ตอบ:
เขาตั้งสมมติฐานว่าพลังงานถูกปล่อยออกมาในระหว่างการเปลี่ยนอิเล็กตรอนจากวงโคจรที่ได้รับอนุญาตไปยังอะตอมอื่นภายในอะตอม
คำอธิบาย:
การปล่อยหรือการดูดกลืนสเปกตรัมเป็นแสงของแสงที่ค่าคงที่ (เชิงปริมาณ) ของพลังงานที่ปล่อยออกมาหรือดูดซับเมื่ออิเล็กตรอนเปลี่ยนวงโคจร
พลังงานของโฟตอนขึ้นอยู่กับความถี่
กับ
โครงการ Bohr-Bury ของการจัดเรียงอิเล็กตรอนในอะตอมคืออะไร?
รูปแบบของการจัดเรียงอิเล็กตรอนในอะตอมของบอร์ - บิวรีได้รับด้านล่างแบบจำลองของ Neil Bhohr ของอะตอมระบุว่าอิเล็กตรอนหมุนรอบอะตอมในเส้นทางคงที่ที่เรียกว่าเปลือกหรือวงโคจร พวกเขายังบอกด้วยว่าในขณะที่โคจรรอบอะตอมในวงโคจรหรือเปลือกเหล่านี้อิเล็กตรอนจะไม่สูญเสียพลังงาน ดังนั้นเขาจึงมีแผนการสำหรับการจัดเรียงอิเล็กตรอน - 1) อิเล็กตรอนจะถูกเติมเต็มในลักษณะทีละขั้นตอนแรกเปลือกภายในนั้นจะเต็มไปกว่าเปลือกนอกที่เต็มไป 2) มีอิเล็กตรอนไม่เกิน 8 ตัวในชั้นนอกสุด
แบบจำลองอะตอมของ Bohr คืออะไร?
แบบจำลองที่อิเล็กตรอนโคจรรอบนิวเคลียสด้วยโมเมนตัมเชิงมุม Bohr ใช้งานของ Balmer ในสเปกตรัมสเปกตรัมของไฮโดรเจนเพื่อพิสูจน์ปริมาณของระดับพลังงานอิเล็กตรอนในอะตอม การทำงานของพลังค์นี้ช่วยเสริมทฤษฎีควอนตัม ดังนั้นมันจึงสำคัญมาก มีข้อบกพร่องในแบบจำลองนั่นคือบอร์เชื่อว่าอิเล็กตรอนโคจรรอบนิวเคลียสในแบบเดียวกับที่ดาวเคราะห์โคจรรอบดวงอาทิตย์ มันไม่ถูกต้อง Schrödingerเสนอแบบจำลองใกล้กับวิธีที่เราเข้าใจโครงสร้างอะตอมซึ่งขึ้นอยู่กับพฤติกรรมของคลื่น ในแบบจำลองอิเล็กตรอนมีอยู่ในรูปแบบของคลื่นนิ่งภายในขอบเขตของอิทธิพลของนิวเคลียส ฉันไม่เข้าใจโมเดลนี้มากเท่าที่จะอธิบายได้
อิเล็กตรอนจะต้องดูดซับหรือปล่อยพลังงานเพื่อกระโดดจากระดับพลังงานที่สองถึงระดับพลังงานที่สามตาม Niels Bohr หรือไม่?
จากการสำรวจของบอร์พบว่าระดับพลังงานที่อยู่ใกล้กับนิวเคลียสมากที่สุดคือ n = 1 ซึ่งเป็นระดับพลังงานที่ต่ำที่สุด กระสุนต่อเนื่องนั้นมีพลังงานสูงกว่า อิเล็กตรอนของคุณจะต้องได้รับพลังงานเพื่อส่งเสริมจาก n = 2 ถึง n = 3 shell ในความเป็นจริงเรากำหนดให้พลังงานอยู่ห่างจากนิวเคลียสเป็นศูนย์อย่างไม่ จำกัด และพลังงานที่แท้จริงของทุกระดับพลังงานนั้นเป็นลบ เปลือก n = 1 (ภายในสุด) มีพลังงานเชิงลบมากที่สุดและพลังงานมีขนาดใหญ่ขึ้น (ลบน้อยกว่า) เมื่อเราได้รับเพิ่มเติมจากนิวเคลียส ในทำนองเดียวกันการย้ายอิเล็กตรอนจาก n = 2 (ระดับพลังงานเชิงลบมากขึ้น) ไปที่ n = 3 (ระดับพลังงานเชิงลบที่น้อยกว่า) ต้องการอิเล็กตรอนเพื่อรับพลังงาน