ทำไมพันธะไอออนิกคายความร้อน?

พันธะไอออนิกเป็นปฏิกิริยาคายความร้อนเนื่องจากการบรรจุไอออนที่มีประจุตรงข้ามกันไว้ในโครงสร้างผลึกทำให้มันมีความเสถียรอย่างยิ่ง

เราสามารถพิจารณาการก่อตัวของ NaCl ในรูปแบบที่เกิดขึ้น

1. นา (s) นา (g); ΔH = 107.3 kJ / mol
2. Na (g) Na (g) + e; ΔH = 495.8 kJ / mol
3. ½Cl (g) Cl (g); ΔH = 121.7 kJ / mol
4. Cl (g) + e Cl (g); ΔH = -348.8 kJ / mol

ดังนั้นจึงต้องใช้ 376.0 kJ เพื่อแปลง 1 โมลของ Na และ½ mol ของCl เป็น 1 โมลแต่ละก๊าซNa และCl ions

พลังงานขัดแตะ # ΔH_ "Latt" # คือพลังงานที่ต้องใช้ในการแยก 1 โมลที่สมบูรณ์ของสารประกอบไอออนิกที่เป็นของแข็งลงในไอออนของก๊าซ

สำหรับ NaCl

NaCl (s) Na (g) + Cl (g); # ΔH_ "Latt" # = 787.3 kJ / mol

สำหรับปฏิกิริยาย้อนกลับ

Na (g) + Cl (g) NaCl (s); ΔH = -787.3 kJ / mol

ดังนั้นการสร้างไอออนจาก Na (s) และ½Cl (g) ต้องการอินพุตของ +376.0 kJ / mol

เมื่อไอออนเหล่านี้รวมอยู่ในตาข่ายเกลือพวกมันจะปลดปล่อย -787.3 kJ / mol สำหรับการปลดปล่อยคายความร้อนโดยรวมของ -411.3 kJ / mol

คุณจะเห็นได้ว่าพลังงานที่ปล่อยออกมาเมื่อไอออนรวมกันในผลึกทำให้เกิดพันธะไอออนิก