เคมี

มวลอะตอมขององค์ประกอบส่วนใหญ่เป็นเศษส่วนเพราะมันมีอยู่เป็นส่วนผสมของไอโซโทปของมวลที่แตกต่างกัน องค์ประกอบส่วนใหญ่เกิดขึ้นเป็นส่วนผสมของไอโซโทปที่มีมวลแตกต่างกัน มวลอะตอมเศษส่วนเกิดขึ้นเนื่องจากส่วนผสมนี้ เฉลี่ย มวล = มวลรวมของอะตอมทั้งหมด / จำนวนอะตอม ก่อนที่เราจะคำนวณมวลเฉลี่ยของอะตอมลองใช้การเปรียบเทียบกันก่อน สี (สีน้ำเงิน) ("สมมติว่าคลาสมี 10 เด็กชาย (มวล 60 กก.) และ 20 สาว (มวล 55 กก.)" สี (สีน้ำเงิน) ("อะไรคือค่าเฉลี่ยมวลของนักเรียน" สี (สีน้ำเงิน) (" มวลเด็ก = 600 กก.) สี (สีน้ำเงิน) ("มวลสาว = 1100 กก.") สี (สีน้ำเงิน) ("มวลรวมของนักเรียน = 1,700 กิโลกรัม" "สี (สีน้ อ่านเพิ่มเติม »

แบบจำลองอะตอมมีความจำเป็นเพราะอะตอมมีขนาดเล็กเกินไปที่เราจะเห็น ดังนั้นเราทำการทดลอง จากผลลัพธ์เราคาดเดาว่าอะตอมมีลักษณะอย่างไร จากนั้นเราทำการทดลองเพิ่มเติมเพื่อทดสอบการคาดเดานั้น จากผลลัพธ์เหล่านั้นเราปรับเปลี่ยนการคาดเดาของเราและกระบวนการจะดำเนินต่อไป แบบจำลองช่วยให้เราสามารถคาดการณ์เกี่ยวกับพันธะเคมีเรขาคณิตโมเลกุลปฏิกิริยา ฯลฯ การคาดคะเนอาจไม่แม่นยำเสมอไป จากนั้นเราต้องทำการทดลองเพิ่มเติมเพื่ออธิบายผลลัพธ์ ห้าสิบปีต่อจากนี้จะมีการค้นพบใหม่เกี่ยวกับอะตอม แบบจำลองอะตอมในอนาคตอาจจะค่อนข้างแตกต่างจากที่เรารู้ตอนนี้ อ่านเพิ่มเติม »

คำตอบอย่างรวดเร็ว: อะตอมของสเปกตรัมนั้นต่อเนื่องเนื่องจากระดับพลังงานของอิเล็กตรอนในอะตอมนั้นถูกหาปริมาณ อิเล็กตรอนในอะตอมสามารถมีระดับพลังงานบางอย่างเท่านั้น ไม่มีพื้นกลาง ถ้าอิเล็กตรอนตื่นเต้นกับระดับพลังงานใหม่มันจะกระโดดไปที่ระดับนั้นทันที เมื่อมันกลับสู่ระดับที่ต่ำกว่ามันจะปลดปล่อยพลังงานออกมาในแพ็คเก็ตที่ถูกทำให้เป็นควอนตัม รุ่นนี้เกิดขึ้นในรูปแบบของแสงของความยาวคลื่นเฉพาะ (สี) ดังนั้นสเปกตรัมของการปล่อยอะตอมจึงเป็นตัวแทนของอิเล็กตรอนที่กลับสู่ระดับพลังงานที่ลดลง แต่ละแพ็คเก็ตของพลังงานสอดคล้องกับบรรทัดในสเปกตรัมอะตอม ไม่มีอะไรระหว่างแต่ละบรรทัดดังนั้นสเปกตรัมจึงไม่ต่อเนื่อง อ่านเพิ่มเติม »

P_2 = 33.3 ทำซ้ำ kPa (kilopascals) กฎของ Boyle P_1V_1 = P_2V_2 อุณหภูมิและความดันมาตรฐาน: 273.15K ด้วยแรงดันสัมบูรณ์ 1 atm (สูงสุด 1982) 273.15K ด้วยความดันสัมบูรณ์ 100 kPa (2525- ปัจจุบัน) (100 kPa) (5.00L) = (P_2) (15L) หาร (100 kPa) (5.00L) โดย (15L) เพื่อแยกสำหรับ P_2 (100 * 5) / (15) = P_2 ลดความซับซ้อน 500/15 = P_2 P_2 = 33.33333333333 kPa แหล่งที่มา: http://www. Thoughtco.com/stp-in-chemistry-607533 http://en.wikipedia.org/wiki/Boyle's_law อ่านเพิ่มเติม »

Orbitals พันธะลดพลังงานนิวเคลียร์ผลัก ให้เราพิจารณาสมการต่อไปนี้ซึ่งอธิบายพลังงานของระบบกลไกควอนตัมผ่านแบบจำลองอนุภาคในกล่องสำหรับอะตอมฮีเลียม: E = overbrace (-1 / 2grad_1 ^ 2 - 1 / 2grad_2 ^ 2) ^ "Kinetic พลังงาน "overbrace (- e ^ 2 / (4piepsilon_0vecr_1) - e ^ 2 / (4piepsilon_0vecr_2)) ^" ศัพท์ 1 อิเล็กตรอน "overbrace (+ (2e ^ 2) / (4piepsilon_0vecr_ (12)) "+ overbrace (h_ (n uc)) ^" พลังงานการขับไล่นิวเคลียร์ "คำสองคำแรกแสดงถึงพลังงานจลน์ เราจะเพิกเฉยต่อสิ่งนั้นเนื่องจากสิ่งนั้นไม่ใช่จุดเน้นของเรา คำศัพท์ 1- อิเล็กตรอนอธิบายถึงสถานที่คูลอมบิกของอิเล็กตรอนแต่ละตัวไปยังนิวเคลียสของอะตอมใ อ่านเพิ่มเติม »

เพราะในระดับอะตอมและโมเลกุลการชนและการเปลี่ยนแปลงทุกครั้งสามารถเกิดขึ้นได้ทั้งสองทิศทาง สิ่งนี้เรียกว่า "หลักการของการพลิกกลับด้วยกล้องจุลทรรศน์" หากพันธะสามารถถูกทำลายได้พันธะเดียวกันสามารถเกิดขึ้นได้จากเศษชิ้นส่วน หากเป็นไปได้ก็จะเกิดแรงบิดแรงบิดตรงข้ามก็เท่ากันเช่นกัน แต่นี่ไม่ได้หมายความว่าอัตราการเปลี่ยนแปลงจะเท่ากับอัตราของการแปลงตรงกันข้าม เฉพาะที่ดุลยภาพแบบไดนามิกการแปลงทั้งทางตรงและทางตรงเกิดขึ้นในอัตราเดียวกัน การจำลองการแปลงจากสารตั้งต้น (ประชากรเม็ดทั้งหมดไปทางซ้าย) ไปสู่สถานะระดับกลาง (กลางแบน) และจากนั้นไปยังผลิตภัณฑ์ (ส่วนขวา) แสดงให้เห็นว่ากระบวนการของการแปลงเป็นเพียง "เกือบ" สมดุลระหว่า อ่านเพิ่มเติม »

เนื่องจากความแตกต่างของจำนวนอิเล็กตรอน คลอรีนมีจำนวนโปรตอนที่ 17 จากการเขียนสัญกรณ์ subshell เรารู้ว่าอะตอมของคลอรีนมีอิเล็กตรอน 7 ตัวในชั้นนอกสุด ในทางกลับกันคลอรีนไอออนหรือคลอไรด์ไอออนเนื่องจากมันได้รับการยอมรับ 1 อิเล็กตรอนเพื่อให้การจัดเรียง octet ที่มั่นคงมันมี 8 อิเล็กตรอนในเปลือกนอกสุด จำนวนโปรตอนของทั้งคลอรีนและคลอไรด์ไอออนจะไม่เปลี่ยนแปลง แต่ยังคงอยู่ที่ 17 ดังนั้นเราสามารถสรุปได้ว่าแรงดึงดูดที่กระทำกับอิเล็กตรอนชั้นนอกสุดในคลอไรด์ไอออนนั้นน้อยกว่าอะตอมคลอรีนเนื่องจากมีอิเล็กตรอนมากกว่า สรุปคลอไรด์ไอออนมีรัศมีอะตอมที่ใหญ่กว่าเนื่องจากการเพิ่มจำนวนของอิเล็กตรอน อ่านเพิ่มเติม »

ปฏิกิริยาการเผาไหม้ผลิตผลิตภัณฑ์ที่มีสถานะพลังงานต่ำกว่าสารตั้งต้นซึ่งมีอยู่ก่อนการเกิดปฏิกิริยา เชื้อเพลิง (น้ำตาลเป็นต้น) มีพลังงานเคมีจำนวนมาก เมื่อน้ำตาลเผาไหม้โดยทำปฏิกิริยากับออกซิเจนมันจะผลิตน้ำและคาร์บอนไดออกไซด์เป็นส่วนใหญ่ ทั้งน้ำและคาร์บอนไดออกไซด์เป็นโมเลกุลที่มีพลังงานสะสมน้อยกว่าโมเลกุลของน้ำตาล นี่คือวิดีโอที่กล่าวถึงวิธีการคำนวณการเปลี่ยนแปลงเอนทาลปีเมื่อ 0.13g ของบิวเทนถูกเผา วิดีโอจาก: Noel Pauller นี่คือวิดีโอที่แสดงการเผาไหม้ของน้ำตาล ปฏิกิริยาเกิดขึ้นเร็วกว่าปกติมากเพราะมันได้รับความช่วยเหลือจากการใช้โพแทสเซียมคลอเรต (ตัวออกซิไดซ์ที่ใช้ในดอกไม้ไฟ) วิดีโอจาก: Noel Pauller หวังว่านี่จะช่วยได้! อ่านเพิ่มเติม »

การสังเคราะห์การคายน้ำมีความสำคัญเนื่องจากเป็นกระบวนการที่มีการผลิตพอลิเมอร์อินทรีย์จำนวนมาก เมื่อโมเลกุลของกลูโคสมารวมตัวกันเพื่อก่อให้เกิดอะไมโลส (แป้ง) กลูโคสตัวหนึ่งจะสูญเสีย H และกลูโคสอื่นจะสูญเสีย OH H และ OH รวมตัวกันเป็นน้ำ ดังนั้นเมื่อโมเลกุลกลูโคสสองโมเลกุลรวมตัวกันเพื่อสร้างไดแซ็กคาไรด์โมเลกุลของน้ำจะเกิดขึ้นและถูกขับออกมา นี่คือเหตุผลที่กระบวนการนี้เรียกว่า Dehydration = สูญเสียน้ำการสังเคราะห์ = ก่อตัวสิ่งใหม่กระบวนการนี้เกิดขึ้นเมื่อกรดอะมิโนรวมตัวกันเพื่อก่อให้เกิดโพลีเปปไทด์ (โปรตีน) Noel P. อ่านเพิ่มเติม »

ปฏิกิริยาดูดความร้อนคือสิ่งที่ดูดซับพลังงานในรูปของความร้อนหรือแสง ปฏิกิริยาดูดความร้อนหลายอย่างช่วยเราในชีวิตประจำวันของเรา ปฏิกิริยาการเผาไหม้การเผาไหม้เชื้อเพลิงเป็นตัวอย่างของปฏิกิริยาการเผาไหม้และเราในฐานะที่มนุษย์พึ่งพากระบวนการนี้มากสำหรับความต้องการพลังงานของเรา สมการต่อไปนี้อธิบายการเผาไหม้ของไฮโดรคาร์บอนเช่นน้ำมัน: เชื้อเพลิง + ออกซิเจนความร้อน + น้ำ + คาร์บอนไดออกไซด์นี่คือสาเหตุที่เราเผาเชื้อเพลิง (เช่นพาราฟิน, ถ่านหิน, โพรเพนและบิวเทน) เป็นพลังงานเนื่องจากการเปลี่ยนแปลงทางเคมีที่เกิดขึ้นระหว่าง ปฏิกิริยาปล่อยพลังงานจำนวนมากซึ่งเราใช้สำหรับสิ่งต่าง ๆ เช่นพลังงานและไฟฟ้า คุณควรทราบว่ามีการผลิตก๊าซคาร์บอนไดออกไซด อ่านเพิ่มเติม »

P_2 = 7362.5 mmHg กฎของ Boyle P_1V_1 = P_2V_2 อุณหภูมิและความดันมาตรฐานเป็นมิลลิเมตร: 760 mmHg http://www.thoughtco.com/stp-in-chemistry-607533 http://en.wikipedia.org/wiki/Standard_conditions_for_temperature_and_pressure มาตรฐาน (760 มม. ปรอท) ) (4.65L) = P_2 (0.480L) หาร (760mmHg * 4.65L) โดย (0.480L) เพื่อแยกสำหรับ P_2 (760 * 4.65) / (0.480) = P_2 ลดความซับซ้อน (3534 / 0.480) = P_2 7362.5 mmHg = P_2 # อ่านเพิ่มเติม »

เนื่องจากการเคลื่อนที่ของโมเลกุลที่ช้าเหล่านี้ทั้งหมดต้องการการสกัดความร้อนจากระบบ คายความร้อนโดยนิยามหมายถึงการปล่อยความร้อนจากระบบ กระบวนการใดก็ตามที่ทำให้อนุภาคในระบบช้าลงเนื่องจากความร้อนไหลออกทางด้านนอกจึงเป็นคายความร้อน การแช่แข็งมีอนุภาคของของเหลวช้าลงเพื่อสร้างโครงสร้างตาข่ายและกลายเป็นเฟสของแข็ง การควบแน่นมีอนุภาคของก๊าซที่ชะลอตัวลงเพื่อสร้างแรงระหว่างโมเลกุลและการเปลี่ยนสถานะเป็นของเหลว การสะสมมีอนุภาคของก๊าซที่ช้าลงเพื่อสร้างโครงสร้างตาข่ายกลายเป็นของแข็งและข้ามเฟสของเหลว ดังนั้นกระบวนการทั้งสามข้างต้นจึงเป็นแบบคายความร้อนที่เกี่ยวข้องกับระบบ อ่านเพิ่มเติม »

ดังที่กล่าวมาแล้วแรงระหว่างโมเลกุล (IMF) มีความสำคัญเนื่องจากเป็นสาเหตุสำคัญที่ทำให้เกิดความแตกต่างในคุณสมบัติทางกายภาพระหว่างโมเลกุลที่คล้ายกัน อย่าลืมอ่านคำตอบที่เชื่อมโยงเพื่อตรวจสอบว่าคุณไม่คุ้นเคยกับกองทุนการเงินระหว่างประเทศ คุณสมบัติทางกายภาพที่กล่าวถึงโดยทั่วไปเมื่อเกี่ยวข้องกับไอเอ็มเอฟในสารบริสุทธิ์คือ: จุดหลอมเหลวและจุดเดือด - เมื่อโมเลกุลไปจากของแข็งเป็นของเหลวหรือของเหลวกับก๊าซ ความดันไอ - ความดันที่กระทำโดยก๊าซบนผนังของภาชนะ Enthalpy ของการระเหยกลายเป็นไอ - พลังงานที่ความดันคงที่เพื่อเปลี่ยนสถานะของเหลวเป็นก๊าซความหนืด - ความหนาของของเหลวเมื่อมาถึงการไหลของของเหลวแรงตึงผิว - ต้านทานการบิดเบือนที่พื้นผิว ของขอ อ่านเพิ่มเติม »

H_2O มีความจุความร้อนมากกว่าสี่เท่าของ N_2 ความจุความร้อนคือพลังงานที่สารสามารถดูดซับได้ก่อนที่อุณหภูมิจะเปลี่ยนแปลง เนื่องจากการแผ่รังสีจากดวงอาทิตย์แปรปรวนอย่างดุเดือดทุกวันยิ่งคุณอยู่ใกล้กับแผ่นระบายความร้อนมากเท่าไหร่อุณหภูมิก็จะแปรปรวนน้อยลงตามช่วงเวลาที่กำหนด โดยทั่วไปยิ่งแหล่งน้ำมีขนาดใหญ่เท่าไรก็จะยิ่งมีมวลสารบนบกที่อยู่ใกล้กันมากขึ้นเท่านั้น ในพื้นที่สิ่งนี้ไม่ได้เป็นเช่นนี้เสมอไปเนื่องจากการเคลื่อนไหวของบรรยากาศบางอย่างป้องกันหรือ จำกัด การมีปฏิสัมพันธ์ระหว่างมวลที่ดินกับแหล่งน้ำที่อยู่ติดกัน อย่างไรก็ตามเมื่อคุณมองดูโลกโดยรวมแล้วโลกของน้ำนั้นมีความเสถียรและฉลาดที่สุดในด้านอุณหภูมิเนื่องจากคุณสมบัติทางกายภาพของ H อ่านเพิ่มเติม »

ตามคำนิยามฐานของลูอิสเป็นผู้บริจาคอิเลคตรอนคู่ เนื่องจากฐานของลูอิสเป็นผู้บริจาคอิเล็กตรอนคู่พวกเขาสามารถผูกกับศูนย์กรดของลูอิสได้ (เช่น H ^ + และไอออนของโลหะ) ซึ่งความหนาแน่นของอิเล็กตรอนที่ยอมรับ โลหะ ligand ligation อย่างเป็นทางการเกี่ยวข้องกับการบริจาคคู่อิเล็กตรอนจากแกนด์ไปยังโลหะ สำหรับคอมเพล็กซ์เช่น [Fe (OH_2) _6] ^ (3+) กรดลูอิสคืออะไรและอะไรคือฐานของลูอิสก่อนที่สิ่งก่อสร้างจะก่อตัวขึ้น? อ่านเพิ่มเติม »

สารประกอบโลหะ ได้แก่ Strong Ductile Malleable สื่อนำความร้อนและไฟฟ้าเหตุผลที่สารประกอบโลหะมีคุณสมบัติเหล่านี้เป็นเพราะอิเล็กตรอนไม่อยู่ในวงโคจรที่ได้รับมอบหมายพวกมันจะถูกแยกออกจากกันและเคลื่อนที่ไปทั่วสถานที่ แต่สิ่งนี้ต้องทำอย่างไรกับการนำไฟฟ้า? อิเล็กตรอนที่แยกตัวออกจากกันจะเคลื่อนที่ไปในทิศทางเดียวกันเมื่อมีการนำแหล่งความร้อนมาใช้เช่นการเผาเชื้อเพลิงฟอสซิล (วิธีที่ใช้กันมากที่สุด) พลังงานในการเคลื่อนที่ของอิเล็กตรอนจะนำความร้อนจากด้านหนึ่งบนลวดทองแดงที่ใช้ในสายไฟฟ้า บ้านของเราพร้อมใช้งาน อ่านเพิ่มเติม »

ควาร์กขึ้นและควาร์กลงมีความแตกต่างกันเล็กน้อยในมวล คำถามนี้แฝงอยู่ในขอบเขตของฟิสิกส์อนุภาค แต่โชคดีที่คำตอบนั้นไม่ได้เจาะลึกเกินไป นิวคลีออนเป็นกลุ่มคำที่ใช้อ้างถึงทั้งโปรตอนและนิวตรอน ภาพด้านบนแสดงองค์ประกอบควาร์กของอนุภาคทั้งสองอะตอมย่อย แต่ควาร์กคืออะไร? ควาร์กเป็นอนุภาคพื้นฐานนั่นคือความรู้ที่เราแยกไม่ออก มีควาร์กหกประเภท แต่ฉันจะพูดถึงเพียงสองประเภทที่นี่ ควาร์กสองตัวนี้คือควาร์ก 'ขึ้น' (u) และควาร์ก 'ลง' (d) คุณจะสังเกตเห็นว่านิวคลีออนประกอบด้วยควาร์กอย่างน้อย 1 ควาร์กและควาร์กลงอย่างน้อย 1 ควาร์ค: เอกลักษณ์ของควาร์กสุดท้ายจึงเป็นสิ่งที่กำหนดตัวตนของนิวคลีออน จากนั้นตามมาว่าประจุของนิวคลีออนถูกกำหนดโด อ่านเพิ่มเติม »

เพราะเราไม่สามารถรู้ได้ว่าอิเล็กตรอนอยู่ที่ไหนตลอดเวลา แต่สิ่งที่เราทำคือคำนวณความน่าจะเป็นของอิเล็กตรอนที่อยู่ในแต่ละจุดในอวกาศรอบนิวเคลียสของอะตอม ความน่าจะเป็นแบบสามมิตินี้แสดงให้เห็นว่าอิเล็กตรอนไม่ได้มีแนวโน้มว่าจะอยู่ที่ใด แต่มีแนวโน้มมากที่สุดที่จะพบได้ในพื้นที่ที่กำหนดด้วยรูปร่างที่เฉพาะเจาะจง จากนั้นเราสามารถเลือกระดับความน่าจะเป็นเช่น 95% และวาดขอบรอบ ๆ ปริมาตรที่อิเล็กตรอนมีความน่าจะเป็น 95% หรือดีกว่าที่จะพบ ปริมาตรของพื้นที่เหล่านี้เป็นรูปทรงวงโคจรแบบคลาสสิกที่คุณจะได้เห็น ภายในช่องว่างเหล่านี้ความน่าจะเป็นไม่เหมือนกันดังนั้นบางครั้งวงโคจรจึงแสดงเป็นฟังก์ชันการกระจายรัศมี: กราฟแสดงความน่าจะเป็นเทียบกับระยะห่าง อ่านเพิ่มเติม »

ออกซิเดชันคือการสูญเสียอิเล็กตรอนในขณะที่การลดลงคือการได้รับอิเล็กตรอน ในระหว่างการทำปฏิกิริยาถ้าสารตั้งต้นบางตัวได้รับอิเล็กตรอน (ลดลง) นั่นหมายความว่าสารทำปฏิกิริยาตัวอื่นสูญเสียอิเล็กตรอนเหล่านั้น (ออกซิไดซ์) ตัวอย่างเช่น: bb2Mg (s) + O_2 (g) -> bb2MgO (s) เป็นที่ชัดเจนว่า Mg ได้ถูกออกซิไดซ์ (อิเล็กตรอนที่หายไป) กลายเป็นสอง Mg ^ (2+) ไอออน แต่อิเล็กตรอนเหล่านั้นจะไปไหน ดูสมการครึ่งอิออนเหล่านั้น: bb2 (Mg (s) -> Mg ^ (2 +) (aq) + 2e ^ (-)) O_2 (g) + 2e ^ (-) -> O ^ (2-) (aq) ที่นี่เป็นที่ชัดเจนว่าอิเล็กตรอนยกเลิกซึ่งกันและกันเพื่อให้สมการสมดุล: bb2Mg (s) + O_2 (g) -> bb2MgO (s) นอกจากนี้ยังเห็นได้ชัดว่า Mg ถู อ่านเพิ่มเติม »

ไดโพลคืออะไร ... ไดโพลเป็นการแยกทางกายภาพของประจุบวกและลบ อะตอมที่มีอิเลคตรอนเนติกภายใน MOLECULE กล่าวคืออะตอมที่มีความหนาแน่นของอิเล็กตรอนที่มีขั้วต่อตัวเองอย่างมากการแยกประจุเกิดขึ้นและเกิดโมเลกุลของไดโพลขึ้น ... และให้เราพิจารณาสองโมเลกุลของโมเลกุลพูด HF และ H_2O ... อะตอมของออกซิเจนและฟลูออรีนเป็นอิเลคโตรเนกาติตีที่เกี่ยวข้องกับไฮโดรเจน .... และมีการกระจายประจุอิเลคโทรนิคไม่เท่ากันในโมเลกุล ... ซึ่งเราสามารถแสดงเป็น ... stackrel (+ delta) H-stackrel (-delta) F หรือ stackrel (+ delta) H_2stackrel (-delta) O ... ฉันปล่อยให้คุณดูช่วงเวลาของโมเลกุลไดโพล ... อ่านเพิ่มเติม »

T_2 = ~ 45.96C กฎของชาร์ลส์ http://en.wikipedia.org/wiki/Charles%27s_law (V_1 / T_1) = (V_2 / T_2) เสียบข้อมูลของคุณ (1.36 / 25) = (2.5 / T_2) ข้ามทวีคูณ 1.36T_2 = 62.5 หารด้วย 1.36 เพื่อแยก T_2 62.5 / 1.36 = T_2 T_2 = 45.95588235294C อ่านเพิ่มเติม »

เพื่อช่วยให้เข้าใจและทำนายวิธีการทำงานของสิ่งต่าง ๆ วิทยาศาสตร์ธรรมชาติทั้งหมดขึ้นอยู่กับรุ่น แบบจำลองได้รับการแนะนำและทดสอบโดยการสังเกต หากการสังเกตดูเหมือนว่าจะยืนยันว่าแบบจำลองนั้นถูกต้องแล้วแบบจำลองนั้นสามารถใช้ในการทำนายการชี้ไปในทิศทางของการใช้งานที่มากขึ้น ตัวอย่างเช่นแบบจำลองการเคลื่อนที่ของของไหลสามารถนำมาใช้เพื่อช่วยทำนายว่าระบบสภาพอากาศจะเคลื่อนที่และพัฒนาอย่างไร แบบจำลองของปฏิกิริยาเคมีสามารถใช้ทำนายผลลัพธ์ของการใช้รีเอเจนต์ต่าง ๆ เป็นต้นแบบจำลองการเคลื่อนที่ของมวลชนภายใต้อิทธิพลของแรงโน้มถ่วงทำให้เราสามารถวางแผนและดำเนินการวิถีที่ซับซ้อนสำหรับยานสำรวจอวกาศ นอกเหนือจากการใช้วิทยาศาสตร์อย่างชัดเจนโปรดทราบว่าสมอง อ่านเพิ่มเติม »

ที่จริงแล้วไอโซโทปทั้งหมดมีกัมมันตภาพรังสีบางชนิดมีกัมมันตภาพรังสีมากกว่าตัวอื่น ๆ กฎข้อที่สองของอุณหพลศาสตร์บอกว่าทุกอย่างเปลี่ยนจากความยุ่งเหยิง อะตอมอะตอมเป็นโครงสร้างที่มีความเป็นระเบียบสูง กฎหมายฉบับที่สองระบุว่าโครงสร้างทั้งหมดมีความเป็นระเบียบสูงและแยกออกจากกันไปสู่ความผิดปกติ (สักวันหนึ่งในอนาคตไกลจะมีความผิดปกติทั้งหมดและไม่ว่าจะถูกทิ้งไว้ที่ใด) เมื่ออะตอมแตกตัวทำให้เกิดการสลายตัวของกัมมันตภาพรังสี คำถามคืออะไรที่ทำให้อะตอมมีความเสถียรมากกว่าอะตอมอื่น ๆ ดังนั้นอัตราการสลายตัวของสารกัมมันตรังสีจึงไม่สังเกตเห็นได้? คำตอบคืออัตราส่วนของโปรตอน (ประจุบวกที่ผลักกันและกันและทำให้นิวเคลียสแตกสลาย) และนิวตรอนที่ดึงดูดโปรตอ อ่านเพิ่มเติม »

ผลรวมของกระบวนการทางเคมีทั้งหมดในร่างกายเรียกว่า METABOLISM METABOLISM คือผลรวมของกระบวนการทั้งหมดที่สลายวัสดุในร่างกายที่เรียกว่า CATABOLISM และกระบวนการทั้งหมดที่สร้างวัสดุในร่างกายที่เรียกว่า ANABOLISM ANABOLISM เป็นกระบวนการใด ๆ ที่สร้างรวบรวมรวมกันหรือที่เรียกว่าการสังเคราะห์ การสร้างโปรตีนกระบวนการของการแปลงพิมพ์เขียวของ DNA ให้กลายเป็นโซ่พอลิเปปไทด์ซึ่งในที่สุดจะกลายเป็นโปรตีนที่สร้างและสร้างรูปร่างร่างกายของเราที่เรียกว่า PROTEIN SYNTHESIS โปรตีนสามารถอยู่ในรูปของเนื้อเยื่อเช่นคอลลาเจนในกระดูกอ่อนอีลาสตินในเอ็นกล้ามเนื้อ, อัลบูมินพริโมรบินและไฟบรินในเลือดหรือเคราตินในเส้นผมและเล็บของคุณ โปรตีนสามารถสร้างฮอร์โมนเช่น อ่านเพิ่มเติม »

พวกมันให้ปฏิกิริยากับองค์ประกอบ หากอิเล็กตรอนของธาตุวาเลนซ์อยู่ใกล้หรือไกลถึง 8 เช่น 1 หรือ 7 องค์ประกอบเหล่านั้นมักจะมีปฏิกิริยามากและโดยทั่วไปจะไม่มีสถานะออกซิเดชั่นจำนวนมาก โลหะอัลคาไล (กลุ่มที่ 1 องค์ประกอบ) แต่ละตัวมีอิเล็กตรอนวาเลนซ์ 1 ตัวดังนั้นพวกเขาจึงมีแนวโน้มที่จะเกิดปฏิกิริยามากและสูญเสียอิเล็กตรอนตัวนั้นไปอย่างง่ายดาย ฮาโลเจน (กลุ่ม 7 หรือองค์ประกอบ 17) แต่ละคนมี 7 วาเลนซ์อิเล็กตรอนและจะทำปฏิกิริยากับเกือบทุกอย่างเพียงเพื่อให้ได้รับอิเล็กตรอนพิเศษนั้นเพื่อทำให้อ็อกเท็ตสมบูรณ์ ดูองค์ประกอบต่าง ๆ ในตารางธาตุ: คุณสามารถทำนายได้ว่าองค์ประกอบใดจะมีปฏิกิริยา อ่านเพิ่มเติม »

ก๊าซจริงมีแรงระหว่างโมเลกุลใช่ไหม? ด้วยเหตุนี้เราจึงใช้สมการของ van der Waals ของรัฐเพื่อพิจารณากองกำลังดังกล่าว: P = (RT) / (barV - b) - a / (barV ^ 2) กองกำลังเหล่านี้แสดงให้เห็นถึงตัวเองใน: a ค่าคงที่สำหรับ แรงเฉลี่ยของแรงดึงดูด b, ค่าคงที่บัญชีสำหรับความจริงที่ว่าก๊าซจะไม่เล็กน้อยเมื่อเทียบกับขนาดของภาชนะของพวกเขา และสิ่งเหล่านี้แก้ไขปริมาตรโมลที่แท้จริง barV - = V / n เมื่อแก้สมการลูกบาศก์ในรูปของปริมาตรโมล barul | stackrel ("") ("" barV ^ 3 - (b + (RT) / P) barV ^ 2 + a / PbarV - (ab) / P = 0 "") | สำหรับสิ่งนี้เราต้องระบุความดัน P ใน "บาร์", อุณหภูมิ T ใน "K", R = &q อ่านเพิ่มเติม »

อิเล็กโทรไลล์เป็นฐานของลูอิสเพราะคำจำกัดความทั้งสองมีความหมายเดียวกันในแง่ของอิเล็กตรอน ในคำจำกัดความของกรดและเบสของลูอิสกรดของลูอิสถูกกำหนดให้เป็นตัวรับอิเล็กตรอนคู่ซึ่งจะได้รับอิเล็กตรอนคู่ ฐานของลูอิสคือทุกสิ่งที่ให้อิเล็กตรอนคู่นี้ดังนั้นคำว่า 'ผู้บริจาค' นิวคลีโอไทล์เป็นสารเคมีที่บริจาคคู่อิเล็กตรอนให้กับอิเล็กโทรไลเพื่อสร้างพันธะเคมีที่สัมพันธ์กับปฏิกิริยา (http://en.wikipedia.org/wiki/Nucleophile) กล่าวอีกนัยหนึ่งนิวคลีโอไทล์เป็นสารเคมี 'อิเล็กตรอนที่รัก' คุณจะเห็นได้ว่าคำจำกัดความทั้งสองนี้ซ้อนทับกันในแง่ของการให้อิเล็กตรอน นิวคลีโอไทล์จะให้คู่อิเล็กตรอนและตามนิยามคือฐานของลูอิสและคีมจับในทางกลับกัน อ่านเพิ่มเติม »

การขยายพันธุ์ของกระแสไฟฟ้าขึ้นอยู่กับเส้นทางของอนุภาคที่มีประจุ และเมื่อกรดที่แข็งแกร่งพูดว่า HX ละลายในน้ำอนุภาคที่มีประจุสองชนิดนั้นจะส่งผลเช่น X ^ - และสปีชีส์ที่เราคิดว่าเป็น H ^ + หรือ H_3O ^ + และอิออนทั้งสองนี้ยอมให้มีประจุไฟฟ้าผ่านเช่นทางออกมีค่าเป็นตัวนำไฟฟ้า ในทางกลับกันสำหรับกรดที่อ่อนกว่าจะมีอนุภาคที่มีประจุน้อยกว่าในสารละลาย และด้วยเหตุนี้กรดเหล่านี้จึงเป็นสื่อกระแสไฟฟ้าน้อย อ่านเพิ่มเติม »

โดยทั่วไปการพูดพวกเขาไม่ได้ - แม้ว่าจะมีข้อยกเว้น เพื่อให้สารประกอบนำไฟฟ้าจะต้องมีอนุภาคที่มีประจุอยู่ - เช่นกรณีที่มีสารประกอบไอออนิกซึ่งประกอบด้วยไอออนบวกหรือประจุลบ นอกจากนี้ยังมีสถานการณ์ที่อิเล็กตรอนที่ไม่มีคู่สามารถทำให้เกิดประจุได้ ยกตัวอย่างเช่นกรดสามารถไอออไนซ์ในสารละลายเพื่อผลิตไอออนซึ่งมีอิสระที่จะนำกระแสไฟฟ้า โพลีเมอร์บางตัวที่มีอิเล็กตรอนอิสระหรือพันธะหลายตัวสามารถนำกระแสไฟฟ้า กราไฟต์ยังมีอิเล็กตรอนอิสระซึ่งทำให้สามารถนำกระแสไฟฟ้าได้แม้ว่าจะประกอบด้วยพันธะโควาเลนต์หลายตัว ดังนั้นโดยทั่วไปแม้ว่าเราคิดว่าสารประกอบไอออนิกหรือสารประกอบโลหะสามารถทำกระแสไฟฟ้าได้ แต่ก็มีบางกรณีที่สารประกอบโมเลกุลที่มีพันธะโควาเลนต์สา อ่านเพิ่มเติม »

มีอะไรใหม่ใน n = 3 จำได้ว่าจำนวนควอนตัมโมเมนตัมเชิงมุม l บอกคุณว่า subshell ของวงโคจรคุณมีอะไรบ้าง s, p, d, f, ... คุณควรสังเกตว่า "" สี (ขาว) (/) s, p, d, f ,. . . l = 0, 1, 2, 3,. . . , n-1, เช่นว่า l สูงสุดคือหนึ่งน้อยกว่า n, จำนวนควอนตัมหลัก (ซึ่งบ่งชี้ระดับพลังงาน), โดยที่: n = 1, 2, 3, . . ดังนั้นถ้าเราอยู่ในช่วงที่สามเราจะแนะนำ n = 3 และดังนั้น n - 1 = 2 และ orbitals ที่มีค่าสูงสุดถึง l = 2, d orbitals เป็นไปได้ นั่นคือ 3s, 3p และ 3d orbitals สามารถใช้ได้ โดยเฉพาะอย่างยิ่งในซิลิคอนฟอสฟอรัสซัลเฟอร์และคลอรีนถ้าเราพิจารณาช่วงที่สาม การใช้งานวงโคจร 3 มิติเหล่านี้ช่วยให้มีพื้นที่พิเศษในการถืออิเล็กตรอนและทำให้ค อ่านเพิ่มเติม »

Werner Heisenberg ของความไม่แน่นอนหลักการ Heisenberg พัฒนาหลักการนี้เกี่ยวกับกลศาสตร์ควอนตัม ในภาพรวมที่ง่ายมากมันอธิบายว่าทำไมคุณไม่สามารถวัดความเร็วของอนุภาคและตำแหน่งได้อย่างถูกต้องพร้อมกัน เนื่องจากเรารู้ว่าความเร็วของแสง (ซึ่งเป็นเพียงชุดของโฟตอน) เป็น 3.0x10 ^ 8 m / s และความเร็วของแสงคงที่ซึ่งหมายความว่าไม่มีการเร่งหรือลดความเร็วของแสงเราไม่ทราบตำแหน่งที่แน่นอนของ โฟตอน การรู้สิ่งหนึ่งหมายความว่าคุณไม่สามารถรู้เรื่องอื่นได้ อ่านเพิ่มเติม »

คุณสามารถเพิ่มกลุ่มเมธิลในอะตอมคาร์บอนแรกของห่วงโซ่โพรเพนโซ่ แต่นั่นจะเทียบเท่ากับบิวเทนหรือบิวเทนปกติ นี่คือเหตุผลที่จะเป็นเช่นนั้น ด้านล่างนี้คือไอโซเมอร์สองตัวของบิวเทนบิวเทนและ 2-methylpropane หากคุณเริ่มต้นด้วยสัญกรณ์สายพันธะสำหรับโพรเพนหรือ C_3H_8 คุณจะได้อะไรเช่นนี้ทีนี้กลุ่มเมทิลจะถูกแทนด้วยเส้นง่าย หากคุณดูโครงสร้างของโพรเพนอย่างใกล้ชิดคุณสังเกตว่าการวางกลุ่มเมทิลลงในคาร์บอน 1 หรือคาร์บอน 3 จะสร้างหนึ่งในสองโครงสร้างนี้ (กลุ่มเมทิลถูกวาดด้วยสีน้ำเงิน) โครงสร้างเหล่านี้เหมือนกับไอโซเมอร์แรกของบิวเทน ซึ่งมีลักษณะเช่นนี้ดังนั้นวิธีเดียวที่จะแนบกลุ่มเมทิลกับโพรเพนเพื่อทำให้มันเป็นไอโซเมอร์โครงสร้างของบิวเทนคือทำที่คาร อ่านเพิ่มเติม »

สีในสารประกอบโลหะทรานซิชัน - ซีรีย์มักเกิดจากการเปลี่ยนอิเลคทรอนิกต์ของสองประเภทหลัก: การเปลี่ยนประจุประจุ dd ช่วงการเปลี่ยนถ่ายเพิ่มเติมเกี่ยวกับการเปลี่ยนถ่ายประจุ: อิเล็กตรอนอาจกระโดดจากลิแกนด์ การเปลี่ยนถ่ายโอนเป็นโลหะ (LMCT) เป็นโลหะ สิ่งเหล่านี้สามารถเกิดขึ้นได้ง่ายที่สุดเมื่อโลหะอยู่ในสถานะออกซิเดชั่นสูง ตัวอย่างเช่นสีของโครเมตไดโครเมตและเปอร์แมงกาเนตเกิดจากการเปลี่ยน LMCT ข้อมูลเพิ่มเติมเกี่ยวกับการเปลี่ยน d-d: อิเล็กตรอนกระโดดจากที่หนึ่งไปยังอีกวงหนึ่ง ในเชิงซ้อนของโลหะทรานซิชัน D orbitals ไม่ได้มีพลังงานเท่ากันทั้งหมด รูปแบบของการแยกของวงโคจร d สามารถคำนวณได้โดยใช้ทฤษฎีสนามคริสตัล หากคุณต้องการทราบข้อมูลเพิ่มเติม อ่านเพิ่มเติม »

แบบจำลอง Bohr ของอะตอมนั้นคล้ายกับระบบสุริยะของเรามากโดยมีดวงอาทิตย์เป็นศูนย์กลางเหมือนนิวเคลียสของอะตอมและดาวเคราะห์ถูกล็อกในวงโคจรที่กำหนดเหมือนอิเล็กตรอนที่ถูกล็อกในวงโคจรรอบนิวเคลียส ตอนนี้เราเข้าใจแล้วว่าอิเล็กตรอนถูกพบในเมฆวงโคจรและการเคลื่อนที่ของมันจะถูกสุ่มภายในพื้นที่วงโคจรสามมิตินั้น ฉันหวังว่านี่จะเป็นประโยชน์ SMARTERTEACHER อ่านเพิ่มเติม »

แชดวิคใช้เบริลเลียมเพราะคนงานก่อนหน้านี้เคยใช้มันในการทดลอง > ในปี 1930 Walther Bothe และ Herbert Becker ยิงรังสีαที่เบริลเลียม มันปล่อยรังสีที่เป็นกลางที่สามารถแทรกซึมตะกั่ว 200 มม. พวกเขาคิดว่ารังสีเป็นรังสีพลังงานสูง Irène Curie และสามีของเธอพบว่าลำแสงรังสีนี้ทำให้โปรตอนหลุดจากพาราฟิน Chadwick รู้สึกว่ารังสีไม่สามารถเป็นรังสีได้ อนุภาคαไม่สามารถให้พลังงานเพียงพอที่จะทำสิ่งนี้ เขาคิดว่ารังสีเบริลเลียมเป็นนิวตรอน เขาทิ้งระเบิดเบริลเลียมชิ้นหนึ่งในห้องสุญญากาศที่มีรังสีα เบริลเลียมเปล่งรังสีเป็นกลางที่ลึกลับ ในเส้นทางของรังสีแชดวิคใส่เป้าหมายพาราฟิน รังสีกระแทกโปรตอนออกจากเป้าหมาย แชดวิคมอบหมายเครื่องตรวจจับให้นับจ อ่านเพิ่มเติม »

James Chadwick ได้รับรางวัลโนเบลจากการค้นพบนิวตรอน เขาเริ่มงานของเขาในฐานะผู้ช่วยของเออร์เนสต์รัทเธอร์ฟอร์ดที่คาเวนดิช การทดลองฟอยล์สีทองของรัทเทอร์ฟอร์ดนำไปสู่ความเข้าใจเกี่ยวกับนิวเคลียสของอะตอมและสเปคที่ว่างเปล่าในอนุภาคอะตอม คาเวนดิชค้นพบนิวตรอนในงานของเขาเกี่ยวกับการหาวิธีรักษาโรคมะเร็ง เขาไปตรวจสอบมวลของนิวตรอน รายงาน MAUD ของเขานำไปสู่การมีส่วนร่วมอย่างจริงจังของสหรัฐอเมริกาในฟิสิกส์นิวเคลียร์ซึ่งในที่สุดก็นำไปสู่การระเบิดปรมาณู ฉันหวังว่านี่จะเป็นประโยชน์ SMARTERTEACHER อ่านเพิ่มเติม »

เพราะมันเป็นเฉื่อยเมื่อทำหน้าที่เป็นอิเล็กโทรด (ไม่ทำปฏิกิริยา) แพลตตินัมเป็นของกลุ่มโลหะในตารางธาตุที่เรียกว่า "โนเบิลเมทัล" ซึ่งรวมถึงอื่น ๆ : ทองคำเงินอิริเดียมและแพลตตินัม แพลตตินัมถูกใช้ในเซลล์เคมีไฟฟ้าเพราะทนต่อการออกซิเดชั่น - มันจะไม่ทำปฏิกิริยาได้ง่ายซึ่งทำให้ดีเยี่ยมในฐานะขั้วไฟฟ้าเนื่องจากมันจะไม่ได้มีส่วนร่วมในปฏิกิริยารีดอกซ์ที่เกิดขึ้นในเซลล์ไฟฟ้าเคมี อ่านเพิ่มเติม »

JJ Thomson ค้นพบว่าอิเล็กตรอนเป็นองค์ประกอบพื้นฐานของทุกเรื่อง ดังนั้นเขาจึงสรุปได้ว่ามีประจุบวกและลบในอะตอม (ตามที่ Lorentz กำหนด) ทฤษฎีอะตอมของดัลตันมองว่าอะตอมนั้นมองไม่เห็นในขณะที่หลังจากการค้นพบอนุภาคพื้นฐานมากขึ้นเป็นที่ชัดเจนว่าอะตอมต้องมีโครงสร้างภายใน รูปร่างของอะตอมคืออะไร? อะไรอธิบายเสถียรภาพของสสาร อะไรอธิบายถึงพันธะเคมี ดังนั้นแบบจำลองอะตอมจึงถูกเสนอแบบจำลองของ Thomson จึงเป็นหนึ่งในรุ่นแรกสุด ทอมสันเสนอว่าอิเล็กตรอนจะถูกฝังเข้าไปในทรงกลมที่มีประจุบวกเพื่อให้อะตอมโดยรวมมีความเป็นกลางทางไฟฟ้า นั่นอาจอธิบายความเป็นกลางของประจุและการเกิดพันธะทางเคมีในระดับหนึ่ง อ่านเพิ่มเติม »

สมการทางเคมีจะต้องมีความสมดุลเพื่อให้เป็นไปตามกฎหมายว่าด้วยการอนุรักษ์สสารซึ่งระบุว่าในระบบปิดไม่ได้สร้างหรือทำลาย ยกตัวอย่างเช่นการเผาไหม้ของมีเธน ("CH" _4 "):" CH "_4" + "O" _2 "rarr" CO "_2" + "H" _2 "O" ถ้าคุณนับจำนวนอะตอม (ตัวห้อย) ทั้งคาร์บอนไฮโดรเจนและออกซิเจนทั้งสองข้างของสมการคุณจะเห็นว่าทางด้านเครื่องปฏิกรณ์ (ด้านซ้าย) มีอะตอมของคาร์บอนหนึ่งอะตอมไฮโดรเจนสี่อะตอมและออกซิเจนสองอะตอม ทางด้านผลิตภัณฑ์ (ด้านขวา) มีคาร์บอนหนึ่งอะตอมไฮโดรเจนสองอะตอมและออกซิเจนสามอะตอม ดังนั้นสมการจึงไม่เป็นไปตามกฎการอนุรักษ์มวลและไม่สมดุล เพื่อให้สมดุลสมการเ อ่านเพิ่มเติม »

นี่เป็นคำถามที่ใหญ่มากที่จะตอบอย่างสมบูรณ์! หนึ่งคำตอบคือ 'เพราะพวกเขาส่งผลให้เกิดการเปลี่ยนแปลงในเชิงลบในพลังงานฟรีเดลต้า -G' นี่อาจเป็นผลมาจากปฏิกิริยาที่เกิดจากความร้อนดังนั้นผลิตภัณฑ์จึงมีความเสถียรมากกว่าตัวทำปฏิกิริยาหรืออาจเป็นผลมาจากการเพิ่มขึ้นของเอนโทรปี (ผลิตภัณฑ์ที่มีความยุ่งเหยิงมากกว่าตัวทำปฏิกิริยา) หรือทั้งสองอย่าง คำตอบก็คือ 'เพราะพลังงานกระตุ้นของพวกเขาอยู่ในระดับต่ำเพียงพอ' เพื่อให้การชนที่ประสบความสำเร็จระหว่างอนุภาคสารตั้งต้นสามารถเกิดขึ้นได้ หากคุณสามารถปรับแต่งคำถามของคุณได้เล็กน้อยให้เจาะจงมากขึ้นหรือวางไว้ในบริบทฉันสามารถอธิบายรายละเอียดเพิ่มเติมได้เล็กน้อยเว้นแต่ว่าสิ่งนี้จะเพียงพอ อ่านเพิ่มเติม »

คุณสมบัติ Colligative เป็นคุณสมบัติของการแก้ปัญหาที่ขึ้นอยู่กับอัตราส่วนของจำนวนตัวถูกละลายกับจำนวนของโมเลกุลตัวทำละลายในการแก้ปัญหาและไม่ได้อยู่ในประเภทของสารเคมีชนิดที่มีอยู่ คุณสมบัติการรวมถึง: 1. การลดความดันไอ 2. ระดับความสูงของจุดเดือด 3. อาการซึมเศร้าของจุดเยือกแข็ง 4. ความดันที่แปลกใหม่ ตัวอย่างเช่นจุดเยือกแข็งของน้ำเค็มต่ำกว่าน้ำบริสุทธิ์ (0 ° C) เนื่องจากการปรากฏตัวของเกลือละลายในน้ำ ไม่สำคัญว่าเกลือที่ละลายในน้ำจะเป็นโซเดียมคลอไรด์หรือโพแทสเซียมไนเตรต หากจำนวนตัวถูกละลายของโมลาร์จะเท่ากันและจำนวนของไอโอนิกเท่ากันคะแนนการแช่แข็งจะเท่ากัน! ส่วนใหญ่มีการศึกษาคุณสมบัติการรวมตัวกันของสารละลายเจือจางซึ่งพฤติกรรมม อ่านเพิ่มเติม »

เพราะมันมีอนุภาคที่มีประจุลบที่เรียกว่าอิเล็กตรอนซึ่งผลักกัน เมฆอิเล็กตรอนหรือ 'orbitals' ผลักกันเพราะมันมีประจุลบ (ประกอบด้วยอิเล็กตรอนซึ่งมีประจุลบ) เมื่อคุณพยายามที่จะ 'ผลัก' ประจุลบหนึ่งไปยังอีกประจุหนึ่งมันจะผลักกันและพยายามต้านทานการถูกผลักเข้าหากัน อ่านเพิ่มเติม »

อะตอมของธาตุบางตัวมีอิเลคตรอนร่วมกันเพราะสิ่งนี้จะทำให้พวกเขามีวาเลนซ์แบบเต็ม อะตอมทั้งหมดมุ่งมั่นที่จะประสบความสำเร็จอย่างเต็มที่เช่นเดียวกับก๊าซมีตระกูล นี่เป็นการจัดเรียงอิเล็กตรอนที่เสถียรที่สุด หากอะตอมไม่สามารถสร้างเปลือกนอกเต็มรูปแบบได้โดยการถ่ายโอนอิเล็กตรอนพวกมันก็หันไปแบ่งปัน ด้วยวิธีนี้แต่ละอะตอมสามารถนับอิเล็กตรอนที่ใช้ร่วมกันเป็นส่วนหนึ่งของเปลือกวาเลนซ์ของมันเอง การแบ่งปันอิเลคตรอนนี้เป็นการเชื่อมแบบโควาเลนต์ ยกตัวอย่างเช่นอะตอมของออกซิเจนมีอิเล็กตรอน 6 ตัวในเปลือกวาเลนซ์ เปลือกหอยส่วนใหญ่สามารถเก็บได้แปดใบ อะตอมออกซิเจนสองอะตอมสามารถแบ่งอิเล็กตรอนของวาเลนซ์ได้ดังที่แสดงด้านล่าง แต่ละอะตอมนับอิเล็กตรอนที่ใช้ร อ่านเพิ่มเติม »

มีสองเหตุผลที่เป็นไปได้: เนื่องจากปฏิกิริยาผลิตผลิตภัณฑ์ที่มีระดับความผิดปกติที่สูงกว่า (เช่นของเหลว <สารละลาย <ก๊าซที่เป็นสารมีความไม่เป็นระเบียบมากกว่าของแข็ง) และ / หรือในกรณีเหล่านั้นซึ่งมีจำนวนโมลของผลิตภัณฑ์สูงกว่าจำนวน ของโมลของสารตั้งต้น (ตัวอย่าง: ปฏิกิริยาการสลายตัว) เนื่องจากระบบเปิดอยู่นั่นคือผลิตภัณฑ์บางอย่างจะถูกลบออกจากระบบการตอบสนองทางร่างกายและกลับคืนมาไม่ได้ (เช่น formatin ของ precipitates คอมเพล็กซ์ปฏิกิริยาต่อเนื่องที่ไม่ถึงสมดุลเช่นในระบบชีวิต ฯลฯ ) จุดที่ 1 มันมีค่า เพื่อทราบว่าแนวโน้มที่จะก่อให้เกิดระบบที่มีเสถียรภาพมากที่สุด (เกิดพลัง) เกิดขึ้นในปฏิกิริยาคายความร้อนซึ่งวัดโดยการเปลี่ยนแปลงเอนท อ่านเพิ่มเติม »

ความต่อเนื่องเป็นเพียงกลุ่มของระดับพลังงานที่มีช่องว่างของพลังงานน้อยมากและจะไปถึงเมื่อพลังงานจลน์ของอิเล็กตรอนเกินกว่าพลังงานศักย์ที่จะดักจับพวกมัน ระดับพลังงานสามารถมาบรรจบกันเป็นความต่อเนื่องเมื่อพลังงานศักย์ที่ดักจับอิเล็กตรอนมี จำกัด หรือถ้ามันลดลง เมื่อไม่มีที่สิ้นสุดจะไม่สามารถเกิดขึ้นได้อีก การปฏิเสธความรับผิด: นี่คือคำตอบอ้างอิง! ต่อไปนี้เป็นตัวอย่างของหลุมพลังงานที่มีศักยภาพที่เห็นได้ทั่วไปในควอนตัมฟิสิกส์พร้อมด้วยวิธีแก้ปัญหาพลังงานที่รู้จักกันซึ่งอาจหรือไม่อาจมาบรรจบกันต่อเนื่อง: 1D FINITE SQUARE WELL พลังงานศักย์ที่ได้จาก: V (x) = (V_0 โดย V_0 คือค่าพลังงานศักย์ จำกัด , กล่องมีความยาว 2L, และอยู่กึ่งกลางที่ x อ่านเพิ่มเติม »

ขนาดอะตอมเพิ่มขึ้นเป็นกลุ่ม แต่ลดลงในช่วงเวลาหนึ่ง เมื่อเราข้ามจุดหนึ่งไปหนึ่งแถวของตารางธาตุจากซ้ายไปขวาในขณะที่เรา FACE the Table เราจะเพิ่มประจุบวกอีกอันหนึ่ง (โปรตอนซึ่งเป็นอนุภาคนิวเคลียร์พื้นฐานที่มีประจุบวก) เข้าสู่นิวเคลียส สิ่งนี้ส่งผลให้ลดลงในรัศมีอะตอมในช่วงเวลาเนื่องจากค่าใช้จ่ายนิวเคลียร์ที่เพิ่มขึ้นซึ่งดึงในวาเลนซ์อิเล็กตรอน ในอีกทางหนึ่งการลงกลุ่มเราจะไปที่เปลือกของอิเล็กตรอนอีกอันหนึ่งซึ่งสร้างขึ้นบนเปลือกก่อนหน้า รัศมีอะตอมจึงเพิ่มกลุ่มลง การแข่งขันระหว่างประจุนิวเคลียร์เช่น Z และการป้องกันโดยอิเล็กตรอนอื่น ๆ จะอยู่ภายใต้โครงสร้างของตารางธาตุ และโปรดทราบว่ากระสุนอิเล็กทรอนิกส์ที่ไม่สมบูรณ์ valence ป้องกันค อ่านเพิ่มเติม »

ในเรื่องนี้ไม่มีอะไรเกี่ยวข้องกับมุมพันธะที่ไม่เป็น 180 ^ @ และไม่สำคัญว่าวงโคจร 2p จะไม่ถูกครอบครอง ปัญหาที่นี่คือเฟสของการโคจรไม่ถูกต้องสำหรับการยึดติดของโมเลกุลโมเลกุล การโคจรของวง 2s นั้นไม่เพียงพอที่จะยึดติดกับสองอะตอมในเวลาเดียวกัน วงโคจร 2p เป็นเฟสตรงข้ามกับอีกด้านหนึ่งซึ่งจะหมายถึงการสร้างพันธะ "Be" - "H" ที่แตกต่างกันสองแบบ เมื่อทำการผสมพันธุ์กันแล้วจะสามารถสร้างพันธบัตรที่มีความหมายสองตัวเพื่อให้: แทน: ฉันถือว่าคุณกำลังอ้างถึงปฏิกิริยาการก่อตัว: "เป็น" + s "H" _2 (g) -> "BeH" _2 (g) DeltaH_f ^ @ = "125.52 kJ / mol" ไม่สำคัญว่าอะตอม 2p จะไม่ถูกครอบครอง อ่านเพิ่มเติม »

เพราะมันสามารถ? นอกจากนี้ยังสามารถสร้าง "Cr" ^ (3+) และ "Cr" ^ (6+) ไอออนค่อนข้างบ่อยและในความเป็นจริงมักจะบ่อยขึ้น ฉันจะบอกว่าไอออนบวกที่แพร่หลายขึ้นอยู่กับสภาพแวดล้อม โดยปกติแล้วจะเสียอิเล็กตรอน 2 ตัวได้ง่ายกว่าหากมีตัวออกซิไดเซอร์ที่แรงอยู่ใกล้เคียงเช่น "F" _2 หรือ "O" _2 ในการแยกไอออนบวก +2 นั้นเสถียรที่สุดเพราะเราใส่พลังงานอิออไนเซชันน้อยที่สุดเพิ่มพลังงานให้น้อยที่สุด อย่างไรก็ตามเนื่องจากสภาพแวดล้อมการออกซิไดซ์โดยทั่วไปค่อนข้างธรรมดา (เรามีออกซิเจนในอากาศมากมาย) ฉันจึงบอกว่านั่นเป็นเหตุผลว่าทำไมสถานะออกซิเดชัน +3 และ +6 จึงเสถียรและดังนั้นจึงเป็นเรื่องธรรมดาในความเป็นจริงในขณะ อ่านเพิ่มเติม »

ความหนาแน่นเปลี่ยนแปลงตามอุณหภูมิเนื่องจากปริมาณเปลี่ยนแปลงตามอุณหภูมิ ความหนาแน่นคือมวลหารด้วยปริมาตร Density = (มวล) / (ปริมาตร) เมื่อคุณร้อนขึ้นบางสิ่งปริมาตรมักจะเพิ่มขึ้นเนื่องจากโมเลกุลที่เคลื่อนที่เร็วกว่าจะแยกออกจากกัน เนื่องจากปริมาณอยู่ในส่วนการเพิ่มปริมาณจะลดความหนาแน่น ตัวอย่างที่ 10 ° C น้ำ 1,000.0 กรัมมีปริมาตร 1,000.3 mL ensity ความหนาแน่น = (1000.0 g) / (1000.3mL) = 0.999 70 g / mL ที่ 70 ° C น้ำ 1000.0 g มีปริมาตร 1,022.73 mL ความหนาแน่น = (1,000.0 g) / (1022.7 mL) = 0.977 78 g / mL อ่านเพิ่มเติม »

A. 84 นาทีกฎข้อที่สามของเคปเลอร์ระบุว่าช่วงเวลากำลังสองเกี่ยวข้องโดยตรงกับรัศมีลูกบาศก์: T ^ 2 = (4π ^ 2) / (GM) R ^ 3 โดยที่ T คือช่วงเวลา G คือค่าคงตัวโน้มถ่วงสากล, M คือ มวลของโลก (ในกรณีนี้) และ R คือระยะห่างจากศูนย์กลางของวัตถุทั้งสอง จากนั้นเราจะได้สมการสำหรับช่วงเวลา: T = 2pisqrt (R ^ 3 / (GM)) มันจะปรากฏว่าหากรัศมีสามเท่า (3R) จากนั้น T จะเพิ่มขึ้นโดยปัจจัยของ sqrt (3 ^ 3) = sqrt27 อย่างไรก็ตามระยะทาง R ต้องวัดจากศูนย์กลางของร่างกาย ปัญหาระบุว่าดาวเทียมบินใกล้กับพื้นผิวโลกมาก (ความแตกต่างน้อยมาก) และเนื่องจากระยะทางใหม่ 3R ถูกยึดที่พื้นผิวโลก (ความแตกต่างน้อยมาก * 3) รัศมีจึงแทบจะไม่เปลี่ยนแปลง ซึ่งหมายความว่าระยะเ อ่านเพิ่มเติม »

นี่คือสาเหตุที่เกิดขึ้น อิเล็กตรอนความสัมพันธ์ถูกกำหนดให้เป็นพลังงานที่ปล่อยออกมาเมื่อหนึ่งโมลของอะตอมในสถานะก๊าซแต่ละอันใช้เวลาในหนึ่งอิเล็กตรอน (หรือมากกว่า) ที่จะกลายเป็นโมลของแอนไอออนในสถานะก๊าซ พูดง่ายๆคือความสัมพันธ์ของอิเล็กตรอนจะบอกคุณว่าผลได้ของพลังงานคืออะไรเมื่ออะตอมกลายเป็นประจุลบ ทีนี้ลองมาดูสองปัจจัยที่คุณพูดถึงและดูว่ามันมีผลต่อความสัมพันธ์ของอิเล็กตรอนอย่างไร คุณสามารถนึกถึงความสัมพันธ์ของอิเล็กตรอนของอะตอมในการวัดแรงดึงดูดที่อยู่ระหว่างนิวเคลียสซึ่งมีประจุเป็นบวกและอิเล็กตรอนซึ่งมีประจุลบ นี่ก็หมายความว่าปัจจัยที่มีแนวโน้มที่จะลดแรงดึงดูดนี้ก็จะลดความสัมพันธ์ของอิเล็กตรอน การเพิ่มขนาดอะตอมนำไปสู่การลดลงของ อ่านเพิ่มเติม »

ความดันและอุณหภูมิมีความสัมพันธ์โดยตรงตามที่กำหนดโดยกฎหมาย Gay-Lussac P / T = P / T ความดันและอุณหภูมิจะเพิ่มขึ้นหรือลดลงพร้อมกันตราบใดที่ปริมาตรคงที่ ดังนั้นหากอุณหภูมิเพิ่มขึ้นเป็นสองเท่าของความดันก็จะเพิ่มเป็นสองเท่า อุณหภูมิที่เพิ่มขึ้นจะเพิ่มพลังงานของโมเลกุลและจำนวนการชนจึงเพิ่มขึ้นทำให้เกิดแรงกดดันเพิ่มขึ้น การชนกันภายในระบบมากขึ้นนำไปสู่การชนกับพื้นผิวของภาชนะบรรจุมากขึ้นและทำให้เกิดแรงกดดันภายในระบบมากขึ้น นำตัวอย่างก๊าซที่ STP 1 atm และ 273 K และเพิ่มอุณหภูมิเป็นสองเท่า (1 atm) / (273 K) = P / (546 K) (546 atm K) / (273 K) = P P = 2 atm เพิ่มอุณหภูมิเป็นสองเท่าเช่นเดียวกัน ฉันหวังว่านี่จะเป็นประโยชน์ SMARTERTEACH อ่านเพิ่มเติม »

สำหรับปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นเองเอนโทรปีของระบบและสภาพแวดล้อมโดยรวมต้องเพิ่มขึ้น: DeltaS_ (โดยรวม) = DeltaS_ (sur) + DeltaS_ (sys)> 0 เอนโทรปีของการเปลี่ยนแปลงระบบโดย (DeltaH_ (sys)) / T, และเนื่องจาก DeltaH_ (sys) = - DeltaH_ (sur) การเปลี่ยนแปลงของเอนโทรปีของสภาพแวดล้อมสามารถคำนวณได้จากสมการ DeltaS_ (sur) = - (DeltaH) / T แทนสิ่งนี้สำหรับ DeltaS_ (sur) ให้ DeltaS_ (โดยรวม) = (-) DeltaH) / T + DeltaS_ (sys)> 0 การคูณผ่าน -T ให้ DeltaG = -TDeltaS_ (รวม) = DeltaH-TDeltaS_ (sys) <0 อ่านเพิ่มเติม »

ความจุความร้อนเป็นคุณสมบัติทางกายภาพที่คงที่สำหรับสสารเฉพาะดังนั้นมันคงที่และจะไม่เปลี่ยนแปลงตามอุณหภูมิ ความจุความร้อนตามนิยามคือปริมาณของความร้อนที่ต้องการเพื่อเพิ่มอุณหภูมิหนึ่งกรัม (ความจุความร้อนจำเพาะ) หรือหนึ่งโมล (ความจุความร้อนกราม) โดยเป็นองศา (1 ^ @ C) ดังนั้นความจุความร้อนจึงเป็นสมบัติทางกายภาพที่คงที่สำหรับสสารเฉพาะดังนั้นมันจึงเป็นค่าคงที่และจะไม่เปลี่ยนแปลงตามอุณหภูมิ อย่างไรก็ตามสิ่งที่เปลี่ยนแปลงคือปริมาณความร้อนซึ่งแสดงโดย: q = mxxsxxDeltaT โดยที่ q คือปริมาณความร้อน s คือความจุความร้อนจำเพาะ DeltaT คือการเปลี่ยนแปลงอุณหภูมิ นี่คือวิดีโอที่อธิบายหัวข้อนี้เพิ่มเติม: Thermochemistry | Enthalpy และ Calorimet อ่านเพิ่มเติม »

ปฏิกิริยาการวางตัวเป็นกลางเป็นอย่างมากเหมือนกับการทดแทนสองครั้ง อย่างไรก็ตามในปฏิกิริยาการทำให้เป็นกลางนั้นสารตั้งต้นมักเป็นกรดและเบสและผลิตภัณฑ์มักเป็นเกลือและน้ำ ปฏิกิริยาพื้นฐานสำหรับปฏิกิริยาแทนที่สองครั้งมีรูปแบบดังต่อไปนี้: AB + CD -> CB + AD เราจะดูตัวอย่างเช่นกรดซัลฟูริกและโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ทำให้เป็นกลางในปฏิกิริยาต่อไปนี้: H_2SO_4 + 2KOH -> K_2SO_4 + 2H_2O ปฏิกิริยาการทำให้เป็นกลางระหว่างกรดและเบสผลลัพธ์โดยทั่วไปคือเกลือที่เกิดจากไอออนบวกจากฐานและไอออนลบจากกรด ในกรณีนี้โพแทสเซียมไอออนบวก (K ^ +) และ polyatomic ซัลเฟต (SO_4) รวมกันเป็นเกลือ K_2SO_4 ไฮโดรเจนบวก (H ^ +) จากกรดและไอออนลบไฮดรอกไซด์ (OH ^ -) จาก อ่านเพิ่มเติม »

คุณไม่ควรทำสิ่งหลัง ........... และฉันเคยพูดมาก่อนแล้วว่า "ถ้าคุณพ่นกรดมันจะคายกลับ!" เมื่อมีการเติมกรดลงในน้ำสารละลายจำนวนมากรวมถึงน้ำและกรดน้ำร้อนขึ้นเมื่อกรดถูกละลาย ...... เมื่อน้ำถูกเติมลงในกรดการผสมจะไม่เกิดขึ้นทันทีและหยดน้ำจะ ถูกทำให้เกิดประเด็นร้อนซึ่งอาจทำให้เกิดฟองและถ่มน้ำลาย เมื่อเติมกรดกลับลงไปในน้ำจะยังคงร้อน แต่สารละลายจำนวนมากจะร้อนขึ้นและทำให้ทั่วโลกไม่ร้อนขึ้น ฉันลังเลที่จะถ่ายทอดข้อเท็จจริงเหล่านี้เพราะมันอาจดึงดูดใจผู้ทดลองมากขึ้นเพื่อทดสอบข้อเสนอเหล่านี้ (ฉันรู้ว่าฉันทำเมื่อตอนที่ฉันเป็นนักศึกษาปริญญาตรี! และมันถ่มน้ำลาย) อย่างไรก็ตามสิ่งที่คุณทำคุณต้องสวมแว่นตานิรภัยและเสื้อโค้ทในห้องปฏิบัต อ่านเพิ่มเติม »

กรุณาอธิบายการชำระเงิน อิเล็กตรอนเป็นอนุภาคอะตอมย่อยที่มีจำนวนเต็มครึ่งหนึ่งของการหมุน (เลปตัน) พวกเขาถือว่ามีประจุลบ ถ้าเราพูดถึงนิวเคลียสของอะตอมมันจะมีประจุบวกเนื่องจากนิวตรอนไม่มีประจุใด ๆ และโปรตอนมีประจุเป็นบวก ตอนนี้เนื่องจากพวกมันมีประจุตรงข้ามกับนิวเคลียสเมื่อเทียบกับอิเล็กตรอนพวกมันจึงต้องมีแรงดึงดูดระหว่างทั้งสอง แรงนี้มีความรับผิดชอบในการทำให้อิเล็กตรอนโคจรรอบนิวเคลียส แต่ความสับสนนั้นมาจากไหน อาจเป็นเพราะอะตอมโมเดลรัทเธอร์ฟอร์ด ถ้าเราใช้ทฤษฎีแม่เหล็กไฟฟ้าของแมกซ์เวลล์กับโครงสร้างของอะตอมนี้เราจะพบว่าอิเล็กตรอนที่เคลื่อนที่ในวงโคจรไม่ต่อเนื่องของพวกมันจะต้องได้รับความเร่ง (เพราะพวกมันเคลื่อนที่ในเส้นทางวงกลม) น อ่านเพิ่มเติม »

เพราะมันเป็นเรื่องง่าย มันไม่จำเป็นบ่อยครั้งที่ตัวแปรอิสระคือเวลาและเรามักจะเห็น "เส้นเวลา" จากซ้ายไปขวา ตัวแปรอิสระในการศึกษาใด ๆ คือสิ่งที่คุณไม่ได้ควบคุม (หรือไม่สามารถ) แต่มีผลกับคนที่คุณสนใจ (ตัวแปรตาม) เนื่องจากอาศัยอยู่ในจักรวาลที่กำหนดเวลาไม่ว่าตัวแปรจะเป็นเวลาหรือไม่ (ถ้าบ่อยครั้ง) การแสดงออกของการเปลี่ยนแปลงจะต้องเป็นไปตามไทม์ไลน์ ดังที่คำตอบสั้น ๆ บอกไว้ - เรามองเห็นเส้นเวลาว่าเป็นการก้าวหน้าจากซ้ายไปขวา แต่นั่นเป็นเพียงการประชุม มันสามารถวางบนแกนใดก็ได้และมีความถูกต้องเท่าเทียมกันตราบใดที่คณิตศาสตร์เป็นตัวแทนของแกนที่ใช้ ดังนั้นในขณะที่คำตอบโดยละเอียดก่อนหน้านี้ให้ตัวอย่างที่ยอดเยี่ยม REASON จริงที่เร อ่านเพิ่มเติม »

หยดน้ำมันตกลงมาช้า (a) เพราะมันมีขนาดเล็กและ (b) เพราะมันถูกดึงดูดไปที่แผ่นบวกที่อยู่ด้านบน รังสีที่ทำให้เกิดอิออนทำให้น้ำมันละเอียดหยดลงในประจุลบ Millikan สามารถวัดอัตราการตกผ่านมุมมองของกล้องโทรทรรศน์ จากนั้นเขาสามารถเปลี่ยนประจุบนจานเพื่อให้หยดจะถูกดึงดูดไปยังแผ่นบวกด้านบน เขาสามารถปรับแรงดันไฟฟ้าเพื่อให้หยดหยุดนิ่ง หยดอื่น ๆ ที่มีมวลและประจุแตกต่างกันอาจเคลื่อนที่ขึ้นหรือตกต่อ นี่ทำให้เขามีข้อมูลมากพอที่จะคำนวณค่าใช้จ่ายในการดรอป อ่านเพิ่มเติม »

100.245 "amu" M_r = (ผลรวม (M_ia)) / a โดยที่: M_r = มวลอะตอมแบบสัมพัทธ์ (g mol ^ -1) M_i = มวลของไอโซโทปแต่ละตัว (g mol ^ -1) a = ความอุดมสมบูรณ์ให้เป็น a เปอร์เซ็นต์หรือจำนวน g 98.225 = (96.780 (100-41.7) + M_i (41.7)) / 100 M_i = (98.225 (100) -96.780 (58.3)) / 41.7 = 100.245 "amu" อ่านเพิ่มเติม »

เพราะแรงดึงดูดระหว่างโมเลกุลนั้นแปรผกผันกับระยะห่างระหว่างโมเลกุล โมเลกุลของสสารที่อุณหภูมิปกติสามารถพิจารณาได้ว่าจะไม่มีการเคลื่อนไหวแบบสุ่มตลอดเวลาที่ความเร็วสูง นี่แสดงว่าพลังงานจลน์เกี่ยวข้องกับโมเลกุลแต่ละโมเลกุล จากการกระจายของ Boltzmann เราสามารถอนุมานค่าเฉลี่ยโมเลกุลพลังงานจลน์ที่เกี่ยวข้องกับสามมิติของโมเลกุลเป็น KE_ "ค่าเฉลี่ย" = | 1 / 2m barv ^ 2 | = 3/2 kT เรารู้ด้วยเช่นกันว่าแรงระหว่างโมเลกุลเป็นแรงดึงดูดหรือแรงผลักซึ่งกระทำระหว่างอนุภาคใกล้เคียง ซึ่งอาจเป็นอะตอมโมเลกุลหรือไอออน นอกจากนี้แรงดึงดูดระหว่างโมเลกุลยังแปรผกผันกับระยะทางระหว่างอนุภาคด้วย "แรงดึงดูดระหว่างโมเลกุล" prop1 / "ระ อ่านเพิ่มเติม »

อิออนสร้างขึ้นโดยการดึงดูดทางเคมีไฟฟ้าระหว่างอะตอมที่มีประจุตรงข้ามในขณะที่พันธะโมเลกุล (พันธะโควาเลนต์) ถูกสร้างขึ้นโดยอะตอมที่ใช้อิเล็กตรอนร่วมกันเพื่อทำให้กฎของออคเต็ตสมบูรณ์ สารประกอบไอออนิกถูกสร้างขึ้นผ่านแรงดึงดูดทางเคมีไฟฟ้าระหว่างโลหะประจุบวกหรือประจุบวกกับโลหะที่ไม่ใช่ประจุลบหรือประจุลบ หากประจุของประจุบวกและประจุลบมีค่าเท่ากันและตรงกันข้ามประจุจะดึงดูดกันและกันเช่นขั้วบวกและขั้วลบของแม่เหล็ก ให้ใช้สูตรไอออนิกสำหรับแคลเซียมคลอไรด์คือ CaCl_2 แคลเซียมเป็นโลหะอัลคาไลน์เอิร์ ธ ในคอลัมน์ที่สองของตารางธาตุ ซึ่งหมายความว่าแคลเซียมมีอิเลคตรอนวาเลนซ์ 2 ตัวที่มันให้ไปเพื่อแสวงหาความเสถียรของออคเต็ต ทำให้แคลเซียมเป็นไอออน Ca อ่านเพิ่มเติม »

สารประกอบของโลหะไม่นำไฟฟ้าเป็นของแข็ง แต่โลหะเป็นตัวนำไฟฟ้าที่ดี > กระแสไฟฟ้าประกอบด้วยการเคลื่อนที่ของอนุภาคที่มีประจุ สารประกอบของโลหะคือเกลือ พวกมันประกอบด้วยไอออนที่มีประจุตรงข้าม ตัวอย่างเช่น NaCl ประกอบด้วยNa และCl ions ที่จัดเรียงในโครงผลึก ไอออนในคริสตัลไม่สามารถเคลื่อนที่ได้ดังนั้น NaCl ที่เป็นของแข็งจึงไม่นำไฟฟ้า ในโลหะนั้นอิเล็กตรอนวาเลนซ์จะถูกยึดไว้อย่างหลวม ๆ พวกเขาปล่อยให้อะตอมโลหะ "ของตัวเอง" ก่อตัวเป็น "ทะเล" ของอิเล็กตรอนโดยรอบไอออนบวกของโลหะในของแข็ง อิเล็กตรอนสามารถเคลื่อนที่ไปทั่วทะเลอิเล็กตรอนนี้ได้ การเคลื่อนที่ของอิเล็กตรอนเป็นกระแสไฟฟ้า ดังนั้นโลหะจึงเป็นตัวนำไฟฟ้าที่ดี อ่านเพิ่มเติม »

ประมาณ 251.3 นาที ฟังก์ชันการสลายตัวแบบเอกซ์โปเนนเชียลจำลองจำนวนของโมลของสารตั้งต้นที่เหลืออยู่ ณ เวลาที่กำหนดในปฏิกิริยาอันดับหนึ่ง คำอธิบายต่อไปนี้คำนวณค่าคงที่การสลายตัวของปฏิกิริยาจากเงื่อนไขที่กำหนดดังนั้นหาเวลาที่ใช้ในการทำปฏิกิริยาเพื่อให้ได้ 90% ที่สมบูรณ์ ให้จำนวนโมลของสารตั้งต้นที่เหลืออยู่เป็น n (t) ซึ่งเป็นฟังก์ชันที่เกี่ยวกับเวลา n (t) = n_0 * e ^ (- แลมบ์ดา * t) โดยที่ n_0 ปริมาณเริ่มต้นของอนุภาคสารตั้งต้นและแลมบ์ดาค่าคงที่การสลายตัว แลมบ์ดาค่าสามารถคำนวณได้จากจำนวนโมลของสารตั้งต้นที่ปล่อยทิ้งไว้ในเวลาที่กำหนด คำถามระบุว่ามี (1-60%) = 40% = 0.40 ของอนุภาคสารตั้งต้นที่เหลือในเวลา t = 100 สี (สีขาว) (l) "l อ่านเพิ่มเติม »

ปฏิกิริยาหนึ่งขั้นตอนจะเป็นที่ยอมรับถ้าเห็นด้วยกับข้อมูลกฎหมายอัตราสำหรับปฏิกิริยา หากไม่เป็นเช่นนั้นก็จะเสนอกลไกการเกิดปฏิกิริยาที่ไม่เห็นด้วย ตัวอย่างเช่นในกระบวนการข้างต้นเราอาจพบว่าอัตราการเกิดปฏิกิริยาไม่ได้รับผลกระทบจากการเปลี่ยนแปลงความเข้มข้นของก๊าซ CO กระบวนการขั้นตอนเดียวอาจเป็นเรื่องยากที่จะแนะนำเพราะเราจะพบความยากลำบากในการอธิบายว่าทำไมปฏิกิริยาที่ดูเหมือนจะขึ้นอยู่กับการชนกันครั้งเดียวระหว่างโมเลกุลสองโมเลกุลจะได้รับผลกระทบหากความเข้มข้นของโมเลกุลหนึ่งเปลี่ยนไป แต่ไม่ใช่ถ้าความเข้มข้นของโมเลกุลอื่น ๆ การเปลี่ยนแปลง กลไกสองขั้นตอน (พร้อมกับขั้นตอนการกำหนดอัตราในขั้นตอนที่ 1) จะเห็นด้วยกับการสังเกตเหล่านี้ดีกว่า อ่านเพิ่มเติม »

ทฤษฎีของฐานและกรดของลูอิสบอกว่า: กรดเป็นตัวรับคู่เดียวฐานเป็นผู้บริจาคคู่เดียว ฐานไม่เสียคู่เดียว แต่แชร์เหมือนโควาเลนต์แบบมีกฎเกณฑ์ เอมีนมีอะตอมของไนโตรเจนที่เชื่อมต่อกับกลุ่มอัลคิลสามกลุ่มในขณะที่ยังมีอิเล็กตรอนคู่เดียว:: "NR" _1 "R" _2 "R" _3 "กับ" R "_1," R "_2 และ" R "_3 เป็นกลุ่มอัลคิลและ: เป็นคู่อิเล็กตรอนที่โดดเดี่ยว อิเล็กตรอนคู่เดียวเหล่านี้สามารถจับกับโมเลกุลอื่นได้โดยเติมช่องว่างในวงโคจรที่ว่างเปล่า อ่านเพิ่มเติม »

Orbitals มีรูปร่างที่แตกต่างกันเนื่องจาก .... 1. s orbitals เป็นรูปคลื่นที่มีℓ = 0 พวกมันมีการกระจายเชิงมุมที่สม่ำเสมอในทุกมุม นั่นหมายความว่าพวกเขาเป็นทรงกลม 2. p orbitals เป็นรูปคลื่นที่มีℓ = 1 มีการกระจายเชิงมุมที่ไม่สม่ำเสมอในทุกมุม พวกมันมีรูปร่างที่อธิบายได้ดีที่สุดว่าเป็น "ดัมเบล" 3 มีวงโคจร p ที่แตกต่างกันสามตัวที่เกือบเหมือนกันสำหรับค่าmℓสามค่าที่แตกต่างกัน (-1,0, + 1) วงโคจรที่แตกต่างกันเหล่านี้เป็นหลักมีทิศทางที่แตกต่างกัน 4. d orbitals เป็นรูปคลื่นที่มีℓ = 2 พวกมันมีการกระจายเชิงมุมที่ซับซ้อนยิ่งกว่า p orbitals สำหรับพวกเขาส่วนใหญ่เป็นการกระจาย "ใบโคลเวอร์" (คล้ายกับ 2 ดัมเบลล์ในระนาบ) 5. มี อ่านเพิ่มเติม »

อิเลคโตรเนกาติวีตี้คือแรงดึงดูดที่ดึงดูดโดยอะตอมของอิเล็กตรอนที่เกี่ยวข้องกับพันธะเคมี สิ่งนี้ถูกกำหนดโดยปัจจัยหลักสองประการ: 1. ประจุนิวเคลียร์ (มีประสิทธิภาพ) มีขนาดใหญ่เพียงใด? 2. อิเลคตรอนพันธะต่อนิวเคลียสอยู่ใกล้แค่ไหน เมื่อเราเลื่อนกลุ่มลงบนตารางธาตุเราสังเกตว่าค่า EN ลดลง นี่เป็นเพราะถึงแม้ว่าจะมีประจุนิวเคลียร์เพิ่มขึ้นอย่างมาก แต่อิเล็กตรอนพันธะนั้นอยู่ในระดับพลังงานที่สูงกว่ามากดังนั้นไกลออกไปจากนิวเคลียสมากขึ้น นอกจากนี้ยังมีการป้องกันแรงดึงดูด (โปรตอนในนิวเคลียสดึงดูดอิเล็กตรอนพันธะ) โดยอิเล็กตรอนในระดับพลังงานที่ต่ำกว่า; สิ่งนี้จะลดผลกระทบของประจุนิวเคลียร์ ในขณะที่เราเคลื่อนที่ข้ามช่วงเวลาเราสังเกตว่า EN เพิ่ อ่านเพิ่มเติม »

พวกเขาจริงเหรอ? ตัวอย่างที่สองคือ: "N" _2 "O" _4 (g) rightleftharpoons 2 "ไม่" _2 (g) ปฏิกิริยาไปข้างหน้ามีค่าคงที่อัตรา 6.49 xx 10 ^ 5 "s" ^ (-1) ที่ "273 K" และปฏิกิริยาย้อนกลับมีค่าคงที่อัตรา 8.85 xx 10 ^ 8 "M" ^ (- 1) cdot "s" ^ (- 1) ที่ "273 K" "" ^ ([1]) ปฏิกิริยาไปข้างหน้าเป็นลำดับแรกโดยมีกฎอัตรา: r_ (fwd) (t) = k_ (fwd) ["N" _2 "O" _4] ปฏิกิริยาย้อนกลับเป็นครั้งที่สอง - คำสั่งที่มีกฎหมายอัตรา: r_ (rev) (t) = k_ (rev) ["NO" _2] ^ 2 ชัดเจนไม่มี ["H" ^ (+)] และไม่ใช่ ["OH" ^ (-) อ่านเพิ่มเติม »

Ethyl propanoate เมื่อสร้างเอสเตอร์จากแอลกอฮอล์และกรดคาร์บอกซิลิกกลุ่ม "R" _1 "COO" ^ - กลุ่มจากกรดคาร์บอกซิลิกรวมกับกลุ่ม "R" _2 "CH" _2 "" ^ + จากรูปแอลกอฮอล์ "R" _1 "COOCH" _2 "R" _2 การตั้งชื่อของเอสเตอร์ดังนี้: "กลุ่มที่แนบกับ OH" - "กลุ่ม yl ที่แนบมากับ COOH" - "oate" ในกรณีนี้แอลกอฮอล์คือเอทานอลดังนั้นเราจึงใช้ เอทิล กรดคาร์บอกซิลิกคือกรดโพรพาโนอิคดังนั้นเราจึงใช้โพรพโนเนต สิ่งนี้ทำให้เรามี ethyl propanoate อ่านเพิ่มเติม »

ปัจจัยสำคัญที่กำหนดว่าละลายละลายในตัวทำละลายเป็นเอนโทรปีหรือไม่ ในการแก้ปัญหาเราต้อง: 1. แยกอนุภาคของตัวทำละลาย 2. แยกอนุภาคของตัวถูกละลาย 3. ผสมอนุภาคของตัวทำละลายและตัวถูกละลาย ΔH _ ("soln") = ΔH_1 + ΔH_2 + ΔH_3ΔH_1และΔH_2เป็นทั้งบวกเพราะต้องใช้พลังงานในการดึงโมเลกุลออกจากกัน ΔH_3เป็นค่าลบเนื่องจากแรงดึงดูดระหว่างโมเลกุลกำลังก่อตัว เพื่อให้กระบวนการแก้ปัญหานั้นดี ,H_3 ควรเท่ากับΔH_1 + ΔH_2อย่างน้อย Nonpolar Solvent - ตัวทำละลาย Nonpolar หากทั้งตัวทำละลายและตัวถูกละลายเป็น nonpolar ค่าΔHทั้งหมดจะมีขนาดเล็ก ปัจจัยสำคัญคือการเพิ่มขึ้นของเอนโทรปี (ความผิดปกติ) ที่เกิดขึ้นเมื่อรูปแบบการแก้ปัญหา นี่เป็นกระบวนการที่ดี อ่านเพิ่มเติม »

ละลายความดันของไอน้ำที่ต่ำกว่าเพราะเข้าไปในตัวทำละลายของอนุภาคที่อาจหนีเข้าไปในไอ ในภาชนะที่ปิดสนิทจะมีการตั้งค่าความสมดุลซึ่งอนุภาคจะออกจากพื้นผิวในอัตราเดียวกับที่พวกมันกลับมา ตอนนี้สมมติว่าคุณเพิ่มตัวถูกละลายเพียงพอเพื่อให้โมเลกุลตัวทำละลายครอบครองเพียง 50% ของพื้นผิว โมเลกุลของตัวทำละลายบางตัวยังมีพลังงานเพียงพอที่จะหลบหนีออกจากพื้นผิว หากคุณลดจำนวนโมเลกุลตัวทำละลายบนพื้นผิวคุณจะลดจำนวนที่สามารถหลบหนีได้ในเวลาที่กำหนด มันไม่ต่างกับความสามารถของโมเลกุลในไอที่จะเกาะติดกับพื้นผิวอีกครั้ง หากโมเลกุลของตัวทำละลายในไอสัมผัสกับพื้นผิวของอนุภาคตัวทำละลายก็อาจติดได้ ผลกระทบสุทธิคือเมื่อเกิดดุลยภาพจะมีโมเลกุลของตัวทำละลายน้อยลงใ อ่านเพิ่มเติม »

ทำไม? เพราะโดยปกติจะมีความสมดุลที่เฉพาะเจาะจงและสามารถวัดได้ระหว่างตัวละลายที่ละลายและตัวถูกละลายที่อุณหภูมิที่กำหนด ความอิ่มตัวกำหนดสภาพความสมดุล: อัตราการละลายตัวถูกละลายเท่ากับอัตราการตกตะกอนตัวถูกละลาย; อีกวิธีหนึ่งอัตราการเพิ่มขึ้นของโซลูชันเท่ากับอัตราการออกจากโซลูชัน "ละลายตัวละลาย" rightleftharpoons "ละลายละลาย" ความอิ่มตัวนี้ขึ้นอยู่กับอุณหภูมิคุณสมบัติของตัวทำละลายและธรรมชาติ (ความสามารถในการละลายของ) ตัวถูกละลาย สารละลายร้อนสามารถเก็บตัวละลายได้มากกว่าเย็น หากสภาวะสมดุลนี้ไม่ถึงในกรณีของความไม่แน่นอนตัวทำละลายสามารถละลายตัวทำละลายได้มากขึ้น แต่ในกรณีที่มีความอิ่มตัวสูงตัวทำละลายจะจับตัวถูกละล อ่านเพิ่มเติม »

การแผ่รังสีที่โลหะบางปล่อยออกมานั้นอยู่ภายในสเปกตรัมการมองเห็นดังนั้นเราจึงสามารถเห็นสีได้ เมื่อเผชิญกับเปลวไฟที่กำลังลุกไหม้อิเล็กตรอนจะใช้พลังงานเพื่อไปยังระดับพลังงานที่สูงขึ้นและปล่อยรังสีออกมาระหว่างทางกลับสู่ระดับพลังงานที่ต่ำกว่า โลหะเช่น "นา", "Ca", "Sr", "Ba", "Cu" ให้รังสีที่มีความถี่ในสเปกตรัมภาพ ดังนั้นเราสามารถเห็นพวกเขา แต่โลหะเช่น "Mg" ปล่อยรังสีในพื้นที่ UV และเนื่องจากสายตามนุษย์ไม่ไวต่อรังสี UV เราจึงไม่เห็นสีใด ๆ เมื่อเกลือของ "Mg" ต้องเผชิญกับเปลวไฟที่กำลังลุกไหม้ ดูวิดีโอนี้ของการทดสอบไฟ - เครดิตให้กับเจ้าของวิดีโอนี้ อ่านเพิ่มเติม »

ก่อนอื่นให้ดูที่ภาพนี้: ปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นเองถ้ามันเกิดขึ้นโดยไม่ถูกขับจากภายนอก มีแรงผลักดันสองประการสำหรับปฏิกิริยาทางเคมีทั้งหมด ที่แรกก็คือเอนทาลปีและที่สองคือเอนโทรปี เนื่องจากคำถามของคุณเกี่ยวกับเอนโทรปีฉันยังคงดำเนินต่อไป เอนโทรปีคือการวัดความผิดปกติของระบบและระบบมีแนวโน้มที่จะสนับสนุนระบบที่ยุ่งเหยิงมากขึ้น (จำไว้ว่านี่!) ธรรมชาติมีแนวโน้มที่จะวุ่นวาย ตลกใช่มั้ย ปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นเองเกิดขึ้นโดยไม่มีการแทรกแซงจากภายนอก (แรง) กลับไปที่รูปภาพ: เมื่อคุณผสมสองอย่าง (ตัวถูกละลายและตัวทำละลาย) คุณจะได้ทางออกเสมอ คุณไม่สามารถหาวิธีแก้ปัญหาที่คุณมีตัวทำละลายอยู่ด้านหนึ่งและแยกตัวทำละลายออกจากกัน มันมีแนวโน้มที่จะสับสนวุ อ่านเพิ่มเติม »

เนื่องจากวิธีที่เราแสดงฟังก์ชัน p ... ตามคำจำกัดความ pH = -log_10 [H_3O ^ +] และการใช้ฟังก์ชั่นลอการิทึมย้อนกลับไปในยุคก่อนเครื่องคิดเลขอิเล็กทรอนิกส์เมื่อนักเรียนและวิศวกรและนักวิทยาศาสตร์ใช้ตารางลอการิทึมสำหรับการคำนวณที่ซับซ้อนมากขึ้นซึ่งเครื่องคิดเลขสมัยใหม่พร้อมใช้งานสำหรับเงินดอลลาร์หรือประมาณนั้น ... สำหรับกรดแก่ให้พูด HCl ที่ความเข้มข้นสูงสุดประมาณ 10.6 * mol * L ^ -1 ซึ่งคิดว่าจะแตกตัวเป็นไอออนอย่างสมบูรณ์ในสารละลายน้ำเรา gots ... HCl (aq) + H_2O (l) rarr H_3O ^ + + Cl ^ - ตอนนี้ที่นี่ [H_3O ^ +] = 10.6 * mol * L ^ -1 .... ดังนั้น pH = -log_10 [H_3O ^ +] = - log_10 {10.6} = - (+ 1.03) = - 1.03 .. และทำให้กรดที่แข็ อ่านเพิ่มเติม »

สำหรับธาตุสแกนเดียมผ่านสังกะสีวงโคจร 4s จะเติมหลังจากวงโคจร 3 มิติและอิเล็กตรอน 4s จะหายไปก่อนอิเล็กตรอน 3 มิติ (เข้าก่อนออกก่อน) ดูที่นี่สำหรับคำอธิบายที่ไม่ขึ้นอยู่กับ "subshells เต็มไปครึ่ง" เพื่อความมั่นคง ดูว่า orbitals 3 มิติมีพลังงานต่ำกว่า 4s สำหรับโลหะทรานซิชันแถวแรกได้อย่างไรที่นี่ (ภาคผนวก B.9): หลักการของ Aufbau ทั้งหมดทำนายว่า orbitals อิเล็กตรอนจะถูกเติมจากพลังงานที่ต่ำลงไปสู่พลังงานที่สูงขึ้น ... อาจนำมาซึ่ง วงโคจร 4s นั้นมีพลังงานสูงกว่าสำหรับโลหะทรานซิชันเหล่านี้ดังนั้นโดยปกติแล้วพวกมันมีแนวโน้มที่จะเติม LAST (โดยเฉพาะอย่างยิ่งสำหรับโลหะทรานสิชันปลายซึ่ง V_ (3d) "<<" V_ (4s)) ไม่ใ อ่านเพิ่มเติม »

มีเหตุผลหลายประการที่นักศึกษาวิชาเคมีศึกษาปริมาณสารสัมพันธ์ ฉันจะบอกว่าสิ่งที่สำคัญที่สุดคือความสามารถในการคาดการณ์ที่มีประโยชน์ ปริมาณสารสัมพันธ์ช่วยให้เราสามารถคาดการณ์ผลลัพธ์ของปฏิกิริยาทางเคมีได้ การทำนายที่มีประโยชน์เป็นหนึ่งในเป้าหมายหลักของวิทยาศาสตร์ส่วนอีกความสามารถในการอธิบายปรากฏการณ์ที่เราสังเกตเห็นในโลกธรรมชาติ ดังนั้นการคาดการณ์แบบไหนที่เราสามารถใช้ความอดทนสูงได้? นี่คือตัวอย่างบางส่วน: ทำนายมวลของผลิตภัณฑ์ของปฏิกิริยาเคมีถ้าได้รับมวลเริ่มต้นของสารตั้งต้น ทำนายปริมาตรของก๊าซที่จะเกิดขึ้นจากปฏิกิริยาถ้าให้ปริมาณสารตั้งต้นเริ่มต้น กำหนดอัตราส่วนที่เหมาะสมของสารตั้งต้นสำหรับปฏิกิริยาทางเคมีเพื่อให้สารตั้งต้นทั้ง อ่านเพิ่มเติม »

เพราะมันเป็นฟังก์ชั่นของตัวแปรที่ไม่ได้เรียกว่าตัวแปรธรรมชาติทั้งหมด ตัวแปรธรรมชาติคือสิ่งที่เราสามารถวัดได้ง่ายจากการวัดโดยตรงเช่นปริมาตรความดันและอุณหภูมิ T: อุณหภูมิ V: ปริมาตร P: ความดัน S: เอนโทรปี G: พลังงานฟรีของกิ๊บส์ H: เอนทัลปีเบื้องล่างเป็นแรงผลักดันที่ค่อนข้างเข้มงวดซึ่งแสดงให้เห็นว่าเราสามารถวัดเอนทาลปีได้อย่างไร ในที่สุดเราก็ถึงนิพจน์ที่ให้เราวัดเอนทาลปีได้ที่อุณหภูมิคงที่! Enthalpy เป็นฟังก์ชั่นของเอนโทรปี, ความดันอุณหภูมิและปริมาตรโดยมีอุณหภูมิความดันและปริมาตรเป็นตัวแปรตามธรรมชาติภายใต้ความสัมพันธ์ของแมกซ์เวล: H = H (S, P) dH = TdS + VdP (Eq. 1) - ความสัมพันธ์ Maxwell เราไม่จำเป็นต้องใช้สมการนี้ที่นี่ ประเ อ่านเพิ่มเติม »

ปริมาณ Molar ของก๊าซในอุดมคติที่ STP ซึ่งเรากำหนดให้เป็น 0 ^ @ "C" และ "1 atm" ตามอำเภอใจ (เพราะเราล้าสมัยและติดอยู่ในปี 1982) คือ "22.411 L / mol" ในการคำนวณสิ่งนี้เราสามารถใช้กฎแก๊สอุดมคติของ PV = nRT ที่ STP (อุณหภูมิและความดันมาตรฐาน) เราเลือก: P = "1 atm" V =? n = "1 mol" R = "0.082057 L" cdot "atm / mol" cdot "K" "T = 273.15 K" V = (nRT) / P = (1 ยกเลิก ("mol")) (0.082057 (ยกเลิก ( "atm") cdot "L") / (ยกเลิก ("mol") cdotcancel ("K"))) (273.15cancel ("K")) / (1 ยกเลิก (& อ่านเพิ่มเติม »

"เพราะมันอยู่ในความร้อนจากสิ่งแวดล้อม ... " "เพราะมันอยู่ในความร้อนจากสภาพแวดล้อม ... " (ฉันไม่สามารถใช้การสะกดคำปกติได้เนื่องจากฟอรั่มของโรงเรียน -m'am จะไม่อนุญาตและ ขอบคุณพระเจ้าสำหรับสิ่งนั้นเพราะฉันแน่ใจว่าเราทุกคนจะหน้าแดง) เราจะเขียนปฏิกิริยาดูดความร้อนจาก A ถึง B ด้วยวิธีนี้ ... A + Delta rarr B แน่นอนความร้อนจะต้องมาจากที่ไหนสักแห่ง ... และมันมาจากสภาพแวดล้อม คุณเคยใช้ cold-pack เป็นอุปกรณ์ปฐมพยาบาลหรือไม่? เหล่านี้มักจะเป็นของแข็งผสมของแอมโมเนียมไนเตรต (และเกลืออื่น ๆ ) ด้วยตุ่มน้ำ ... เมื่อคุณใช้มันคุณทำลายแผลพุพองและน้ำทำปฏิกิริยากับเกลือแอมโมเนียม และเนื่องจากปฏิกิริยาดังกล่าวเป็นเอนโทร อ่านเพิ่มเติม »

ปฏิกิริยาการทำให้เป็นกลางไม่ได้ทำให้เกิดความร้อน ฉันจะอธิบายสิ่งนี้ด้วยตัวอย่าง: เมื่อกรดถูกทำให้เป็นกลางโดยอัลคาไลปฏิกิริยาจะคายความร้อน เช่น. 1. HCl _ ((aq)) + NaOH _ ((aq)) rarrNaCl _ ((aq)) + H_2O _ ((l)) ที่ Delta H = -57kJ.mol ^ (- 1) เช่น 2 HNO_ (3 (aq) )) + KOH _ ((aq)) rarrKNO_ (3 (aq)) + H_2O _ ((l)) ที่ DeltaH = -57kJ.mol ^ (- 1 คุณจะสังเกตเห็นว่าการเปลี่ยนแปลงเอนทัลปีสำหรับปฏิกิริยาทั้งสองนี้จะเหมือนกัน นี่เป็นเพราะพวกมันมีปฏิกิริยาเหมือนกันคือ: H _ ((aq)) ^ ++ OH _ ((aq)) ^ (-) rarrH_2O _ ((l)) ไอออนอื่น ๆ คือผู้ชมการก่อตัวเป็นกระบวนการคายความร้อนดังนั้น ปฏิกิริยาคายความร้อนเนื่องจากพันธะกำลังก่อตัวขึ้นเช่น 3 อ่านเพิ่มเติม »

ปฏิกิริยาคายความร้อนไม่จำเป็นว่าจะเกิดขึ้นเอง ใช้การเผาไหม้ของแมกนีเซียมเช่น: 2Mg _ ((s)) + O_ (2 (g)) rarr2MgO _ ((s)) DeltaH เป็นลบ แต่แมกนีเซียมชิ้นหนึ่งค่อนข้างปลอดภัยที่จะจัดการที่อุณหภูมิห้อง นี่เป็นเพราะอุณหภูมิที่สูงมากเป็นสิ่งจำเป็นสำหรับการเผาไหม้แมกนีเซียม ปฏิกิริยานี้มีพลังงานกระตุ้นสูงมาก ดังแสดงในแผนภาพ: (docbrown.info) พลังงานกระตุ้นต่ำสามารถส่งผลให้เกิดปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นเอง ตัวอย่างที่ดีคือโซเดียมทำปฏิกิริยากับน้ำ แผนภาพแสดงขอบเขตทางเคมีกายภาพที่สำคัญสองประการ ลูกศรสี (แดง) ("แดง") เกี่ยวข้องกับอุณหพลศาสตร์และเกี่ยวข้องกับสถานะเริ่มต้นและขั้นสุดท้าย ลูกศรสี (สีม่วง) ("สีม่วง") เกี่ยวข้ อ่านเพิ่มเติม »

โดยทั่วไปแล้วไม่ใช่ กระบวนการทางอุณหพลศาสตร์ใด ๆ จะช้าถ้ากระบวนการนั้นสามารถย้อนกลับได้ กระบวนการที่สามารถย้อนกลับได้นั้นเป็นกระบวนการที่เกิดขึ้นช้าๆดังนั้นจึงมีประสิทธิภาพ 100% ในการไหลของพลังงานจากระบบไปยังสภาพแวดล้อมและในทางกลับกัน กล่าวอีกนัยหนึ่งกระบวนการในทางทฤษฎีจะทำอย่างช้าๆจนระบบมีเวลาที่จะปรับสมดุลอีกครั้งหลังจากการรบกวนแต่ละครั้งในระหว่างกระบวนการ ในความเป็นจริงนั้นไม่เคยเกิดขึ้น แต่เราสามารถเข้าใกล้ได้ อ่านเพิ่มเติม »

ชุมชนวิทยาศาสตร์จำเป็นต้องสื่อสาร > ระบบสากลช่วยลดความสับสนเมื่อใช้ระบบการวัดที่แตกต่างกันและทำให้ง่ายต่อการเปรียบเทียบการวัดที่ดำเนินการโดยบุคคลที่แตกต่างกัน นี่คือตัวอย่างจริงของความสับสนที่สามารถเกิดขึ้นได้ ในปี 1983 เครื่องบิน Air Canada Boeing 767 ชั่วคราวไม่มีมาตรวัดน้ำมันเชื้อเพลิงที่ใช้งานได้ดังนั้นลูกเรือภาคพื้นดินจึงใช้วิธีคำนวณปริมาณเชื้อเพลิงของ 767 ด้วยมือ พวกเขาใช้ขั้นตอนที่คล้ายกับการคำนวณปริมาณน้ำมันในรถยนต์ด้วยการอ่านก้านวัดน้ำมัน นี่ทำให้พวกเขามีปริมาตร แต่สายการบินวัดปริมาณน้ำมันเชื้อเพลิงโดยรวม พวกเขาต้องการความหนาแน่นของน้ำมันเชื้อเพลิงอากาศยานเพื่อทำการคำนวณที่เหมาะสม ลูกเรือภาคพื้นดินใช้ความหนาแน่ อ่านเพิ่มเติม »

กฎหมายของ Avogadro ตรวจสอบความสัมพันธ์ระหว่างปริมาณของก๊าซ (n) และปริมาตร (v) มันเป็นความสัมพันธ์โดยตรงซึ่งหมายถึงปริมาณของก๊าซที่นำไปสู่โดยตรงกับจำนวนโมลของตัวอย่างก๊าซที่มีอยู่ ค่าคงที่ในความสัมพันธ์นี้จะเป็นอุณหภูมิ (t) และความดัน (p) สมการของกฎนี้คือ: n1 / v1 = n2 / v2 กฎหมายมีความสำคัญเพราะช่วยให้เราประหยัดเวลาและเงินในระยะยาว เมทานอลเป็นสารเคมีอเนกประสงค์ที่สามารถใช้ในกระบวนการผลิตเซลล์เชื้อเพลิงและการผลิตไบโอดีเซล ในการสังเคราะห์เมธานอลในภาคอุตสาหกรรมการรู้อุณหภูมิและความดันทำให้ผู้เชี่ยวชาญสามารถคำนวณปริมาณโมลาร์ได้ง่ายขึ้นซึ่งจะช่วยให้สามารถประมาณความสัมพันธ์ของปริมาณสารสัมพันธ์ในระบบได้ดีขึ้น อ่านเพิ่มเติม »

Βการสลายตัวไม่ต่อเนื่อง แต่สเปกตรัมพลังงานจลน์ของอิเล็กตรอนที่ปล่อยออกมานั้นต่อเนื่อง β การสลายตัวเป็นประเภทของการสลายกัมมันตรังสีซึ่งอิเล็กตรอนถูกปล่อยออกมาจากนิวเคลียสอะตอมพร้อมกับอิเล็กตรอน antineutrino การใช้สัญลักษณ์เราจะเขียนβการสลายตัวของคาร์บอน -14 เมื่อ: เนื่องจากอิเล็กตรอนถูกปล่อยออกมาเป็นกระแสของอนุภาคที่ไม่ต่อเนื่องβการสลายตัวไม่ต่อเนื่อง หากคุณพล็อตสัดส่วนของอิเล็กตรอนที่มีพลังงานจลน์ที่กำหนดเทียบกับพลังงานนั้นคุณจะได้กราฟตามที่แสดงด้านล่าง อนุภาคบีตที่ปล่อยออกมาจะมีสเปกตรัมพลังงานจลน์ต่อเนื่อง พลังงานอยู่ในช่วงตั้งแต่ 0 ถึงพลังงานสูงสุดที่มี Q. ถ้าเพียงอิเล็กตรอนนำพลังงานออกไปกราฟจะมีลักษณะเป็นเส้นสีแดงที่ด้า อ่านเพิ่มเติม »

กฎของ Boyle คือความสัมพันธ์ระหว่างความดันและปริมาตร P_1V_1 = P_2V_2 ในความสัมพันธ์นี้ความดันและปริมาตรมีความสัมพันธ์แบบผกผันเมื่ออุณหภูมิคงที่ หากมีการลดลงของปริมาณจะมีพื้นที่น้อยกว่าสำหรับโมเลกุลที่จะย้ายและดังนั้นพวกเขาชนกันบ่อยครั้งขึ้นเพิ่มความดัน หากมีการเพิ่มขึ้นของปริมาตรโมเลกุลจะมีพื้นที่มากขึ้นในการเคลื่อนที่การชนเกิดขึ้นน้อยลงและความดันลดลง vV ^ P ^ V vP ความสัมพันธ์เป็นสิ่งที่ตรงกันข้าม ฉันหวังว่านี่จะเป็นประโยชน์ SMARTERTEACHER อ่านเพิ่มเติม »

กฎหมายของ Boyle แสดงความสัมพันธ์แบบผกผันระหว่างความดันของก๊าซอุดมคติกับปริมาตรถ้าอุณหภูมิคงที่เช่นเมื่อความดันเพิ่มขึ้นปริมาตรลดลงและในทางกลับกัน ฉันจะไม่แสดงรายละเอียดวิธีสร้างกราฟความสัมพันธ์นี้เนื่องจากได้รับคำตอบอย่างละเอียดในที่นี่: http://socratic.org/questions/how-do-you-graph-boyles-law?source=search ตอนนี้นี่เป็นวิธี กราฟ "P vs V" ดูเหมือนว่า: หากคุณต้องทำการทดลองและพล็อตกราฟ "P vs V" ข้อมูลการทดลองที่คุณได้รับจะเหมาะกับรูปแบบที่เรียกว่าไฮเปอร์โบลามากที่สุด สิ่งที่น่าสนใจเกี่ยวกับไฮเพอร์โบลาก็คือมันมีสองเส้นกำกับหนึ่งเส้นแนวนอนหนึ่งเส้นแนวตั้ง เส้นกำกับเป็นเส้นที่เส้นโค้งเข้าหาเมื่อมันมุ่งไปที่ อ่านเพิ่มเติม »

การเผาไม้ในอากาศเป็นกระบวนการคายความร้อน (ปล่อยความร้อน) แต่มีสิ่งกีดขวางพลังงานดังนั้นจึงต้องใช้ความร้อนเล็กน้อยในการเริ่มต้นเพื่อให้เกิดปฏิกิริยา ไม้ทำปฏิกิริยากับออกซิเจนในอากาศให้กลายเป็นคาร์บอนไดออกไซด์และไอน้ำ กระบวนการนี้เกี่ยวข้องกับปฏิกิริยาทางเคมีที่แตกต่างกันมากมายและต้องใช้พลังงานในการเริ่มต้นปฏิกิริยา นี่เป็นเพราะปกติแล้วมันจำเป็นที่จะต้องทำลายพันธะเคมี (endothermic) ก่อนที่จะเกิดพันธะที่แข็งแรงขึ้นใหม่ (exothermic) โดยรวมแม้ว่าความร้อนจะถูกปล่อยออกมาในการสร้างผลิตภัณฑ์ขั้นสุดท้ายมากกว่าที่ใช้ในการเริ่มต้นปฏิกิริยาใหม่ อ่านเพิ่มเติม »

"C" l ^ - เป็นฐานของ Lewis เพราะมันบริจาคคู่อิเล็กตรอนที่ไม่มีเงื่อนไข ตัวอย่างนี้คือ "Co" ("NH" _3) _4 ("C" l) _2 ^ (2+) มันเป็นไอออนที่ซับซ้อนคลอรีนได้บริจาคคู่อิเล็กตรอนให้กับโคบอลต์ อ่านเพิ่มเติม »

มันไม่ใช่ตัวรับอิเล็กตรอนคู่ .... วิธีที่ดีที่สุดในการสร้างพันธะ CC คือการเทน้ำยาแกรนาร์ดลงบนน้ำแข็งแห้งดังที่แสดง ... R-MgX + CO_2 (s) stackrel ("อีเธอร์แห้ง") rarr RCO_2 ^ (-) + MgX_2 (s) darr ไอออนของคาร์บอกซิเลทสามารถปรับได้โดยการเติมน้ำเพื่อให้ RCO_2H ... และที่นี่ก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์ได้รับอิเล็กตรอนคู่ที่เป็นทางการซึ่งคิดว่าจะถูกแปลบนรีเอเจนต์ Grignard ... อ่านเพิ่มเติม »

DeltaG ^ @> 0 แต่หลังจากใช้ E_ (เซลล์) ที่มีศักยภาพ> = 2.06V จากแหล่งพลังงานภายนอก DeltaG จะกลายเป็นลบและปฏิกิริยาจะเกิดขึ้นเอง ให้เราคุยกันถึงตัวอย่างของอิเล็กโทรไลซิสของน้ำ ในกระแสไฟฟ้าของน้ำไฮโดรเจนและออกซิเจนจะถูกผลิตขึ้น ขั้วบวกและครึ่งแคโทดมีดังนี้: ขั้วบวก: 2H_2O-> O_2 + 4H ^ (+) + 4e ^ (-) "" "-E^@=-1.23V แคโทด: 4H_2O + 4e ^ (-) -> 2H_2 + 4OH ^ - "" E^@=-0.83V ปฏิกิริยาสุทธิ: 6H_2O-> 2H_2 + O_2 + Underbrace (4 (H ^ (+) + OH ^ -)) _ (4H_2O) 2H_2O-> 2H_2O +> 2H_2-> O_2 "" E_ (เซลล์) ^ @ = - ศักยภาพเชิงลบของเซลล์ 2.06VA หมายถึงกระบวนการที่ไม่เกิดขึ้นเองดังนั้น อ่านเพิ่มเติม »

นี่คือวิดีโอที่ดีเกี่ยวกับการแพร่กระจาย: ประการแรก: กระบวนการที่เกิดขึ้นเองคือการวิวัฒนาการเวลาของระบบที่ปล่อยพลังงานอิสระและเคลื่อนที่ไปสู่สถานะพลังงานที่มีเสถียรภาพทางอุณหพลศาสตร์ที่ต่ำกว่า ทุกสิ่งหรือปฏิกิริยาในธรรมชาตินั้นเกิดขึ้นเองและมันหมายความว่ามันไม่จำเป็นต้องมีงานหรือพลังงานที่จะเกิดขึ้น การแพร่กระจายคืออะไร เป็นที่ชัดเจนว่ามันเป็นกระบวนการที่เกิดขึ้นเองเพราะคุณไม่ต้องการพลังงานเช่นละลายน้ำตาล การแพร่เป็นกระบวนการทางเคมีเมื่อโมเลกุลจากวัสดุเคลื่อนที่จากพื้นที่ที่มีความเข้มข้นสูง (ซึ่งมีโมเลกุลจำนวนมาก) ไปยังพื้นที่ที่มีความเข้มข้นต่ำ (ซึ่งมีโมเลกุลน้อยลง) สิ่งนี้เกิดขึ้นผ่านการเคลื่อนไหวแบบสุ่ม อ่านเพิ่มเติม »

หากสิ่งมีชีวิตไม่ตอบสนองต่อการเปลี่ยนแปลงของสภาพภายนอกหรือภายในสภาพเช่นนั้นอาจตายได้ Homeostasis เป็นดุลยภาพระหว่างสิ่งมีชีวิตกับสิ่งแวดล้อม สิ่งมีชีวิตจะต้องตรวจจับและตอบสนองต่อสิ่งเร้า การไม่ตอบสนองอาจส่งผลให้เกิดโรคหรือเสียชีวิต สิ่งมีชีวิตใช้กลไกการป้อนกลับเพื่อรักษาสมดุลแบบไดนามิก ระดับของสารหนึ่งมีผลต่อระดับของสารอื่นหรือกิจกรรมของอวัยวะอื่น ตัวอย่างของกลไกการป้อนกลับในมนุษย์คือการควบคุมระดับน้ำตาลในเลือด ตับอ่อนผลิตฮอร์โมนที่ควบคุมระดับน้ำตาลในเลือด การเพิ่มระดับน้ำตาลในเลือดทำให้เกิดการปลดปล่อยอินซูลินจากตับอ่อน อินซูลินเปลี่ยนระดับน้ำตาลในเลือดเป็นไกลโคเจนเพื่อเก็บรักษาในตับและกล้ามเนื้อของเรา สิ่งนี้จะคืนค่าร่างก อ่านเพิ่มเติม »

เพราะทิศทางของการกระจัดตั้งฉากกับทิศทางของคลื่นเคลื่อนที่ คำอธิบายง่ายๆคลื่นแม่เหล็กไฟฟ้าเคลื่อนที่เป็นคลื่นโดยมียอดเขาและร่องคลื่นเหมือนคลื่นมหาสมุทร การกระจัดหรือแอมพลิจูดนั้นไกลแค่ไหนที่อนุภาคมาจากตำแหน่งเริ่มต้นเริ่มต้นหรือสำหรับคลื่นมหาสมุทรว่าระดับน้ำสูงหรือต่ำกว่าระดับน้ำทะเลมากแค่ไหน ในคลื่นตามแนวขวางการเคลื่อนที่เป็นแนวตั้งฉาก (ที่มุม 90 ^ @ ต่อทิศทางของการเคลื่อนที่ในกรณีของคลื่นมหาสมุทรทิศทางของการเคลื่อนที่ (ขึ้นและลง) จะตั้งฉากกับทิศทางของการเคลื่อนที่ของคลื่น น้ำ) ดังนั้นจึงเป็นคลื่นตามขวางคลื่นแม่เหล็กไฟฟ้าเป็นคลื่นตามขวางเนื่องจากทิศทางการเคลื่อนที่ของอนุภาคยังตั้งฉากกับทิศทางของการเคลื่อนที่ทำให้เกิดรูปคลื อ่านเพิ่มเติม »

"4043.5 K" "4043.5 K" - "273.15" = "3770.4" ^ @ "C" เราสามารถใช้กฎ Charles ที่นี่ซึ่งระบุว่าภายใต้ความดันคงที่ V (ปริมาตร) เป็นสัดส่วนกับอุณหภูมิดังนั้น V / T = (V ' ) / (T ') และมั่นใจว่าคำถามจะไม่เปลี่ยนแปลงแบบอะเดียแบติก ในขณะที่เรายังไม่รู้ค่าของความร้อนจำเพาะ ดังนั้นการแทนที่ค่าในสมการทำให้เราได้: 0.745 / 55.9 = 53.89 / (T ') (สมมติว่าปริมาตรสุดท้ายเป็นลิตร) => T' = "4043.56 K" อ่านเพิ่มเติม »

Enthalpy เป็นฟังก์ชั่นของรัฐเพราะมันถูกกำหนดในแง่ของฟังก์ชั่นของรัฐ U, P และ V เป็นฟังก์ชันสถานะทั้งหมด ค่าของพวกเขาขึ้นอยู่กับสถานะของระบบเท่านั้นและไม่ได้อยู่บนเส้นทางที่ใช้เพื่อเข้าถึงค่าของพวกเขา การรวมกันเชิงเส้นของฟังก์ชั่นของรัฐยังเป็นฟังก์ชั่นของรัฐ Enthalpy ถูกกำหนดเป็น H = U + PV เราเห็นว่า H เป็นการรวมกันเชิงเส้นของ U, P และ V ดังนั้น H จึงเป็นฟังก์ชันสถานะ เราใช้ประโยชน์จากสิ่งนี้เมื่อเราใช้เอนทาลปีของการก่อตัวเพื่อคำนวณเอนทาลปีของปฏิกิริยาที่เราไม่สามารถวัดได้โดยตรง เราทำการแปลงสารตั้งต้นเป็นองค์ประกอบโดยใช้ firstH_1 = - ΔH_f ^ o (ตอบสนอง) จากนั้นเราแปลงองค์ประกอบเป็นผลิตภัณฑ์ด้วยΔH_2 = ΔH_f ^ o (โปร) สิ่งนี้จ อ่านเพิ่มเติม »

CHANGE in enthalpy มีค่าเป็นศูนย์สำหรับกระบวนการความร้อนที่อุณหภูมิคงที่ซึ่งประกอบด้วยก๊าซในอุดมคติเท่านั้น สำหรับก๊าซในอุดมคติเอนทาลปีคือหน้าที่ของอุณหภูมิเท่านั้น กระบวนการความร้อนใต้พิภพเป็นคำจำกัดความที่อุณหภูมิคงที่ ดังนั้นในกระบวนการความร้อนใด ๆ ที่เกี่ยวข้องกับก๊าซอุดมคติเท่านั้นการเปลี่ยนแปลงของเอนทัลปีจึงเป็นศูนย์ ต่อไปนี้เป็นข้อพิสูจน์ว่านี่เป็นความจริง จาก Maxwell Relation สำหรับ enthalpy สำหรับกระบวนการที่สามารถย้อนกลับได้ในระบบปิดเทอร์โมไดนามิกส์, dH = TdS + VdP, "" bb ((1)) โดยที่ T, S, V, และ P เป็นอุณหภูมิ, เอนโทรปี, ปริมาตรและความดัน ตามลำดับ หากเราแก้ไข (1) โดยการเปลี่ยนแปลงความดันที่อุณหภูมิคงท อ่านเพิ่มเติม »

เอนโทรปีของเอกภพเพิ่มขึ้นเพราะพลังงานไม่เคยไหลขึ้นเขาตามธรรมชาติ พลังงานไหลลงเขาเสมอและทำให้เพิ่มเอนโทรปี เอนโทรปีคือการกระจายออกของพลังงานและพลังงานมีแนวโน้มที่จะกระจายออกไปให้มากที่สุด มันไหลตามธรรมชาติจากภูมิภาคที่ร้อนแรง (เช่นมีพลังสูง) ไปยังภูมิภาคที่มีอากาศหนาวเย็น (มีพลังน้อยกว่า) เป็นผลให้พลังงานมีการกระจายอย่างเท่าเทียมกันทั่วทั้งสองภูมิภาคและอุณหภูมิของทั้งสองภูมิภาคจะเท่ากัน สิ่งเดียวกันเกิดขึ้นในระดับที่ใหญ่กว่ามาก ดวงอาทิตย์และดาวอื่น ๆ กำลังแผ่พลังงานเข้าสู่จักรวาล อย่างไรก็ตามพวกเขาไม่สามารถทำได้ตลอดไป ในที่สุดดวงดาวจะเย็นลงและความร้อนจะกระจายออกไปมากจนไม่มีวัตถุอุ่นและวัตถุที่เย็นกว่า ทุกอย่างจะมีอุณหภูมิเย อ่านเพิ่มเติม »