สมการของกฎแก๊สอุดมคติคืออะไร

สมการคือ PV = nRT?

เมื่อความดัน - P, อยู่ในชั้นบรรยากาศ (atm) ปริมาตร - V, มีหน่วยเป็นลิตร (L) โมล -n, อยู่ในโมล (m) และอุณหภูมิ -T อยู่ในเคลวิน (K) เช่นเดียวกับการคำนวณกฎหมายแก๊สทั้งหมด.

เมื่อเราทำการตั้งค่าใหม่เกี่ยวกับพีชคณิตเราจบลงด้วยความดันและปริมาตรที่ถูกตัดสินโดยโมลและอุณหภูมิทำให้เรามีหน่วยรวมของ

# (atm x L) / (mol x K) #. ค่าคงที่จะกลายเป็น 0.0821 # (ATM (L)) / (mol (K)) #

หากคุณเลือกที่จะไม่ให้นักเรียนทำงานในหน่วยความดันมาตรฐานคุณอาจใช้: 8.31 # (ปาสคาล (L)) / (mol (K)) # หรือ 62.4 # (Torr (L)) / (mol (K)) #.

อุณหภูมิจะต้องอยู่ในเคลวิน (K) เสมอเพื่อหลีกเลี่ยงการใช้ 0 C และไม่มีวิธีแก้ปัญหาเมื่อนักเรียนแบ่ง

มีการแปรผันของกฎก๊าซอุดมคติซึ่งใช้ความหนาแน่นของก๊าซกับสมการ PM = dRT

โดยที่ M คือมวลโมลาร์ # g / mol # และ d คือความหนาแน่นของก๊าซใน # กรัม / ลิตร #.

ความดันและอุณหภูมิจะต้องคงอยู่ในหน่วย atm และ K และค่าคงที่กฎหมายก๊าซยังคงอยู่ R = 0.0821 # ((atm) L) / ((mol) K) #.

ฉันหวังว่านี้จะเป็นประโยชน์.

SMARTERTEACHER