การไตเตรทรีดอกซ์คืออะไรและใช้ทำอะไร

การไตเตรทเป็นวิธีการทางห้องปฏิบัติการที่ใช้เพื่อกำหนดความเข้มข้นหรือมวลของสาร (เรียกว่า analyte) วิธีแก้ปัญหาของความเข้มข้นที่รู้จักเรียกว่า titrant จะถูกเพิ่มเข้าไปในสารละลายของ analyte จนกระทั่งมีการเติมพอที่จะทำปฏิกิริยากับ analyte ทั้งหมด (จุดสมมูล) หากปฏิกิริยาระหว่าง titrant และ analyte เป็นปฏิกิริยาการลดออกซิเดชันกระบวนงานจะเรียกว่าการไตเตรทรีดอกซ์

ตัวอย่างหนึ่งคือการใช้โพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนตเพื่อหาเปอร์เซ็นต์ของธาตุเหล็กในเกลือเหล็กที่ไม่รู้จัก (II)

สมการของปฏิกิริยาคือ

MnO + 5Fe² + 8H 5Fe³ + Mn² + 4H O

ไอออน Fe มีสีเขียวเหลืองอ่อนและMn²มีสีส้มชมพูอ่อน แต่สีม่วงเข้มของMnO นั้นรุนแรงมากจนเป็นสีที่คุณเห็นที่จุดสมดุล

ในการไตเตรทคุณจะต้องใส่มวลที่รู้จัก (กล่าวคือ 1.2352 กรัม) ของตัวอย่าง 10 มิลลิลิตรของน้ำและ 10 มิลลิลิตรของ 1 mol / L H SO ในขวดรูปกรวย จากนั้นคุณค่อย ๆ เพิ่มสารละลายKMnO ของความเข้มข้นที่รู้จัก (เช่น 0.020 48 mol / L) จากบิวเรต MnO จะถูก decolourized ทันทีเมื่อมันถูกเพิ่มครั้งแรก แต่สีจะจางหายไปเมื่อคุณเข้าใกล้จุดสมดุล คุณมาถึงจุดสมมูลเมื่อหยดMnO หนึ่งหยดทำให้เกิดสีม่วง - ชมพูถาวร (พูดหลังจากเพิ่ม 26.01 mL)

คุณรู้ว่าปริมาตรและโมลาริตีของKMnO และมวลของสารประกอบที่ไม่รู้จักดังนั้นคุณสามารถคำนวณมวลของFe² ได้

นี่คือวิธีที่คุณทำ

โมลของMnO = 0.026 01 L MnO × (0.020 48 mol MnO / 1 L MnO) =

5.327 ×10 mol MnO

โมลของFe² = 5.327 ×10 โมลMnO × (5 โมลFe² / 1 โมลMnO) =

2.663 ×10 ³ mol Fe²

มวลFe² = 2.663 × 10 โมลโมล²× (55.845 กรัมFe² / 1 โมลFe²) = 0.1487 กรัมFe²

% Fe² = 0.1487 g Fe² / 1.2352 g ตัวอย่าง× 100% = 12.04%

สรุป

คุณใช้การไตเตรทเพื่อกำหนดความเข้มข้นหรือปริมาณของสารในตัวอย่างที่ไม่รู้จัก