เหตุใดจึงใช้สมการของ Van der Waals

ก๊าซจริงมีแรงระหว่างโมเลกุลใช่ไหม?

ดังนั้นเราจึงใช้ สมการของ van der Waals ของรัฐ เพื่อบัญชีสำหรับกองกำลังดังกล่าว:

#P = (RT) / (barV - b) - a / (barV ^ 2) #

กองกำลังเหล่านี้ปรากฏตัวใน:

• # A #ค่าคงที่ที่อธิบายถึงแรงดึงดูดโดยเฉลี่ย
• # B #ค่าคงที่ที่บัญชีสำหรับความจริงที่ว่าก๊าซจะไม่เล็กน้อยเมื่อเทียบกับขนาดของภาชนะของพวกเขา

และสิ่งเหล่านี้แก้ไขปริมาตรโมลที่แท้จริง #barV - = V / n #. เมื่อแก้สมการลูกบาศก์ในรูปของปริมาตรโมล

#barul | stackrel ("") ("" barV ^ 3 - (b + (RT) / P) barV ^ 2 + a / PbarV - (ab) / P = 0 "") | #

สำหรับสิ่งนี้เราต้องการ

• ความดันที่ระบุ # P # ใน #"บาร์"#,
• อุณหภูมิ # T # ใน # "K" #,
• #R = "0.083145 L" cdot "bar / mol" cdot "K" #,
• ค่าคงที่ vdW # A # ใน # "L" ^ 2 "บาร์ / mol" ^ 2 # และ # B # ใน # "L / mol" #.

จากนั้นสามารถแก้ไขได้ด้วยวิธีใดก็ตามที่คุณต้องการแก้ลูกบาศก์นี้ นี่คือรายละเอียดเพิ่มเติมที่นี่

การแก้ปัญหาสามประการเกิดขึ้น:

• หนึ่ง # barV # เป็นของของเหลว
• หนึ่ง # barV # เป็นของก๊าซ
• หนึ่ง # barV # เป็นวิธีการแก้ปัญหาแบบลวงตา (เช่นที่ไม่เป็นทางการ)

หากต้องการทราบสิ่งที่คุณเพิ่งได้รับเปรียบเทียบกับสิ่งอื่น # barV # เพื่อดูว่าคุณได้พบที่ใหญ่ที่สุด หากคุณไม่ได้เพิ่ม # barV #ลองเดาคำอื่นจนกว่าคุณจะทำ