ปริมาณน้ำอะไรที่คุณจะเพิ่มลงไปใน 15.00 มล. ของสารละลายกรดไนตริก 6.77 M เพื่อให้ได้สารละลาย 1.50 M

ปัญหาการเจือจางนี้ใช้สมการ

#M_aV_a = M_bV_b #

# M_a # = 6.77M - โมลาริตีเริ่มต้น (ความเข้มข้น)

# V_a # = 15.00 mL - ปริมาณเริ่มต้น

# M_b # = 1.50 M - โมลาร์ที่ต้องการ (ความเข้มข้น)

# V_b # = (15.00 + x mL) - ปริมาณของโซลูชันที่ต้องการ

(6.77 M) (15.00 mL) = (1.50 M) (15.00 mL + x)

101.55 M mL = 22.5 M mL + 1.50x M

101.55 M mL - 22.5 M mL = 1.50x M

79.05 M mL = 1.50 M

79.05 M mL / 1.50 M = x

52.7 mL = x

ต้องเพิ่ม 59.7 mL ในโซลูชัน 15.00 มล. ดั้งเดิมเพื่อเจือจางจาก 6.77 M เป็น 1.50 M

ฉันหวังว่านี่จะเป็นประโยชน์

SMARTERTEACHER