แรงดึงดูดระหว่างโมเลกุลชนิดใดที่พบใน co2

แรงดึงดูดระหว่างโมเลกุลชนิดใดที่พบใน co2
Anonim

คาร์บอนไดออกไซด์ (# CO_2 #) มีพันธะโควาเลนต์และแรงกระจายตัว

CO เป็นโมเลกุลเชิงเส้น มุมของพันธะ O-C-O คือ 180 °

เนื่องจาก O มีอิเลคโตรเนกาติตีมากกว่า C พันธะ C-O จึงมีขั้วที่มีปลายลบที่ชี้ไปทาง O

CO มีพันธบัตร C-O สองรายการ ไดโพลล์ชี้ไปในทิศทางตรงกันข้ามดังนั้นพวกมันจึงยกเลิกกันและกัน

ดังนั้นแม้ว่าCO จะมีพันธะเชิงขั้ว แต่ก็เป็น โมเลกุลที่ไม่มีขั้ว. ดังนั้นแรงระหว่างโมเลกุลเพียงอย่างเดียวคือแรงการกระจายตัวของลอนดอน

แรงระหว่างโมเลกุลทั้งสามประเภทหลักคือ:

1. กองกำลังกระจาย

2. ปฏิสัมพันธ์ของไดโพล - ไดโพล

3. พันธะไฮโดรเจน

วิดีโอนี้ให้ข้อมูลเพิ่มเติมเกี่ยวกับกองกำลังประเภทนี้:

  1. กองกำลังกระจายลอนดอนที่ 3:18
  2. Dipole-Dipole Forces ที่ 4:45
  3. พันธะไฮโดรเจนที่ 5:29