ตอบ:
สำหรับ
กราฟ {800e ^ (- xln (2) / 6) 0, 30, -100, 1000}
หรือ
สำหรับ
กราฟ {0.8e ^ (- xln (2) / 6) 0, 30, -0.1, 1}
คำอธิบาย:
สมการการสลายตัวแบบเอ็กซ์โปเนนเชียลสำหรับสารคือ:
# N # = จำนวนของอนุภาคที่มีอยู่ (แม้ว่าสามารถใช้มวลได้ด้วย)# N_0 # = จำนวนของอนุภาคที่จุดเริ่มต้น# # แลมบ์ดา = ค่าคงที่การสลายตัว (#ln (2) / t_ (1/2) # ) (# s ^ -1 # )# เสื้อ # = เวลา (# s # )
เพื่อให้สิ่งต่าง ๆ ง่ายขึ้นเราจะเก็บครึ่งชีวิตในแง่ของชั่วโมงในขณะที่วางแผนเวลาเป็นชั่วโมง ไม่สำคัญว่าคุณจะใช้ยูนิตใดเป็นเวลานาน
ดังนั้น,
ดังนั้นพล็อตกราฟของ
หากคุณวาดมันขึ้นมาให้พล็อตค่าหลาย ๆ
ทิโมธีเริ่มงานที่มีรายได้ $ 7.40 ต่อชั่วโมง ในช่วงสัปดาห์แรกของเขาเขาทำงานชั่วโมงต่อไปนี้: 5 ชั่วโมง 20 นาที 3.5 ชั่วโมง 7 3/4 ชั่วโมง 4 2/3 ชั่วโมง ทิโมธีทำเงินเท่าไหร่ในช่วงสัปดาห์แรกของเขา?
ดูกระบวนการแก้ปัญหาด้านล่าง: อันดับแรกเราต้องกำหนดจำนวนชั่วโมงทั้งหมดที่ทิโมธีทำงาน: 5:20 + 3.5 ชม. + 7 3/4 ชั่วโมง + 4 2/3 ชม. 5 20/60 ชั่วโมง + 3 1/2 ชั่วโมง + 7 3 / 4 ชม. + 4 2/3 ชม. (5 + 20/60) ชม. + (3 + 1/2) ชม. + (7 + 3/4) ชม. + (4 + 2/3) ชั่วโมง (5 + 1/3 ) ชม. + (3 + 1/2) ชม. + (7 + 3/4) ชม. + (4 + 2/3) ชม. ((3/3 xx 5) + 1/3) ชม. + (2/2 xx 3) + 1/2) ชม. + ((4/4 xx 7) + 3/4) ชม. + ((3/3 xx 4) + 2/3) ชม. (15/3 + 1/3) ชม. + ( 6/2 + 1/2) ชม. + (28/4 + 3/4) ชม. + (12/3 + 2/3) ชม. 16/3 ชม. + 7/2 ชม. + 31/4 ชม. + 14/3 ชั่วโมง (4 / 4 xx16/3) ชม. + (6/6 xx 7/2) ชม. + (3/3 xx 31/4) ชม. + (4/4 xx 14/3) ชั่วโมง 64/12 ชม. + 42/
สิ่งที่จะเป็นน้ำยา จำกัด ถ้า 26.0 กรัมของ C3H9N มีปฏิกิริยากับ 46.3 กรัมของ O2? 4C3H9N + 25O2 => 12CO2 + + 18H2O 4NO2
สารตั้งต้นที่ จำกัด จะเป็นO สมการที่สมดุลสำหรับการทำปฏิกิริยาคือ4C H N + 25O 12CO + 18H O + 4NO react เพื่อกำหนดปริมาณตัวทำปฏิกิริยาที่ จำกัด เราจะคำนวณปริมาณของผลิตภัณฑ์ที่สามารถเกิดขึ้นได้จากสารตั้งต้นแต่ละตัว แล้วแต่จำนวนของสารตั้งต้นที่ให้ปริมาณผลิตภัณฑ์ที่น้อยลง ลองใช้CO เป็นผลิตภัณฑ์ จากC H N: 26.0 g C H N× (1 "โมลC H N") / (59.11 "g C H N") × (12 "โมลCO ") / (4 "โมลC H N") = 1.32 mol CO จากO : 46.3 g O × 1 "mol O ") / (32.00 "g O ") × (12 "mol CO ") / (25 "mol O ") = 0.694 mol CO O ให้ปริมาณCO ที่น้อยลงดังนั้นO จึงเป็
สิ่งที่จะเป็นน้ำยา จำกัด ถ้า 41.9 กรัมของ C2H3OF มีปฏิกิริยากับ 61.0 กรัมของ O2? C2H3OF + 2O2 => 2CO2 + H2O + HF
อย่าลืมคิดในแง่ของโมลเพื่อที่จะแก้ปัญหาเช่นนี้ ขั้นแรกตรวจสอบเพื่อให้แน่ใจว่าสมการนั้นมีความสมดุล (เป็น) จากนั้นแปลงมวลเป็นโมล: 41.9 กรัม C_2H_3OF = 0.675 โมลและ 61.0 กรัม O_2 = 1.91 โมล ตอนนี้จำไว้ว่าสารตั้งต้นที่ จำกัด นั้นเป็นสิ่งที่ จำกัด รูปแบบของผลิตภัณฑ์ (เช่นมันเป็นสารตั้งต้นที่หมดก่อน) เลือกผลิตภัณฑ์หนึ่งและกำหนดจำนวนที่จะเกิดขึ้นเป็นอันดับแรกหาก C_2H_3OF หมดและจากนั้นหาก O_2 หมด เพื่อให้ง่ายถ้าเป็นไปได้ให้เลือกผลิตภัณฑ์ที่มีอัตราส่วน 1: 1 กับสารตั้งต้นที่คุณกำลังพิจารณา 0.675 mol C_2H_3OF x 1 mol H_2O / 1 mol C_2H_3OF = 0.675 mol H_2O นี่คือปริมาณน้ำสูงสุดที่จะเกิดขึ้นหากบริโภค C_2H_3OF ทั้งหมด 1.91 mol O_2 x 1 m