จากการสำรวจของบอร์พบว่าระดับพลังงานที่อยู่ใกล้กับนิวเคลียสมากที่สุดคือ n = 1 ซึ่งเป็นระดับพลังงานที่ต่ำที่สุด กระสุนต่อเนื่องนั้นมีพลังงานสูงกว่า อิเล็กตรอนของคุณจะต้องได้รับพลังงานเพื่อส่งเสริมจาก n = 2 ถึง n = 3 shell
ในความเป็นจริงเรากำหนดให้พลังงานอยู่ห่างจากนิวเคลียสเป็นศูนย์อย่างไม่ จำกัด และพลังงานที่แท้จริงของทุกระดับพลังงานนั้นเป็นลบ เปลือก n = 1 (ภายในสุด) มีพลังงานเชิงลบมากที่สุดและพลังงานมีขนาดใหญ่ขึ้น (ลบน้อยกว่า) เมื่อเราได้รับเพิ่มเติมจากนิวเคลียส ในทำนองเดียวกันการย้ายอิเล็กตรอนจาก n = 2 (ระดับพลังงานเชิงลบมากขึ้น) ไปที่ n = 3 (ระดับพลังงานเชิงลบที่น้อยกว่า) ต้องการอิเล็กตรอนเพื่อรับพลังงาน
ใช้ข้อ จำกัด เพื่อตรวจสอบว่าฟังก์ชัน y = (x-3) / (x ^ 2-x) มีเส้นกำกับแนวดิ่งที่ x = 0 หรือไม่ ต้องการตรวจสอบว่า lim_ (x -> 0) ((x-3) / (x ^ 2-x)) = infty หรือไม่
ดูกราฟและคำอธิบาย เมื่อ x ถึง 0_ +, y = 1 / x-2 / (x-1) ถึง -oo + 2 = -oo เมื่อ x ถึง 0_-, y ถึง oo + 2 = oo ดังนั้นกราฟมีเส้นกำกับแนวตั้ง uarr x = 0 darr กราฟ {(1 / x-2 (x-1) -y) (x + .001y) = 0 [-10, 10, -5, 5]}
โครงการ Bohr-Bury ของการจัดเรียงอิเล็กตรอนในอะตอมคืออะไร?
รูปแบบของการจัดเรียงอิเล็กตรอนในอะตอมของบอร์ - บิวรีได้รับด้านล่างแบบจำลองของ Neil Bhohr ของอะตอมระบุว่าอิเล็กตรอนหมุนรอบอะตอมในเส้นทางคงที่ที่เรียกว่าเปลือกหรือวงโคจร พวกเขายังบอกด้วยว่าในขณะที่โคจรรอบอะตอมในวงโคจรหรือเปลือกเหล่านี้อิเล็กตรอนจะไม่สูญเสียพลังงาน ดังนั้นเขาจึงมีแผนการสำหรับการจัดเรียงอิเล็กตรอน - 1) อิเล็กตรอนจะถูกเติมเต็มในลักษณะทีละขั้นตอนแรกเปลือกภายในนั้นจะเต็มไปกว่าเปลือกนอกที่เต็มไป 2) มีอิเล็กตรอนไม่เกิน 8 ตัวในชั้นนอกสุด
อะไรคือคำอธิบายของ Niels Bohr สำหรับการสังเกตสเปกตรัมอะตอม
เขาตั้งสมมติฐานว่าพลังงานถูกปล่อยออกมาในระหว่างการเปลี่ยนอิเล็กตรอนจากวงโคจรที่ได้รับอนุญาตไปยังอะตอมอื่นภายในอะตอม การปล่อยหรือการดูดกลืนสเปกตรัมเป็นแสงของแสงที่ค่าคงที่ (เชิงปริมาณ) ของพลังงานที่ปล่อยออกมาหรือดูดซับเมื่ออิเล็กตรอนเปลี่ยนวงโคจร พลังงานของแต่ละโฟตอนขึ้นอยู่กับความถี่ f เมื่อ: E = hf โดยที่ h แทนค่าคงที่ของพลังค์