เหตุใดแอลกอฮอล์จึงไม่ถือว่าเป็นกรด + ตัวอย่าง

ตอบ:

คุณรู้หรือไม่ว่าไฮดรอกไซด์หรือไฮโดรเจนไลด์ทั้งหมดเป็นกรดแก่ ….

คำอธิบาย:

สำหรับซีรีย์ไฮโดรเจนเฮไลด์ …

#HX (aq) + H_2O (l) rightleftharpoonsH_3O ^ + + X ^ - #

สำหรับ # X = Cl, Br, I # ความสมดุลอยู่ทางด้านขวาเมื่อเราเผชิญหน้า แต่สำหรับ # X = F #อะตอมฟลูออรีนขนาดเล็กลงแข่งขันกับโปรตอนและฐานฟลูออไรด์คอนจูเกตนั้นไม่เป็นระเบียบ

ตอนนี้ไฮดรอกไซด์บางชนิดก็เป็นกรดเช่นกรดซัลฟิวริก:

# (HO) _2S (= O) _2 + 2H_2O rightleftharpoons 2H_3O ^ + + SO_4 ^ (2 -) #

และที่นี่ประจุลบของ dianion กระจายอยู่ประมาณ 5 ศูนย์ของประจุลบซัลเฟต … ซึ่งเพิ่มความเป็นกรดของกรด

กรดไนตริกเป็นอีกตัวอย่างหนึ่ง …

# (O =) stackrel (+) N (O ^ (-)) OH + H_2OrarrH_3O ^ + + (O =) stackrel (+) N (O ^ (-)) O ^ - #

อีกครั้งค่าใช้จ่ายอย่างเป็นทางการจะถูก delocalized มากกว่าสี่ศูนย์ ….

แต่ตอนนี้พิจารณาการกระทำของแอลกอฮอล์เป็นกรด …

#ROH (aq) + H_2O (l) rightleftharpoons H_3O ^ + + RO ^ (-) #

ที่นี่อัลคไซด์จะถูกเก็บประจุอย่างรุนแรง … กับประจุลบที่ จำกัด อยู่กับออกซิเจนและไม่กระจายไปทั่วศูนย์หลายแห่ง … สมดุลที่กำหนดอยู่อย่างยิ่งไปทางซ้ายตามที่เขียนไว้..

แอลกอฮอล์สามารถทำปฏิกิริยากับโซเดียมโลหะ …

#ROH (l) + Na (s) rightleftharpoons RO ^ (-) Na ^ + + 1 / 2H_2 (g) uarr #

… แต่หากไม่มีรีเอเจนต์ที่แข็งแกร่งความเป็นกรดของแอลกอฮอล์จะไม่ปรากฏให้เห็น