เมื่อ 10.0 มล. ของสารละลาย AgNO3 ได้รับการบำบัดด้วยก๊าซ HI ส่วนเกินเพื่อให้ AgI 0.235 กรัมความเข้มข้นของสารละลาย AgNO3 คืออะไร?

ความเข้มข้นของสารละลายAgNO คือ 0.100 mol / L

การคำนวณนี้มีสามขั้นตอน

เขียนสมการทางเคมีที่สมดุลสำหรับปฏิกิริยา
แปลงกรัมของ AgI โมลของ AgI โมลของAgNO
คำนวณโมลาริตีของAgNO

ขั้นตอนที่ 1.

AgNO + HI AgI + HNO

ขั้นตอนที่ 2.

โมลของAgNO = 0.235 กรัม AgI × # (1 "mol AgI") / (234.8 "g AgI") × (1 "mol AgNO ") / (1 "mol AgI") # = 1.001 ×10 ³ mol AgNO

ขั้นตอนที่ 4

Molarity of AgNO = # "โมลของAgNO " / "ลิตรของการแก้ปัญหา" = (1.001 ×10 ³ "โมล") / (0.0100 "L") # = 0.100 mol / L

โมลาริตีของAgNO คือ 0.100 mol / L

'L แปรเปลี่ยนร่วมกันเป็น a และรากที่สองของ b และ L = 72 เมื่อ a = 8 และ b = 9. ค้นหา L เมื่อ a = 1/2 และ b = 36? Y แปรเปลี่ยนร่วมกันเป็นลูกบาศก์ของ x และรากที่สองของ w และ Y = 128 เมื่อ x = 2 และ w = 16 ค้นหา Y เมื่อ x = 1/2 และ w = 64?

L = 9 "และ" y = 4> "คำสั่งเริ่มต้นคือ" Lpropasqrtb "เพื่อแปลงเป็นสมการคูณด้วย k ค่าคงที่" "ของรูปแบบ" rArrL = kasqrtb "เพื่อหา k ใช้เงื่อนไขที่กำหนด" L = 72 " "a = 8" และ "b = 9 L = kasqrtbrArrk = L / (asqrtb) = 72 / (8xxsqrt9) = 72/24 = 3" สมการคือ "สี (แดง) (แถบ (ul (| สี (สีขาว)) 2/2) สี (ดำ) (L = 3asqrtb) สี (ขาว) (2/2) |))) "เมื่อ" a = 1/2 "และ" b = 36 "L = 3xx1 / 2xxsqrt36 = 3xx1 / 2xx6 = 9 สี (สีน้ำเงิน) "------------------------------------------- ------------ "" ในทำนองเดียวกัน "y = kx ^

ปัญหาการไตเตรท - คำนวณความเข้มข้น 20.0 มล. ของสารละลาย H2SO4 ที่ต้องการ 27.7 มล. ของสารละลาย NaOH 0.100 M หรือไม่?

0.06925M 2NaOH + H_2SO_4 ---> Na_2SO_4 + 2H_2O อันดับแรกคำนวณจำนวนโมล (หรือจำนวน) ของวิธีแก้ปัญหาที่รู้จักซึ่งในกรณีนี้คือสารละลาย NaOH ปริมาณของ NaOH คือ 27.7 mL หรือ 0.0277L ความเข้มข้นของ NaOH คือ 0.100M หรืออีกนัยหนึ่งคือ 0.100 mol / L จำนวน = ความเข้มข้น x ปริมาณ 0.0277Lxx0.100M = 0.00277 mol ดังที่คุณเห็นได้จากสมการปฏิกิริยาจำนวน H2_SO_4 เท่ากับครึ่งหนึ่งของ NaOH ตามที่ มี 2NaOH แต่เพียง 1H_2SO_4 จำนวน H_2SO_4 = 0.00277 / 2 = 0.001385 mol ความเข้มข้น = จำนวน / ปริมาณ 0.001385 mol / 0.02L = 0.06925M

แก้ปัญหา (x ของสารละลาย 4%) + (y ของสารละลาย 12%) = 200 mg ของสารละลาย 7%?

X = 125 และ y = 75 เรามีสมการสองสมการที่นี่หนึ่ง - x * 4% + y * 12% = 200 * 7% สมการนี้บอกว่า x mg 4% และ y mg 12% ทำให้ 200 มก. 7% หรือ x * 4/100 + y * 12/100 = 200 * 7/100 หรือ x / 25 + (3y) / 25 = 14 หรือ x + 3y = 350 .............. ........ (A) สอง - x + y = 200 ...................... (B) การลบ (B) จาก (A) ) เราได้ 2y = 150 คือ y = 75 ดังนั้น x = 125 และ y = 75