ตอบ:
คำอธิบาย:
สูตรความร้อนที่เฉพาะเจาะจง:
ความจุความร้อนมาตรฐานของน้ำ
และเราได้รับ
ตั้งแต่
(ให้ความสนใจเป็นพิเศษกับตัวเลขที่มีนัยสำคัญ)
แหล่งข้อมูลเพิ่มเติมเกี่ยวกับความจุความร้อนและความร้อนจำเพาะ:
ปริมาณพลังงานใดที่ใช้เมื่อน้ำแข็ง 33.3 กรัมที่ 0.00 ° C ถูกแปลงเป็นไอน้ำที่ 150.0 ° C
"103.4 kJ" คือพลังงานทั้งหมดที่ต้องใช้ในการเปลี่ยนน้ำแข็งเป็นไอน้ำ คำตอบคือ 103.4kJ เราจำเป็นต้องกำหนดพลังงานทั้งหมดที่ต้องใช้ในการเปลี่ยนจากน้ำแข็งเป็นน้ำแล้วจากน้ำเป็นไอ - การเปลี่ยนแปลงเฟสจะเกิดขึ้นโดยโมเลกุลของน้ำ ในการทำเช่นนี้คุณจะต้องรู้: ความร้อนของน้ำฟิวชั่น: DeltaH_f = 334 J / g; ความร้อนจากการหลอมเหลวของน้ำ: DeltaH_v = 2257 J / g; ความร้อนเฉพาะของน้ำ: c = 4.18 J / g ^ @ C; ความร้อนจำเพาะของไอน้ำ: c = 2.09 J / g ^ @ C; ดังนั้นขั้นตอนต่อไปนี้อธิบายกระบวนการโดยรวม: 1. กำหนดความร้อนที่ต้องการในการแปลงน้ำแข็ง 0 ^ @ C เป็น 0 ^ @ C น้ำ: q_1 = m * DeltaH_ (f) = 33.3 g * 334 J / (g) = 11122.2 J 2. กำหนดความร้อน
น้ำแข็ง 5 กรัมที่ 0 ^ @ C ผสมกับไอน้ำ 5 กรัมที่ 100 ^ @ C อะไรคืออุณหภูมิสุดท้าย
พลังงานความร้อนที่ต้องการสำหรับน้ำ 5 กรัมที่ 0 ^ @ C เพื่อเปลี่ยนเป็นน้ำที่ 100 ^ @ C คือความร้อนแฝงที่ต้องการ + ความร้อนที่ต้องการเพื่อเปลี่ยนอุณหภูมิโดย 100 ^ @ C = (80 * 5) + (5 * 1 * 100) = 900 แคลอรี่ ตอนนี้ความร้อนที่ปลดปล่อยจากไอน้ำ 5 กรัมที่ 100 ^ @ C เพื่อเปลี่ยนเป็นน้ำที่ 100 ^ @ C คือ 5 * 537 = 2,685 แคลอรี่ดังนั้นพลังงานความร้อนก็เพียงพอสำหรับน้ำแข็ง 5 กรัมเพื่อเปลี่ยนเป็นน้ำ 5 กรัมที่ 100 ^ @C ดังนั้นพลังงานความร้อนเพียง 900 แคลอรี่จะถูกปลดปล่อยโดยไอน้ำดังนั้นปริมาณไอน้ำที่จะถูกแปลงเป็นน้ำที่อุณหภูมิเดียวกันคือ 900/537 = 1.66g ดังนั้นอุณหภูมิสุดท้ายของส่วนผสมจะเท่ากับ 100 ^ @ C ที่ไอน้ำ 5-1.66 = 3.34g และ 5 +
พลังงานความร้อนจำนวนกี่จูลเมื่อปล่อยออกมาเมื่อน้ำเย็น 20 กรัมจาก 293 K ถึง 283 K
836 J ใช้สูตร q = mCΔT q = ดูดซับหรือปล่อยความร้อนในหน่วยจูล (J) m = มวล C = ความจุความร้อนจำเพาะΔT = การเปลี่ยนแปลงของอุณหภูมิเสียบค่าที่รู้จักลงในสูตร ความจุความร้อนจำเพาะของน้ำคือ 4.18 J / g * K. q = 20 (4.18) (293 - 283) q = 20 (4.18) (10) q = 836 836 836 จูลของพลังงานความร้อน