โซเดียมไฮดรอกไซด์กี่กรัมจำเป็นต้องทำให้เป็นกลางกรดซัลฟูริก 25.0 กรัม

ตอบ:

# 20.4g # # # NaOH

คำอธิบาย:

ปฏิกิริยาการวางตัวเป็นกลางเกิดขึ้นเมื่อกรดแก่ทำปฏิกิริยากับฐานที่แข็งแกร่งในการผลิตน้ำและเกลือ (สารประกอบไอออนิก)

ในกรณีของเรากรดซัลฟิวริก (กรดแก่) จะทำปฏิกิริยากับโซเดียมไฮดรอกไซด์ (เบสแก่) ในรูปแบบน้ำและโซเดียมซัลเฟต:

# H_2SO_4 + 2 NaOH rarr Na_2SO_4 + 2H_2O #

เราเริ่มต้นด้วยหน่วยที่เราต้องการท้ายด้วยและเราตั้งค่านั้นเท่ากับค่าที่เรากำหนดซึ่งจะถูกคูณด้วยปัจจัยการแปลง (อัตราส่วนกรามจากสมการทางเคมีที่สมดุล) # 98.08g / (mol) # แสดงถึงมวลโมลาร์ของกรดซัลฟูริกและ # 40.0 g / (mol) # คือมวลโมลาร์ของโซเดียมไฮดรอกไซด์

ดังนั้นสิ่งที่เรามีคือ:

#g NaOH # = # 25.0 gH_2SO_4xx (1 mol H_2SO_4) / (98.08g H_2SO_4) xx (Naol 2mol) / (1 mol H_2SO_4) xx (40.0g NaOH) / (1mol NaOH) # #=# # 20.4g # # # NaOH