เพราะมันสามารถ? นอกจากนี้ยังสามารถสร้าง # "Cr" ^ (3 +) # และ # "Cr" ^ (6 +) # ไอออนค่อนข้างบ่อยและในความเป็นจริงบ่อยขึ้น ฉันจะบอกว่าไอออนบวกที่แพร่หลายขึ้นอยู่กับสภาพแวดล้อม
โดยปกติจะเสียง่ายกว่าเท่านั้น #2# อิเล็กตรอนถ้ามีตัวออกซิไดเซอร์ที่แรงอยู่ใกล้ ๆ เช่น # "F" _2 # หรือ # "O" _2 #. ในความเหงา #+2# ไอออนบวกมีเสถียรภาพมากที่สุดเพราะเรามี ใส่ใน น้อยที่สุด พลังงานไอออไนเซชัน, เพิ่มพลังงาน น้อยที่สุด.
อย่างไรก็ตามเนื่องจากสภาพแวดล้อมการออกซิไดซ์โดยทั่วไปค่อนข้างธรรมดา (เรามีออกซิเจนมากมายในอากาศ) ฉันจะบอกว่านั่นคือเหตุผลที่ #+3# และ #+6# สถานะออกซิเดชันคือ มีความเสถียร และดังนั้นจึงเป็นเรื่องธรรมดามากขึ้นในความเป็นจริงในขณะที่ #+2# ได้ เกิดขึ้นในสภาพแวดล้อมที่ลดมากขึ้นและมีความมั่นคงในการแยก
โลหะทรานซิชันจำนวนมากเกิดขึ้น ตัวแปร สถานะออกซิเดชันขึ้นอยู่กับบริบท … # (n-1) d # orbitals มีพลังงานใกล้เคียงกับพวกมัน # NS # orbitals
ตัวอย่างของโครเมียมคือ:
- # "CrBr" _2 #, # "โครมันยอง" #ฯลฯ #' '' '' '' '' '#(# "Cr" ^ (+ 2) #ก # 3d ^ 4 # การตั้งค่า)
- # "Cr" ("ไม่" _3) _3 #, # "Cr" "PO" _4 #ฯลฯ #' '' '' '#(# "Cr" ^ (+ 3) #ก # 3d ^ 3 # การตั้งค่า)
- # "โครมันยอง" _3 #, # ("NH" _4) _2 "Cr" _2 "O" _7 #ฯลฯ #' '' '#(# "Cr" ^ (+ 6) #การกำหนดค่าแก๊สอันสูงส่ง)
อันที่จริงแล้ว #+3# และ #+6# สถานะออกซิเดชันได้รับการสังเกตบ่อยกว่า #+2# สำหรับ # "Cr" #. แต่สถานะออกซิเดชันที่สูงขึ้นถ้าคุณสังเกตเห็นเกิดขึ้นในสภาพแวดล้อมที่ออกซิไดซ์สูง
