ถ้าแก๊สอุดมคติในช่วง 91.5 mol มี 69.5 L ที่ 31.00 ° C แรงดันของแก๊สจะเป็นเท่าไหร่?

ถ้าแก๊สอุดมคติในช่วง 91.5 mol มี 69.5 L ที่ 31.00 ° C แรงดันของแก๊สจะเป็นเท่าไหร่?
Anonim

ตอบ:

คุณจะต้องใช้กฎหมายแก๊สในอุดมคติเพื่อแก้ปัญหานี้:

#PV = nRT #

คำอธิบาย:

เพื่อค้นหาแรงกดดัน # (P) #เป็นผลมาจากกฎหมายแก๊สอุดมคติ:

#P = (nRT) / V #

รวบรวมค่าที่คุณรู้จักและเสียบเข้ากับสมการ

มีสองสามจุดที่จะทำให้ที่นี่คืออุณหภูมิ # (T) # จะต้องถูกแปลงเป็นเคลวิน

# R # = ค่าคงที่ของก๊าซในอุดมคติ สิ่งนี้สามารถมีได้หลายรูปแบบ สิ่งที่ฉันใช้ด้านล่างเป็นสิ่งที่ฉันคุ้นเคยมากที่สุด โปรดระวังสิ่งนี้และตรวจสอบค่าที่คุณควรใช้ตามหลักสูตรของคุณ

#n = 91.5 mol #

#V = 69.5L #

#T = 31.0 ° C + (273.15K) = 304.15K #

#R = 8.314J / (mol * K) #

สุดท้าย

#P = ((91.5mol) (8.314J / (mol * K)) (304.15K)) / (69.5L) #

#P = (x) atm #