ทำไมการรู้ปริมาณโมลาร์ของก๊าซจึงมีความสำคัญ

ปริมาตรโมลของก๊าซจะแสดงปริมาตรที่ถูกครอบครองโดย 1 โมลของก๊าซนั้น ๆ ภายใต้อุณหภูมิและความดันที่แน่นอน

ตัวอย่างที่พบบ่อยที่สุดคือปริมาตรโมลของก๊าซที่ STP (อุณหภูมิและความดันมาตรฐาน) ซึ่งเท่ากับ 22.4 ล สำหรับ 1 โมลของ ก๊าซอุดมคติใด ๆ ที่อุณหภูมิเท่ากับ 273.15 K และความดันเท่ากับ 1.00 ตู้เอทีเอ็ม.

ดังนั้นถ้าคุณได้รับค่าเหล่านี้สำหรับอุณหภูมิและความดันปริมาตรที่ครอบครองโดยโมลจำนวนหนึ่งของก๊าซอุดมคตินั้นสามารถหาได้ง่ายจากการรู้ว่า 1 โมลครอบครอง 22.4 ลิตร

#V = n * V_ (กราม) #

สำหรับ 2 โมลของก๊าซที่ STP ปริมาตรจะเป็น

#2# # "โมล" * 22.4 # # "L / mol" = 44.8 # # "L" #

สำหรับ 0.5 โมลปริมาณจะเป็น

#0.5# # "โมล" * 22.4 # # "L / mol" = 11.2 # # "L" #และอื่น ๆ

ปริมาณโมลของก๊าซมาจากกฎของแก๊สในอุดมคติ #PV = nRT #:

#PV = nRT -> V = (nRT) / P -> V / n = (RT) / P #

สมมติว่าคุณได้รับอุณหภูมิ 355 K และแรงกดดันจาก 2.5 ตู้เอทีเอ็มและขอให้ตรวจสอบปริมาตรของโมลาร์ของแก๊สตามเงื่อนไขเหล่านี้ เนื่องจากปริมาตรโมลหมายถึงปริมาณที่ครอบครองโดย 1 โมลคุณจะได้

#V / ("1 mole") = (0.082 (L * atm) / (mol * K) * 355 K) / (2.5atm) = 11.6 # # "L / mol" #

นี่คือปริมาณ 1 โมลที่ 355 K และ 2.5 atm จะเห็นได้อย่างชัดเจนว่าปริมาตรที่ถูกครอบครองโดยโมลจำนวนเท่าใดก็ได้ที่สภาวะเหล่านี้สามารถกำหนดได้ง่าย:

#2# # "โมล" * 11.6 # # "L / mol" = 23.2 # # "L" #

#0.5# # "โมล" * 11.6 # # "L / mol" = 5.8 # # "L" #และอื่น ๆ

โดยสรุปแล้วการรู้ปริมาตรของโมลของก๊าซที่อุณหภูมิหนึ่งและความดันที่แน่นอนสามารถทำให้การคำนวณปริมาตรของโมลของก๊าซนั้น ๆ นั้นง่ายขึ้น

คำอธิบายที่ดีตัวเลขที่ดีที่นี่: