ZnCl2 เป็นกรด Lewis เนื่องจากเหตุผลดังต่อไปนี้
Zn + 2 เป็นกรดลูอิส
คลอรีนไม่ได้ไฮโดรไลซ์ดังนั้นสมการจะเป็นเช่นนี้
# "Zn" ("H" _ 2 "O") _ 6 _ ((aq)) ^ (2+) + "H" _ 2 "O" _ ((l)) rightleftharpoons "Zn" ("H" _ 2 "O") _ 5 ("OH") _ ((aq)) ^ (+) + "H" _ 3 "O" _ ((aq)) ^ (+) #
อีกวิธีหนึ่งในการพิจารณา ZnCl2 คือกรดนี้
6M ของ ZnCl2 มีค่า pH 3 - 4
Ksp ของ ZnCl2 ไม่พบบนอินเทอร์เน็ตดังนั้นฉันคิดว่าจะแก้ปัญหาจากการละลาย ZnCl2 ในน้ำ
การละลายของ ZnCl2 =
ก่อนแปลง 100ml เป็น 1,000ml หรือ 1litre
4300g จะต้องแปลงเป็นโมล
= 31.55mol / 1000ml
เมื่อใดก็ตามที่ ZnCl2 ละลายมันจะละลายเช่นนี้
Ksp expresssion =
การแบ่งฟันกรามของ 2Cl- ถึง ZnCl2
= 2: 1
ดังนั้นความเข้มข้นของ 2Cl- คือ 31.55 * 2 = 63.10mol / L
Ksp =
= 125619.7955
ตอบ:
คำอธิบาย:
ไอออนสังกะสีสามารถรับอิเล็กตรอนได้หกคู่เพื่อสร้างไอออนสังกะสีแบบไฮเดรต
โครงสร้างของไอออนไฮเดรตคือ
การเกิดอิเลคโตรเนกาติ
พันธะอ่อนแอลงดังนั้นลิแกนด์น้ำจึงมีสภาพเป็นกรดมากขึ้น
วิธีการแก้ปัญหาน้ำแบบฟอร์มไฮโดรเนียมไอออนผ่านปฏิกิริยาเช่นนี้:
ฉันขอให้เพื่อนนักเคมีเตรียมสารละลาย 6 โมล / ลิตรให้