จุดเยือกแข็งของจุดเยือกแข็งของ CaCl_2 นั้นเล็กกว่า NaCl อย่างไร

ตอบ:

ขึ้นอยู่กับว่าคุณคำนวณด้วยกรามหรือมวล แคลเซียมคลอไรด์ให้ภาวะซึมเศร้าที่จุดเยือกแข็งมากขึ้นต่อ ตุ่น มากกว่าโซเดียมคลอไรด์ แต่มีภาวะซึมเศร้าต่ำกว่าจุดเยือกแข็งต่อ กรัม.

คำอธิบาย:

เรามาดูว่าพื้นฐานมวลแตกต่างกันอย่างไร สมมติว่าคุณมีวิธีแก้ปัญหาสองวิธีโดยหนึ่งในนั้นมี 50 กรัม # "โซเดียมคลอไรด์" # ต่อลิตรอื่น ๆ ที่มี 50 กรัม #CaCl "_2 # ต่อลิตร

สำหรับทาง # "โซเดียมคลอไรด์" # วิธีแก้ปัญหา: น้ำหนักโมเลกุลสำหรับหน่วยสูตรหนึ่งเป็นเรื่องเกี่ยวกับ # 22.99 + 35.45 = 58.44 "g / mol" #. แบ่งออกเป็น 50 กรัมและจำไว้ว่าแต่ละโมลของ # "โซเดียมคลอไรด์" # แยกตัวออกเพื่อทำ สอง โมลของไอออนจึง:

# {({50 "g NaCl"} / "l") times (2 "โมล ions")} / {58.44 "g NaCl"} #

# = 1.711 {"mol ions"} / "l" #

ทีนี้ลองทำกับ # "แคลเซียมคลอไรด์" _2 # สารละลาย. น้ำหนักโมเลกุลสำหรับหน่วยสูตรหนึ่งของ # "แคลเซียมคลอไรด์" _2 # เกี่ยวกับ # 40.08 + (2 times35.45) = 110.90 "g / mol" #และแต่ละโมลของ # "แคลเซียมคลอไรด์" _2 # ยี่ห้อ สาม โมลของไอออนในสารละลาย ดังนั้น:

# {({50 "g CaCl_2"} / "l") times (3 "โมล ions")} / (110.90 "g CaCl" _2) #

# = 1.353 {"mol ions"} / "l" #

สารละลายแคลเซียมคลอไรด์ที่มีจำนวนกรัมต่อลิตรเท่ากันจะทำให้ไอออนในสารละลายน้อยลง (# 1.353 "โมล ions / l เทียบกับ 1.711 mol ions / l" #) ดังนั้นวิธีการแก้ปัญหาแคลเซียมคลอไรด์จึงมีจุดกดที่จุดเยือกแข็งที่น้อยกว่า ความเข้มข้นเท่ากัน.

อย่างไรก็ตามคุณ สามารถ ได้รับความเข้มข้นมากขึ้นในการแก้ปัญหาด้วย # "แคลเซียมคลอไรด์" _2 # กว่าด้วย # "โซเดียมคลอไรด์" #. ดังนั้น เป็นไปได้สูงสุด จุดซึมเศร้าจุดเยือกแข็งยิ่งใหญ่กว่าด้วย # "แคลเซียมคลอไรด์" _2 #.