จำเป็นต้องมีธาตุเหล็กเท่าไรในการทำปฏิกิริยากับซัลเฟอร์ 16.0 กรัม? 8 Fe + S8 ---> 8 FeS

มีการผลิตเหล็ก Fe กี่กรัมถ้ามีกำมะถัน 16.0 กรัม?

เราเริ่มต้นด้วยสมการทางเคมีที่สมดุลที่ให้ไว้ในคำถาม

# 8Fe + S_8 -> 8FeS #

ต่อไปเราจะพิจารณาสิ่งที่เรามีและสิ่งที่เราต้องการ

เรามีกำมะถัน 16.0 กรัมและเราต้องการเหล็กกรัม

เราตั้งค่าแผนงานเพื่อแก้ปัญหา

#grams S -> mol S -> mol Fe -> grams Fe #

เราต้องการมวลโมเลกุล (# GFM #) ของ # S # และ # เฟ #.

# S # = 32.0 g / mol และ # เฟ # = 55.8 g / mol

เราต้องการอัตราส่วนโมลระหว่าง # S #:# เฟ # 1: 8 นี่มาจากค่าสัมประสิทธิ์ของสมการทางเคมีที่สมดุล

ตอนนี้เราตั้งค่าปัจจัยการแปลงตามแผนงานจากด้านบน

หน่วยที่เราต้องการในตัวเศษหน่วยที่จะยกเลิกในส่วน

# 16.0 g S * (1 mol S) / (32.0 g S) * (8 mol Fe) / (1 mol S) * (55.8 g Fe) / (1 mol Fe) = #

คูณตัวเลขและหารส่วน

ผลที่ได้คือ

# 223.2 กรัม Fe #

จะถูกบริโภคด้วย 16.0 กรัม # S #

ฉันหวังว่านี่จะเป็นประโยชน์

ครูที่ฉลาดกว่า