ตอบ:
นี่คือสิ่งที่ฉันได้รับ
คำอธิบาย:
ขั้นตอนแรกของคุณถูกต้องเพราะสิ่งแรกที่คุณต้องทำที่นี่คือการใช้
อย่างที่คุณทราบกรดไฮโดรคลอริกเป็น กรดแก่ซึ่งแสดงถึงว่าไอออนไนซ์สมบูรณ์ในสารละลายน้ำเพื่อผลิตไอออนบวกไฮโดรเนียม
ซึ่งหมายความว่าสารละลายกรดไฮโดรคลอริกมี
# "HCl" = "H" _3 "O" ^ (+) #
และตั้งแต่
# "H" _3 "O" ^ (+) = 10 ^ (- "pH") #
คุณสามารถพูดได้
# "HCl" = 10 ^ (- 1.65) รูปสี่เหลี่ยม "M" #
ตอนนี้โซเดียมไฮดรอกไซด์และกรดไฮโดรคลอริกทำให้เป็นกลางใน a
# "HCl" _ ((aq)) + "NaOH" _ ((aq)) -> "NaCl" _ ((aq)) + "H" _ 2 "O" _ ((l)) # เนื่องจากโซเดียมไฮดรอกไซด์เป็น ฐานที่แข็งแกร่งคือแยกออกจากกันอย่างสมบูรณ์ในสารละลายที่เป็นน้ำเพื่อผลิตไอออนไฮดรอกไซด์สามารถอธิบายปฏิกิริยาการทำให้เป็นกลางได้โดยใช้ สมการไอออนิกสุทธิ
# "H" _ 3 "O" _ ((aq)) ^ (+) + "OH" _ ((aq)) ^ (-) -> 2 "H" _ 2 "O" _ ((l)) #
สิ่งนี้จะบอกคุณว่าเพื่อต่อต้าน
# 25.00 สี (สีแดง) (ยกเลิก (สี (สีดำ) ("สารละลาย mL"))) * (10 ^ (- 1.65) รูปสี่เหลี่ยม "โมล HCl") / (10 ^ 3 สี (สีแดง) (ยกเลิก (สี (สีดำ) ("mL solution")))) = 2.500 * 10 ^ (- 3.65) quad "moles HCl" #
ซึ่งหมายความว่าสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์จะต้องมี
# 2.500 * 10 ^ (- 3.65) สี (สีแดง) (ยกเลิก (สี (สีดำ) ("โมล NaOH"))) * * (10 ^ 3 รูปสี่เหลี่ยม "สารละลาย ML") / (0.1292 สี (สีแดง) (ยกเลิก (สี (สีดำ) ("โมล NaOH")))) = 1.935 * 10 ^ (0.35) รูปสี่เหลี่ยม "mL" #
ปัดเศษเป็นสี่ ซิกมะเดื่อคำตอบก็คือ
#color (darkgreen) (ul (color (black)) ("สารละลาย NaOH = 4.332 mL"))) #
ขึ้นอยู่กับค่าที่คุณให้ไว้ที่นี่ปริมาณของโซเดียมไฮดรอกไซด์ไม่สามารถอยู่ระหว่าง
#color (ขาว) ((สี (ดำ)) ("สารละลายที่เข้มข้นยิ่งขึ้น" ->) / (สี (ดำ) ("สารละลายที่เข้มข้นน้อยกว่า" ->)))) (0.1292 สี (แดง) (ยกเลิก (สี (สีดำ) ("M")))) / (0.022387color (สีแดง) (ยกเลิก (สี (สีดำ) ("M"))))) = สี (สีน้ำเงิน) (5.771) #
ครั้งที่เข้มข้นมากขึ้น กว่าสารละลายกรดไฮโดรคลอริก เนื่องจากสารตั้งต้นทั้งสองจะต่อต้านซึ่งกันและกันใน
ในกรณีนี้คุณมี
#color (ขาว) ((สี (ดำ)) ("สารละลายเข้มข้นน้อย" ->) / (สี (ดำ) ("ยิ่งเข้มข้นโซลูชัน" ->)))) (25.00 สี (แดง) (ยกเลิก (สี (สีดำ) ("mL")))) / (4.332color (สีแดง) (ยกเลิก (สี (สีดำ) ("mL"))))) = สี (สีฟ้า) (5.771) #
ซึ่งยืนยันว่าปริมาตรของสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์นั้นมีค่าเท่ากับ
หากใช้ 54 มล. จาก 0.100 M NaOH เพื่อแก้ปัญหา 125 มล. ของสารละลาย HCl ความเข้มข้นของ HCl คืออะไร?
C = 0.0432 mol dm ^ -3 ขั้นตอนแรกคือการหาอัตราส่วนโมลในปฏิกิริยา ขณะนี้โดยทั่วไปเราสามารถลดความรุนแรงของปฏิกิริยากรด - ด่างได้อย่างง่ายโดยกล่าวว่า: กรด + เบส -> เกลือ + น้ำดังนั้น: HCl (aq) + NaOH (aq) -> NaCl (aq) + H_2O (l) ดังนั้นกรดและเบสของเรา ในอัตราส่วน 1: 1 molar ในกรณีนี้ดังนั้น NaOH ในปริมาณที่เท่ากันจะต้องทำปฏิกิริยากับ HCl เพื่อให้สารละลายเป็นกลาง การใช้สูตรความเข้มข้น: c = (n) / (v) c = ความเข้มข้นในโมล dm ^ -3 n = จำนวนโมลของสารที่ละลายในปริมาตรสารละลาย (v) v = ปริมาตรของสารละลายเป็นลิตร - dm ^ 3 เรา ได้รับความเข้มข้นและปริมาณของ NaOH ดังนั้นเราสามารถหาจำนวนโมลได้: 0.1 = (n) /0.054 n = 0.0054 mol ดังนั้
คำนวณค่า pH ของสารละลายที่ได้จากการผสม 50 มล. 0.2M HCL กับ 50 มล. 0.1M NaOH?
ก่อนอื่นเราต้องค้นหาจำนวนโมลที่ใช้: n ("HCl") = 0.2 * 50/1000 = 0.01mol n ("NaOH") = 0.1 * 50/1000 = 0.005mol ((n ("HCl"), :, n ("NaOH")), (1,:, 2)) "HCl" + "NaOH" -> "H" _2 "O" + "NaCl" ดังนั้นยังคงมี 0.005 mol ของ "HCl" 0.005 / (100/1000) = 0.05mol dm ^ -3 (100 มาจากปริมาณทั้งหมดเป็น 100mL) "pH" = - บันทึก ([H ^ + (aq)]) = - บันทึก (0.05) ~~ 1.30
เมื่อ HCl ละลายใน qater จะสามารถนำกระแสไฟฟ้า เขียนสมการทางเคมีสำหรับปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นเมื่อเติม NaOH ในสารละลาย
HCl (aq) + NaOH (aq) -> H_2O (l) + NaCl (aq) นี่จะเป็นปฏิกิริยาการทำให้เป็นกลาง ปฏิกิริยาการทำให้เป็นกลาง, เกี่ยวข้องกับกรดแก่และเบสแก่, โดยทั่วไปจะผลิตน้ำและเกลือ. นี่ก็เป็นจริงในกรณีของเรา! HCl และ NaOH เป็นกรดและเบสที่แข็งแรงตามลำดับดังนั้นเมื่อถูกวางลงในสารละลายที่เป็นน้ำพวกมันจะแยกตัวออกเป็นไอออนที่เป็นส่วนประกอบอย่างสมบูรณ์: H ^ + และ Cl ^ - จาก HCl และ Na ^ + และ OH ^ _ จาก NaOH เมื่อสิ่งนี้เกิดขึ้น H ^ + จาก HCl และ OH ^ - จาก NaOH จะมารวมตัวกันเพื่อผลิต H_2O ดังนั้นปฏิกิริยาเคมีของเราจะเป็น: HCl (aq) + NaOH (aq) -> H_2O (l) + Na ^ (+) (aq) + Cl ^ (-) (aq) ซึ่งมีประสิทธิภาพเหมือนกับ: HCl (aq) + NaOH (aq) ->