อิเล็กตรอนวาเลนซ์คืออะไร?

อิเล็กตรอนของวาเลนซ์คืออิเล็กตรอนที่กำหนดรูปแบบการยึดเกาะโดยทั่วไปสำหรับองค์ประกอบ

อิเล็กตรอนเหล่านี้พบได้ใน s และ p orbitals ของระดับพลังงานสูงสุดสำหรับองค์ประกอบ

โซเดียม # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 1 #

โซเดียมมีอิเล็กตรอน 1 วาเลนซ์จากวง 3s

ฟอสฟอรัส # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 3 #

ฟอสฟอรัสมี 5 วาเลนซ์อิเล็กตรอน 2 จาก 3 วินาทีและ 3 จาก 3 พิกเซล

เหล็ก # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 3 4s ^ 2 3d ^ 6 #

เหล็กมีอิเล็กตรอน 2 ตัวจาก 4s

โบรมีน # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 3 4s ^ 2 3d ^ 10 4p ^ 5 #

โบรมีนมีอิเล็กตรอน 7 ตัว 2 ตัวจาก 4s และ 5 จาก 4p

นอกจากนี้อิเล็กตรอนวาเลนซ์ยังเป็นอิเล็กตรอนที่อยู่ในชั้นนอกสุดของอะตอม

ฉันหวังว่านี่จะเป็นประโยชน์

SMARTERTEACHER

อิเล็กตรอน Valence เป็นอิเล็กตรอนชั้นนอกสุดดังนั้นจึงอยู่ในระดับพลังงานสูงสุด

เนื่องจากเป็นระดับพลังงานที่สูงที่สุดจึงสามารถเข้าร่วมพันธะเคมีได้ไม่ว่าจะเป็นอิออนหรือโควาเลนต์

โลหะอัลคาไลมีอิเล็กตรอนวาเลนซ์หนึ่งอยู่ในระดับพลังงานสูงสุด

การกำหนดค่าอิเล็กตรอนสำหรับลิเธียมคือ # 1s ^ 2 2s ^ 1 #

เนื่องจากระดับพลังงานสูงสุดของลิเธียมคือ 2 และประกอบด้วยหนึ่งอิเล็กตรอนหมายเลขวาเลนซ์สำหรับลิเธียมจึงเป็นหนึ่ง

ฟลูออรีนมีการกำหนดค่าของ # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 5 #.

ระดับพลังงานสูงสุดของฟลูออรีนคือ 2 และพลังงานนี้มีอิเล็กตรอน 2 ตัวในวง s และ 5 อิเล็กตรอนในวงโคจร p

อิเล็กตรอนวาเลนซ์ทั้งหมดในระดับพลังงานที่สองของอะตอมนี้คือ 7 (2+ 5)

ลิเธียมจะสูญเสียอิเล็กตรอนหนึ่งตัวซึ่งเป็นฟลูออรีน

ดังนั้นลิเทียมจะได้รับประจุ +1 ในขณะที่ฟลูออรีนจะได้รับประจุเป็น -1

ไอออนเหล่านี้ดึงดูดกันและกันและก่อให้เกิดพันธะไอออนิก

โดยสรุปวาเลนซ์อิเล็กตรอนกำหนดรูปแบบพันธะของอะตอม

นี่คือวิดีโอที่กล่าวถึงวิธีการวาดโครงสร้างลูอิสสำหรับอะตอมที่แสดงจำนวนอิเล็กตรอนของวาเลนซ์

วิดีโอจาก: Noel Pauller

วาเลนซ์อิเล็กตรอนเป็นอิเล็กตรอนที่อยู่ในชั้นนอกสุดของอะตอม

คุณสามารถกำหนดจำนวนของอิเล็กตรอนวาเลนซ์ที่อะตอมสามารถทำได้โดยดูที่กลุ่มในตารางธาตุ

ตัวอย่างเช่นอะตอมในกลุ่ม 1 และ 2 มีอิเล็กตรอน 1 และ 2 เวเลนซ์ตามลำดับ

อะตอมในกลุ่มที่ 13 และ 18 มีอิเล็กตรอนวาเลนซ์ 3 และ 8 ตัวตามลำดับ

อิเล็กตรอนของ Valence มีหน้าที่รับผิดชอบต่อปฏิกิริยาขององค์ประกอบ พวกเขากำหนดว่าองค์ประกอบ "เต็มใจ" นั้นจะผูกพันกันอย่างไรเพื่อสร้างสารประกอบใหม่ ถ้าวาเลนซ์ของธาตุนั้นเต็มเช่นด้วยก๊าซมีตระกูลธาตุก็ไม่ต้องการที่จะได้รับหรือสูญเสียอิเล็กตรอน

ตัวอย่างเช่นโลหะอัลคาไลซึ่งทั้งหมดมีความจุ 1 ต้องการที่จะสูญเสียอิเล็กตรอนตัวหนึ่งและมีแนวโน้มที่จะเกิดพันธะไอออนิก (เช่นในกรณีของ NaCl หรือเกลือแกง) กับกลุ่ม 17 ซึ่งมีความจุ จาก 7 และต้องการได้รับอิเล็กตรอนหนึ่งตัวจากโลหะอัลคาไล (องค์ประกอบกลุ่ม 1) เพื่อสร้างความจุที่เสถียรของ 8

สำหรับข้อมูลเพิ่มเติมเกี่ยวกับวาเลนซ์อิเล็กตรอนและความเกี่ยวข้องกับตารางธาตุฉันขอแนะนำวิดีโอนี้:

การอ้างอิง: Tyler Dewitt (2012, 18 ธันวาคม) อิเล็กตรอน Valence และตารางธาตุ ไฟล์วิดีโอ

วาเลนซ์อิเล็กตรอนเป็นอิเล็กตรอนชั้นนอกสุดในอะตอมใด ๆ เหล่านี้เป็นอิเล็กตรอนที่มีพันธะกับอะตอมอื่น

จำนวนอิเล็กตรอนวาเลนซ์สำหรับองค์ประกอบกลุ่มหลัก (กลุ่ม A) จะเหมือนกับจำนวนอิเล็กตรอนใน s และ p orbitals ในระดับพลังงานสูงสุด ทางลัดเพื่อระบุสิ่งนี้คือดูหมายเลขกลุ่มในตารางธาตุของคุณ

เลขโรมันที่ด้านบนสุดของกลุ่มจะบอกจำนวนของอิเล็กตรอนวาเลนซ์ หากตารางธาตุของคุณมีตัวเลขอารบิกสำหรับตัวเลขกลุ่มให้ดูตัวเลขหลักของตัวเลขกลุ่ม สิ่งนี้จะตรงกับจำนวนของอิเล็กตรอนวาเลนซ์

ตอบ:

นี่คือวิธีการนับอิเล็กตรอนของวาเลนซ์ในโลหะทรานซิชัน

คำอธิบาย:

วาเลนซ์อิเล็กตรอน เป็นอิเล็กตรอนที่อยู่นอกแกนกลางอันสูงส่งและสามารถใช้ในการสร้างพันธะกับอะตอมอื่น ๆ

ดังนั้น # "d" # อิเล็กตรอนในโลหะทรานซิชันคือเวเลนซ์อิเล็กตรอน

พลังงานของ # (n-1) "d" # อิเล็กตรอนใกล้เคียงกับอิเล็กตรอน # "NS" # อิเล็กตรอนดังนั้นมันจึงสามารถมีส่วนร่วมในการสร้างพันธะ

อย่างไรก็ตามองค์ประกอบที่อยู่ไกลออกไปทางขวาจะอยู่ในซีรีส์โลหะการเปลี่ยนแปลงแต่ละอัน # "d" # อิเล็กตรอนคือนิวเคลียสและมีโอกาสน้อยกว่าที่อิเล็กตรอนจะทำตัวเหมือนอิเล็กตรอนวาเลนซ์

ดังนั้นในการ # "3D" # แถวสี่องค์ประกอบแรก (# "Sc, V, Ti, Cr" #) มีแนวโน้มที่จะก่อตัวเป็นหลัก # "M" ^ "3 +" # ไอออน

องค์ประกอบที่เหลืออีกหกองค์ประกอบ (# "Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn" #) รูปแบบส่วนใหญ่ # "M" ^ "2 +" # ไอออน

สถานการณ์ยิ่งซับซ้อนสำหรับ # "4d" # และ # "5d" # โลหะทรานซิชัน

ตัวอย่างเช่น, # "พรรณี" # มีการกำหนดค่า # "Ar 4s" ^ 2 "3d" ^ 8 #.

โดยหลักการแล้วมันมีอิเล็กตรอนสิบวาเลนซ์

อย่างไรก็ตามมันไม่เคยใช้มากกว่าสี่ของพวกเขา

มันเป็นสารประกอบเช่น # "NiCl" _2 # (2 วาเลนซ์อิเล็กตรอน) # "NiCl" _3 # (3 วาเลนซ์อิเล็กตรอน) และ # "K" _2 "NIF" _6 # (4 วาเลนซ์อิเล็กตรอน)

ดังนั้น, # "พรรณี" # มี 2, 3, หรือ 4 วาเลนซ์อิเล็กตรอนขึ้นอยู่กับสารประกอบเฉพาะที่มันก่อตัว

อย่างไรก็ตามสารประกอบของ # "Ni (II)" # เป็นสิ่งที่พบได้บ่อยที่สุด