ตอบ:
คำอธิบาย:
สมการที่สมดุลมีดังต่อไปนี้:
คำอธิบาย:
เริ่มแรกด้วยการดูกลุ่มซัลเฟต
ประการที่สองเรามีอะตอมไนโตรเจนสองอันที่ด้านผลิตภัณฑ์และมีเพียงอันเดียวในฝั่งของสารตั้งต้นดังนั้นเราสามารถคูณได้
ประการที่สามดูอะตอมไฮโดรเจนคุณจะพบ
ในบางกรณีฉันชอบที่จะสร้างสมดุลของสมการโดยใช้กลุ่ม (หรือไอออนเชิงซ้อน) มากกว่าอะตอม
ตอบ:
คำอธิบาย:
คุณต้องแน่ใจว่าองค์ประกอบทั้งหมดนั้นมีค่าเท่ากันทั้งสองด้าน
ขั้นตอนแรกคือจดสิ่งที่คุณมี
N: 1 ข้างหน้าลูกศร 2 ข้างหลังลูกศร
H: 5 ด้านข้างลูกศร, 8 ด้านหลังลูกศร
ตอนนี้คุณสามารถเห็นได้ว่าคุณจำเป็นต้องเปลี่ยนปริมาณของ N และ H ที่ด้านหน้าของลูกศรเพื่อให้ตรงกับปริมาณของ N และ H หลังจากลูกศร
ขั้นตอนที่สองเพิ่มตัวเลขไว้ด้านหน้าองค์ประกอบเพื่อให้ทั้งสองด้านตรงกัน:
ขั้นตอนที่สามตรวจสอบอีกครั้งทำการเปลี่ยนแปลงหากจำเป็น:
N: 2 ทั้งสองข้าง
H: 8 ทั้งสองข้าง
อย่างที่คุณเห็นตอนนี้ปฏิกิริยามีความสมดุล:)
คุณลดความซับซ้อน (-1 (2r - 3)) / ((r + 3) (2r - 3)) อย่างไร?
-1 / (r +3) -1 / (r +3) (2r-3) / (2r -3) = -1 / (r +3)
ความแรงในหน่วยกรัม / ลิตรของสารละลาย H_2SO_4,12 มล. ซึ่งทำให้เป็นกลาง N / 10 สารละลาย NaOH 15 มล. คืออะไร?
วิธีการแก้ปัญหาประกอบด้วย 6.1 กรัมของ "H" _2 "SO" _4 ต่อลิตรของการแก้ปัญหา > ขั้นตอนที่ 1 เขียนสมการสมดุล "2NaOH + H" _2 "SO" _4 "นา" _2 "ดังนั้น" _4 + 2 "H" _2 "O" ขั้นตอนที่ 2 คำนวณค่าเทียบเท่าของ "NaOH" "Equivalents" = สี 0.015 (สีแดง) (ยกเลิก (สี (สีดำ) ("L NaOH"))) × "0.1 eq NaOH" / (1 สี (สีแดง) (ยกเลิก (สี (สีดำ) ("L NaOH"))) =) "0.0015 eq NaOH" ขั้นตอนที่ 3 คำนวณค่าเทียบเท่าของ "H" _2 "SO" _4 ในการทำปฏิกิริยา 1 eq ของสิ่งใด ๆ เทียบเท่ากับ 1 eq ของสิ
คู่ใดเป็นคู่ของBrønsted – Lowry conjugate acid – base NH_3; NH_4 ^ + หรือ H_3O ^ +; OH ^ - หรือ HCl; HBr หรือ ClO_4 ^ (-); ClO_3 ^ -
ทฤษฎีBrønsted – Lowry เป็นทฤษฎีปฏิกิริยากรด - เบส แนวคิดพื้นฐานของทฤษฎีนี้คือเมื่อกรดและเบสทำปฏิกิริยากับกันและกันกรดจะกลายเป็นเบสคอนจูเกตและเบสก็จะกลายเป็นกรดคอนจูเกตโดยการแลกเปลี่ยนโปรตอน ดังนั้นแอนเนอร์อาจเป็นคู่แรกเท่านั้น: NH_3 และแอมโมเนียม catione