ทำไมปฏิกิริยาคายความร้อนเกิดขึ้นเอง? + ตัวอย่าง

ปฏิกิริยาคายความร้อนไม่จำเป็นว่าจะเกิดขึ้นเอง

ยกตัวอย่างเช่นการเผาไหม้ของแมกนีเซียม:

# 2Mg _ (s)) + O_ (2 (g)) rarr2MgO _ (s)) #

# DeltaH # เป็นลบ

แต่แมกนีเซียมชิ้นหนึ่งค่อนข้างปลอดภัยที่จะจัดการที่อุณหภูมิห้อง

นี่เป็นเพราะอุณหภูมิที่สูงมากเป็นสิ่งจำเป็นสำหรับการเผาไหม้แมกนีเซียม ปฏิกิริยามีสูงมาก พลังงานกระตุ้น.

ดังแสดงในแผนภาพ:

(docbrown.info)

พลังงานกระตุ้นต่ำสามารถส่งผลให้เกิดปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นเอง

ตัวอย่างที่ดีคือโซเดียมทำปฏิกิริยากับน้ำ

แผนภาพแสดงขอบเขตทางเคมีกายภาพที่สำคัญสองประการ

#COLOR (สีแดง) ("สีแดง") # ลูกศรเกี่ยวข้องกับ อุณหพลศาสตร์ และเกี่ยวข้องกับสถานะเริ่มต้นและขั้นสุดท้าย

#COLOR (สีม่วง) ("สีม่วง") # ลูกศรเกี่ยวข้องกับ จลนศาสตร์ และเกี่ยวข้องกับความรวดเร็วในการเปลี่ยนจากสถานะเริ่มต้นเป็นสถานะสุดท้าย