ตอบ:
ดูด้านล่าง
คำอธิบาย:
สมดุลที่สมดุล
# 2C_2H_6 + 7O_2 = 4 CO_2 + 6H_2O #
โดย eqn สมดุล
อีเทน 60 กรัมต้องการออกซิเจน 7x32 = 224 กรัม
อีเทนที่นี่มีมากเกินไปออกซิเจนจะถูกบริโภคอย่างเต็มที่
ด้วยเหตุนี้
ออกซิเจน 300 กรัมจะบริโภค # 60 * 300/224 = 80.36 g # อีเทน
ออกจาก (270-80.36) = 189.64 กรัมอีเทน
โดย eqn สมดุล
อีเธน 60 กรัมผลิตคาร์บอนไดออกไซด์ 4x44 กรัม
ดังนั้นปริมาณ CO2 ที่ผลิตได้ =# 4 * 44 * 80.36 / 60 = 235.72g #
และไม่มี โมลจะเป็น #235.72/44# = 5.36 โดยที่ 44 คือมวลโมลาร์ของคาร์บอนไดออกไซด์
ตอบ:
สมการที่สมดุลคือ # C_2H_6 + 7 / 2O_2 ถึง 2CO_2 + 3H_2O #
คำอธิบาย:
สมการที่สมดุลคือ # C_2H_6 + 7 / 2O_2 ถึง 2CO_2 + 3H_2O #
อีกทางเลือกหนึ่งนี้สามารถเขียนเป็น # 2C_2H_6 + 7O_2 ถึง 4CO_2 + 6H_2O #
ค้นหาจำนวนโมลของสารตั้งต้นแต่ละตัว:
สำหรับ # C_2H_6 #กับมวลโมลาร์ #30# # gMol ^ -1 #:
# n = m / M = 270/30 = 9 # # mol #
สำหรับ # O_2 #กับมวลโมลาร์ #32# # gMol ^ -1 #:
# n = m / M = 300/32 = 9.375 # # mol #
อาจดูเหมือนว่าเรามีส่วนเกิน # O_2 #แต่อย่าลืมว่า #1# # mol # ของ # C_2H_6 # จำเป็นต้องใช้ #7/2# # mol # ของ # O_2 #ดังนั้นในความเป็นจริงเรามีออกซิเจนน้อยกว่าที่เราต้องการ บาง # C_2H_6 # จะยังไม่ถูกเผาไหม้ในตอนท้ายของปฏิกิริยา
หาร #9.375# # mol # โดย #7/2# เพื่อค้นพบว่า #2.68# # mol # ของ # C_2H_6 # จะตอบสนอง แต่ละโมลของ # C_2H_6 # ผลิต #2# # mol # ของ # CO_2 #ดังนั้น #5.36# # mol # ของ # CO_2 # จะถูกผลิต
ปริมาณที่เหลืออยู่ของ # C_2H_6 # จะ #9-2.68=6.32# # mol #. เพื่อหามวลส่วนเกิน # C_2H_6 #:
# m = นาโนเมตร = 6.32 * 30 = 189.6 # # G #
