วิธีแก้ปัญหามี [H ^ +] = 2.0 * 10 ^ -5 M. คุณจะพบ pOH ของวิธีนี้ได้อย่างไร

ตอบ:

pOH = 9.30

คำอธิบาย:

คุณสามารถหาคำตอบหนึ่งในสองวิธี สิ่งแรกคือการใช้ค่าคงที่ผลิตภัณฑ์ไอออนสำหรับน้ำ:

#K_w = "H" _3 "O" ^ (+) "OH" ^ (-) = 1.0xx10 ^ (- 14) #

เนื่องจาก Kw และความเข้มข้นของไอออนไฮโดรเจนในสารละลายเป็นที่รู้จักกันเราสามารถจัดเรียงสมการใหม่เพื่อแก้ปัญหาสำหรับความเข้มข้นของไฮดรอกไซด์ไอออน เราสามารถทำได้โดยการหาร Kw ด้วย H + เพื่อแก้สำหรับ OH- เช่น:

Kw / H + = OH-

# (1.0xx10 ^ (- 14)) / (2.0xx10 ^ (- 5) "M") = 5xx10 ^ (- 10) "M" #

ตอนนี้เรามีความเข้มข้นของไฮดรอกไซด์ไอออนในสารละลาย ในการค้นหา pOH คุณต้องใช้ -log ของสมาธินั้นดังนี้:

-log (# 5xx10 ^ (- 10) # M) = 9.30 ดังนั้น pOH = 9.30

วิธีที่สองนั้นง่ายกว่ามาก เพียงแค่บันทึก -log ของความเข้มข้นของไฮโดรเจนไอออน: -log (# 2.0xx10 ^ (- 5 # M) = 4.70

ค่านั้นหมายถึงค่า pH ของสารละลาย ในการรับ pOH จากค่า pH ให้ทำ 14 - pH = pOH

จากนั้นคุณควรมาถึงคำตอบเดียวกัน: 14 - 4.70 = 9.30