อะไรคือจุดเยือกแข็งของ 1molal และ 0.432molal Zn (H2O) _6 ^ (+ 2)

อะไรคือจุดเยือกแข็งของ 1molal และ 0.432molal Zn (H2O) _6 ^ (+ 2)
Anonim

ฉันจะทำ 1 โมลาลแก้ปัญหา จากนั้นคุณควรจะสามารถแก้ปัญหา molal 0.432

#DeltaT_f = T_f - T_f ^ "*" = -iK_fm #,

  • # T_f # เป็นจุดเยือกแข็งแน่นอนและ #T_f ^ "*" # คือน้ำ
  • #ผม# คือจำนวนไอออนในสารละลาย เราไม่สนใจการจับคู่ไอออนเพื่อความเรียบง่าย
  • #K_f = 1.86 ^ @ "C / m" #
  • # ม # คือความผิดปรกติในหน่วยของ # "m" # หรือ "โมลาล"

เห็นได้ชัดว่าน้ำไม่ใช่ไอออนและ hexahydrate ทำหน้าที่เป็นไอออนบวกอย่างง่ายในน้ำ ดังนั้น, #i = 1 #และเรามี:

#DeltaT_f = T_f - 0 ^ @ "C" = สี (สีน้ำเงิน) (T_f) #

# = - (1) (1.86 ^ @ "C / m") ("1 m") = สี (สีน้ำเงิน) (- 1.86 ^ @ "C") #