เคมี

อย่างที่คุณอาจจะรู้ว่ากรดของลูอิสเป็นสารประกอบที่สามารถรับคู่อิเล็กตรอนได้ ถ้าคุณดู FeBr_3 สิ่งแรกที่ควรโดดเด่นคือความจริงที่ว่าคุณได้รับโลหะทรานซิชันเฟนจะถูกผูกมัดกับธาตุที่มีอิเลคโตรเจน ความแตกต่างของอิเลคโตรเนกาติวีตี้นี้สร้างประจุบวกบางส่วนบนเฟซึ่งจะอนุญาตให้รับคู่อิเล็กตรอน โปรดจำไว้ว่าโลหะทรานซิชันมีความสามารถในการขยายออคเต็ตของพวกมันเพื่อรองรับอิเลคตรอนมากขึ้นดังนั้นกฎง่ายๆคือสารประกอบที่เกิดขึ้นจากโลหะทรานซิชันที่จับคู่กับอิเลคโตรเนกาติ FeBr_3 นั้นถูกใช้เป็นตัวเร่งปฏิกิริยาในการทำโบรมีนของเบนซีนเนื่องจากมีลักษณะเป็นกรดลูอิสที่แข็งแกร่ง โมเลกุลโบรมีน (Br_2) จะทำปฏิกิริยากับ FeBr_3 และบริจาคอิเล็กตรอนหนึ่งคู่โดยไม่ต้ อ่านเพิ่มเติม »

"FeCl" _3 เป็นกรด Lewis เพราะสามารถรับคู่อิเล็กตรอนจากฐาน Lewis > "Fe" อยู่ในช่วงเวลา 4 ของตารางธาตุ องค์ประกอบของอิเล็กตรอนคือ "[Ar] 4s" ^ 2 "3d" ^ 6 มันมีอิเล็กตรอนวาเลนซ์แปดตัว เพื่อให้ได้องค์ประกอบ "[Kr]" มันสามารถเพิ่มอิเล็กตรอนได้มากถึงสิบตัว ใน "FeCl" _3 อะตอม "Cl" สามตัวนั้นมีอิเล็กตรอนวาเลนซ์เพิ่มขึ้นอีกสามตัวเพื่อรวมเป็น 11 อะตอมอะตอม "Fe" สามารถรับอิเล็กตรอนจากผู้บริจาคจับคู่อิเล็กตรอนได้ง่ายขึ้น ตัวอย่างเช่น "Cl" ^ "-" + "FeCl" _3 "FeCl" _4 ^ "-" เนื่องจาก "FeCl" _3can อ่านเพิ่มเติม »

Francium ตั้งสมมติฐานว่าเป็นโลหะที่มีปฏิกิริยามากที่สุด แต่มีน้อยมากหรือสามารถสังเคราะห์ได้และครึ่งชีวิตที่ยาวนานที่สุดของไอโซโทปที่อุดมสมบูรณ์มากที่สุดคือ 22.00 นาทีเพื่อไม่ให้สามารถเกิดปฏิกิริยาได้ Francium เป็นโลหะอัลคาไลในกลุ่ม 1 / IA โลหะอัลคาไลทั้งหมดมีอิเล็กตรอนวาเลนซ์หนึ่งตัว เมื่อคุณลงไปในกลุ่มจำนวนของระดับพลังงานอิเลคตรอนจะเพิ่มขึ้น - ลิเธียมมีสอง, โซเดียมมีสาม, ฯลฯ ... , ตามที่ระบุด้วยหมายเลขระยะเวลา ผลก็คืออิเล็กตรอนชั้นนอกสุดจะอยู่ห่างจากนิวเคลียสมากขึ้น แรงดึงดูดจากนิวเคลียสบวกถึงอิเล็กตรอนเชิงลบมีค่าน้อยกว่า สิ่งนี้ทำให้การถอดอิเล็กตรอนออกง่ายขึ้นและทำให้อะตอมมีปฏิกิริยามากขึ้น ซีเซียม (ซีเซียม) เป็นโลหะที่ท อ่านเพิ่มเติม »

ในกระบวนการแช่แข็งน้ำจะสูญเสียความร้อนไปยังสภาพแวดล้อมดังนั้นจึงเป็นกระบวนการคายความร้อน การแช่แข็งเป็นกระบวนการของของเหลวที่เปลี่ยนสถานะเป็นของแข็ง ลองกลั่นกรองกระบวนการอย่างใกล้ชิด เริ่มจากน้ำกันก่อน ถ้วยน้ำบรรจุโมเลกุล "H" _2 "O" ขนาดเล็กจำนวนมาก โมเลกุลเล็ก ๆ แต่ละตัวเคลื่อนที่และมีพลังงานจำนวนหนึ่ง เมื่อน้ำอยู่ในช่องแช่แข็งน้ำจะค่อยๆสูญเสียความร้อนไปยังอากาศเย็นรอบ ๆ โมเลกุลของน้ำที่สูญเสียพลังงานเริ่มเคลื่อนไหวช้าๆเข้ามาใกล้และแพ็คใกล้พอที่จะเปลี่ยนเป็นน้ำแข็ง ในกระบวนการนี้น้ำจะปล่อยความร้อนออกไปสู่สิ่งแวดล้อมโดยรอบดังนั้นจึงเป็นกระบวนการคายความร้อน เมื่อน้ำสูญเสียพลังงานโมเลกุลแต่ละตัวจะเคลื่อนท อ่านเพิ่มเติม »

ทำไม? เนื่องจากพลังงานที่ปลอดจากกิ๊บส์นั้นเป็นเกณฑ์เดียวที่ชัดเจนสำหรับความเป็นธรรมชาติของการเปลี่ยนแปลงทางเคมี พลังงานปลอดกิ๊บส์จะไม่รวมอยู่ในหลักสูตร A ของสหราชอาณาจักรอีกต่อไป มันรวมถึงทั้งคำ enthalpy (DeltaH) และระยะเอนโทรปี (DeltaS) เครื่องหมายของมันทำนายความเป็นธรรมชาติสำหรับปฏิกิริยาทางกายภาพและทางเคมี มันยังคงใช้กันอย่างแพร่หลาย กิ๊บส์ตัวเองเป็นพหูสูตที่ประสบความสำเร็จและได้มีส่วนร่วมมหาศาลกับเคมีฟิสิกส์วิศวกรรมและคณิตศาสตร์ อ่านเพิ่มเติม »

กฎหมายของ Hess ช่วยให้เราสามารถใช้วิธีการทางทฤษฎีในการพิจารณาการเปลี่ยนแปลงของเอนทัลปีซึ่งหนึ่งเชิงประจักษ์นั้นเป็นไปไม่ได้หรือไม่สามารถทำได้ ลองพิจารณาปฏิกิริยาของไฮเดรตของแอนไฮดรัสคอปเปอร์ (II) ซัลเฟต: "CuSO" _4 + 5 "H" _2 "O" -> "CuSO" _4 * 5 "H" _2 "O" นี่เป็นตัวอย่างของปฏิกิริยาสำหรับ การเปลี่ยนแปลงเอนทาลปีใดที่ไม่สามารถคำนวณได้โดยตรง เหตุผลสำหรับเรื่องนี้ก็คือน้ำจะต้องทำหน้าที่สองอย่าง - เป็นสารให้ความชุ่มชื่นและเป็นมาตรวัดอุณหภูมิ - ในเวลาเดียวกันและในตัวอย่างน้ำเดียวกัน สิ่งนี้ไม่สามารถทำได้ อย่างไรก็ตามเราสามารถวัดการเปลี่ยนแปลงเอนทาลปีสำหรับการละลายขอ อ่านเพิ่มเติม »

ไม่ถ้ารังสีแกมมามีพลังมากกว่ารังสีเอกซ์และรังสีเอกซ์สามารถทะลุผ่านร่างกายของคุณได้คุณสามารถจินตนาการได้ว่ารังสีแกมม่าใดที่มีความสามารถ รังสีแกมมาเป็นพลังงานที่สูงมากซึ่งพวกเขาต้องการเมตรคอนกรีตหรือเซ็นต์ของตะกั่วที่ต้องหยุดเนื่องจากพลังงานทะลุทะลวงสูง แม้จะมีพลังงานในการทำให้ไอออไนซ์ค่อนข้างต่ำ แต่รังสีแกมม่ายังสามารถทำร้ายคุณได้โดยการทำปฏิกิริยากับเซลล์และ DNA ของคุณ วิธีที่ดีที่สุดที่จะปลอดภัยจากรังสีแกมม่าคือการวางวัตถุที่มีความหนาแน่นสูงระหว่างคุณและแหล่งกำเนิดรังสีแกมม่า แต่แจ็คเก็ตหรือครีมกันแดดจะไม่เพียงพอ อ่านเพิ่มเติม »

สำหรับปัญหากฎหมายก๊าซทั้งหมดมีความจำเป็นที่จะต้องทำงานในระดับเคลวินเนื่องจากอุณหภูมิอยู่ในตัวหารในกฎของก๊าซรวม (P / T, V / T และ PV / T) และสามารถหาได้ในกฎแก๊สอุดมคติสำหรับตัวหาร (PV / RT) ถ้าเราวัดอุณหภูมิเป็นองศาเซลเซียสเราอาจมีค่าเป็นศูนย์องศาเซลเซียสและนี่จะแก้ปัญหาโดยไม่มีวิธีแก้ปัญหาเนื่องจากคุณไม่สามารถมีค่าเป็นศูนย์ในตัวส่วน อย่างไรก็ตามหากเราไปถึงศูนย์ในระดับเคลวินนี่จะเป็นศูนย์แน่นอนและทุกเรื่องจะหยุดและดังนั้นจึงไม่มีกฎหมายเกี่ยวกับก๊าซที่ต้องกังวล แน่นอนว่านี่เป็นสถานการณ์ที่ทำให้เข้าใจง่าย แต่มันทำให้เรานึกถึงคณิตศาสตร์ว่าทำไมเราถึงทำงานในเคลวินแทนที่จะเป็นเซลเซียสโดยเฉพาะกฎหมายของแก๊ส ฉันหวังว่านี่จะเป็นประโย อ่านเพิ่มเติม »

พันธะไอออนิกเป็นปฏิกิริยาคายความร้อนเนื่องจากการบรรจุไอออนที่มีประจุตรงข้ามกันไว้ในโครงสร้างผลึกทำให้มันมีความเสถียรอย่างยิ่ง เราสามารถพิจารณาการก่อตัวของ NaCl ในรูปแบบที่เกิดขึ้น นา (s) นา (g); ΔH = 107.3 kJ / mol Na (g) Na (g) + e ; ΔH = 495.8 kJ / mol ½Cl (g) Cl (g); ΔH = 121.7 kJ / mol Cl (g) + e Cl (g); ΔH = -348.8 kJ / mol ดังนั้นมันต้องใช้ 376.0 kJ เพื่อแปลง 1 โมลของ Na และ½ mol ของCl เป็น 1 mol ของ Naas และ Clase ของไอออน พลังงานขัดแตะΔH_ "latt" คือพลังงานที่ต้องใช้ในการแยก 1 โมลที่สมบูรณ์ของสารประกอบไอออนิกที่เป็นของแข็งออกเป็นไอออนของก๊าซ สำหรับ NaCl, NaCl (s) Na (g) + Cl (g); ΔH_ "latt& อ่านเพิ่มเติม »

คำตอบสั้น ๆ ล่วงหน้าโดยมีจุดที่ความสำคัญของพันธะไอออนิก: - ความสำคัญหลักของพันธะไอออนิกคือ: - => สารประกอบอินทรีย์ส่วนใหญ่ถูกสังเคราะห์ขึ้นเนื่องจากมีพันธะไอออนิกอยู่ ด้วยการเชื่อมแบบนี้มันง่ายที่จะรู้ว่าปฏิกิริยาของพวกมันในการสร้างสารประกอบเฉพาะ => พันธะชนิดนี้มีแนวโน้มที่จะเก็บอะตอมที่มีประจุแตกต่างกัน (เช่นโลหะและไม่ใช่โลหะ) ซึ่งเอื้อต่อวัตถุประเภทต่าง ๆ รอบตัวเรา ตัวอย่างเช่นเกลือที่คุณกิน !! => พันธะไอออนิกยังรับผิดชอบในการละลายสารประกอบในตัวทำละลายขั้วโลก อ่านเพิ่มเติม »

พันธะไอออนิกเกิดขึ้นเมื่อไอออนประจุบวกสองตัวที่มารวมกัน การทำงานร่วมกันระหว่างไอออนทั้งสองนี้ถูกควบคุมโดยกฎแห่งการดึงดูดด้วยไฟฟ้าสถิตหรือกฎของคูลอมบ์ ตามกฎหมายของคูลอมบ์ประจุไฟฟ้าทั้งสองที่อยู่ตรงข้ามกันจะดึงดูดซึ่งกันและกันด้วยแรงที่แปรผันตามขนาดของประจุที่เกี่ยวข้องและจะแปรผกผันกับระยะห่างระหว่างสี่เหลี่ยมจัตุรัส การดึงดูดด้วยไฟฟ้าสถิตเป็นแรงที่แรงมากซึ่งหมายความโดยอัตโนมัติว่าพันธะที่เกิดขึ้นระหว่างประจุบวก (ประจุบวก - ประจุ) และประจุลบ (ประจุลบประจุลบ) มีความแข็งแรงมากเช่นกัน ปัจจัยสำคัญในการพิจารณาความแข็งแรงของแรงดึงดูดไฟฟ้าสถิตระหว่างไอออนทั้งสองคือขนาดของประจุ นี่คือที่ซึ่งพันธะไอออนิกแตกต่างอย่างมากจากพันธะไฮโดรเจ อ่านเพิ่มเติม »

พันธะไอออนิกสร้างเครือข่ายของพันธะหลายตัว ความแข็งแรงของพันธะโควาเลนต์เดียวต้องการพลังงานมากกว่าที่จะแตกตัวมากกว่าพันธะไอออนิกเดี่ยว อย่างไรก็ตามพันธะไอออนิกจะก่อตัวเป็นเครือข่ายคริสตัลที่มีประจุบวกสามารถจับยึดได้โดยประจุลบมากถึงหกค่า สิ่งนี้ทำให้พันธะไอออนิกแข็งแกร่งขึ้น จุดหลอมเหลวของสารประกอบไอออนิกจะมากกว่าจุดหลอมเหลวของสารประกอบโควาเลนต์ น้ำตาลจะละลายได้ง่ายกว่าเกลือที่พูด (Sodium Chloride) อย่างไรก็ตามพันธะโควาเลนต์ในน้ำตาลจะมีพลังงานมากกว่าพันธะในเกลือ วางน้ำตาลขับเคลื่อนบนจานร้อนและมันจะระเบิดเป็นเปลวไฟเมื่อโดนจานร้อน พันธะไอออนิกในเกลือจะแตกง่ายในสารละลายน้ำซึ่งแสดงจุดอ่อนของพันธะไอออนิกเดี่ยว ในกรณีที่พันธะโควาเล อ่านเพิ่มเติม »

เพียงเพราะมันมี 26 โปรตอน ตารางธาตุเป็นแผนภูมิที่มนุษย์สร้างขึ้นซึ่งจัดทำขึ้นเพื่อจำแนกองค์ประกอบตามลักษณะ องค์ประกอบจะถูกจัดเรียงตามลำดับโดยการเพิ่มจำนวนโปรตอน โปรตอนประกอบขึ้นเป็นตัวตนและลักษณะที่องค์ประกอบของกระบวนการ (คุณสามารถเปลี่ยนปริมาณของอิเล็กตรอน [มันทำให้ไอออน] หรือเปลี่ยนปริมาณของนิวตรอน [มันทำให้เป็นไอโซโทป] แต่คุณไม่สามารถเปลี่ยนโปรตอนได้ ธาตุ].) เหล็กมี 26 โปรตอน (ที่มีการจัดเรียงอิเล็กตรอน 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 3d6) วางไว้กับโลหะในช่วงเปลี่ยนผ่านอื่น ๆ เนื่องจากลักษณะที่ใช้ร่วมกันที่คล้ายกัน อ่านเพิ่มเติม »

สำหรับ g: 800e ^ (- xln (2) / 6), x ใน [0,30] กราฟ {800e ^ (- xln (2) / 6) [0, 30, -100, 1000]} หรือกิโลกรัม: 0.8e ^ (- xln (2) / 6), x ใน [0,30] กราฟ {0.8e ^ (- xln (2) / 6) [0, 30, -0.1, 1]} สมการสลายตัวแบบเลขชี้กำลังสำหรับ สารคือ: N = N_0e ^ (- lambdat) โดยที่: N = จำนวนของอนุภาคที่มีอยู่ (แม้ว่าสามารถใช้มวลได้ด้วย) N_0 = จำนวนของอนุภาคที่จุดเริ่มต้น lambda = ค่าคงที่การสลายตัว (ln (2) / t_ (1 / 2)) (s ^ -1) t = เวลาเพื่อทำให้สิ่งต่าง ๆ ง่ายขึ้นเราจะเก็บครึ่งชีวิตในแง่ของชั่วโมงในขณะที่วางแผนเวลาเป็นชั่วโมง ไม่สำคัญว่าคุณใช้หน่วยใดตราบใดที่ t และ t_ (1/2) ใช้หน่วยเวลาเดียวกันในกรณีนี้คือชั่วโมง ดังนั้น N_0 = 800g (หรือ อ่านเพิ่มเติม »

ลองพิจารณาการกำหนดค่าอิเล็กตรอนแบบเป็นกลาง: "Fe": [Ar] 3d ^ 6 4s ^ 2 "Mn": [Ar] 3d ^ 5 4s ^ 2 วง 4s จะสูงกว่าพลังงานในอะตอมเหล่านี้ดังนั้นจึงเป็นไอออนก่อน : "Fe" ^ (2+): [Ar] 3d ^ 6 "Mn" ^ (2+): [Ar] 3d ^ 5 ดึงออก: "Fe" ^ (2+): ul (uarr darr) "" ul (สี uarr (สีขาว) (darr)) "" ul (สี uarr (สีขาว) (darr)) "" ul (สี uarr (สีขาว) (darr)) "" ul (สี uarr (สีขาว) (darr)) "Mn" ^ (2+): ul (สี uarr (สีขาว) (darr)) "" ul (สี uarr (สีขาว) (darr)) "" ul (สี uarr (สีขาว) (darr)) "" ul ( สี uarr (สีขาว) (darr) อ่านเพิ่มเติม »

เพราะของเหลวมีจุดเดือดต่างกัน ของเหลวทุกชนิดมีจุดเดือดต่างกัน ตัวอย่างน้ำ (H_2O) มีจุดเดือด 212 องศาฟาเรนไฮต์ (100 องศาเซลเซียส) ที่ระดับน้ำทะเลและสารฟอกขาวที่ใช้ในครัวเรือน (โซเดียมไฮโปคลอไรต์หรือโซเดียมคลอไรด์) มีจุดเดือด 214 องศาฟาเรนไฮต์ (101 องศาเซลเซียส) ที่ระดับน้ำทะเล . (เหนือและใต้ระดับน้ำทะเลจะเดือดที่อุณหภูมิต่ำและสูงกว่าตามลำดับ) หากคุณมีส่วนผสมของสารฟอกขาว (พวกเขาจะละลายเพราะทั้งสองขั้ว) และคุณให้ความร้อนถึง 212 องศาฟาเรนไฮต์ (100 องศาเซลเซียส) ที่ระดับน้ำทะเลน้ำจะระเหย แต่สารฟอกขาวจะไม่ทิ้งไว้ คุณด้วยไอน้ำและสารฟอกขาว อ่านเพิ่มเติม »

อิเล็กตรอนที่อยู่ในวงโคจรที่สูงกว่านั้นจะถูกเอาออกได้ง่ายกว่าวงโคจรที่ต่ำกว่า อะตอมขนาดใหญ่มีอิเล็กตรอนมากขึ้นในวงโคจรที่สูงขึ้น แบบจำลอง Bohr ของอะตอมมีนิวเคลียสส่วนกลางของโปรตอน / นิวตรอนและเมฆก้อนนอกของอิเล็กตรอนหมุนรอบนิวเคลียส ในสภาวะปกติของอะตอมจำนวนอิเล็กตรอนจะตรงกับจำนวนโปรตอนในนิวเคลียสอย่างแน่นอน อิเล็กตรอนเหล่านี้หมุนไปรอบ ๆ ในวงโคจรแบบแยกซึ่งเพิ่มระยะห่างจากนิวเคลียส เราแสดงถึงวงโคจรเหล่านี้ในฐานะ s, p, d และ f โดยที่อยู่ใกล้กับนิวเคลียสและ f ที่อยู่ไกลออกไป แต่ละวงจะมีอิเล็กตรอนจำนวน จำกัด ดังนั้นสำหรับอะตอมที่มีโปรตอนจำนวนมากอิเล็กตรอนจะต้องอยู่ในวงโคจรที่อยู่ห่างจากนิวเคลียส ยิ่งไกลออกไปจากอิเล็กตรอนนิวเคลีย อ่านเพิ่มเติม »

กฎของ Boyle ได้รับการกำหนดเป็นกฎหมายก๊าซทดลองซึ่งอธิบายว่าความดันของก๊าซลดลงเมื่อปริมาณของก๊าซดังกล่าวเพิ่มขึ้น คำอธิบายอย่างเป็นทางการของกฎหมายของ Boyle ระบุว่าแรงดันที่กระทำโดยมวลของก๊าซอุดมคตินั้นแปรผกผันกับปริมาตรที่มันใช้ถ้าอุณหภูมิและปริมาณของก๊าซยังคงไม่เปลี่ยนแปลง ศาสตร์นี้สามารถเขียนเป็น P alpha 1 / V หรือ PV = "คงที่" นี่คือที่เห็น k มักจะเป็นมันมักจะใช้เพื่ออธิบายค่าคงที่ ดังนั้น k ที่คุณอ้างถึงคือ PV = "ค่าคงที่" = k สิ่งนี้สามารถได้มาจากกฎของก๊าซอุดมคติ PV = nRT สำหรับเงื่อนไขที่ระบุโดยกฎของ Boyle เราจำเป็นต้องรักษาปริมาณของก๊าซซึ่งแสดงถึงจำนวนโมลและค่าคงที่อุณหภูมิ เนื่องจาก R เป็นค่าคงที่ อ่านเพิ่มเติม »

รังสีแม่เหล็กไฟฟ้าทั้งหมดอยู่ในรูปของโฟตอนดังนั้นอาจกล่าวได้ว่าเป็นแสง ร่างกายที่มีความร้อนสามารถผลิตรังสีได้ ขึ้นอยู่กับกระบวนการทางแม่เหล็กไฟฟ้าที่ต่อเนื่องในร่างกายนั้นจะเป็นตัวกำหนดวิธีการปล่อยรังสี พลังงานแม่เหล็กไฟฟ้าเคลื่อนที่ในรูปของคลื่น ความยาวคลื่นจะเป็นตัวกำหนดพลังงานที่ใช้ แสงที่มองเห็นได้เป็นเพียงส่วนเล็ก ๆ ของสเปกตรัม ความยาวคลื่นที่สั้นที่สุดคือสิ่งต่าง ๆ เช่นรังสีเอกซ์และรังสีแกมมา การที่ทุกคนกล่าวว่าการแผ่รังสีที่แตกต่างกันทั้งหมดในสเปกตรัมแม่เหล็กไฟฟ้าเป็นโฟตอนทั้งหมดแม้ว่าจะเป็นโฟตอนของระดับพลังงานที่แตกต่างกันอย่างมาก อนุภาคที่มีความยาวคลื่นสั้นกว่าจะมีพลังงานสูงกว่า อ่านเพิ่มเติม »

เรขาคณิตโมเลกุลใช้เพื่อกำหนดรูปร่างของโมเลกุล รูปร่างของโมเลกุลช่วยในการกำหนดคุณสมบัติของมัน ตัวอย่างเช่นคาร์บอนไดออกไซด์เป็นโมเลกุลเชิงเส้น ซึ่งหมายความว่าโมเลกุล CO_2 นั้นไม่ใช่ขั้วและจะไม่ละลายในน้ำมาก (ตัวทำละลายขั้วโลก) โมเลกุลอื่นมีรูปร่างแตกต่างกัน โมเลกุลของน้ำมีโครงสร้างโค้งงอ นี่คือเหตุผลหนึ่งว่าทำไมโมเลกุลของน้ำเป็นขั้วและมีคุณสมบัติเช่นการเกาะกันความตึงผิวและพันธะไฮโดรเจน วิดีโอนี้กล่าวถึงพื้นฐานของทฤษฎี VSEPR ซึ่งใช้เพื่อกำหนดรูปร่างของโมเลกุล การทำความเข้าใจรูปทรงเรขาคณิตของโมเลกุลยังช่วยให้นักวิทยาศาสตร์เข้าใจรูปร่างของโมเลกุลที่ซับซ้อนมากขึ้นเช่นโปรตีนและ DNA รูปร่างของโมเลกุลเหล่านี้มีบทบาทสำคัญอย่างไม่น่า อ่านเพิ่มเติม »

คุณสมบัติการรวมกันเป็นคุณสมบัติทางกายภาพของสารละลายเช่นระดับจุดเดือดสูงและจุดเยือกแข็งที่จุดเยือกแข็ง ในการคำนวณเหล่านี้อุณหภูมิของสารละลายจะเปลี่ยนไปเมื่อเราเพิ่มตัวละลายเข้าไปในตัวทำละลายมากขึ้นดังนั้นนี่หมายความว่าปริมาณของสารละลายจะเปลี่ยนไป เนื่องจากโมลาริตีเป็นโมลที่ถูกละลายต่อลิตรของสารละลายเราจึงไม่สามารถใช้โมลาริตีเป็นหน่วยความเข้มข้นของเราได้ นี่คือเหตุผลที่เราใช้โมลลิตี้ (โมลตัวถูกละลายต่อกิโลกรัมของตัวทำละลาย) เนื่องจากตัวทำละลายกิโลกรัมไม่เปลี่ยนแปลงตามอุณหภูมิ อ่านเพิ่มเติม »

เพราะมันผลิต NaOH และ H_2 เมื่ออยู่ในน้ำ ในคำจำกัดความของ Bronsted-Lowry ฐานเป็นตัวรับโปรตอน ในการเป็นฐานที่แข็งแกร่งสารต้องแยกตัวออกจากกันอย่างสมบูรณ์ในสารละลายที่เป็นน้ำเพื่อให้ "pH" สูง นี่คือสมการที่สมดุลของสิ่งที่เกิดขึ้นเมื่อของแข็งของ NaH ถูกวางลงในน้ำ: NaH (aq) + H_2O (l) -> NaOH (aq) + H_2 (g) NaOH อย่างที่คุณอาจทราบแล้วว่าเป็นฐานที่แข็งแกร่งมาก โดยพื้นฐานแล้วจะแยกตัวออกจากกันอย่างสมบูรณ์ในสารละลายน้ำเพื่อสร้าง Na ^ + และ OH ^ - ไอออน ดังนั้นอีกวิธีในการเขียนสมการของเราคือ: NaH (aq) + H_2O (l) -> Na ^ + (aq) + OH ^ (-) (aq) + H_2 (g) The H ^ (-) ใน NaH รับไอออน H ^ + จากน้ำเพื่อสร้างก๊าซ H_2 ทำให้เ อ่านเพิ่มเติม »

ปฏิกิริยาการทำให้เป็นกลางเกิดขึ้นระหว่างกรดและเบสที่ผลิตเกลือและน้ำเป็นผลิตภัณฑ์ นี่คือตัวอย่าง: HCl + NaOH -> HOH + NaCl HCl = กรดไฮโดรคลอริก NaH = โซเดียมไฮดรอกไซด์ (ฐาน) NaCl = เกลือตาราง HOH = น้ำโปรดทราบว่าเราคิดว่าน้ำเป็นสารประกอบไอออนิกในปฏิกิริยานี้ - นั่นคือกุญแจสำคัญใน ระบุปฏิกิริยานี้เป็นปฏิกิริยาเปลี่ยนคู่! นี่คือวิดีโอที่ให้การอภิปรายเพิ่มเติมในหัวข้อนี้ วิดีโอจาก: Noel Pauller หวังว่านี่จะช่วยได้! อ่านเพิ่มเติม »

ความแตกต่างของพลังงานอิสระระหว่างกราไฟท์และเพชรนั้นค่อนข้างเล็ก กราไฟท์นั้นมีความเสถียรทางอุณหพลศาสตร์มากกว่า พลังงานกระตุ้นที่จำเป็นสำหรับการแปลงจะมีขนาดใหญ่มาก! ฉันไม่ทราบถึงความแตกต่างของพลังงานอิสระระหว่างการจัดสรร 2 คาร์บอน มันค่อนข้างเล็ก พลังงานกระตุ้นที่จำเป็นสำหรับการแปลงจะใหญ่มากอย่างแน่นอน ดังนั้นข้อผิดพลาดในการคำนวณหรือการวัดการเปลี่ยนแปลงพลังงานน่าจะสูงกว่า (หรืออย่างน้อยก็เปรียบได้กับ) ค่าของความแตกต่างของพลังงาน นี่เป็นคำถามของคุณหรือไม่ อ่านเพิ่มเติม »

ความอิ่มตัวของออกซิเจนเป็นตัวชี้วัดการละลายออกซิเจนในน้ำ ความอิ่มตัวของออกซิเจนถูกใช้ทั้งในการแพทย์และวิทยาศาสตร์สิ่งแวดล้อม ความอิ่มตัวของออกซิเจนใช้ในการตรวจสอบปริมาณออกซิเจนของเซลล์เม็ดเลือดแดงที่มีในร่างกาย ร่างกายที่แข็งแรงแสดงเซลล์เม็ดเลือดแดงที่อิ่มตัวด้วยออกซิเจน ภาวะหัวใจที่ป้องกันเซลล์เม็ดเลือดแดงโดยเฉพาะอย่างยิ่งภาวะขาดออกซิเจนและอาการตัวเขียวทำให้ความอิ่มตัวของเลือดลดลงและเรียกร้องให้พบแพทย์ ในสภาพแวดล้อมทางน้ำออกซิเจนอิ่มตัวในน้ำช่วยให้พืชน้ำสามารถสังเคราะห์แสงใต้น้ำได้ มันเป็นสิ่งสำคัญที่จะสร้างความมั่นใจในความยั่งยืนของระบบนิเวศเฉพาะ อ่านเพิ่มเติม »

ความดันไม่เคยเป็นลบ เป็นบวกเสมอ (คุณไม่สามารถ "ยกเลิกการใช้" ความดันหรือบอก "พลังงานเชิงลบ" ได้) และในกรณีของงานแรงดัน - ปริมาตรในกรณีส่วนใหญ่ความดันภายนอกคงที่และเป็นแรงดันภายในที่อาจเปลี่ยนแปลง . งานถูกกำหนดด้วยความเคารพต่อทั้งระบบหรือสภาพแวดล้อม ในกรณีของคุณเนื่องจาก w = -PDeltaV งานถูกกำหนดจากมุมมองของระบบและมีการเขียนกฎข้อแรกของอุณหพลศาสตร์: DeltaE = q + w = q - PDeltaV และสำหรับสองกรณี (DeltaV คือ (+) หรือ ( -)) เรากำหนดเครื่องหมายลบให้กับสมการการทำงานของปริมาตรความดันเพื่อให้ตรงกับสัญญาณ กรณีที่ 1: DeltaV> 0 เมื่อระบบทำงานปริมาตรความดันในบริเวณโดยรอบระบบจะขยายและงานจะเป็นค่าลบตามระบบ การขยายต อ่านเพิ่มเติม »

ฉันคิดได้สามเหตุผลว่าทำไมครึ่งชีวิตจึงสำคัญ > ความรู้เกี่ยวกับครึ่งชีวิตของสารกัมมันตภาพรังสีเป็นสิ่งสำคัญเพราะมันช่วยให้สามารถสืบหาสิ่งประดิษฐ์ได้ ช่วยให้เราสามารถคำนวณระยะเวลาที่เราต้องเก็บกากกัมมันตรังสีจนกว่าจะปลอดภัย ช่วยให้แพทย์สามารถใช้ตัวติดตามกัมมันตภาพรังสีที่ปลอดภัย Half-life คือเวลาที่อะตอมของสารกัมมันตภาพรังสีจะสลายตัวครึ่งหนึ่ง นักวิทยาศาสตร์สามารถใช้ครึ่งชีวิตของคาร์บอน -14 เพื่อกำหนดอายุโดยประมาณของวัตถุอินทรีย์ พวกมันเป็นตัวกำหนดปริมาณคาร์บอน -14 ที่เปลี่ยนไป พวกเขาสามารถคำนวณอายุของสารเคมีได้ เครื่องปฏิกรณ์นิวเคลียร์ทั้งหมดผลิตกากกัมมันตรังสี ขยะจะต้องถูกเก็บไว้จนกว่าจะปลอดภัยสำหรับการกำจัด กฎคือตัวอย่ อ่านเพิ่มเติม »

การหายใจเป็นกระบวนการคายความร้อนเพราะมันจะสร้างพันธะ "C = O" ที่มีความเสถียรสูงของ "CO" _2 > คำเตือน! คำตอบยาว! ในระหว่างการหายใจโมเลกุลกลูโคสจะถูกแปลงเป็นโมเลกุลอื่น ๆ ในชุดของขั้นตอน ในที่สุดพวกเขาก็กลายเป็นคาร์บอนไดออกไซด์และน้ำ ปฏิกิริยาโดยรวมคือ "C" _6 "H" _12 "O" _6 + "6O" _2 "6CO" _2 + "6H" _2 "O" + "2805 kJ" ปฏิกิริยาคายความร้อนเพราะ "C = O" และพันธะ "OH" ในผลิตภัณฑ์นั้นมีความเสถียรมากกว่าพันธะในสารตั้งต้น พลังงานของพันธบัตรคือพลังงานเฉลี่ยที่จำเป็นในการทำลายพันธะ พลังงานพันธะคือ: "C-C&qu อ่านเพิ่มเติม »

การทดลองของ Geiger-Marsden (หรือที่เรียกว่าการทดลองฟอยล์ทองคำรัทเธอร์ฟอร์ด) เป็นชุดของการทดลองหลัก ๆ ที่นักวิทยาศาสตร์ค้นพบว่าทุกอะตอมประกอบด้วยนิวเคลียสที่มีประจุบวกและมวลส่วนใหญ่มีความเข้มข้น พวกเขาอนุมานสิ่งนี้โดยสังเกตว่าอนุภาคแอลฟานั้นกระจัดกระจายอย่างไรเมื่อพวกมันชนฟอยล์โลหะบาง ๆ การทดลองดำเนินการระหว่างปี พ.ศ. 2451-2556 โดย Hans Geiger และ Ernest Marsden ภายใต้การกำกับของ Ernest Rutherford ที่ห้องปฏิบัติการทางกายภาพของมหาวิทยาลัยแมนเชสเตอร์ สิ่งที่พวกเขาพบว่าน่าประหลาดใจอย่างยิ่งคือในขณะที่อนุภาคแอลฟาส่วนใหญ่ส่งตรงผ่านกระดาษฟอยล์เปอร์เซ็นต์ของพวกมันจะเบี่ยงเบนไปจากมุมที่กว้างมากและบางส่วนก็สะท้อนกลับ เนื่องจากอนุภาค อ่านเพิ่มเติม »

เนื่องจากอิเล็กตรอนคู่เดียวอยู่บนอะตอมของกำมะถัน โครงสร้างของลูอิสสำหรับซัลเฟอร์ไดคลอไรด์ควรแสดงให้เห็นว่ามีอิเล็กตรอนสองคู่อยู่บนอะตอมกำมะถัน อิเล็กตรอนคู่เดียวเหล่านี้มีความรับผิดชอบในการทำให้โมเลกุลเป็นรูปทรงเรขาคณิตของโมเลกุลที่โค้งงอคล้ายกับอิเล็กตรอนสองคู่ที่มีอยู่ในอะตอมของออกซิเจนมีหน้าที่ทำให้โมเลกุลของน้ำเป็นรูปทรงเรขาคณิตที่โค้งงอ ดังนั้นช่วงเวลาไดโพลทั้งสองที่เกิดขึ้นจากความแตกต่างของอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ที่มีอยู่ระหว่างซัลเฟอร์กับอะตอมคลอรีนสองตัวจะไม่ยกเลิกซึ่งกันและกัน พันธะ "S" - "Cl" เป็นขั้วเนื่องจากความแตกต่างของอิเลคโตรเนกาติวีตี้ระหว่างอะตอมทั้งสองคือ> 0.5 แต่ช่วงเวลาไดโพลที่เกิดข อ่านเพิ่มเติม »

V_2 = ~ 376.9 mL กฎของ Boyle P_1V_1 = P_2V_2 โดยที่ P คือความดันและ V คือปริมาตร โปรดทราบว่านี่เป็นความสัมพันธ์ที่แปรผกผัน หากความดันเพิ่มขึ้นปริมาตรก็จะลดลง หากความดันลดลงปริมาตรจะเพิ่มขึ้น มาปลั๊กอินข้อมูลของเรากัน นำยูนิตออกตอนนี้ (245 * 500) = (325 * V_2) ก่อนอื่นคูณ 245 ด้วย 500 จากนั้นหารด้วย 325 เพื่อแยก V_2 245 * 500 = 122,500 122500/325 = 376.9230769 mL แหล่งข้อมูลและสำหรับข้อมูลเพิ่มเติม: http://en.wikipedia.org/wiki/Boyle%27s_law อ่านเพิ่มเติม »

การทำให้ละลายเป็นปรากฏการณ์พื้นผิวในแง่ที่ว่ามันเริ่มต้นที่พื้นผิวของของแข็งที่ละลาย ในระหว่างการทำละลายอนุภาคของตัวถูกละลายจะถูกล้อมรอบด้วยอนุภาคตัวทำละลายขณะที่พวกเขาออกจากพื้นผิวของของแข็ง อนุภาคที่ถูกละลายจะเคลื่อนที่เข้าสู่สารละลาย ตัวอย่างเช่นโมเลกุลของน้ำดึงโซเดียมและคลอไรด์ไอออนออกจากพื้นผิวของผลึกโซเดียมคลอไรด์ Na และ Cl sol sol ที่ถูก solvated จะจบลงด้วยการแก้ปัญหา เรายังใช้คำว่าการละลายเมื่อโมเลกุลของน้ำล้อมรอบกลุ่มขั้วบนพื้นผิวของเยื่อหุ้มเซลล์ อ่านเพิ่มเติม »

คำว่า STOICHIOMETRY มาจากรากภาษากรีกทั้งสอง "Stoicheion" ซึ่งหมายถึงองค์ประกอบ "Metron" ซึ่งหมายถึงการวัด การศึกษาปริมาณสารสัมพันธ์ทางเคมีเป็นการวิเคราะห์เชิงปริมาณของปฏิกิริยาและผลิตภัณฑ์ดังนั้นปฏิกิริยาเคมี การเปรียบเทียบปริมาณของสารตั้งต้นที่ต้องการและปริมาณของผลิตภัณฑ์ที่สามารถผลิตได้โดยใช้โมลเป็นฐานในการวัดร่วม เนื่องจากปฏิกิริยาทางเคมีทั้งหมดเกี่ยวข้องกับองค์ประกอบ (stoicheion) และการวัด (metron) ของปฏิกิริยาเหล่านั้นคือผลลัพธ์ กระบวนการนี้เรียกว่า "Stoichiometry" ฉันหวังว่านี่จะเป็นประโยชน์ SMARTERTEACHER อ่านเพิ่มเติม »

จำนวนอะตอมเท่ากับจำนวนโปรตอนที่มีอยู่ในอะตอม ดังนั้นเลขอะตอม (จำนวนของโปรตอน) จึงเป็นจำนวนเต็มตัวอย่างเช่นหมายเลขอะตอมของคาร์บอนคือ 6 ซึ่งหมายความว่าอะตอมของคาร์บอนทั้งหมดไม่ว่าจะมีโปรตอนหกตัวก็ตาม ในทางตรงกันข้ามออกซิเจนที่แปลกประหลาดนั้นมีเลขอะตอม 8 แสดงว่าอะตอมของออกซิเจนมีโปรตอน 8 ตัวเสมอ หากคุณต้องการข้อมูลเกี่ยวกับวิธีการค้นพบเยี่ยมชมหน้านี้ ... http://socratic.org/questions/who-discovered-the-atomic-number อ่านเพิ่มเติม »

ปฏิกิริยาการเผาไหม้ผลิตผลิตภัณฑ์ที่มีสถานะพลังงานต่ำกว่าสารตั้งต้นซึ่งมีอยู่ก่อนการเกิดปฏิกิริยา เชื้อเพลิง (น้ำตาลเป็นต้น) มีพลังงานเคมีจำนวนมาก เมื่อน้ำตาลเผาไหม้โดยทำปฏิกิริยากับออกซิเจนมันจะผลิตน้ำและคาร์บอนไดออกไซด์เป็นส่วนใหญ่ ทั้งน้ำและคาร์บอนไดออกไซด์เป็นโมเลกุลที่มีพลังงานสะสมน้อยกว่าโมเลกุลของน้ำตาล นี่คือวิดีโอที่กล่าวถึงวิธีการคำนวณการเปลี่ยนแปลงเอนทาลปีเมื่อ 0.13g ของบิวเทนถูกเผา วิดีโอจาก: Noel Pauller นี่คือวิดีโอที่แสดงการเผาไหม้ของน้ำตาล ปฏิกิริยาเกิดขึ้นเร็วกว่าปกติมากเพราะมันได้รับความช่วยเหลือจากการใช้โพแทสเซียมคลอเรต (ตัวออกซิไดซ์ที่ใช้ในดอกไม้ไฟ) วิดีโอจาก: Noel Pauller หวังว่านี่จะช่วยได้! อ่านเพิ่มเติม »

เพียงแค่ใส่โปรตอนและอิเล็กตรอนไม่สามารถสร้างหรือทำลายได้ เนื่องจากโปรตอนและอิเล็กตรอนเป็นตัวพาหะของประจุบวกและลบและพวกมันไม่สามารถสร้างหรือทำลายได้ประจุไฟฟ้าจึงไม่สามารถสร้างหรือทำลายได้ กล่าวอีกนัยหนึ่งพวกเขาจะได้รับการอนุรักษ์ วิธีหนึ่งที่จะคิดเกี่ยวกับคุณสมบัติอนุรักษ์คือจำนวนโปรตอนและอิเล็กตรอนทั้งหมดในเอกภพคงที่ (ดูหมายเหตุด้านล่าง) การอนุรักษ์เป็นหัวข้อหลักในวิชาเคมีและฟิสิกส์ เมื่อคุณสร้างสมดุลของสมการทางเคมีคุณจะมั่นใจได้ว่าจำนวนรวมของอะตอมคงที่ตลอดปฏิกิริยา นี่คือการอนุรักษ์มวลที่เกี่ยวข้อง หลักการอนุรักษ์ทั่วไปอีกประการหนึ่งคือพลังงาน เรามักจะใช้หลักการนี้ในวิชาฟิสิกส์เมื่อเราเปรียบเทียบพลังงานเริ่มต้นของเหตุการณ อ่านเพิ่มเติม »

เนื่องจากคลื่นแม่เหล็กไฟฟ้าหรือโฟตอนแตกต่างจากกันโดยพารามิเตอร์ต่อเนื่อง, ความยาวคลื่น, ความถี่หรือพลังงานโฟตอน ขอให้เราพิจารณาส่วนที่มองเห็นได้ของสเปกตรัมเป็นตัวอย่าง ช่วงความยาวคลื่นของมันอยู่ที่ 350 นาโนเมตรถึง 700 นาโนเมตร มีค่าแตกต่างกันไม่ จำกัด ในช่วงเวลาเป็น 588.5924 และ 589.9950 นาโนเมตรเส้นสีส้มเหลืองสองเส้นที่ปล่อยออกมาโดยอะตอมโซเดียม สำหรับตัวเลขจริงนั้นมีค่าความยาวคลื่นไม่สิ้นสุดในช่วงแคบ ๆ ระหว่าง 588.5924 nm และ 589.9950 nm ในแง่นี้ในช่วงของค่าที่เป็นไปได้ของความยาวคลื่น, ความถี่และพลังงานโฟตอน, สเปกตรัมคือ "อาจ" ต่อเนื่อง สเปกตรัมที่เกิดขึ้นอย่างต่อเนื่องนั้นถูกปล่อยออกมาจากเทียนลวดที่เปล่งประกายห อ่านเพิ่มเติม »

มันเป็นสิ่งสำคัญเพราะมันให้ข้อมูลเกี่ยวกับองค์ประกอบอุณหภูมิและมวลหรือความเร็วสัมพัทธ์ของร่างกายที่ปล่อยหรือดูดซับ คลื่นแม่เหล็กไฟฟ้ามีชุดของการแผ่รังสีที่แตกต่างกันที่ปล่อยออกมา (สเปกตรัมการปล่อย) หรือดูดซับ (สเปกตรัมการดูดซึม) โดยร่างกายและมีลักษณะโดยความถี่และความเข้ม ขึ้นอยู่กับองค์ประกอบและอุณหภูมิของร่างกายสเปกตรัมสามารถเกิดขึ้นได้จากการต่อเนื่องโดยโซนที่ต่อเนื่องของการต่อเนื่อง (วงดนตรี) หรือจำนวนของเส้นคมเช่นบาร์โค้ด ข้อมูลนี้เป็นข้อมูลที่สมบูรณ์ที่สุด อ่านเพิ่มเติม »

เพียงแค่เกษียณคำถามนี้ .... "สูตรเชิงประจักษ์คืออัตราส่วนทั้งหมดที่ง่ายที่สุด ... " ... "สูตรเชิงประจักษ์คืออัตราส่วนทั้งหมดที่ง่ายที่สุด" "ที่กำหนดองค์ประกอบที่เป็นองค์ประกอบในสปีชีส์ ... " และดังนั้นเรา ได้ monosaccharide, C_nH_ (2n) O_n ... และชัดเจนว่าสูตรเชิงประจักษ์ของสัตว์ร้ายตัวนี้คือ CH_2O ที่ให้คำจำกัดความ .... และผลของไดแซ็กคาไรด์จากปฏิกิริยาการควบแน่นของ monosaccharide สองตัวเพื่อให้ disaccharide และ WATER ... . 2C_nH_ (2n) O_n rarr C_ (2n) H_ (2n-2) O_ (n-1) + H_2O และเพื่อใช้ตัวอย่างที่ชัดเจนเราสามารถรับกลูโคสได้คือ C_6H_12O_6 ซึ่งการแตกสลายของมันคือซูโครส C_12H_22O_11 ... C_12H2 อ่านเพิ่มเติม »

ตระกูลที่มีโลหะที่มีปฏิกิริยามากที่สุดคือโลหะอัลคาไล โลหะอัลคาไล ได้แก่ ลิเธียม (Li), โซเดียม (Na), โพแทสเซียม (K), รูบิเดียม (Rb), ซีเซียม (Cs), และแฟรนเซียม (Fr) ในขณะที่คุณเลื่อนลงคอลัมน์โลหะจะมีปฏิกิริยามากขึ้นเนื่องจากนิวเคลียสได้รับอิเลคตรอนและโปรตอนมากขึ้น (ระดับอิเล็กตรอนมากขึ้น) ทำให้แรงไฟฟ้าสถิตลดลง ลองนึกภาพว่าคุณกำลังถือหนังสืออยู่หลายเล่ม คุณไม่สามารถถือทั้งหมดได้อย่างง่ายดายใช่มั้ย มันง่ายที่จะดรอปหนึ่งซึ่งเป็นเหตุผลว่าทำไมพวกเขาถึงบริจาค 1 อิเล็กตรอนที่ STP นี่คือสาเหตุที่พวกมันอันตรายเพราะพวกมันสามารถทำปฏิกิริยากับองค์ประกอบใด ๆ ที่ไม่มีออคเต็ตเต็มรูปแบบ (ชุดอิเล็กตรอนที่สมบูรณ์) ตัวอย่างเช่นคุณไม่ต้องการให อ่านเพิ่มเติม »

ขอบคุณสำหรับคำถามของคุณเกี่ยวกับอะตอม สถานะพื้นหมายถึงอะตอมที่ไม่ได้รับการกระตุ้นโดยที่อิเล็กตรอนอยู่ในระดับพลังงานต่ำสุด ความสามารถในการพิจารณาว่าอิเล็กตรอนอยู่ที่ไหนในอะตอมที่ไม่ได้รับอนุญาตทำให้เราสามารถบอกได้ว่าอิเล็กตรอนที่ตื่นเต้นนั้นไปถึงและกลับมาจากที่ไหนเมื่อพวกมันปล่อยโฟตอน โฟตอนของคลื่นแม่เหล็กไฟฟ้าถูกปล่อยออกมาเมื่ออิเล็กตรอนดูดซับพลังงานรู้สึกตื่นเต้นถูกย้ายไปยังระดับพลังงานที่สูงขึ้น“ คาย” พลังงานดูดซับออกแล้วกลับสู่สภาพพื้นดินดั้งเดิม โฟตอนสามารถบอกเราได้ว่าระดับพลังงานที่น่าตื่นเต้นเพิ่มขึ้นเท่าไหร่ การใช้สถานะพื้นของอิเล็กตรอนสามารถบอกลำดับการเติมของอิเล็กตรอนในอะตอมได้ ตามหลักการของ aufbau อิเล็กตรอนจะเติ อ่านเพิ่มเติม »

แนวคิดพื้นฐานก็คือวัตถุที่เล็กลงจะได้รับควอนตัมเชิงกลมากขึ้นเท่านั้น นั่นคือมันไม่สามารถอธิบายได้ด้วยกลศาสตร์ของนิวตัน เมื่อใดก็ตามที่เราสามารถอธิบายสิ่งต่าง ๆ โดยใช้แรงและโมเมนตัมและค่อนข้างแน่ใจเกี่ยวกับมันก็คือเมื่อวัตถุสังเกตได้ คุณไม่สามารถสังเกตเห็นอิเล็กตรอนที่กระซิบรอบ ๆ และคุณไม่สามารถจับโปรตอนที่ควบคุมไม่ได้ในตาข่าย ดังนั้นตอนนี้ฉันเดาว่าถึงเวลาที่จะกำหนดสิ่งที่สังเกตได้ ต่อไปนี้เป็นสิ่งที่สามารถสังเกตได้จากเครื่องจักรกลควอนตัม: ตำแหน่งโมเมนตัมพลังงานศักย์พลังงานจลน์พลังงานมิลโตเนียน (พลังงานรวม) โมเมนตัมเชิงมุมพวกเขาแต่ละคนมีผู้ปฏิบัติงานของตนเอง h ^ 2 / (8pi ^ 2m) delta ^ 2 / (deltax ^ 2) สำหรับขอบเขตหนึ่งมิติท อ่านเพิ่มเติม »

ดูด้านล่างมันเป็นสิ่งสำคัญเฉพาะถ้าคุณต้องการที่จะเกี่ยวข้องกับความดันหรือปริมาณหรือโมลหรืออุณหภูมิของก๊าซกับค่าอื่น ๆ มันเป็นค่าคงที่สัดส่วนสำหรับปันส่วนของ (PV) / (nT) โดยที่ P คือความดัน V คือปริมาตร n คือโมลของก๊าซและ T คืออุณหภูมิในเคลวิน หากคุณใช้นิวตันเป็นความดันและ m ^ 3 เป็นปริมาตรของคุณค่าคงที่ของแก๊ส (ความสัมพันธ์ของ (PV) / (nT)) จะเท่ากับ 8.314 J / molK อย่างไรก็ตามหากคุณชอบแรงกดดันในบรรยากาศและปริมาตรเป็นลิตรแล้วค่าแก๊สคงที่ของคุณจะเท่ากับ 0.0821 Latm / molK ไม่ว่าจะด้วยวิธีใดก็ตามการใช้สมการกฎของก๊าซในอุดมคติ PV = nRT, R เป็นเพียงอัตราส่วนของความดันและปริมาตรต่อโมลของก๊าซและอุณหภูมิ R = (PV) / (nT) ไม่รู้ว่าอธ อ่านเพิ่มเติม »

เพราะมันง่ายกว่าและใช้งานง่ายกว่ามาก ระบบเมตริกเป็นการปรับปรุงระบบอังกฤษในสามส่วนหลัก: 1. มีการวัดเพียงหน่วยเดียวสำหรับแต่ละปริมาณทางกายภาพ 2. คุณสามารถใช้คำนำหน้าการคูณเพื่อแสดงขนาดของการวัดโดยใช้คำนำหน้าการคูณ ตัวอย่างเช่น 1 000 m = 1 km; 0.001 m = 1 มม. 3. เป็นระบบทศนิยม เศษส่วนแสดงเป็นทศนิยม วิธีนี้ทำให้สามารถแปลงหน่วยได้โดยไม่ต้องใช้คณิตศาสตร์ - เพียงแค่เลื่อนจุดทศนิยม คุณสามารถหาข้อโต้แย้งที่ครอบคลุมมากขึ้นได้ที่ http://www.metric4us.com/why.html อ่านเพิ่มเติม »

หมายเลขออกซิเดชันมีประโยชน์ในหลายวิธี: 1) การเขียนสูตรโมเลกุลสำหรับสารประกอบที่เป็นกลาง 2) สปีชีส์ที่ผ่านการลดหรือออกซิเดชัน 3) คำนวณการคำนวณพลังงานฟรีสมมติว่าตัวอย่างของโพแทสเซียม permangnate KMnO_4 ในตัวอย่างนี้เรารู้โพแทสเซียมวาเลนเซีย +1 ความจุอะตอมของออกซิเจนคือ -2 ดังนั้นหมายเลขออกซิเดชันของ Mn คือ +7 KMnO_4 เป็นสารออกซิไดซ์ที่ดี แต่พลังการออกซิเดชั่นขึ้นอยู่กับสื่อกลางที่เป็นกรดมันถ่ายโอน 5 อิเล็กตรอน 8H ^ + + [MnO_4] ^ - + 5 e ^ - = MnO + 4 H_2O กลางเป็นกลางอิเล็กตรอนสามตัวจะถูกถ่ายโอน 4H ^ + + [MnO_4] ^ - + 3 e ^ - = MnO_2 + 2 H_2O สื่อขั้นพื้นฐานจะถ่ายโอนอิเล็กตรอนเพียงหนึ่งตัว K [MnO_4] + K ^ + + e ^ - = K_2MnO_ อ่านเพิ่มเติม »

เนื่องจากเลขออกซิเดชันเป็นประจุอะตอมในโมเลกุลจะมี ........... ........ ถ้าอิเล็กตรอนพันธะถูกกระจายไปยังอะตอมของอิเล็กตรอนส่วนใหญ่ ฟลูออรีนเป็นอิเลคโตรเนกาติตีมากกว่าออกซิเจน (ในความเป็นจริงฟลูออรีนเป็นองค์ประกอบที่มีอิเลคโตรเนกาติตีมากที่สุดบนโต๊ะ ดังนั้นเมื่อเราทำเช่นนี้เพื่อ "FOOF" (ชื่อที่เรียกว่าเพราะปฏิกิริยาที่รุนแรงของมัน) เราได้สถานะออกซิเดชันอย่างเป็นทางการของ "" stackrel (-I) F-stackrel (+ I) O-stackrel (+ I) O-stackrel (-I) F สถานะออกซิเดชันของออกซิเจนใน OF_2 คืออะไร เป็นปกติหรือไม่ อ่านเพิ่มเติม »

สถานะออกซิเดชันของก๊าซมีตระกูลไม่ได้เป็นศูนย์เสมอ ค่าอิเลคโตรเนกาติวีตี้สูงของออกซิเจนและฟลูออรีนนำไปสู่การวิจัยในการก่อตัวของสารประกอบที่เป็นไปได้ที่เกี่ยวข้องกับองค์ประกอบ 18 กลุ่ม นี่คือตัวอย่างบางส่วน: สำหรับสถานะ +2: KrF_2, XeF_2, RnF_2 สำหรับสถานะ +4: XeF_4, XeOF_2 สำหรับสถานะ +6 XeF_6, XeO_3, XeO__4 สำหรับรัฐ +8 - เรียกว่า "กฎ octet" ซึ่งเป็นจริง กฎไม่ใช่ "กฎหมาย" เนื่องจากไม่สามารถใช้ได้ในทุกกรณี มีอีกหลายกรณีที่กฎ octet ใช้ไม่ได้ ด้วยเหตุนี้ชื่อขององค์ประกอบ 18 กลุ่มจึงเปลี่ยนจาก "ก๊าซเฉื่อย" เป็น "ก๊าซมีตระกูล" เพื่อสะท้อนความจริงที่ว่าพวกมันสามารถแสดงสถานะออกซิเดชันที่ไม่เ อ่านเพิ่มเติม »

ตารางธาตุเป็นเครื่องมือที่มีประโยชน์เพราะมันจัดองค์ประกอบทั้งหมดในลักษณะที่มีการจัดระเบียบและให้ข้อมูล > ตารางธาตุจัดเรียงองค์ประกอบต่างๆเข้าไปในตระกูลและจุด (แถวแนวตั้งและแนวนอน) องค์ประกอบในแต่ละตระกูลมีคุณสมบัติคล้ายกัน เมื่อคุณข้ามแถวคุณสมบัติต่างๆจะค่อยๆเปลี่ยนจากองค์ประกอบหนึ่งไปยังอีกองค์ประกอบหนึ่ง ตารางนี้จะบอกคุณว่าองค์ประกอบใดบ้างที่อาจมีคุณสมบัติทางเคมีและทางกายภาพที่คล้ายคลึงกัน ตารางธาตุอธิบายโครงสร้างอะตอมขององค์ประกอบที่รู้จักทั้งหมด ตัวอย่างเช่นโดยการดูที่ตารางธาตุคุณสามารถค้นหามวลอะตอมและจำนวนอิเล็กตรอนที่มีอยู่ แต่ละองค์ประกอบมีชุดของข้อมูลดังกล่าวแยกต่างหาก ไม่มีสององค์ประกอบเหมือนกัน นี่อาจเป็นคุณสม อ่านเพิ่มเติม »

ค่าความเป็นกรด - ด่างของน้ำดื่มในทางทฤษฎีควรอยู่ที่ 7 เรารู้ว่าทุกสิ่งที่มีค่า pH ต่ำกว่า 7 นั้นเป็นกรดและสูงกว่า 7 นั้นเป็นพื้นฐาน ดังนั้น 7 จะเป็นระดับที่เป็นกลาง 0_ (กรด) - 7 - 14_ (พื้นฐาน) อย่างไรก็ตามนี่ไม่ใช่กรณีเนื่องจากน้ำดื่มโดยเฉลี่ยมีค่า pH ประมาณ 6 ถึง 8.5 นี่เป็นเพราะแร่ธาตุและก๊าซที่ละลายในน้ำต่างกัน ดังนั้นน้ำที่มีค่า pH ที่เป็นกรดมากขึ้นจะได้ลิ้มรสโลหะและด้วยค่า pH พื้นฐานที่มากกว่าจะได้ลิ้มรสอัลคาไล เพื่อให้เข้าใจว่าทำไมน้ำถึงมีค่า pH เป็นกลางสามารถสังเกตโครงสร้างได้: H ^ + + OH ^ -> H_2O ดังนั้น H ^ + ions และ OH ^ - ยกเลิกผลกระทบของกันและกันโดยปล่อยให้น้ำบริสุทธิ์ที่มีค่า pH เป็นกลางเท่ากับ 7! อ่านเพิ่มเติม »

ที่จริงแล้วระดับสเกลของ pH นั้นไม่ได้ จำกัด อยู่ที่ 0-14 แต่โซลูชันที่พบบ่อยที่สุดจะอยู่ในช่วงนี้ ค่า pH ของสารละลายจะคำนวณเป็นลอการิทึมฐานลบของ hydronium ion (H_3O ^ +) ความเข้มข้นในสารละลาย ตัวอย่างที่ 1: สารละลาย HCl ขนาด 0.01 M (กรดแก่ที่แยกตัวออกจาก H_3O ^ + และ Cl ^ -) ได้รับค่า pH = -log (0.01) = 2.0 ตัวอย่างที่ 2: สารละลาย HCl 1.0 M มีค่า pH เท่ากับ pH = -log (1.0) = 0.0 ตัวอย่างที่ 3: สารละลาย HCl 2.0 M มีค่า pH ของ pH = -log (2.0) = -0.30 อ่านเพิ่มเติม »

เพราะแอนไอออนที่มีขนาดใหญ่กว่าจะมีเมฆอิเล็กตรอนที่ใหญ่กว่าซึ่งจะง่ายต่อการบิดเบือน ดังที่คุณทราบขนาดของไอออนจะถูกกำหนดโดยระยะห่างจากนิวเคลียสของเปลือกนอกสุด เมื่อคุณเลื่อนกลุ่มตารางธาตุลงขนาดอะตอมจะเพิ่มขึ้นเนื่องจากอิเล็กตรอนชั้นนอกสุดถูกเพิ่มเข้ามาไกลออกไปและอยู่ห่างจากนิวเคลียสมากขึ้น นี้ดำเนินไปขนาดอิออนเช่นกัน นอกเหนือจากความจริงที่ว่าอิเล็กตรอนชั้นนอกสุดเหล่านี้อยู่ห่างจากนิวเคลียสออกไปมากขึ้นพวกเขาก็ยังได้รับการคัดเลือกที่ดีขึ้นจากนิวเคลียสโดยแกนของอิเล็กตรอน ซึ่งหมายความว่าแรงดึงดูดระหว่างอิเล็กตรอนชั้นนอกสุดกับนิวเคลียสนั้นไม่สำคัญเท่ากับอิเล็กตรอนที่อยู่ในระดับพลังงานที่ต่ำกว่า Polarizability แสดงให้เห็นถึงความสา อ่านเพิ่มเติม »

คำถามที่ดีกว่าอาจเป็นเพราะมันเกิดขึ้นเองถ้ามันเป็นปฏิกิริยาดูดความร้อน ปฏิกิริยาอาจสรุปได้ดังนี้: Ba (OH) _2 * 8H_2O (s) + 2NH_4Cl (s) rarr 2BaCl_2 (aq) + 8H_2O (l) + 2NH_3 (g) uarr ตอนนี้อย่างที่คุณรู้แล้วว่าปฏิกิริยานี้เป็นไปตามธรรมชาติ แต่เมื่อมันดำเนินการมันดึงพลังงานจากสภาพแวดล้อม; มากจนเรือปฏิกิริยากลายเป็นน้ำแข็งอย่างเห็นได้ชัด ทำไมปฏิกิริยาจึงเกิดขึ้นเองเมื่อพันธะถูกทำลาย? เพราะปฏิกิริยาถูกผลักดันเอนโทรปี แอมโมเนียที่เป็นก๊าซและแบเรียมคลอไรด์ในน้ำเป็นตัวผลักดันให้เกิดปฏิกิริยาทางเทอร์โมไดนามิคโดยปฏิกิริยาของเอนโทรปีที่เพิ่มขึ้น ฉันไม่มีพารามิเตอร์ทางอุณหพลศาสตร์มาถึงมือ แต่ DeltaH เป็นบวก แต่ DeltaS ก็เป็นบวกอย่างม อ่านเพิ่มเติม »

ความดันก๊าซเกิดจากโมเลกุลของก๊าซที่กระทบผนังภาชนะบรรจุหรือในกรณีของชั้นบรรยากาศของโลกโมเลกุลของอากาศที่กระทบโลก ในสุญญากาศไม่มีโมเลกุลก๊าซ ไม่มีโมเลกุลไม่มีแรงกดดัน ปั๊มสุญญากาศสามารถกำจัดอนุภาคก๊าซจำนวนมากออกจากขวดทรงระฆัง ตรวจสอบว่าเกิดอะไรขึ้นกับ peeps ภายในขวดเมื่อความดันลดลงเมื่อเอาอนุภาคก๊าซ ... วิดีโอจาก: Noel Pauller อ่านเพิ่มเติม »

(คำอธิบาย K_p ก่อนหน้านี้ถูกแทนที่เพราะมันสับสนเกินไปขอบคุณมากกับ @ Truong-Son N. สำหรับการล้างความเข้าใจของฉัน!) ลองมาตัวอย่างสมดุลของก๊าซ: 2C (g) + 2D (g) rightleftharpoons A (g) + 3B (g) ที่สมดุล K_c = Q_c: K_c = ([A] xx [B] ^ 3) / ([C] ^ 2xx [D] ^ 2) = Q_c เมื่อความดันเปลี่ยนคุณอาจคิดว่า Q_c จะ เปลี่ยนจาก K_c (เนื่องจากการเปลี่ยนแปลงความดันมักเกิดจากการเปลี่ยนแปลงของปริมาตรซึ่งเป็นปัจจัยของความเข้มข้น) ดังนั้นตำแหน่งปฏิกิริยาจะเปลี่ยนไปเป็นอีกด้านหนึ่งชั่วคราว สิ่งนี้ไม่ได้เกิดขึ้น! เมื่อปริมาตรถูกเปลี่ยนเพื่อทำให้เกิดการเปลี่ยนแปลงของความดันใช่ความเข้มข้นจะเปลี่ยนไป [A], [B], [C] และ [D] ทั้งหมดจะเปลี่ยนแปลง แต่นี่คือ อ่านเพิ่มเติม »

การเปลี่ยนแปลง Enthalpy สำหรับสารละลายที่เป็นน้ำสามารถกำหนดได้โดยการทดลอง ใช้เครื่องวัดอุณหภูมิเพื่อวัดการเปลี่ยนแปลงอุณหภูมิของสารละลาย (พร้อมกับมวลของตัวถูกละลาย) เพื่อตรวจสอบการเปลี่ยนแปลงเอนทัลปีสำหรับสารละลายน้ำตราบใดที่ปฏิกิริยานั้นเกิดขึ้นในเครื่องวัดความร้อนหรืออุปกรณ์ที่คล้ายกัน คุณสามารถใช้เครื่องวัดความร้อนแก้วกาแฟ วัดมวลของตัวถูกละลายเป็นกรัมโดยใช้เครื่องชั่ง ฉันกำลังละลายตัวละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ มวลที่ฉันได้รับคือ 4 กรัมหรือ 0.1 โมล วัดปริมาณน้ำ ฉันจะใช้น้ำ 100 มล. บันทึกความหนาแน่นของน้ำ การใช้ความหนาแน่นและปริมาณน้ำฉันสามารถคำนวณมวลของน้ำโดยใช้สูตร -> มวล = ปริมาตร x ความหนาแน่น (ให้เราสมมติว่าความหนาแน่ อ่านเพิ่มเติม »

กัมมันตภาพรังสีเป็นผลมาจากการเปลี่ยนแปลงในนิวเคลียสของอะตอม เคมีนิวเคลียร์คือการศึกษาโครงสร้างอะตอมขององค์ประกอบ มันประกอบด้วยไอโซโทปซึ่งส่วนใหญ่เป็นกัมมันตภาพรังสีและการเปลี่ยนรูปซึ่งเป็นการสร้างองค์ประกอบที่หนักขึ้นโดยการหลอมรวมพลังของนิวเคลียสทั้งสอง ทั้งกระบวนการกัมมันตภาพรังสีและฟิวชั่นสามารถปล่อยพลังงานจำนวนมากตามสมการที่มีชื่อเสียงของ Einstein E_r = sqrt ((m_0c ^ 2) ^ 2 + (pc) ^ 2) ที่นี่คำว่า (pc) ^ 2 หมายถึงสแควร์ของ Euclidean norm (ความยาวเวกเตอร์ทั้งหมด) ของเวกเตอร์โมเมนตัมต่างๆในระบบซึ่งจะลด กำลังสองของโมเมนตัมอย่างง่ายหากพิจารณาเพียงอนุภาคเดียว สมการนี้จะลดลงเหลือ E = mc ^ 2 เมื่อเทอมโมเมนตัมเป็นศูนย์ สำหรับโฟ อ่านเพิ่มเติม »

ฉันพบว่าการแปลงหน่วยเป็นเรื่องยากในทุกวิชา ... สำหรับหน่วยของปริมาณเราใช้ 1 * L, 1000 * mL, 1,000 * cm ^ 3, 1 * dm ^ 3 และทั้งหมดนี้เป็นปริมาณเดียวกัน เคมีบางครั้งใช้หน่วยความยาวที่ไม่ได้มาตรฐานเช่น 1 * "อังสตรอม" - = 1xx10 ^ -10 * m และนี่เป็นหน่วยที่มีประโยชน์สูง - นักเคมีโครงสร้างทุกคนจะคิดในแง่ของ "อังสตรอม" อ่านเพิ่มเติม »

เป็นคำถามที่ดีมาก! ความดันไอเป็นสิ่งที่ตรงกันข้ามในทิศทางจากความดันบรรยากาศ ความดันไอคือความดันที่กระทำโดยของเหลวที่กลับมาบนอะตอมสเฟียร์ ความดันไอขึ้นอยู่กับลักษณะของของเหลวและอุณหภูมิ ตัวอย่างคือแรงดันไอของน้ำซึ่งเกิดขึ้นค่อนข้างต่ำเนื่องจากพันธะไฮโดรเจนระหว่างโมเลกุลของน้ำ ไม่ว่าปริมาณน้ำจะเป็นเท่าไหร่ความดันไอของน้ำจะเท่ากันตราบใดที่อุณหภูมิไม่เปลี่ยนแปลง หวังว่านี่จะช่วยได้! คำอธิบายโดยละเอียดที่ดีจริงๆในหน้านี้ http://www.chemteam.info/GasLaw/VaporPressure.html อ่านเพิ่มเติม »

ZnCl_2 เป็นกรด Lewis เนื่องจากสามารถรับคู่อิเล็กตรอนจากฐาน Lewis กรดลูอิสเป็นโมเลกุลที่สามารถรับคู่อิเล็กตรอนและฐานของลูอิสเป็นโมเลกุลที่สามารถบริจาคและจับคู่อิเล็กตรอน เมื่อฐานของเลวิสรวมกับกรดเลวิสจะเกิดการประสานกับพันธะโควาเลนต์ อะตอมสังกะสีมีการกำหนดค่าอิเล็กตรอน [Ar] 4s²3d¹ การใช้เพียงอิเล็กตรอน s เท่านั้นทฤษฎี VSEPR คาดการณ์ว่าZnCl จะมีโครงสร้างเชิงเส้น AX linear ที่มีอิเล็กตรอนเชลล์วาเลนซ์เพียงสี่ตัว นี่เป็นออคเต็ตที่ไม่สมบูรณ์ ดังนั้นZnCl จะทำตัวเป็นกรดเลวิสในความพยายามที่จะได้รับอิเล็กตรอนวาเลนซ์มากขึ้น ในสารประกอบหลายชนิด Zn มีอิเล็กตรอนวาเลนซ์แปดหรือสิบสองตัว อ่านเพิ่มเติม »

ZnCl2 เป็นกรด Lewis เนื่องจากสาเหตุดังต่อไปนี้ Zn + 2 คือกรด Lewis ที่คลอรีนไม่ไฮโดรไลซ์ดังนั้นสมการจะเป็นเช่นนี้ ["Zn" ("H" _ 2 "O") _ 6] _ ((aq )) ^ (2+) + "H" _ 2 "O" _ ((l)) rightleftharpoons ["Zn" ("H" _ 2 "O") _ 5 ("OH")] _ (aq) ) ^ (+) + "H" _ 3 "O" _ ((aq)) ^ (+) H_3O ^ + บ่งชี้ว่าบางสิ่งบางอย่างที่เป็นกรดอีกวิธีหนึ่งในการพิจารณา ZnCl2 คือกรดคือ ZnCl_2 + 2H_2O = Zn (OH) _2 นี้ + 2HCl 2HCl + Zn (OH) _2 = สารละลายที่เป็นกรดเนื่องจาก HCl เป็นกรดแก่ดังนั้น ZnCl2 จึงเป็นกรด 6m ของ ZnCl2 มีค่า pH 3 - 4 Ksp ของ Zn อ่านเพิ่มเติม »

กฎของชาร์ลส์สามารถสรุปได้ดังนี้: V_1 / T_1 = V_2 / T_2 ลองจินตนาการว่าคุณใช้อุณหภูมิใน Celcius เป็นไปได้ที่จะมีก๊าซที่อุณหภูมิ 0 องศาเซลเซียส จะเกิดอะไรขึ้นกับโวลุ่มถ้าคุณหารด้วย 0 นี่เป็นปัญหาของก๊าซที่ 0K หรือไม่? ไม่จริง ๆ เพราะที่อุณหภูมินี้การเคลื่อนไหวของอนุภาคทั้งหมดหยุดลงดังนั้นสารไม่สามารถอยู่ในสถานะก๊าซจึงเป็นของแข็ง กฎหมายก๊าซมีผลบังคับใช้เฉพาะในช่วงของ T และ P ซึ่งสารจะมีอยู่ในสถานะก๊าซ อีกเหตุผลหนึ่งคือเคลวินเป็นระดับที่แน่นอนสำหรับอุณหภูมิ ก๊าซที่ 10K มีเพียงครึ่งหนึ่งของพลังงานความร้อนของก๊าซซึ่งมีอุณหภูมิ 20K สิ่งนี้ไม่เป็นความจริงสำหรับแก๊สที่อุณหภูมิ 10 องศาเซลเซียสเมื่อเปรียบเทียบกับก๊าซที่อุณหภูมิ 20 อง อ่านเพิ่มเติม »

น้ำเป็นโมเลกุลที่ชอบน้ำ โมเลกุลของน้ำทำหน้าที่เหมือนไดโพล โมเลกุลของน้ำประกอบด้วยอะตอมไฮโดรเจนสองอะตอมและออกซิเจนหนึ่งอะตอม อะตอมของไฮโดรเจนจะถูกพันธะกับอะตอมออกซิเจนกลางผ่านพันธะโควาเลนต์ ออกซิเจนมีอิเลคโตรเนกาติวีตี้มากกว่าไฮโดรเจนดังนั้นคู่อิเล็กตรอนที่ใช้ร่วมกันระหว่างไฮโดรเจนกับอะตอมออกซิเจนจะถูกดึงเข้ามาใกล้กับอะตอมของออกซิเจนมากขึ้น ต่อจากนั้นอะตอมไฮโดรเจนทั้งสองจะมีประจุเป็นบางส่วน นี้พร้อมกับรูปร่างของโมเลกุลน้ำทำให้เหมาะสำหรับโมเลกุลขั้วโลก น้ำเป็นไดโพลและทำหน้าที่เหมือนแม่เหล็กโดยออกซิเจนจะมีประจุลบและไฮโดรเจนจะมีประจุเป็นบวก ปลายที่มีประจุเหล่านี้สามารถดึงดูดโมเลกุลขั้วโลกอื่น ๆ แอมโมเนียเป็นโมเลกุลขั้วโลกที่มี อ่านเพิ่มเติม »

ตัวเลขที่สำคัญสะท้อนถึงความคาดหวังที่สมเหตุสมผลในกระบวนการทดลองตามอุปกรณ์การวัดที่ใช้ ตัวเลขที่สำคัญในวิชาเคมีสะท้อนถึงความถูกต้องและความแม่นยำของกระบวนการทดลองที่ใช้ โดยทั่วไปแล้วผลลัพธ์เชิงปริมาณที่ได้จากการใช้อุปกรณ์วัดหลายตัวที่มีองศาความแม่นยำแตกต่างกันควรแสดงในรูปของอุปกรณ์ที่มีระดับความแม่นยำต่ำสุด เช่นนี้สร้างความคาดหวังที่สมเหตุสมผลสำหรับการทำซ้ำข้อมูลโดยใช้กระบวนการทดลองที่ระบุ วิดีโอ 10 นาทีที่ยอดเยี่ยมสำหรับการนับและการใช้ตัวเลขที่สำคัญพบได้ที่ อ่านเพิ่มเติม »

เป็นเพราะโลหะทรานซิชันมีสภาวะออกซิเดชันที่แปรผัน องค์ประกอบช่วงการเปลี่ยนภาพอยู่ในกลุ่มที่ 3 ถึง 11 พวกเขาแสดงสถานะออกซิเดชันของตัวแปรตามตัวเร่งปฏิกิริยาองค์ประกอบปฏิกิริยาหรือสารประกอบและเงื่อนไขของปฏิกิริยาที่พวกเขามีส่วนร่วมในพวกเขาสามารถสร้างสารประกอบเชิงซ้อนจำนวนมากได้ สารประกอบประสานงานที่มี d_ (pi) - d_ (pi) ทับซ้อนกันของ orbitals อ่านเพิ่มเติม »

การทดลองของรัทเทอร์ฟอร์ดแสดงให้เห็นว่าอะตอมประกอบด้วยมวลหนาแน่นซึ่งล้อมรอบด้วยพื้นที่ว่างเปล่าส่วนใหญ่ - นิวเคลียส! การทดลองของรัทเธอร์ฟอร์ดใช้อนุภาคอัลฟาที่มีประจุบวก (เขามีประจุ +2) ซึ่งเบี่ยงเบนจากมวลภายในที่หนาแน่น (นิวเคลียส) ข้อสรุปที่อาจเกิดขึ้นจากผลลัพธ์นี้คืออะตอมมีแกนในซึ่งมีมวลส่วนใหญ่ของอะตอมและมีประจุเป็นบวก แบบจำลองก่อนหน้าของอะตอม (พลัมพุดดิ้ง) ตั้งสมมติฐานว่าอนุภาคเชิงลบ (อิเล็กตรอน) ถูกกระจายแบบสุ่มแม้ว่าจะเป็นสารที่มีประจุบวก คิดว่าช็อกโกแลตชิป (สำหรับอิเล็กตรอน) กระจายแบบสุ่มในคุกกี้แป้ง (สารบวก) อ่านเพิ่มเติม »

เนื่องจากนิวเคลียสมีประจุเป็นบวกของอะตอมทองคำ อนุภาคอัลฟ่าเป็นประจุบวกของอนุภาคที่ประกอบด้วย 2 โปรตอนนิวตรอน 2 ตัวและอิเล็กตรอนเป็นศูนย์ เนื่องจากความจริงที่ว่าโปรตอนมีประจุ +1 และนิวตรอนไม่มีประจุนี่จะทำให้อนุภาคมีประจุ +2 มากกว่าทั้งหมด เดิมทีรัทเธอร์ฟอร์ดคิดว่าอนุภาคจะบินผ่านฟอยล์โดยตรง อย่างไรก็ตามเขาพบว่าเส้นทางของอนุภาคจะเปลี่ยนหรือหันเหเมื่อผ่านฟอยล์ นี่เป็นเพราะความจริงที่ว่าค่าใช้จ่ายขับไล่ซึ่งกันและกัน เมื่ออนุภาคอัลฟาที่มีประจุบวกลอยผ่านฟอยล์มันจะเข้ามาใกล้กับนิวเคลียสที่มีประจุเป็นบวกของอะตอม สิ่งนี้จะเบี่ยงเบนอนุภาคหรือปรับเส้นทางของมัน อ่านเพิ่มเติม »

อนุภาคอัลฟาส่วนใหญ่ไม่ได้ถูกผลัก แต่ผ่านแผ่นฟอยล์สีทอง กลุ่มรูเทอร์ฟอร์ดออกเดินทางเพื่อยืนยันโมเดลของทอมป์สัน 'พลัมพุดดิ้ง' ของอะตอม นั่นคืออะตอมทอมป์สันถูกตั้งสมมติฐานว่าเป็นสนามทรงกลมที่มีประจุบวกโดยอิเล็กตรอนที่ฝังตัว (แขวนอยู่) ในปริมาตรเช่นพลัมในพุดดิ้งเจลาติน หากสมมุติฐานถูกต้องอนุภาคแอลฟา (ฮีเลียมนิวเคลียสที่มีประจุ => เขา ^ (+ 2)) จะถูกสะท้อนออกจากฟอยล์สีทองเหมือนลูกบอลยางที่กระเด้งออกมาจากผนัง อย่างไรก็ตามอนุภาคแอลฟาส่วนใหญ่ผ่านแผ่นฟอยล์สีทองโดยไม่ได้รับผลกระทบจากอะตอมของแผ่นฟอยล์สีทอง เศษเล็กเศษน้อยถูกเบี่ยงเบนที่มุมป้านในขณะที่เศษเล็กเศษน้อยของอนุภาคอัลฟาถูกเบี่ยงเบนกลับไปยังแหล่งกำเนิด การสังเกตเหล่า อ่านเพิ่มเติม »

ปริมาตรโมลของก๊าซจะแสดงปริมาตรที่ครอบครองโดย 1 โมลของก๊าซนั้น ๆ ภายใต้อุณหภูมิและแรงดันที่กำหนด ตัวอย่างที่พบบ่อยที่สุดคือปริมาตรโมลของก๊าซที่ STP (อุณหภูมิและความดันมาตรฐาน) ซึ่งเท่ากับ 22.4 L สำหรับ 1 โมลของก๊าซอุดมคติใด ๆ ที่อุณหภูมิเท่ากับ 273.15 K และความดันเท่ากับ 1.00 atm ดังนั้นถ้าคุณได้รับค่าเหล่านี้สำหรับอุณหภูมิและความดันปริมาตรที่ครอบครองโดยโมลของก๊าซอุดมคติใด ๆ สามารถหาได้ง่ายจากการรู้ว่า 1 โมลครอบครอง 22.4 ลิตร V = n * V_ (โมลาร์) สำหรับ 2 โมลของ ก๊าซที่ STP ปริมาตรจะเป็น 2 "โมล" * 22.4 "L / mol" = 44.8 "L" สำหรับ 0.5 โมลปริมาตรจะเป็น 0.5 "โมล" * 22.4 "L / mol" อ่านเพิ่มเติม »

จากการสำรวจของบอร์พบว่าระดับพลังงานที่อยู่ใกล้กับนิวเคลียสมากที่สุดคือ n = 1 ซึ่งเป็นระดับพลังงานที่ต่ำที่สุด กระสุนต่อเนื่องนั้นมีพลังงานสูงกว่า อิเล็กตรอนของคุณจะต้องได้รับพลังงานเพื่อส่งเสริมจาก n = 2 ถึง n = 3 shell ในความเป็นจริงเรากำหนดให้พลังงานอยู่ห่างจากนิวเคลียสเป็นศูนย์อย่างไม่ จำกัด และพลังงานที่แท้จริงของทุกระดับพลังงานนั้นเป็นลบ เปลือก n = 1 (ภายในสุด) มีพลังงานเชิงลบมากที่สุดและพลังงานมีขนาดใหญ่ขึ้น (ลบน้อยกว่า) เมื่อเราได้รับเพิ่มเติมจากนิวเคลียส ในทำนองเดียวกันการย้ายอิเล็กตรอนจาก n = 2 (ระดับพลังงานเชิงลบมากขึ้น) ไปที่ n = 3 (ระดับพลังงานเชิงลบที่น้อยกว่า) ต้องการอิเล็กตรอนเพื่อรับพลังงาน อ่านเพิ่มเติม »

มันขึ้นอยู่กับสถานการณ์ คำตอบที่ได้รับจากอรุณนั้นถูกต้องโดยทั่วไปไพเพอร์จะมีประจุ + ve (คุณสามารถจำได้ว่าไอออนบวกมีการสะกดซึ่งหมายถึง + เครื่องหมาย) แอนไอออนจะมีประจุ -ve นี้. โดยทั่วไปแล้วโลหะและไฮโดรเจนจะเกิดเป็นไพเพอร์ แต่มันก็ไม่ได้เป็นเช่นนั้นในไฮไดรด์ วาเลนเซียเป็นตัวแปร ดังนั้นจึงไม่ถูกต้องที่จะจำแนกว่าองค์ประกอบเป็นไอออนบวกหรือประจุลบ โดยทั่วไปออกซิเจนจะสร้างประจุลบ แต่ใน o2f2 จะก่อตัวเป็นไอออนบวกcompunds จำนวนมากในสื่อที่เป็นกรดและพื้นฐานมีพฤติกรรมแตกต่างไปจากเดิมอย่างสิ้นเชิง ดังนั้นการเรียกองค์ประกอบ (ยกเว้นโลหะ แต่ไม่ใช่การเปลี่ยนผ่านเช่น cr, mn) ไม่ฉลาดหากเราไม่ทราบความเป็นจริงขององค์ประกอบและจนถึงช่วงที่สามาร อ่านเพิ่มเติม »

ตอนแรกแค่เพิกเฉยต่อ H's คุณสามารถใช้พวกมันในภายหลังเพื่อเติมเต็มความสมบูรณ์ของอะตอมอื่น ๆ เนื่องจากสูตรสุทธิของอัลเคน C_4 คือ C_4H_10 จึงเห็นได้ว่า H ทั้งสองถูกแทนที่ด้วย O ที่ถูกผูกมัดสองครั้งซึ่งสามารถทำได้ในสองวิธีที่แตกต่างกัน: ในตอนท้ายหรือที่อื่นที่อยู่ตรงกลาง isomers ของคุณคือ (ภาพจาก Wikipedia): CH_3-CH_2-CH_2-CHO butanal หรือ (butyric aldehyde) CH_3-CO-CH_2-CH_3 butanone (หรือ methyl ethyl ketone) ความแตกต่างในการทำงานระหว่าง aldehydes และ ketones คือ จะถูกออกซิไดซ์เพื่อสร้างกรดคาร์บอนิกในกรณีนี้กรดบิวทาริก (หรือกรดบิวริก) คีโตนสามารถออกซิไดซ์แบบทำลายล้างได้โดยสารตั้งต้นที่มีประสิทธิภาพมากขึ้น อ่านเพิ่มเติม »

หากน้ำเดือดแล้วก็ไม่ มันจะไม่สร้างความแตกต่าง จุดเดือดของของเหลวคืออุณหภูมิที่ความดันไอของของเหลวจะเหมือนกับความดันของสภาพแวดล้อมรอบ ๆ ของเหลวและเมื่อของเหลวเปลี่ยนสถานะเป็นสถานะของไอหรือแก๊ส น้ำเปลี่ยนเป็นไอน้ำ ของเหลวไม่สามารถอยู่ได้ที่อุณหภูมิสูงกว่าจุดเดือดเว้นแต่จะมีการเปลี่ยนแปลงสภาพความดันภายนอก ดังนั้นในกระทะปรุงอาหารมาตรฐานบนเตาอุณหภูมิสูงสุดที่น้ำสามารถทำได้คือ 100 องศาเซลเซียสการเปิดความร้อนจะให้พลังงานมากกว่า แต่จะไม่ทำให้น้ำร้อนขึ้น อย่างไรก็ตาม: a) หากน้ำยังไม่ต้มจากนั้นความร้อนจะให้พลังงานมากขึ้นทำให้น้ำไปถึงจุดเดือดเร็วขึ้น b) หากคุณเปลี่ยนหม้อด้วยหม้อความดันคุณสามารถเปลี่ยนแรงดันภายนอกรอบ ๆ น้ำและอาจทำให้อ อ่านเพิ่มเติม »

วิธีอื่นนอกจากวัด ..... ? คุณประเมินปฏิกิริยาทางเคมี .... NaCl (s) + Deltastackrel (H_2O) rarrNa ^ + + Cl ^ - ปฏิกิริยานี้เป็นปฏิกิริยาดูดความร้อนเล็กน้อยเนื่องจากเราต้องทำลายแรงไฟฟ้าสถิตระหว่างไอออนบวกและลบ ไอออนในสารละลายเป็นสปีชีส์ที่ถูกแก้ไขหรือถูกน้ำคือ [Na (OH_2) _6] ^ + นี่คือสิ่งที่เราหมายถึงเมื่อเราเขียน NaCl (aq) อ่านเพิ่มเติม »

35.6% สลายตัวหลังจาก 4 เดือนเรามีสมการ: N = N_0e ^ (- lambdat) โดยที่: N = จำนวนนิวเคลียสกัมมันตรังสีที่เหลืออยู่ในปัจจุบัน N_0 = จำนวนเริ่มต้นของนิวเคลียสกัมมันตรังสีที่เหลืออยู่ t = เวลาที่ผ่านไป ฯลฯ ) lambda = ค่าคงที่การสลายตัว (ln (2) / t_ (1/2)) (s ^ -1 แม้ว่าในสมการจะใช้หน่วยเวลาเดียวกับ t) 10% การสลายตัวดังนั้น 90% จึงยังคง 0.9N_0 = N_0e ^ (- แลมบ์ดา) (t ถูกยึดในเดือนและ la, bda เป็น "เดือน" ^ - 1) แลมบ์ดา = -ln (0.9) = 0.11 "เดือน" ^ - 1 (ถึง 2 dp) aN_0 = N_0e ^ (-0.11 (4)) 100% a = 100% - (e ^ (- 0.11 (4)) * 100%) = 100% -64.4% = 35.6% ผุ อ่านเพิ่มเติม »

"17,190 ปี" ครึ่งชีวิตของนิวเคลียร์เป็นเพียงการวัดเวลาที่ต้องผ่านเพื่อให้ตัวอย่างของสารกัมมันตรังสีลดลงเหลือครึ่งหนึ่งของค่าเริ่มต้น ในครึ่งชีวิตนิวเคลียร์หนึ่งครึ่งอะตอมในตัวอย่างแรกได้รับการสลายตัวของกัมมันตภาพรังสีและอีกครึ่งหนึ่งไม่ได้ เนื่องจากปัญหาไม่ได้ให้ครึ่งชีวิตของคาร์บอน -14 คุณจะต้องค้นหาอย่างรวดเร็ว คุณจะพบว่ามันถูกระบุว่าเป็น t_ "1/2" = "5730 ปี" http://en.wikipedia.org/wiki/Carbon-14 ดังนั้นมันบอกอะไรคุณบ้าง ตัวอย่างแรกของคาร์บอน -14, A_0 จะลดลงครึ่งหนึ่งเมื่อเวลาผ่านไปครึ่งชีวิตซึ่งในกรณีของคุณคือ 5730 ปี คุณสามารถพูดได้ว่าคุณจะเหลือ A_0 * 1/2 -> หลังจากผ่านครึ่งชีวิต A_0 / อ่านเพิ่มเติม »

พลังงานจลน์เฉลี่ยของโมเลกุลในถ้วย A นั้นสูงกว่าโมเลกุลในถ้วย A 27% มีการกระจายพลังงานจลน์ระหว่างโมเลกุลในถ้วยแต่ละถ้วยสิ่งที่เราพูดได้คือพลังงานจลน์เฉลี่ยของโมเลกุล ทฤษฎีการเคลื่อนที่ของโมเลกุลต่อ Kinetic พลังงานจลน์เฉลี่ยของโมเลกุลนั้นเป็นสัดส่วนโดยตรงกับอุณหภูมิ สี (สีน้ำเงิน) (แถบ (ul (| color (สีขาว)) (a / a) KE Tcolor (สีขาว) (a / a) |))) "" พลังงานจลน์สัมพัทธ์ของโมเลกุลในถ้วย A และ B คือ ( KE_ "A") / (KE_ "B") = T_ "A" / T_ "B" T_ "A" = "(100 + 273.15) K = 373.15 K" T_ "B" = "(20 + 273.15) K = 293.15 K " (KE_" A ") / อ่านเพิ่มเติม »

10.5 "g" (การเชื่อฟังกฎสำหรับตัวเลขที่มีนัยสำคัญ) เราถูกขอให้ค้นหามวลรวมของสามเหรียญในขณะที่ปฏิบัติตามกฎสำหรับตัวเลขที่มีนัยสำคัญ กฎตัวเลขที่มีนัยสำคัญเกี่ยวกับการเติมคือคำตอบนั้นมีทศนิยมหลายตำแหน่งเท่ากับปริมาณที่มีจำนวนทศนิยมน้อยที่สุด ปริมาณที่มีจำนวนทศนิยมน้อยที่สุดคือ 3.5 "g" ดังนั้นคำตอบจึงมีทศนิยม 1 ตำแหน่ง: 3.48 "g" + 3.5 "g" + 3.499 "g" = สี (แดง) (10.5 สี (แดง) (" g" อ่านเพิ่มเติม »

มีหลายปัจจัยที่สามารถมีอิทธิพลต่ออัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี โดยทั่วไปสิ่งใดก็ตามที่เพิ่มจำนวนการชนระหว่างอนุภาคจะเพิ่มอัตราการเกิดปฏิกิริยาและสิ่งใดก็ตามที่ลดจำนวนการชนระหว่างอนุภาคจะลดอัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี ธรรมชาติของปฏิกิริยาเพื่อให้เกิดปฏิกิริยาจะต้องมีการปะทะกันระหว่างสารตั้งต้นที่บริเวณปฏิกิริยาของโมเลกุล โมเลกุลของสารตั้งต้นที่มีขนาดใหญ่และซับซ้อนมากขึ้นโอกาสที่จะเกิดการชนที่ไซต์ปฏิกิริยาน้อยลง ความเข้มข้นของปฏิกิริยาความเข้มข้นของสารตั้งต้นที่สูงขึ้นนำไปสู่การชนที่มีประสิทธิภาพมากขึ้นต่อหน่วยเวลาและนำไปสู่อัตราการเกิดปฏิกิริยาที่เพิ่มขึ้น ความดันของปฏิกิริยาที่เป็นแก๊สการเปลี่ยนความดันของสารตั้งต้นที่เป็นแก๊สคือก อ่านเพิ่มเติม »

มันบอกคุณถึงสูตรเชิงประจักษ์ของสาร - จำนวนสัมพัทธ์ของอะตอมแต่ละชนิดในหน่วยสูตร ตัวอย่างสารประกอบของไนโตรเจนและออกซิเจนประกอบด้วยไนโตรเจน 30.4% และออกซิเจน 69.6% โดยมวล สูตรเชิงประจักษ์คืออะไร? วิธีการแก้ปัญหาสมมติ 100.0 กรัมของสารประกอบ จากนั้นเรามีไนโตรเจน 30.4 กรัมและออกซิเจน 69.6 กรัม โมลของ N = 30.4 g N × (1 mol N) / (14.01 g N) = 2.17 mol N โมลของ O = 69.6 g O × (1 mol O) / (16.00 g N) = 4.35 m โมลอัตราส่วนโมลาร์ N: O = 2.17 โมล: 4.35 โมล = 1 โมล: 2.00 โมล = 1: 2 อัตราส่วนของโมลจะเท่ากับอัตราส่วนของอะตอม ดังนั้นจึงมีสองโมลของอะตอม O สำหรับอะตอม N ทุกตัว สูตรเชิงประจักษ์คือNO นี่ไม่จำเป็นต้องเป็นสูตรจริงของสา อ่านเพิ่มเติม »

การกำหนดค่าอิเล็กตรอนของวาเลนซ์สำหรับฟอสฟอรัสคือ s ^ 2 p ^ 3 ฟอสฟอรัสมีการจัดเรียงอิเล็กตรอนเป็น 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6, 3s ^ 2 3p ^ 3 ฟอสฟอรัสพบได้ในกลุ่ม 15 ซึ่งไม่ใช่โลหะอื่น ๆ บนตารางธาตุ ฟอสฟอรัสอยู่ในระดับพลังงานที่ 3 (แถวที่ 3) และคอลัมน์ที่ 3 ของ 'p' บล็อก 3p ^ 3 อิเล็กตรอนของวาเลนซ์จะพบอยู่ในวงโคจร 's' และ 'p' ของระดับพลังงานสูงสุดของการจัดเรียงอิเล็กตรอนทำให้วาเลนซ์ออร์บิทัล 3s และ 3p และทำให้การจัดวางเวเลนซ์ 3s ^ 2 3p ^ 3 ฉันหวังว่านี่จะเป็นประโยชน์SMATERTEACHER อ่านเพิ่มเติม »

มวลโมลาร์ของสารคือมวลของสารหารด้วยปริมาณ ปริมาณของสารมักจะถูกกำหนดไว้ที่ 1 โมลและเป็นมวลของสารที่ต้องคำนวณเพื่อหามวลโมลาร์ องค์ประกอบที่ประกอบด้วยสารทั้งหมดมีมวลอะตอม มวลของสารคือผลรวมของมวลอะตอมทั้งหมด ตารางธาตุให้มวลอะตอมถัดจากหรือด้านล่างแต่ละองค์ประกอบ ตัวอย่างเช่น: ค้นหามวลโมลาร์ของ H_2O สาร H_2O หรือน้ำประกอบด้วยไฮโดรเจนสองอะตอมและออกซิเจนหนึ่งอะตอม ในการหามวลโมลาร์เราจำเป็นต้องเพิ่มมวลอะตอมของไฮโดรเจนสองอะตอมและออกซิเจนหนึ่งอะตอม สมการ 1 มวลโมเลกุลของ H_2O = (2 x มวลอะตอมของไฮโดรเจน) + (มวลอะตอมของออกซิเจน) เราพบมวลอะตอมของไฮโดรเจนและออกซิเจนในตารางธาตุ พวกเขาคือ 1.007 กรัม / โมลสำหรับไฮโดรเจนและ 15.999 กรัม / โมลสำ อ่านเพิ่มเติม »

การโคจรของ s ถือ subshell หนึ่งซึ่งสามารถที่อยู่อาศัยสองอิเล็กตรอน s sbital แสดงถึงองค์ประกอบของสองคอลัมน์แรกของตารางธาตุ โลหะอัลคาไลเป็นคอลัมน์แรกและมีอิเล็กตรอนวาเลนซ์ของ s ^ 1 ลิเธียม - หลี่ 1s ^ 2 2s ^ 1 โซเดียม - นา 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 1 โพแทสเซียม - K 1 วินาที ^ 2 2 วินาที ^ 2 2p ^ 6 3 วินาที ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 1 โลหะอัลคาไลน์เอิร์ ธ คือ คอลัมน์ที่ 2 และมีอิเล็กตรอนวาเลนซ์ของ s ^ 2 เบริลเลียม - เป็น 1s ^ 2 2s ^ 2 แมกนีเซียม - Mg 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 แคลเซียม - Ca 1s ^ 2 2s ^ 2 2 วินาที ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 1 . SMARTERTEACHER อ่านเพิ่มเติม »

ความหนาแน่นคือปริมาณของสิ่งต่าง ๆ ภายในปริมาตร ในกรณีของเราสมการหลักของเรามีลักษณะดังนี้: ความหนาแน่น = (มวล ของ น้ำแข็ง) / (ปริมาตร ของ น้ำแข็ง) เราได้รับความหนาแน่นเท่ากับ 0.617 กรัม / ซม. ^ 3 เราต้องการค้นหามวล ในการหามวลเราจำเป็นต้องคูณความหนาแน่นของเราด้วยปริมาณน้ำแข็งทั้งหมด อีคิว 1. (ความหนาแน่น) * (ปริมาตร of ice) = มวล of ice ดังนั้นเราจำเป็นต้องติดตามปริมาณของน้ำแข็งแล้วแปลงทุกอย่างเป็นหน่วยที่เหมาะสม ลองหาปริมาณน้ำแข็ง เราบอกว่า 82.4% ของฟินแลนด์ปกคลุมด้วยน้ำแข็ง ดังนั้นพื้นที่จริงของฟินแลนด์ที่ปกคลุมด้วยน้ำแข็งคือ 82.4 / 100 * 2175000 km ^ 2 = 1792200 km ^ 2 ประกาศเปอร์เซ็นต์ไม่มีหน่วยดังนั้นคำตอบของเราเกี่ยวกั อ่านเพิ่มเติม »

ปกติแล้วฉันจะไม่สอนเรื่องนี้ให้กับนักเรียนมัธยมปลายของฉันดังนั้นฉันจึงมองไปรอบ ๆ และพบคำอธิบายที่ดีสำหรับคุณ เนื่องจากในกรดโพลีพติกไฮโดรเจนแรกจะแยกตัวออกจากกันได้เร็วกว่าค่าอื่นหากค่า Ka แตกต่างกันด้วยปัจจัย 10 ถึงพลังงานที่สามหรือมากกว่านั้นเป็นไปได้ที่จะประมาณค่า pH โดยใช้ Ka ของไฮโดรเจนตัวแรกเท่านั้น ไอออน. ตัวอย่างเช่นสมมติว่า H_2X เป็นกรดจิ้ม มองหา Ka1 บนโต๊ะเพื่อหากรด ถ้าคุณรู้ว่าความเข้มข้นของกรดบอกว่าเป็น 0.0027M และ Ka_1 คือ 5.0 x 10 ^ (- 7) จากนั้นคุณสามารถตั้งค่าสมการของคุณดังนี้ H_2X -> H ^ (+ 1) + HX ^ (- 1) กับ Ka_1 = 5.0x10 ^ (- 7) ใช้สูตร: Ka = (ผลิตภัณฑ์) / (สารตั้งต้น): 5.0x10 ^ (- 7) = ( x ^ 2) / (0.0 อ่านเพิ่มเติม »

อาร์กอนเป็นก๊าซมีตระกูล มันอยู่ในคอลัมน์ 18 กลุ่ม VIIA ของตารางธาตุ คอลัมน์นี้เป็นส่วนหนึ่งของบล็อก 'p' และเป็นคอลัมน์ที่หกของบล็อก 'p' อาร์กอนอยู่ในช่วงที่สาม (แถว) หรือระดับพลังงานที่สามของตารางธาตุ ซึ่งหมายความว่าอาร์กอนจะต้องลงท้ายด้วย 3p ^ 6 ในการจัดเรียงอิเล็กตรอน (แถวที่ 3, บล็อก p, คอลัมน์ที่ 6) บล็อกเต็มไปด้วยอิเล็กตรอน 6 ตัวและก๊าซมีตระกูลทุกชนิดจะมีวงโคจรเต็มไป ระดับอื่น ๆ ทั้งหมดของการกำหนดค่าอิเล็กตรอนจะต้องกรอกต่ำกว่าระดับนี้ 1s ^ 2 2s ^ 2 2p_6 3s ^ 2 การกำหนดค่าอิเล็กตรอนที่สมบูรณ์มีดังนี้ 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 หวังว่านี่จะเป็นประโยชน์ SMARTERTEACHER อ่านเพิ่มเติม »

ตะกั่วจะมีการกำหนดค่าอิเล็กตรอนมาตรฐานเป็น 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 10 4p ^ 6 5 วินาที ^ 2 4d ^ 10 5p ^ 6 6 วินาที ^ 2 4f ^ 14 5d ^ 10 6p ^ 2 ก๊าซมีตระกูลในแถวด้านบนตะกั่วคือซีนอน เราสามารถแทนที่ 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 10 4p ^ 6 5 วินาที ^ 2 4d ^ 10 5p ^ 6 ด้วยสัญลักษณ์ [Xe] และเขียนโครงร่างก๊าซอันสูงส่งของตะกั่ว ในฐานะ [Xe] 6s ^ 2 4f ^ 14 5d ^ 10 6p ^ 2 ฉันหวังว่านี่จะเป็นประโยชน์ SMARTERTEACHER อ่านเพิ่มเติม »

Density = มวล / ปริมาตรหน่วยของความหนาแน่น = หน่วยของมวล / หน่วยปริมาตรหน่วยของความหนาแน่น = kg / m ^ 3 อ่านเพิ่มเติม »

แมกนีเซียมมีอิเล็กตรอนสองตัว แมกนีเซียมเป็นองค์ประกอบ 12 และอยู่ในกลุ่ม 2 ของตารางธาตุ องค์ประกอบในกลุ่ม 2 มีอิเล็กตรอนสองตัว นอกจากนี้การกำหนดค่าอิเล็กตรอนของ Mg คือ1s²2s²2p 3s²หรือ [Ne] 3s² เนื่องจากอิเล็กตรอน3s²เป็นอิเล็กตรอนชั้นนอกสุดแมกนีเซียมจึงมีอิเล็กตรอนสองตัว อ่านเพิ่มเติม »

ออกซิเจนมีการจัดเรียงอิเล็กตรอน 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 4 โดยปกติเราจะไม่ใช้การกำหนดค่าก๊าซมีตระกูลสำหรับองค์ประกอบ 18 ประการแรก แต่ในกรณีของออกซิเจนก๊าซมีตระกูลจะเป็นฮีเลียมหนึ่งแถวขึ้นไปที่คอลัมน์ก๊าซอันสูงส่ง ฮีเลียมมีองค์ประกอบของการจัดเรียงอิเล็กตรอน 1s ^ 2 ดังนั้น 1s ^ 2 สามารถถูกแทนที่ด้วยก๊าซมีตระกูล [He] ทำให้การกำหนดค่าก๊าซมีตระกูลสำหรับออกซิเจน [เขา] 2s ^ 2 2p ^ 4 # ฉันหวังว่านี่จะเป็นประโยชน์ SMARTERTEACHER ลองดูวิดีโอ You Tube นี้สิ อ่านเพิ่มเติม »

แมกนีเซียมฟอสไฟด์มีสูตร Mg_3P_2 แมกนีเซียมเป็นไอออนบวกของโลหะที่มีประจุเป็น Mg ^ (+ 2) ฟอสฟอรัสเป็นประจุลบที่ไม่ใช่โลหะที่มีประจุ P ^ (- 3) เพื่อที่จะยึดติดกับประจุแบบอิออน มันจะใช้เวลาสอง -3 ฟอสไฟด์ไอออนเพื่อสร้างความสมดุลของไอออนแมกนีเซียม +2 สองอันซึ่งจะสร้างโมเลกุลของแมกนีเซียมฟอสฟิกที่ Mg_3P_2 ฉันหวังว่านี่จะเป็นประโยชน์ SMARTERTEACHER อ่านเพิ่มเติม »

กฎออคเต็ตคือความเข้าใจว่าอะตอมส่วนใหญ่พยายามที่จะสร้างความมั่นคงในระดับพลังงานนอกสุดโดยการเติม s และ p orbitals ของระดับพลังงานสูงสุดด้วยอิเล็กตรอนแปดตัว ออกซิเจนมีการจัดเรียงอิเล็กตรอน 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 4 ซึ่งหมายความว่าออกซิเจนมีอิเล็กตรอนหกวาเลนซ์ 2s ^ 2 2p ^ 4 ออกซิเจนแสวงหาอิเล็กตรอนเพิ่มเติมสองตัวเพื่อเติมเต็มวง p และเพิ่มความเสถียรของก๊าซมีตระกูล 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 อย่างไรก็ตามตอนนี้ออกซิเจนมี 10 อิเล็กตรอนและมีเพียง 8 โปรตอนทำให้ประจุลบ -2 เป็นประจุ O ^ (- 2) ฉันหวังว่านี่จะเป็นประโยชน์ SMARTERTEACHER อ่านเพิ่มเติม »

ฮาโลเจน (F, Cl, Br, I, At) พบได้ในคอลัมน์ 17 หรือคอลัมน์ที่ห้าของบล็อก 'p' ของตารางธาตุ ซึ่งหมายความว่าแต่ละองค์ประกอบเหล่านี้มีการจัดเรียงอิเล็กตรอนที่ลงท้ายด้วย s ^ 2p ^ 5 F 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 5 Cl 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 5 Br 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 10 4p ^ 5 แต่ละฮาโลเจนสิ้นสุดใน s ^ 2p ^ 5 ด้วย 7 วาเลนซ์อิเล็กตรอน ฉันหวังว่านี่จะเป็นประโยชน์ SMARTERTEACHER อ่านเพิ่มเติม »

มันเป็นโครงการลูอิสทั่วไป AlCl_4 ^ - คือ "Lewis adduct", AlCl_3 คือกรด Lewis และ Cl ^ - ฐาน Lewis ไม่มีผู้บริจาคโปรตอนที่จะพูดถึงBrönsted-Lowry หรือ hydroacids หรือ oxoacids เพื่อพูดคุยกับ Arrhenius หวังว่านี่จะเป็นประโยชน์ อ่านเพิ่มเติม »

การกำหนดค่าอิเล็กตรอนของอะตอมโซเดียมเป็นกลางคือ 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 1 ในการกำหนดค่านี้เราทราบว่ามีเพียงหนึ่งอิเล็กตรอนในระดับพลังงานที่ 3 อะตอมต้องการเพิ่มความเสถียรของ octet โดยมีแปดอิเล็กตรอนในเปลือกนอกซึ่งเป็นอิเล็กตรอนของ s และ p orbitals สิ่งเหล่านี้เรียกว่าวงโคจรวาเลนซ์และอิเล็กตรอนของวาเลนซ์ ในกรณีของโซเดียมหนึ่งอิเล็กตรอนเดียวในเปลือกวาเลนซ์ 3s จะถูกปล่อยออกมาอย่างง่ายดายเพื่อให้โซเดียมมีเปลือกวาเลนซ์ที่เต็มไปด้วย 2s ^ 2 2p ^ 6 ดังนั้นการกำหนดค่าอิเล็กตรอนของโซเดียมไอออนคือ 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 เพราะโซเดียมเลิกอิเล็กตรอนจากวงโคจร 3s ตอนนี้มีเพียง 10 อิเล็กตรอน แต่ยังมีโปรตอน 11 อันทำให้มีประจุ +1 และมันจะกลาย อ่านเพิ่มเติม »

ตามรูปแบบของอะตอมของบอร์อิเล็กตรอนจะไปรอบ ๆ นิวเคลียสในวงโคจรเป็นวงกลม วงโคจรกลมเหล่านี้เรียกว่าเปลือกหอย เปลือกที่อยู่ใกล้กับนิวเคลียสมากที่สุดเรียกว่าวงโคจรแรก / วง K ซึ่งสามารถเก็บอิเล็กตรอนได้สูงสุด 2 ตัว เปลือกที่อยู่ถัดจาก K shell คือ L เชลล์ / วงโคจรที่สองและสามารถมีอิเล็กตรอนได้สูงสุด 8 ตัว วงโคจรที่สาม / M เชลล์สามารถมี 18 อิเล็กตรอน ในขณะที่วาดรูปแบบ Bohr ของอะตอมใด ๆ เราเริ่มวางอิเล็กตรอนจากเปลือกแรกไปที่สองและอื่น ๆ อะตอมของซัลเฟอร์มีอิเล็กตรอน 16 ตัว K เชลล์มีอิเล็กตรอนสอง (2) ตัววงโคจร M เชลล์ / วินาทีมีอิเล็กตรอนแปด (8) ตัวและส่วนที่เหลืออีกหกตัวอยู่ในวง M / วงโคจรที่สาม สิ่งนี้ทำให้การกำหนดค่าทางอิเล็กทรอนิ อ่านเพิ่มเติม »

แรงดันแก๊สถูกสร้างขึ้นโดยการชนระหว่างโมเลกุลของก๊าซในภาชนะบรรจุและการชนของโมเลกุลเหล่านั้นกับผนังของภาชนะ จำนวนการชนกันของโมเลกุลสามารถได้รับผลกระทบในสามวิธี ก่อนอื่นคุณสามารถเปลี่ยนปริมาณของโมเลกุลในระบบ โมเลกุลที่มากขึ้นจะหมายถึงการชนกันมากขึ้น แรงกระแทกมากขึ้น การลดจำนวนโมเลกุลจะลดจำนวนการชนและจึงลดความดัน ประการที่สองคุณสามารถเปลี่ยนพลังงานของระบบโดยผูกมัดอุณหภูมิ พลังงานมากขึ้นจะทำให้โมเลกุลเคลื่อนที่เร็วขึ้น โมเลกุลที่เร็วขึ้นจะหมายถึงการเพิ่มจำนวนของการชนการชนที่มากขึ้นหมายถึงความดันที่สูงขึ้น การลดพลังงานจะทำให้โมเลกุลช้าลงและสร้างการชนที่น้อยลง การชนที่น้อยลงหมายถึงการลดความดัน ในที่สุดคุณสามารถเปลี่ยนระดับเสียง พ อ่านเพิ่มเติม »

"CH" _3 "COOH" _text [(AQ)] + "NaHCO" _3 "" _ ข้อความ [(s)] -> "CH" _3 "COONa" _text [(s)] + "H" _2 "O" _text [(l)] + "CO" _2 "" _ text [(g)] "กรด" + "ไฮโดรเจนคาร์บอเนต" -> "เกลือ" + "CO" _2 + "H" _2 "O" ในกรณีนี้เรามี " CH "_3" COOH "และ" NaHCO "_3 เกลือที่เกิดขึ้นคือ" CH "_3" COONa "เนื่องจากกรดบริจาคโปรตอน สิ่งนี้ทำให้เรามี "H" ^ + และ "HCO" _3 "" ^ - แทนที่จะสร้าง "H" อ่านเพิ่มเติม »

คุณจะเลือกค่า R ตามหน่วยสำหรับปริมาณที่ทราบในปัญหา คุณจะมีค่าหรือกำลังมองหาค่าสำหรับ: V - อาจอยู่ใน mL สำหรับห้องปฏิบัติการ (ให้แน่ใจว่าได้แปลงเป็น L) T - Kelvin (แปลงเป็นเคลวินหากได้รับเซลเซียสหรือฟาเรนไฮต์) n = โมล P = ความดัน (atm, mmHg, Torr, kPa ... ) โดยปกติที่สำคัญคือความดัน สำหรับ P in atm ให้ใช้ R = 0.082057 atmL / molK สำหรับ P ใน kPa ให้ใช้ R = 8.31446 kPaL / mol สำหรับ P ใน mmHg หรือ Torr ใช้ R = 62.36367 mmHgL / molK ดูความเหมือนกันในสิ่งเหล่านี้? เพียงความดันแตกต่างกัน หากปัญหาที่คุณกำลังดำเนินการให้หน่วยต่าง ๆ สำหรับปริมาณคุณสามารถค้นหาค่า R อื่น ๆ ได้ที่นี่ http://en.wikipedia.org/wiki/Gas_constant อ่านเพิ่มเติม »

อิเล็กตรอนของวาเลนซ์คืออิเล็กตรอนที่กำหนดรูปแบบการยึดเกาะโดยทั่วไปสำหรับองค์ประกอบ อิเล็กตรอนเหล่านี้พบได้ใน s และ p orbitals ของระดับพลังงานสูงสุดสำหรับองค์ประกอบ โซเดียม 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 1 โซเดียมมี 1 วาเลนซ์อิเล็กตรอนจาก 3s ฟอสฟอรัสโคจร 1s ^ 2 2s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 3 ฟอสฟอรัสมี 5 วาเลนซ์อิเล็กตรอน 2 จาก 3 และ 3 จาก 3p Iron 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 3 4s ^ 2 3d ^ 6 เหล็กมี 2 วาเลนซ์อิเล็กตรอนจาก 4s โบรมีน 1 วินาที ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 3 4s ^ 2 3d ^ 10 4p ^ 5 โบรมีนมีอิเล็กตรอน 7 วาเลนซ์ 2 จาก 4s และ 5 จาก 4p นอกจากนี้อิเล็กตรอนวาเลนซ์ยังเป็นอิเล็กตรอนที่อยู่นอกสุดของอะตอม ฉันหวังว่านี่ อ่านเพิ่มเติม »

องค์ประกอบทางเคมีโดยทั่วไปหมายถึงเปอร์เซ็นต์ที่แต่ละองค์ประกอบเป็นมวลรวมของสารประกอบ สมการพื้นฐาน = มวลขององค์ประกอบ / มวลของสารประกอบ X 100% ตัวอย่างเช่นถ้าคุณมีตัวอย่าง 80.0 กรัมของสารประกอบที่เป็น 20.0 กรัมองค์ประกอบ X และองค์ประกอบ 60.0 กรัม y แล้วองค์ประกอบเปอร์เซ็นต์ของแต่ละองค์ประกอบจะเป็น: องค์ประกอบ X = 20.0 กรัม X / 80.0 กรัมรวม x 100% = .250 หรือ 25.0% องค์ประกอบ Y = 60.0 กรัม Y / 80.0 กรัมรวม x 100% = .750 หรือ 75.0% นี่คือวิดีโอที่อธิบายวิธีการคำนวณองค์ประกอบร้อยละจากข้อมูลการทดลอง สำหรับปฏิกิริยาของเหล็กและออกซิเจนซึ่งผลิตสารประกอบเหล็กออกไซด์ วิดีโอจาก: Noel Pauller อ่านเพิ่มเติม »