ตอบ:
ก) โมเมนต์ไดโพลจาก H- อะตอมไปยังอะตอม
b) อะตอมสมมาตร -> ไม่มีขั้ว
c) ช่วงดิโพลไปทาง cl-atoms
d) ไปยัง cl-atoms
e) สมมาตร -> ไม่มีขั้ว
คำอธิบาย:
ขั้นตอนที่ 1: เขียนโครงสร้างของลูอิส
ขั้นตอนที่ 2: โมเลกุลสมมาตรหรือไม่?
โมเลกุลแบบสมมาตรมีการกระจายตัวของอิเล็กตรอนทั่วทั้งอะตอม การอนุญาตให้อะตอมมีประจุเดียวกันทุกที่ (ไม่ใช่ negativ ที่ด้านหนึ่งและวางอีกตำแหน่ง)
Conclution: อะตอมแบบสมมาตรนั้นไม่มีขั้ว
มาดูโมเลกุลขั้วโลกอย่างละเอียด:
ขั้นตอนที่ 3: ช่วงเวลาใดที่ไดโพลทำงานได้ดี?
ลองดูโครงสร้างของลูอิสของโมเลกุล
ตัวอย่างค)
(ไม่รู้ว่าทำไมรูปภาพถึงใหญ่มาก … ฮ่า ๆ)
มีอิเล็กตรอนรอบ cl เพิ่มมากขึ้น ดังนั้นโมเลกุลจึงเป็นลบมากขึ้นรอบ ๆ cl-atoms
ลูกศรจะชี้ไปที่ cl-atoms
หวังว่าคำตอบนี้จะเป็นประโยชน์!
โชคดี:)
แก้วถูกเตรียมโดยการได้ยินทรายด้วยหินปูนและโซดาซักผ้า 8. SiO2 (s) + _ CaCO3 (s) CaSIO3 (s) + Co2 (g)? 9. _ SiO2 + + Na2CO3 (Na) Na2SiO3 + CO2 (g)?
ปฏิกิริยาทั้งสองเป็นปฏิกิริยาเปลี่ยนคู่ง่าย ๆ ดังนั้นค่าสัมประสิทธิ์คือ 1 ปฏิกิริยาการแทนที่สองครั้งคือปฏิกิริยาที่ประจุบวกและประจุลบของสารทั้งสองสลับตำแหน่ง A ^ + B ^ - + C ^ + D ^ - A ^ + D ^ - + C ^ + B ^ - SiO_2 + CaCO_3 = CaSiO_3 + CO_2 SiO_2 + Na_2CO_3 = Na_2SiO_3 + CO_2
คำศัพท์ทางเคมีสำหรับ CH3Cl คืออะไร?
ศัพท์ทางเคมีของ "CH" _3 "Cl" คือ chloromethane Chloromethane ยังเป็นที่รู้จักกันในนามเมธิลคลอไรด์หรือ monochloromethane เป็นก๊าซไม่มีสีซึ่งละลายที่ -97.4 ° C และเดือดที่ -23.8 ° C มันไวไฟสูงมากและยังมีข้อกังวลเกี่ยวกับความเป็นพิษของก๊าซ ด้วยเหตุนี้จึงไม่ได้ใช้ในผลิตภัณฑ์ผู้บริโภคอีกต่อไป มันเป็น haloalkane และสามารถหาได้โดยการต้มส่วนผสมของเมทานอลกรดซัลฟิวริกและโซเดียมคลอไรด์ วิธีนี้ไม่เหมือนกับวิธีที่ใช้ในปัจจุบัน แต่ทั้งสองวิธีมีความคล้ายคลึงกัน
สามารถผลิตกรดซัลฟิวริกได้กี่กรัมโดย SO3 3 โมล
294.27g ก่อนอื่นให้หาจำนวนโมล (หรือจำนวน) ของกรดซัลฟูริก (หรือ H_2SO_4) ที่ผลิต SO_3 + H_2O -> H_2SO_4 ก่อนอื่นให้ดูที่ค่าสัมประสิทธิ์ stoichiometric (เช่นจำนวนใหญ่ที่อยู่ด้านหน้าของแต่ละสารเมื่อมี ไม่มีการเขียนเป็นตัวเลขซึ่งหมายความว่าสัมประสิทธิ์ของปริมาณสารสัมพันธ์คือ 1) 1SO_3 + 1H_2O -> 1H_2SO_4 สิ่งนี้พูดได้ว่าเมื่อ 1 โมลของ SO_3 ทำปฏิกิริยากับ 1 โมลของ H_2O 1 โมลของ H_2SO_4 จะเกิดขึ้น 1 โมล ดังนั้นเมื่อใช้ 3 โมลของ SO_3 จะทำการสร้างโมลของ H_2SO_4 3 โมลเพื่อหามวลของ H_2SO_4 ที่สร้างขึ้นให้คูณจำนวนโมลด้วยมวลโมลของ H_2SO_4 มวลโมลาร์: 2 (1.01) + 32.07 + 4 (16.00) = 98.09 gmol ^ -1 3 x 98.09 = 294.27g