ทำไมการออกซิไดซ์ของ Fe ^ (2+) ถึง Fe ^ (3+) ง่ายกว่าการออกซิไดซ์ Mn ^ (2+) ถึง Mn ^ (3+)

พิจารณาการกำหนดค่าอิเล็กตรอนแบบเป็นกลาง:

# "Fe": Ar 3d ^ 6 4s ^ 2 #

# "Mn": Ar 3d ^ 5 4s ^ 2 #

# # 4s การโคจรนั้นมีพลังงานสูงกว่าในอะตอมเหล่านี้ดังนั้นมันจึงแตกตัวเป็นไอออนเป็นครั้งแรก:

# "Fe" ^ (2+): Ar 3d ^ 6 #

# "Mn" ^ (2+): Ar 3d ^ 5 #

ดึงออก:

# "Fe" ^ (2+): ul (uarr darr) "" ul (สี uarr (สีขาว) (darr)) "" ul (สี uarr (สีขาว) (darr)) "" ul (สี uarr (สีขาว) (darr)) "" ul (สี uarr (สีขาว) (darr)) #

# "Mn" ^ (2+): ul (สี uarr (สีขาว) (darr)) "" ul (สี uarr (สีขาว) (darr)) "" ul (สี uarr (สีขาว) (darr)) "" ul (สี uarr (สีขาว) (darr)) "" ul (สี uarr (สีขาว) (darr)) #

โสด ออกซิเดชัน เป็นการกระทำของ ionizing เดียวดาย:

# "M" ^ (2+) -> "M" ^ (3+) + e ^ (-) #

อิเล็กตรอนที่จะถูกลบออกจาก # เฟ ^ (2 +) # ถูกจับคู่โดยมีการชาร์จประจุ (ทำให้ง่ายต่อการถอดออกเช่นพลังงานไอออไนเซชันมีขนาดเล็กลง)

ดังนั้นมันจึงเป็น ง่ายดาย แตกตัวเป็นไอออน # "เฟ" ^ (2 +) # กว่า # "Mn" ^ (2 +) #.