เคมี

ปฏิกิริยาการสลายตัวเป็นสิ่งที่สารประกอบถูกแบ่งออกเป็นสปีชีส์เคมีที่เป็นส่วนประกอบ: ตัวอย่าง: 2NaCl -> 2Na ^ + + Cl_2 ^ - NaCl ถูกแบ่งออกเป็นองค์ประกอบ Na ^ + และ Cl_2 ^ - - (หมายเหตุข้างเคียง : Cl เป็นไดอะตอมมิกที่อธิบาย 2) มีสองประเภทของปฏิกิริยาทดแทนให้สังเกตความแตกต่าง: การแทนที่เดี่ยว: AB + C -> AC + B การแทนที่คู่: AB + CD -> AD + CB อ่านเพิ่มเติม »

ในการคำนวณอัตราผลตอบแทนร้อยละคุณแบ่งผลตอบแทนจริงตามผลผลิตทางทฤษฎีและคูณด้วย 100 ตัวอย่างอัตราผลตอบแทนร้อยละถ้า 0.650 กรัมของทองแดงจะเกิดขึ้นเมื่ออลูมิเนียมส่วนเกินทำปฏิกิริยากับทองแดงคลอไรด์ไดออกไซด์ 2.00 กรัม สมการ3CuCl •2H O + 2Al 3Cu + 2AlCl + 2H Oวิธีแก้ปัญหาก่อนอื่นให้คำนวณผลตอบแทนทางทฤษฎีของ Cu 2.00 g CuCl •2H O× (1 mol CuCl •2H O) / (170.5 g CuCl •2H O) × (3 mol Cu) / (3 mol CuCl •2H O) × (63.55 g Cu) / (1 mol Cu) = 0.745 กรัม Cu ตอนนี้คำนวณผลตอบแทนเป็นเปอร์เซ็นต์ % ผลตอบแทน = (ผลผลิตจริง) / (ผลผลิตทางทฤษฎี) × 100% = (0.650 g) / (0.745 กรัม) × 100% = 87.2% อ่านเพิ่มเติม »

สมการฐานเทอร์โมเคมีคือ Q = mC_pT โดยที่ Q = ความร้อนในจูล m = มวลของวัสดุ C_p = ความจุความร้อนจำเพาะ T = การเปลี่ยนแปลงของอุณหภูมิ T_f - T_i สำหรับสมการนี้โลหะจะสูญเสียความร้อนทำให้ Q ติดลบในขณะที่น้ำ จะได้รับความร้อนทำให้เป็นบวก Q เนื่องจากกฎการอนุรักษ์พลังงานความร้อนที่สูญเสียจากโลหะจะเท่ากับความร้อนที่ได้จากน้ำ -Q_ (Pb) = + Q_ (น้ำ) ความร้อนจำเพาะของตะกั่วคือ 0.130 j / gC ความร้อนจำเพาะของน้ำคือ 4.18 j / gC - [800g (100 - 900C) (.130 J / gC)] = 1500g (100 - T_iC) (4.18J / gC) 83,200 = 62,700 - 6,270T_i 20,500 = - 6270T_i -3.29C = T_i การเปลี่ยนแปลงอุณหภูมิสำหรับน้ำคือ 100 - (- 3.29) C = 103.29CI หวังว่านี่จะเป็นประโยชน์ อ่านเพิ่มเติม »

อิเล็กตรอนของวาเลนซ์คืออิเล็กตรอนที่กำหนดรูปแบบการยึดเกาะโดยทั่วไปสำหรับองค์ประกอบ อิเล็กตรอนเหล่านี้พบได้ใน s และ p orbitals ของระดับพลังงานสูงสุดสำหรับองค์ประกอบ โซเดียม 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 1 โซเดียมมี 1 วาเลนซ์อิเล็กตรอนจาก 3s ฟอสฟอรัสโคจร 1s ^ 2 2s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 3 ฟอสฟอรัสมี 5 วาเลนซ์อิเล็กตรอน 2 จาก 3 และ 3 จาก 3p Iron 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 6 เหล็กมีอิเล็กตรอน 2 วาเลนซ์จาก 4s โบรมีน 1 วินาที ^ 2 2 วินาที ^ 2 2p ^ 6 3 วินาที ^ 2 3p ^ 6 4s ^ ^ 2 3d ^ 10 4p ^ 5 โบรมีนมีอิเล็กตรอน 7 วาเลนซ์ 2 จาก 4s และ 5 จาก 4p คุณสามารถนับอิเลคตรอนในเปลือกนอกสุดฉันหวังว่านี่จะเป็นประโยชน์ S อ่านเพิ่มเติม »

อิเล็กตรอนของวาเลนซ์คืออิเล็กตรอนที่กำหนดรูปแบบการยึดเกาะโดยทั่วไปสำหรับองค์ประกอบ อิเล็กตรอนเหล่านี้พบได้ใน s และ p orbitals ของระดับพลังงานสูงสุด (แถวของตารางธาตุ) สำหรับองค์ประกอบ การใช้การกำหนดค่าอิเล็กตรอนสำหรับแต่ละองค์ประกอบเราสามารถกำหนดวาเลนซ์อิเล็กตรอน Na - โซเดียม 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 1 โซเดียมมี 1 วาเลนซ์อิเล็กตรอนจาก 3s P วงโคจร - ฟอสฟอรัส 1 วินาที ^ 2 2 วินาที ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 3 ฟอสฟอรัสมี 5 วาเลนซ์อิเล็กตรอน 2 จาก 3s และ 3 จาก 3p Fe - เหล็ก 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 6 เหล็กมี 2 อิเล็กตรอนของวาเลนซ์จาก 4s Br - Bromine 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 10 4p ^ 5 โบร อ่านเพิ่มเติม »

วิธีการแก้ปัญหาประกอบด้วยตัวถูกละลายละลายในตัวทำละลาย ถ้าคุณทำ Kool Aid ผงของผลึก Kool Aid เป็นตัวถูกละลาย น้ำเป็นตัวทำละลายและ Kool Aid แสนอร่อยเป็นวิธีแก้ปัญหา วิธีการแก้ปัญหาถูกสร้างขึ้นเมื่ออนุภาคของผลึก Kool Aid กระจายไปทั่วน้ำ ความเร็วของการกระจายนี้ขึ้นอยู่กับพลังงานของตัวทำละลายและขนาดของอนุภาคของตัวถูกละลาย อุณหภูมิที่สูงขึ้นในตัวทำละลายจะเพิ่มอัตราการแพร่กระจาย อย่างไรก็ตามเราไม่ชอบ Kool Aid ร้อนและดังนั้นเราจึงเพิ่มพลังงานของตัวทำละลายโดยการกวนส่วนผสมที่เพิ่มพลังงานจลน์และเคลื่อนที่อนุภาคไปทั่วสารละลาย ความเข้มข้นของสารละลายขึ้นอยู่กับปริมาณสารละลายที่ละลายในสารละลาย คุณสามารถเปลี่ยนความเข้มข้นของ Kool Aid ได้โด อ่านเพิ่มเติม »

การเจือจางตัวอย่างจะลดโมลาริตี ตัวอย่างเช่นหากคุณมี 5mL ของโซลูชัน 2M ซึ่งเจือจางเป็นปริมาตรใหม่ 10 มล. โมลาร์จะลดลงเป็น 1M ในการแก้ปัญหาเช่นนี้คุณจะใช้สมการ: M_1V_1 = M_2V_2 นี่จะได้รับการแก้ไขเพื่อค้นหา M_2 = (M_1V_1) / V_2 M_2 = (5mL * 2M) / 10mL นี่คือวิดีโอที่อธิบายกระบวนการนี้และให้บริการอื่น ตัวอย่างของวิธีการคำนวณการเปลี่ยนแปลงในโมลาริตีเมื่อสารละลายเจือจาง อ่านเพิ่มเติม »

"โนเบิลแก๊สสัญกรณ์" หมายความว่าในการเขียนการจัดเรียงอิเล็กตรอนสำหรับอะตอมแทนที่จะเขียนการยึดครองของแต่ละวงโคจรโดยเฉพาะคุณแทนที่ก้อนอิเล็กตรอนหลักทั้งหมดเข้าด้วยกันและกำหนดด้วยสัญลักษณ์ของก๊าซมีตระกูลที่สอดคล้องกัน บนตารางธาตุ (ในวงเล็บ) ตัวอย่างเช่นถ้าฉันเขียนโครงร่างอิเล็กตรอนแบบเต็มสำหรับโซเดียมอะตอมมันจะเป็น 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 1 แต่ถ้าฉันใช้สัญกรณ์แก๊สโนเบิลทุกอย่างในเปลือกที่ 1 และ 2 (อิเล็กตรอนหลัก) จะถูกกำหนดให้เทียบเท่ากับนีออนซึ่งเป็นก๊าซมีตระกูลที่อยู่ใกล้ที่สุดที่เกิดขึ้นก่อนโซเดียมบนตารางธาตุ ดังนั้นการใช้สัญกรณ์แก๊สอันสูงส่งการกำหนดค่าอิเล็กตรอนของโซเดียมกลายเป็น [Ne] 3s ^ 1 ไอออนโบรไมด์ควรเป็น อ่านเพิ่มเติม »

กรดซัลฟูริกและโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ทำให้เป็นกลางในปฏิกิริยาต่อไปนี้: H_2SO_4 + 2KOH -> K_2SO_4 + 2H_2O ในปฏิกิริยาการทำให้เป็นกลางระหว่างกรดและเบสผลทั่วไปคือเกลือที่เกิดขึ้นจากไอออนบวกจากฐานและไอออนลบจาก กรด ในกรณีนี้โพแทสเซียมไอออนบวก (K ^ +) และโพลิโทมิกซัลเฟต (SO_4 ^ -2) จะรวมกันเป็นเกลือ K_2SO_4 ไฮโดรเจนบวก (H ^ +) จากกรดและไอออนลบไฮดรอกไซด์ (OH ^ -) จากฐานก่อให้เกิดน้ำ HOH หรือ H_2O ฉันหวังว่านี่จะเป็นประโยชน์ SMARTERTEACHER อ่านเพิ่มเติม »

ปฏิกิริยาการวางตัวเป็นกลางเป็นอย่างมากเช่นการแทนที่สองครั้งอย่างไรก็ตามในปฏิกิริยาการวางตัวเป็นกลางสารตั้งต้นจะเป็นกรดและเบสเสมอและผลิตภัณฑ์จะเป็นเกลือและน้ำเสมอ ปฏิกิริยาพื้นฐานสำหรับปฏิกิริยาแทนที่สองครั้งมีรูปแบบดังต่อไปนี้: AB + CD -> CB + AD เราจะดูตัวอย่างเช่นกรดซัลฟูริกและโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ทำให้เป็นกลางในปฏิกิริยาต่อไปนี้: H_2SO_4 + 2KOH -> K_2SO_4 + 2H_2O ปฏิกิริยาการทำให้เป็นกลางระหว่างกรดและเบสผลลัพธ์โดยทั่วไปคือเกลือที่เกิดขึ้นจากไอออนบวกจากฐานและไอออนลบจากกรด ในกรณีนี้โพแทสเซียมไอออนบวก (K ^ +) และ polyatomic ซัลเฟต (SO_4 ^ -) เพื่อสร้างเกลือ K_2SO_4 ไฮโดรเจนบวก (H ^ +) จากกรดและไอออนลบไฮดรอกไซด์ (OH ^ อ่านเพิ่มเติม »

ให้ใช้สูตรไอออนิกสำหรับแคลเซียมคลอไรด์คือ CaCl_2 แคลเซียมเป็นโลหะอัลคาไลน์เอิร์ ธ ในคอลัมน์ที่สองของตารางธาตุ ซึ่งหมายความว่าแคลเซียม s ^ 2 มีอิเลคตรอนวาเลนซ์ 2 ตัวที่จะให้ไปเพื่อหาค่าความเสถียรของออคเต็ต ทำให้แคลเซียมเป็น Ca + 2 ไอออนบวก คลอรีนเป็นฮาโลเจนในคอลัมน์ที่ 17 หรือ s ^ 2p ^ 5 คลอรีนมีอิเล็กตรอน 7 ตัว มันต้องการอิเล็กตรอนหนึ่งตัวเพื่อทำให้เสถียรที่ 8 อิเล็กตรอนในเปลือกของวาเลนซ์ นี่ทำให้คลอรีนเป็นประจุลบ ^ (- 1) พันธะไอออนิกเกิดขึ้นเมื่อประจุระหว่างประจุบวกของโลหะและประจุลบที่ไม่ใช่โลหะมีค่าเท่ากันและตรงกันข้าม ซึ่งหมายความว่าประจุลบ Cl ^ (- 1) สองตัวจะสมดุลกับประจุบวก Ca ^ หนึ่งอัน (+ 2) ทำให้สูตรสำหรับแคลเซียมค อ่านเพิ่มเติม »

วิธีการแก้ปัญหาประกอบด้วยตัวถูกละลายละลายในตัวทำละลาย หากคุณสร้าง Kool-Aid ผลึก Kool-Aid จะเป็นตัวถูกละลาย น้ำเป็นตัวทำละลายและ Kool-Aid แสนอร่อยเป็นทางออก วิธีการแก้ปัญหาถูกสร้างขึ้นเมื่ออนุภาคของผลึก Kool-Aid กระจายไปทั่วน้ำ ความเร็วของกระบวนการแพร่ขึ้นอยู่กับอุณหภูมิของตัวทำละลายและขนาดของอนุภาคตัวถูกละลาย อุณหภูมิที่สูงขึ้นในตัวทำละลายจะเพิ่มอัตราการแพร่กระจาย อย่างไรก็ตามเราไม่ชอบ Kool Aid ที่ร้อนแรงดังนั้นเราจึงเพิ่มพลังงานของตัวทำละลายโดยการกวนส่วนผสมเพิ่มพลังงานจลน์และเคลื่อนที่อนุภาคไปทั่วสารละลาย ความเข้มข้นของสารละลายขึ้นอยู่กับปริมาณสารละลายที่ละลายในสารละลาย คุณสามารถเปลี่ยนความเข้มข้นของ Kool-Aid ได้โดยการเพิ อ่านเพิ่มเติม »

ตัวถูกละลายคือสิ่งที่กำลังถูกละลายในสารละลายและตัวทำละลายจะละลายในสารละลายใดก็ตาม วิธีการแก้ปัญหาประกอบด้วยตัวถูกละลายละลายในตัวทำละลาย ถ้าคุณทำ Kool Aid ผงของผลึก Kool Aid เป็นตัวถูกละลาย น้ำเป็นตัวทำละลายและ Kool Aid แสนอร่อยเป็นวิธีแก้ปัญหา วิธีการแก้ปัญหาถูกสร้างขึ้นเมื่ออนุภาคของผลึก Kool Aid กระจายไปทั่วน้ำ ความเร็วของการกระจายนี้ขึ้นอยู่กับพลังงานของตัวทำละลายและขนาดของอนุภาคของตัวถูกละลาย อุณหภูมิที่สูงขึ้นในตัวทำละลายจะเพิ่มอัตราการแพร่กระจาย อย่างไรก็ตามเราไม่ชอบ Kool Aid ร้อนและดังนั้นเราจึงเพิ่มพลังงานของตัวทำละลายโดยการกวนส่วนผสมที่เพิ่มพลังงานจลน์และเคลื่อนที่อนุภาคไปทั่วสารละลาย ความเข้มข้นของสารละลายขึ้นอยู อ่านเพิ่มเติม »

สารละลาย 1M ที่มี 1 ลิตรจัดทำขึ้นโดยการชั่งน้ำหนัก NaCl 58.44 กรัมและวางเกลือลงในขวดปริมาตร 1 ลิตรจากนั้นเติมน้ำกลั่นลงในขวดที่ทำเครื่องหมาย คำถามนี้ต้องการความเข้าใจในความเข้มข้นของสารละลายซึ่งแสดงออกเป็นโมลาริตี (M) Molarity = โมลของตัวถูกละลาย / ลิตรของสารละลาย เนื่องจากคุณไม่สามารถวัดโมลได้โดยตรงจากยอดคงเหลือคุณต้องแปลงโมลเป็นกรัมโดยใช้มวลโมลาร์หรือมวลสูตรแกรมซึ่งแสดงรายการสำหรับองค์ประกอบทุกอย่างในตารางธาตุ 1 โมลของ NaCl = 58.44 กรัม (มวลโมลาร์ของ Na ซึ่งอยู่ที่ 22.99 g / mol + มวลโมลาร์ของคลอรีนที่ 35.45 กรัม / โมล = 58.44 g / mol) จำนวนนี้จะถูกวางไว้ในขวดปริมาตร 1 ลิตรได้รับการสอบเทียบอย่างแม่นยำเพื่อเก็บสารละลาย 1 อ่านเพิ่มเติม »

PH + pOH = 14 pOH = -log [OH-] pH คือการวัดความเป็นกรดของสารละลายในขณะที่ pOH เป็นการวัดความเป็นพื้นฐานของการแก้ปัญหา นิพจน์ทั้งสองนั้นตรงกันข้ามกับนิพจน์ เมื่อค่า pH เพิ่มขึ้น pOH จะลดลงและในทางกลับกัน ทั้งสองค่าเท่ากัน 14. ในการแปลงความเข้มข้นของค่าเป็น pH หรือ pOH ใช้ -log ของความเข้มข้นของโมลของไอออนไฮโดรเจนหรือความเข้มข้นของโมลของความเข้มข้นของไอออนไฮดรอกไซด์ตามลำดับ pH = -log [H +] pOH = -log [OH-] ตัวอย่างเช่น [OH-] = 0.01 M, -log [0.01] = 2.0 นี่คือ pOH เพื่อกำหนดค่า pH ให้ทำการคำนวณต่อไปนี้ pH = 14.0 - 2.0 pH = 12.0 อ่านเพิ่มเติม »

ความดันก๊าซเกิดจากการชนกันของอนุภาคก๊าซกับผนังของภาชนะ > ตามทฤษฎีจลน์ศาสตร์โมเลกุลในปริมาตร (เช่นบอลลูน) เคลื่อนที่อย่างอิสระตลอดเวลา ในระหว่างการเคลื่อนที่ของโมเลกุลนี้พวกมันจะชนกันอย่างต่อเนื่องและกับผนังของภาชนะ ในบอลลูนเล็กนั่นจะมีการชนกันหลายพันล้านครั้งในแต่ละวินาที แรงกระแทกของการชนเพียงครั้งเดียวนั้นเล็กเกินไปที่จะวัดได้ อย่างไรก็ตามเมื่อรวมเข้าด้วยกันผลกระทบจำนวนมากนี้ทำให้เกิดแรงกระแทกบนพื้นผิวของภาชนะบรรจุอย่างมาก หากพวกเขากระแทกพื้นผิวของบอลลูนตรง (ที่มุม 90 °) พวกเขาออกแรงสูงสุด หากพวกเขากระแทกพื้นผิวในมุมที่น้อยกว่า 90 °พวกเขาจะใช้แรงน้อยลง ผลรวมของแรงทั้งหมดนี้ทำให้เกิดความดัน, p, ซึ่งกระทำโดยแก อ่านเพิ่มเติม »

หากตอนแรกฉันมีก๊าซ 4.0 L ที่ความดัน 1.1 atm ปริมาตรจะเป็นเท่าไหร่ถ้าฉันเพิ่มความดันเป็น 3.4 atm ปัญหานี้คือความสัมพันธ์ระหว่างความดันและปริมาตร เพื่อแก้ปัญหาเรื่องปริมาตรเราจะใช้กฎของบอยล์ซึ่งเป็นการเปรียบเทียบความสัมพันธ์แบบผกผันระหว่างความดันและปริมาตร (P_i) (V_i) = (P_f) (V_f) การระบุค่าและหน่วย (P_i) = 1.1 atm (V_i) = 4.0 L (P_f) = 3.4 atm (V_f) = x เราเสียบสมการ (1.1 atm) ( 4.0 L) / (3.4 atm) = (x L) จัดเรียงพีชคณิตเพื่อแก้สำหรับ xx L = ((1.1 atm) (4.0 L)) / (3.4 atm) เราได้รับค่า 1.29 L. ฉันหวังว่านี่จะเป็นประโยชน์ SMARTERTEACHER อ่านเพิ่มเติม »

Molality ที่สูงขึ้นหมายถึงจุดเยือกแข็งที่ต่ำกว่า! จุดเยือกแข็งจุดเยือกแข็งเป็นตัวอย่างของคุณสมบัติการรวมตัวกัน ยิ่งสารละลายเข้มข้นมากเท่าใดจุดเยือกแข็งของน้ำก็จะยิ่งต่ำลง อนุภาคของตัวถูกละลายโดยทั่วไปจะรบกวนความสามารถของโมเลกุลของน้ำที่จะหยุดเพราะพวกเขาเข้ามาและทำให้มันยากขึ้นสำหรับน้ำกับพันธะไฮโดรเจน นี่คือวิดีโอที่แสดงวิธีการคำนวณจุดซึมเศร้าจุดเยือกแข็งของน้ำสำหรับสารละลาย 1molal ของน้ำตาลและ NaCl อ่านเพิ่มเติม »

ปฏิกิริยาการสังเคราะห์หรือที่เรียกว่าปฏิกิริยาองค์ประกอบนั้นมีลักษณะโดยปฏิกิริยาของสารสองชนิดหรือมากกว่าเข้าร่วมทางเคมีในรูปแบบผลิตภัณฑ์เดียว นี่คือสามตัวอย่างโลหะแมกนีเซียมทำปฏิกิริยากับออกซิเจนในการผลิตแมกนีเซียมออกไซด์ 2 Mg + O_2 -> 2MgO ในตัวอย่างถัดไปโซเดียมทำปฏิกิริยากับคลอไรด์เพื่อสร้างเกลือแกง 2Na + Cl_2 -> 2 NaCl ในตัวอย่างข้างต้นองค์ประกอบที่แตกต่างกันสองแบบจะทำปฏิกิริยาเพื่อสร้างสารประกอบ ในตัวอย่างสุดท้ายสารประกอบที่แตกต่างกันสองชนิดตอบสนองเพื่อสร้างสารประกอบใหม่ซึ่งเป็นผลิตภัณฑ์เดียว แคลเซียมออกไซด์ทำปฏิกิริยากับซัลเฟอร์ไดออกไซด์ในการผลิตแคลเซียมซัลไฟต์ CaO + SO_2 -> CaSO_3 อ่านเพิ่มเติม »

ไนโตรเจนมี orbitals 3 p ที่ถูกครอบครองโดยอิเล็กตรอนแต่ละตัว * ไนโตรเจนมีวงโคจร 3 p ซึ่งถูกครอบครองโดยอิเล็กตรอนแต่ละตัว การจัดเรียงอิเล็กตรอนสำหรับไนโตรเจนคือ 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 3 สิ่งนี้ทำให้เรามีอิเล็กตรอนทั้งหมด 7 ตัวซึ่งเป็นเลขอะตอมของไนโตรเจน อะตอมที่เป็นกลางมีจำนวนโปรตอน (เลขอะตอม) เท่ากับอิเล็กตรอน ตามหลักการของ Aufbau นั้นวงโคจรของ s จะถูกเติมเต็มก่อนที่วงโคจร p กลศาสตร์ควอนตัมกำหนดว่าสำหรับแต่ละระดับพลังงานเชลล์ย่อย p มี 3 วงโคจร, px, py และ pz วงโคจรเหล่านี้มุ่งเน้นในการจัดตำแหน่งด้วย x, y และแกน ในที่สุดกฎของ Hund ระบุว่าแต่ละวงโคจรสำหรับเปลือกย่อยที่กำหนดจะต้องอยู่กับอิเล็กตรอนหนึ่งตัวก่อนจับคู่อิเล็กตรอนเหล่าน อ่านเพิ่มเติม »

Diphosphorus trioxide + water ผลิตกรดฟอสฟอรัส Diphosphorous trioxide เป็นสารประกอบโมเลกุล (โควาเลนต์) การใช้คำนำหน้าสูตรโมเลกุลคือ P_2O_3 กรดฟอสฟอรัสคือ H_3PO_3 P_2O_3 + H_2O -> H_3PO_3 เพื่อให้สมดุลสมการนี้เราเริ่มเพิ่มสัมประสิทธิ์ 2 หน้ากรดฟอสฟอรัส P_2O_3 + H_2O -> 2H_3PO_3 เราทำการปรับสมดุลของไฮโดรเจนด้วยการเพิ่มสัมประสิทธิ์ 3 ต่อหน้าน้ำ P_2O_3 + 3H_2O -> 2H_3PO_3 ฉันหวังว่านี่จะเป็นประโยชน์ SMARTERTEACHER อ่านเพิ่มเติม »

สี (สีน้ำเงิน) (2 "Al" (s) + 6 "HCl" (aq) -> 3 "H" _2 (g) + 2 "AlCl" _3 (aq)) ปฏิกิริยานี้อยู่ระหว่างโลหะและกรดซึ่ง โดยทั่วไปแล้วจะส่งผลให้เกลือและการปล่อยก๊าซไฮโดรเจน ปฏิกิริยาที่ไม่สมดุลคือ Al + HCl -> H_2 + AlCl_3 นี่คือปฏิกิริยารีดอกซ์ซึ่งมีครึ่งปฏิกิริยาและกลายเป็น: 2 ("Al" (s) -> "Al" ^ (3 +) (aq) + ยกเลิก (3e ^ (-))) 3 (2 "H "^ (+) (aq) + ยกเลิก (2e ^ (-)) ->" H "_2 (g))" ---------------------- ------------------------- "2" Al "(s) + 6" H "^ (+) (aq) -> 3" H "_2 (g) + 2" Al &quo อ่านเพิ่มเติม »

ให้ใช้สูตรไอออนิกสำหรับแคลเซียมคลอไรด์คือ CaCl_2 แคลเซียมเป็นโลหะอัลคาไลน์เอิร์ ธ ในคอลัมน์ที่สองของตารางธาตุ ซึ่งหมายความว่าแคลเซียมมีอิเลคตรอนวาเลนซ์ 2 ตัวที่มันให้ไปเพื่อแสวงหาความเสถียรของออคเต็ต ทำให้แคลเซียมเป็นไอออน Ca ^ (+ 2) คลอรีนเป็นฮาโลเจนในคอลัมน์ที่ 17 หรือ p ^ 5 กลุ่ม คลอรีนมีอิเล็กตรอน 7 ตัว มันต้องการอิเล็กตรอนหนึ่งตัวเพื่อทำให้เสถียรที่ 8 อิเล็กตรอนในเปลือกของวาเลนซ์ นี่ทำให้คลอรีนเป็นประจุลบ ^ (- 1) พันธะไอออนิกเกิดขึ้นเมื่อประจุระหว่างประจุบวกของโลหะและประจุลบที่ไม่ใช่โลหะมีค่าเท่ากันและตรงกันข้าม ซึ่งหมายความว่าแอนไอออน Cl ^ (- 1) สองตัวจะสมดุลกับประจุ Ca ^ + 2 หนึ่งตัว ทำให้สูตรสำหรับแคลเซียมคลอไรด์ C อ่านเพิ่มเติม »

เพื่อสร้างสมดุลของสมการปฏิกิริยาการกระจัดสองครั้งของตะกั่ว (II) ไนเตรตและโพแทสเซียมโครเมตเพื่อผลิตตะกั่ว (II) โครเมตและโพแทสเซียมไนเตรต เราเริ่มต้นด้วยสมการพื้นฐานที่ให้ไว้ในคำถาม Pb (NO_3) _2 + K_2CrO_4 -> PbCrO_4 + KNO_3 มองไปที่คลังอะตอมสารปฏิกิริยา Pb = 1 NO_3 = 2 K = 2 CrO_4 = 1 ผลิตภัณฑ์ Pb = 1 NO_3 = 1 K = 1 CrO_4 = 1 เราสามารถเห็นได้ว่า K และ NO_3 ไม่สมดุลกัน ถ้าเราเพิ่มสัมประสิทธิ์เป็น 2 หน้า KNO_3 นี่จะทำให้สมการสมดุล Pb (NO_3) _2 + K_2CrO_4 -> PbCrO_4 + 2KNO_3 โปรดทราบว่าฉันปล่อย polyatomic ionsNO_3 และ CrO_4 ไว้ด้วยกันเมื่อมันปรากฏขึ้นที่ทั้งสองด้านของสมการที่เห็นพวกมันเป็นหนึ่งหน่วยที่ไม่ได้แยกองค์ประกอบ อ่านเพิ่มเติม »

"C" _4 "H" _5 "N" _2 "O" เพื่อค้นหาสูตรเชิงประจักษ์สำหรับคาเฟอีนเราเริ่มต้นด้วยสูตรโมเลกุล (จริง) C_8H_10N_4O_2 จากนั้นเราสามารถลดสูตรโมเลกุลเป็นสูตรเชิงประจักษ์ (ง่าย) ตัวห้อยโดยปัจจัยทั่วไปที่ยิ่งใหญ่ที่สุด ในกรณีนี้เราหารด้วย 2 C_4H_5N_2O นี่คือสูตรเชิงประจักษ์ ฉันหวังว่านี่จะเป็นประโยชน์ SMARTERTEACHER อ่านเพิ่มเติม »

ช่องอกที่เก็บปอดของคุณค่อนข้างคงที่เนื่องจากกรงซี่โครงไม่ยืดหยุ่นและไม่มีกล้ามเนื้อในการเคลื่อนย้ายกระดูกซี่โครง อย่างไรก็ตามที่ฐานของกระดูกซี่โครงเป็นกล้ามเนื้อแบนขนาดใหญ่ที่เรียกว่าไดอะแฟรมที่แยกช่องทรวงอกจากช่องท้อง เมื่อไดอะแฟรมผ่อนคลายกล้ามเนื้อถูกบีบอัดขึ้นซึ่งจะช่วยลดปริมาณของช่องอกทรวงอกเพิ่มความดันภายในพื้นที่ที่ถูกบีบอัดใหม่และสร้างปั๊มที่บังคับโมเลกุลของอากาศจากปอดเพื่อเดินทางขึ้นหลอดลมสู่หลอดลม, หลอดลม, กล่องเสียงและ คอหอยและออกจากร่างกายผ่านทางจมูกหรือปากหากคุณยืนหย่อนขากรรไกรและเปิดปากเหมือน Neandrathal เมื่อไดอะแฟรมหดตัวมันจะดึงลงมาทางช่องท้องและขยายปริมาตรของช่องทรวงอก สิ่งนี้จะช่วยลดแรงดันในปอดและสร้างพื้น อ่านเพิ่มเติม »

กฎของก๊าซผสมนั้นเกี่ยวข้องกับตัวแปรความดันอุณหภูมิและปริมาตรในขณะที่กฎของแก๊สอุดมคตินั้นเกี่ยวข้องกับทั้งสามนี้รวมถึงจำนวนโมล สมการของกฎแก๊สอุดมคติคือ PV / T = k P แทนความดัน, V แทนปริมาตร, อุณหภูมิ T ในเคลวิน k เป็นค่าคงที่ PV แก๊สในอุดมคติ = nRT โดยที่ P, V, T แสดงตัวแปรเดียวกับในกฎหมายก๊าซรวม ตัวแปรใหม่แสดงถึงจำนวนโมล R คือค่าคงที่ก๊าซสากลซึ่งเท่ากับ 0.0821 (ลิตร x บรรยากาศ / โมล x เคลวิน) คุณสามารถเขียนสมการใหม่ได้เป็น PV / nT = R อ่านเพิ่มเติม »

วาเลนซ์อิเล็กตรอนที่พบใน s และ p orbitals ของระดับพลังงานสูงสุดสามารถมีส่วนร่วมในการยึดเกาะเป็นหลักในสองวิธีพื้นฐาน อิเล็กตรอนสามารถถูกปล่อยหรือยอมรับเพื่อทำให้วงโคจรรอบนอกสร้างไอออน ไอออนเหล่านี้จะถูกดึงดูดซึ่งกันและกันผ่านทางไฟฟ้าเคมีไปยังประจุตรงข้ามทำให้อะตอมเกิดพันธะในพันธะไอออนิก ตัวอย่างนี้จะเป็นแมกนีเซียมคลอไรด์ แมกนีเซียมมีการจัดเรียงอิเล็กตรอนเป็น 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 อิเล็กตรอนของวาเลนซ์อยู่ใน 3s การโคจรให้แมกนีเซียม 2 วาเลนซ์อิเล็กตรอน อะตอมทั้งหมดพยายามติดตาม Rule of Octet ที่มีอิเล็กตรอน 8 ตัว เนื่องจากแมกนีเซียมสามารถสูญเสียอิเล็กตรอน 2 ตัวได้ง่ายกว่าการพยายามรับอิเล็กตรอน 6 ตัวทำให้อะตอมแมกนีเซียมพร้ อ่านเพิ่มเติม »

Exergonic หมายถึงการเปลี่ยนแปลงในพลังงานกิ๊บส์ฟรี คายความร้อนและความร้อนหมายถึงการเปลี่ยนแปลงในเอนทัลปี คายความร้อนและความร้อนหมายถึงการเปลี่ยนแปลงในเอนทาลปีΔH Exergonic และ endergonic หมายถึงการเปลี่ยนแปลงของพลังงานปลอดกิบส์ΔG "Exo" และ "exer" หมายถึง "out of" "Endo" และ "ender" แปลว่า "เป็น" ΔHลดลงสำหรับกระบวนการคายความร้อนและเพิ่มขึ้นสำหรับกระบวนการดูดความร้อน ΔGลดลงสำหรับกระบวนการ exergonic และเพิ่มขึ้นสำหรับกระบวนการ endergonic สำหรับปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นการเปลี่ยนแปลงของพลังงานอิสระกิ๊บส์คือΔG = ΔH - TΔS ΔGเป็นการวัดความเป็นธรรมชาติของปฏิกิริยา หากΔGเป็นลบกระ อ่านเพิ่มเติม »

มีกฎหมายมากมายที่จัดการกับแรงดันแก๊ส กฎของ Boyle P_1V_1 = P_2V_2, กฎของ Charles (V_1) / (T_1) = (V_2) / (T_2), กฎแก๊สอุดมคติอุดมคติ PV = nRT, กฎของ Dalton P_1 + P_2 + P_3 … = P_ (ทั้งหมด) นี่คือตัวอย่างการใช้ กฎหมายรวมก๊าซ ตัวอย่างก๊าซมีปริมาณ 0.452 L วัดที่ 87 ° C และ 0.620 atm ปริมาตรคืออะไรที่ 1 atm และ 0 ° C? สูตรสำหรับกฎก๊าซรวมคือ ((P_i) (V_i)) / T_i = ((P_f) (V_f)) / T_f เราเริ่มต้นด้วยการระบุค่าสำหรับตัวแปรแต่ละตัวและระบุค่าที่หายไป P_i = 0.620 atm V_i = 0.452 L T_i = 87 C + 273 = 360 K P_f = 1 atm V_f = ??? T_f = 0 C + 273 = 273 K ((0.620 atm) (0.452 L)) / (360 K) = ((1 atm) (x)) / (273 K) ((273 K) (0.620 อ่านเพิ่มเติม »

หน่วยของค่าคงที่ของกฎก๊าซอุดมคติมาจากสมการ PV = nRT? เมื่อความดัน - P, อยู่ในชั้นบรรยากาศ (atm) ปริมาตร - V, มีหน่วยเป็นลิตร (L) โมล -n, อยู่ในโมล (m) และอุณหภูมิ -T อยู่ในเคลวิน (K) เช่นเดียวกับการคำนวณกฎหมายแก๊สทั้งหมด . เมื่อเราทำการกำหนดค่าพีชคณิตใหม่เราจะจบลงด้วยความดันและปริมาตรที่ถูกตัดสินโดยโมลและอุณหภูมิทำให้เรามีหน่วยรวม (atm x L) / (mol x K) ค่าคงที่จะกลายเป็น 0.0821 (atm (L)) / (mol (K)) ถ้าคุณเลือกที่จะไม่ให้นักเรียนทำงานในหน่วยความดันมาตรฐานคุณอาจใช้: 8.31 (kPa (L)) / (mol ( K)) หรือ 62.4 (Torr (L)) / (mol (K)) อุณหภูมิจะต้องอยู่ในเคลวิน (K) เสมอเพื่อหลีกเลี่ยงการใช้ 0 C และไม่มีวิธีแก้ปัญหาเมื่อนักเรียนแบ่ง อ่านเพิ่มเติม »

การวางตัวเป็นกลางจะไม่เหมือนปฏิกิริยาทดแทนเดียว มันเป็นปฏิกิริยาเปลี่ยนคู่ การวางตัวเป็นกลางของกรดและเบสเกี่ยวข้องกับสารละลายกรดและสารละลายเบสที่รวมกันในปฏิกิริยาการแทนที่สองครั้งเพื่อสร้างเกลือและน้ำ กรดไนตริกบวกแคลเซียมไฮดรอกไซด์ให้ผลตอบแทนแคลเซียมไนเตรทและน้ำ 2HNO_3 + Ca (OH) _2 -------> Ca (NO_3) _2 + 2H_2O HNO_3 มีไฮโดรเจนชั้นนำซึ่งมักจะเป็นเคล็ดลับว่านี่คือกรด Ca (OH ) _2 มีไฮดรอกไซด์ที่ต่อท้ายมักจะเป็นเคล็ดลับว่านี่คือฐานไอออนบวก Ca ^ + 2 จากฐานรวมกับไอออนลบ NO_3 จากกรดเพื่อสร้างเกลือ Ca (NO_3) _2 H ^ + จากกรดรวม OH ^ - จากฐานสู่รูปแบบน้ำ H_2O เนื่องจากทั้งคู่ในสารตั้งต้นกำลังเปลี่ยนเป็นคู่ค้าใหม่ในผลิตภัณฑ์นี่คื อ่านเพิ่มเติม »

สมการคือ PV = nRT? เมื่อความดัน - P, อยู่ในชั้นบรรยากาศ (atm) ปริมาตร - V, มีหน่วยเป็นลิตร (L) โมล -n, อยู่ในโมล (m) และอุณหภูมิ -T อยู่ในเคลวิน (K) เช่นเดียวกับการคำนวณกฎหมายแก๊สทั้งหมด . เมื่อเราทำการกำหนดค่าพีชคณิตใหม่เราจะจบลงด้วยความดันและปริมาตรที่ถูกตัดสินโดยโมลและอุณหภูมิทำให้เรามีหน่วยรวม (atm x L) / (mol x K) ค่าคงที่จะกลายเป็น 0.0821 (atm (L)) / (mol (K)) ถ้าคุณเลือกที่จะไม่ให้นักเรียนทำงานในหน่วยความดันมาตรฐานคุณอาจใช้: 8.31 (kPa (L)) / (mol ( K)) หรือ 62.4 (Torr (L)) / (mol (K)) อุณหภูมิจะต้องอยู่ในเคลวิน (K) เสมอเพื่อหลีกเลี่ยงการใช้ 0 C และไม่มีวิธีแก้ปัญหาเมื่อนักเรียนแบ่ง มีการแปรผันของกฎก๊าซอุดมคติที่ใช้ค อ่านเพิ่มเติม »

แก๊สของเหลวและของแข็งที่เป็นผลึก สถานะทั่วไปของสสารสามชนิดคือแก๊สของเหลวและของแข็งผลึก อย่างไรก็ตามมีสสารอื่นที่พบได้น้อยกว่า นี่คือตัวอย่างเล็ก ๆ น้อย ๆ : แก้ว - วัสดุแข็งอสัณฐานที่มีโครงสร้างโมเลกุลค่อนข้างคล้ายของเหลว (ไม่มีลำดับระยะยาว) แต่เย็นพอที่อะตอมหรือโมเลกุลจะถูกแช่แข็งอย่างมีประสิทธิภาพ คอลลอยด์ - ส่วนผสมที่แยกกันของสารสองชนิดที่ไม่ละลาย นมเป็นตัวอย่างทั่วไปที่มีการแขวนลอยอนุภาคไขมันในน้ำ พลาสมา - คอลเลกชันของอนุภาคที่แตกตัวเป็นไอออนคล้ายกับผลึกเหลวของก๊าซ - ชุดของโมเลกุลที่สามารถไหลได้เหมือนของเหลวธรรมดา แต่ที่โมเลกุลอาจปรับทิศทางตัวเองหรือมุ่งเน้นในสนามไฟฟ้าภายนอก ดูคำตอบของคำถามต่อไปนี้ในเว็บไซต์นี้: สถานะห้ อ่านเพิ่มเติม »

เมื่อใดก็ตามที่สารไม่ละลายจะละลายในตัวทำละลายจุดเดือดของตัวทำละลายจะเพิ่มขึ้น ความเข้มข้นสูงขึ้น (molality) ยิ่งจุดเดือดสูงขึ้น คุณสามารถนึกถึงเอฟเฟกต์นี้ได้เมื่อละลายตัวละลายเข้าไปในโมเลกุลของตัวทำละลายที่ผิวซึ่งเกิดการเดือด ยิ่งความเข้มข้นของตัวถูกละลายสูงขึ้นเท่าใดก็จะยิ่งยากขึ้นสำหรับโมเลกุลของตัวทำละลายที่จะหนีเข้าสู่เฟสก๊าซ อย่างไรก็ตามอัตราการควบแน่นจากก๊าซเป็นของเหลวไม่ได้รับผลกระทบ ดังนั้นจึงต้องใช้อุณหภูมิที่สูงขึ้นสำหรับโมเลกุลของตัวทำละลายที่เพียงพอที่จะหลบหนีเพื่อดำเนินการต่อการเดือดที่ความดันบรรยากาศ ดังนั้นจุดเดือดจะเพิ่มขึ้น เพื่อการประมาณที่เป็นธรรมจำนวนที่จุดเดือดเพิ่มขึ้นจะขึ้นอยู่กับความผิดปรกติของตัวถู อ่านเพิ่มเติม »

ระเบิดความร้อนมีความแม่นยำมากกว่าเพียงแค่ความร้อน การทดลองที่ปล่อยพลังงานจะทำในสิ่งที่แนบมาล้อมรอบด้วยน้ำที่มีการวัดอุณหภูมิที่เปลี่ยนแปลงดังนั้นพลังงานความร้อนทั้งหมดที่ปล่อยออกมาจะลงไปในน้ำและไม่มีการสูญเสียรอบด้านของความร้อน - แหล่งสำคัญ ข้อผิดพลาดในการทดสอบแคลอรี่แบบง่าย อ่านเพิ่มเติม »

[2,8] ^ (2+) อะตอมแมกนีเซียมมีเลขอะตอม 12 ดังนั้น 12 โปรตอนในนิวเคลียสดังนั้น 12 อิเล็กตรอน สิ่งเหล่านี้ถูกจัดเรียง 2 ในเปลือกนอกสุด (n = 1) จากนั้น 8 ในเปลือกถัดไป (n = 2) และสองคนสุดท้ายในเปลือก n = 3 ดังนั้นอะตอมแมกนีเซียมคือ [2,8,2] แมกนีเซียมไอออน Mg ^ (2+) เกิดขึ้นเมื่ออะตอมแมกนีเซียมสูญเสียอิเล็กตรอนสองตัวจากเปลือกนอก! เพื่อสร้างไอออนที่เสถียรด้วยโครงร่างของก๊าซอันสูงส่ง เมื่ออิเล็กตรอนสองตัวหายไปการจัดเรียงอิเล็กตรอนจะกลายเป็น [2,8] ^ (2+) ประจุบนวงเล็บเตือนเราว่านี่เป็นไอออนไม่ใช่อะตอมและจำนวนอิเล็กตรอนในตอนนี้ไม่เหมือนกับ จำนวนถ้าโปรตอนในนิวเคลียส อ่านเพิ่มเติม »

สูตรสำหรับโซเดียมซัลไฟด์คือ Na_2S เนื่องจากนี่คือสารประกอบไอออนิกคุณต้องสมดุลประจุเพื่อให้ประจุโดยรวมของสารประกอบเป็นกลาง โซเดียมซึ่งเป็นโลหะอัลคาไลมีแนวโน้มที่จะสูญเสียอิเล็กตรอนหนึ่งตัว เป็นผลให้โซเดียมโดยปกติมีประจุหนึ่งบวก ซัลเฟอร์เป็นโลหะมีแนวโน้มที่จะได้รับอิเล็กตรอน 2 ตัว ส่งผลให้ไอออนมีประจุเป็นลบ 2 ไอออนที่ไม่ใช่โลหะสิ้นสุดใน "IDE" เพื่อให้ได้ประจุที่เป็นกลางคุณต้องมีโซเดียมไอออนสองตัวซึ่งจะช่วยให้คุณมีประจุบวก 2 บวกกับประจุลบกำมะถัน 2 อ่านเพิ่มเติม »

ไม่มันเป็นความร้อนจัด โควาเลนต์และพันธบัตรชนิดอื่นเป็นหนี้ความมั่นคงของพวกเขาต่อความจริงที่ว่าพลังงานทั้งหมดของอะตอมที่ถูกผูกมัดนั้นต่ำกว่าผลรวมของพลังงานของอะตอมที่ไม่ถูก จำกัด พลังงานส่วนเกินจะถูกปล่อยออกมาดังนั้นการกำหนดลักษณะคายความร้อนของการก่อพันธะ หากการก่อตัวของพันธะนั้นมาพร้อมกับพลังงานที่เพิ่มขึ้นพันธะก็จะไม่ก่อตัวขึ้นเช่นในกรณีของฮีเลียมสองอะตอม ฉันหวังว่าสิ่งนี้จะขอคำถามเพิ่มเติม อ่านเพิ่มเติม »

โพลีอะตอมมิกไอออนจะถูกพันธะโควาเลนซ์ภายในไอออน แต่จะสร้างพันธะอิออนิคกับไอออนอื่น ๆ > ความแตกต่างเพียงอย่างเดียวระหว่างโมเลกุลและไอออนคือจำนวนของอิเล็กตรอนวาเลนซ์ เนื่องจากโมเลกุลนั้นถูกพันธะโควาเลนต์ไอออนของพวกมันก็จะถูกพันธะโควาเลนด้วยเช่นกัน ตัวอย่างเช่นในโครงสร้างลูอิสของซัลเฟตไอออน "SO" _4 ^ "2-" พันธะระหว่างอะตอม S และ O นั้นเป็นโควาเลนต์ทั้งหมด เมื่อไอออนของซัลเฟต, "ดังนั้น" _4 ^ "2-" ได้เกิดขึ้นก็สามารถสร้างพันธะไอออนิกโดยสถานที่น่าสนใจไฟฟ้าสถิตกับไอออนบวกเช่น "Na" ^ + และรูปแบบสารประกอบไอโอนิก "Na" _2 "SO" _4 อ่านเพิ่มเติม »

กุญแจสำคัญในการระบุปฏิกิริยาการลดออกซิเดชั่นคือการรับรู้เมื่อปฏิกิริยาเคมีนำไปสู่การเปลี่ยนแปลงจำนวนออกซิเดชันของอะตอมตั้งแต่หนึ่งอะตอมขึ้นไป คุณอาจได้เรียนรู้แนวคิดของหมายเลขออกซิเดชัน มันไม่มีอะไรมากไปกว่าระบบการบันทึกบัญชีที่ใช้ติดตามอิเล็กตรอนในปฏิกิริยาเคมี ควรจำกฎอีกครั้งโดยสรุปในตารางด้านล่าง หมายเลขออกซิเดชันของอะตอมในองค์ประกอบเป็นศูนย์ ดังนั้นอะตอมในO , O , P , S และอัลทั้งหมดมีเลขออกซิเดชันเป็น 0 หมายเลขออกซิเดชันของไอออนเชิงอะตอมเดียวกับประจุของไอออน ดังนั้นหมายเลขออกซิเดชั่นของโซเดียมใน Na is ไอออนคือ +1 และหมายเลขออกซิเดชั่นของคลอรีนในCl ไอออนคือ -1 หมายเลขออกซิเดชันของไฮโดรเจนคือ +1 เมื่อรวมกับอโลหะ ดังนั้นไ อ่านเพิ่มเติม »

อิเล็กตรอนวาเลนซ์กำหนดจำนวนอิเล็กตรอนที่อะตอมยินดีที่จะยอมแพ้หรือต้องการเติมเต็มช่องว่างเพื่อให้เป็นไปตามกฎของออคเต็ต ลิเธียม (Li), โซเดียม (Na) และโพแทสเซียม (K) ทั้งหมดมีองค์ประกอบของอิเล็กตรอนที่ลงท้ายด้วย s ^ 1 อะตอมเหล่านี้แต่ละอะตอมจะปล่อยอิเล็กตรอนนี้ออกมาอย่างรวดเร็วเพื่อให้มีวาเลนซ์ที่เติมเต็มและมีความเสถียรเหมือน Li ^ + 1, Na ^ + 1 และ K ^ + 1 แต่ละองค์ประกอบมีสถานะออกซิเดชันของ +1 ออกซิเจน (O) และซัลเฟอร์ (S) ล้วนมีองค์ประกอบของอิเล็กตรอนที่ลงท้ายด้วย s ^ 2 p ^ 4 อะตอมเหล่านี้แต่ละอะตอมจะนำอิเล็กตรอนสองตัวมาพร้อมกับวาเลนซ์ที่เติมเต็มและมีความเสถียรเท่ากับ O ^ -2 และ S ^ -2 แต่ละองค์ประกอบมีสถานะออกซิเดชันของ -2 อ่านเพิ่มเติม »

คุณมองหาระนาบหรือแกนสมมาตร นักเรียนหลายคนพบว่าเป็นการยากที่จะมองเห็นโมเลกุลในสามมิติ มันมักจะช่วยในการสร้างแบบจำลองอย่างง่าย ๆ จากไม้สีและลูกโฟมสีโป๊ว ระนาบสมมาตรระนาบสมมาตรเป็นระนาบจินตภาพที่แบ่งโมเลกุลออกเป็นครึ่งหนึ่งที่เป็นภาพสะท้อนของกันและกัน ใน 2-chloropropane, (a), CH CHClCH ระนาบแนวตั้งแบ่งออกเป็นสองส่วนคืออะตอม H, อะตอม C และอะตอม Cl กลุ่มCH (สีน้ำตาล) ทางด้านขวามือของกระจกเป็นภาพสะท้อนของกลุ่มCH (สีน้ำตาล) ทางซ้ายมือ ครึ่งทางซ้ายและขวาของอะตอมที่แบ่งครึ่ง ระนาบแนวดิ่งคือระนาบสมมาตรและโมเลกุลก็สมมาตร 2-Chlorobutane, (b), CH CHClC H มีระนาบที่แบ่ง C, H และ Cl อะตอมเป็นภาพสะท้อนในกระจกครึ่งหนึ่ง แต่กลุ่มC H (สีเหลื อ่านเพิ่มเติม »

สูตรไอออนิกสำหรับแคลเซียมคลอไรด์คือ CaCl_2 แคลเซียมเป็นโลหะอัลคาไลน์เอิร์ ธ ในคอลัมน์ที่สองของตารางธาตุ ซึ่งหมายความว่าแคลเซียมมีอิเลคตรอนวาเลนซ์ 2 ตัวที่มันให้ไปเพื่อแสวงหาความเสถียรของออคเต็ต ทำให้แคลเซียมเป็นไอออน Ca ^ (+ 2) คลอรีนเป็นฮาโลเจนในคอลัมน์ที่ 17 หรือ p ^ 5 กลุ่ม คลอรีนมีอิเล็กตรอน 7 ตัว มันต้องการอิเล็กตรอนหนึ่งตัวเพื่อทำให้เสถียรที่ 8 อิเล็กตรอนในเปลือกของวาเลนซ์ นี่ทำให้คลอรีนเป็นประจุลบ ^ (- 1) พันธะไอออนิกเกิดขึ้นเมื่อประจุระหว่างประจุบวกของโลหะและประจุลบที่ไม่ใช่โลหะมีค่าเท่ากันและตรงกันข้าม ซึ่งหมายความว่าประจุลบ Cl ^ (- 1) สองตัวจะสมดุลกับประจุบวก Ca ^ หนึ่งอัน (+ 2) ทำให้สูตรสำหรับแคลเซียมคลอไรด์ CaC อ่านเพิ่มเติม »

คุณสมบัติของธาตุสามารถคาดเดาได้โดยตำแหน่งองค์ประกอบในตารางธาตุ การกำหนดค่ากลุ่มและอิเล็กตรอนกลุ่ม (คอลัมน์) ของตารางธาตุจะกำหนดจำนวนวาเลนซ์อิเล็กตรอน องค์ประกอบในคอลัมน์ Alkali Metal (Li, Na, K, …) IA (1) มีการจัดเรียงอิเล็กตรอนของวาเลนซ์ s ^ 1 องค์ประกอบเหล่านี้พร้อม +1 ไพเพอร์ แต่ละองค์ประกอบในคอลัมน์ฮาโลเจน (F, Cl, Br …) VIIA (17) มีการจัดเรียงอิเล็กตรอนของวาเลนซ์ s ^ 5 องค์ประกอบเหล่านี้กลายเป็นแอนไอออน -1 โลหะและไม่ใช่โลหะตารางธาตุแบ่งออกเป็นโลหะด้านซ้ายและไม่ใช่โลหะด้านขวา บันไดถูกสร้างขึ้นผ่าน metalloids (B, Si, Ge, As, Sb, Te) หารโลหะจากอโลหะ ยิ่งไปกว่านั้นบนโต๊ะธาตุธรรมชาติของธาตุก็จะยิ่งเป็นโลหะมากขึ้นเท่านั้น El อ่านเพิ่มเติม »

กฎออคเต็ตคือความเข้าใจว่าอะตอมส่วนใหญ่พยายามที่จะสร้างความมั่นคงในระดับพลังงานนอกสุดโดยการเติม s และ p orbitals ของระดับพลังงานสูงสุดด้วยอิเล็กตรอนแปดตัว ไนโตรเจนมีการจัดเรียงอิเล็กตรอนเป็น 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 3 ซึ่งหมายความว่าไนโตรเจนมีห้าวาเลนซ์อิเล็กตรอน 2s ^ 2 2p ^ 3 ไนโตรเจนพยายามหาอิเลคตรอนเพิ่มเติมอีกสามตัวเพื่อเติมเต็มวง p และเพิ่มความเสถียรของก๊าซมีตระกูล 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 อย่างไรก็ตามตอนนี้ไนโตรเจนมี 10 อิเล็กตรอนและมีเพียง 7 โปรตอนเท่านั้นทำให้มันเป็นประจุลบประจุ -3 N ^ (- 3) ฉันหวังว่านี่จะเป็นประโยชน์ แอปพลิเคชั่น SMARTERTEACHER ที่แสดงกฎที่นี่: http://www.chem.ucla.edu/harding/IGOC/O/octet_rule.html อ่านเพิ่มเติม »

กฎออคเต็ตคือความเข้าใจว่าอะตอมส่วนใหญ่พยายามที่จะสร้างความมั่นคงในระดับพลังงานนอกสุดโดยการเติม s และ p orbitals ของระดับพลังงานสูงสุดด้วยอิเล็กตรอนแปดตัว คาร์บอนมีการจัดเรียงอิเล็กตรอนเป็น 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 2 ซึ่งหมายความว่าคาร์บอนมีอิเล็กตรอนวาเลนซ์สี่ตัว 2s ^ 2 2p ^ 4 คาร์บอนพยายามหาอิเล็กตรอนเพิ่มอีกสี่ตัวเพื่อเติมเต็มวง p และเพิ่มความเสถียรของก๊าซมีตระกูล 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 อย่างไรก็ตามตอนนี้คาร์บอนมีอิเล็กตรอน 10 ตัวและมีเพียง 6 โปรตอนเท่านั้นที่ทำให้ประจุลบมีประจุ -4 C ^ (- 4) แม้ว่าคาร์บอนจะสูญเสียอิเล็กตรอนสี่ตัวและเสถียรที่ 1s ^ 2 และกลายเป็น C ^ (+ 4) ฉันหวังว่านี่จะเป็นประโยชน์ SMARTERTEACHER อ่านเพิ่มเติม »

เราสามารถคำนวณค่านี้ได้ก็ต่อเมื่อเราถือว่าก๊าซอยู่ที่อุณหภูมิและความดันมาตรฐานตามข้อมูลที่คุณให้ไว้ มีสองวิธีในการคำนวณนี้หากเราถือว่า STP เท่ากับ 1 atm และ 273 K สำหรับความดันและอุณหภูมิ เราสามารถใช้สมการกฎของแก๊สในอุดมคติ PV = nRT P = 1 atm V = ??? n = 5.00 โมล R = 0.0821 (atmL) / (molK) T = 273 K PV = nRT สามารถเป็น V = (nRT) / PV = (((mol 5.00) (0.0821 (atmL) / (molK)) (273K) ) / (1 atm)) V = 112.07 L วิธีที่สองคือปริมาณของ Avogadro ที่ STP 22.4 L = 1mol 5.00 mol x (22.4 L) / (1 mol) = 112 L # ฉันหวังว่านี่จะเป็นประโยชน์ SMARTERTEACHER อ่านเพิ่มเติม »

CH_3OH + 1 ½ O_2 -> CO_2 + 2H_2O หรือถ้าคุณต้องการค่าสัมประสิทธิ์จำนวนเต็มทั้งหมด 2CH_3OH + 3O_2 -> 2CO_2 + 4H_2O เมื่อคุณสร้างสมดุลของสมการคุณต้องแน่ใจว่าคุณมีจำนวนอะตอมเท่ากัน ทั้งสองด้านของเครื่องหมายผลผลิต (Conservation of Matter) อาจเป็นประโยชน์หากคุณเขียนสมการใหม่ที่รวมองค์ประกอบที่เหมือนกันทั้งหมดเช่น: CH_4O + O_2 -> CO_2 + H_2O อ่านเพิ่มเติม »

แม้ว่ามันจะไม่ใช่โลหะ แต่อะตอมไฮโดรเจนมีคุณสมบัติบางอย่างที่ทำให้พวกมันทำงานเหมือนโลหะอัลคาไลในปฏิกิริยาทางเคมีบางอย่าง ไฮโดรเจนมีอิเล็กตรอนเพียง 1 ตัวในการโคจร 1 วินาทีดังนั้นโครงสร้างอิเล็กทรอนิกส์จึงคล้ายกับโลหะอัลคาไลอื่น ๆ ซึ่งมีอิเล็กตรอนวาเลนซ์เดียวใน 2 วินาที 3 วินาที 4s ... คุณอาจโต้แย้งว่าไฮโดรเจนขาดอิเล็กตรอนเพียงตัวเดียวจากการมีวาเลนซ์ที่สมบูรณ์และควรอยู่ในกลุ่ม VII ที่มีอะตอมของฮาโลเจน (F, Cl, Br และอื่น ๆ ) สิ่งนี้จะถูกต้องเช่นกัน อย่างไรก็ตามฮาโลเจนเป็นอิเลคโตรเนกาติตี้มากโดยมีเอฟเอเป็นผู้นำและเอชไม่ได้เป็นอิเล็กตรอนมากดังนั้นคุณสมบัติทางเคมีของมันจึงคล้ายกับโลหะอัลคาไลมากกว่าฮาโลเจนถึงแม้ว่ามันจะไม่ก่อตัวเป อ่านเพิ่มเติม »

เนื่องจากระบบจะลดอุณหภูมิของมันลงในระหว่างการเกิดปฏิกิริยาดูดความร้อนระบบเคมีสามารถดูดซับความร้อนเป็นกระบวนการรอง เพราะระบบจะลดอุณหภูมิของมันในระหว่างปฏิกิริยาดูดความร้อน หลังจากนั้นระบบเคมี (ไม่ใช่ปฏิกิริยา) สามารถดูดซับความร้อนเป็นกระบวนการรอง หากระบบไม่ได้เป็นฉนวนความร้อนหลังจากปฏิกิริยาพลังงานความร้อนบางส่วนจะถูกถ่ายโอนจากสภาพแวดล้อมภายนอกเข้าสู่ระบบระบายความร้อนจนกว่าอุณหภูมิภายในและภายนอกจะกลายเป็นความสมดุลอีกครั้ง หากระบบที่เกิดปฏิกิริยาดูดความร้อนเกิดจากความร้อนมันจะยังคงเย็นและจะไม่ดูดซับความร้อนเลย (อย่างน้อยก็ไม่ใช่ในเวลาสั้น ๆ ) การลดลงของอุณหภูมิเกิดจากปฏิกิริยาดูดความร้อนเนื่องจากการถอนพลังงานจลน์จากอนุภาคของ อ่านเพิ่มเติม »

อัตราส่วนโมลเป็นศูนย์กลางในการคำนวณปริมาณสัมพันธ์เพราะพวกมันเชื่อมช่องว่างเมื่อเราต้องแปลงระหว่างมวลของสารหนึ่งกับมวลของอีกสารหนึ่ง Stoichiometry หมายถึงค่าสัมประสิทธิ์ของสมการปฏิกิริยาเคมีที่สมดุล สมการทางเคมีแสดงสัดส่วนของสารตั้งต้นและโมเลกุลของผลิตภัณฑ์ ตัวอย่างเช่นหากเรามีปฏิกิริยาเช่น N_2 + 3H_2 -> 2NH_3 เรารู้ว่าโมเลกุลไฮโดรเจนและไนโตรเจนทำปฏิกิริยาในสัดส่วน 3: 1 ค่าสัมประสิทธิ์ในสมการทางเคมีที่สมดุลแสดงจำนวนสัมพัทธ์ของสารในปฏิกิริยา เป็นผลให้คุณสามารถใช้ค่าสัมประสิทธิ์ในการแปลงปัจจัยที่เรียกว่าอัตราส่วนโมล อัตราส่วนโมลของไฮโดรเจนต่อไนโตรเจนก็เท่ากับ 3: 1 เช่นกัน เมื่อคุณสร้างสมดุลของสมการคุณกำลังใช้โมลเพื่อให้สอด อ่านเพิ่มเติม »

สูตรสำหรับอลูมิเนียมออกไซด์คือ Al_2O_3 คำตอบที่ถูกต้องคือ Al_2O_3 ให้เราดูว่าเราได้คำตอบอย่างไร ดูการจัดเรียงทางอิเล็กทรอนิกส์ของอะตอมอัลและโอ อัล (Z = 13) มี 13 อิเล็กตรอนที่มีการกำหนดค่าทางอิเล็กทรอนิกส์ดังต่อไปนี้ 1s ^ 22s ^ 22p ^ 63s ^ 23p ^ 1 มันสูญเสียอิเล็กตรอนสามตัวใน subshell 3s และ 3p เพื่อให้เกิดเสถียรภาพและรูปแบบไอออน Al ^ (3+) Al ^ (3+) = 1s ^ 22s ^ 22p ^ 6 O (Z = 8) ในอีกด้านหนึ่งมีแปดอิเล็กตรอนและต้องการที่จะได้รับอิเล็กตรอนสองตัวเพื่อให้ได้องค์ประกอบแก๊สโนเบิลที่เสถียรเสถียรอะตอมของออกซิเจนที่ได้รับอิเล็กตรอนสองตัว , O ^ (2-) ไอออน O (Z = 7) = 1s ^ 22s ^ 22p ^ 4 O ^ (2-) = 1s ^ 22s ^ 22p ^ 6 ออกซิเจนอะตอมสา อ่านเพิ่มเติม »

คำเตือน: นี่เป็นคำตอบที่ยาว สมการที่สมดุลคือ "5Fe" ^ "2+" + "MnO" _4 ^ "-" + "8H" ^ "+" "5Fe" ^ "3+" + "Mn" ^ "2+" + "4H "_2" O" คุณทำตามขั้นตอนต่างๆตามลำดับ: ระบุหมายเลขออกซิเดชันของทุกอะตอม กำหนดการเปลี่ยนแปลงหมายเลขออกซิเดชันสำหรับแต่ละอะตอมที่เปลี่ยนแปลง ทำให้การเพิ่มจำนวนออกซิเดชันรวมเท่ากับการลดลงทั้งหมดในหมายเลขออกซิเดชัน วางตัวเลขเหล่านี้เป็นค่าสัมประสิทธิ์หน้าสูตรที่มีอะตอมเหล่านั้น ยอดคงเหลืออะตอมที่เหลือทั้งหมดนอกเหนือจาก "O" และ "H" ยอดคงเหลือ "O" ยอดคงเหลือ &quo อ่านเพิ่มเติม »

ต่อไปนี้เป็นวิธีแยกส่วนผสมของของแข็ง> ตามลักษณะใช้แหนบเพื่อแยกของแข็งประเภทหนึ่งจากอีกอันหนึ่ง ตามขนาดใช้ตะแกรงที่มีรูขนาดเหมาะสม อนุภาคขนาดเล็กจะผ่านและอนุภาคขนาดใหญ่ยังคงอยู่ในตะแกรง โดยการเป่าลมจะพ่นอนุภาคที่มีน้ำหนักเบากว่าอนุภาคที่หนักกว่า โดยแม่เหล็กคุณสามารถใช้แม่เหล็กเพื่อแยกตะไบเหล็กจากส่วนผสมด้วยทราย การระเหิดด้วยความร้อนส่วนผสมของไอโอดีนและทรายจะทำให้ไอโอดีนประเสริฐ โดยการละลายเกลือละลายในน้ำ แซนด์ไม่ได้ คุณสามารถกรองทรายจากส่วนผสมและกู้คืนเกลือโดยการระเหยน้ำออกจากกรอง คุณสามารถแยกโลหะทองแดงออกจากสิ่งสกปรกได้โดยการชุบลงบนขั้วไฟฟ้าทองแดงบริสุทธิ์ นี่คือบทสรุปของขั้นตอนการแยกและนี่คือวิดีโอเกี่ยวกับการแยกของแข็ อ่านเพิ่มเติม »

ผลที่ตามมาก็คือกฎของ Avogadro ก๊าซต่าง ๆ ในสภาพเดียวกันมีจำนวนโมเลกุลเท่ากันในปริมาตรเดียวกัน แต่คุณไม่เห็นโมเลกุล ดังนั้นคุณจะมั่นใจได้อย่างไรว่ากฎหมาย? "ความเหมือน" ของจำนวนอนุภาค? คำตอบคือ: ผ่านการทดลองตามน้ำหนักที่แตกต่างกันของก๊าซที่แตกต่างกัน ใช่ ในความเป็นจริงอากาศและก๊าซอื่น ๆ มีน้ำหนักเพราะพวกเขาทำจากอนุภาค โมเลกุลที่มีน้ำหนักมากกว่าจำนวนเท่ากันจะมีน้ำหนักมากกว่าในขณะที่โมเลกุลที่มีน้ำหนักเบาจำนวนเท่ากันจะมีน้ำหนักที่ต่ำกว่า ตัวอย่าง I. อากาศชื้นไปไหน ขึ้นไปข้างบน เนื่องจากมันมีโมเลกุลของน้ำมากขึ้น (H_2O, มวล = 16 + 1 + 1 = 18) และสิ่งเหล่านี้จะเบากว่าออกซิเจน (O_2, มวล = 16 + 16 = 32) และไนโตรเจน (N_2 ม อ่านเพิ่มเติม »

กฎของ Boyle เป็นหลักการที่อธิบายความสัมพันธ์ระหว่างความดันและปริมาตรของก๊าซ ตามกฎหมายนี้ความดันที่กระทำโดยแก๊สที่อุณหภูมิคงที่นั้นแปรผันตามปริมาณของก๊าซ ตัวอย่างเช่นหากปริมาตรลดลงครึ่งหนึ่งความดันจะเพิ่มเป็นสองเท่า และถ้าปริมาตรเพิ่มขึ้นเป็นสองเท่าจะทำให้ความดันลดลงครึ่งหนึ่ง เหตุผลสำหรับผลกระทบนี้คือก๊าซประกอบด้วยโมเลกุลที่มีระยะห่างที่ไม่แน่นอนเคลื่อนย้ายโดยการสุ่ม หากก๊าซถูกบีบอัดในภาชนะบรรจุโมเลกุลเหล่านี้จะถูกดันเข้าด้วยกัน ดังนั้นก๊าซมีปริมาณน้อยโมเลกุลที่มีพื้นที่ในการเคลื่อนย้ายน้อยลงจะชนผนังของภาชนะบรรจุบ่อยขึ้นและออกแรงดันเพิ่มขึ้น กฎของ Boyle ระบุว่าเป็นสูตร: V_1 / V_2 = P_2 / P_1 (ที่อุณหภูมิคงที่) โดยที่ V_1 เ อ่านเพิ่มเติม »

ขอบคุณสำหรับคำถามกฎหมายก๊าซ คุณจะไม่สามารถแก้ไขปัญหาเกี่ยวกับปริมาณความดันและอุณหภูมิได้ด้วย [กฎหมายของ Boyle] P_1V_1 = P_2V_2 (http://socratic.org/chemistry/the-behavior-of-gases/boyle-s-law) . ในระยะสั้นกฎของ Boyle ระบุว่าปริมาณของก๊าซเป็นสัดส่วนผกผันกับความดันเท่าที่อุณหภูมิยังคงไม่เปลี่ยนแปลง ในการทำงานที่มีปัญหาเกี่ยวกับความดันอุณหภูมิและปริมาตรคุณจะต้องรวมกฎของชาร์ลส์ แบบง่ายกฎของชาร์ลส์ระบุว่าเมื่อคุณเพิ่มอุณหภูมิของก๊าซปริมาณของมันก็จะเพิ่มขึ้น นี่คือความสัมพันธ์โดยตรง คุณสามารถรวมกฎของ Boyle และกฎของ Charles และทำงานกับปัญหาโดยใช้สมการต่อไปนี้: (P_1V_1) / (T_1) = (P_2V_2) / (T_2) หวังว่าสิ่งนี้จะช่วยได้ อ่านเพิ่มเติม »

ยิ่งการละลายของตัวถูกละลายมากขึ้นเท่าใดจุดเดือดก็จะยิ่งมากขึ้นเท่านั้น > จุดเดือดเป็นคุณสมบัติที่สัมพันธ์กัน มันขึ้นอยู่กับจำนวนของอนุภาคในสารละลายไม่ใช่ตัวตน สูตรสำหรับการยกระดับจุดเดือดคือΔT_ "b" = iK_ "b" m หากเรามีสารประกอบสองชนิดที่เทียบเท่ากันสารประกอบที่ละลายได้มากขึ้นจะมีอนุภาคมากขึ้นในสารละลาย มันจะมีความผิดปรกติที่สูงขึ้น จุดเดือดสูงขึ้นและด้วยเหตุนี้จุดเดือดจะสูงขึ้นสำหรับสารประกอบที่ละลายน้ำได้มากขึ้น อ่านเพิ่มเติม »

อย่างแรกคุณสมบัติที่กว้างขวางนั้นขึ้นอยู่กับปริมาณของวัสดุที่มีอยู่ ตัวอย่างเช่นมวลเป็นคุณสมบัติที่กว้างขวางเพราะถ้าคุณเพิ่มปริมาณวัสดุเป็นสองเท่า คุณสมบัติที่เข้มข้นคือคุณสมบัติที่ไม่ขึ้นอยู่กับปริมาณของวัสดุที่มีอยู่ ตัวอย่างของคุณสมบัติที่เข้มข้นคืออุณหภูมิ T และความดันพีเอ็นทาลปีคือการวัดปริมาณความร้อนดังนั้นยิ่งมวลของสารใด ๆ มากเท่าใดปริมาณความร้อนก็จะมากขึ้นตามอุณหภูมิและความดันใด ๆ ในทางเทคนิคแล้วเอนทาลปีถูกกำหนดให้เป็นส่วนหนึ่งของความจุความร้อนที่ความดันคงที่จากศูนย์สัมบูรณ์ถึงอุณหภูมิที่น่าสนใจรวมถึงการเปลี่ยนแปลงเฟสใด ๆ ตัวอย่างเช่น DeltaH = int_ (T_ (0K)) ^ (T_ "เป้าหมาย") C_PdT = int_ (T_ (0K)) ^ (T_ อ่านเพิ่มเติม »

หากเราเริ่มต้นปัญหาด้วย Na_2O 120 กรัมและเราพยายามหามวลของ NaOH ที่สามารถผลิตได้นี่คือปัญหาการแก้ปัญหาปริมาณกรัมต่อกรัม กรัม -> mols -> mols -> กรัม 120. g Na_2O x (1 mol Na_2O) / (62. g Na_2O) x (2 mol NaOH) / (1 mol Na_2O) x (40. g NaOH) / (1 mol NaOH) = gfm ของ Na_2O คือ (2 x 23 + 1 x 16 = 62) gfm ของ NaOH คือ (1 x 23 + 1 x 16 + 1 x 1 = 40) อัตราส่วนโมลจากสมการทางเคมีที่สมดุลคือ 2 โมล ของ NaOH สำหรับโมลทุกโมเลกุลของ Na_2O การคำนวณขั้นสุดท้ายคือ 120 x 2 x 40/62 = 154.8387 วิธีแก้ปัญหาขั้นสุดท้ายมาที่ 154. กรัม NaOH SMARTERTEACHER YouTube ฉันหวังว่านี่จะเป็นประโยชน์ SMARTERTEACHER อ่านเพิ่มเติม »

สิ่งสำคัญที่สุดที่ควรทราบคืออนุภาคα (อนุภาคอัลฟา) เป็นนิวเคลียสฮีเลียม > ประกอบด้วย 2 โปรตอนและ 2 นิวตรอนเป็นจำนวน 4 ในช่วงα-decay นิวเคลียสของอะตอมจะปล่อยอนุภาคอัลฟาออกมา มันแปลง (หรือสลายตัว) เป็นอะตอมที่มีเลขอะตอม 2 น้อยลงและจำนวนมวลน้อย 4 ดังนั้นเรเดียม-226 สลายตัวผ่านการปล่อยอนุภาคαเพื่อสร้างเรดอน -222 ตามสมการ: "" _88 ^ 226 "Ra" "" _86 ^ 222 "Rn" + _2 ^ 4 "เขา" โปรดทราบว่าผลรวมของ ตัวห้อย (หมายเลขอะตอมหรือประจุ) เหมือนกันในแต่ละด้านของสมการ นอกจากนี้ผลรวมของตัวยก (มวลชน) จะเหมือนกันในแต่ละด้านของสมการ ตัวอย่างเขียนสมการนิวเคลียร์ที่สมดุลสำหรับการสลายตัวของαของพอโล อ่านเพิ่มเติม »

ละอองลอยเป็นคอลลอยด์ ละอองลอยประกอบด้วยอนุภาคของแข็งหรือหยดของเหลวที่กระจายตัวในก๊าซ อนุภาคเหล่านี้มีเส้นผ่านศูนย์กลางตั้งแต่ 10 nm ถึง 1,000 nm (1 μm) ส่วนประกอบของการแก้ปัญหาคืออะตอมไอออนหรือโมเลกุล พวกเขามักจะมีขนาดเส้นผ่าศูนย์กลางน้อยกว่า 1 นาโนเมตร ละอองลอยแสดงคุณสมบัติทั่วไปของการกระจายตัวของคอลลอยด์: อนุภาคที่กระจายตัวยังคงกระจายอย่างสม่ำเสมอผ่านทางก๊าซและไม่ได้ปักหลัก อนุภาคผ่านการเคลื่อนที่แบบบราวเนียน อนุภาคที่ได้รับการแพร่กระจาย พวกเขาแสดงผล Tyndall ตัวอย่างของละอองลอย ได้แก่ หมอกควันหมอกหมอกฝุ่นควันและอนุภาคจากมลพิษทางอุตสาหกรรม อ่านเพิ่มเติม »

กลุ่มทำงานใน acetaminophen คือไฮดรอกซิล, แหวนอะโรมาติกและเอไมด์ > กลุ่มการทำงานเป็นกลุ่มเฉพาะของอะตอมภายในโมเลกุลที่ก่อให้เกิดปฏิกิริยาทางเคมีที่เป็นลักษณะเฉพาะของโมเลกุล โครงสร้างของอะซิตามิโนเฟนคือกลุ่มที่ด้านบนสุดของโมเลกุลคือกลุ่มไฮดรอกซิล มันเป็นเรื่องดึงดูดที่จะเรียกมันว่ากลุ่มแอลกอฮอล์ แต่กลุ่ม "–OH" ที่ติดกับแหวนน้ำมันเบนซินมีคุณสมบัติพิเศษ มันมักจะเรียกว่ากลุ่มฟีนอลหรือฟีนอล "OH" แหวนหกสมาชิกเป็นแหวนที่มีกลิ่นหอม กลุ่มที่ด้านล่างของโมเลกุลเป็นเอไมด์แทนหรืออะไมด์ที่สอง สูตรทั่วไปสำหรับเอไมด์คือ "RCONR" _2 ในกรณีนี้หนึ่งในกลุ่ม "R" ในอะตอม "N" คืออะตอมไฮโดรเจน (จา อ่านเพิ่มเติม »

นักเคมีมักใช้หน่วยที่เรียกว่าลิตร (L) หน่วย SI สำหรับปริมาตรคือลูกบาศก์เมตร อย่างไรก็ตามมันมีขนาดใหญ่เกินไปสำหรับการใช้งานในชีวิตประจำวัน เมื่อนักเคมีวัดปริมาตรของของเหลวพวกเขามักจะใช้หน่วยที่เรียกว่าลิตร (L) ลิตรไม่ใช่หน่วย SI แต่ได้รับอนุญาตจาก SI 1 L เทียบเท่ากับ 1 "dm" ^ 3 หรือ 1,000 "cm" ^ 3 1 L เท่ากับ 1,000 mL ซึ่งหมายความว่า 1 มล. เท่ากับ 1 "cm" ^ 3 อ่านเพิ่มเติม »

สมการทางเคมีที่สมดุลสำหรับการเผาไหม้ของเมทานอลเหลวในก๊าซออกซิเจนเพื่อให้ก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์และน้ำของเหลวคือ: "2" "CH" _3 "O" "H" "(l)" + "3" "O" _2 " (g) "rarr" 2 "" CO "_2" (g) "+" 4 "" H "_2" O "" (l) "ถ้าคุณคูณค่าสัมประสิทธิ์ (ตัวเลขข้างหน้า) คูณตัวห้อยสำหรับแต่ละองค์ประกอบ ในแต่ละสูตรคุณจะพบว่ามีคาร์บอน 2 อะตอมไฮโดรเจน 8 อะตอมไฮโดรเจนออกซิเจน 8 อะตอมทั้งสองข้างของสมการจึงมีความสมดุล อ่านเพิ่มเติม »

ในการพิจารณาว่าจะเกิดปฏิกิริยาการแทนที่ (การกระจัด) เพียงครั้งเดียวหรือไม่เราจะดูชุดกิจกรรมของโลหะ หาก metal X จะแทนที่ (แทนที่) โลหะ Y ดังนั้น metal X ต้องอยู่เหนือ metal Y ในชุดกิจกรรมของโลหะ หากโลหะ X ต่ำกว่าโลหะ Y จะไม่มีปฏิกิริยาใด ๆ ตัวอย่างเช่นทองแดง (Cu) สูงกว่าในชุดการเกิดปฏิกิริยามากกว่าเงิน (Ag) ดังนั้นทองแดงจะเข้ามาแทนที่เงิน (แทนที่) ในปฏิกิริยาการแทนที่เดียว (แทนที่) "Cu" "(s)" + "2AgNO" _3 "(aq)" rarr "2Ag" "(s)" + "Cu (NO" _3) _2 "(aq)" อย่างไรก็ตามปฏิกิริยาย้อนกลับจะไม่เกิดขึ้น เพราะเงินอยู่ต่ำกว่าทองแดงในชุดปฏิกิริยา "Ag& อ่านเพิ่มเติม »

ความจุความร้อนจำเพาะหรือความร้อนจำเพาะ (C) ของสารคือปริมาณพลังงานความร้อนที่ต้องใช้ในการเพิ่มอุณหภูมิของสารหนึ่งกรัมโดยหนึ่งองศาเซลเซียส พลังงานความร้อนมักจะวัดเป็น Joules ("J") หรือแคลอรี่ ("cal") ตัวแปรในสมการ q = mCDeltaT หมายถึงสิ่งต่อไปนี้: "let:" q = "พลังงานความร้อนที่ได้รับหรือสูญเสียโดยสสาร" m = "มวล (กรัม)" C = "ความร้อนจำเพาะ" DeltaT = "การเปลี่ยนแปลงของอุณหภูมิ" หมายเหตุ DeltaT นั้นจะคำนวณเป็น "อุณหภูมิสุดท้าย" เสมอ - "อุณหภูมิเริ่มต้น" ไม่ใช่วิธีอื่น ๆ ดังนั้นคุณสามารถดูสมการเช่นนี้หากช่วย: "พลังงานความร้อนที่ได้รับห อ่านเพิ่มเติม »

สารละลายควรมีน้ำตาลซูโครส 21% โดยมวล นี่เป็นปัญหาสองข้อ: (ก) ความผิดปกติของวิธีการแก้ปัญหาอะไรที่จะทำให้จุดเดือดที่สังเกตเห็น? (b) องค์ประกอบร้อยละของการแก้ปัญหานี้คืออะไร? ขั้นตอนที่ 1 คำนวณความผิดปรกติของการแก้ปัญหา ΔT_ "b" = iK_ "b" m ΔT_ "b" = (100 - 99.60) ° C = 0.40 ° C (ในทางเทคนิคคำตอบควรเป็น 0 ° C เนื่องจากจุดเดือดเป้าหมายของคุณไม่มีตำแหน่งทศนิยม) K_ "b" = 0.512 ° C · kg ·mol ¹ m = (ΔT_ "b") / (iK_ "b") = "0.40 ° C" / ("1 × 0.512 ° C · kg · mol" ^ - 1) = 0.78 mol ·kg  อ่านเพิ่มเติม »

PH ไม่ส่งผลต่อสมการของเนอร์สต์ แต่สมการ Nernst คาดการณ์ศักยภาพของเซลล์ของปฏิกิริยาที่ขึ้นอยู่กับ pH ถ้าH เกี่ยวข้องกับปฏิกิริยาของเซลล์ค่าของ E จะขึ้นอยู่กับ pH สำหรับครึ่งปฏิกิริยา2H + 2e H , E ^ ° = 0 ตามสมการ Nernst, E_ "H / H " = E ^ ° - (RT) / (zF) lnQ = - (RT) / (zF) ln ((P_ "H ") / ("[H ]" ^ 2)) ถ้า P_ "H " = 1 atm และ T = 25 ° C, E_ "H / H " = - (RT ) / (zF) ln ((P_ "H ") / ("[H ]" ^ 2)) = - ("8.314 J · K" ^ - 1 × "298.15 K") / ("2 × 96 485 J · V "^ - 1) × ln (1 /" [H ] &q อ่านเพิ่มเติม »

โดยทั่วไปไม่ได้ แต่แมกนีเซียมสามารถทำปฏิกิริยาเล็กน้อยกับน้ำเย็นและแรงขึ้นด้วยน้ำร้อน ภายใต้สภาวะปกติไม่มีสิ่งใดทำปฏิกิริยากับน้ำ โลหะทั้งสามอยู่เหนือไฮโดรเจนในชุดกิจกรรม ตามทฤษฎีแล้วพวกมันทั้งหมดสามารถแทนที่ไฮโดรเจนจากน้ำได้ แต่นั่นไม่ได้เกิดขึ้น ริบบิ้นแมกนีเซียมที่สะอาดมีปฏิกิริยาเล็กน้อยกับน้ำเย็น หลังจากผ่านไปหลายนาทีฟองของไฮโดรเจนจะค่อยๆก่อตัวบนพื้นผิวของมัน ปฏิกิริยาหยุดลงในไม่ช้าเนื่องจากแมกนีเซียมไฮดรอกไซด์ที่เกิดขึ้นนั้นแทบจะไม่ละลายในน้ำ มันก่อตัวเป็นอุปสรรคบนพื้นผิวแมกนีเซียมและป้องกันการเกิดปฏิกิริยาต่อไป "Mg (s)" + "2H" _2 "O (l)" "Mg (OH)" _ 2 "(s)" + " อ่านเพิ่มเติม »

โซเดียมมี 11 โปรตอน (เลขอะตอมคือ 11) และมีอิเล็กตรอนหนึ่งวาเลนซ์ ดังแผนภาพแสดงแบบจำลองของบอร์ด้านล่างโซเดียมมี 11 โปรตอนและ 12 นิวตรอนในนิวเคลียสเพื่อสร้างมวล 23 จำนวน 11 อิเล็กตรอนที่จำเป็นเพื่อทำให้โซเดียมเป็นกลาง สองอิเล็กตรอนในเปลือกแรก (1s ^ 2), แปดอิเล็กตรอนในเปลือกที่สอง (2s ^ 2 2p ^ 6) และหนึ่งอิเล็กตรอนในเปลือกนอกสุด (3s ^ 1) มันคืออิเล็กตรอนตัวนี้เองที่อยู่ในชั้นนอกสุดของอิเล็กตรอน อ่านเพิ่มเติม »

โซเดียมก็เหมือนกับโลหะอัลคาไลกลุ่ม 1 ทั้งหมดมีอิเล็กตรอนวาเลนซ์หนึ่งอัน อิเล็กตรอนวาเลนซ์เป็นอิเล็กตรอนชั้นนอกสุดและเป็นอิเล็กตรอนที่เกี่ยวข้องในการยึดเกาะ โซเดียมมีอิเล็กตรอน 11 ตัว: เลขอะตอมของมันคือ 11 ดังนั้นจึงมี 11 โปรตอน อะตอมเป็นกลางดังนั้นนี่หมายความว่าโซเดียมก็มีอิเล็กตรอน 11 ตัว อิเล็กตรอนถูกจัดเรียงใน "เปลือกหอย" หรือระดับพลังงาน ขึ้นอยู่กับระดับเคมีของคุณมันอาจจะง่ายกว่าที่จะคิดว่ามันเป็นอนุภาคที่โคจรรอบนิวเคลียส "กระสุน" ตัวแรกสามารถมี 2 อิเล็กตรอน "เปลือก" อันที่สองสามารถมีอิเล็กตรอนได้มากถึง 8 ตัว "กระสุน" อันที่สามนั้นซับซ้อนกว่านี้เล็กน้อย แต่สมมุติว่ามันต้องใช้อิเล อ่านเพิ่มเติม »

2 C_4H_10 + 13 O_2 -> 8 CO_2 + 10 H_2O อัตราส่วนโมลคือการเปรียบเทียบระหว่างโมลของแต่ละตัวทำปฏิกิริยาและผลิตภัณฑ์ในสมการทางเคมีที่สมดุล สำหรับปฏิกิริยาข้างต้นมีการเปรียบเทียบโมลต่างกัน 12 แบบ 2 C_4H_10: 13 O_2 2 C_4H_10: 8 CO_2 2 C_4H_10: 10H_2O 13 H_2: H2O 10 H 13 10 2 2 8__H_10 8 C_4H_10: 13 O_2 10 H_2O 8 CO_2 O_2 10 H_2O: 8 CO_2 SMARTERTEACHER YouTube อ่านเพิ่มเติม »

ให้เราใช้ปฏิกิริยาการกระจัดสองครั้งของตะกั่ว (II) ไนเตรทและโพแทสเซียมโครตเพื่อผลิตตะกั่ว (II) โครเมตและโพแทสเซียมไนเตรตเพื่อฝึกสมการสมดุล เราเริ่มต้นด้วยสมการพื้นฐานที่ให้ไว้ในคำถาม Pb (NO_3) _2 + K_2CrO_4 -> PbCrO_4 + KNO_3 มองไปที่คลังอะตอมสารปฏิกิริยา Pb = 1 NO_3 = 2 K = 2 CrO_4 = 1 ผลิตภัณฑ์ Pb = 1 NO_3 = 1 K = 1 CrO_4 = 1 เราสามารถเห็นได้ว่า K และ NO_3 ไม่สมดุลกัน ถ้าเราเพิ่มสัมประสิทธิ์เป็น 2 หน้า KNO_3 นี่จะทำให้สมการสมดุล Pb (NO_3) _2 + K_2CrO_4 -> PbCrO_4 + 2KNO_3 โปรดทราบว่าฉันปล่อย polyatomic ionsNO_3 และ CrO_4 ไว้ด้วยกันเมื่อมันปรากฏขึ้นที่ทั้งสองด้านของสมการที่เห็นพวกมันเป็นหนึ่งหน่วยที่ไม่ได้แยกองค์ประก อ่านเพิ่มเติม »

ปฏิกิริยาการวางตัวเป็นกลางจะเกิดขึ้นระหว่างกับกรดและเบส รูปแบบทั่วไปส่วนใหญ่สามารถแสดงในลักษณะต่อไปนี้ HA + BOH -> BA + HOH กรด + ฐาน -> เกลือและน้ำ HCl + NaOH -> NaCl + H_2O H_2SO_4 + 2LiOH -> Li_2SO_4 + 2H_2O SMARTERTEACHER YouTube อ่านเพิ่มเติม »

ในปฏิกิริยาทางเคมีมวลของสารที่บริโภคหมายถึงหนึ่งหรือมากกว่าหนึ่งสารตั้งต้น ในกรณีที่มีคำถามของคุณสารตั้งต้นคือสังกะสีและไอโอดีนดังนั้นคุณจะถูกขอให้ตรวจสอบมวลของสังกะสีและมวลของไอโอดีนที่ถูกใช้เพื่อสร้างไอโอไดด์สังกะสี สมการทางเคมีที่สมดุลสำหรับปฏิกิริยาการสังเคราะห์นี้ระหว่างสังกะสีและไอโอดีนคือ: "Zn" + "I" _2 rarr "ZnI" _2 เพื่อที่จะกำหนดมวลของสังกะสีที่บริโภค (ทำปฏิกิริยา) คุณต้องรู้มวลไอโอดีนที่ถูกบริโภค (ทำปฏิกิริยา) หรือมวลของไอโอไดด์สังกะสีที่ผลิต เพื่อที่จะกำหนดมวลของไอโอดีนที่บริโภคคุณต้องทราบมวลของสังกะสีที่ถูกใช้ไปหรือมวลของสังกะสีไอโอไดด์ที่ผลิต ตัวอย่างที่ 1 จะต้องบริโภค "Zn&q อ่านเพิ่มเติม »

ความหนาแน่นของสารคือมวลต่อหน่วยปริมาตร สูตรความหนาแน่นคือ: "density" = "mass" / "volume" เพื่อแก้ปัญหาสำหรับปริมาตรให้คูณทั้งสองข้างของสมการกับปริมาตร นี่จะเป็นการยกเลิกระดับเสียงทางด้านขวาและวางไว้ทางด้านซ้าย "volume x หนาแน่น" = "มวล" / "ปริมาณ" x "ปริมาณ" "ปริมาณ x ความหนาแน่น" = "มวล" ตอนนี้หารทั้งสองด้วยความหนาแน่น "volume x density" / "density" = "มวล" / "ความหนาแน่น" ความหนาแน่นจะถูกยกเลิกทางด้านซ้ายดังนั้น "volume" = "มวล" / "ความหนาแน่น" [มวลหน่วยมักจะเป็นก อ่านเพิ่มเติม »

ขึ้นอยู่กับคำจำกัดความของคุณของ "แข็ง" โครงสร้างของกรดอะซิทิลซาลิไซลิสคือผู้สอนของคุณอาจคาดหวังให้คุณบอกว่าแหวนเบนซินและกลุ่ม C = O สองกลุ่มที่มีอะตอมติดอยู่โดยตรงนั้นเป็นโครงสร้างที่แข็ง อะตอมที่ถูกพันธะคู่ทั้งหมดไม่สามารถหมุนได้เพราะพันธะ prevent นั้นป้องกันไม่ให้มันทำเช่นนั้น ในแง่นี้พวกเขา "แข็ง" ดังนั้นแหวน 6 สมาชิกที่มีการสลับ C-C และ C = C คือ "แข็ง" อะตอมของคาร์บอน C = O และอะตอมของ C และ O ที่ติดกับพวกมันโดยตรงจะรวมเป็นกลุ่ม "แข็ง" อีกสองกลุ่ม แต่ในทางเทคนิคแล้วไม่มีชิ้นส่วนที่แข็ง พันธะทุกครั้งจะยืดเหยียดและบิดอย่างต่อเนื่องเกี่ยวกับตำแหน่งสมดุล การเคลื่อนไหวเหล่านี้มีผลต่อ อ่านเพิ่มเติม »

สมการไม่สมดุล ให้ดูที่คุณสามารถบอกได้ ... หลักการพื้นฐานที่นี่คือกฎหมายการอนุรักษ์ของเรื่อง เนื่องจากไม่สามารถสร้างหรือทำลายสสารได้จะต้องมีจำนวนอะตอมของแต่ละองค์ประกอบเท่ากันก่อนที่จะเกิดปฏิกิริยาหลังจากที่เกิดปฏิกิริยาดูที่สมการของคุณ 2NaCl -> Na + Cl_2 คุณจะเห็นว่ามี 2 อะตอมของ Na และ 2 อะตอมของ Cl ทางด้านซ้ายของลูกศรในขณะที่มีหนึ่งอะตอมของ Na และ 2 อะตอมของ Cl ทางด้านขวา ความไม่เท่าเทียมกันของอะตอมอะตอมนี้บอกคุณว่ามันไม่สมดุล เพื่อที่จะรักษาสมดุลไว้จะต้องมีตัวนามากขึ้นทางด้านขวามือ หากต้องการแสดง Na เพิ่มเติมคุณสามารถเปลี่ยนค่าสัมประสิทธิ์ต่อหน้ามันเท่านั้น โดยการเปลี่ยนให้เป็น 2 แทน 1 ตอนนี้สมการจะมีลักษณะดังนี้ ... อ่านเพิ่มเติม »

สถานะออกซิเดชันของไอออน C_2O_4 ^ -2 คือ C ^ (+ 3) และ O ^ -2 C_2O_4 oxalate เป็นไอออน polyatomic ซึ่งมีประจุ -2 อะตอมของออกซิเจนในโมเลกุลนี้มีสถานะออกซิเดชั่นที่ -2 เนื่องจากออกซิเจนอยู่ในประจุ -2 เนื่องจากมีออกซิเจน 4 อะตอมประจุโดยรวมของอะตอมออกซิเจนคือ 4 (-2) = -8 เนื่องจากประจุรวมของออกซาเลตเท่ากับ -2 ประจุที่สร้างโดยอะตอมของคาร์บอนจะต้องเป็น +6 (-8 +6 = -2) หมายความว่าแต่ละอะตอมของคาร์บอนจะต้องมีสถานะออกซิเดชันที่ +3 (+6/2 = +3) สถานะออกซิเดชันของไอออน C_2O_4 ^ -2 คือ C ^ (+ 3) และ O ^ -2 อ่านเพิ่มเติม »

จำนวนโมลของลี่จะเท่ากับ 0.00500 โมลและมวลจะเท่ากับ 0.0347 กรัม มีสองปฏิกิริยาที่เกิดขึ้น 2Li + 2H_2O -> 2LiOH + H_2 เมื่อวางลิเธียมลงไปในน้ำและ ... H ^ + + OH ^ -> H_2O เมื่อเติมกรดลงในโซลูชันที่เกิดขึ้น H ^ + และ OH ^ - ตอบสนองในอัตราส่วน 1: 1 สิ่งนี้บอกเราว่าจำนวนโมลของ H ^ + ที่ใช้จะเท่ากับจำนวน OH ^ - โมลในการแก้ปัญหา ลิเธียม 2 โมลสร้าง OH 2 โมลได้ - นี่ก็เป็นอัตราส่วน 1: 1 เป็นผลให้เราสามารถพูดได้ว่าสำหรับทุกโมลของ H ^ + ที่ใช้จากกรดจะต้องเพิ่มลิเธียมหนึ่งโมลลงในน้ำในตอนเริ่มต้นของปฏิกิริยา ตอนนี้เพื่อคำนวณ 1mol // L xx 0.00500 L = 0.00500 mol H ^ + 0.00500 mol H ^ + = 0.00500 mol Li 0.00500 mol Li xx 6.941g // อ่านเพิ่มเติม »

ความหนาแน่นคือมวลต่อหน่วยปริมาตรของสาร ความหนาแน่นวัดความกะทัดรัดในการจัดเรียงโมเลกุลในสารใด ๆ ที่กำหนดว่าสารใด ๆ ที่หนักหรือเบา สูตรความหนาแน่นคือ "ความหนาแน่น" = "มวล" / "ปริมาณ" หน่วยมวลส่วนใหญ่เป็นกรัมหรือกิโลกรัม หน่วยปริมาตรมักจะเป็นลูกบาศก์เซนติเมตร ("cm" ^ 3), ลูกบาศก์เมตร ("m" ^ 3) หรือ millileters (mL) ตัวอย่างของความหนาแน่น ได้แก่ : ความหนาแน่นของน้ำที่ "4" ^ "o" "C" สามารถเขียนเป็น "1.000g / cm" ^ 3, "1.000g / mL", "1000Kg / m" ^ 3, และ "1.000kg / L" ความหนาแน่นของเหล็กที่ "0" ^ &quo อ่านเพิ่มเติม »

มวลโมเลกุลของก๊าซในตัวอย่างปัญหาคือ 42 g / (mol) เริ่มต้นด้วยคำจำกัดความของมวลโมลาร์, มวลโมลาร์ = (กรัม) / (mol) และแก้หาจำนวนโมลที่จะได้รับสมการโมล = (กรัม) / (มวลโมเลกุล) สมการนี้สามารถใช้แทนกฏแก๊สอุดมคติ PV = nRT เพื่อรับ PV = (gRT) / (มวลโมลาร์) และจัดเรียงใหม่เพื่อแก้ปัญหาสำหรับมวลโมเลกุลให้มวลโมล = (gRT) / (PV) ด้วยสิ่งนี้และบางส่วน การแปลงหน่วยอย่างง่ายตอนนี้เราสามารถคำนวณได้แล้ว มวลโมเลกุล = (1.62g xx 0.0821 xx 293K) / (0.9842 atm xx 0.941 L) = 42 g / (mol) หวังว่านี่จะช่วยได้ อ่านเพิ่มเติม »

โดยทั่วไปความสามารถในการละลายของก๊าซในของเหลวจะเพิ่มขึ้นตามการเพิ่มขึ้นของความดัน วิธีที่ดีในการดูที่นี้คือเมื่อก๊าซมีความดันสูงกว่าโมเลกุลของมันจะชนกันบ่อยขึ้นและกับพื้นผิวของของเหลว เมื่อโมเลกุลชนกันกับพื้นผิวของของเหลวมากขึ้นพวกเขาจะสามารถบีบระหว่างโมเลกุลของเหลวและกลายเป็นส่วนหนึ่งของการแก้ปัญหา หากความดันลดลงการสนทนาจะเป็นจริง โมเลกุลก๊าซจะออกมาแก้ปัญหาจริง ๆ นี่คือเหตุผลที่เครื่องดื่มอัดลมมีแรงดัน มันช่วยให้ CO_2 อยู่ในสถานะแก้ปัญหาจนกว่าคุณจะเปิดมันและทำให้มันสดชื่นอยู่เสมอ ควรสังเกตว่าการเปลี่ยนแปลงของความดันจะมีผลเฉพาะการละลายของตัวละลายก๊าซ หากตัวถูกละลายเป็นของเหลวหรือของแข็งจะไม่มีการเปลี่ยนแปลงในการละลาย อ่านเพิ่มเติม »

ไอออนของไฮโดรเจนจะถูกปล่อยออกมาเมื่อเติม HNO_3 ลงในน้ำบริสุทธิ์สิ่งนี้จะถูกกำหนดโดยการดูที่ไอออนที่มีอยู่ในแต่ละสารประกอบเหล่านี้ เพื่อให้ไอออนไฮโดรเจนถูกปลดปล่อยออกมา H + จะต้องเป็นหนึ่งในไอออนที่มีอยู่ในสารประกอบ เนื่องจากตัวเลือก 1 & 2 ไม่มีแม้แต่ H ในสูตรของพวกเขาพวกเขาจึงไม่ถูกต้อง ดูตัวเลือก 3 และ 4 ทั้งคู่มีค่า H ในสูตร อย่างไรก็ตาม H ในหมายเลข 4 อยู่ในรูปของไฮดรอกไซด์ไอออน, OH ^ - เมื่อ KOH แยกออกจากกันมันจะสร้าง K ^ + & OH ^ - ions ตัวเลือก 3 จะแยกตัวออกเป็น H ^ + และ NO_3 ^ - ไอออน ดังนั้นตัวเลือก 3 จึงเป็นทางเลือกเดียวที่จะผลิต H ^ + เมื่อเติมลงในน้ำบริสุทธิ์ อ่านเพิ่มเติม »

พันธะเคมีคือการเชื่อมโยงที่มีอะตอมทั้งองค์ประกอบเดียวกันหรืออะตอมขององค์ประกอบที่แตกต่างกัน มีสามประเภทของพันธะ - พันธะโควาเลนต์ - พันธะเหล่านี้เกิดขึ้นระหว่างโลหะสองชนิดโดยการแบ่งปันของวาเลนซ์อิเล็กตรอน อิออนบอนด์ - พันธะเหล่านี้เกิดขึ้นระหว่างโลหะและอโลหะโดยการถ่ายโอนอิเล็กตรอนของวาเลนซ์ พันธะโลหะ - ประเภทของพันธะเคมีระหว่างอะตอมในองค์ประกอบโลหะที่เกิดจากอิเล็กตรอนของวาเลนซ์เคลื่อนที่ได้อย่างอิสระผ่านโครงตาข่ายโลหะ โปรดจำไว้เสมอว่าพันธะทางเคมีจะเกิดขึ้นเฉพาะในสามกรณีนี้ นอกจากนี้อย่าสับสนระหว่างพันธะไอออนิกและโควาเลนต์เพราะในอิเล็กตรอนโควาเลนต์วาเลนต์อิเล็กตรอนจะถูกใช้ร่วมกันเพราะทั้งโลหะที่ไม่ใช่โลหะนั้นเป็นสิ่งที่ต้องก อ่านเพิ่มเติม »

พันธะไฮโดรเจนไม่ได้ส่งผลโดยตรงต่อโครงสร้างของโมเลกุลน้ำเดี่ยว อย่างไรก็ตามมันมีอิทธิพลอย่างมากต่อปฏิกิริยาระหว่างโมเลกุลของน้ำในสารละลายของน้ำ พันธะไฮโดรเจนเป็นหนึ่งในกองกำลังโมเลกุลที่แข็งแกร่งที่สุดรองจากพันธะไอออนิกเท่านั้น เมื่อโมเลกุลของน้ำกระทบกันพันธะไฮโดรเจนจะดึงโมเลกุลเข้าด้วยกันทำให้มีคุณสมบัติของน้ำและน้ำแข็งที่แตกต่างกัน พันธะไฮโดรเจนรับผิดชอบต่อแรงตึงผิวและโครงสร้างผลึกของน้ำแข็ง น้ำแข็ง (น้ำในสถานะที่เป็นของแข็ง) มีความหนาแน่นต่ำกว่าน้ำซึ่งหายาก ผลกระทบนี้มีผลกระทบอย่างมากต่อระบบชีวภาพและระบบนิเวศของน้ำ อ่านเพิ่มเติม »

ไม่พวกเขาไม่สามารถนำไฟฟ้า เนื่องจากไม่มีอิเล็กตรอนเคลื่อนที่ฟรี เราทุกคนรู้ว่าในอิเลกตรอนที่เป็นของแข็งนั้นเป็นพาหะของกระแสไฟฟ้าในขณะที่ไอออนเป็นพาหะในของเหลว แต่ทราบว่าโลหะที่ไม่ใช่โลหะบางชนิดสามารถนำไฟฟ้าเช่นกราไฟท์และคาร์บอน ประการแรกมีโลหะที่สามารถนำไฟฟ้า (สารประกอบไอออนิก) ยกเว้นพวกเขาจะต้องละลายเพื่อทำเช่นนั้น ตัวอย่างหนึ่งคือเกลือที่ใช้ทำอาหาร (NaCl ในสูตรทางเคมี) เมื่อละลายอิออนจะสามารถเคลื่อนที่ได้อย่างอิสระและนำไฟฟ้า มิฉะนั้นเช่นเดียวกับอโลหะอื่น ๆ อนุภาคจะถูกเก็บไว้ในโครงสร้างและสามารถเคลื่อนที่ได้อย่างอิสระทำให้อโลหะไม่สามารถนำไฟฟ้าได้ แม้ว่าโลหะจะถูกยึดไว้ในโครงสร้าง แต่ก็มีไอออนที่เคลื่อนที่ได้อิสระซึ่งสามารถ อ่านเพิ่มเติม »

กระบวนการนี้เรียกว่าการแยกจากกัน อิออน "Na" ^ + "นั้นถูกดึงดูดไปยังอะตอมออกซิเจนที่มีประจุลบบางส่วนของโมเลกุลน้ำและอิออน" Cl "^ (-)" จะถูกดึงดูดไปที่อะตอมไฮโดรเจนที่มีประจุบางส่วนของโมเลกุลน้ำ เมื่อสิ่งนี้เกิดขึ้นโซเดียมคลอไรด์จะแยกตัวออกเป็นไอออนแต่ละตัวซึ่งถูกกล่าวว่าเป็นสารละลาย โซเดียมคลอไรด์ในน้ำเป็นสารละลายโซเดียมคลอไรด์ เนื่องจากสารละลายโซเดียมคลอไรด์สามารถนำไฟฟ้าได้จึงเป็นสารละลายอิเล็กโทรไลต์และ NaCl เป็นอิเล็กโทรไลต์ แผนภาพต่อไปนี้แสดงให้เห็นถึงการแยกตัวของโซเดียมและคลอไรด์ไอออนเมื่อละลายในน้ำ อ่านเพิ่มเติม »

มีเวเลนซ์อิเล็กตรอน 3 ตัว โครงสร้างอิเล็กทรอนิกส์ของอลูมิเนียมคือ: 1s ^ (2) 2s ^ (2) 2p ^ (6) 3s ^ (2) 3p ^ (1) มีอิเล็กตรอน 3 ตัวที่ด้านนอก n = 3 ระดับดังนั้นนี่คืออิเล็กตรอนของวาเลนซ์ . ผู้แสดงความคิดเห็นได้ถามเกี่ยวกับไอออน tetrachloroaluminate มันถือได้ว่ามีโครงสร้างนี้: สำหรับวัตถุประสงค์ VSEPR มี 3 วาเลนซ์อิเล็กตรอนจากอลูมิเนียม 3 จาก 3 ของคลอรีนและ 2 จาก Cl ^ - ไอออน นี่เท่ากับ 8 อิเล็กตรอน = 4 คู่ให้ประจุสุทธิ -1 กลไกที่เกิดขึ้นเมื่อคุณเพิ่มอลูมิเนียมใน "HCl" และมันจะสิ้นสุดลงเช่นนั้น: ที่อลูมิเนียมตอนแรกจะทำการบริจาคอิเล็กตรอนหนึ่งตัวและคลอรีนจะบริจาคหนึ่งตัว เกิดขึ้นสามครั้งจากนั้นคลอรีนตัวที่สี่จะต้องบ อ่านเพิ่มเติม »

สารประกอบไอออนิกไม่สามารถละลายได้ในตัวทำละลายขั้ว ขึ้นอยู่กับตัวทำละลาย (ถ้าเป็นน้ำหรือตัวทำละลายที่มีขั้วน้อยกว่า) ไม่ว่าจะละลายหรือไม่ ยิ่งไปกว่านั้นสารประกอบไอออนิกประกอบด้วยไอออนขนาดเล็กและ / หรือไอออนที่มีประจุสองหรือสามและประจุบวกที่มีขนาดใกล้เคียงกับประจุลบมักไม่ละลายในน้ำ เมื่อมันเกิดขึ้นว่าสารประกอบไอออนิกนั้นละลายได้จริงในตัวทำละลายขั้วเช่นน้ำนี่เป็นสิ่งที่ควรอธิบายเพราะประจุไฟฟ้าสถิตระหว่างประจุบวกกับประจุลบมีความแข็งแรงมากจนสารประกอบไอออนิกแบบง่าย ๆ เช่นเกลือแกงต้องใช้อุณหภูมิ 801 ° C เพื่อให้ละลาย จำเป็นต้องมีการจัดหาพลังงานสูงเพื่อลงจากตาข่ายไอออนิกที่เรียกว่าตาข่ายเอนทัลปี "การจ่าย" ที่มีพลังน อ่านเพิ่มเติม »

วิธีที่ดีที่สุดในการพิจารณาว่าคุณมีโซเดียมและ / หรือโพแทสเซียมในสารละลายคือทำการทดสอบเปลวไฟหรือไม่ ห่วงลวดซึ่งมักทำจากนิกเกิล - โครเมียมหรือแพลตตินัมจะจุ่มลงในสารละลายที่คุณต้องการวิเคราะห์แล้วจัดที่ขอบของเปลวไฟเตาเผาแผดเผา สีของเปลวไฟจะเปลี่ยนไปขึ้นอยู่กับวิธีการแก้ปัญหาของคุณ ภาพแสดงสีเปลวไฟของไอออนดังต่อไปนี้ (จากซ้ายไปขวา): ทองแดง, ลิเธียม, สตรอนเซียม, โซเดียม, ทองแดงและโพแทสเซียม ตอนนี้มาถึงส่วนที่ยุ่งยาก การปล่อยสีเหลืองของโซเดียมนั้นสว่างกว่าการปล่อยโพแทสเซียมอย่างมากซึ่งเป็นสาเหตุที่โพแทสเซียมถูกกล่าวถึงว่าถูกหลอกลวงโดยโซเดียมในสารละลาย เพื่อแก้ไขปัญหานี้คุณต้องใช้แก้วสีน้ำเงินโคบอลต์เพื่อกรองการปล่อยโซเดียมสีเหลือ อ่านเพิ่มเติม »

น้ำแข็งลอยอยู่บนน้ำเพราะมีความหนาแน่นน้อยกว่าน้ำ เมื่อน้ำค้างในรูปแบบของแข็งโมเลกุลของมันจะสามารถสร้างพันธะไฮโดรเจนที่เสถียรมากขึ้น เนื่องจากโมเลกุลไม่เคลื่อนที่พวกเขาจึงไม่สามารถสร้างพันธะไฮโดรเจนได้มากเท่ากับโมเลกุลของน้ำอื่น ๆ สิ่งนี้นำไปสู่โมเลกุลน้ำน้ำแข็งที่ไม่ได้อยู่ใกล้กันเหมือนในกรณีของน้ำของเหลวซึ่งจะช่วยลดความหนาแน่น สารส่วนใหญ่ในรูปแบบของแข็งมีความหนาแน่นมากกว่าแบบของเหลว ตรงข้ามเป็นจริงในน้ำ คุณสมบัติของน้ำนี้ค่อนข้างแปลกและหายาก น้ำมีความหนาแน่นมากที่สุดที่4ºC ที่อุณหภูมิต่ำกว่าหรือสูงกว่า4ºCน้ำจะมีความหนาแน่นน้อยลง อ่านเพิ่มเติม »

โพแทสเซียม ("K") ตั้งอยู่ในกลุ่มที่ 1, ช่วงที่ 4 ของตารางธาตุและมีเลขอะตอม 19 จากเมื่อคุณจัดการกับอะตอมที่เป็นกลางจำนวนอิเล็กตรอน "K" จะต้องเท่ากับ 19 คุณสามารถ กำหนดจำนวน p-orbitals ที่มีอยู่ในอะตอม "K" โดยการเขียนการจัดเรียงอิเล็กตรอน "K": 1s ^ (2) 2s ^ (2) 2p ^ (6) 3s ^ (2) 3p ^ (6) 4s ^ (1) อย่างที่คุณสามารถเห็นได้ระดับ 2p และ 3p แต่ละระดับมีอิเล็กตรอน 6 ตัวซึ่งหมายความว่าพวกมันอยู่ในสภาพสมบูรณ์ เนื่องจาก p ทุกระดับย่อยมี p-orbitals ทั้งหมดสามอัน ได้แก่ p_x, p_y และ p_z - จำนวนของ p-orbitals ที่อยู่ในอะตอม "K" เท่ากับ 6 - 3 p-orbitals บนระดับ 2p และ 3 p- orbitals ในระดั อ่านเพิ่มเติม »

สมการสมดุล: "2KNO" _3 + "10Na" rarr "K" _2 "O" + "5Na" _2 "O" + "N" _2 "อัตราส่วนโมลของ" KNO "_3" ถึง "Na" = "2 โมล KNO3 "/" 10 โมลนา " ครูของคุณอาจต้องการให้คุณลดสิ่งนี้เป็น 1/5 นี่คือปฏิกิริยารีดอกซ์ (ลดการเกิดออกซิเดชัน) Na ถูกออกซิไดซ์จาก 0 ใน Na ถึง +1 ใน "Na" _2 "O" และ N ลดลงจาก +5 ใน "KNO" _3 "เป็น 0 ใน" N "_2 หมายเลขออกซิเดชันขององค์ประกอบอื่น ๆ ไม่เปลี่ยน. อ่านเพิ่มเติม »

ทำงาน M_r โดยการเพิ่มค่า A_r ตามที่เกิดขึ้นในสูตรจากนั้นคำนวณ% การมีส่วนร่วมของแต่ละองค์ประกอบ ทำงาน M_r โดยการเพิ่มค่า A_r เมื่อเกิดขึ้นในสูตร ฉันจะใช้ค่าโดยประมาณ: A_rNa = 23 A_rH = 1 A_rS = 32 A_rO = 16 M_r ของ NaHSO_4: = 23 + 1 + 32 + (4xx16) = 120 จากนั้นหา% การมีส่วนร่วมแต่ละองค์ประกอบทำให้:% Na = (23 ) / (120) xx100 = 19.16% H = (1) / (120) xx100 = 0.833% S = (32) / (120) xx100 = 26.66% O = (64) / (120) xx100 = 53.33 อ่านเพิ่มเติม »

ความดันไอมีความสัมพันธ์โดยตรงกับอุณหภูมิ - เมื่ออุณหภูมิสูงขึ้นความดันไอเพิ่มขึ้นและเมื่ออุณหภูมิลดลงแรงดันไอจะลดลง ในเวลาเดียวกันความดันไอมีความสัมพันธ์แบบผกผันกับความแข็งแรงของแรงระหว่างโมเลกุลที่สารประกอบหนึ่งมี - ยิ่งแรงระหว่างโมเลกุลและแรงดันไอลดลงที่อุณหภูมิที่กำหนด การเชื่อมต่อระหว่างความดันไอและอุณหภูมิเกิดจากพลังงานจลน์คือพลังงานของโมเลกุลแต่ละตัวที่ประกอบกันเป็นสารประกอบ พลังงานจลน์เฉลี่ยสูงกว่าสำหรับของเหลวจะส่งผลให้โมเลกุลจำนวนมากสามารถหลบหนีเข้าสู่เฟสก๊าซ ในทำนองเดียวกันพลังงานจลน์เฉลี่ยที่ต่ำกว่าจะส่งผลให้โมเลกุลน้อยลงสามารถเข้าสู่ระยะก๊าซ ยิ่งมีโมเลกุลจำนวนมากที่หนีเข้าสู่เฟสก๊าซความดันไอก็จะยิ่งสูงขึ้นเนื่อ อ่านเพิ่มเติม »

ปฏิกิริยาครึ่งออกซิเดชัน: H C O + 2H 2CO + 4H + 2e ลดครึ่งปฏิกิริยา: CrO ² + 8H + 3H Cr³ + 4H Oสมการสมดุล: 3H C O + 2H CrO + 10HCl 8H Oต่อไปนี้เป็นวิธีที่คุณจะได้รับคำตอบโดยวิธีไอออนอิเล็คตรอน ขั้นตอนที่ 1 เขียนสมการสุทธิอิออนละเว้นไอออนผู้ชมทั้งหมด (K (และCl ) นอกจากนี้ให้ละเว้นH , OH และH O (จะเข้ามาโดยอัตโนมัติในระหว่างขั้นตอนการปรับสมดุล) H C O + CrO ² Cr³ + CO ขั้นตอนที่ 2 แบ่งออกเป็นครึ่งปฏิกิริยาH C O CO CrO ² Cr³ ขั้นตอนที่ 3 สมดุลอะตอมอื่นนอกเหนือจาก H และ O H C O 2CO CrO ² Cr³ ขั้นตอนที่ 4 สมดุล O H C O Cr³ + CO ขั้นตอนที่ 2 2CO CrO ² Cr³ + 4H Oขั้นตอนที่ 5 ย อ่านเพิ่มเติม »

คำตอบนั้นง่ายมาก แต่ฉันจะแนะนำอีกต่อไปเพื่อช่วยให้คุณทราบว่าทำไมคำตอบนั้นง่ายมาก โมเลกุลที่สามารถมีส่วนร่วมในพันธะไฮโดรเจนสามารถเป็นตัวรับไฮโดรเจนพันธะ (HBA), ผู้บริจาคพันธะไฮโดรเจน (HBD) หรือทั้งสองอย่าง หากคุณเข้าใจความแตกต่างระหว่าง HBD และ HBA คำตอบสำหรับคำถามของคุณจะชัดเจนมาก อย่างที่ฉันแน่ใจว่าคุณรู้แล้วโมเลกุลถูกกล่าวว่าสามารถสร้างพันธะไฮโดรเจนได้หากมีอะตอมไฮโดรเจนที่ถูกผูกมัดกับหนึ่งในสามองค์ประกอบที่มีอิเลคโตรเนกาติตี้มากที่สุดในตารางธาตุ: N, O หรือ F ฉันจะใช้ ตัวอย่างพันธบัตร "HO" สิ่งที่แสดงให้เห็นถึงความผูกพันคือประจุบวกที่มีนัยสำคัญบางส่วนจะพัฒนาบนอะตอมไฮโดรเจนและประจุลบบางส่วนที่สำคัญจะปรากฎบนอะตอมท อ่านเพิ่มเติม »