การตั้งค่าอิเล็กตรอนสำหรับโซเดียมไอออนคืออะไร?

การกำหนดค่าอิเล็กตรอนของอะตอมโซเดียมเป็นกลางคือ # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 1 #.

ในการกำหนดค่านี้เราทราบว่ามีเพียงหนึ่งอิเล็กตรอนในระดับพลังงานที่ 3 อะตอมต้องการเพิ่มความเสถียรของ octet โดยมีแปดอิเล็กตรอนในเปลือกนอกซึ่งเป็นอิเล็กตรอนของ s และ p orbitals สิ่งเหล่านี้เรียกว่าวงโคจรวาเลนซ์และอิเล็กตรอนของวาเลนซ์

ในกรณีของโซเดียมหนึ่งอิเล็กตรอนเดียวในเปลือกวาเลนซ์ 3s จะถูกปล่อยออกมาอย่างง่ายดายเพื่อให้โซเดียมมีเปลือกวาเลนซ์ที่เต็มไปด้วยที่ # 2s ^ 2 2p ^ 6 #.

ดังนั้นการกำหนดค่าอิเล็กตรอนของโซเดียมไอออนจึงเป็น

# 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 #.

เพราะโซเดียมเลิกอิเล็กตรอนจากวงโคจร 3s ตอนนี้มีเพียง 10 อิเล็กตรอน แต่ยังมีโปรตอน 11 อันทำให้มีประจุ +1 และกลายเป็น #Na ^ (+) # ไอออนบวก