เพื่อแก้ปัญหานี้เราจะต้องใช้สมการ
แก้สมการสำหรับ V2
โปรดทราบคำถามที่ขอให้คุณค้นหาระดับเสียงที่จะต้องเพิ่ม คุณจะต้องลบ 16.5mL จาก 67.1 เพื่อหาคำตอบ
50.6mL
นี่คือวิดีโอที่กล่าวถึงวิธีการคำนวณเจือจาง
หากใช้ 54 มล. จาก 0.100 M NaOH เพื่อแก้ปัญหา 125 มล. ของสารละลาย HCl ความเข้มข้นของ HCl คืออะไร?
C = 0.0432 mol dm ^ -3 ขั้นตอนแรกคือการหาอัตราส่วนโมลในปฏิกิริยา ขณะนี้โดยทั่วไปเราสามารถลดความรุนแรงของปฏิกิริยากรด - ด่างได้อย่างง่ายโดยกล่าวว่า: กรด + เบส -> เกลือ + น้ำดังนั้น: HCl (aq) + NaOH (aq) -> NaCl (aq) + H_2O (l) ดังนั้นกรดและเบสของเรา ในอัตราส่วน 1: 1 molar ในกรณีนี้ดังนั้น NaOH ในปริมาณที่เท่ากันจะต้องทำปฏิกิริยากับ HCl เพื่อให้สารละลายเป็นกลาง การใช้สูตรความเข้มข้น: c = (n) / (v) c = ความเข้มข้นในโมล dm ^ -3 n = จำนวนโมลของสารที่ละลายในปริมาตรสารละลาย (v) v = ปริมาตรของสารละลายเป็นลิตร - dm ^ 3 เรา ได้รับความเข้มข้นและปริมาณของ NaOH ดังนั้นเราสามารถหาจำนวนโมลได้: 0.1 = (n) /0.054 n = 0.0054 mol ดังนั้
ปัญหาการไตเตรท - คำนวณความเข้มข้น 20.0 มล. ของสารละลาย H2SO4 ที่ต้องการ 27.7 มล. ของสารละลาย NaOH 0.100 M หรือไม่?
0.06925M 2NaOH + H_2SO_4 ---> Na_2SO_4 + 2H_2O อันดับแรกคำนวณจำนวนโมล (หรือจำนวน) ของวิธีแก้ปัญหาที่รู้จักซึ่งในกรณีนี้คือสารละลาย NaOH ปริมาณของ NaOH คือ 27.7 mL หรือ 0.0277L ความเข้มข้นของ NaOH คือ 0.100M หรืออีกนัยหนึ่งคือ 0.100 mol / L จำนวน = ความเข้มข้น x ปริมาณ 0.0277Lxx0.100M = 0.00277 mol ดังที่คุณเห็นได้จากสมการปฏิกิริยาจำนวน H2_SO_4 เท่ากับครึ่งหนึ่งของ NaOH ตามที่ มี 2NaOH แต่เพียง 1H_2SO_4 จำนวน H_2SO_4 = 0.00277 / 2 = 0.001385 mol ความเข้มข้น = จำนวน / ปริมาณ 0.001385 mol / 0.02L = 0.06925M
แก้ปัญหา (x ของสารละลาย 4%) + (y ของสารละลาย 12%) = 200 mg ของสารละลาย 7%?
X = 125 และ y = 75 เรามีสมการสองสมการที่นี่หนึ่ง - x * 4% + y * 12% = 200 * 7% สมการนี้บอกว่า x mg 4% และ y mg 12% ทำให้ 200 มก. 7% หรือ x * 4/100 + y * 12/100 = 200 * 7/100 หรือ x / 25 + (3y) / 25 = 14 หรือ x + 3y = 350 .............. ........ (A) สอง - x + y = 200 ...................... (B) การลบ (B) จาก (A) ) เราได้ 2y = 150 คือ y = 75 ดังนั้น x = 125 และ y = 75