สามารถผลิตกรดซัลฟิวริกได้กี่กรัมโดย SO3 3 โมล

ตอบ:

294.27g

คำอธิบาย:

ก่อนอื่นให้หาจำนวนโมล (หรือจำนวน) ของกรดซัลฟูริก (หรือ # H_2SO_4 #) ที่ผลิต

# SO_3 + H_2O #--># H_2SO_4 #

ขั้นแรกให้ดูที่ค่าสัมประสิทธิ์ stoichiometric (เช่นตัวเลขขนาดใหญ่ที่อยู่ด้านหน้าของสารแต่ละชนิดเมื่อไม่มีการเขียนจำนวนมากหมายความว่าค่าสัมประสิทธิ์ stoichiometric คือ 1)

# 1SO_3 + 1H_2O #--># 1H_2SO_4 #

นี่คือสิ่งที่บอกว่าเมื่อ 1 โมลของ # SO_3 # ทำปฏิกิริยากับ 1 โมลของ # H_2O #1 โมลของ # H_2SO_4 # ผลิต

ดังนั้นเมื่อ 3 โมล # SO_3 # ถูกใช้ไปแล้ว 3 โมล # H_2SO_4 # ผลิต

เพื่อหามวลของ # H_2SO_4 # ผลิตแล้วคูณจำนวนโมลด้วยมวลโมลาของ # H_2SO_4 #.

มวลกราม: #2(1.01)+32.07+4(16.00)=98.09# # gMol ^ -1 #

3 x 98.09 = 294.27g

คุณมีไฮโดรเจน 1.45 โมล มีกี่อะตอม

1.74638 * 10 ^ 24 อะตอมไฮโดรเจนใน 1 โมลขององค์ประกอบใด ๆ เรารู้ว่ามีอนุภาค 6.022 * 10 ^ 23 ดังนั้นใน 1.45 โมลจึงมี: 1.45 * 6.022 * 10 ^ 23 = 8.7319 * 10 ^ 23 อนุภาค ไฮโดรเจนเป็นไดอะตอมมิคที่มีค่าเป็น H_2 ดังนั้น 2 * 8.7319 * 10 ^ 23 = 1.74638 * 10 ^ 24

ความร้อนแฝงของฟิวชั่นสำหรับน้ำแข็งคือ 6.0 kJ / โมล ในการละลายน้ำแข็ง 36 กรัม (ของแข็ง H_2O) ที่ 0 ° C จำเป็นต้องใช้พลังงานเท่าไหร่?

"12 kJ" ฟันกรามร้อนแฝงของฟิวชั่นซึ่งเป็นชื่อทางเลือกที่มอบให้กับเอนทาลปีของฟิวชั่นจะบอกคุณว่าต้องใช้ความร้อนมากเพียงใดในการแปลงสารที่ระบุในปริมาณหนึ่งกรัมหรือโมล ของแข็งที่จุดหลอมเหลวของมันเป็นของเหลวที่จุดหลอมเหลวของมัน น้ำแข็งถูกกล่าวว่ามีเอนทัลปีกรามของฟิวชั่นเท่ากับ DeltaH_ "fus" = "6.0 kJ mol" ^ (- 1) ซึ่งหมายความว่าเพื่อที่จะละลายน้ำแข็ง 1 โมลที่จุดหลอมเหลวปกติที่ 0 ^ @ "C" คุณต้องจัดหาด้วยความร้อน "6.0 kJ" ทีนี้ตัวอย่างน้ำแข็งของคุณมีมวลเป็น "36 กรัม" ดังนั้นสิ่งแรกที่ต้องทำที่นี่คือการแปลงมันให้เป็นโมลโดยใช้มวลโมลของน้ำ 36 สี (สีแดง) (ยกเลิก (สี (สีดำ) (&q

มีกี่อะตอมในหนึ่งโหล มีกี่อะตอมใน 1 โมล

มี 6.022 คูณ 10 ^ 23 อะตอมใน 1 โมลของสารใด ๆ ฉันคิดว่าอะตอมโหลมี 12 อะตอม ถ้าคุณหมายถึงโมลโหลเป็น 12 (6.022 คูณ 10 ^ 23) อะตอม 6.022 คูณ 10 ^ 23 เรียกว่าหมายเลข Avogadro และเป็นจำนวนโมเลกุลใน 1 โมลของสาร