เคมี
คำถาม # 37be3
"สำหรับมวลก๊าซคงที่ที่อุณหภูมิคงที่ผลิตภัณฑ์ (ปริมาตรความดัน x) เป็นค่าคงที่" ความดัน x ปริมาตร = ค่าคงที่ p x V = ค่าคงที่นี่สามารถเป็นเช่นนี้ได้; หรือมีแกน x เป็น 1 / v ดังนั้นการกำหนด P_V_1 = k = P_2V_2 P_1 V_1 = P_2V_2 ดังนั้นแสดงความสัมพันธ์ผกผันระหว่างความดันและปริมาตรเมื่อความดันของตัวอย่างของก๊าซแห้งจะคงที่อุณหภูมิเคลวินและปริมาตรจะ เกี่ยวข้องโดยตรง V alphaT , ด้วยเหตุนี้ในใจฉันอยากจะบอกว่าความกดดันในยางของคุณจะเป็นอย่างนั้น ลดลงแม้ความดันลดลงโอเคกราฟ อ่านเพิ่มเติม »
คำถาม # 1ffa9
ปฏิกิริยาจะเกิดความร้อน 89.4 kJ > "Fe" _2 "O" _3 + "3CO" "2Fe" + "3CO" _2 ตามสมการที่สมดุล 1 mol ของ "Fe" _2 "O" _3 สร้างความร้อน 26.3 kJ รักษาความร้อนราวกับว่ามันเป็นผลิตภัณฑ์ในปฏิกิริยา จากนั้น 3.40 ยกเลิก ("mol Fe" _2 "O" _3) × "26.3 kJ" / (1 ยกเลิก ("mol Fe" _2 "O" _3)) = "89.4 kJ" ปฏิกิริยาจะสร้างความร้อน 89.4 kJ อ่านเพิ่มเติม »
ฉันจะคำนวณ molality ของน้ำบริสุทธิ์ได้อย่างไร
ขออภัยที่จริงมีคำตอบ เช่นเดียวกับที่มีความเข้มข้นโมลที่แท้จริงสำหรับน้ำด้วยตัวเอง ("55.348 M") มีการ molality ที่แท้จริงสำหรับน้ำด้วยตัวเอง ("55.510 m") สมมติว่าคุณมีน้ำ "1 ลิตร" ที่ 25 ^ @ "C" ความหนาแน่นของน้ำคือ "0.9970749 g / mL" ดังนั้นนั่นคือ "0.9970749 kg" ที่ระดับน้ำนั้นจำนวนโมลคือ "997.0749 g" / ("18.0148 g / mol") = "55.348 mols" molality: "น้ำโมล" / "กิโลกรัมน้ำ" = "55.348 mols" / "0.9970749 kg" = "55.50991407" ~~ color (blue) ("55.510 m") molarity: "mol water อ่านเพิ่มเติม »
คำถาม # 08502
นี่คือสิ่งที่ฉันได้รับ > คำถามที่ 1 อิเล็กตรอนทั้งสองในวง "3s" มีการหมุนเหมือนกัน นี่เป็นการละเมิดหลักการกีดกันของ Pauli: ไม่มีอิเล็กตรอนสองตัวในวงโคจรเดียวกันที่สามารถหมุนได้เหมือนกัน คำถามที่ 2 คุณไม่มีอิเล็กตรอนในวง "2s" ซึ่งอยู่ระหว่างระดับ "1s" และ "2p" สิ่งนี้ละเมิดหลักการของ Aufbau: เมื่อเพิ่มอิเล็กตรอนเข้ากับอะตอมคุณใส่มันเข้าไปในวงโคจรพลังงานต่ำสุดที่มีอยู่ คำถามที่ 3 คุณมีอิเล็กตรอนสองตัวในวงโคจร "2p" หนึ่งวง แต่ไม่มีวงโคจรอยู่อีก "2p" นี่เป็นการละเมิดกฎของ Hund: จะต้องมีอิเล็กตรอนหนึ่งตัวที่มีการหมุนเหมือนกันในแต่ละวงของพลังงานเดียวกันก่อนที่คุณจะใส่ อ่านเพิ่มเติม »
เมื่อผลิตน้ำ 2 โมลปฏิกิริยาต่อไปนี้จะเปลี่ยนเอนทาลปีของปฏิกิริยาเท่ากับ - "184 kJ" ปริมาณน้ำที่ผลิตได้เมื่อปฏิกิริยานี้ให้ความร้อน "1950 kJ"?
381.5 "g" ต้องเป็นรูปแบบ SiO_2 + 4HFrarrSiF_4 + 2H_2O DeltaH = -184 "kJ" 184 "kJ" ผลิตจากการขึ้นรูปน้ำ 2 โมล (36 กรัม) 184 "kJ" rarr36 "g" 1 "kJ" rarr36 / 184 "g" 1950 "kJ" rarr (36) / (184) xx1950 = 381.5 "g" อ่านเพิ่มเติม »
คำถาม # afc26
0.06% เปอร์เซ็นต์การแตกตัวเป็นไอออนของกรดฟอร์มิกในสารละลายของคุณจะเป็น 0.0635% สิ่งแรกที่สังเกตได้คือคุณกำลังจัดการกับบัฟเฟอร์ซึ่งเป็นวิธีการแก้ปัญหาที่ประกอบด้วยกรดอ่อนกรดฟอร์มิกและเกลือของฐานสังยุคโซเดียมรูปแบบ สิ่งที่ดีเกี่ยวกับบัฟเฟอร์คือคุณสามารถใช้สมการเฮนเดอร์สัน - ฮัสเซิลบัลช์เพื่อกำหนดค่า pH pH_ "โซล" = pK_a + บันทึก ("[ฐานคอนจูเกต]" / "[กรดอ่อน"]) คำนวณ pK_a โดยใช้ค่าคงตัวของการแยกกรด pK_a = - บันทึก (K_a) = -log (1.77 * 10 ^ (- 4) ) = 3.75 สมการข้างต้นกลายเป็นค่า pH_ "โซล" = 3.75 + บันทึก (([HCOO ^ (-)]) / ([HCOOH])) = 3.75 + บันทึก (0.278cancel ("M")) / (0.222ca อ่านเพิ่มเติม »
คำถาม # c2d91
ประมาณ 1.06 * 10 ^ 24 ไอออน OH ^ - มีมวลโมลาร์ที่ 17 "g / mol" ดังนั้นใน 30 "g" ของไอออนไฮดรอกไซด์ มีอยู่ (30cancel "g") / (17cancel "g" "/ mol") ~~ 1.76 "mol" ในหนึ่งโมลของโมเลกุลมี 6.02 * 10 ^ 23 โมเลกุล ดังนั้นจะมีจำนวนทั้งหมด 1.76 * 6.02 * 10 ^ 23 ~~ 1.06 * 10 ^ 24 ไอออนไฮดรอกไซด์ อ่านเพิ่มเติม »
น้ำทะเลมีไอออน x โบรไมด์ 65 xx10 ^ -3 -3 หากไอออนโบรไมด์ทั้งหมดถูกเปลี่ยนเป็นผลิต Br_2 จำเป็นต้องใช้น้ำทะเลมากแค่ไหนในการเตรียม Br_2 1 กิโลกรัม? กรุณาบอกวิธีการ
15384.6156003L ของน้ำทะเลเรารู้ว่าน้ำทะเลมี (65xx10 ^ -3 "g ของโบรไมด์ไอออน") / L หากคุณต้องการ Br_2 ปฏิกิริยาต่อไปนี้เกิดขึ้น Br ^ -) + Br ^ -) = Br_2 + 2e ^ - ปฏิกิริยานี้ไม่สามารถเกิดขึ้นได้ แต่นี่อาจเป็นปฏิกิริยาครึ่งหนึ่ง แต่ปฏิกิริยานี้สามารถเกิดขึ้น 2 "HBr" + "H" _2 "ดังนั้น" _4 rightleftharpoons "Br" _2 + "SO" _2 + 2 "H" _2 "O "เช่นนี้ stoichiometry 1mol ของ Br- ทำปฏิกิริยากับ 1mol ของ Br- เพื่อสร้าง 1 mol ของ Br_2 หรือ 2mol ของ" Br "^ - ทำปฏิกิริยากับ 1 mol ของ Br_2 ก่อนคำนวณจำนวนโมลของ" Br "_2 เกิดขึ้นเมื่อ 65xx10 อ่านเพิ่มเติม »
อนุภาคย่อยของอะตอมส่วนใหญ่มีผลต่อมวลของอะตอมทั้งหมดอย่างไร
อนุภาคนิวเคลียร์คือโปรตอนและนิวตรอน ... นิวเคลียสประกอบด้วยอนุภาคขนาดใหญ่เมื่อเทียบกับอิเล็กตรอนซึ่งถูกอนุรักษ์ให้อยู่รอบ ๆ แกนนิวเคลียส โปรตอนเป็นอนุภาคขนาดใหญ่ที่มีประจุไฟฟ้าเป็นบวก นิวตรอนเป็นอนุภาคขนาดใหญ่ที่ไม่มีประจุไฟฟ้า ร่วมกันประกอบด้วยสิ่งเหล่านี้มากที่สุด (> 99.9%) ของมวลของอะตอม โปรตอนและนิวตรอนระยะสั้น intranuclear มีส่วนร่วมในพลังนิวเคลียร์ที่แข็งแกร่งซึ่งในระยะสั้นมีความแข็งแรงเพียงพอที่จะเอาชนะแรงผลักไฟฟ้าสถิตระหว่างอนุภาคคล้ายประจุและผลบังคับที่น่าสนใจ ... อ่านเพิ่มเติม »
คำถาม # e3807 + ตัวอย่าง
[(n, M, L, S), (4,3, -3, -1 / 2) (4,3, -3 + 2/1), (4,3, -2, -1 / 2), (4,3, -2, + 2/1), (4,3, -1, -1/2), (4,3, -1 + 2/1), (4,3, 0, -1/2), (4,3,0 + 2/1), (4,3,1, -1/2), (4,3,1 + 2/1), (4, 3,2, -1 / 2), (4,3,2, + 1/2), (4,3,3, -1 / 2), (4,3,3, + 1/2)] n แสดงถึงระดับพลังงานและสามารถเป็นจำนวนเต็มบวกใด ๆ เช่น 1. 2, 3, 4, ฯลฯ ระดับพลังงานคือจำนวนที่กำหนดในวงโคจรในกรณีนี้ 4 n = 4 l บอกเราว่ามันอยู่ในประเภทใด l สามารถรับค่าใด ๆ จาก 0 ถึง n-1 เนื่องจาก n = 4, l = 3 นี่เป็นเพราะ: [(l, "orbital"), (0, "s"), (1, "p"), (2, "d"), (3, "f")] l = 3 m ประเภทใดที่เป็นวงโคจรตัวอย่างเช่น m กำหนด อ่านเพิ่มเติม »
คำถาม # 97f87
ใช่ใช่น้ำบริสุทธิ์มีไอออนเนื่องจากกระบวนการที่เรียกว่า autoionization (หรือ self-ionization) ของน้ำ สิ่งนี้เกิดขึ้นเพราะน้ำสามารถทำหน้าที่เป็นทั้งกรดโดยการบริจาคโปรตอน H ^ (+) ให้กับโมเลกุลน้ำอีกอันหนึ่งซึ่งทำหน้าที่เป็นฐาน ผลการเกิดปฏิกิริยาในการก่อตัวของไฮโดรเนียมไอออนหรือ H_3O ^ (+) และของไอออนไฮดรอกไซด์, HO ^ (-) อย่างไรก็ตามความเข้มข้นของไฮโดรเนียมและไอออนไฮดรอกไซด์จะน้อยมาก ในความเป็นจริงความสมดุลที่เกิดขึ้นในการแก้ปัญหาอยู่ทางด้านซ้ายที่เพียง 18 ใน 10 ^ 10 โมเลกุลของน้ำจะได้รับการทำให้เป็นอัตโนมัติ อ่านเพิ่มเติม »
คำถาม # d600c
เขาใช้โลหะอื่นจำนวนมากเริ่มต้น แต่พบว่าในขณะที่ใช้ทองคำลำแสงของอนุภาคจะกระจัดกระจายน้อยกว่าด้วยทองคำเพราะสามารถทำเป็นแผ่นบาง ๆ ได้มาก (ทองคำเป็นโลหะที่บอบบางที่สุด) อ่านเพิ่มเติม »
คุณจะแสดงให้เห็นว่าปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นเป็นคุณสมบัติทางเคมีหรือทางกายภาพหรือไม่?
การเกิดปฏิกิริยาเป็นสมบัติทางเคมีตามที่กำหนดโดยอิเล็กตรอนของวาเลนซ์ ประการที่สองเสมอการเปลี่ยนแปลงทางเคมีกำหนดการเปลี่ยนแปลงทางกายภาพในสาร ดังนั้นหากคุณสมบัติทางเคมีของสารมีการเปลี่ยนแปลงแน่นอนคุณสมบัติทางกายภาพของมันจะมีการเปลี่ยนแปลงบางอย่างหรืออื่น ๆ ตัวอย่าง: การก่อตัวของแมกนีเซียมออกไซด์หลังจากการเผาไหม้ในอากาศ แต่ถ้ามีการเปลี่ยนแปลงทางกายภาพนั่นไม่ได้หมายความว่าจะมีการเปลี่ยนแปลงทางเคมีเสมอไป ตัวอย่าง: การตัดไม้ ฉันเดาว่ามันจะช่วย .. อ่านเพิ่มเติม »
คาร์บอนเปลี่ยนเป็นเพชรอย่างไร
ภายใต้ความร้อนและแรงดันสูงอะตอมของคาร์บอนจะถูกบีบเข้าด้วยกันในเครือข่ายขนาดใหญ่ 3 มิติของเทตราฮีดราที่เชื่อมต่อกันซึ่งเราเรียกว่าไดมอนด์ คาร์บอนเปลี่ยนเป็นเพชรในระดับความลึกของโลกภายใต้ความดันและอุณหภูมิสูง กระบวนการนี้อาจใช้เวลาหลายล้านปี ภายใต้แรงกดดันและความร้อนสูงอะตอมของคาร์บอนจึงนำโครงสร้างพันธะที่แตกต่างออกไป แทนที่จะเป็นวงแหวนกราไฟท์แบบดั้งเดิมอะตอมของคาร์บอนจะบีบเข้าหากันในเครือข่ายขนาดใหญ่ 3 มิติของเตตระฮีดรา ได้รับการตรวจสอบโดยนักวิทยาศาสตร์ชาวฝรั่งเศสชื่อ Moissan พร้อมการทดลอง เขาให้ความร้อนคาร์บอนและเหล็กเข้าด้วยกันในเตาไฟฟ้าที่ 3,500 องศาเซลเซียส คาร์บอนละลายในเหล็กหลอมเหลวและมวลถูกทำให้เย็นลงทันทีโดยการจุ่มใ อ่านเพิ่มเติม »
การจัดเรียงอิเล็กตรอนมีผลต่อสีอย่างไร?
สีมาจากอิเล็กตรอนเคลื่อนที่ระหว่างเปลือกหอย พลังงานของแสงจับคู่กับช่องว่างพลังงานระหว่างเปลือกอิเล็กตรอน อิเล็กตรอนถูกจัดเรียงในระดับพลังงาน (shells) และมีช่องว่างพลังงานระหว่าง shells อิเล็กตรอนจะต้องอยู่ในเปลือกเดียวและไม่สามารถอยู่ระหว่างกันได้ อิเล็กตรอนสามารถเคลื่อนที่จากเปลือกหนึ่งไปยังอีกเปลือกในสภาวะที่เหมาะสม เมื่ออะตอมดูดซับพลังงานจากความร้อนหรือแสงอะตอมก็จะเริ่มเคลื่อนที่เร็วขึ้นอีกนัยหนึ่งก็จะได้รับความอบอุ่น หากพลังงานที่ถูกดูดกลืนนั้นเหมาะสมที่จะจับคู่ช่องว่างพลังงานระหว่างเปลือกหอยอิเล็กตรอนสามารถกระโดดจากเปลือกหนึ่งไปยังอีก หากวัตถุเป็นสีแดงแสดงว่าพลังงานระหว่างช่องว่างระหว่างการดูดกลืนแสงมีค่าเท่ากับพลังงา อ่านเพิ่มเติม »
คำถาม # 80ad3
KNO_3 คือโพแทสเซียมไนเตรต AgCl คือซิลเวอร์คลอไรด์ นั่นคือปฏิกิริยาแทนที่สองครั้ง โพแทสเซียมไนเตรต KNO_3 (สารละลาย); ซิลเวอร์คลอไรด์ AgCl (ของแข็ง); นั่นคือปฏิกิริยาแทนที่สองครั้ง อ่านเพิ่มเติม »
เรียนรู้ชื่อเรื่องเล็กน้อยของสารประกอบอินทรีย์ได้อย่างไร
คุณกำลังถามว่าเราจะเรียนรู้ชื่อสารประกอบอินทรีย์ (ไม่เป็นระบบ) ได้อย่างไร? คำตอบง่ายๆคือการใช้งาน สารเคมีอินทรีย์ (และอนินทรีย์) ที่ใช้กันทั่วไปจำนวนมากมีชื่อที่ได้รับการใช้งาน Isopropanol (IPA) เป็นสิ่งที่คุณไม่เคยได้ยินชื่อที่เป็นระบบ (ซึ่งคืออะไร) กุญแจสำคัญคือการหลีกเลี่ยงความคลุมเครือ อ่านเพิ่มเติม »
คำถาม # 2f296
ปริมาณ SO_2 ที่เกิดขึ้นสูงสุด = 23.4 g การ จำกัด สารทำปฏิกิริยา = ซัลเฟอร์ปริมาณของสารเคมีส่วนเกินที่เหลืออยู่ (CO) = 3.625 กรัมขั้นแรกให้เขียนสมการสมดุลทางเคมีซึ่งมีดังนี้ S + CO -> SO_2 + C สมดุลโดยวิธีการทดลองและข้อผิดพลาดเราได้ S + 2CO -> SO_2 + 2C จากสมการเคมีสมดุลเราได้ 1 โมลของ S ทำปฏิกิริยากับ 2 โมลของ CO ให้ 1 โมลของ SO_2 และ 2 โมลของคาร์บอน เรารู้ว่า 1 โมลของซัลเฟอร์ = 1cancel ("โมล") * 32 "g" / ยกเลิก ("โมล") = "32 กรัม" 2 โมลของคาร์บอนมอนอกไซด์ = 2cancel ("โมล") * 28 "g" / ยกเลิก ("โมล") = "56 กรัม" 1 โมลของซัลเฟอร์ไดออกไซด์ 1 อ่านเพิ่มเติม »
คำถาม # 532bc
ลิเธียมเป็นโลหะและโลหะโดยทั่วไปอยู่ในสถานะของแข็ง ลิเธียมทำปฏิกิริยากับน้ำเพื่อให้ลิเทียมไฮดรอกไซด์พร้อมกับก๊าซไฮโดรเจน ในสมการคำมันถูกแทนด้วย; ลิเธียม + น้ำ -> ลิเทียมไฮดรอกไซด์ + ไฮโดรเจนในสูตรทางเคมี 2Li + 2H_2O-> 2LiOH + H_2 นอกจากนี้เรายังสามารถเขียนสมการข้างต้นโดยเป็นตัวแทนของรัฐดังต่อไปนี้: 2Li (s) + 2H_2O (l) -> 2LiOH (aq) + H_2 (g) ขอบคุณ อ่านเพิ่มเติม »
คำนวณ DeltaS ^ Theta ที่ 25 ^ circC หรือไม่
D. 17J` mol ^ -1 สมการสำหรับพลังงานกิ๊บส์ฟรีให้โดย: DeltaG = DeltaH-TDeltaS ในกรณีนี้ DeltaS = (DeltaH-DeltaG) / Delta Delta = (164000-159000) / (25 + 273) = 5000 /298=16.8~~17J K ^ -1 mol ^ -1- = D อ่านเพิ่มเติม »
ใช้ลูกศรระบุทิศทางของขั้วบนพันธะโควาเลนต์ทั้งหมด ทำนายว่าโมเลกุลใดมีขั้วและแสดงทิศทางของโมเมนต์ไดโพล (a) CH3Cl (b) SO3 (c) PCl3 (d) NCl3 (d) CO2?
ก) โมเมนต์ไดโพลจาก H- อะตอมไปยังอะตอม b) อะตอมของสมมาตร -> ไม่มีขั้ว c) ช่วงเวลาไดโพลไปทาง cl-atoms d) ไปทาง cl-atoms e) สมมาตร -> ไม่มีขั้วขั้นตอนที่ 1: เขียนโครงสร้างลูอิส ขั้นตอนที่ 2: โมเลกุลสมมาตรหรือไม่? โมเลกุลแบบสมมาตรมีการกระจายตัวของอิเล็กตรอนทั่วทั้งอะตอม การอนุญาตให้อะตอมมีประจุเดียวกันทุกที่ (มันไม่ใช่ negativ ที่ด้านหนึ่งและอีก positiv) ข้อสรุป: อะตอมที่สมมาตรไม่ใช่ขั้วให้มองใกล้ ๆ กับโมเลกุลของขั้วโลก: ขั้นตอนที่ 3: โมเมนต์ไดโพลทำงานอย่างไร? ลองดูโครงสร้างของลูอิสของโมเลกุล ตัวอย่าง c) (ไม่รู้ว่าทำไมรูปถึงใหญ่มาก ... lol) มีอิเล็กตรอนรอบ cl เยอะมาก ดังนั้นโมเลกุลจึงเป็นลบมากขึ้นรอบ ๆ cl-atoms ลูกศรจะชี อ่านเพิ่มเติม »
ความเข้มข้น (M) ของเมทานอลน้ำที่ผลิตเมื่อ 0.200 L ของสารละลาย 2.00 M ถูกเจือจางเป็น 0.800 L
M = 0.5 M M = (mol) / L การคำนวณโมลก่อนเจือจาง: mol = M * L = 2.0M * 0.2L = 0.4 mol ปริมาณโมลยังคงเท่าเดิมแม้ว่าเราจะเพิ่มปริมาณ แต่เราเห็นจากสูตรโมล = M * L ว่าโมลาริตีจะเปลี่ยนไป เรารู้จำนวนโมลและลิตร: M = (0.4mol) / (0.8L) = 0.5 M อ่านเพิ่มเติม »
คำถาม # c81c4
T = 248791.2 sec = 69.1 t rate = - (dA) / (dt) = k [A] ^ 2 กฎหมายอัตรารวม: 1 / ([A] _t) = k * t + 1 / ([A] _0) 0,249 ใช้ M of A = 95.77% 0.011 M ของ A ที่ไม่ได้ใช้ = 4.23% ของ A ที่ไม่ได้ใช้: 4.23 / 100 = 1 / 23.64 [A] _t = ([A] _0) /23.64 และ t = t_ (1 /23.64) 1 / (([A] _0) /23.64) = k * t_ (1 / 23.64) + 1 / [A] _0 t_ (1 / 23.64) = 1 / k (23.64 / [A] _0-1 /هAlike_0)=1/(3.5*10^(-4))(22.64/0.260) t_ (1 / 23.64) = 248791.2 วินาที = 69.1 ตัน อ่านเพิ่มเติม »
เอนทาลปีมีความสัมพันธ์กับพลังงานภายในอย่างไร
H = U + PV H = U + PV โดยที่ H = enthalpy, U = พลังงานภายใน, P = ความดัน, และปริมาตร V = พิจารณากระบวนการที่เกิดขึ้นที่ความดันคงที่และงานที่ได้รับอนุญาตเท่านั้นคืองานที่มีปริมาณความดัน (w = - PΔV): การเปลี่ยนแปลงของเอนทัลปีถูกกำหนดโดย: DeltaH = DeltaU + Delta (PV) => DeltaH = DeltaU + PDeltaV และ DeltaU = q_P + w => DeltaU = q_P-PDeltaV แทนที่ DeltaU ด้วยการแสดงออกใน DeltaH เราได้รับ: DeltaH = q_P ที่ความดันคงที่ อ่านเพิ่มเติม »
หมายเลขออกซิเดชันของแต่ละองค์ประกอบในสารประกอบ SiO2 (ทราย) คืออะไร?
Si: +4 O: -2 การเกิดออกซิเดชันของออกซิเจนอยู่ที่ -2 เสมอและเนื่องจากมีอยู่สองตัวคุณจะได้ -4 นั่นหมายความว่าศรีจะต้องมียอด +4 เพื่อความสมดุล อ่านเพิ่มเติม »
คุณจะเขียนสมการทางเคมีที่สมดุลสำหรับ CH4 ที่ทำปฏิกิริยากับก๊าซออกซิเจนเพื่อผลิตน้ำและคาร์บอนไดออกไซด์อย่างไร
CH_4 + 2 O_2 -> 2 H_2O + CO_2 อ่านเพิ่มเติม »
ในการทำปฏิกิริยากับโซเดียม 22.99 กรัมที่มีคลอไรด์ 35,45 กรัมแล้วจะมีโซเดียมคลอไรด์เกิดขึ้นเท่าไร?
58.44 กรัมปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นคือ: Na + Cl -> NaCl อัตราส่วนของปฏิกิริยานี้คือ 1: 1: 1 Na = 22.9898 g / mole Cl = 35.453 g / mole NaCl = 58.44 g / mole อันดับแรกคุณคำนวณโมลโดยใช้ ข้อมูลที่ทราบ: โมล = มวล / โมลาร์มวลโมลโซเดียม = 22.99 / 22.9898 = 1.00 เนื่องจากอัตราส่วนคือ 1: 1: 1 สิ่งที่คุณต้องทำคือ: มวล = โมล * มวลโมลมวล NaCl = 1.00 * 58.44 = 58.44 กรัม คุณสามารถตรวจสอบว่ามวลทั้งหมดของ Cl ถูกใช้โดยการคำนวณมวลโดยใช้โมลและมวลโมลาร์หรือไม่: Mass Cl = 1.00 * 35.45 = 35.45 g ซึ่งเป็นปริมาณของมวลที่ใช้ในการทำปฏิกิริยาดังนั้นทุกอย่างถูกต้องหมายถึงปริมาณของ มวลที่เกิดขึ้นในปฏิกิริยาคือ 58.44 กรัม อ่านเพิ่มเติม »
คุณสมดุล NH_3 + H_2SO_4 -> (NH_4) _2SO_4 อย่างไร
สี (สีแดง) (2) NH_3 + H_2SO_4 -> (NH_4) _2SO_4 สมการที่สมดุลมีดังต่อไปนี้: สี (สีแดง) (2) NH_3 + H_2SO_4 -> (NH_4) _2SO_4 คำอธิบาย: เริ่มแรกโดยดูที่กลุ่มซัลเฟต SO_4 คุณจะต้องออกจากกลุ่มนี้เหมือนเดิม ประการที่สองเรามีสองอะตอมไนโตรเจนในด้านผลิตภัณฑ์และเพียงหนึ่งในด้านสารตั้งต้นดังนั้นเราสามารถคูณ NH_3 ด้วยสี (สีแดง) (2) ประการที่สามดูที่อะตอมไฮโดรเจนคุณจะพบสี (สีน้ำเงิน) (8) ในแต่ละด้านของปฏิกิริยาและดังนั้นปฏิกิริยาของคุณก็จะสมดุลกัน ในบางกรณีฉันชอบที่จะสร้างสมดุลของสมการโดยใช้กลุ่ม (หรือไอออนเชิงซ้อน) มากกว่าอะตอม อ่านเพิ่มเติม »
คุณจะกำหนดสูตรเชิงประจักษ์และโมเลกุลสำหรับไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์ซึ่งคือ 5.94% H และ 94.06% O และมีมวลโมเลกุลเท่ากับ 34.01 g / mol ได้อย่างไร
สูตรโมเลกุลคือ "H" _2 "O" _2 "เนื่องจากเปอร์เซ็นต์เพิ่มขึ้นสูงสุด 100% เราสามารถสรุปได้ว่าเรามีตัวอย่าง 100 กรัมซึ่งจะช่วยให้เราแปลงเปอร์เซ็นต์เป็นกรัม" H ": 5.94% => "5.94 g" "O": 94.06% => "94.06 g" กำหนดโมลของแต่ละองค์ประกอบก่อนอื่นเราต้องพิจารณาโมลของ H และ O โดยการหารมวลที่กำหนดของพวกมันด้วยมวลโมเลกุลของพวกมัน (น้ำหนักอะตอมตามระยะเวลา ตาราง) ใน g / mol "H": 5.94cancel "g H" xx (1 "mol H") / (1.00794cancel "g H") = "5.89 mol H" "O": 94.06 "g O" xx (1 "โมล O") / (15.999 & อ่านเพิ่มเติม »
องค์ประกอบคือสารบริสุทธิ์ที่ประกอบไปด้วยอะไรอย่างเดียว?
อะตอม. องค์ประกอบคือรูปแบบที่บริสุทธิ์ที่สุดของสารเคมี นั่นคือมันไม่มีอะไรเลยนอกจากอะตอมประเภทนั้น ถ้าฉันมีทองคำ 1 โมล (Au) ฉันจะได้อะตอมทอง 6.022 * 10 ^ 23 ถ้าฉันมีเงิน 1 โมล (Ag) ฉันจะได้อะตอมเงินเงิน 6.022 * 10 ^ 23 ประเด็นของฉันคือไม่มีอะไรเลยนอกจากอะตอมของธาตุนั้น ไม่มีออกซิเจนไฮโดรเจนหรือคาร์บอนอะตอม ตามหลักวิชาแล้วไม่ควรมีอะไรนอกจากอะตอมของธาตุอะไรก็ตามที่คุณมี อ่านเพิ่มเติม »
โปรตอนในนิวเคลียสของออกซิเจนมีโปรตอนกี่ตัว?
เลขอะตอมบอกเราว่ามีโปรตอนอยู่ในนิวเคลียสเท่าไรสำหรับองค์ประกอบที่กำหนด ออกซิเจนเป็นเลขอะตอม 8 ดังนั้นนิวเคลียสของมันจึงมี 8 โปรตอน โปรตอนมีประจุเป็นบวก โปรตอนหนึ่งอันมีค่า +1 เพื่อให้อะตอมอยู่ในสภาพเป็นกลางเราต้องการบางสิ่งบางอย่างในการต่อต้านประจุของโปรตอน ดังนั้นเราจึงมีอิเล็กตรอนซึ่งมีประจุลบ อิเล็กตรอนหนึ่งตัวมีประจุ -1 ดังนั้นเลขอะตอมไม่เพียง แต่บอกจำนวนโปรตอนในอะตอม แต่ยังบอกจำนวนอิเล็กตรอนด้วย ออกซิเจนมี 8 โปรตอนและ 8 อิเล็กตรอน อ่านเพิ่มเติม »
ปอนด์ 64 ออนซ์คืออะไร
มี 4 ปอนด์ใน 64 ออนซ์ มี 16 ออนซ์ในหนึ่งปอนด์ดังนั้นคุณต้องหาร 64 ออนซ์ด้วย 16 ออนซ์ต่อปอนด์ "1 ปอนด์" = "16 ออนซ์" "64 ออนซ์" * "1 ปอนด์" / "16 ออนซ์" "64 ออนซ์ปอนด์" / "16 ออนซ์" "64 ออนซ์ปอนด์" // "16 ออนซ์" = "4 ปอนด์" ที่ฉลาก "oz" มีทั้งในตัวเศษและส่วนดังนั้นมันจึงยกเลิก อ่านเพิ่มเติม »
คำถาม # 12b3b + ตัวอย่าง
คำตอบสั้น ๆ ที่ดีที่สุดที่ฉันสามารถให้ได้ก็คือมันเป็นเพราะเมื่อความดันเพิ่มขึ้นปริมาณของก๊าซที่เท่ากันจะถูกบีบเข้าไปในพื้นที่ที่เล็กกว่า อย่างที่ฉันได้กล่าวไปแล้วปริมาณก๊าซที่เท่ากันนั้นถูกบีบเข้าไปในพื้นที่ขนาดเล็กลงพร้อมกับเพิ่มความกดดัน จำไว้ว่าความดันนั้นวัดจากจำนวนโมเลกุลของก๊าซที่กระทบกับผนังด้านในภาชนะ ด้วยเหตุนี้เมื่อความดันเพิ่มขึ้นจำนวนของโมเลกุลก็กระทบกับผนังของตู้คอนเทนเนอร์และคำอธิบายที่ดีที่สุดสำหรับสิ่งนั้นก็คือกำแพงนั้นเข้ามาใกล้มากขึ้นจึงทำให้ปริมาตรน้อยลง สิ่งนี้สามารถพิสูจน์ได้โดยใช้กฎของ Boyle ซึ่งเป็นรูปแบบของกฎหมายก๊าซแบบรวม กฎหมายรวมก๊าซระบุว่า: (V_s P_s) / T_s = (V_f P_f) / T_f โดยที่ V หมายถึงปริมา อ่านเพิ่มเติม »
คำถาม # 4aa4e
"ไลค์ละลายไลค์" มันเกี่ยวข้องกับความสัมพันธ์ขั้ว พวกมันเปลี่ยนเป็นตัวทำละลายเดียวกัน แต่สารที่แตกต่างกันของการหยด มันเกี่ยวกับขั้วไฟฟ้า สารประกอบของขั้วสูงสามารถละลายสารประกอบอื่น ๆ ของขั้วที่คล้ายกัน เช่นเดียวกันกับสารประกอบที่ไม่มีขั้ว ในกรณีนี้ตัวทำละลายมีขั้วเดียวกันสำหรับสารประกอบทั้งหมด แต่สารประกอบที่ขึ้นไปมีขั้วที่แตกต่างกันดังนั้นระยะทางที่เดินทางจะแตกต่างกัน คนที่มีขั้วอยู่ใกล้กับตัวทำละลายจะเดินทางไกลที่สุด อ่านเพิ่มเติม »
มวลของแมกนีเซียมหนึ่งไนตรตของแมกนีเซียมไนเตรต Mg (NO_3) _2 คืออะไร?
เข้าใจแล้ว! ฉันรู้ว่าแมกนีเซียม 1 โมลมีมวล 24.3 กรัม และฉันรู้ว่าไนโตรเจน 1 โมลมีมวล 14.01 กรัมและออกซิเจน 1 โมลนั้นมีมวล 15.99 กรัม คุณคิดว่าการรวมมวลเข้าด้วยกันมีน้ำหนักอย่างเหมาะสมเช่น 1xxMg + 2xxN + 6xxO คุณจะได้สูตรมวลของ Mg (NO_3) _2 หรือไม่ หลังจากคุณทำเช่นนั้นคุณจะเห็นว่าผลรวมของคุณถูกต้องหรือไม่ โชคดี. อ่านเพิ่มเติม »
จะเกิดอะไรขึ้นกับสารละลายน้ำตาลอิ่มตัวในน้ำเมื่ออุณหภูมิของสารละลายลดลง 10 ° C?
จะเห็นผลึกน้ำตาลที่สะอาดในถ้วย การเจือจางของสารบางอย่างในตัวทำละลายบางอย่างขึ้นอยู่กับอุณหภูมิ โดยเฉพาะการเจือจางจะเพิ่มขึ้นเมื่ออุณหภูมิเพิ่มขึ้น เนื่องจากสารละลายอิ่มตัวจึงไม่สามารถละลายน้ำตาลได้มากขึ้น เมื่ออุณหภูมิลดลงน้ำจะมีจุดอิ่มตัวใหม่ (น้ำตาลน้อยกว่ากรัม) และปล่อยน้ำตาลออกจากมวล ขึ้นจริง ๆ แล้วนี่เป็นวิธีที่ใช้สำหรับทำความสะอาดสารประกอบอินทรีย์ที่เป็นของแข็งจากสิ่งสกปรกที่เรียกว่าการตกผลึกซ้ำ อ่านเพิ่มเติม »
คำถาม # 07304
สี่เท่า คุณรู้ว่าปฏิกิริยา A + 3B -> 2C เป็นลำดับที่สองที่เกี่ยวกับ A. โปรดทราบว่าไม่มีข้อมูลใดเกี่ยวกับลำดับโดยรวมของการเกิดปฏิกิริยาดังนั้นคุณจึงไม่สามารถพูดได้ว่าปฏิกิริยาโดยรวมนั้นเป็นลำดับที่สอง ดังนั้นรูปแบบทั่วไปสำหรับอัตรานี้คือ "rate" = - (d ["A"]) / (dt) = - 1/3 (d ["B"]) / dt = 1/2 (d [" C "]) / dt ทีนี้คุณไม่จำเป็นต้องมีปฏิกิริยาโดยรวมเนื่องจากคุณได้รับการบอกว่าทุกอย่างถูกเก็บไว้อย่างคงที่ยกเว้นความเข้มข้นของ A ซึ่งพูดกันว่าเพิ่มเป็นสองเท่า การรักษาทุกอย่างคงที่แสดงถึงว่าอัตราการเกิดปฏิกิริยาจะเปลี่ยนเฉพาะกับการเปลี่ยนแปลงความเข้มข้นของ A. คุณสามารถพูดได้ว่าอัตราสามารถ อ่านเพิ่มเติม »
สถานะออกซิเดชันของอะตอมคาร์บอนในอะเซทิลีนคืออะไร?
อะเซทิลีนเป็นรูปแบบคาร์บอนที่ค่อนข้างลดลง คาร์บอนแต่ละตัวมีสถานะเป็นออกซิเดชัน โปรดทราบว่าอะเซทิลีนนั้นเป็นกลางและในขณะที่เราสามารถพูดถึงเลขออกซิเดชันของอะตอมเราไม่สามารถพูดถึงสถานะออกซิเดชันของโมเลกุล ถ้าเราแยกพันธะ CH ออกเราจะได้ 2xxH ^ + และ {C- = C} ^ (2-) (คาร์บอนมีอิเลคโตรเนกาติตีมากกว่าไฮโดรเจนดังนั้นเมื่อคุณ (เพื่อวัตถุประสงค์ในการกำหนดหมายเลขออกซิเดชัน) ทำลายพันธะนี้ที่คุณใส่ ประจุไฮโดรเจนอย่างเป็นทางการ +1 และประจุคาร์บอนอย่างเป็นทางการ -1 อันที่จริงหน่วยอะซิติไลด์ {C- = C} ^ (2-) เกิดขึ้นเมื่อแคลเซียมคาร์ไบด์ CaC_2 ซึ่งเป็นวัตถุดิบอุตสาหกรรมที่สำคัญ รูปแบบของคาร์บอน ได้แก่ เอทธิลีน, H_2C = CH_2, C ^ (- II) และหน อ่านเพิ่มเติม »
หากก๊าซไฮโดรเจน 60 ลิตรที่ 546 K เย็นลงถึง 273 K ที่ความดันคงที่ปริมาตรใหม่ของแก๊สจะเป็นเท่าไหร่?
ข้อมูล: - ปริมาณเริ่มต้น = V_1 = 60 ลิตรอุณหภูมิเริ่มต้น = T_1 = 546K อุณหภูมิสุดท้าย = T_2 = 273K Vloume รอบสุดท้าย = V_2 = ?? โซล: - เนื่องจากความดันคงที่และคำถามถามเกี่ยวกับอุณหภูมิและปริมาตรคือ V_1 / T_1 = V_2 / T_2 หมายถึง V_2 = (V_1 * T_2) / T_1 = (60 * 273) / 546 = 60/2 = 30 ลิตรหมายถึง V_2 = 30 ลิตรดังนั้นปริมาณก๊าซใหม่คือ 30 ลิตร อ่านเพิ่มเติม »
ความยาวคลื่นคืออะไรหากความถี่ของการแผ่รังสีเท่ากับ 5.10 * 10 ^ 14 Hz
ข้อมูล: - ความถี่ = nu = 5.10 * 10 ^ 14Hz ความเร็วของแสง = c = 3 * 10 ^ 8m / s ความยาวคลื่น = lamda = ?? โซล: - เรารู้ว่า: c = lamdanu หมายถึง lamda = c / nu = (3 * 10 ^ 8) / (5.10 * 10 ^ 14) = 5.88235 * 10 ^ -7 หมายถึง lamda = 5.88235 * 10 ^ -7 ดังนั้น the ความยาวคลื่นของรังสีคือ 5.88235 * 10 ^ -7 อ่านเพิ่มเติม »
ความแตกต่างระหว่างสารที่เป็นเนื้อเดียวกันและสารที่แตกต่างกันคืออะไร?
สารเป็นเนื้อเดียวกันเมื่อทุกส่วนของสารละลายผสมกัน มันมีลักษณะที่เหมือนกันส่วนผสมที่ต่างกันเป็นวิธีการแก้ปัญหาที่มีส่วนที่ไม่สม่ำเสมอของการแก้ปัญหาและส่วนของการแก้ปัญหาเหล่านี้จะมองเห็นได้ คิดถึงส่วนผสมที่เป็นเนื้อเดียวกันเช่น Kool-Aid ผงและน้ำมีการผสมอย่างสม่ำเสมอและผสมให้ดูเหมือนน้ำสี ของผสมที่ต่างกันเป็นเหมือนทรายและน้ำ คุณผสมสิ่งเหล่านี้เข้าด้วยกันและคุณยังสามารถเห็นอนุภาคทรายที่ลอยอยู่รอบ ๆ ส่วนผสม ส่วนผสมนี้ไม่ได้ผสม หวังว่านี่จะช่วยได้! อ่านเพิ่มเติม »
อะไรคือชิ้นส่วนต่าง ๆ ในเครื่องเหวี่ยงและเครื่องเหวี่ยงชนิดต่าง ๆ คืออะไร?
ประเภทที่แตกต่างกันจะมีรูปทรงเรขาคณิตที่เป็นเอกลักษณ์และโครงสร้างทางกลที่เหมาะกับการใช้งาน พวกเขายังสามารถมีขนาดตั้งแต่ห้องปฏิบัติการขนาดเล็กไปจนถึงเครื่องจักรอุตสาหกรรมขนาดใหญ่ เรื่องนี้ค่อนข้างเงียบ อย่างไรก็ตามมีบางประเภททั่วไป ได้แก่ centrifuge ห้องปฏิบัติการ centrifuge ฝากเหวี่ยง centrifuge แช่เย็นเครื่องหมุนเหวี่ยงตะกร้าเครื่องหมุนเหวี่ยง Disc กอง Sharples ขวดเหล้า อ่านเพิ่มเติม »
จะเกิดอะไรขึ้นที่จุดสิ้นสุดเมื่อกรดซัลฟูริกเป็นกลางทำให้สารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์โดยใช้ตัวบ่งชี้ฟีนอฟทาธาลีน?
จุดสิ้นสุดแสดงให้เห็นถึงการย้อมสีสีชมพูอ่อน ฟีนอลธาธาลีนจะแสดงโดยสูตรทั่วไปของ HPh โดยที่ H หมายถึงไฮโดรเจนและ Ph หมายถึงฟีนอฟทาลีนอิออน เมื่อฟีนอฟทาลีนอยู่ในสื่อที่เป็นกรดเช่นกรดซัลฟิวริกมันจะไม่แยกตัวออกเป็น: H (+) และ Ph (-) เนื่องจากการมีอยู่ของไอออน H (+) ในสื่อที่เป็นกรด (ผลกระทบของไอออนทั่วไปที่เกิดขึ้น) แต่ในระหว่างกระบวนการไตเตรทเมื่อในที่สุดฐานเช่นโซเดียมไฮดรอกไซด์ถูกเติมเข้าไปในกรดไอออน OH (-) ที่ตกแต่งโดยฐานซึ่งจะทำให้อิออน H (+) ของกรด (กำมะถัน) กรด). เมื่ออิออน H (+) ของกรดถูกทำให้เป็นกลางการเพิ่มจำนวนหยดสุดท้ายของฐานเพิ่มการแยกออกจากกันอย่างรวดเร็วเพื่อให้ไอออน OH (-) ไม่กี่ตัวถูกทำให้เป็นกลางโดย H (+) ไอออน อ่านเพิ่มเติม »
คำถาม # e395e
ในทางเทคนิคคุณต้องระบุไอโซโทปของแทลเลียม (มีประมาณ 40 ของพวกมันทั้งหมด แต่สองอันไม่เสถียรและไม่เสถียรที่สุด) ฉันจะสมมติว่าคุณหมายถึงแทลเลียม 194 ซึ่งเป็นเลขมวล (เลขอะตอมคือ 81) โดยการปล่อยอัลฟามันจะสลายตัวเป็นทอง 190 และอนุภาคอัลฟาถ้าคุณหมายถึงไอโซโทปที่แตกต่างกันของแทลเลียมมันจะสลายไปในไอโซโทปทองคำที่แตกต่างกัน เมื่อสลายโดยการปล่อยแอลฟานิวเคลียสจะลดลง 4 ในจำนวนมวลและ 2 ในเลขอะตอมและปล่อยฮีเลียมนิวเคลียส (อนุภาคแอลฟา) ซึ่งมีจำนวนมวล 4 และเลขอะตอม 2 "" _81 ^ 194 Tl -> "" _79 ^ 190 Au + "" _2 ^ 4 alpha โปรดสังเกตว่าจำนวนมวลรวมและจำนวนประจุทั้งหมด (ที่นี่ระบุโดยหมายเลขอะตอมเท่านั้น) ยังคงไม่เป อ่านเพิ่มเติม »
โดยเฉลี่ยแล้ว "p" _2 ^ (+) ของ pi จะมีจำนวนเท่าใด
ตามทฤษฎี mo ควรมี 1.5 pi bond MO configuration ของ O_2 ^ + อ่านเพิ่มเติม »
การ จำกัด ปัญหาของน้ำยาทดสอบ? สำหรับปฏิกิริยา C_2H_6 + O_2 ถึง CO_2 + H_2O
ดูด้านล่างสมดุล Eqn 2C_2H_6 + 7O_2 = 4 CO_2 + 6H_2O โดยอีเทน Balanced eqn 60g ต้องการออกซิเจน 7x32 = 224g ที่นี่อีเทนมากเกินไปออกซิเจนจะถูกใช้อย่างเต็มที่ดังนั้นออกซิเจน 300 กรัมจะบริโภค 60 * 300/224 = 80.36 กรัม 270-80.36) = 189.64 กรัมอีเทน โดยสมดุลอีเทน 60 กรัมอีเธนผลิต 4x44 กรัม CO2 ดังนั้นปริมาณของ CO2 ที่ผลิตได้ = 4 * 44 * 80.36 / 60 = 235.72g และไม่มี ของโมลจะเป็น 235.72 / 44 = 5.36 โดยที่ 44 คือมวลโมลาร์ของคาร์บอนไดออกไซด์ อ่านเพิ่มเติม »
ซูโครสที่ละลายในของเหลวเป็นตัวนำไฟฟ้าหรือไม่?
ซูโครสไม่สามารถนำไฟฟ้าได้แม้อยู่ในสถานะหลอมเหลว สารและสารผสมที่เป็นสื่อกระแสไฟฟ้าจะต้องสามารถดำเนินการกระแส กระแสไฟฟ้าหมายถึงการไหลของประจุไฟฟ้า ดังนั้นวัสดุที่เป็นปัญหาจะต้องมีอนุภาคที่มีความสามารถในการพกพาประจุซึ่งเป็นไปได้มากที่สุดที่จะถูกประจุตัวเองและมีอิสระที่จะเคลื่อนที่ทั่วร่างกาย วัสดุที่เป็นสื่อนำไฟฟ้าจะต้องมีอนุภาคที่มีประจุเป็นมือถือในฐานะผลึกโมเลกุลซูโครสที่เป็นของแข็ง "C" _11 "H" _22 "O" _11 มีจำนวนของ "C" _11 "H" _22 "O" _6 โมเลกุลที่จัดขึ้นในลอนดอน Dispersion Force เป็นรูปแบบของปฏิสัมพันธ์ระหว่างโมเลกุล การละลายผลึกซูโครสเอาชนะแรงระหว่างโมเลกุล อย่ อ่านเพิ่มเติม »
แบบจำลองเชิงกลคลื่นของอะตอมแตกต่างจากแบบจำลอง bohr อย่างไร
ในอิเล็กตรอนของอะตอม Bohr นั้นถือว่าไม่ต่อเนื่องอนุภาคทางกายภาพที่ค่อนข้างเหมือนลูกบอลที่มีประจุลบน้อยมากซึ่งเคลื่อนที่เป็นวงกลม (เช่นดาวเคราะห์) รอบนิวเคลียสที่มีประจุบวกที่รัศมีพิเศษซึ่งเป็นผลมาจาก "เชิงปริมาณ" เชิงมุม โมเมนตัม (จำกัด ให้อยู่ในรายการค่าที่อนุญาต) ผ่าน m_ {e} vr = nh / {2 pi} ซึ่งหมายความว่าเฉพาะพลังงานที่ได้รับอนุญาตเท่านั้น E_n = - {Z ^ 2 R_e} / n ^ 2 โดยที่ {E_n} เป็นพลังงานของวงโคจรที่ n Z คือประจุของนิวเคลียส (เลขอะตอม) และ R_e คือ พลังงาน Rydberg ซึ่งก็คือ 13.6 eV แบบจำลองคลื่นเป็นการรักษาเชิงกลแบบควอนตัมแบบเต็มรูปแบบของอะตอม อิเล็กตรอนไม่ได้แยกออกจากกันแทนที่จะนึกภาพความน่าจะเป็น "สเ อ่านเพิ่มเติม »
คำถาม # 806cd
740g มวลโมเลกุลของแคลเซียม = 40.078 ออกซิเจน = 15.999 ไฮโดรเจน = 1.008 มีอะตอมไฮโดรเจนสองอะตอมและออกซิเจนสองอะตอมดังนั้นหนึ่งโมเลกุลของ Ca (OH) _2 มีน้ำหนัก 40.078 + 15.999 * 2 + 1.008 * 2 = 74.092g ดังนั้น 10 โมลน้ำหนัก 740.92 g หรือปัดเศษเป็น 10, 740g ที่ใกล้ที่สุด อ่านเพิ่มเติม »
คำถาม # d2b50 + ตัวอย่าง
สถานะของแข็งของเหลวหรือก๊าซอ้างอิงถึงประเภทของสสารที่เป็นองค์ประกอบ ยกตัวอย่างเช่นเหล็กเป็นสถานะของแข็งคลอรีนเป็นก๊าซออกซิเจนเป็นก๊าซอีกครั้งฟอสฟอรัสเป็นสถานะของแข็งองค์ประกอบส่วนที่เหลือค่อนข้างง่ายหวังว่าสิ่งนี้จะช่วยขอบคุณ อ่านเพิ่มเติม »
วิธีการแก้ปัญหาเป็นส่วนผสมที่เป็นเนื้อเดียวกันหรือไม่? + ตัวอย่าง
โซลูชันอาจมีหรือไม่มีรูปแบบโซลูชันเมื่อตัวทำละลายและตัวทำละลายรวมเข้าด้วยกัน ในกรณีของส่วนผสมที่เป็นเนื้อเดียวกันตัวทำละลายและตัวทำละลายมีองค์ประกอบเหมือนกันคุณไม่สามารถตรวจจับการเปลี่ยนแปลงได้ด้วยตาของคุณตัวอย่างเช่นถ้วยชา ในทางตรงกันข้ามถ้าคุณเห็นความแตกต่างที่มองเห็นได้เมื่อสารละลายไม่มีองค์ประกอบที่เหมือนกันตลอดการแก้ปัญหาที่เรียกว่า heterogenous solution ตัวอย่างเช่นน้ำและหินหวังว่าสิ่งนี้จะช่วยขอบคุณ อ่านเพิ่มเติม »
คำถาม # eaed5
พยายามที่จะล้าง H_3PO_4 เป็นกรดไตรพื้นฐานนั่นคือมันมี 3 อะตอม H แทนในโมเลกุลของมันตามที่เห็นได้จากสูตรโครงสร้างด้านล่างในสมการของเราหนึ่งอะตอมของโมเลกุลของกรดได้ถูกแทนที่คือ H_2PO_4 ^ -1 เป็นกรด . ดังนั้นไอออน 2 ตัวนี้จะรวมกับ oneCa ^ (++) การขึ้นรูป Ca (HPO_4) _2 เมื่อถูกแทนที่ด้วยอะตอมสองอะตอม HPO_4 ^ -2 ไอออนจะเกิดขึ้นและไอออนไดวาเลนท์ตัวใดตัวหนึ่งรวมกับ Ca ^ (++) หนึ่งตัวเพื่อสร้าง CaHPO_4 ในที่สุดเมื่อมีการแทนที่อะตอม 3 H แล้ว PO_4 ^ -3 ไอออนจะเกิดขึ้นและไอออนสองไอออนนี้รวมกับไอออน 3 Ca ^ (++) ขึ้นรูป Ca_3 (PO_4) _2 วงเล็บถูกใช้เพื่อแยกกลุ่มบวกและลบ / ไอออนไม่เท่ากัน ในจำนวนกรุณาแจ้งถ้าเคลียร์ อ่านเพิ่มเติม »
คำถาม # 9cad7 + ตัวอย่าง
กฎ octet ทุกอะตอมมีวาเลนซ์เชลล์ (วาเลนซ์เชลล์คือเปลือกนอกสุดของอะตอมซึ่งมีส่วนร่วมในปฏิกิริยาเคมี) เมื่อเปลือกวาเลนซ์มีแนวโน้มที่จะได้รับอิเล็กตรอน 8 ตัวในเปลือกวาเลนซ์ (เปลือกนอกสุด) เรียกว่าหรือนิยามเป็นกฎออคเต็ต ตัวอย่างเช่นคลอรีนที่มี 7 อิเล็กตรอนในเปลือกนอกสุดจะได้รับอิเล็กตรอนหนึ่งตัวเพื่อทำให้เชลล์วาเลนซ์สมบูรณ์ตามกฎของออคเต็ต อ่านเพิ่มเติม »
ไดอะแกรมเฟสไบนารีคืออะไร + ตัวอย่าง
Binary Phase diagram เรียบง่ายมันเป็นการนำเสนอแบบกราฟิกขององค์ประกอบและเฟสของมัน (ของแข็งของเหลวก๊าซ) ภายใต้อุณหภูมิและความดันที่แตกต่างกัน ตัวแปรตามชื่อที่แนะนำ (ไบนารี) นั้นมีสองตัวที่อยู่บนแกน x และแกน y ตัวอย่างเช่นอุณหภูมิและแรงกดบนแกน y และ x ตามลำดับ มันบอกเราจุดหลอมเหลวบริสุทธิ์จุดเดือดสิ่งที่ลดลงส่งผลกระทบต่ออุณหภูมิสาเหตุขั้นตอนการเปลี่ยนแปลงตามอุณหภูมิความหวังนี้จะช่วยขอบคุณ อ่านเพิ่มเติม »
สูตรเชิงประจักษ์ของสารประกอบที่มีโพแทสเซียม 83% และออกซิเจน 17% คืออะไร?
K_2O วิธีการต่อไปนี้ให้บริการสำหรับทุกสารประกอบ: ในแต่ละ 100 กรัมของสารประกอบคุณมีโพแทสเซียม 83 กรัมและออกซิเจน 17 กรัม ในการกำหนดสูตรเชิงประจักษ์คุณจะต้องส่งมวลเหล่านี้ไปยัง mols 83 / 39.1 = 2.12 mol K และ 17/16 = 1.06 mol O ตอนนี้หารตัวเลขทั้งหมดด้วยจำนวนที่เล็กที่สุดที่คุณได้ทำไปแล้ว: 2.12 / 1.06 = 2.0 K และ 1.06 / 1.06 = 1 mol O ดังนั้นมันจึงเป็น K_2O ในขั้นตอนนี้คุณสามารถมีตัวเลขที่ไม่ใช่จำนวนเต็ม ในกรณีนี้คุณจะต้องคูณ resulsts ด้วยจำนวนเต็มในวิธีที่ผลลัพธ์สุดท้ายคือสัดส่วนของจำนวนเต็ม: ลองจินตนาการว่าคุณได้รับ 1.5 K สำหรับ 1 O คุณต้องคูณด้วย 2 เพื่อให้ได้สัดส่วนจำนวน 3: 1 อ่านเพิ่มเติม »
วิธีการคำนวณค่าคงที่การสลายตัวครึ่งชีวิตและชีวิตเฉลี่ยสำหรับไอโซโทปรังสีที่กิจกรรมพบว่าลดลง 25% ในหนึ่งสัปดาห์?
แลมบ์ดา ~ 0.288color (สีขาว) (l) "สัปดาห์" ^ (- 1) t_ (1/2) ~~ 2.41 สี (สีขาว) (l) "สัปดาห์" tau ~~ 3.48color (สีขาว) (l) " สัปดาห์ "แลมบ์ดาค่าคงที่การเสื่อมสลายอันดับหนึ่งประกอบด้วยนิพจน์สำหรับกิจกรรมการสลายในเวลาใดเวลาหนึ่ง A (t) A (t) = A_0 * e ^ (- lambda * t) e ^ (- lambda * t) = (A (t)) / A_0 = 1/2 โดยที่ A_0 กิจกรรม ณ เวลาศูนย์ คำถามแสดงให้เห็นว่า A (1color (white) (l) "สัปดาห์") = (1-25%) * A_0 ดังนั้น e ^ (- lambda * 1color (white) (l) "สัปดาห์") = (A (1color) (สีขาว) (l) "สัปดาห์")) / (A_0) = 0.75 แก้หาแลมบ์ดา: แลมบ์ดา = -ln (3/4) / (1 สี (สีขาว) (l) &qu อ่านเพิ่มเติม »
อโลหะทำปฏิกิริยากับกรดได้อย่างไร
ไม่มีปฏิกิริยาทั่วไปเหมือนโลหะจำนวนมากแทนที่ไฮโดรเจน แต่ปฏิกิริยาบางอย่างสามารถเกิดขึ้นได้กับ nonmetals และกรดเฉพาะ ดูคำอธิบายสำหรับตัวอย่างสองสามตัวอย่าง กรดไนตริกซึ่งเป็นกรดออกซิไดซ์ที่รุนแรงจะออกซิไดซ์คาร์บอนเป็นคาร์บอนไดออกไซด์ มันจะออกซิไดซ์กำมะถันและฟอสโฮรัสด้วยเช่นกันก่อตัวเป็นกรดซัลฟูริกและฟอสฟอริก ที่สุดขั้วกรดไฮโดรโบรมิก (HBr) และไฮโดรโอดิค (HI) อื่น ๆ จะมีคุณสมบัติลดลง คลอรีนจะสร้างกรดไฮโดรคลอริกโดยใช้ HBr หรือ HI แทนที่ฮาโลเจนที่หนักกว่า อ่านเพิ่มเติม »
โมลาริตีคืออะไรถ้าคุณละลาย FeCl_3 15 กรัมเพื่อแก้ปัญหา 250 มล.
0.37 M คำนวณมวลโมลาร์ของ FeCl_3: 55.85 + 3 * 35.45 = 162.20 g // mol จากนั้นคำนวณจำนวนโมลเท่ากับ 15 กรัมของ FeCl_3: สี (แดง) (n = m / M n = 15 / 162.20 = 0.0925 mol จากนั้นคำนวณความเข้มข้น: สี (สีแดง) (c = n / vn = 0.0925mol // 0.250L = 0.37 mol // L (หรือ 0.37 M) ความเข้มข้นจะได้รับด้วยตัวเลขสองหลักซึ่งเป็นตัวเลขเดียวกันกับ 15 กรัม อ่านเพิ่มเติม »
Acetamide มีสูตรโมเลกุล CH3CONH2 องค์ประกอบใดที่คิดเป็นเปอร์เซ็นต์สูงสุดของมวลอะซิตะไมด์?
คาร์บอนมีเปอร์เซ็นต์มากที่สุดโดยมวลที่ 41% CH_3CONH_2 ในการค้นหามวลให้เพิ่มมวลขององค์ประกอบทั้งหมดเข้าด้วยกัน ลองทำรายการเพื่อค้นหามวลตามองค์ประกอบ คาร์บอน (2 ในจำนวน) - น้ำหนัก 12.011 กรัม 2 ในนั้นคูณด้วย 2: 12.011 * 2 = 24.022g ไฮโดรเจน (5 อัน) - มีน้ำหนัก 1.008; 5 ในนั้นคูณด้วย 5: 1.008 * 5 = 5.040g ออกซิเจน (1 ในนั้น) - มีน้ำหนัก 15.999 กรัมไนโตรเจน (1 ในนั้น) - น้ำหนัก 14.007 กรัมเพิ่มตัวเลขเหล่านี้เข้าด้วยกัน: 24.022 + 5.040 + 15.999 + 14.007 ตอนนี้ ทำอัตราส่วนของจำนวน amt สูงสุด องค์ประกอบทั้งหมด: 24.022 / 59.068 = 0.40668382204 ~ 0.41 หรือ 41% คาร์บอน อ่านเพิ่มเติม »
คำถาม # a32cf
ดูด้านล่าง 2C_8H_18 + 25O_2 = 16CO_2 + 18H_2O คุณสามารถจดจำได้ด้วยวิธีต่อไปนี้ C_xH_y วิธี + (x + y / 4) O_2 = xCO_2 + y / 2H_2O => 2C_xH_y + (2x + y / 2) H_18 + O_2-> การเปลี่ยนแปลง CO_2 + H_2O ในออกซิเดชันไม่มี C => - 9/4 -> + 4 = 25/4 หน่วยการเปลี่ยนแปลงออกซิเดชันในออกซิเดชันไม่มี O => 0 -> - 2 = 2 หน่วยอัตราส่วนการลดลงของไม่มีของ C และ O = 2: 25/4 = อัตราส่วน 8: 25 ที่ไม่มี C_8H18 และ O = 1: 25 อัตราส่วนที่ไม่ C_8H18 และ O = 2: 50 อัตราส่วนที่ C_8H18 และ O_2 = 2: 25 อ่านเพิ่มเติม »
คำถาม # 3b5f1
11.2g โอเคดังนั้นก่อนอื่นคุณจะพบโมลใน 16.5g ของ Fe_2O_3 ดังนั้น Moles = มวล / มวลสัมพัทธ์โดยการใส่ค่าโมล = 16.5 / 160 โมลจะเป็น 0.1 ดังนั้นโดยใช้สมการที่เรารู้ว่า 1 โมลของ Fe_2O_3 ทำให้ 2 mols ของ Fe ดังนั้นโดยใช้วิธีอัตราส่วน 1: 2 และ 0.1: x เขียนอันนี้เหนือสิ่งอื่นและข้ามทวีคูณดังนั้น mols ของ Fe ที่เราได้รับจะเท่ากับ 0.2 จากนั้นใช้โมลสูตร = มวล / มวลสัมพัทธ์ 0.2 * 56 = มวล ans จะเป็น 11.2g อ่านเพิ่มเติม »
ไม่ทราบความดันไอของก๊าซที่ 52.3mmHg ที่ 380K และ 22.1mmHg ที่ 328K บนดาวเคราะห์ที่ความดันบรรยากาศเท่ากับ 50% ของโลก จุดเดือดของก๊าซที่ไม่รู้จักคืออะไร?
จุดเดือดคือ 598 K ให้: ความดันบรรยากาศของโลก = 380 mmHg Clausius- สมการ Clapeyron R = ค่าคงที่ของก๊าซในอุดมคติประมาณ 8.314 kPa * L / mol * K หรือ J / mol * k ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~ ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~ แก้หา L: ln (52.3 / 22.1) = - L /(8.314 frac {J} {mol * k}) * ( frac {1} {380K} - frac {1} {328K}) ln (2.366515837 …) * (8.314 frac {J} {mol * k}) / ( frac {1} {380K} - frac {1} {328K}) = -L 0.8614187625 * (8.314 frac {J} {mol * k}) / ( frac {1} {380K } - frac {1} {328K}) = -L 0.8614187625 * (8.314 frac {J} {mol * k}) / (- 4.1720154 * 10 ^ -4K) L ประมาณ 17166 frac {J} {mol } ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~ อ่านเพิ่มเติม »
การใช้ไดโพลโมเลกุล / ขั้วของ H_2O, NH_3 และ CH_4 คุณจะอธิบายได้อย่างไรว่าเหตุใด CH_4 จึงไม่ผสมกับ H_2O
ในระยะสั้น: "CH" _4 เป็นตัวทำละลายที่ไม่ใช่ขั้วในขณะที่น้ำเป็นตัวทำละลาย พิจารณาจำนวนโดเมนอิเล็กตรอนดังนั้นรูปทรงเรขาคณิตระดับโมเลกุลสำหรับแต่ละสปีชีส์ทั้งสาม อะตอมกลางในสามโมเลกุล ("O", "N" และ "C" ตามลำดับซึ่งทั้งหมดอยู่ในช่วงสามช่วงแรกของตารางธาตุ) ก่อให้เกิด octets ของอิเล็กตรอนวาเลนซ์แปดตัว นั่นจะเป็นการรวมกันของพันธะโควาเลนต์ทั้งหมดสี่คู่กับโลน - ดังนั้นอะตอมกลางแต่ละอันจะมีโดเมนอิเล็กตรอนสี่โดเมน ดังนั้นรูปทรงของโมเลกุลจะขึ้นอยู่กับจำนวนคู่พันธะต่ออะตอมกลาง อะตอมของออกซิเจนแต่ละอะตอมก่อตัวเป็นพันธะโควาเลนต์สองตัวหนึ่งตัวกับไฮโดรเจนแต่ละตัว ดังนั้นด้วยพันธะสองคู่จากสี่โดเมนอิเล อ่านเพิ่มเติม »
กรดและเบสทำปฏิกิริยาอย่างไร? + ตัวอย่าง
การวางตัวเป็นกลางเมื่อใส่กรดและเบสเข้าด้วยกันพวกมันจะทำปฏิกิริยาเพื่อทำให้คุณสมบัติของกรดและเบสเป็นกลาง H (+) ในกรดรวมกับ OH (-) ในฐานเป็นรูปน้ำ (ไม่มีสี) สารประกอบที่เกิดจากประจุบวกของฐานและประจุลบของกรดเรียกว่าเกลือ ตัวอย่าง HCl + NaOH NaCl + H_2 O กรดไฮโดรคลอริก + โซเดียมไฮดรอกไซด์ โซเดียมคลอไรด์ + น้ำโซเดียมคลอไรด์คือเกลือ สูตรทั่วไปกรด + ด่าง เกลือ + น้ำ อ่านเพิ่มเติม »
คำถาม # 7221f
กราไฟต์เป็นอัลโตรปที่เสถียรที่สุดที่อุณหภูมิห้องและความดันปกติ อย่างไรก็ตามเพชรสามารถมีเสถียรภาพที่ความดันสูงพอ สามารถพบไดอะแฟมเฟสคาร์บอนได้ที่นี่: http://dao.mit.edu/8.231/CarbonPhaseDia.htm เพชรมีความเสถียรกว่าที่ความดันสูงเพราะมันมีความหนาแน่นมากกว่าและความดันสูงมีแนวโน้มที่จะให้เฟสที่หนาแน่นขึ้น เพชรทำขึ้นโดยทั่วไปด้วยการสังเคราะห์โดยการใส่กราไฟท์ภายใต้ความดันสูงและยังมีอุณหภูมิสูงพร้อมกับตัวเร่งปฏิกิริยาเพื่อให้การแปลงเป็นไปได้ในอัตราที่เป็นไปได้ อ่านเพิ่มเติม »
ขั้นตอนใดที่คุณจะต้องพิจารณาความหนาแน่นของยางลบยาง
ค้นหามวลจากนั้นปริมาตรแล้วหารมวลตามปริมาตร: d = m / V 1) หาปริมาตร V ของยาง เพื่อให้การคำนวณง่ายขึ้นเราสามารถตัดมันออกเป็นรูปลูกบาศก์หรือลูกบาศก์ทรงสี่เหลี่ยม ดังนั้นคุณสามารถประมาณปริมาณโดยการคูณทุกด้าน a * b * c ใช้ cm สำหรับระยะทาง 2) น้ำหนักยาง m ในหน่วยกรัม 3) ความหนาแน่นเท่ากับส่วนของน้ำหนักในขั้นตอนที่ 2 โดยปริมาตรในขั้นตอนที่ 1 การทำเช่นนั้นกับหน่วยที่ให้ไว้จะให้ผลลัพธ์เป็น g / (cm ^ 3) = g / (ml) d = m / V = m / (a * b * c) วิธีอื่นในการทำเช่นนี้: 1) น้ำหนักของยาง m ในหน่วยกรัม 2) ค้นหาของเหลวที่ไม่ละลายยาง ฉันเชื่อว่าน้ำเหมาะสม เติมน้ำในแก้วทรงกระบอกจนสูงพอสมควร ทำเครื่องหมายความสูงนั้นด้วยเครื่องหมาย จากนั้นจุ่ อ่านเพิ่มเติม »
ขนาดและความอันตรายต่อสุขภาพของอนุภาค / รังสีนิวเคลียร์ทั้งสามขนาดแตกต่างกันอย่างไร
รังสีหลักสามประเภทคือ alpha (alpha), beta (beta) และ gamma (gamma) / X-rays ผลกระทบต่อสุขภาพขึ้นอยู่กับพลังงานและขนาด ลักษณะของอนุภาคอัลฟา: ประกอบด้วย 2 โปรตอนและ 2 นิวตรอน (นิวเคลียสของอะตอมฮีเลียม) มวลที่แน่นอน (ในแง่อะตอม) +2 ประจุเนื่องจากขนาดของอนุภาคเหล่านี้พวกเขามีความสามารถในการเจาะน้อยที่สุดและสามารถหยุดได้โดยชิ้นส่วนของ กระดาษหรือแม้กระทั่งโดยชั้นบนของผิวของคุณ นี่ไม่ได้หมายความว่าอนุภาคจะมีพลังงานน้อยลง แต่ก็หมายความว่าพวกมันจะเก็บพลังงานไว้ในระยะสั้น ๆ เท่านั้น รังสีอัลฟาภายนอกจะไม่สร้างความเสียหายมากนัก เมื่อคุณกลืนกินหรือสูดดมอนุภาคแอลฟามันจะสร้างความเสียหายร้ายแรงได้ ลักษณะของอนุภาคบีตา: ขนาดของมวลอิเล็กตรอน อ่านเพิ่มเติม »
คำถาม # 7bb22 + ตัวอย่าง
กองกำลังระหว่างโมเลกุลทำให้เกิดจุดเดือดเนื่องจากแรงที่มากขึ้นทำให้เป็นจุดเดือดที่สูงกว่าและแรงที่อ่อนกว่าทำให้เป็นจุดเดือดที่ต่ำกว่า แรงระหว่างโมเลกุลหมายถึงแรงที่เกิดขึ้นระหว่างโมเลกุล แรงระหว่างโมเลกุลมีสามประเภท (อ่อนแอที่สุดถึงแข็งแกร่งที่สุด) 1. กองกำลังการแพร่กระจาย 2. กองกำลังไดโพล 3. กองกำลังพันธะไฮโดรเจนถ้าคุณรู้อยู่แล้วว่าสิ่งเหล่านี้คืออะไรให้ข้ามไปด้านล่างแผนภาพ แรงการกระจายตัวเป็นแรงโน้มถ่วงตามธรรมชาติระหว่างโมเลกุลทำให้พวกมันดึงกันน้อยมาก แรงกระจายเกิดขึ้นกับทุกโมเลกุลที่มีอยู่เพราะโมเลกุลเป็นสสารและสสารมีมวลและมวลทั้งหมดมีแรงดึงดูดโน้มถ่วงแม้ว่ามันจะอ่อนก็ตาม แรงไดโพลคือแรงดึงระหว่างอะตอมที่มีประจุตรงข้ามกัน อ่านเพิ่มเติม »
คุณสมดุล BaCl_2 + Al_2S_3 ได้อย่างไร -> BaS + AlCl_3
สร้างสมการสำหรับแต่ละองค์ประกอบจากนั้นตั้งค่าหนึ่งของพวกเขาและแก้ปัญหาสำหรับคนอื่น ๆ คำตอบคือ: 3BaCl_2 + Al_2S_3-> 3BaS + 2AlCl_3 ปล่อยให้ปัจจัยความสมดุลทั้งสี่เป็น abcd ดังนี้: aBaCl_2 + bAl_2S_3-> cBaS + dAlCl_3 สำหรับแต่ละองค์ประกอบเราสามารถมีสมการสมดุล Al: 2b = d S: 3b = c คุณสามารถสังเกตเห็นว่าหากคุณตั้งค่าหนึ่งในปัจจัยเหล่านี้มันจะเชื่อมโยงคุณเข้ากับปัจจัยต่อไป ลองตั้งค่า a = 1 a = 1 c = a = 1 3d = 2a <=> d = 2/3 2b = d <=> b = (2/3) / 2 = 1/3 ตอนนี้สมการสามารถสมดุลได้: BaCl_2 + 1 / 3Al_2S_3-> BaS + 2 / 3AlCl_3 อย่างไรก็ตามหลายคนไม่ชอบเศษส่วนเนื่องจากแนวคิดเกี่ยวกับโมเลกุล เนื่องจากพวกมันมีตัวกระ อ่านเพิ่มเติม »
รังสีที่ปล่อยออกมามีความถี่ 5.10 * 10 ^ 14 Hz ระบุว่าความเร็วของแสงคือ 2.998 * 10 ^ 8 m / s ความยาวคลื่นของรังสีคืออะไร?
ปัญหานี้สามารถแก้ไขได้โดยใช้สมการλ = v / f โดยที่ - λ = ความยาวคลื่น c = ความเร็วแสง f = ความถี่คุณได้รับความถี่ (f) 5.10 * 10 ^ (14) Hz และคุณจะได้รับ ความเร็ว (v) 2.998 * 10 ^ 8 m / s เสียบข้อมูลลงในสมการเพื่อแก้ความยาวคลื่น (λ) (λ) = 5.88 * 10 ^ (- 7) m อ่านเพิ่มเติม »
ถ้าแก๊สอุดมคติในช่วง 91.5 mol มี 69.5 L ที่ 31.00 ° C แรงดันของแก๊สจะเป็นเท่าไหร่?
คุณจะต้องใช้กฎของก๊าซในอุดมคติเพื่อแก้ปัญหานี้: PV = nRT เพื่อค้นหาความดัน (P) ที่ได้มาจากกฎของก๊าซในอุดมคติ: P = (nRT) / V รวบรวมค่าที่คุณรู้จักและเสียบเข้ากับสมการ . มีเพียงไม่กี่จุดที่จะทำให้ที่นี่ต้องแปลงอุณหภูมิ (T) เป็นเคลวิน R = ค่าคงที่ของก๊าซในอุดมคติ สิ่งนี้สามารถมีได้หลายรูปแบบ สิ่งที่ฉันใช้ด้านล่างเป็นสิ่งที่ฉันคุ้นเคยมากที่สุด โปรดระวังสิ่งนี้และตรวจสอบค่าที่คุณควรใช้ตามหลักสูตรของคุณ n = 91.5 mol V = 69.5LT = 31.0 ° C + (273.15K) = 304.15KR = 8.314J / (mol * K) ในที่สุด P = ((91.5mol) (8.314J / (mol * K)) (304.15 K)) / (69.5L) P = (x) atm อ่านเพิ่มเติม »
คำถาม # 8356b + ตัวอย่าง
ด้วยดาวเทียมสำรวจระยะไกลคุณเห็นว่ามีดาวเทียมสำรวจระยะไกลหลายแห่งในอวกาศพวกเขาตรวจสอบความพร้อมใช้งานขององค์ประกอบเฉพาะหรือไอโซโทปในบางตำแหน่งบนโลกโดยสเปกตรัมกล้องความร้อนและกล้องอื่น ๆ และส่งข้อมูลไปยังโลกเพื่อให้เราสามารถ ความพร้อมใช้งานตัวอย่างเช่นถ้าคุณต้องการใช้มันเพื่อคำนวณมวลอะตอมเฉลี่ยสิ่งนี้จะช่วยและ อ่านเพิ่มเติม »
โมลฟลูออรีน 200 กรัมมีกี่โมล
10.5263 โมลฟลูออรีนมีมวลอะตอม 18.998403 กรัม / โมลการปัดเศษเราพิจารณา 19 กรัม / โมลดังนั้นใน 19 กรัมฟลูออรีนเป็น 1 โมลดังนั้นใน 200 กรัมฟลูออรีน 200/19 โมลมีซึ่งเท่ากับ 10.5263 โมล อ่านเพิ่มเติม »
คำถาม # c446e
ใช้กฎหมายของ Dalton คำตอบคือ: p_ (Xe) = 462.71 mmHg กฎหมายของดาลตันระบุว่า: p_i / (Σp_i) = n_i / (Σn_i) โดยที่ p_i คือความดันและ n_i เป็นโมลของแต่ละก๊าซแต่ละตัวและΣคือสัญกรณ์ของผลรวม (Σx_i) = x_1 + x_2 + ... ) Σp_i = 1,560 mmHg Σn_i = 1.5 + 2.65 + 1.75 = 5.9 mol โดยใช้กฎของ Dalton ใน Xe: p_ (Xe) / (Σp_i) = n_ (Xe) / (Σn_i) p_ (Xe) = n_ (Xe) / (Σn_i) ) * Σp_i = 1.75 / 5.9 * 1560 ยกเลิก (mol) / ยกเลิก (mol) * mmHg p_ (Xe) = 462.71 mmHg อ่านเพิ่มเติม »
คุณจะคำนวณองค์ประกอบเปอร์เซ็นต์ของน้ำได้อย่างไร
สำหรับน้ำเราต้องคำนวณมันเป็น% ของออกซิเจนและ% ของไฮโดรเจนมันต้องใช้เวลานานในการคำนวณ แต่วิดีโอนี้จะช่วยได้ อ่านเพิ่มเติม »
อิเล็กตรอนชนิดใดที่มีการเคลื่อนที่ในอะตอมดูเหมือนจะมีอะไรบ้าง
พวกเขาคือ 1) อิเล็กตรอนหมุนรอบนิวเคลียสของอะตอมให้คุณสมบัติแม่เหล็กบนโครงสร้างอะตอม 2) อิเล็กตรอนหมุนอยู่บนแกน สปินที่อยู่ตรงข้ามนั้นถูกกำหนดให้เป็นเครื่องหมาย + และ - ทิศทางตรงข้ามมีแนวโน้มที่จะจับคู่และทำให้ลักษณะแม่เหล็กของพวกมันเป็นกลาง อ่านเพิ่มเติม »
คุณจะแก้สูตรเชิงประจักษ์ได้อย่างไร + ตัวอย่าง
Empirical Formula แสดงให้เราเห็นอัตราส่วนขององค์ประกอบที่เป็นส่วนประกอบในกระบวนงานที่แบ่งออกเป็น 6 ขั้นตอนง่าย ๆ ซึ่งฉันจะแสดงให้คุณเห็นฉันแนะนำให้ทำตารางเพื่อแก้ปัญหานี้ในตอนแรก (1) เขียนชื่อขององค์ประกอบที่กำหนดหรือสัญลักษณ์ (เช่น C, H, O ) (2) จากนั้นในคอลัมน์ข้างเขียนเปอร์เซ็นต์ขององค์ประกอบที่เกี่ยวข้อง (เช่น C-48%, O-15) (3) เขียนมวลอะตอมขององค์ประกอบนั้น ๆ (C-12) (4) แบ่งเปอร์เซ็นต์เหล่านั้นด้วยมวลอะตอมของ องค์ประกอบที่คุณจะได้รับจำนวนโมลสัมพัทธ์ (C-48/12) (5) อัตราส่วนการหารขององค์ประกอบทั้งหมดที่มีจำนวนโมลสัมพัทธ์น้อยที่สุด (6) คุณจะได้รับอัตราส่วนจำนวนทั้งหมด แต่ถ้าคุณไม่ได้รับมันคูณทั้งหมด ของจำนวนโดยจำนวนเต็มเฉ อ่านเพิ่มเติม »
จุดเยือกแข็งของจุดเยือกแข็งของ CaCl_2 นั้นเล็กกว่า NaCl อย่างไร
ขึ้นอยู่กับว่าคุณคำนวณด้วยกรามหรือมวล แคลเซียมคลอไรด์ให้ภาวะซึมเศร้าที่จุดเยือกแข็งต่อโมลมากกว่าโซเดียมคลอไรด์ แต่ภาวะซึมเศร้าในจุดเยือกแข็งต่อกรัมน้อยกว่า เรามาดูว่าพื้นฐานมวลแตกต่างกันอย่างไร สมมติว่าคุณมีวิธีแก้ปัญหาสองวิธีโดยหนึ่งในนั้นมี 50 กรัม "NaCl" ต่อลิตรส่วนที่เหลืออีก 50 กรัม CaCl "_2 ต่อลิตรสำหรับวิธีแก้ปัญหา" NaCl ": น้ำหนักโมเลกุลสำหรับหน่วยสูตรหนึ่งอยู่ที่ประมาณ 22.99 + 35.45 = 58.44 "g / mol" แบ่งออกเป็น 50 กรัมและจำไว้ว่าแต่ละโมลของ "NaCl" จะแยกตัวออกเพื่อทำโมลของไอออนสองโมลดังนี้: {({50 "g NaCl"} / "l") times (2 "mol ions ")} / {5 อ่านเพิ่มเติม »
เอนโทรปีเพิ่มขึ้นหรือลดลงระหว่างการเปลี่ยนรูปไข่เป็นไก่หรือไม่?
เมื่อพิจารณาจากไข่จากมุมมองของอุณหพลศาสตร์เชิงสถิติจะเพิ่มขึ้น อย่างไรก็ตามเมื่อรวมถึงการมีส่วนร่วมของเอนโทรปีเชิงลบจากการแสดงออกของยีนที่จำเป็นในการรักษาการเจริญเติบโตของลูกไก่เอ็นโทรฟีโดยรวมถูกเสนอโดย Sanchez เพื่อลด นิยามของเอนโทรปีสามารถคลุมเครือในแง่ของแนวความคิด ส่วน "ระดับของการสุ่ม" นั้นยากที่จะจินตนาการโดยไม่ต้องกำหนดว่า "โรค" คืออะไร คำอธิบายเกี่ยวกับความปลอดภัยโดยทั่วไปในสายตาธรรมดาไก่ลูกไก่อาจดู "ปกติ" มากกว่าไข่เนื่องจากมันแข็งกว่า แต่มีหลายจุดที่ควรพิจารณา: หากคุณพิจารณาที่มา (0,0,0) และโรยบางจุดแบบสุ่มรอบ ๆ มัน (ที่ค่าคงที่ r ให้พูด) หลังจากความพยายามหลายครั้งที่จะเป็นทรงกลม ทีน อ่านเพิ่มเติม »
ปฏิกิริยาไอออนิกสุทธิสำหรับปฏิกิริยากรด - เบสของ "HCl" กับ "NaNO" คืออะไร?
ไม่มีปฏิกิริยากรด - เบส ใช้เวลาสองถึงแทงโก้: ปฏิกิริยากรดเบสต้องการทั้งกรดและเบส "HCl" นั้นใช้ได้กับกรด แต่ "NaNO" _3 ไม่ได้เป็นเบส (อย่างน้อยก็ภายใต้เงื่อนไขปกติ) ดังนั้นไม่มีปฏิกิริยา อ่านเพิ่มเติม »
ปฏิกิริยาของ Sodium hydrogencarbonate และกรดไฮโดรคลอริกสนับสนุนทฤษฎีการอนุรักษ์มวลอย่างไร
กล่าวโดยสรุปมวลของก๊าซทั้งหมดที่วิวัฒนาการและมวลของน้ำที่เหลืออยู่รวมกันจะเท่ากับผลรวมของมวลของสารตั้งต้นทั้งสอง สีโซเดียม (darkblue) ("ไบคาร์บอเนต") "Na" สี (darkblue) ("HCO" _3) และกรดไฮโดรคลอริก "HCl" ทำปฏิกิริยากับโซเดียมคลอไรด์น้ำและคาร์บอนไดออกไซด์ - ก๊าซไร้กลิ่น - โดยสมการ "NaHCO "_3 (aq) +" HCl "(aq) ถึง" NaCl "(aq) +" H "_2" O "(l) +" CO "_2color (สีม่วง) ((g)) มวลของระบบจะไม่อนุรักษ์หากเกิดปฏิกิริยาในภาชนะเปิด: ก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์จะหนีออกมาอย่างรวดเร็วเมื่อปฏิกิริยาเกิดขึ้นเช่นว่ามวลของผลิตภัณฑ์จะมีขนาดเล็กกว่าของ อ่านเพิ่มเติม »
กระดาษของไคลฟ์กลับมาพร้อมกับคำตอบ "แบเรียม ll คาร์บอเนต" ที่ทำเครื่องหมายผิดสำหรับสูตร BaCO_3 ทำไมคำตอบของเขาผิด
โดยทั่วไปเมื่อโลหะแสดงสถานะการออกซิเดชั่นเดียวสถานะของเลขโรมันจะไม่ถูกใช้ โดยทั่วไปโลหะแอลคาไลและอัลคาไลน์เอิร์ทแสดงสถานะออกซิเดชันเพียงสถานะเดียวอย่างน้อยที่สุดในสารประกอบทางเคมีส่วนใหญ่มักจะเกี่ยวข้องกับดังนั้นพวกเขาจึงไม่ใช้เลขโรมัน โดยทั่วไปโลหะทรานซิชันอาจเลือกระหว่างสถานะออกซิเดชั่นหลายสถานะดังนั้นจึงต้องใช้เลขโรมัน นี่คือความช่วยเหลือเพิ่มเติมเล็กน้อยกับแนวคิดนี้ อ่านเพิ่มเติม »
คำถาม # bb58b
1.32 times10 ^ {22} "สูตรหน่วยของ CaO" โปรดทราบว่า "CaO" - ไม่ได้สร้างโมเลกุลที่ไม่ต่อเนื่องดังนั้นเราจึงพูดในแง่ของหน่วยสูตร น่าเสียดายที่คำถามนี้ทำให้เข้าใจผิดโดยใช้ "โมเลกุล" ก่อนอื่นคุณต้องมีมวลโมลาร์ "CaO" มีอะตอมหนึ่งของ "Ca (มวลอะตอม 40.08)" และหนึ่งอะตอมของ "O (มวลอะตอม 16.00)" ดังนั้นเราจึงเพิ่มสองอะตอม: 40.08 + 16.00 = 56.08 "g / mol" ตอนนี้หารมวลด้วยมวลโมลาร์และคูณด้วยจำนวน Avogrado: {1.23 "g"} / {{56.08 "g"} / "mol"} times {6.022 times10 ^ {23} "สูตรหน่วย"} / "mol" = 1.32 times10 ^ {22} " อ่านเพิ่มเติม »
คำถาม # 392db
เฮ้เคลลี่คำตอบนั้นตรงไปตรงมาอย่างแรกเราต้องรู้ว่าอะตอมของแมกนีเซียม (Mg) มีลักษณะอย่างไรที่นี่มันมีอิเล็กตรอน 2 ตัวในวงโคจรแรก 8 วงอิเล็กตรอนในวงโคจรที่สองและ 2 อิเล็กตรอนในวงโคจรที่สาม ดังนั้นจึงจำเป็นต้องกำจัดอิเลคตรอน 2 ตัวเพื่อให้ได้รูปทรงที่เสถียรที่ใกล้ที่สุดซึ่งก็คือ 2,8 เห็นได้ชัดว่าอิเล็กตรอนสองตัวนี้ไม่เพียง แต่จะโผล่ออกมาจำเป็นต้องมีพลังงานบางส่วนที่จะนำอิเล็กตรอนเหล่านั้นออกมาซึ่งคุณจะได้รับการพิจารณาจากแหล่งอื่นที่มีประจุลบเช่นคลอรีนอย่างไรก็ตามโดยสรุปแล้วพลังงานนี้เรียกว่า Ionisation Enthalpy ประจุบวกใด ๆ X (ไอออนบวกเป็นองค์ประกอบที่มีแนวโน้มที่จะสูญเสียอิเล็กตรอน) X + พลังงาน X ^ + + e ^ - X เป็นอะตอมหรืออะต อ่านเพิ่มเติม »
โมเลกุลของคาร์บอนไดออกไซด์อยู่ใน 165 กรัม?
2.258 xx 10 ^ 24 โมเลกุลเราใช้โมเลกุล Avogadro จำนวน 6.022xx10 ^ 23 โมเลกุลต่อโมลในการคำนวณจำนวนโมเลกุลจากจำนวนโมลที่แสดงด้วย "165 กรัม" ของคาร์บอนไดออกไซด์ น้ำหนักกรัม - โมเลกุลของคาร์บอนไดออกไซด์สามารถคำนวณได้จากน้ำหนักอะตอมของคาร์บอนและออกซิเจน (สองใน "CO" _2) ที่กำหนดในตารางธาตุ ("165 g CO" _2) / ("44.01 g / mol") xx (6.022xx10 ^ 23 "โมเลกุล") / "mol" = mathbf (2.258xx10 ^ 24 "โมเลกุล") อ่านเพิ่มเติม »
คุณสมดุล HCl + Ba (OH) _2 -> BaCl_2 + H_2O อย่างไร
เพิ่มสองหน้า HCl และเพิ่มสองหน้า H_2 O เพื่อรับ 2HCl + Ba (OH) _2 -> BaCl_2 + 2H_2O เมื่อสมดุลปฏิกิริยากรดเบสโดยทั่วไปคุณจะสมดุลองค์ประกอบที่เป็นไอออนบวกของเกลือและ ประจุลบเป็นครั้งแรกที่นี่แบเรียมและคลอรีนออกซิเจนต่อไปและไฮโดรเจนควรสมดุล มันเป็นสิ่งสำคัญที่จะต้องรู้ว่าวาเลนต์ทั้งหมดของสปีชีส์เพื่อให้แน่ใจว่าคุณมีเกลือถูกต้องดูจำนวนไฮโดรเจนและกรดและจำนวนของไฮดรอกไซด์ที่ฐานสำหรับตัวเลขเหล่านี้ เรามี HCl + Ba (OH) _2 -> BaCl_2 + H_2O ก่อนอื่นเราพิจารณาแบเรียมนั่นคือหนึ่งใน LHS และอีกหนึ่งใน RHS ดังนั้นเราจึงดี ข้อที่สองเราพิจารณาว่าคลอรีนมีหนึ่งตัวที่ LHS และสองตัวที่ RHS ดังนั้นเราต้องมีโมล / อะตอมของ HCl สองตัวในสูตร อ่านเพิ่มเติม »
การเปลี่ยนแปลงสถานะหมายถึงอะไร
Solid harr Liquid harr Liquid การเปลี่ยนแปลงสถานะเกี่ยวข้องกับการเปลี่ยนจากสถานะหนึ่ง (สถานะของสสาร) ไปเป็นอีกสถานะหนึ่งในรูปแบบของโซลิดแฮร์เหลวเหลว ทุกองค์ประกอบ / สารประกอบ / วัสดุมีอุณหภูมิที่แตกต่างกันซึ่งมีผลต่อสถานะของสสาร: จุดหลอมเหลว / จุดเยือกแข็งที่จะไปจาก [จุดเดือดถึงของเหลว] / [ของเหลวเป็นของแข็ง] จุดเดือดที่จะไประหว่างของเหลวและก๊าซ ในการละลายของแข็งคือการให้ความร้อนเข้าสู่ระบบ (เช่นในกระบวนการดูดความร้อน) ทำลายการปฏิสัมพันธ์อิออนิคในโครงสร้างตาข่ายคริสตัลและแทนที่ด้วยแรงระหว่างโมเลกุลที่อ่อนตัวลงในของเหลว การแช่แข็งของเหลวจะทำในทางตรงกันข้ามปล่อยพลังงานในภาวะคายความร้อน การต้มต้องใช้พลังงานในการทำลายแรงระหว่า อ่านเพิ่มเติม »
มวลโมลของแมกนีเซียมฟอสเฟตคืออะไร?
262.8582 g / mol ใน Magnesium Phosphate แมกนีเซียม Phosphate คือ Mg_3 (PO_4) _2 ด้วยเหตุนี้เราสามารถคิดได้ว่าแต่ละองค์ประกอบของ: Mg = 24.305 g / mol P = 30.974 g / mol O = 15.9994 g / mol ตามสูตรทางเคมีของเราสำหรับ แมกนีเซียมฟอสเฟตเรามี: 3 x Mg = 72.915 2 x P = 61.948 8 x O = 127.9952 เพิ่มค่าเหล่านี้ขึ้นมาและเราจะได้รับ: Molar Mass of Magnesium Phosphate = 262.8582 g / mol หรือมากกว่านั้นอย่างง่ายดาย: ปัดเศษ 262.9 อ่านเพิ่มเติม »
คุณสมดุล PbSO_4 PbSO_3 + O_2 อย่างไร
2 PbSO4 2 PbSO3 + O2 ด้วยปัญหาเช่นนี้ฉันจะทำรายการอะตอมเพื่อดูจำนวนอะตอมของแต่ละองค์ประกอบที่มีอยู่ทั้งสองด้านของลูกศรปฏิกิริยา เริ่มแรกคุณมี Pb 1 อะตอมทั้งบนตัวเร่งปฏิกิริยาและด้านผลิตภัณฑ์ตามด้วย 1 อะตอมของกำมะถันทั้งสองข้างและออกซิเจน 4 อะตอมที่ด้านข้างของสารตั้งต้นและ 5 อะตอมของออกซิเจนที่ด้านผลิตภัณฑ์ วางสัมประสิทธิ์สองหน้า PbSO4 เพื่อรับ 2 อะตอมของ Pb และ S และ 8 อะตอมของ O. ฉันเริ่มต้นด้วย 2 เพราะฉันตามมันออกจากจำนวนของอะตอมออกซิเจนที่ทั้งสองด้านของลูกศรปฏิกิริยา ฉันรู้ว่าถ้ามี 2 หน้า PbSO 2 จะมีอะตอมออกซิเจน 8 อันทางซ้ายมือ และถ้าคุณวาง 2 ทางด้านขวามือหน้า PbSO_3 คุณจะได้อะตอมออกซิเจน 6 อะตอมบวกด้วยสองอะตอมที่คุณม อ่านเพิ่มเติม »
สารละลายประกอบด้วยน้ำตาลกลูโคส 225 กรัม, C_6H_12O_6 ละลายในน้ำเพียงพอที่จะทำให้สารละลาย 0.825 L โมลาริตีของการแก้ปัญหาคืออะไร?
"1.51 M" เพื่อหาโมลาริตีของสารละลายเราใช้สมการต่อไปนี้: ปริมาตรของสารละลายที่ให้นั้นมีหน่วยที่เหมาะสม แต่ปริมาณของตัวถูกละลายไม่ได้ เราได้รับมวลของกลูโคสไม่ใช่จำนวนโมล ในการหาจำนวนโมลของกลูโคสคุณจะต้องหารมวลที่กำหนดโดยน้ำหนักโมเลกุลของกลูโคสซึ่งก็คือ "180.16 g / mol" "โมลของกลูโคส" = (225 ยกเลิก ("g")) / (180.16 ยกเลิก ("g") / "โมล") = "1.25 โมล" ตอนนี้สิ่งที่เราต้องทำคือการหารค่าด้วยปริมาณเพื่อให้ได้ โมลาร์ตี้เป็นเช่นนั้น: "โมลาริตี" = "1.25 โมล" / "0.825 L" = "1.51 โมล" นี่คือตัวอย่างอีกสองสามตัวอย่างถ้าคุณต้องกา อ่านเพิ่มเติม »
วิธีแก้ปัญหามี [H ^ +] = 2.0 * 10 ^ -5 M. คุณจะพบ pOH ของวิธีนี้ได้อย่างไร
POH = 9.30 คุณสามารถหาคำตอบหนึ่งในสองวิธี สิ่งแรกคือการใช้ค่าคงที่ผลิตภัณฑ์ไอออนสำหรับน้ำ: K_w = ["H" _3 "O" ^ (+)] ["OH" ^ (-)] = 1.0xx10 ^ (- 14) ตั้งแต่ Kw และความเข้มข้นของ ไฮโดรเจนไอโอนิกในสารละลายเป็นที่รู้กันว่าเราสามารถจัดเรียงสมการใหม่เพื่อแก้ปัญหาสำหรับความเข้มข้นของไฮดรอกไซด์ไอออน เราสามารถทำได้โดยการหาร Kw ด้วย [H +] เพื่อแก้สำหรับ [OH-] เช่น: Kw / [H +] = [OH-] (1.0xx10 ^ (- 14)) / (2.0xx10 ^ (- 5) " M ") = 5xx10 ^ (- 10)" M "ตอนนี้เรามีความเข้มข้นของไฮดรอกไซด์ไอออนในสารละลาย ในการค้นหา pOH คุณต้องใช้ -log ของความเข้มข้นเช่นนี้: -log (5xx10 ^ (- 10) M) = 9.30 ด อ่านเพิ่มเติม »
โซเดียมไนเตรตจะมีจำนวนโมลเท่าไร NaNO_3 ที่เกิดจากปฏิกิริยาที่สมบูรณ์ของโซเดียมโครเมต 253 กรัม Na_2CrO_4
3.12 โมลของ NaNO_3 เมื่อทำการคำนวณมวลต่อโมลฉันใช้วิธีดังต่อไปนี้: ปริมาณที่ได้รับ = ปริมาณที่ได้รับ x ปัจจัยการแปลงปริมาณที่ต้องการคือสิ่งที่เราพยายามหาในกรณีของเราเรากำลังพยายามหาจำนวนโมลของ NaNO_3 ปริมาณที่กำหนดคือค่าที่เรามีในปัญหาซึ่งคือ 253g ของ Na_2CrO_4 ปัจจัยการแปลงคือสิ่งที่ช่วยให้เราเปลี่ยนจากกรัมของ Na_2CrO_4 เป็นโมลของ Na_2CrO_4 ซึ่งนำไปสู่จำนวนโมลของ NaNO_3 ในที่สุด 161.97g แสดงถึงมวลโมลาร์ของ Na_2CrO_4 และอัตราส่วน 2: 1 ของ NaNO_3 ถึง Na_2CrO_4 มาจากสัมประสิทธิ์ของสมการสมดุล ในขณะที่คุณตั้งค่าประเภทของปัญหาเหล่านี้หน่วยที่คุณไม่จำเป็นต้องยกเลิกควรปล่อยให้หน่วยที่คุณต้องการเป็นผลลัพธ์สุดท้ายของคุณ การแปลงมวลเป อ่านเพิ่มเติม »
ความเข้มข้น H + (หน่วยเป็นโมลาร์) ของสารละลายที่มี pOH เท่ากับ 6.7 คือเท่าใด?
[H ^ (+)] = 5.01xx10 ^ (- 8) M คุณต้องการใช้ความสัมพันธ์ต่อไปนี้: pOH + pH = 14 เนื่องจากเราได้รับ pOH เราสามารถกำหนดค่า pH ด้วยการลบ pOH จาก 14 ดังนี้: 14 - pOH = 7.3 7.3 แสดงถึงค่าความเป็นกรดด่างของสารละลายและเราสามารถได้รับความเข้มข้นของไอออนไฮโดรเจนในสารละลายโดยการใช้ antilog ของค่าความเป็นกรดด่าง antilog คือ 10 ^ (-) เพิ่มเป็นค่าบางค่าซึ่งเป็น 10 ^ (- 7.3) ในกรณีของเรา 10 ^ (- 7.3) = 5.01xx10 ^ เคล็ดลับ M (- 8) M: [H ^ (+)] = antilog (-pH) pH = -log [H ^ (+)] ฉันหวังว่าคำอธิบายนี้จะเข้าใจได้! ความช่วยเหลือเพิ่มเติม อ่านเพิ่มเติม »
จำนวน NaI ทั้งหมดที่ต้องใช้ในการทำสารละลาย 1.010 M เท่ากับ 1.0 ลิตรคือเท่าไร
1.50g ของ NaI Molarity แสดงด้วยสมการต่อไปนี้: ในกรณีของเราเรามีโมลาริตีและปริมาตรของสารละลายซึ่งทั้งสองมีหน่วยที่เหมาะสม ตอนนี้เราสามารถจัดเรียงสมการใหม่เพื่อแก้หาจำนวนโมลซึ่งจะช่วยให้เราสามารถระบุมวลได้ เราสามารถทำได้โดยการคูณด้วยลิตรของสารละลายทั้งสองข้างของสมการ ลิตรของสารละลายจะถูกตัดออกทางด้านขวาทำให้จำนวนโมลเท่ากับโมลาร์คูณปริมาตรดังนี้: โมลของตัวถูกละลาย = ลิตรของสารละลาย xxMolarity โมลของตัวถูกละลาย = (1.0 L) xx (0.010 M) = 0.010 โมลของ NaI ตอนนี้เราต้องแปลง 0.010 โมลของ NaI เป็นกรัมของ NaI สามารถทำได้โดยการคูณ 0.010 โมลด้วยน้ำหนักโมเลกุลของ NaI ซึ่งเป็น 149.89 g / (mol) 0.010 โมล xx149.89 กรัม / (โมล) = 1.50 กรัม อ่านเพิ่มเติม »
หาก 2.4 * 10 ^ 5 L ของก๊าซอยู่ที่ 180 mmHg ความดันเมื่อก๊าซถูกบีบอัดเป็น 1.8 * 10 ^ 3 L ที่อุณหภูมิคงที่คืออะไร?
ความดันใหม่คือ 2.4xx10 ^ (4) mmHg เริ่มกันเลยกับการระบุตัวแปรที่เรารู้จักและไม่รู้จัก ปริมาตรแรกที่เรามีคือ 2.4xx10 ^ (5) L ความดันแรกคือ 180 mmHg และปริมาตรที่สองคือ 1.8xx10 ^ (3) สิ่งเดียวที่เราไม่รู้คือความดันที่สอง เราสามารถหาคำตอบได้โดยใช้กฎของ Boyle ซึ่งแสดงว่ามีความสัมพันธ์แบบผกผันระหว่างความดันและปริมาตรตราบใดที่อุณหภูมิและจำนวนโมลคงที่ สมการที่เราใช้คือ P_1V_1 = P_2V_2 โดยที่ตัวเลข 1 และ 2 แสดงถึงเงื่อนไขที่หนึ่งและสอง สิ่งที่เราต้องทำคือจัดเรียงสมการใหม่เพื่อแก้ปัญหาแรงดัน เราทำสิ่งนี้โดยการหารทั้งสองข้างด้วย V_2 เพื่อรับ P_2 ด้วยตัวเองดังนี้: P_2 = (P_1xxV_1) / V_2 ตอนนี้สิ่งที่เราทำคือเสียบปลั๊กและสับ! P_2 = (1 อ่านเพิ่มเติม »
โซเดียมไฮดรอกไซด์กี่กรัมจำเป็นต้องทำให้เป็นกลางกรดซัลฟูริก 25.0 กรัม
20.4g NaOH A ปฏิกิริยาการทำให้เป็นกลางเกิดขึ้นเมื่อกรดแก่ทำปฏิกิริยากับฐานที่แข็งแกร่งในการผลิตน้ำและเกลือ (สารประกอบไอออนิก) ในกรณีของเรากรดซัลฟิวริก (กรดแก่) จะทำปฏิกิริยากับโซเดียมไฮดรอกไซด์ (ฐานที่แข็งแกร่ง) เพื่อสร้างน้ำและโซเดียมซัลเฟต: H_2SO_4 + 2 NaOH rarr Na_2SO_4 + 2H_2O เราเริ่มจากหน่วยที่เราต้องการท้ายด้วย เท่ากับค่าที่เรากำหนดซึ่งจะถูกคูณด้วยปัจจัยการแปลง (อัตราส่วนกรามจากสมการทางเคมีที่สมดุล) 98.08g / (mol) แสดงถึงมวลโมลาร์ของกรดซัลฟูริกและ 40.0 g / (mol) คือมวลโมลาร์ของโซเดียมไฮดรอกไซด์ ดังนั้นสิ่งที่เรามีคือ: g NaOH = 25.0 gH_2SO_4xx (1 mol H_2SO_4) / (98.08g H_2SO_4) xx (2mol NaOH) / (1 mol H_2SO_4) xx (40 อ่านเพิ่มเติม »
ต้องใช้ปริมาณเท่าใดในการเก็บก๊าซฮีเลียม 0.80 โมลที่ 204.6 kPa และ 300 K
ปริมาตรของก๊าซฮีเลียมคือ 9.76 L สำหรับคำถามประเภทนี้เราจะใช้สมการทางกฎหมายแก๊สอุดมคติ PxxV = nxxRxxT P หมายถึงแรงดัน (ต้องมีหน่วย atm) V แทนปริมาตร (ต้องมีหน่วยเป็นลิตร) n หมายถึงจำนวนโมล R คือค่าคงที่สัดส่วน (มีค่า 0.0821 กับหน่วยของ (Lxxatm) / (molxxK)) T หมายถึง อุณหภูมิซึ่งจะต้องอยู่ในเคลวิน ตอนนี้สิ่งที่คุณต้องการทำคือรายการตัวแปรที่รู้จักและไม่รู้จักของคุณ สิ่งเดียวที่เราไม่รู้คือปริมาตรของก๊าซฮีเลียม ตัวแปรที่เรารู้จักคือ P, n, R และ T ความดันมีหน่วยที่ไม่ถูกต้องเนื่องจากความดันควรอยู่ในชั้นบรรยากาศแทนที่จะเป็น kPa เพื่อไปจาก kPa ถึง atm เราใช้ความสัมพันธ์ต่อไปนี้: 101.325 kPa = 1 atm (204.6cancel "kPa") / อ่านเพิ่มเติม »