ทำไมปฏิกิริยาการเกิดปฏิกิริยาออกซิเดชันควบคู่กัน

ออกซิเดชันคือ การสูญเสียอิเล็กตรอนในขณะที่การลดลงคือ กำไรของอิเล็กตรอน. ในระหว่างการทำปฏิกิริยาถ้าสารตั้งต้นบางตัวได้รับอิเล็กตรอน (ลดลง) นั่นหมายความว่าสารทำปฏิกิริยาตัวอื่นสูญเสียอิเล็กตรอนเหล่านั้น (รับออกซิไดซ์)

ตัวอย่างเช่น

# bb2Mg (s) + O_2 (g) -> bb2MgO (s) #

เห็นได้ชัดว่า Mg ได้รับออกซิไดซ์ (อิเล็กตรอนที่หายไป) กลายเป็นสอง # Mg ^ (2 +) # ไอออน แต่อิเล็กตรอนเหล่านั้นจะไปไหน

ดูสมการครึ่งอิออนเหล่านั้น:

# bb2 (Mg (s) -> Mg ^ (2 +) (aq) + 2e ^ (-)) #

# O_2 (g) + 2e ^ (-) -> O ^ (2 -) (aq) #

นี่มันชัดเจนว่าอิเล็กตรอน ยกเลิก ซึ่งกันและกันเพื่อให้สมการสมดุล:

# bb2Mg (s) + O_2 (g) -> bb2MgO (s) #

เป็นที่ชัดเจนว่า # Mg # ถูกออกซิไดซ์ในขณะที่ # O_2 # จะลดลง