วาเลนซ์อิเล็กตรอนก่อพันธะได้อย่างไร + ตัวอย่าง

วาเลนซ์อิเล็กตรอนที่พบใน s และ p orbitals ของระดับพลังงานสูงสุดสามารถมีส่วนร่วมในการยึดเกาะเป็นหลักในสองวิธีพื้นฐาน

อิเล็กตรอนสามารถถูกปล่อยหรือยอมรับเพื่อทำให้วงโคจรรอบนอกสร้างไอออน ไอออนเหล่านี้จะถูกดึงดูดซึ่งกันและกันผ่านทางไฟฟ้าเคมีไปยังประจุตรงข้ามทำให้อะตอมเกิดพันธะในพันธะไอออนิก

ตัวอย่างนี้จะเป็นแมกนีเซียมคลอไรด์

แมกนีเซียมมีองค์ประกอบของอิเล็กตรอน # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 # อิเล็กตรอนของวาเลนซ์อยู่ในวงโคจร 3 วินาทีที่ให้อิเล็กตรอนของแมกนีเซียม 2 อะตอมทั้งหมดพยายามติดตาม Rule of Octet ที่มีอิเล็กตรอน 8 ตัว เนื่องจากแมกนีเซียมสามารถสูญเสียอิเล็กตรอน 2 ตัวได้ง่ายกว่าการพยายามรับอิเล็กตรอน 6 ตัวทำให้อะตอมแมกนีเซียมพร้อมที่จะให้อิเล็กตรอน 2 ตัวในวงโคจร 3 วินาทีและกลายเป็นประจุบวกของ #Mg ^ (+ 2) #.

คลอรีนมีองค์ประกอบของอิเล็กตรอน # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 5 # อิเล็กตรอนของวาเลนซ์อยู่ในวงโคจร 3s และ 3p ที่ให้อิเล็กตรอนของคลอรีน 7 อะตอมทั้งหมดพยายามติดตาม Rule of Octet ที่มีอิเล็กตรอน 8 ตัว เนื่องจากคลอรีนง่ายกว่าที่จะได้รับ 1 อิเล็กตรอนมากกว่าลองให้มากถึง 7 อิเล็กตรอนอะตอมคลอรีนจะรับ 1 อิเล็กตรอนในวงโคจร 3p และกลายเป็นประจุลบของประจุลบ #Cl ^ (- 1) #.

แอนไอออนลบของคลอรีนสองตัว # Cl ^ -1 # เพื่อสร้างสมดุลประจุบวกและประจุบวกตรงข้ามของประจุบวกของ #Mg ^ (+ 2) # ทำให้สารประกอบไอออนิก # MgCl_2 #.

อีกวิธีที่เป็นไปได้ที่วาเลนซ์อิเล็กตรอนสามารถมีส่วนร่วมในพันธะคือการถูกใช้ร่วมกันโดยสองอะตอมเพื่อทำให้กฎของออคเต็ตเสร็จสมบูรณ์ในพันธะโมเลกุล (โควาเลนต์)

เมื่อคาร์บอนเตตร้าคลอไรด์เกิดขึ้นคาร์บอนซึ่งมีการจัดเรียงอิเล็กตรอนของ # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p2 #คาร์บอนมีอิเลคตรอนวาเลนซ์ 4 ตัว ดังนั้นคาร์บอนจึงจำเป็นต้องได้รับอิเล็กตรอน 4 ตัวเพื่อทำให้วงโคจรรอบนอกสมบูรณ์

คลอรีน # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 5 # อิเล็กตรอนของวาเลนซ์อยู่ในวงโคจร 3s และ 3p ที่ให้อิเล็กตรอนของคลอรีน 7 คลอรีนต้องการอิเล็กตรอนหนึ่งตัวในแต่ละวงโคจรรอบนอก

คลอรีนสี่ตัวจะผูกพันกับคาร์บอนหนึ่งตัวที่ใช้ร่วมกันอิเล็กตรอนหนึ่งตัว สารประกอบโมเลกุล (โควาเลนต์) จะกลายเป็น # C ## Cl_4 #, คลอรีนและคาร์บอนแต่ละตัวเป็นไปตามกฎของออคเต็ตโดยการแบ่งปันอิเล็กตรอนเหล่านี้

ฉันหวังว่านี่จะเป็นประโยชน์

SMARTERTEACHER