ออกซาลิกกรด ต้องใช้ปริมาณเท่าใดของ 0.100M KOH เพื่อต่อต้านกรดออกซาลิก 0.333M 25 มล.
ประมาณ 34.2 มิลลิลิตรของการแก้ปัญหา KOH คำเตือน: คำตอบที่ยาวนาน! กรดออกซาลิกเป็นกรดอ่อนที่แยกตัวออกเป็นสองขั้นตอนสู่ไอออนของเอออกซีเนียม [H_3O ^ +] เพื่อหาว่าจำเป็นต้องมี KOH เท่าใดในการแก้กรดก่อนอื่นเราต้องพิจารณาจำนวนโมลของ Oxonium ไอออนในสารละลายเนื่องจากสิ่งเหล่านี้จะทำปฏิกิริยาในอัตราส่วน 1: 1 กับไอออนไฮดรอกไซด์เพื่อสร้างน้ำ เนื่องจากเป็นกรด diprotic ที่อ่อนแอจึงมีค่า K_a สำหรับทั้งรูปแบบกรดและรูปแบบไอออน (ไฮโดรเจนไอออนออกซาเลต) K_a (กรดออกซาลิก) = 5.4 ครั้ง 10 ^ -2 K_a (ไฮโดรเจนออกซาเลตไอออน) = 5.4 ครั้ง 10 ^ -5 จำไว้ว่า: K_a = ([H_3O ^ +] ครั้ง [Anion]) / ([กรด]) ดังนั้น: 5.4 ครั้ง 10 ^ -2 = ([H_3O ^ +] ครั้ง [Anion
PH ของสารละลาย 0.003 M KOH คืออะไร
ค่า pH ประมาณ 11.5 เมื่อใส่น้ำ KOH จะละลายเป็น K ^ (+) และ OH ^ (-) ไอออนโดยที่หลังจะเพิ่มค่า pH ของสารละลาย เมื่อไฮดรอกไซด์สามารถพิจารณาได้ว่าเป็นฐานที่แข็งแกร่งมันจะแยกตัวออกจากสารละลายน้ำอย่างสมบูรณ์และก่อให้เกิดโมลของไอออนไฮดรอกไซด์ในปริมาณที่เท่ากัน: 0.003 mol ของ OH ^ (-) ตอนนี้ pOH = -log [OH ^ (-)] pOH = 2.522 และถ้าเราคิดว่ามันทำภายใต้เงื่อนไขมาตรฐาน: pOH + pH = 14 pH = 14-2.522 pH ประมาณ 11.5
ความเข้มข้นของสารละลายที่ทำโดยเจือจาง 45.0 mL จาก 4.2 M KOH ถึง 250 mL คืออะไร
ความเข้มข้นจะเป็น 0.76 mol / L วิธีทั่วไปในการแก้ปัญหานี้คือการใช้สูตร c_1V_1 = c_2V_2 ในปัญหาของคุณ c_1 = 4.2 mol / L; V_1 = 45.0 mL c_2 =? V_2 = 250 mL c_2 = c_1 × V_1 / V_2 = 4.2 โมล / L × (45.0 "mL") / (250 "mL") = 0.76 mol / L สิ่งนี้สมเหตุสมผล คุณกำลังเพิ่มปริมาณโดยประมาณ 6 ดังนั้นความเข้มข้นควรอยู่ที่ประมาณ¹ / ของต้นฉบับ ((/ × 4.2 = 0.7)