คุณจะกำหนดสูตรเชิงประจักษ์และโมเลกุลสำหรับไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์ซึ่งคือ 5.94% H และ 94.06% O และมีมวลโมเลกุลเท่ากับ 34.01 g / mol ได้อย่างไร

ตอบ:

สูตรโมเลกุลคือ # "H" _2 "O" _2" #.

คำอธิบาย:

เนื่องจากเปอร์เซ็นต์เพิ่มขึ้นสูงสุด 100% เราสามารถสรุปได้ว่าเรามีตัวอย่าง 100 กรัมซึ่งจะช่วยให้เราแปลงเปอร์เซ็นต์เป็นกรัม

# "H": ## 5.94% => "5.94 g" #

# "O": ## 94.06% => "94.06 g" #

กำหนดโมลของแต่ละองค์ประกอบ

ก่อนอื่นเราต้องพิจารณาโมลของ H และ O โดยการหารมวลที่กำหนดด้วยมวลโมลาร์ของพวกเขา (น้ำหนักอะตอมในตารางธาตุ) ใน g / mol

# "H": ## 5.94cancel "g H" xx (1 "mol H") / (1.00794cancel "g H") = "5.89 mol H" #

# "O": ## 94.06 "g O" xx (1 "mol O") / (15.999 "g O") = "5.88 mol O" #

กำหนดอัตราส่วนโมลและสูตรเชิงประจักษ์

เนื่องจากจำนวนโมลสำหรับ H และ O เท่ากันอัตราส่วนโมลคือ 1

สูตรเชิงประจักษ์คือ # "HO" #

กำหนดสูตรโมเลกุล

มวลสูตรเชิงประจักษ์คือ # (1xx1.00794 "g / mol") + (1xx15.999 "g / mol") = "17.007 g / mol" #

มวลสูตรโมเลกุลคือ # "34.01 g / mol" #. เพื่อให้ได้ปัจจัยการคูณให้แบ่งมวลสูตรโมเลกุลด้วยมวลสูตรเชิงประจักษ์

# "ปัจจัยการคูณ" = (34.01 "g / mol") / (17.007 "g / mol") = "2.000" #

ในการรับสูตรโมเลกุลให้คูณตัวห้อยของสูตรเชิงประจักษ์คูณ 2

สูตรโมเลกุลคือ # "H" _2 "O" _2" #.

ตอบ:

สูตรเหล่านี้ใช้ในการแก้ปัญหา

n (สูตรเชิงประจักษ์) = สูตรโมเลกุล

n = มวลสูตรโมเลกุล / มวลสูตรเชิงประจักษ์

คำอธิบาย:

มวลอะตอมของ H = 1.008

มวลอะตอมของ O = 16

ปริมาณไฮโดรเจนที่มีอยู่ในตัวอย่าง = 5.94 / 1.008 = 5.8

ปริมาณออกซิเจนที่มีอยู่ในตัวอย่าง = 94.06 / 16 = 5.8

อัตราส่วน: H: O

5.8: 5.8

1: 1

สูตรเชิงประจักษ์ = HO

n (สูตรเชิงประจักษ์) = สูตรโมเลกุล

n = มวลสูตรโมเลกุล / มวลสูตรเชิงประจักษ์

n = 34.01 / 17

=2

2 (HO) = H2O2

H2O2 เป็นสูตรโมเลกุล