คาร์บอนไดออกไซด์ (
CO เป็นโมเลกุลเชิงเส้น มุมของพันธะ O-C-O คือ 180 °
เนื่องจาก O มีอิเลคโตรเนกาติตีมากกว่า C พันธะ C-O จึงมีขั้วที่มีปลายลบที่ชี้ไปทาง O
CO มีพันธบัตร C-O สองรายการ ไดโพลล์ชี้ไปในทิศทางตรงกันข้ามดังนั้นพวกมันจึงยกเลิกกันและกัน
ดังนั้นแม้ว่าCO จะมีพันธะเชิงขั้ว แต่ก็เป็น โมเลกุลที่ไม่มีขั้ว. ดังนั้นแรงระหว่างโมเลกุลเพียงอย่างเดียวคือแรงการกระจายตัวของลอนดอน
แรงระหว่างโมเลกุลทั้งสามประเภทหลักคือ:
1. กองกำลังกระจาย
2. ปฏิสัมพันธ์ของไดโพล - ไดโพล
3. พันธะไฮโดรเจน
วิดีโอนี้ให้ข้อมูลเพิ่มเติมเกี่ยวกับกองกำลังประเภทนี้:
- กองกำลังกระจายลอนดอนที่ 3:18
- Dipole-Dipole Forces ที่ 4:45
- พันธะไฮโดรเจนที่ 5:29
แก้วถูกเตรียมโดยการได้ยินทรายด้วยหินปูนและโซดาซักผ้า 8. SiO2 (s) + _ CaCO3 (s) CaSIO3 (s) + Co2 (g)? 9. _ SiO2 + + Na2CO3 (Na) Na2SiO3 + CO2 (g)?
ปฏิกิริยาทั้งสองเป็นปฏิกิริยาเปลี่ยนคู่ง่าย ๆ ดังนั้นค่าสัมประสิทธิ์คือ 1 ปฏิกิริยาการแทนที่สองครั้งคือปฏิกิริยาที่ประจุบวกและประจุลบของสารทั้งสองสลับตำแหน่ง A ^ + B ^ - + C ^ + D ^ - A ^ + D ^ - + C ^ + B ^ - SiO_2 + CaCO_3 = CaSiO_3 + CO_2 SiO_2 + Na_2CO_3 = Na_2SiO_3 + CO_2
โครงสร้าง lewis สำหรับ co2 คืออะไร?
: ddotO = C = ddotO: เพียงเพื่อเกษียณอายุคำถามนี้ .... ในที่สุด ... เรามี 4_C + 2xx6_O = 16 * "วาเลนซ์อิเล็กตรอน" ... i.e แปดคู่อิเล็กตรอนที่จะกระจายตามที่ปรากฏ คาร์บอนคือ sp "-hybridized", ออกซิเจนแต่ละตัวคือ sp_2 "-hybridized" / _O-C-O = 180 ^ @ เนื่องจาก ...
โครงสร้างของ CO2 ของ Lewis คืออะไร?
เราได้รับ underbrace (2xx6_ "ออกซิเจนวาเลนซ์อิเล็กตรอน" + 4_ "อิเล็กตรอนวาเลนซ์คาร์บอน") _ "อิเล็กตรอน 16 ตัวที่จะกระจายผ่านสามศูนย์" และโครงสร้างลูอิสมาตรฐานคือ ... : ddotO = C = ddotO: ... ซึ่งมีการกระจายอิเล็กตรอน 16 ตัวตามที่ต้องการ .... เนื่องจากมีความหนาแน่นของอิเล็กตรอนสองส่วนซึ่งตั้งอยู่รอบ ๆ คาร์บอนกลางคาร์บอนไดออกไซด์จึงเป็น LINEAR ที่มี / _O-CO = 180 ^ @ ...