คำถาม # fee41 + ตัวอย่าง

มันบอกคุณถึงสูตรเชิงประจักษ์ของสาร - จำนวนสัมพัทธ์ของอะตอมแต่ละชนิดในหน่วยสูตร

ตัวอย่าง

สารประกอบของไนโตรเจนและออกซิเจนประกอบด้วยไนโตรเจน 30.4% และออกซิเจน 69.6% โดยมวล สูตรเชิงประจักษ์คืออะไร?

สารละลาย

สมมติ 100.0 กรัมของสารประกอบ จากนั้นเรามีไนโตรเจน 30.4 กรัมและออกซิเจน 69.6 กรัม

โมลของ N = 30.4 g N × # (1 mol N) / (14.01 g N) # = 2.17 mol N

โมลของ O = 69.6 g O × # (1 mol O) / (16.00 g N) # = 4.35 mol O

อัตราส่วนโมลาร์ N: O = 2.17 mol: 4.35 mol = 1 mol: 2.00 mol = 1: 2

อัตราส่วนของโมลจะเหมือนกับอัตราส่วนของอะตอม ดังนั้นจึงมีสองโมลของอะตอม O สำหรับอะตอม N ทุกตัว

สูตรเชิงประจักษ์คือNO

นี่ไม่จำเป็นต้องเป็นสูตรจริงของสารประกอบ สูตรจริงอาจเป็นNO, N O, N O เป็นต้นทั้งหมดนี้มีอัตราส่วน N: O เท่ากับ 1: 2 เราจะต้องทำการทดลองอื่น ๆ เพื่อกำหนดสูตรจริง

มันบอกคุณถึงสูตรเชิงประจักษ์ของสาร - จำนวนสัมพัทธ์ของอะตอมแต่ละชนิดในหน่วยสูตร

ตัวอย่าง

สารประกอบของไนโตรเจนและออกซิเจนประกอบด้วยไนโตรเจน 30.4% และออกซิเจน 69.6% โดยมวล สูตรเชิงประจักษ์คืออะไร?

สารละลาย

สมมติ 100.0 กรัมของสารประกอบ จากนั้นเรามีไนโตรเจน 30.4 กรัมและออกซิเจน 69.6 กรัม

โมลของ N = 30.4 g N × # (1 mol N) / (14.01 g N) # = 2.17 mol N

โมลของ O = 69.6 g O × # (1 mol O) / (16.00 g O) # = 4.35 mol O

อัตราส่วนโมลาร์ N: O = 2.17 mol: 4.35 mol = 1 mol: 2.00 mol = 1: 2

อัตราส่วนของโมลจะเหมือนกับอัตราส่วนของอะตอม ดังนั้นจึงมีสองโมลของอะตอม O สำหรับอะตอม N ทุกตัว

สูตรเชิงประจักษ์คือNO

นี่ไม่จำเป็นต้องเป็นสูตรจริงของสารประกอบ สูตรจริงอาจเป็นNO, N O, N O เป็นต้นทั้งหมดนี้มีอัตราส่วน N: O เท่ากับ 1: 2 เราจะต้องทำการทดลองอื่น ๆ เพื่อกำหนดสูตรจริง