ทำไม ZnCl_2 จึงเป็นกรดถึงแม้ว่ามันจะไม่มี H ^ + หรือ OH ^ -

ทำไม ZnCl_2 จึงเป็นกรดถึงแม้ว่ามันจะไม่มี H ^ + หรือ OH ^ -
Anonim

ZnCl2 เป็นกรด Lewis เนื่องจากเหตุผลดังต่อไปนี้

Zn + 2 เป็นกรดลูอิส

คลอรีนไม่ได้ไฮโดรไลซ์ดังนั้นสมการจะเป็นเช่นนี้

# "Zn" ("H" _ 2 "O") _ 6 _ ((aq)) ^ (2+) + "H" _ 2 "O" _ ((l)) rightleftharpoons "Zn" ("H" _ 2 "O") _ 5 ("OH") _ ((aq)) ^ (+) + "H" _ 3 "O" _ ((aq)) ^ (+) #

# H_3O ^ + # บ่งบอกว่ามีบางอย่างที่เป็นกรด

อีกวิธีหนึ่งในการพิจารณา ZnCl2 คือกรดนี้

# ZnCl_2 + 2H_2O = Zn (OH) _2 + 2HCl #

# 2HCl + Zn (OH) _2 # = สารละลายที่เป็นกรดเนื่องจาก HCl เป็นกรดแก่ดังนั้น ZnCl2 จึงเป็นกรด

6M ของ ZnCl2 มีค่า pH 3 - 4

Ksp ของ ZnCl2 ไม่พบบนอินเทอร์เน็ตดังนั้นฉันคิดว่าจะแก้ปัญหาจากการละลาย ZnCl2 ในน้ำ

การละลายของ ZnCl2 = # (430g) / (100ml) #

ก่อนแปลง 100ml เป็น 1,000ml หรือ 1litre

# (430g) / (100ml) = (4300g) / (1000ml) #

4300g จะต้องแปลงเป็นโมล

# "Moles" = "น้ำหนัก" / "มวลโมลาร์" #

# "4300g" / "136.315g" # = 31.55moles

= 31.55mol / 1000ml

เมื่อใดก็ตามที่ ZnCl2 ละลายมันจะละลายเช่นนี้

# ZnCl_2 rightleftharpoons Zn ^ (+ 2) + 2Cl ^ - #

Ksp expresssion = # Zn ^ (+ 2) Cl ^ - ^ 2 #

การแบ่งฟันกรามของ 2Cl- ถึง ZnCl2

= 2: 1

ดังนั้นความเข้มข้นของ 2Cl- คือ 31.55 * 2 = 63.10mol / L

Ksp = # "31.55mol" / L "63.10mol" / L ^ 2 #

= 125619.7955

ตอบ:

# "ZnCl" _2 # เป็นกรดเพราะ # "สังกะสี" ^ "2 +" # ไอออนเป็นกรดของลูอิส

คำอธิบาย:

ไอออนสังกะสีสามารถรับอิเล็กตรอนได้หกคู่เพื่อสร้างไอออนสังกะสีแบบไฮเดรต

# "Zn" ^ "2 +" "(aq)" + "6H" _2 "O" "(l)" underbrace ("Zn" ("H" _2 "O") _ 6 ^ "2+" "(aq)") _ color (red) ("hexaaquazinc (II) ion") #

โครงสร้างของไอออนไฮเดรตคือ

การเกิดอิเลคโตรเนกาติ # "สังกะสี" ^ "2 +" # ไอออนลบความหนาแน่นของอิเล็กตรอนจาก # "O-H" # พันธบัตร

พันธะอ่อนแอลงดังนั้นลิแกนด์น้ำจึงมีสภาพเป็นกรดมากขึ้น

วิธีการแก้ปัญหาน้ำแบบฟอร์มไฮโดรเนียมไอออนผ่านปฏิกิริยาเช่นนี้:

# "Zn" ("H" _2 "O") _ 6 ^ "2 +" "(aq)" + "H" _2 "O (l)" b underbrace ("Zn" ("H" _2 " O ") _ 5 (" OH ") ^" + "" (aq) ") _ สี (สีแดง) (" pentaaquahydroxozinc (II) ไอออน ") +" H "_3" O "^" + "" (aq) " #

ฉันขอให้เพื่อนนักเคมีเตรียมสารละลาย 6 โมล / ลิตรให้ # "ZnCl" _2 #. ค่า pH เท่ากับ 2.5