ตอบ:
พันธะไฮโดรเจนทำให้น้ำแข็งมีความหนาแน่นน้อยกว่าน้ำของเหลว
คำอธิบาย:
รูปแบบของแข็งของสารส่วนใหญ่จะหนาแน่นกว่าเฟสของเหลวดังนั้นบล็อกของของแข็งส่วนใหญ่จะจมลงในของเหลว แต่เมื่อเรากำลังพูดถึงน้ำอย่างอื่นเกิดขึ้น นั่นคือความผิดปกติของน้ำ
คุณสมบัติที่ผิดปกติของน้ำคือสิ่งที่พฤติกรรมของน้ำของเหลวค่อนข้างแตกต่างจากสิ่งที่พบกับของเหลวอื่น ๆ น้ำแช่แข็งหรือน้ำแข็งแสดงความผิดปกติเมื่อเปรียบเทียบกับของแข็งอื่น ๆ
อณู
ก้อนน้ำแข็งลอยอยู่ในน้ำของเหลวเพราะน้ำแข็งมีความหนาแน่นน้อยกว่า เมื่อแช่แข็งความหนาแน่นของน้ำจะลดลงประมาณ 9%
ลอการิทึมของค่าคงที่การย่อยสลาย K1, -1, สำหรับการกำจัดหนึ่งโปรตอนออกจาก aqua ion [M (H2O) n] z + - H + M (H2O) n-1 (OH) + [[M (OH)] {(z-1) +] = K1, -1 [Mz +] [H +] 1 แสดงความสัมพันธ์เชิงเส้นกับอัตราส่วนของประจุต่อระยะทาง MO, z / d อยู่ที่ไหน
![ลอการิทึมของค่าคงที่การย่อยสลาย K1, -1, สำหรับการกำจัดหนึ่งโปรตอนออกจาก aqua ion [M (H2O) n] z + - H + M (H2O) n-1 (OH) + [[M (OH)] {(z-1) +] = K1, -1 [Mz +] [H +] 1 แสดงความสัมพันธ์เชิงเส้นกับอัตราส่วนของประจุต่อระยะทาง MO, z / d อยู่ที่ไหน](https://img.go-homework.com/chemistry/the-logarithm-of-hydrolysis-constant-k1-1-for-the-removal-of-one-proton-from-an-aqua-ion-mh2onz-h-mh2on-1ohz-1-mohz-1-k1-1-mz/d-where.jpg "ลอการิทึมของค่าคงที่การย่อยสลาย K1, -1, สำหรับการกำจัดหนึ่งโปรตอนออกจาก aqua ion [M (H2O) n] z + - H + M (H2O) n-1 (OH) + [[M (OH)] {(z-1) +] = K1, -1 [Mz +] [H +] 1 แสดงความสัมพันธ์เชิงเส้นกับอัตราส่วนของประจุต่อระยะทาง MO, z / d อยู่ที่ไหน")
LogK_text (1, -1) = -9.5> A = "-19.8" Z = 2 d = "213.1 น." = "2.131 Å" logK_text (1, -1) = A + 11.0 z / d = "-19.8" + 11.0 × 2 / 2.131 = "-19.8 + 10.32" = "-9.5"
อะไรคือจุดเยือกแข็งของ 1molal และ 0.432molal Zn (H2O) _6 ^ (+ 2)
ฉันจะทำ 1 โมลาลแก้ปัญหา จากนั้นคุณควรจะสามารถแก้ปัญหา molal 0.432 DeltaT_f = T_f - T_f ^ "*" = -iK_fm, T_f เป็นจุดเยือกแข็งแน่นอนและ T_f ^ "*" คือน้ำ ฉันคือจำนวนของไอออนในสารละลาย เราไม่สนใจการจับคู่ไอออนเพื่อความเรียบง่าย K_f = 1.86 ^ @ "C / m" m คือ molality ตามธรรมเนียมในหน่วยของ "m" หรือ "molal" เห็นได้ชัดว่าน้ำไม่ใช่ไอออนและ hexahydrate ทำหน้าที่เป็นไอออนบวกอย่างง่ายในน้ำ ดังนั้นฉัน = 1 และเรามี: DeltaT_f = T_f - 0 ^ @ "C" = สี (สีน้ำเงิน) (T_f) = - (1) (1.86 ^ @ "C / m") ("1 m") = color (blue) (- 1.86 ^ @ "C")
ก๊าซอะเซทิลีน (C2H2) เกิดขึ้นจากปฏิกิริยา CaC2 (s) + 2 H2O (ℓ) C2H2 (g) + Ca (OH) 2 (aq) หากมีการใช้ CaC2 10 กรัมในปฏิกิริยานี้จำเป็นต้องใช้ H2O มากแค่ไหน? ตอบในหน่วยโมล
0.312 mol ก่อนอื่นให้หาจำนวนโมลของ CaC_2 ที่ใช้โดยการหารมวลด้วยมวลโมลาร์ มวลโมลาร์: 40.08 + 2 (12.01) = 64.1 gmol ^ -1 (10g) / (64.1gmol ^ -1) = 0.156 mol ของ CaC_2 ที่ทำปฏิกิริยาจาก stoichiometry เราจะเห็นว่าทุกโมลของ CaC_2, 2 mol ของ H_2O จำเป็นต้องใช้ 2 xx 0.156 = 0.312 mol ของ H_2O