เคมี

47277.0color (สีขาว) (l) "kJ" * "mol" ^ (- 1) [1] มองหาพลังงานไอออนไนซ์ที่หกของคาร์บอน ทำไมที่หก พลังงานอิออไนเซชันจะวัดพลังงานที่จำเป็นในการกำจัดอิเล็กตรอนหนึ่งโมลออกจากอะตอมหนึ่งอะตอมในสถานะก๊าซ พลังงานอิออไนเซชันแรกขององค์ประกอบใช้หนึ่งโมลของอะตอมเป็นกลางเป็นตัวทำปฏิกิริยา ใช้คาร์บอนเป็นตัวอย่างสมการ "C" (g) -> "C" ^ (+) (g) + e ^ (-) "" DeltaH = - "1" สี (สีขาว) (l) "IE" อธิบายกระบวนการนี้ ในทำนองเดียวกัน "C" ^ (+) (g) -> "C" ^ (2 +) (g) + e ^ (-) "" DeltaH = - "2st" สี (สีขาว) (l) "IE" "C อ่านเพิ่มเติม »

ประมาณ 1: 5 ถ้า pH = 4.59 ดังนั้น [H_3O ^ (+)] นั้นประมาณ 2.57 ครั้ง 10 ^ -5 moldm ^ -3 เป็น pH = -log_10 [H_3O ^ (+)] ดังนั้น [H_3O ^ (+)] = 10 ^ (- pH) เนื่องจากโมเลกุลของกรดแลกติกแต่ละอันจะต้องแยกตัวออกจากไอออนแลคเตทหนึ่งและไอออนออกมาเนี่ยมหนึ่งไอออน [H_3O ^ (+)] = [แลคเตท] ถ้าเราตั้งค่าการแสดงออก K_a เราสามารถหาความเข้มข้นของแลคติค acid: K_a = ([H_3O ^ (+)] คูณ [lactate]) / ([Lactic.]) (1.37 ครั้ง 10 ^ -4) = (2.57 ครั้ง 10 ^ -5) ^ 2 / (x) สามารถสันนิษฐานได้ว่า [H_3O ^ (+)] = [lactate]) ดังนั้น x = [Lactic] = 4.82 คูณ 10 ^ -6 ดังนั้น [[Lactic]] / [[Lactate]] = (4.82 คูณ 10 ^ -6 ) / (2.57 คูณ 10 ^ -5) ประมาณ 0.188 ประมาณ อ่านเพิ่มเติม »

9000 วัน การสลายตัวสามารถอธิบายได้ด้วยสมการต่อไปนี้: M_0 = "มวลเริ่มต้น" n = จำนวนครึ่งชีวิต M = M_0 คูณ (1/2) ^ n (1/4) = 1 ครั้ง (1/2) ^ n (1 / 4) = (1 ^ 2/2 ^ 2) ดังนั้น n = 2 ซึ่งหมายความว่า 2 ครึ่งชีวิตต้องผ่านไปแล้ว 1 ครึ่งชีวิตคือ 4500 วันดังนั้นจะต้องใช้เวลา 2 เท่า 4500 = 9000 วันเพื่อให้ตัวอย่างของไอโซโทปสลายตัวเป็นหนึ่งในสี่ของมวลเริ่มต้น อ่านเพิ่มเติม »

ความเข้าใจที่ดีที่สุดเกี่ยวกับแสงคือเราต้องเข้าใจว่าแสงนั้นมีทั้งคลื่นและคุณสมบัติของอนุภาค แสงเดินทางเป็นคลื่น เราสามารถกำหนดคุณสมบัติของแสงโดยใช้ความสัมพันธ์ต่อไปนี้ความเร็ว = ความยาวคลื่น x ความถี่ความเร็วของแสง = 3.0 x 10 ^ 8 m / s (สิ่งนี้สามารถเปลี่ยนแปลงได้เล็กน้อยขึ้นอยู่กับวัสดุแสงที่เคลื่อนที่ผ่าน) ความยาวคลื่น = ระยะทางจากยอดถึงยอด คลื่น (วัดโดยปกติในหน่วยนาโนเมตร) ความถี่ = จำนวนรอบคลื่นผ่านจุดคงที่ใน 1 วินาที (หน่วย 1 / s หรือเฮิรตซ์ - Hz) เรายังเข้าใจว่าแสงประกอบด้วยอนุภาคที่เรียกว่าโฟตอน นี่เป็นสิ่งสำคัญสำหรับการทำความเข้าใจปรากฏการณ์ของอะตอมมิกสเปคตรัมและโฟโตอิเล็กทริก เมื่ออิเล็กตรอนเคลื่อนที่จากระดับพลังง อ่านเพิ่มเติม »

ความเข้มข้นของน้ำหนัก / ปริมาตร ("w / v%") หมายถึงมวลของตัวถูกละลายหารด้วยปริมาตรของสารละลายและคูณด้วย 100% นิพจน์ทางคณิตศาสตร์สำหรับความเข้มข้นของเปอร์เซ็นต์ "w / v%" คือ "w / v%" = ("มวลของตัวถูกละลาย") / ("ปริมาตรของสารละลาย") * 100% เป็นตัวอย่าง 5% "w / v "สารละลาย NaCl จะมี NaCl 5 กรัมสำหรับสารละลายทุก ๆ 100 มล. สารละลาย NaCl 25% "w / v" จะมี NaCl 25 กรัมสำหรับสารละลายทุก 100 มล. และอื่น ๆ ความเข้มข้นของน้ำหนัก / ปริมาตรเป็นลักษณะเฉพาะเมื่อของแข็งละลายในของเหลวและมักใช้เนื่องจากปริมาตรนั้นง่ายต่อการวัดมากกว่าน้ำหนัก อีกเหตุผลที่สำคัญสำหรับการใช้เปอร อ่านเพิ่มเติม »

["H" ^ +] = 0.0184mol dm ^ -3 ["OH" ^ -] = 5.43 * 10 ^ -13mol dm ^ -3 "pH" = 1.74 K_a มอบให้โดย: K_a = (["H" ^ +] ["A" ^ -]) / (["HA"]) อย่างไรก็ตามสำหรับกรดอ่อนนี่คือ: K_a = (["H" ^ +] ^ 2) / (["HA"]) ["H "^ +] = sqrt (K_a [" HA "]) = sqrt (0.75 (4.5xx10 ^ -4)) = 0.0184mol dm ^ -3 [" OH "^ -] = (1 * 10 ^ -4) / 0.0184 = 5.43 * 10 ^ -13mol dm ^ -3 "pH" = - บันทึก (["H" ^ +]) = - บันทึก (0.0184) = 1.74 อ่านเพิ่มเติม »

พุดดิ้งแบบจำลองพลัม J.J. ทอมสันค้นพบอิเล็กตรอนด้วยการทดลองรังสีแคโทด ก่อนหน้านี้เชื่อกันว่าอะตอมแยกตัวไม่ออก เพราะอะตอมเป็นกลางเจเจ แบบจำลองของ Thomson วางอิเล็กตรอนที่มีประจุลบตลอดทรงกลมประจุบวก ผลรวมของทรงกลมที่มีประจุบวกและอิเล็กตรอนที่มีประจุลบเป็นศูนย์ ทรงกลมประจุบวกเป็นตัวแทนของพุดดิ้งและอิเล็กตรอนเป็นตัวแทนของพลัม อ่านเพิ่มเติม »

ความเป็นคู่ของคลื่นอนุภาคหมายความว่าแสงทำงานเป็นคลื่นในการทดลองบางอย่าง ในการทดลองอื่น ๆ แสงทำตัวเป็นอนุภาค ในปีพ. ศ. 2344 โทมัสยังส่องแสงระหว่างสองช่องที่ขนานกัน คลื่นแสงรบกวนซึ่งกันและกันและก่อรูปแบบของแสงและแถบสีเข้ม หากแสงมีอนุภาคขนาดเล็กพวกมันจะผ่านเข้าไปในรอยแยกและเกิดเป็นเส้นขนานสองเส้น ในปี 1905 Albert Einstein แสดงให้เห็นว่าลำแสงสามารถขับอิเล็กตรอนออกจากโลหะได้ เขาพบว่าโฟตอนที่มีความถี่สูงกว่าระดับหนึ่งจะมีพลังงานเพียงพอที่จะขับอิเล็กตรอนออกมา แสงทำตัวเหมือนกระแสของอนุภาคเช่นกระสุนปืนกล หวังว่านี่จะช่วยได้ อ่านเพิ่มเติม »

เอนไซม์ทำหน้าที่เป็นตัวเร่งปฏิกิริยาดังนั้นจึงเป็นเส้นทางสำรองสำหรับปฏิกิริยาที่มีพลังงานกระตุ้นต่ำ ในทฤษฎีการชนเพื่อให้เกิดปฏิกิริยาที่ประสบความสำเร็จโมเลกุลจะต้องชนกับรูปทรงเรขาคณิตที่ถูกต้องและมีพลังงานสูงกว่าพลังงานกระตุ้น เอนไซม์เป็นตัวเร่งปฏิกิริยาทางชีวภาพให้เส้นทางอื่นสำหรับปฏิกิริยาที่ทำให้เกิดปฏิกิริยาที่ประสบความสำเร็จมีแนวโน้มที่จะเกิดขึ้น ดังนั้นแผนภาพเอนทาลปีที่มีตัวเร่งปฏิกิริยามีลักษณะแตกต่างจากที่ไม่มีตัวเร่งปฏิกิริยา: ซึ่งหมายความว่าเนื่องจากเกณฑ์พลังงานสำหรับปฏิกิริยาที่ประสบความสำเร็จจะเกิดขึ้นต่ำกว่าความน่าจะเป็นที่โมเลกุลจะตอบสนองต่อหน่วยเวลาเพิ่มขึ้น ปฏิกิริยา. อ่านเพิ่มเติม »

นอกเหนือจากการเปลี่ยนวิธีแก้ปัญหาของน้ำตาล Brown-ish เนื่องจากการเพิ่มโบรมีนจะไม่เกิดขึ้นอีกมาก นี่เป็นตัวอย่างของปฏิกิริยาการกระจัดที่องค์ประกอบปฏิกิริยามากขึ้นจะแทนที่ปฏิกิริยาที่น้อยลง ในกรณีนี้เรามีฮาโลเจนสองอันคือโบรมีนและฟลูออรีน ในขณะที่เรามีสารประกอบไอออนิกอยู่ระหว่างโพแทสเซียมและฟลูออรีนโบรมีนจะพยายามแทนที่ฟลูออรีนให้กลายเป็นโพแทสเซียมโบรไมด์, KBr- แต่มันจะล้มเหลวในการแทนที่ฟลูออรีนเนื่องจากโบรมีนไม่ตอบสนองเหมือนฟลูออรีน ลงในกลุ่ม 17 เมื่อองค์ประกอบกลุ่ม 17 กลายเป็นปฏิกิริยาน้อยลงเมื่อคุณลงไปกลุ่มเราสามารถสรุปได้ว่าโบรมีนเป็นสายพันธุ์ที่ตอบสนองน้อยลง ดังนั้นการเติมโบรมีนจะไม่ทำให้เกิดปฏิกิริยาการกำจัด ดังนั้นนอกเห อ่านเพิ่มเติม »

คำเตือน! คำตอบยาว ๆ a) pH = 5.13; b) pH = 11.0> สำหรับ a): แอมโมเนียมคลอไรด์ NH_4Cl ละลายในรูปแบบของแอมโมเนียมไอออน NH_4 ^ (+) ซึ่งทำหน้าที่เป็นกรดอ่อนโดยการโปรตอนน้ำให้เป็นแอมโมเนีย NH_3 (aq) และไฮโดรเนียมไอออน H_3O ^ (+ ) (aq): NH_4 ^ (+) (aq) + H_2O (l) -> NH_3 (aq) + H_3O ^ (+) (aq) เมื่อเรารู้ว่าแอมโมเนียม K_b สำหรับแอมโมเนียมเราสามารถหา K_a สำหรับแอมโมเนียมไอออน . สำหรับคู่กรด / เบสที่กำหนด: K_a คูณ K_b = 1.0 คูณ 10 ^ -14 โดยสมมติว่ามีเงื่อนไขมาตรฐาน ดังนั้น K_a (NH_4 ^ (+)) = (1.0 คูณ 10 ^ -14) / (1.8 คูณ 10 ^ -5) = 5.56 คูณ 10 ^ -10 เสียบความเข้มข้นและค่า K_a ลงในนิพจน์: K_a = ( [H_3O ^ (+)] ครั้ง (NH_3]) / ( อ่านเพิ่มเติม »

มีการผลิตเหล็ก Fe กี่กรัมถ้ามีกำมะถัน 16.0 กรัม? เราเริ่มต้นด้วยสมการทางเคมีที่สมดุลที่ให้ไว้ในคำถาม 8Fe + S_8 -> 8FeS ต่อไปเราจะพิจารณาสิ่งที่เรามีและสิ่งที่เราต้องการ เรามีกำมะถัน 16.0 กรัมและเราต้องการเหล็กกรัม เราตั้งค่าแผนงานเพื่อแก้ปัญหากรัม S -> โมล S -> โมลเฟ -> กรัมเฟเราต้องการมวลโมลาร์ (gfm) ของ S และเฟ S = 32.0 g / mol และ Fe = 55.8 g / mol เราต้องการอัตราส่วนโมลระหว่าง S: Fe 1: 8 นี่มาจากค่าสัมประสิทธิ์ของสมการทางเคมีที่สมดุล ตอนนี้เราตั้งค่าปัจจัยการแปลงตามแผนงานจากด้านบน หน่วยที่เราต้องการในตัวเศษหน่วยที่จะยกเลิกในส่วน 16.0 g S * (1 mol S) / (32.0 g S) * (8 mol Fe) / (1 mol S) * (55.8 g Fe) / (1 m อ่านเพิ่มเติม »

"50.1 g H" _2 "O" เครื่องมือที่คุณเลือกที่นี่คือเอนทาลปีของฟิวชั่น DeltaH_ "หลอม" สำหรับน้ำ สำหรับสารที่กำหนดเอนทัลปีของฟิวชั่นจะบอกคุณว่าต้องใช้ความร้อนมากแค่ไหนในการละลาย "1 กรัม" ของสารที่จุดหลอมเหลวหรือให้แช่แข็ง "1 กรัม" ของสารที่จุดเยือกแข็ง น้ำมีเอนทัลปีของฟิวชั่นเท่ากับ DeltaH_ "fus" = "333.55 J" http://en.wikipedia.org/wiki/Enthalpy_of_fusion สิ่งนี้บอกคุณว่าเมื่อ "1 กรัม" ของน้ำไหลจากของเหลวที่จุดเยือกแข็งจนถึงของแข็ง ที่จุดเยือกแข็งของความร้อน "333.55 J" ในกรณีของคุณคุณรู้ว่ามีการให้ความร้อน "16,700 J" เมื่อมวลของ อ่านเพิ่มเติม »

ของเหลวที่ระเหยได้มากที่สุดคือปรอท> ปรอทเป็นโลหะชนิดเดียวที่เป็นของเหลวที่อุณหภูมิห้อง มันมีแรงระหว่างโมเลกุลอ่อนจึงมีความดันไอค่อนข้างสูง (0.25 Pa ที่ 25 ° C) ปรอทยึดติดกับอิเล็กตรอนวาเลนซ์ 6s อย่างแน่นหนาดังนั้นมันจึงไม่ได้แบ่งให้พวกมันพร้อมกับเพื่อนบ้านในคริสตัลโลหะ แรงดึงดูดที่อ่อนแอมากจนปรอทหลอมละลายที่ -39 ° C อิเล็กตรอน 6s สามารถเข้าใกล้นิวเคลียสได้ค่อนข้างมากซึ่งเคลื่อนที่ด้วยความเร็วใกล้เคียงกับความเร็วแสง ผลกระทบเชิงสัมพัทธภาพทำให้อิเล็กตรอนเหล่านี้มีพฤติกรรมราวกับว่ามันมีขนาดใหญ่กว่าอิเล็กตรอนที่ช้ากว่ามาก มวลที่เพิ่มขึ้นทำให้พวกเขาใช้เวลาใกล้กับนิวเคลียสมากขึ้นดังนั้นการหดตัวของวงโคจร 6s และอิเล็กต อ่านเพิ่มเติม »

เมตร (m) เมตรคือการวัดระยะทางมาตรฐานในหน่วยเมตริก คำนำหน้าจะถูกเพิ่มเข้ามาเพื่อให้ขนาดมีความเกี่ยวข้องกับเรื่องมากขึ้นทั้งนี้ขึ้นอยู่กับพื้นที่ของการศึกษา ตัวอย่างเช่นการประชุมหน่วยบางหน่วยจะใช้ IPS (นิ้วปอนด์ที่สอง) หรือ MKS (เมตรกิโลกรัมที่สอง) แสดงให้เห็นว่าการวัดจะอยู่ในการประชุมครั้งนี้เพียงเพื่อประโยชน์ในการทำให้ขนาดที่เหมาะสมกับการประยุกต์ใช้ อ่านเพิ่มเติม »

การผสมของแข็งต่างกันของของแข็งที่กระจัดกระจายในของเหลวที่ของแข็งที่กระจัดกระจายและของเหลวนั้นมีความหนาแน่นแตกต่างกันค่อนข้างมาก ผลลัพธ์ที่ดีที่สุดจะได้รับจากการกระจายซึ่งความแตกต่างระหว่างความหนาแน่นของการกระจายตัวและขั้นตอนต่อเนื่องมีขนาดค่อนข้างใหญ่ การประยุกต์ใช้การหมุนอย่างรวดเร็วทำให้เฟสที่มีการกระจายตัวหนาแน่นมากขึ้นย้ายออกจากแกนหมุนและเฟสต่อเนื่องที่หนาแน่นน้อยกว่าจะเคลื่อนที่ไปยังแกนของการหมุน ทำให้ขั้นตอนการกระจายตัวเคลื่อนที่และรวบรวมที่ด้านล่างของหลอดหมุนเหวี่ยง ขนาดและความหนาแน่นของอนุภาคและความเร็วที่ตะกอนในส่วนผสมที่แตกต่างกันภายใต้แรงโน้มถ่วงสามารถแสดงให้เห็นถึงการเปลี่ยนแปลงเช่นนั้นอนุภาคที่มีขนาดใหญ่และหนา อ่านเพิ่มเติม »

การผสมที่เป็นของแข็งส่วนประกอบที่ละลายน้ำสามารถแยกออกได้โดยการชะล้าง การชะล้างเป็นกระบวนการสกัดสารจากส่วนผสมที่เป็นของแข็งโดยการละลายในของเหลว ตัวอย่างของการชะล้างคือการสกัดโลหะจากแร่สินแร่ทองคำเกรดต่ำจะแพร่กระจายไปในกองขนาดใหญ่หรือกองในหลุมที่เรียงราย มันถูกพ่นด้วยสารละลายไซยาไนด์ที่ไหลผ่านลงในกอง ไซยาไนด์ไอออนชะล้างทองคำออกจากแร่โดยปฏิกิริยา Au + 2CN Au (CN) + e สารออกซิไดซ์ (ตัวรับอิเล็กตรอน) คือออกซิเจนในชั้นบรรยากาศ O + 2H O + 4e 4OH การสกัดน้ำตาลจากหัวบีทแถบยาวบีทรูทบาง ๆ เดินทางขึ้นทางลาดกับน้ำร้อนที่ไหลลงมา น้ำตาลกระจายออกจากหัวบีท สารละลายร้อนที่ด้านล่างประกอบด้วยน้ำตาล 10% ถึง 15% การสกัดน้ำมันธรรมชาติตัวทำละลา อ่านเพิ่มเติม »

Isotonic กับอะไร > สารละลาย 1.1% (m / m) ของ KCl จะเป็นไอโซโทปด้วยเลือด สองวิธีคือ isotonic ถ้าพวกเขามีแรงดันออสโมติกเหมือนกันหรือออสโมลิตี้ ความเข้มข้นของเลือดปกติอยู่ที่ประมาณ "290 mOsmol / kg" หรือ "0.29 Osmol / kg" "KCl" "K" ^ + + "Cl" ^ - "1 mol KCl" = "2 Osmol" (0.29 สี (สีแดง) (ยกเลิก (สี (สีดำ) ("Osmol")))) / 1 kg "× (1 สี (สีแดง) (ยกเลิก (สี (สีดำ) (" mol KCl ")))) / (2 สี (สีแดง) (ยกเลิก (สี (สีดำ) (" Osmol ")))) × 74.55 g KCl "/ (1 สี (สีแดง) (ยกเลิก (สี (สีดำ) (" mol KCl ")))))& อ่านเพิ่มเติม »

การยอมรับข้อผิดพลาดเปอร์เซ็นต์ขึ้นอยู่กับแอปพลิเคชัน > ในบางกรณีการวัดอาจเป็นเรื่องยากที่ข้อผิดพลาด 10% หรือสูงกว่าอาจเป็นที่ยอมรับได้ ในกรณีอื่น ๆ ข้อผิดพลาด 1% อาจสูงเกินไป โรงเรียนมัธยมและอาจารย์มหาวิทยาลัยส่วนใหญ่จะยอมรับข้อผิดพลาด 5% แต่นี่เป็นเพียงแนวทางเท่านั้น ในระดับที่สูงขึ้นของการศึกษาผู้สอนมักต้องการความแม่นยำสูงกว่า อ่านเพิ่มเติม »

มีธาตุกัมมันตรังสี 38 ชนิดพวกมันไม่มีไอโซโทปที่เกิดขึ้นเองตามธรรมชาติหรืออื่น ๆ นั้นเป็นสิ่งประดิษฐ์ทั้งหมด ไฮโดรเจน (H) เบริลเลียม (Be) คาร์บอน (C) แคลเซียม (Ca) เหล็ก (Fe) โคบอลต์ (Co) (สังเคราะห์) นิกเกิล (Ni) สังกะสี (Zn) (สังเคราะห์) ซีลีเนียม (Se) คริปทอน (Kr) Rubidium (Rb) Strontium (Sr) Yttrium (Y) เซอร์โคเนียม (Zr) ไนโอเบียม (Nb) (Metastable) โมลิบดีนัม (Mo) Technetium (Tc) รูทีเนียม (Ru) รูทีเนียม (Ru) พาลาเดียม (Pd) เงิน (Ag) ดีบุก (Sn) พลวง (Sb) ) เทลเลียม (เต) เทลเรียม (เต) ไอโอดีน (I) ซีนอน (Xe) โพแทสเซียมแมกนีเซียม (Cs) โพธิเนียม (Pm) Europium (Eu) อิริเดียม (Ir) (สังเคราะห์) อิริเดียม (Ir) (สังเคราะห์, โพลา อ่านเพิ่มเติม »

มีสสารหนึ่งช่วงในขวดโซดาคือเฟสของเหลว โซดาเป็นส่วนผสมของน้ำก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์และน้ำตาลที่เป็นของแข็ง น้ำตาลละลายในน้ำและคาร์บอนไดออกไซด์ละลายในน้ำภายใต้ความกดดัน โซลูชันนี้เป็นเฟสเดียว เมื่อมีการเปิดขวดโซดานั้นก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์ (ก๊าซ) จะออกมาจากขวดโซดา / กระป๋องในรูปแบบของฟอง น้ำตาลยังคงละลายในน้ำ ณ จุดนี้คุณมีสองขั้นตอน: ของเหลวและฟองก๊าซของCO หากคุณเทโซดาลงในแก้วที่มีก้อนน้ำแข็งคุณจะมีสามขั้นตอน: น้ำแข็งของแข็งสารละลายโซดาเหลวและฟองก๊าซ อ่านเพิ่มเติม »

ฮาโลเจนเป็นกลุ่มเดียวบนโต๊ะซึ่งมีแก๊สของเหลวและของแข็งอยู่ที่อุณหภูมิห้องและความดัน ... และเราพูดถึงจุดเดือดปกติของไดฮาโลเจน… F_2, "จุดเดือดปกติ" = -188.1 "" ^ @ C Cl_2, "จุดเดือดปกติ" = -34.0 "" ^ @ C Br_2, "จุดเดือดปกติ" = + 137.8 "" ^ @ C I_2, "จุดเดือดปกติ" = +183.0 "" ^ @ C ยิ่งมีอิเลคตรอนมากขึ้นขั้วที่มากขึ้นก็คือโมเลกุลไดฮาโลเจนและยิ่งแรงระหว่างโมเลกุลสูงขึ้นเท่าใดก็ยิ่งจุดเดือดมากขึ้น อ่านเพิ่มเติม »

ในเปลวไฟคุณจะมีโซนการเผาไหม้หลักและรองพื้นที่ interzonal และปลายกรวยด้านใน เพียงแค่การเตะส่วนที่ร้อนแรงที่สุดอยู่ใกล้ด้านบน ในเปลวไฟคุณสามารถทำให้บางสิ่งร้อนขึ้นอย่างเห็นได้ชัด นั่นเป็นการเปลี่ยนแปลงทางกายภาพ (การเพิ่มอุณหภูมิ) อย่างไรก็ตามมีองค์ประกอบบางอย่างที่สามารถออกซิไดซ์ในเปลวไฟซึ่งเป็นการเปลี่ยนแปลงทางเคมี (สถานะเบื้องต้นเป็นสถานะออกซิไดซ์) ฟอร์มออกไซด์เหล่านั้นหรือไฮดรอกไซด์ซึ่ง (และคุณไม่จำเป็นต้องรู้สิ่งนี้เป็นเวลานาน) ทำหน้าที่เป็นสัญญาณรบกวนทางสเปกตรัมในสเปคโทรสดูดกลืนอะตอม นอกจากนี้คุณยังสามารถละลายและกลายเป็นไอองค์ประกอบในเปลวไฟซึ่งเป็นการเปลี่ยนแปลงทางกายภาพ (การเปลี่ยนเฟส) อ่านเพิ่มเติม »

ความหนืดความหนาแน่นและแรงตึงผิวเป็นคุณสมบัติที่สามารถวัดได้สามอย่างของของเหลว อย่างที่เราทราบกันดีว่าของเหลวเป็นสถานะของสสารที่อะตอมเคลื่อนที่ไปรอบ ๆ อย่างอิสระ คุณสมบัติสองอย่างที่สามารถวัดได้คือความหนาแน่นและความหนืด ความหนาแน่นคือมวลของของเหลวต่อหน่วยปริมาตร ตัวอย่างเช่นปรอทเหลวมีความหนาแน่นมากกว่าน้ำ ความหนืดคือความต้านทานของของเหลวต่อการไหล ตัวอย่างเช่นน้ำไหลได้ง่ายมาก แต่น้ำเมือกไม่ได้ น้ำเมือกมีความหนืดสูง แรงตึงผิวเป็นคุณสมบัติอื่นที่สามารถวัดได้ มันเป็นผลมาจากแรงดึงภายในระหว่างโมเลกุลของของเหลวที่ทำให้โมเลกุลบนพื้นผิวใกล้กันมากขึ้น ดังนั้นคำตอบคือความหนืดความหนาแน่นและแรงตึงผิว อ่านเพิ่มเติม »

นี่คือรายการขององค์ประกอบที่เกิดขึ้นตามธรรมชาติทั้งหมดซึ่งไม่มีไอโซโทปเสถียรหรือมีไอโซโทปที่เกิดขึ้นตามธรรมชาติอย่างน้อยหนึ่งชนิดที่มีกัมมันตภาพรังสี โพแทสเซียม K ^ 19 Technetium Tc ^ 43 แคดเมียม Cd ^ 48 Promethium Pm ^ 61 Polonium Po ^ 84 Astatine ที่ ^ 85 เรดอน Rn ^ 86 ฟรังก์ Fr ^ 87 เรเดียม Ra ^ 86 Actinium Ac ^ 89 ยูเรเนียม U ^ 92 93-118 ไม่ใช่ธรรมชาติ เกิดขึ้น แต่มีกัมมันตภาพรังสี 110-118 ยังไม่ได้รับการตั้งชื่อ อ่านเพิ่มเติม »

PH = -0.18 ตามคำนิยาม pH = -log_10 [H_3O ^ +] .. และที่นี่ ... HNO_3 (aq) + H_2O (l) rarr H_3O ^ + + NO_3 ^ (-) .... ความสมดุล LIES อย่างยิ่ง ทางด้านขวา .... และเราเข้าใจว่าคำตอบคือ stoichiometric ใน H_3O ^ +, คือ 1.50 * mol * L ^ -1 และค่า pH = -log_10 (1.50) = - (0.176) = - 0.18 อ่านเพิ่มเติม »

โดยทั่วไปแล้วปริมาณที่เพิ่มขึ้นและแน่นอนว่าความเข้มข้นจะลดลง โดยหนึ่งในคำจำกัดความ "เข้มข้น" = "โมลของตัวถูกละลาย" / "ปริมาตรของสารละลาย" และด้วยเหตุนี้ "โมลของตัวถูกละลาย" = "ความเข้มข้น" xx "ปริมาตรของการแก้ปัญหา" และดังนั้น ..... ความเข้มข้นใหม่จะได้รับโดยความฉลาด .... (125xx10 ^ -3 * ยกเลิก Lxx0.15 * โมล * ยกเลิก (L ^ -1)) / (125xx10 ^ -3 * L + 25xx10 ^ -3 * L) = 0.125 * mol * L ^ -1 นั่นคือความเข้มข้นลดลงเล็กน้อย สิ่งนี้จะกลับไปสู่ความเสมอภาคเก่า C_1V_1 = C_2V_2 เมื่อความเข้มข้นที่กำหนดถูกเจือจางความเข้มข้นใหม่จะสามารถเข้าถึงได้อย่างง่ายดาย ที่นี่เราแก้ไขสำหร อ่านเพิ่มเติม »

นักวิทยาศาสตร์ใช้ระดับอุณหภูมิเคลวิน > นักวิทยาศาสตร์ใช้สเกลเคลวินเนื่องจากอุณหภูมิ 0 K แสดงถึงศูนย์สัมบูรณ์ซึ่งเป็นอุณหภูมิที่เย็นที่สุดที่เป็นไปได้ทางร่างกาย อุณหภูมิเคลวินทั้งหมดจึงเป็นจำนวนบวก นักวิทยาศาสตร์ยังใช้ระดับเซลเซียสสำหรับการวัดตามปกติ แต่พวกเขามักจะต้องแปลงอุณหภูมิเป็นระดับเคลวินเพื่อใช้ในการคำนวณของพวกเขา เครื่องชั่งเซลเซียสสะดวกสำหรับนักวิทยาศาสตร์เนื่องจากการเปลี่ยนแปลงอุณหภูมิ 1 ° C มีขนาดเท่ากับการเปลี่ยนแปลง 1 K เครื่องชั่งสองเครื่องแตกต่างกัน 273.15 องศา: 0 ° C = 273.15 K การแปลงจากเครื่องชั่งหนึ่งเครื่องหรือทั้งหมด สิ่งที่นักวิทยาศาสตร์ต้องทำคือบวกหรือลบ 273.15 องศา อ่านง่ายด้วยข้อเท็จจร อ่านเพิ่มเติม »

ระดับฟาเรนไฮต์ส่วนใหญ่ของประเทศใช้ระดับฟาเรนไฮต์สำหรับการวัดอุณหภูมิ อย่างไรก็ตามเคลวินตาชั่งและตาชั่งเซลเซียสก็ถูกใช้โดยหลายประเทศเช่นกัน โปรดแจ้งให้เราทราบหากมันช่วยคุณได้หรือไม่ :) อ่านเพิ่มเติม »

แนวโน้มของอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ก็คือค่าจะเพิ่มขึ้นตามช่วงเวลา (แถว) ของตารางธาตุ ลิเธียม 1.0 และฟลูออรีน 4.0 ในช่วงที่ 2 อิเลคโตรเนกาติตี้ยังเพิ่มกลุ่ม (คอลัมน์) ของตารางธาตุด้วย Lithium 1.0 และ Francium 0.7 ในกลุ่ม I ดังนั้น Francium (Fr) ในกลุ่มซ้ายล่างช่วงที่ 7 มีค่าอิเล็กโตรเนกาติติตี้ต่ำที่สุดที่ 0.7 และฟลูออรีน (F) กลุ่มขวา 17 กลุ่ม 2 ช่วงที่ 2 มีค่าอิเล็กโตรเนกาติตีสูงสุดที่ 4.0 ฉันหวังว่านี่จะเป็นประโยชน์ SMARTERTEACHER อ่านเพิ่มเติม »

อุณหภูมิและความดัน เมื่อเราให้ความร้อนหรือ / และเพิ่มความดันในสารหนึ่งเราจะเพิ่มพลังงานจลน์ของโมเลกุล เมื่อพลังงานจลน์ถึงระดับหนึ่งแรงระหว่างโมเลกุลจะไม่แข็งแรงพอที่จะจับมันในระยะของมันแล้วสารจะเปลี่ยนเฟสของมัน สารแต่ละชนิดมีแผนภาพเฟสสำหรับการเปลี่ยนแปลงแต่ละเฟสเช่นนี้ - แผนภาพเฟสน้ำ: อ่านเพิ่มเติม »

คาร์บอนไดออกไซด์ (CO_2) มีพันธะโควาเลนต์และแรงกระจายตัว CO เป็นโมเลกุลเชิงเส้น มุมของพันธะ O-C-O คือ 180 ° เนื่องจาก O มีอิเลคโตรเนกาติตีมากกว่า C พันธะ C-O จึงมีขั้วที่ปลายลบที่ชี้ไปยัง O. CO จึงมีพันธะ C-O สองตัว ไดโพลล์ชี้ไปในทิศทางตรงกันข้ามดังนั้นพวกมันจึงยกเลิกกันและกัน ดังนั้นแม้ว่าCO จะมีพันธะเชิงขั้ว แต่ก็เป็นโมเลกุลที่ไม่มีขั้ว ดังนั้นแรงระหว่างโมเลกุลเพียงอย่างเดียวคือแรงการกระจายตัวของลอนดอน แรงระหว่างโมเลกุลทั้งสามประเภทหลักคือ: 1. กองกำลังการแพร่กระจาย 2. ปฏิสัมพันธ์ของไดโพล - ไดโพล 3. พันธะไฮโดรเจนวิดีโอนี้ให้ข้อมูลเพิ่มเติมเกี่ยวกับกองกำลังประเภทนี้: กองกำลังกระจายลอนดอนที่ 3:18 กองกำลังไดโพล - ไดโพลที อ่านเพิ่มเติม »

อันที่จริงแล้วน้ำมีแรงระหว่างโมเลกุลทั้งสามชนิดด้วยพันธะไฮโดรเจนที่แข็งแกร่งที่สุด ทุกสิ่งมีกองกำลังกระจายในลอนดอน ... ปฏิกิริยาที่อ่อนแอที่สุดคือไดโพลชั่วคราวที่เกิดจากการขยับของอิเล็กตรอนภายในโมเลกุล น้ำที่มีไฮโดรเจนจับกับออกซิเจน (ซึ่งมีอิเล็กโตรเนกาติตี้มากกว่าไฮโดรเจนจึงไม่ได้ใช้อิเลกตรอนที่ยึดติดกันอย่างดี) ก่อตัวไดโพลในรูปแบบพิเศษที่เรียกว่าพันธะไฮโดรเจน เมื่อใดก็ตามที่ไฮโดรเจนถูกผูกมัดกับ N, O หรือ F, ไดโพลมีขนาดใหญ่มากจนมีชื่อพิเศษของตัวเอง .... พันธะไฮโดรเจน ดังนั้นน้ำจึงมีการกระจายตัวของลอนดอน (ตามองค์ประกอบทั้งหมด) และพันธะไฮโดรเจนซึ่งเป็นไดโพลไดโพลที่มีความแข็งแรงเป็นพิเศษ อ่านเพิ่มเติม »

Millikan ใช้น้ำมันปั๊มสุญญากาศสำหรับการทดลองของเขา ในปี 1906 มิลิกันและฮาร์วีย์เฟลตเชอร์นักศึกษาระดับบัณฑิตศึกษาของเขาเริ่มการทดลองหยดน้ำมัน เฟลตเชอร์ทำการทดลองทั้งหมด Millikan ได้ลองหยดน้ำหลายแบบ J.J. ทอมสันเคยใช้หยดน้ำในการทดลองก่อนหน้าของเขาดังนั้นนั่นเป็นความพยายามครั้งแรกของพวกเขา แต่ความร้อนของแหล่งกำเนิดแสงทำให้ละอองเล็ก ๆ ระเหยออกไปภายในประมาณสองวินาที Millikan และ Fletcher ได้พูดถึงของเหลวอื่น ๆ ที่เป็นไปได้เช่นปรอทกลีเซอรีนและน้ำมัน เฟลตเชอร์ซื้อน้ำมันนาฬิกาบางส่วนจากร้านขายยา ("นักเคมี") และสร้างเครื่องมือดิบ มันได้ผล! พวกเขากลั่นอุปกรณ์และใช้น้ำมันปั๊มสุญญากาศในที่สุด มันมีความดันไอต่ำมากและจะไม่ระเหย อ่านเพิ่มเติม »

ก๊าซไม่มีปริมาตรที่สม่ำเสมอ สสารในสถานะโซลิดมีปริมาตรและรูปร่างคงที่ อนุภาคของมันอยู่ใกล้กันและคงที่ สสารในสถานะของเหลวมีปริมาตรคงที่ แต่ก็มีรูปร่างที่หลากหลายซึ่งปรับให้เหมาะกับภาชนะของมัน อนุภาคของมันยังคงอยู่ใกล้กัน แต่เคลื่อนที่ได้อย่างอิสระ สสารที่อยู่ในสถานะก๊าซมีทั้งปริมาณและรูปร่างที่แปรผันโดยปรับทั้งสองแบบให้พอดีกับคอนเทนเนอร์ อนุภาคของมันไม่ได้อยู่ใกล้กันหรือคงที่ หวังว่านี่จะช่วยได้ อ่านเพิ่มเติม »

ชัดเจนเราใช้ "ดีกรีเคลวิน" ... คือ หน่วยของ "อุณหภูมิสัมบูรณ์ .... " ... เกินกว่าที่เราจะใช้หน่วยความดันและปริมาตรที่สะดวก สำหรับนักเคมีเหล่านี้มักจะเป็นมิลลิเมตร * Hg โดยที่ 1 * atm- = 760 * mm * Hg ... และ "ลิตร" ... 1 * L- = 1,000 * cm ^ 3- = 10 ^ -3 * m ^ 3 .... (P_1V_1) / T_1 = (P_2V_2) / T_2 ... แน่นอนว่าเราต้องใช้หน่วยอย่างสม่ำเสมอ .... อ่านเพิ่มเติม »

นักวิทยาศาสตร์เกือบทุกคนใช้ระบบนานาชาติของหน่วย (SI จาก French Le Système International d'Unités) > หน่วยพื้นฐาน SI เป็นระบบที่ใช้หน่วยพื้นฐานเจ็ดหน่วยแต่ละตัวมีสัญลักษณ์ของตนเอง: เมตร (m): ความยาวกิโลกรัม (กก.): มวลวินาที (s): มวลแอมป์เวลา (A): กระแสไฟฟ้า candela (cd): โมลความเข้มส่องสว่าง (โมล): ปริมาณของสารเคลวิน (K): อุณหภูมิหน่วยที่ได้มาหน่วยที่ได้มาจะเกิดขึ้นจากการรวมกันของหน่วยฐานต่างๆ ตัวอย่างเช่นความเร็วถูกกำหนดเป็นระยะทางต่อหน่วยเวลาซึ่งใน SI มีขนาดของเมตรต่อวินาที (m / s) หน่วยที่ได้มาบางส่วนมีชื่อและสัญลักษณ์พิเศษ: เฮิร์ตซ์ (Hz) - ความถี่ ("s" ^ "- 1") นิวตัน (N) - แรง (&quo อ่านเพิ่มเติม »

เพื่อแก้ปัญหานี้เราจะต้องใช้สมการ M_1V_1 = M_2V_2 V_1 = 16.5ml V_2 =? M_1 = 0.0813 M_2 = 0.200 แก้สมการสำหรับ V2 V_2 = (M_1V_1) / M_2 V_2 = (0.0813M. 16.5ml) / (0.0200M = 67.1ml โปรดทราบว่าคำถามขอให้คุณหาปริมาตรที่ต้องเพิ่ม จะต้องลบ 16.5mL จาก 67.1 เพื่อค้นหาคำตอบของ 50.6 มล. นี่คือวิดีโอที่อธิบายวิธีการคำนวณการเจือจาง อ่านเพิ่มเติม »

นี่คือสิ่งที่ฉันได้รับ ขั้นตอนแรกของคุณถูกต้องเพราะสิ่งแรกที่คุณต้องทำที่นี่คือการใช้ "pH" ของสารละลายกรดไฮโดรคลอริกเพื่อค้นหาความเข้มข้นของกรด อย่างที่คุณทราบกรดไฮโดรคลอริกเป็นกรดแก่ซึ่งหมายความว่ามันเป็นไอออไนซ์อย่างสมบูรณ์ในสารละลายที่เป็นน้ำเพื่อผลิตไอออนไฮโดรเนียมที่เรียกว่า "H" _3 "O" ^ (+) ซึ่งหมายความว่าสารละลายกรดไฮโดรคลอริกมี ["HCl"] = ["H" _3 "O" ^ (+)] และตั้งแต่ ["H" _3 "O" ^ (+)] = 10 ^ (- "pH" ) คุณสามารถพูดได้ว่า ["HCl"] = 10 ^ (- 1.65) quad "M" ทีนี้โซเดียมไฮดรอกไซด์และกรดไฮโดรคลอริกทำให้เป็นกลางใน อ่านเพิ่มเติม »

ปัญหาการเจือจางนี้ใช้สมการ M_aV_a = M_bV_b M_a = 6.77M - โมลาร์เริ่มต้น (ความเข้มข้น) V_a = 15.00 mL - ปริมาตรเริ่มต้น M_b = 1.50 M - โมลาริตีที่ต้องการ (ความเข้มข้น) V_b = (15.00 + x mL) ของสารละลายที่ต้องการ (6.77 M) (15.00 mL) = (1.50 M) (15.00 mL + x) 101.55 M mL = 22.5 ML + 1.50x M 101.55 ML - 22.5 M mL = 1.50x M 79.05 ML = 1.50 M 79.05 M mL / 1.50 M = x 52.7 mL = x 59.7 mL จำเป็นต้องเพิ่มลงในโซลูชัน 15.00 มล. ดั้งเดิมเพื่อเจือจางจาก 6.77 M ถึง 1.50 M ฉันหวังว่านี่จะเป็นประโยชน์ SMARTERTEACHER อ่านเพิ่มเติม »

เขาตั้งสมมติฐานว่าพลังงานถูกปล่อยออกมาในระหว่างการเปลี่ยนอิเล็กตรอนจากวงโคจรที่ได้รับอนุญาตไปยังอะตอมอื่นภายในอะตอม การปล่อยหรือการดูดกลืนสเปกตรัมเป็นแสงของแสงที่ค่าคงที่ (เชิงปริมาณ) ของพลังงานที่ปล่อยออกมาหรือดูดซับเมื่ออิเล็กตรอนเปลี่ยนวงโคจร พลังงานของแต่ละโฟตอนขึ้นอยู่กับความถี่ f เมื่อ: E = hf โดยที่ h แทนค่าคงที่ของพลังค์ อ่านเพิ่มเติม »

ไม่มีความประหลาดใจอย่างใหญ่หลวงในการทดสอบการตกของ Millikan ความประหลาดใจครั้งใหญ่เกิดขึ้นในการทดลองก่อนหน้าของเขา นี่คือเรื่องราวของ ในปี 1896 เจ. ทอมสันแสดงให้เห็นว่ารังสีแคโทดทั้งหมดมีประจุลบและอัตราส่วนประจุต่อมวลเท่ากัน Thomson พยายามวัดประจุอิเล็กทรอนิกส์ เขาวัดความเร็วของหยดน้ำที่ตกลงบนสนามไฟฟ้า ทอมสันคิดว่าหยดเล็กที่สุดที่ด้านบนสุดของคลาวด์มีประจุเพียงครั้งเดียว แต่ด้านบนของก้อนเมฆนั้นค่อนข้างคลุมเครือและละอองก็ระเหยอย่างรวดเร็ว การทดลองให้ค่าน้ำมันดิบสำหรับประจุอิเล็กทรอนิกส์เท่านั้น ในปี 1903 ชาร์ลส์วิลสันใช้แบตเตอรี่ 2000 V เพื่อชาร์จแผ่นโลหะสองแผ่น เขาศึกษาอัตราการลดลงของยอดเมฆทั้งภายใต้แรงโน้มถ่วงและเมื่อแรงดัน อ่านเพิ่มเติม »

7.6 * 10 ^ (19) อะตอมยูเรเนียม มวลอะตอมของยูเรเนียมมีค่าเท่ากับ 238.0color (white) (l) "u" ซึ่งทุกโมลของอะตอมมีมวล 238.0color (สีขาว) (l) "g" 30color (สีขาว) (L) สี (สีฟ้า) ( "มก.") = สี 30 * (สีฟ้า) (10 ^ (- 3) สี (สีขาว) (L) "G") = 3.0 * 10 ^ (- 2) สี (ขาว) (l) "g" ดังนั้นจำนวนโมลของอะตอมยูเรเนียมในตัวอย่าง 30 สี (สีขาว) (l) "mg" จะเป็น 3.0 * 10 ^ (- 2) สี (สีขาว) (l) สี ( สีแดง) (ยกเลิก (สี (สีดำ) ( "g"))) * (1color (สีขาว) (L) "โมล") / (238.0color (สีขาว) (L) สี (สีแดง) (ยกเลิก (สี (สีดำ) ("g")))) = 1.26 * 10 ^ (- 4) สี (ขาว) (l) อ่านเพิ่มเติม »

คาร์บอน, ออกซิเจน, ฟอสฟอรัส, ซิลิคอนคาร์บอน - มี allotropes มากมายรวมถึงเพชรกราไฟต์กราฟีนฟูลเลอรีน ... ทั้งหมดนี้มีคุณสมบัติที่เป็นเอกลักษณ์พร้อมการใช้งานที่หลากหลาย ออกซิเจนมีมาตรฐาน O_2 และโอโซน, O_3 โอโซนมีความสำคัญเนื่องจากช่วยปกป้องเราจากรังสียูวีที่เป็นอันตรายจากดวงอาทิตย์เนื่องจากชั้นโอโซน ฟอสฟอรัสมีอัลโลโตรพีสองสามตัวซึ่งเป็นหนึ่งในที่มีชื่อเสียงที่สุด (หรือน่าอับอาย) ที่เป็นฟอสฟอรัสขาว P_4 ที่มีอะตอมของฟอสฟอรัส 4 อะตอมที่ถูกผูกมัดในโครงสร้างเตตราฮีด เหตุผลของความอับอายคือการใช้ศักยภาพเป็นอาวุธก่อความไม่สงบ โดยปกติซิลิคอนจะอยู่ในโครงสร้างผลึก แต่มีสิ่งเช่นนี้คืออะมอร์ฟัสซิลิคอนซึ่งใช้ในอุปกรณ์อิเล็กทรอนิกส์หลายชนิด อ่านเพิ่มเติม »

ความเข้มข้นจะเป็น 0.76 mol / L วิธีทั่วไปในการแก้ปัญหานี้คือการใช้สูตร c_1V_1 = c_2V_2 ในปัญหาของคุณ c_1 = 4.2 mol / L; V_1 = 45.0 mL c_2 =? V_2 = 250 mL c_2 = c_1 × V_1 / V_2 = 4.2 โมล / L × (45.0 "mL") / (250 "mL") = 0.76 mol / L สิ่งนี้สมเหตุสมผล คุณกำลังเพิ่มปริมาณโดยประมาณ 6 ดังนั้นความเข้มข้นควรอยู่ที่ประมาณ¹ / ของต้นฉบับ ((/ × 4.2 = 0.7) อ่านเพิ่มเติม »

ความเข้มข้นของสารละลายจะเท่ากับ 0.64 mol / L วิธีที่ 1 วิธีหนึ่งในการคำนวณความเข้มข้นของสารละลายเจือจางคือใช้สูตร c_1V_1 = c_2V_2 c_1 = 4.2 mol / L; V_1 = 45.0 mL = 0.0450 L c_2 =? V_2 = (250 + 45.0) mL = 295 mL = 0.295 L แก้สูตรสำหรับ c_2 c_2 = c_1 × V_1 / V_2 = 4.2 mol / L × (45.0 "mL") / (295 "mL") = 0.64 mol / L วิธีที่ 2 จำไว้ว่าจำนวนโมลคงที่ n_1 = n_2 n_1 = c_1V_1 = 4.2 mol / L × 0.0450 L = 0.19 โมล n_2 = c_2V_2 = n_1 = 0.19 โมล c_2 = n_2 / V_2 = (0.19 "โมล") / (0.295 "L") = 0.64 mol / L นี่มันสมเหตุสมผลแล้ว คุณกำลังเพิ่มปริมาณโดยประมาณ 7 ดังนั้นความเข้มข้นควรลดล อ่านเพิ่มเติม »

สารตั้งต้นที่ จำกัด จะเป็นO สมการที่สมดุลสำหรับการทำปฏิกิริยาคือ4C H N + 25O 12CO + 18H O + 4NO react เพื่อกำหนดปริมาณตัวทำปฏิกิริยาที่ จำกัด เราจะคำนวณปริมาณของผลิตภัณฑ์ที่สามารถเกิดขึ้นได้จากสารตั้งต้นแต่ละตัว แล้วแต่จำนวนของสารตั้งต้นที่ให้ปริมาณผลิตภัณฑ์ที่น้อยลง ลองใช้CO เป็นผลิตภัณฑ์ จากC H N: 26.0 g C H N× (1 "โมลC H N") / (59.11 "g C H N") × (12 "โมลCO ") / (4 "โมลC H N") = 1.32 mol CO จากO : 46.3 g O × 1 "mol O ") / (32.00 "g O ") × (12 "mol CO ") / (25 "mol O ") = 0.694 mol CO O ให้ปริมาณCO ที่น้อยลงดังนั้นO จึงเป็ อ่านเพิ่มเติม »

อย่าลืมคิดในแง่ของโมลเพื่อที่จะแก้ปัญหาเช่นนี้ ขั้นแรกตรวจสอบเพื่อให้แน่ใจว่าสมการนั้นมีความสมดุล (เป็น) จากนั้นแปลงมวลเป็นโมล: 41.9 กรัม C_2H_3OF = 0.675 โมลและ 61.0 กรัม O_2 = 1.91 โมล ตอนนี้จำไว้ว่าสารตั้งต้นที่ จำกัด นั้นเป็นสิ่งที่ จำกัด รูปแบบของผลิตภัณฑ์ (เช่นมันเป็นสารตั้งต้นที่หมดก่อน) เลือกผลิตภัณฑ์หนึ่งและกำหนดจำนวนที่จะเกิดขึ้นเป็นอันดับแรกหาก C_2H_3OF หมดและจากนั้นหาก O_2 หมด เพื่อให้ง่ายถ้าเป็นไปได้ให้เลือกผลิตภัณฑ์ที่มีอัตราส่วน 1: 1 กับสารตั้งต้นที่คุณกำลังพิจารณา 0.675 mol C_2H_3OF x 1 mol H_2O / 1 mol C_2H_3OF = 0.675 mol H_2O นี่คือปริมาณน้ำสูงสุดที่จะเกิดขึ้นหากบริโภค C_2H_3OF ทั้งหมด 1.91 mol O_2 x 1 m อ่านเพิ่มเติม »

ความเข้มข้นของสารละลายAgNO คือ 0.100 mol / L การคำนวณนี้มีสามขั้นตอน เขียนสมการทางเคมีที่สมดุลสำหรับปฏิกิริยา แปลงกรัมของ AgI โมลของ AgI โมลของAgNO คำนวณโมลาริตีของAgNO ขั้นตอนที่ 1 AgNO + HI AgI + HNO ขั้นตอนที่ 2 โมลของAgNO = 0.235 กรัม AgI × (1 "โมล AgI") / (234.8 "g AgI") × (1 "โมลAgNO ") / (1 "mol AgI) ") = 1.001 × 10 โมลโมลAgNO ขั้นตอนที่ 4 Molarity of AgNO =" โมลของAgNO "/" ลิตรของการแก้ปัญหา "= (1.001 ×10 ³" โมล ") / (0.0100" L ") = 0.100 mol / L โมลาริตีของAgNO คือ 0.100 mol / L อ่านเพิ่มเติม »

293 K สูตรความร้อนจำเพาะ: Q = c * m * Delta T โดยที่ Q คือปริมาณของการถ่ายเทความร้อน c คือความจุความร้อนจำเพาะของสาร m คือมวลของวัตถุและ Delta T คือการเปลี่ยนแปลงของ อุณหภูมิ. เพื่อแก้ปัญหาการเปลี่ยนแปลงอุณหภูมิให้ใช้สูตร Delta T = Q / (c_ (น้ำ) * m) ความจุความร้อนมาตรฐานของน้ำ c_ (น้ำ) คือ 4.18 * J * g ^ (- 1) * K ^ (- 1) และเราได้เดลต้า T = (168 * J) / (4.18 * J * g ^ (- 1) * K ^ (- 1) * 4 * g) = 10.0 K ตั้งแต่ Q> 0 อุณหภูมิที่ได้จะเป็น T_ ( f) = T_ (i) + Delta T = 283 K + 10.0K = 293K (ให้ความสนใจเป็นพิเศษกับตัวเลขสำคัญ) ทรัพยากรเพิ่มเติมเกี่ยวกับความจุความร้อนและความร้อนเฉพาะ: http://www.ck12.org/chemistry/Heat-Capa อ่านเพิ่มเติม »

กลุ่มตัวอย่างประกอบด้วย 50.5% Na โดยมวล 1. ใช้กฎแก๊สในอุดมคติเพื่อคำนวณโมลของไฮโดรเจน PV = nRT n = (PV) / (RT) = (100.0 "kPa" × 1.164 "L") / (8.314 "kPa · L ·K ¹mol ¹" × 300.0 "K") = 0.0466 68 mol H ( 4 ตัวเลขสำคัญ + 1 หน่วยป้องกันหลัก) 2. คำนวณโมลของ Na และ Ca (นี่คือส่วนที่ยากลำบาก) สมการสมดุลคือ 2Na + 2H O 2NaOH + H 2Ca + 2H O Ca (OH) + 2H ให้มวลของ Na = x g จากนั้นมวลของ Ca = (2.00 - x) g โมลของH = โมลของH จาก Na + โมลของH จาก Ca โมลของH จาก Na = xg Na × (1 "โมล Na") / (22.99 "g Na") × (1 "โมลH ") / (2 "โ อ่านเพิ่มเติม »

"K" _ "c" = 4 ในคำถามนี้เราไม่ได้รับความเข้มข้นของรีเอเจนต์และผลิตภัณฑ์ของเราเราต้องทำงานด้วยตัวเองโดยใช้วิธี ICE อันดับแรกเราต้องเขียนสมการที่สมดุล สี (ขาว) (aaaaaaaaaaaaaaa) "H" _2 สี (ขาว) (aa) + สี (ขาว) (aa) "ฉัน" _2 สี (ขาว) (aa) สี rightleftharpoons (สีขาว) (aa) 2 "HI" เริ่มต้น ไฝ: สี (สีขาว) (aaaaaz) 2 สี (สีขาว) (aaaaaaa) 2 สี (สีขาว) (aaaaaaaaa) 0 การเปลี่ยนแปลงในโมล: -1.48 สี (สีขาว) (aa) -1.48 สี (สีขาว) (aaa) +2.96 ไฝที่สมดุล: สี (สีขาว) (a) 0.53 สี (สีขาว) (zacaa) 0.53 สี (สีขาว) (aaaaa) 2.96 ดังนั้นเราจึงรู้จำนวนโมลที่เรามีอยู่ในแต่ละสมดุล เนื่องจากเราไม่ได้ร อ่านเพิ่มเติม »

มวลของคาร์บอนไดออกไซด์ 11.0 * g จะถูกสร้างขึ้นอีกครั้ง เมื่อคาร์บอนเผาไหม้ในมวล 3.0 * g ในมวล 8.0 * g ของไดออกซินคาร์บอนและออกซิเจนจะมีปริมาณเท่ากันทุกสัดส่วน แน่นอนว่าปฏิกิริยาการเผาไหม้จะดำเนินต่อไปตามปฏิกิริยาต่อไปนี้: C (s) + O_2 (g) rarr CO_2 (g) เมื่อมีการเผาไหม้คาร์บอนมวล 3.0 * g ในมวลไฮโดรเจน 50.0 * g ออกซิเจนจะมีอยู่ ในส่วนเกิน stoichiometric ส่วนไดออกซินที่เกิน 42.0 * g นั้นพร้อมสำหรับการขี่ กฎหมายของการอนุรักษ์ของมวล "ขยะในเท่ากับขยะออก" ใช้สำหรับทั้งสองตัวอย่าง เวลาส่วนใหญ่ในเครื่องกำเนิดไฟฟ้าที่ใช้ถ่านหินและแน่นอนว่าในเครื่องยนต์สันดาปภายในการเกิดออกซิเดชันของคาร์บอนนั้นไม่สมบูรณ์และก๊าซ CO และคาร์บอ อ่านเพิ่มเติม »

ปฏิกิริยาคายความร้อน เมื่อปฏิกิริยาเกิดขึ้นในเครื่องวัดความร้อนถ้าเครื่องวัดอุณหภูมิบันทึกอุณหภูมิที่เพิ่มขึ้นนั่นหมายความว่าปฏิกิริยานั้นให้ความร้อนแก่ภายนอก ปฏิกิริยาประเภทนี้เรียกว่าปฏิกิริยาคายความร้อน โดยทั่วไปแล้วปฏิกิริยากรด - เบสเป็นปฏิกิริยาคายความร้อน หากเกิดการตรงกันข้ามปฏิกิริยาที่เรียกว่าปฏิกิริยาความร้อน นี่คือวิดีโอเกี่ยวกับความร้อนในรายละเอียด: Thermochemistry | Enthalpy และ Calorimetry อ่านเพิ่มเติม »

สมมติว่าคุณถูกขอให้สมดุลสมการH + Cl HCl คุณจะต้องใส่ 2 หน้า HCl ทันทีและเขียน H and + Cl 2HCl แต่ทำไมคุณไม่เขียนH + Cl H Cl นี่คือสมการที่สมดุล อย่างไรก็ตามเราใช้สูตรในสมการเพื่อเป็นตัวแทนองค์ประกอบและสารประกอบ ถ้าเราใส่ตัวเลข (ค่าสัมประสิทธิ์) ไว้หน้าสูตรเราเพียงแค่ใช้ปริมาณที่แตกต่างกันของสารชนิดเดียวกัน ถ้าเราเปลี่ยนตัวห้อยในสูตรเราจะเปลี่ยนสารเอง ดังนั้น HCl จึงแทนโมเลกุลที่มีหนึ่งอะตอม H ติดอยู่กับ Cl Cl หนึ่งอะตอม H Cl จะเป็นตัวแทนของโมเลกุลที่สองอะตอม H และสองอะตอม Cl ถูกผูกมัดด้วยกันเพื่อให้อนุภาคใหม่ที่มีสี่อะตอม เนื่องจากสมการดั้งเดิมแสดง HCl เป็นผลิตภัณฑ์เราจึงไม่ตอบคำถามที่ถูกถาม BOTTOM LINE เมื่อทำการปรับสมด อ่านเพิ่มเติม »

ดูด้านล่าง การเผาไหม้ถ่านหินสร้างพลังงานความร้อน (ความร้อน) และพลังงานแสง (แสง) พลังงานที่ส่องสว่างสูญเปล่า แต่ความร้อนนั้นใช้ต้มของเหลว ของเหลวนี้ได้รับความร้อนกลายเป็นก๊าซและเริ่มลอยขึ้นไป (พลังงานจลน์ - การเคลื่อนไหว) เคลื่อนย้ายพัดลมที่วางอย่างมีเทคนิคตลอดทาง พัดลมนี้เคลื่อนที่แม่เหล็กและการเปลี่ยนแปลงของสนามแม่เหล็กจะสร้างกระแสไฟฟ้าดังนั้นจึงเปลี่ยนพลังงานจลน์นั้นเป็นพลังงานไฟฟ้า อ่านเพิ่มเติม »

HCl (aq) + NaOH (aq) -> H_2O (l) + NaCl (aq) นี่จะเป็นปฏิกิริยาการทำให้เป็นกลาง ปฏิกิริยาการทำให้เป็นกลาง, เกี่ยวข้องกับกรดแก่และเบสแก่, โดยทั่วไปจะผลิตน้ำและเกลือ. นี่ก็เป็นจริงในกรณีของเรา! HCl และ NaOH เป็นกรดและเบสที่แข็งแรงตามลำดับดังนั้นเมื่อถูกวางลงในสารละลายที่เป็นน้ำพวกมันจะแยกตัวออกเป็นไอออนที่เป็นส่วนประกอบอย่างสมบูรณ์: H ^ + และ Cl ^ - จาก HCl และ Na ^ + และ OH ^ _ จาก NaOH เมื่อสิ่งนี้เกิดขึ้น H ^ + จาก HCl และ OH ^ - จาก NaOH จะมารวมตัวกันเพื่อผลิต H_2O ดังนั้นปฏิกิริยาเคมีของเราจะเป็น: HCl (aq) + NaOH (aq) -> H_2O (l) + Na ^ (+) (aq) + Cl ^ (-) (aq) ซึ่งมีประสิทธิภาพเหมือนกับ: HCl (aq) + NaOH (aq) -> อ่านเพิ่มเติม »

คำถามที่ดี! ลองดูที่กฎของก๊าซในอุดมคติและกฎของก๊าซที่รวมกัน กฎหมายแก๊สในอุดมคติ: PV = nRT กฎหมายก๊าซรวม: P_1 * V_1 / T_1 = P_2 * V_2 / T_2 ความแตกต่างคือการมี "n" จำนวนโมลของก๊าซในกฎหมายแก๊สในอุดมคติ กฎหมายทั้งสองฉบับเกี่ยวข้องกับแรงดันปริมาตรและอุณหภูมิ แต่เฉพาะกฎแก๊สอุดมคติเท่านั้นที่จะช่วยให้คุณคาดการณ์ได้เมื่อคุณเปลี่ยนปริมาณของก๊าซ ดังนั้นหากคุณถูกถามคำถามที่มีการเติมหรือลบแก๊สก็ถึงเวลาที่ต้องออกกฎหมายแก๊สในอุดมคติ หากปริมาณของก๊าซยังคงที่และสิ่งที่คุณกำลังทำคือการเปลี่ยนแปลงความดันอุณหภูมิหรือปริมาตรแล้วกฎหมายก๊าซรวมเป็นตัวเลือกที่ดีที่สุดของคุณ ไชโย! อ่านเพิ่มเติม »

มีหนังสือข้อความ ... เราเขียน ... ZnCl_2 (s) stackrel (H_2O) rarrZn ^ (2+) + 2Cl ^ (-) Zn ^ (2+) มีอยู่ในโซลูชันเนื่องจาก [Zn (OH_2) _6] ^ (2+), การประสานงานที่ซับซ้อนหากคุณต้องการ Zn ^ (2+); คลอไรด์ไอออนอาจถูกแก้ไขโดยโมเลกุลของน้ำ 4-6 .... เราเขียน Zn ^ (2+) หรือ ZnCl_2 (aq) เป็นชวเลข ในที่ที่มีความเข้มข้นสูงของไอออนเฮไลด์ ... ไอออน "tetrachlorozincate" คือ [ZnCl_4] ^ (2-) อาจเกิดขึ้น ... ในสารละลายของ ZnCl_2 สปีชีส์ที่โดดเด่นของสารละลายคือ [Zn (OH_2) _6] ^ (2+) และคลอไรด์ไอออนแบบเติมน้ำ .... ฉันไม่มีข้อมูลที่จะส่งมอบ แต่โลหะที่ซับซ้อนอาจมีผลต่อค่าความเป็นกรดด่างของสารละลาย .... [Zn (OH_2) _6] ^ (2+) + H_2O (l) อ่านเพิ่มเติม »

เพิ่มมวลอะตอมเพียงอย่างเดียวเนื่องจากสูตรคือ KCl อ่านเพิ่มเติม »

คุณจะมีโพแทสเซียมมวลเท่ากันกับที่คุณเริ่มด้วย !! อนุรักษ์ไว้ "โมลของโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์" = (50 * g) / (56.11 * g * mol ^ -1) "มวลของโพแทสเซียมโลหะ" = (50 * g) / (56.11 * g * mol ^ -1) xx39.10 * g * mol ^ -1 ~ = ?? g อ่านเพิ่มเติม »

การสูญเสียอิเล็กตรอน ออกซิเดชันหมายถึงการสูญเสียอิเล็กตรอน ปฏิกิริยาออกซิเดชันอย่างง่ายอาจเกิดขึ้นระหว่างอิเล็กโทรไลซิสและที่ขั้วบวก ตัวอย่างเช่นคลอไรด์ไอออนจะถูกออกซิไดซ์เป็นก๊าซคลอรีนด้วยสมการครึ่งต่อไปนี้: 2Cl ^ (-) - 2e ^ (-) -> Cl_2 อ่านเพิ่มเติม »

สำหรับสารประกอบอย่าง Mg (OH) 2, q สำหรับไฮดรอกไซด์นั้นจะเพิ่มขึ้นเป็นสองเท่าเพราะมันมีอยู่สองตัว พลังงานขัดแตะในสารประกอบไอออนิกเป็นสัดส่วนกับพลังงานที่ใช้ในการผลิตสารประกอบ เมื่อสารประกอบมีความซับซ้อนมากขึ้นโดยการเพิ่มไอออนให้กับโครงสร้างผลึกคริสตัลจึงจำเป็นต้องใช้พลังงานมากขึ้น สี่ขั้นตอนที่เกี่ยวข้องในการสร้างองค์ประกอบลงในคริสตัลประกอบด้วย: 1) การเปลี่ยนของแข็ง (โลหะ) เป็นสถานะก๊าซของมัน 2) การเปลี่ยนของแข็งก๊าซเป็นไอออน 3) การเปลี่ยนก๊าซไดอะตอมมิกเป็นรูปแบบเบื้องต้น (ถ้าจำเป็น) 4) การรวมอิออนเข้ากับโครงสร้างผลึกการสนทนาทางคณิตศาสตร์ของสถานการณ์นี้อยู่ที่นี่ถ้าคุณต้องการที่จะเห็นกระบวนการ - มันสัมผัสกับคำถามของคุณเริ่ม อ่านเพิ่มเติม »

คำตอบที่ถูกต้องคือ C) 5.0 กรัม > กฎตัวเลขที่สำคัญแตกต่างกันสำหรับการบวกและการลบมากกว่าในการคูณและการหาร สำหรับการบวกและการลบคำตอบไม่สามารถมีตัวเลขที่ผ่านทศนิยมมากกว่าตัวเลขที่มีตัวเลขน้อยที่สุดที่ผ่านจุดทศนิยม นี่คือสิ่งที่คุณทำ: เพิ่มหรือลบตามปกติ นับจำนวนตัวเลขในส่วนทศนิยมของแต่ละหมายเลขปัดคำตอบไปยังจำนวนสถานที่ที่น้อยที่สุดหลังจากจุดทศนิยมสำหรับหมายเลขใด ๆ ในปัญหา ดังนั้นเราจึงได้สี (สีขาว) (m) 3.18color (สีขาว) (mml) "g" + 0.8color (สีแดง) (|) สี (สีขาว) (mll) "g" ul (+ 1.033color (สีขาว) ( mll) "g") สี (ขาว) (m) 5.0color (แดง) (|) 13color (white) (ll) "g" ผลรวมคือ 5.013 กรัม อ่านเพิ่มเติม »

การไตเตรทเป็นวิธีการทางห้องปฏิบัติการที่ใช้เพื่อกำหนดความเข้มข้นหรือมวลของสาร (เรียกว่า analyte) วิธีแก้ปัญหาของความเข้มข้นที่รู้จักเรียกว่า titrant จะถูกเพิ่มเข้าไปในสารละลายของ analyte จนกระทั่งมีการเติมพอที่จะทำปฏิกิริยากับ analyte ทั้งหมด (จุดสมมูล) หากปฏิกิริยาระหว่าง titrant และ analyte เป็นปฏิกิริยาการลดออกซิเดชันกระบวนงานจะเรียกว่าการไตเตรทรีดอกซ์ ตัวอย่างหนึ่งคือการใช้โพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนตเพื่อหาเปอร์เซ็นต์ของธาตุเหล็กในเกลือเหล็กที่ไม่รู้จัก (II) สมการของปฏิกิริยาคือMnO + 5Fe² + 8H 5Fe³ + Mn² + 4H OFe³ ไอออนมีสีเหลืองอมเขียวอ่อนและMn² มีสีส้มชมพูอ่อน แต่สีม่วงเข้ม สีของMnO รุนแรงมากจนเ อ่านเพิ่มเติม »

HCl, HNO_3, H_3PO_4, HNO_2, H_3BO_3 ความนำไฟฟ้าได้รับ maily โดย H ^ + ions คุณมีกรดแก่สองตัวที่แยกตัวออกมาอย่างสมบูรณ์ซึ่งมีค่าการนำไฟฟ้ามากกว่า HCl เป็นสื่อกระแสไฟฟ้ามากกว่า HNO_3 แต่ความแตกต่างนั้นเล็กมาก สารประกอบที่ตามมาจะเรียงลำดับตามแรงกรด H_3PO_4 ที่มี K_1 = 7 xx 10 ^ -3, HNO_2 ที่มี K = 5 xx 10 ^ -4, H_3BO_3 ที่มี K = 7 xx 10 ^ -10 อ่านเพิ่มเติม »

ทีนี้อัตรา r_2 (t) = -1/2 (Delta [E]) / (Deltat) (ลบสำหรับสารตั้งต้น!) จะไม่เปลี่ยนแปลงตราบใดที่ปริมาณสารสัมพันธ์ของปฏิกิริยาไม่เปลี่ยนแปลง และเนื่องจากมันไม่เป็นเช่นนั้นจะไม่เปลี่ยนแปลงหากปฏิกิริยาที่ 2 เป็นขั้นตอนที่ไม่เร็ว คุณอาจจะสามารถเขียน r_1 ในรูปของ r_2 หากคุณรู้จักตัวเลข แต่ถ้าคุณไม่ทำคุณควรทราบว่า (Delta [D]) / (Deltat) ไม่จำเป็นต้องเหมือนกันระหว่างปฏิกิริยา 1 และ 2 อย่างไรก็ตามกฎหมายอัตราการเปลี่ยนแปลง (ในฐานะ sidenote อาจไม่ใช่ตัวอย่างที่ดีที่สุดถ้าคุณต้องการค้นหากฎหมายอัตรา!) การออกกฎหมายอัตราถ้าขั้นตอนที่สองเร็วขึ้นดีถ้าขั้นตอนแรกเป็นขั้นตอนที่ช้าเพียงอย่างเดียวก็ควรจะเพิ่มขึ้นเป็นกฎหมายอัตรา ส่วนใหญ่ขึ้นอยู อ่านเพิ่มเติม »

มีที่ไหนอีกบ้างจากสภาพแวดล้อม? ลองพิจารณาปฏิกิริยา ....... H_2O (s) + Delta rarrH_2O (l) จับน้ำแข็งไว้ในมือเล็ก ๆ ของคุณและมือของคุณรู้สึกเย็นเมื่อน้ำแข็งละลาย พลังงานจากความร้อนจะถูกถ่ายโอนจากการเผาผลาญของคุณไปยังก้อนน้ำแข็ง ดำเนินการอาบน้ำร้อนและถ้าคุณปล่อยให้มันนานเกินไปน้ำอาบจะกลายเป็นน้ำอุ่น มันสูญเสียความร้อนไปยังสภาพแวดล้อม ดังนั้นความร้อนจึงต้องมาจากที่ไหนสักแห่ง ในปฏิกิริยาคายความร้อนเช่นการเผาไหม้ไฮโดรคาร์บอนพลังงานจะถูกปล่อยออกมาเมื่อมีการทำพันธะเคมีที่แข็งแกร่งเช่น CH_4 (g) + 2O_2 (g) rarr CO_2 (g) + 2H_2O (l) + เดลต้าในปฏิกิริยาที่ให้เราต้องทำลาย CH และ O = O ที่แข็งแกร่ง STRONGER C = O และ O-H ถูกสร้างขึ้นในป อ่านเพิ่มเติม »

คำตอบที่ถูกต้องคือ C (ตอบคำถาม) บัฟเฟอร์ A: 0.250 mol HA และ 0.500 mol A ^ - ในน้ำบริสุทธิ์ 1 ลิตร Buffer B: 0.030 mol HA และ 0.025 mol A ^ - ในน้ำบริสุทธิ์ 1 ลิตร A Buffer A อยู่ตรงกลางและมีความจุบัฟเฟอร์สูงกว่า Buffer BB Buffer A อยู่ตรงกลางมากขึ้น แต่มีความจุบัฟเฟอร์ต่ำกว่า Buffer BC Buffer B จะอยู่กึ่งกลางมากขึ้น แต่มีความจุบัฟเฟอร์ต่ำกว่าบัฟเฟอร์บัฟเฟอร์ AD บัฟเฟอร์ B จะอยู่กึ่งกลางมากขึ้นและมีความจุบัฟเฟอร์สูงกว่า Buffer AE ไม่เพียงพอ ข้อมูลเพื่อเปรียบเทียบบัฟเฟอร์เหล่านี้ด้วยความเคารพต่อศูนย์กลางและความจุบัฟเฟอร์จะถูกจัดให้อยู่กึ่งกลางถ้ามันมีกรดอ่อนและเบสคอนจูเกตเท่ากันหรือเบสอ่อนแอและกรดคอนจูเกต สิ่งนี้ทำให้ระบบบั อ่านเพิ่มเติม »

127.5 ~~ 128g โดยใช้ n =, c * v, โดยที่: n = จำนวนโมล (mol) c = ความเข้มข้น (mol dm ^ -3) v = ปริมาตร (dm ^ 3) 6 * 250/1000 = 6/4 = 3/2 = 1.5mol ตอนนี้เราใช้ m = n * M_r โดยที่: m = มวล (กก.) n = จำนวนโมล (mol) M_r = มวลโมล (g mol ^ -1) 1.5 * 85.0 = 127.5 ~~ 128g อ่านเพิ่มเติม »

สารประกอบ A น่าจะเป็นคอปเปอร์คาร์บอเนตและเนื่องจากคุณไม่ได้พูดถึงสิ่งที่คุณอ้างถึงเป็น C ฉันกำลังพิจารณาของแข็งสีดำเป็น C ซึ่งก็คือออกไซด์ "CuO" หรือคอปเปอร์ (II) เห็นไหมว่าสารประกอบทองแดงส่วนใหญ่มีสีน้ำเงิน นั่นให้คำใบ้เล็กน้อยว่าสารประกอบ A อาจเป็นสารประกอบทองแดง ตอนนี้มาถึงส่วนความร้อน โลหะที่มีอิเล็กโทรไฟฟ้าน้อยเช่นเงินทองและทองแดงบางครั้งเมื่อถูกความร้อนให้ผลิตภัณฑ์ที่ระเหยได้ เนื่องจากคำถามของคุณระบุว่าก๊าซที่ถูกปลดปล่อยไม่มีสีโดยไม่มีคำอธิบายใด ๆ เกี่ยวกับลักษณะของก๊าซฉันจึงถือว่าเป็น "SO" _2 หรือ "CO" _2 "SO" _2 มาจากการทำความร้อนซัลเฟตทองแดง แต่ดูเหมือนจะไม่เป็นตัวเลือกที่ถู อ่านเพิ่มเติม »

คำตอบคือ c) P <P ^ (3-) <As ^ (3-) ตามแนวโน้มเป็นระยะในขนาดอะตอมขนาดของรัศมีจะเพิ่มขึ้นเมื่อลงไปกลุ่มและลดลงเมื่อไปจากซ้ายไปขวาในช่วงเวลาหนึ่ง เมื่อพูดถึงขนาดอิออนประจุบวกจะมีขนาดเล็กกว่าอะตอมที่เป็นกลางในขณะที่แอนไอออนจะมีขนาดใหญ่กว่าอะตอมที่เป็นกลาง การใช้แนวทางเหล่านี้คุณสามารถจัดทำทางเลือกต่างๆที่คุณกำหนดได้อย่างง่ายดาย ตัวเลือก a) ถูกกำจัดเนื่องจากซีเซียมเป็นอะตอมขนาดใหญ่เมื่อเปรียบเทียบกับแมงกานีสที่เป็นกลาง - อดีตตั้งอยู่สองจุดต่อจากตารางธาตุมากกว่าระยะหลัง (ระยะเวลา 6 เทียบกับระยะเวลา 4) ตัวเลือก b) ถูกกำจัดเนื่องจากลิเธียมไอออนบวก, Li ^ (+), ไม่ใหญ่กว่าลิเทียมอะตอมกลาง ยิ่งไปกว่านั้นเรเดียมมีขนาดใหญ่ที่สุดใน อ่านเพิ่มเติม »

อิเลคโตรเนกาติวีตี้เพิ่มระยะเวลา แต่ลดกลุ่มลง เมื่อเราข้ามตารางธาตุจากซ้ายไปขวาเราจะเพิ่มโปรตอน (ประจุนิวเคลียร์เชิงบวก) ไปยังนิวเคลียสและอิเล็กตรอนในเปลือกวาเลนซ์ ปรากฎว่าการผลักอิเล็กตรอนอิเล็กตรอนนั้นด้อยกว่าประจุนิวเคลียร์และเมื่อเราข้ามระยะเวลาจาก ATOMS จากซ้ายไปขวาจะมีขนาดเล็กลงอย่างชัดเจนเนื่องจากประจุนิวเคลียร์ที่เพิ่มขึ้น ตอนนี้อิเลคโตรเนกาติวีตี้ถูกสร้างขึ้นมาเพื่อความสามารถของอะตอมในพันธะเคมีที่จะทำให้ความหนาแน่นของอิเล็กตรอนมีขั้วต่อตัวเอง (โปรดทราบว่าฉันไม่สามารถพูดถึงอิเลคโตรเนกาติวิตี้ของอะตอมแต่ละตัวบนพื้นฐานนี้ได้ !) มีเครื่องชั่งหลายแบบซึ่งใช้พารามิเตอร์ต่าง ๆ ซึ่งเครื่องชั่ง Pauling มีชื่อเสียงมากที่สุด อ่านเพิ่มเติม »

Rho (H_2O) = 1.00 g cm ^ -3; rho (H_3C-CH_2OH) = 0.79 g cm ^ -3 คุณแน่ใจหรือว่าข้อสรุปของคุณถูกต้อง? ในฐานะนักวิทยาศาสตร์ทางกายภาพคุณควรปรึกษาวรรณกรรมเพื่อค้นหาคุณสมบัติทางกายภาพที่ถูกต้องเสมอ คุณมีน้ำจำนวนเท่ากันและเอทานอล อย่างที่คุณทราบคุณไม่มีโมลเท่ากัน ความหนาแน่นของตัวทำละลายบริสุทธิ์ต่างกันอย่างชัดเจน การติดตามผลจะเกิดอะไรขึ้นหากคุณดื่มทั้งสองปริมาณ ในกรณีหนึ่งคุณจะตาย! อ่านเพิ่มเติม »

ทุกอย่างขึ้นอยู่กับจำนวนของอนุภาคในตัวอย่างของคุณ > หนึ่งพันล้านอนุภาคจะมีปริมาตรมากกว่าอนุภาคเดียว หากคุณมีจำนวนอนุภาคเท่ากันก๊าซจะมีปริมาตรมากกว่า อนุภาคของสสารในสถานะของแข็งอยู่ใกล้กันและคงที่ (จาก www.columbia.edu) อนุภาคของสสารในสถานะของเหลวยังคงอยู่ใกล้กัน แต่มันห่างกันมากพอที่จะเคลื่อนที่ได้อย่างอิสระอนุภาคของสสารในสถานะก๊าซไม่ได้อยู่ใกล้กันหรือคงที่ ก๊าซจะขยายตัวเพื่อเติมเต็มภาชนะ ดังนั้นจำนวนของอนุภาคที่กำหนดจะมีปริมาณมากที่สุดในสถานะก๊าซ อ่านเพิ่มเติม »

Electron affinity (EA) เป็นการแสดงออกถึงปริมาณพลังงานที่ปล่อยออกมาเมื่ออะตอมที่เป็นกลางในสถานะก๊าซได้รับอิเล็กตรอนจากประจุลบ แนวโน้มเป็นระยะในความสัมพันธ์ของอิเล็กตรอนมีดังนี้: ความสัมพันธ์ของอิเล็กตรอน (EA) เพิ่มขึ้นจากซ้ายไปขวาในช่วงเวลา (แถว) และลดลงจากบนลงล่างทั่วทั้งกลุ่ม (คอลัมน์) ดังนั้นเมื่อคุณต้องเปรียบเทียบสององค์ประกอบที่อยู่ในช่วงเวลาเดียวกันส่วนที่อยู่ทางด้านขวาจะมี EA มากขึ้น สำหรับสององค์ประกอบในกลุ่มเดียวกันหนึ่งอันที่ใกล้เคียงกับบนสุดจะมี EA ที่มากขึ้น เนื่องจาก "Ca" และ "K" อยู่ในช่วงเวลาเดียวกันองค์ประกอบที่มี EA ต่ำสุดจะเป็น "K" "I" และ "F" อยู่ในกลุ่มเด อ่านเพิ่มเติม »

พันธะไฮโดรเจนทำให้น้ำแข็งมีความหนาแน่นน้อยกว่าน้ำของเหลว รูปแบบของแข็งของสารส่วนใหญ่จะหนาแน่นกว่าเฟสของเหลวดังนั้นบล็อกของของแข็งส่วนใหญ่จะจมลงในของเหลว แต่เมื่อเรากำลังพูดถึงน้ำอย่างอื่นเกิดขึ้น นั่นคือความผิดปกติของน้ำ คุณสมบัติที่ผิดปกติของน้ำคือสิ่งที่พฤติกรรมของน้ำของเหลวค่อนข้างแตกต่างจากสิ่งที่พบกับของเหลวอื่น ๆ น้ำแช่แข็งหรือน้ำแข็งแสดงความผิดปกติเมื่อเปรียบเทียบกับของแข็งอื่น ๆ โมเลกุล H_2O ดูเรียบง่ายมาก แต่มีความซับซ้อนสูงเนื่องจากพันธะไฮโดรเจนภายในโมเลกุล ก้อนน้ำแข็งลอยอยู่ในน้ำของเหลวเพราะน้ำแข็งมีความหนาแน่นน้อยกว่า เมื่อแช่แข็งความหนาแน่นของน้ำจะลดลงประมาณ 9% อ่านเพิ่มเติม »

เพียงแค่เกษียณคำถามนี้ .... ปัจจัยที่มีอิทธิพลต่อความเป็นธรรมชาติของการเปลี่ยนแปลงทางเคมีไม่ใช่เอนทาลปี แต่เอนโทรปี .... ความน่าจะเป็นเชิงสถิติสำหรับความผิดปกติ ในความเป็นจริงมีตัวอย่างของการเปลี่ยนแปลงการหลั่ง Endothermic ของ SPONTANEOUS ซึ่งการเพิ่มขึ้นของ ENTROPY ในปฏิกิริยาดูดความร้อนและทำให้ปฏิกิริยากลายเป็นที่นิยมทางอุณหพลศาสตร์ อย่างไรก็ตามการเปลี่ยนแปลงคายความร้อนน่าจะดีกว่า .... แต่รายละเอียดเพิ่มเติมของปฏิกิริยามีความจำเป็น .... อ่านเพิ่มเติม »

[Ar] 3d ^ 4 หรือ 1s ^ (2) 2s ^ (2) 2p ^ (6) 3s ^ (2) 3p ^ (6) 3d ^ (4) Chromium และทองแดงเป็นสองกรณีพิเศษเมื่อมันมาถึงอิเล็กตรอน การกำหนดค่า - มีเพียง 1 อิเล็กตรอนในวงโคจร 4s ซึ่งตรงข้ามกับโลหะทรานซิชันอื่น ๆ ในแถวแรกซึ่งมีวงโคจร 4s เต็ม เหตุผลนี้เป็นเพราะการกำหนดค่านี้ลดการผลักอิเล็กตรอนให้น้อยที่สุด วงโคจรที่เติมเต็มครึ่งหนึ่งสำหรับ "Cr" โดยเฉพาะคือการกำหนดค่าที่เสถียรที่สุด ดังนั้นการกำหนดค่าอิเล็กตรอนสำหรับ Chromal องค์ประกอบคือ 1s ^ (2) 2s ^ (2) 2p ^ (6) 3s ^ (2) 3p ^ (6) 4s ^ (1) 3d ^ (5) และอิเล็กตรอนในวงโคจร 4s ถูกลบออกก่อนเนื่องจากการโคจรนี้อยู่ไกลจากนิวเคลียสทำให้อิเล็กตรอนสามารถกำจัดไอออนไนซ์ได้ง่ายขึ้ อ่านเพิ่มเติม »

"แคลเซียมไนไตรด์" ใจคุณฉันไม่อยากกินซุปหลังจากนั้น การยกระดับจุดเดือดเป็นสัดส่วนกับจำนวนชนิดในสารละลาย มันเป็นคุณสมบัติที่ colligative KCl (s) rarr K ^ + + Cl ^ - SrBr_2 (s) rarr Sr ^ (2+) + 2Br ^ (-) (aq) Ca_3N_2 (+ 6H_2O) rarr 3Ca ^ (2+) + 6HO ^ (- ) + 2NH_3 (aq) แคลเซียมไนไตรด์จะให้อนุภาคที่มากที่สุดในการแก้ปัญหาบนพื้นฐานต่อโมลและแน่นอนว่าแอมโมเนียจะเปลี่ยนไป สิ่งปนเปื้อนเพียงอย่างเดียวที่ฉันจะใส่ในซุปของฉันก็คือ "โซเดียมคลอไรด์" สิ่งนี้จะส่งผลกระทบต่อจุดเดือดอย่างไร มีเทน CH_4 เป็นสายพันธุ์ที่ระเหยได้และไม่ใช่อิออน คุณสามารถใช้สิ่งนี้เพื่อทำซุป อ่านเพิ่มเติม »

คำตอบสำหรับคำถามของคุณคือ "375.0 m" ความถี่ที่กำหนดของคลื่น = 800 * 10 ^ 3 "เฮิรตซ์" ("1 / s") ความเร็วของคลื่น = 3 * 10 ^ 8 "m / s" "ความยาวคลื่น" = "ความเร็ว" / "ความถี่" = (3 * 10 ^ 8 "m / s") / (800 * 10 ^ 3 "1 / s") = "375.0 m" อ่านเพิ่มเติม »

ทำไมพวกเขาทั้งหมด ........... การสังเกตของรัทเธอร์ฟอร์ดนั้นเป็นเช่นนั้นการสังเกตหรือผลการทดลอง ตอนนี้การตีความของเราจากการสังเกตอาจแตกต่างกันไป (ฉันไม่รู้ฉันไม่ใช่ "นักฟิสิกส์ nucular" เขาเป็นที่รู้จักในฐานะนักทดลองที่มีพรสวรรค์อย่างมากและเท่าที่ฉันรู้ว่าข้อมูลการทดลองของเขายังคงเป็นเพียว - แน่นอน พวกเขาได้รับการแก้ไขและขยายโดยการวัดที่ตามมาดังนั้นการสังเกตของรัทเธอร์ฟอร์ดจึงยังคงถูกต้องตามกฎหมาย อ่านเพิ่มเติม »

ก็คือ "เปอร์ออกไซด์", "" ^ (-) O-O ^ (-) คือ DIAMAGNET ... ... ไอออนนี้ไม่มีอิเล็กตรอนที่ไม่ได้รับการดูแล และ "superoxide ... ", O_2 ^ (-), i.e. ... มีอิเล็กตรอนที่ไม่ได้รับการดูแลหนึ่งตัว .... สัตว์ร้ายตัวนี้คือ PARAMAGNETIC และที่น่าแปลกใจคือก๊าซไดออกซิน O_2 ... นั้นก็คือ PARAMAGNET สิ่งนี้ไม่สามารถหาเหตุผลเข้าข้างตนเองบนพื้นฐานของสูตร Lewis dot ... และ "MOT" ต้องเรียกใช้ HOMO นั้นคือ DEGENERATE และอิเล็กตรอนสองตัวนั้นมีวงโคจรสองวง ... และดังนั้น "ซูเปอร์ออกไซด์" และ "ไดออกซิเจน" เป็น paramagnets ... อ่านเพิ่มเติม »

คำตอบนั้นคือ B. aniline ตัวเลือกคือ: A. Ammonia K_b = 1.8 xx 10 ^ -5 B. Aniline K_b = 3.9 xx 10 ^ -10 C. Hydroxylamine K_b = 1.1 xx 10 ^ -8 D. Ketamine K_b = 3.0 xx 10 ^ -7 E. Piperidine K_b = 1.3 xx 10 ^ -3 กรดคอนจูเกตที่แข็งแรงที่สุดจะตรงกับจุดอ่อนที่สุดซึ่งในกรณีของคุณคือฐานที่มีค่าคงที่การแยกตัวที่เล็กที่สุดคือ K_b สำหรับดุลยภาพพื้นฐานที่อ่อนแอแบบทั่วไปคุณมี B _ ((aq)) + H_2O _ ((l)) rightleftharpoons BH _ ((aq)) ^ (+) + OH _ ((aq)) ^ (-) ค่าคงที่การแยกฐานถูกกำหนดไว้ ในฐานะ K_b = ([BH ^ (+)] * [OH ^ (-)]) / ([B]) ค่าของ K_b จะบอกคุณว่าฐานเต็มใจที่จะยอมรับโปรตอนเพื่อสร้างกรดคอนจูเกตของมันอย่างไร BH ^ (+) และไฮดรอกไซด์ไอ อ่านเพิ่มเติม »

"Ca" _3 "N" _2 มีพลังงานขัดแตะที่สุด > Lattice energy เป็นพลังงานที่ปล่อยออกมาเมื่อไอออนที่มีประจุตรงข้ามกันในสถานะก๊าซรวมตัวกันเพื่อก่อตัวเป็นของแข็ง ตามกฎของคูลอมบ์แรงดึงดูดระหว่างอนุภาคที่มีประจุตรงข้ามนั้นเป็นสัดส่วนโดยตรงกับผลคูณของประจุของอนุภาค (q_1 และ q_2) และแปรผกผันกับสแควร์ของระยะห่างระหว่างอนุภาค F = (q_1q_2) / r ^ 2 สิ่งนี้นำไปสู่หลักการสองข้อ: 1. พลังงานตาข่ายลดลงเมื่อคุณเลื่อนกลุ่มลง รัศมีอะตอมจะเพิ่มขึ้นเมื่อคุณเลื่อนกลุ่ม แรงดึงดูดเป็นสัดส่วนผกผันกับกำลังสองของระยะทางดังนั้นพลังงานของตาข่ายจึงลดลงเมื่อรัศมีอะตอมเพิ่มขึ้น 2. พลังงานขัดแตะเพิ่มขึ้นตามขนาดของประจุที่เพิ่มขึ้น แรงดึงดูด อ่านเพิ่มเติม »

จากความสมมาตรเพียงอย่างเดียวเรารู้ว่า H_2S เป็นเพียงโมเลกุลเดียวที่มีช่วงเวลาไดโพล ในกรณีของ Cl_2 อะตอม 2 ตัวนั้นเหมือนกันดังนั้นจึงไม่มีความเป็นไปได้ในการเกิดพันธะขั้วและช่วงเวลาไดโพลจะเป็นศูนย์ ในทุก ๆ กรณียกเว้น H_2S โพลาไรเซชันของประจุที่เกี่ยวข้องกับพันธะแต่ละอันนั้นจะถูกยกเลิกอย่างแน่นอนโดยพันธะอื่นทำให้ไม่เกิดช่วงไดโพลสุทธิ สำหรับ CO_2 พันธะ C-O แต่ละขั้วจะมีขั้ว (ด้วยออกซิเจนที่มีประจุลบบางส่วนและคาร์บอนเป็นประจุบวก) อย่างไรก็ตาม CO_2 เป็นโมเลกุลเชิงเส้นดังนั้นพันธะ C-O ทั้งสองจึงถูกขั้วในทิศทางที่เท่ากันและตรงกันข้ามและจะตัดกันซึ่งกันและกัน ดังนั้น CO_2 จึงไม่มีโมเมนต์ไดโพล สำหรับ H_2S พันธะนั้นมีทั้งโพลาไรซ์ แต่ อ่านเพิ่มเติม »

ปฏิกิริยาทั้งสองนั้นเกิดขึ้นเอง คุณกำลังรับมือกับปฏิกิริยารีดอกซ์สองครั้งซึ่งหมายความว่าคุณสามารถคิดได้อย่างง่ายดายว่าถ้ามีเกิดขึ้นเองโดยดูที่ศักยภาพการลดมาตรฐานสำหรับปฏิกิริยาครึ่ง ทำปฏิกิริยาแรก Cl_ (2 (g)) + 2Br _ ((aq)) ^ (-) -> Br_ (2 (l)) + 2Cl _ ((aq)) ^ (-) ศักยภาพการลดมาตรฐานสำหรับครึ่ง - ปฏิกิริยาคือ Br_ (2 (l)) + 2e ^ (-) rightleftharpoons 2Br _ ((aq)) ^ (-), E ^ @ = "+1.09 V" Cl_ (2 (g)) + 2e ^ (-) rightleftharpoons 2Cl _ ((aq)) ^ (-), E ^ @ = "+1.36 V" เพื่อให้ปฏิกิริยาเกิดขึ้นคุณต้องใช้คลอรีนในการออกซิไดซ์ไอออนโบรไมด์เป็นโบรไมด์เหลวและลดลงเป็นไอออนคลอไรด์ใน กระบวนการ. เนื่องจากคลอรีนมีค อ่านเพิ่มเติม »

โดยทั่วไปการกระจายแรงนั้นเป็นจุดอ่อนที่สุด พันธะไฮโดรเจนปฏิกิริยาไดโพลและพันธะขั้วทั้งหมดขึ้นอยู่กับการเกิดไฟฟ้าสถิตระหว่างประจุถาวรหรือไดโพล อย่างไรก็ตามแรงกระจายนั้นขึ้นอยู่กับการตอบสนองชั่วขณะซึ่งความผันผวนชั่วขณะในเมฆอิเล็กตรอนบนอะตอมหรือโมเลกุลหนึ่งถูกจับคู่โดยการผันผวนชั่วขณะที่ตรงกันข้ามกับอีกอันหนึ่งดังนั้นการสร้างปฏิสัมพันธ์ที่น่าดึงดูดชั่วขณะระหว่างไดโพลเหนี่ยวนำทั้งสอง แรงการกระจายตัวที่น่าดึงดูดใจระหว่างอะตอมที่ไม่มีประจุและไม่มีขั้ว (แต่โพลาไรซ์ได้) นี้เป็นผลมาจากความสัมพันธ์ของอิเล็กตรอนระหว่างอะตอมทั้งสอง เนื่องจากกองกำลังขึ้นอยู่กับการโต้ตอบชั่วขณะและชั่วคราวพวกเขาจึงอ่อนแอเป็นพิเศษ อย่าลืมตรวจสอบเรื่องนี้ด อ่านเพิ่มเติม »

PH: 14 pOH: 0 ลองเขียนรายการสิ่งที่เราต้องรู้: Molarity, H +, pH, pOH; เป็นกรดพื้นฐานหรือเป็นกลาง? 1M NaOH คือโมลาริตีของเราและแยกตัวออกเป็น Na ^ + และ OH- ในน้ำอย่างสมบูรณ์ดังนั้นมันจึงผลิต 1M OH- ใช้สูตรนี้เพื่อค้นหา pOH: pOH = -log [OH-] -log (1) = 0; pOH คือ 0 14 = pH + pOH 14 = pH + 0 pH คือ 14. สารพื้นฐานมากที่มา: http://www.quora.com/What-is-the-pH-value-of-1M-HCl-and -1M-NaOH อ่านเพิ่มเติม »

ประมาณ 1.32 คูณ 10 ^ -6 ปอนด์แปลงจำนวนปีเป็นวันเพื่อให้เราสามารถกำหนดจำนวนครึ่งชีวิตที่ผ่านไปได้ 7 ปี = (365.25 ครั้ง 7) = 2556.75 วัน 2556.75 / (121) ประมาณ 21.13 ครึ่งชีวิตใช้สมการ: M = M_0 ครั้ง (1/2) ^ (n) n = จำนวนครึ่งชีวิต M_0 = มวลเริ่มต้น M = มวลสุดท้ายดังนั้นเมื่อมวลเริ่มต้นคือ 3 ปอนด์และจำนวนครึ่งชีวิตคือ 21.13: M = 3 ครั้ง (1/2) ^ (21.13) M ประมาณ 1.32 คูณ 10 ^ -6 ปอนด์ยังคงอยู่หลังจาก 7 ปี อ่านเพิ่มเติม »

พื้นผิวของฟองก๊าซในโฟมจะดึงดูดอนุภาคที่ไม่ชอบน้ำเข้ากับพื้นผิว ฟองลอยอยู่ในน้ำเป็นกระบวนการสำหรับการแยกวัสดุที่ไม่ชอบน้ำจากชอบน้ำ อุตสาหกรรมเหมืองแร่ใช้การลอยอยู่ในน้ำเพื่อมุ่งแร่ เครื่องบดจะบดแร่เป็นอนุภาคเล็ก ๆ น้อยกว่า 100 µm แร่ธาตุต่าง ๆ นั้นมีอยู่เป็นธัญพืชแยก การผสมน้ำกับแร่พื้นทำให้เกิดสารละลาย การเพิ่มสารลดแรงตึงผิวทำให้แร่ธาตุที่ไม่ชอบน้ำ กระแสของอากาศสร้างฟองอากาศในสารละลาย อนุภาคที่ไม่ชอบน้ำนั้นติดอยู่กับฟองอากาศซึ่งลอยขึ้นและก่อตัวเป็นฟองบนพื้นผิว การปั่นแยกจะขจัดแร่ธาตุออกจากฟอง แร่ธาตุที่ไม่ลอยอยู่ในฟอง (แร่) อาจได้รับการลอยอยู่ในระยะต่อไป การกู้คืนอนุภาคที่มีค่าซึ่งไม่ได้ลอยในครั้งแรก อ่านเพิ่มเติม »

สารละลายน้ำตาลอิ่มตัวจะแสดงสองกระบวนการที่สมดุล พวกเขาคือ ... 1. การละลายของโมเลกุลน้ำตาล 2. การตกตะกอนของโมเลกุลน้ำตาลโมเลกุลน้ำตาลจะไม่คงสภาพเมื่อละลาย กลุ่มฟังก์ชัน OH ของพวกเขาทำให้พวกมันขั้วโลกและละลายในน้ำได้ง่าย นี่เป็นการเปรียบเทียบ คิดว่าโมเลกุลของน้ำตาลนั้นคล้ายกับจาน ผลึกน้ำตาลคล้ายกับกองซ้อนของแผ่นเปลือกโลกและโมเลกุลน้ำตาลที่ละลายแล้วเป็นเหมือนแผ่นที่ถูกวางไว้บนโต๊ะ (ไม่ได้สัมผัสแผ่นอื่น ๆ ) สารละลายอิ่มตัวนั้นเปรียบเสมือนโต๊ะที่มีแผ่นบาง ๆ ตั้งออกมา (กระจายตัวเป็นอนุภาคที่ละลาย) และแผ่นอื่น ๆ ในกอง (ผลึกน้ำตาล) กระบวนการที่สมดุลในการละลายก็เหมือนกับการนำแผ่นออกจากกองเพื่อตั้งค่า กระบวนการตกผลึกเปรียบเสมือนการน อ่านเพิ่มเติม »

ตะกั่ว (II) ไฮดรอกไซด์ สารประกอบ "Pb" ("OH" _2) มีสองไอออน: ไอออนบวก "Pb" ^ (2+) และประจุลบ "OH" ^ - "Pb" (lead) เป็นโลหะทรานซิชันและมีสถานะออกซิเดชันที่เป็นไปได้มากกว่าหนึ่งสถานะ ดังนั้นตามกฎหมายการตั้งชื่อของ IUPAC จึงจำเป็นต้องระบุสถานะออกซิเดชันขององค์ประกอบโดยใช้เลขโรมันที่อยู่ในวงเล็บ [1] ไอออน "Pb" ^ (2+) มีประจุไอออนิกเป็น 2+ ซึ่งหมายความว่ามันมีอิเล็กตรอนน้อยกว่าโปรตอน 2 ตัว ดังนั้นค่าออกซิเดชันของมันจะเป็น +2 ซึ่งสอดคล้องกับชื่อระบบ "ตะกั่ว" ("II") ประจุลบ "OH" ^ - เป็นไอออน "ไฮดรอกไซด์" การรวมชื่อไอออนบวกกับประจุล อ่านเพิ่มเติม »

ดูคำตอบเก่านี้ ............ คุณพูดถึง Democritus ชาวกรีกในศตวรรษที่ 6 ก่อนคริสต์ศักราช ทำไมความคิดเริ่มต้นของพรรคประชาธิปัตย์เกี่ยวกับอะตอมจึงถูกทอดทิ้ง? โดยพื้นฐานแล้วดนตรีของเขาล้วน แต่อยู่บนพื้นฐานปรัชญาและเขาไม่ได้ทำการทดลอง (เท่าที่เรารู้) ที่เขาสามารถยึดและทดสอบความคิดของเขา คำว่า "อะตอม" นั้นมาจากภาษากรีก alphatauomuos ซึ่งแปลว่า "uncuttable" หรือ "indivisible" แน่นอนตอนนี้เรารู้แล้วว่าอะตอมนั้นไม่สามารถแบ่งแยกได้ อ่านเพิ่มเติม »

ความจริงที่ว่าอิเล็กตรอนเคลื่อนที่ไปรอบ ๆ นิวเคลียสได้รับการแนะนำครั้งแรกโดยลอร์ดรัทเธอร์ฟอร์ดจากผลลัพธ์ของการทดลองการกระเจิงของอนุภาคแอลฟาและอนุภาคที่ดำเนินการโดย Geiger และ Marsden จากการทดลองสรุปว่าประจุบวกทั้งหมดและมวลส่วนใหญ่ของอะตอมทั้งหมดกระจุกตัวอยู่ในพื้นที่ขนาดเล็กมาก ลอร์ดรัทเธอร์เฟิร์ดเรียกมันว่านิวเคลียสของอะตอม เพื่ออธิบายโครงสร้างอะตอมเขาควรให้อิเล็กตรอนเคลื่อนที่ไปรอบ ๆ นิวเคลียสในวงโคจรคล้ายกับดาวเคราะห์โคจรรอบดวงอาทิตย์ เขาเสนอแบบจำลองเช่นนี้เพราะถ้าอิเล็กตรอนคงที่พวกมันจะยุบลงในนิวเคลียสเนื่องจากแรงดึงดูดของนิวเคลียส ดังนั้นพวกเขาจึงต้องหมุนไปรอบ ๆ ด้วยกำลังไฟฟ้าเนื่องจากนิวเคลียสทำหน้าที่เป็นแรงสู่ศูนย์ อ่านเพิ่มเติม »

ดูด้านล่าง: เนื่องจากมีปริมาตรเท่ากันเราจะมีจำนวนโมลของ HX มากกว่า NaOH สองเท่าเสมอเนื่องจากความเข้มข้นของกรดสูงเป็นสองเท่า เราสามารถพูดได้ว่าเรามี 0.2 mol ของ HX และ 0.1 mol ของ NaOH ที่จะตอบสนอง สิ่งนี้จะสร้างบัฟเฟอร์ที่เป็นกรด พวกมันตอบสนองในลักษณะดังต่อไปนี้: HX (aq) + NaOH (aq) -> NaX (aq) + H_2O (l) ดังนั้นวิธีแก้ปัญหาที่เกิดขึ้นนั้นเราได้สร้าง NaX 0.1 โมลของ NaX และ 0.1 โมลของ HX ยังคงอยู่ในสารละลาย ปริมาตรเพิ่มขึ้นเป็นสองเท่าเนื่องจากสารละลายที่เติมเข้าหากันความเข้มข้นของเกลือและกรดลดลงเหลือ 0.5 โมล dm ^ -3 ตามลำดับ การใช้สมการเฮนเดอร์สัน - แฮสเซลบาคเราสามารถหาค่า pH ของบัฟเฟอร์ที่ได้: pH = pK_a + log ([[X ^ (-) อ่านเพิ่มเติม »

คุณรู้หรือไม่ว่าไฮดรอกไซด์หรือไฮโดรเจนไลด์ทั้งหมดเป็นกรดแก่ .... สำหรับชุดไฮโดรเจนเฮไลด์ ... HX (aq) + H_2O (l) rightleftharpoonsH_3O ^ + + X ^ - สำหรับ X = Cl, Br, I ดุลยภาพ อยู่ทางขวาเมื่อเราเผชิญหน้า แต่สำหรับ X = F อะตอมของฟลูออรีนที่เล็กกว่าจะแข่งขันกับโปรตอนและฐานของฟลูออไรด์คอนจูเกตนั้นไม่ได้รับความสนใจจาก Entropically ตอนนี้ไฮดรอกไซด์บางชนิดก็เป็นกรดแก่เช่นกรดซัลฟูริก: (HO) _2S (= O) _2 + 2H_2O rightleftharpoons 2H_3O ^ + + SO_4 ^ (2-) และที่นี่ประจุลบของ dianion กระจายอยู่ที่ 5 ศูนย์ของ ประจุลบซัลเฟต .... ซึ่งช่วยเพิ่มความเป็นกรดของกรด กรดไนตริกเป็นอีกตัวอย่าง ... (O =) stackrel (+) N (O ^ (-)) OH + H_2OrarrH_3O ^ อ่านเพิ่มเติม »

กระบวนการที่เกิดขึ้นเองทั้งหมดไม่ได้เป็นความร้อนเพราะมันเป็นพลังงานกิ๊บส์ฟรีที่กำหนดความเป็นธรรมชาติไม่ใช่เอนทาลปี กระบวนการเป็นไปตามธรรมชาติถ้าพลังงานกิ๊บส์ฟรีเป็นลบ การแสดงออกที่สำคัญสำหรับพลังงานอิสระกิ๊บส์ได้รับโดย DeltaG = DeltaH - T DeltaS ที่ Delta S คือการเปลี่ยนแปลงในเอนโทรปีและ T คืออุณหภูมิสัมบูรณ์ในเคคุณจะสังเกตเห็นว่าการแสดงออกนี้อาจเป็นบวกแม้จะมีการเปลี่ยนแปลงเอนทาลปีเชิงลบ ( กระบวนการคายความร้อน) หากการเปลี่ยนแปลงของเอนโทรปีเป็นค่าลบและอุณหภูมิสูงพอ ตัวอย่างในทางปฏิบัติคือการควบแน่นของไอน้ำ นี่เป็นกระบวนการคายความร้อนมาก แต่มันก็มีการเปลี่ยนแปลงเชิงลบในเอนโทรปีเพราะของเหลวนั้นมีความเป็นระเบียบมากกว่าก๊าซ เนื อ่านเพิ่มเติม »

อนุภาคอัลฟามีประจุบวกเนื่องจากเป็นนิวเคลียสของอะตอมฮีเลียม -4 นิวเคลียสฮีเลียม -4 ประกอบด้วยสองโปรตอนซึ่งเป็นอนุภาคที่มีประจุบวกและนิวตรอนสองตัวซึ่งไม่มีประจุไฟฟ้า อะตอมที่เป็นกลางเขามีมวลสี่หน่วย (2 โปรตอน + 2 นิวตรอน) และประจุสุทธิเป็นศูนย์เพราะมันมีอิเล็กตรอนสองตัวที่สมดุลประจุบวกของโปรตอน เนื่องจากอัลฟา "- อนุภาค" มีเพียงโปรตอนและนิวตรอนเท่านั้นประจุของมันจึงจะเป็น +2 -> + 1 จากแต่ละโปรตอน อ่านเพิ่มเติม »

วงโคจร Antibonding นั้นมีพลังงานสูงกว่าเนื่องจากมีความหนาแน่นของอิเล็กตรอนน้อยกว่าระหว่างนิวเคลียสทั้งสอง อิเล็กตรอนจะมีพลังงานต่ำที่สุดเมื่ออยู่ระหว่างนิวเคลียสบวกทั้งสอง ใช้พลังงานในการดึงอิเล็กตรอนออกจากนิวเคลียส ดังนั้นเมื่ออิเล็กตรอนในวง antibonding ใช้เวลาน้อยลงระหว่างนิวเคลียสทั้งสองพวกเขาอยู่ในระดับพลังงานที่สูงขึ้น อ่านเพิ่มเติม »