รับ pKa ของกรดอ่อนแอ HX คือ 4.2 บัฟเฟอร์ที่สร้างโดยการผสมปริมาณเท่ากับ 0.2M HX กับ 0.1 M NaOH คืออะไร

ตอบ:

ดูด้านล่าง:

คำอธิบาย:

เมื่อพวกมันมีปริมาตรเท่ากันเราจะมีโมลเป็นสองเท่าเสมอ # HX # กว่าของ # # NaOHเนื่องจากความเข้มข้นของกรดสูงเป็นสองเท่า เราสามารถพูดได้ว่าเรามี # 0.2 mol # ของ # HX # และ # 0.1 mol # ของ # # NaOH ที่จะตอบสนอง สิ่งนี้จะสร้างบัฟเฟอร์ที่เป็นกรด

พวกเขาตอบสนองในลักษณะดังต่อไปนี้:

#HX (aq) + NaOH (aq) -> NaX (aq) + H_2O (l) #

ดังนั้นวิธีแก้ปัญหาที่เกิดขึ้นเราได้ก่อตัว 0.1 โมลของ # Nax # และ 0.1 mol ของ # HX # ยังคงอยู่ในสารละลาย แต่เมื่อปริมาตรเพิ่มขึ้นเป็นสองเท่าเนื่องจากสารละลายที่เติมเข้าหากันความเข้มข้นของเกลือและกรดลดลงครึ่งหนึ่ง # 0.5 mol dm ^ -3 #ตามลำดับ

การใช้สมการเฮนเดอร์สัน - แฮสเซลบาคเราสามารถหา # # ค่า pH ของบัฟเฟอร์ที่เกิด:

# pH = pK_a + บันทึก (X ^ (-) / HX) #

อย่างไรก็ตาม # x ^ (-) / HX = (0.5 / 0.5) = 1 # และ # Log_10 (1) = 0 #

ดังนั้นสิ่งที่เราเหลือไว้คือ

# ค่า pH = pK_a #

# ค่า pH = 4.2 #