คำถาม # 12b3b + ตัวอย่าง

ตอบ:

คำตอบสั้น ๆ ที่ดีที่สุดที่ฉันสามารถให้ได้ก็คือมันเป็นเพราะเมื่อความดันเพิ่มขึ้นปริมาณของก๊าซที่เท่ากันจะถูกบีบเข้าไปในพื้นที่ที่เล็กกว่า

คำอธิบาย:

อย่างที่ฉันได้กล่าวไปแล้วปริมาณก๊าซที่เท่ากันนั้นถูกบีบเข้าไปในพื้นที่ขนาดเล็กลงพร้อมกับเพิ่มความกดดัน

จำไว้ว่าความดันนั้นวัดจากจำนวนโมเลกุลของก๊าซที่กระทบกับผนังด้านในภาชนะ

ด้วยเหตุนี้เมื่อความดันเพิ่มขึ้นจำนวนของโมเลกุลก็กระทบกับผนังของตู้คอนเทนเนอร์และคำอธิบายที่ดีที่สุดสำหรับสิ่งนั้นก็คือกำแพงนั้นเข้ามาใกล้มากขึ้นจึงทำให้ปริมาตรน้อยลง

สิ่งนี้สามารถพิสูจน์ได้โดยใช้กฎของ Boyle ซึ่งเป็นรูปแบบของกฎหมายก๊าซแบบรวม กฎหมายก๊าซรวมระบุว่า: # (V_s P_s) / T_s = (V_f P_f) / T_f #

ที่ไหน # V # ย่อมาจาก Volume # P # หมายถึงแรงกดดันและ # T # ย่อมาจากอุณหภูมิ และตัวห้อย "s" และ "f" หมายถึงการเริ่มต้นและสิ้นสุดตามลำดับ เนื่องจากคุณไม่ได้พูดถึงอะไรเกี่ยวกับอุณหภูมิจึงปลอดภัยที่จะสมมติว่าคุณกำลังพูดถึงเมื่ออุณหภูมิคงที่

ดังนั้น # T #ทั้งหมดยกเลิกซึ่งกันและกันออกจากกฎของ Boyle ซึ่งกล่าวว่า #V_s P_s = V_f P_f #

เนื่องจากคำถามเดิมของคุณถามว่าทำไมเมื่อความดันเพิ่มขึ้นปริมาตรจะลดลงดังนั้นขอผมสาธิตให้คุณดู

บอกว่าเรามี # 2 "ลิตรของก๊าซ" = ปริมาณ # ที่ # 1 บรรยากาศ = ความดัน #. สิ่งเหล่านี้เป็นทั้งการวัดเริ่มต้นของเราดังนั้นเรามาดูกัน # V_s # และ # P_s #

ดังนั้นตอนนี้เรามี # 2 L * 1 atm = V_f P_f #

และสถานการณ์ของคุณบอกว่าถ้าเราเพิ่มความดันปริมาตรจะลดลง

ลองเปลี่ยนความดันเริ่มต้นจาก 1 atm เป็น 2 atm ในความดันสุดท้าย ดังนั้นตอนนี้เรามี # 2 L * 1 atm = V_f * 2atm #

เพื่อแก้หา # V_f # เราหารทั้งสองข้างด้วย 2 ATM แล้วเราก็เหลือ # 1 Litre = V_f #

ดังนั้นถ้าเราเพิ่มความดันของตัวอย่างเป็น 2 atm ปริมาตรของเราจะลดลงเป็น 1 ลิตร

มีคำอธิบายว่าทำไมเมื่อคุณเพิ่มความดันปริมาตรจะลดลง

หวังว่ามันจะช่วย!