โมเลกุลใดต่อไปนี้ที่มีโมเมนต์ไดโพล? CCl4, H2S, CO2, BCl3, Cl2

จากความสมมาตรเพียงอย่างเดียวเรารู้ว่า # H_2S # เป็นโมเลกุลเดียวเท่านั้นที่มีช่วงเวลาไดโพล

ในกรณีของ # Cl_2 #อะตอมทั้งสองนั้นเหมือนกันดังนั้นจึงไม่มีความเป็นไปได้ในการเกิดพันธะขั้วและโมเมนต์ไดโพลจะเป็นศูนย์

ในทุกกรณียกเว้น # H_2S #โพลาไรเซชันของประจุที่เกี่ยวข้องกับพันธะแต่ละอันนั้นจะถูกยกเลิกอย่างแน่นอนโดยพันธะอื่นทำให้ไม่เกิดช่วงไดโพลสุทธิ

สำหรับ # CO_2 #พันธะ C-O แต่ละอันมีขั้ว (ด้วยออกซิเจนที่มีประจุลบบางส่วนและคาร์บอนเป็นประจุบวก) อย่างไรก็ตาม # CO_2 # เป็นโมเลกุลเชิงเส้นดังนั้นพันธะ C-O ทั้งสองจึงถูกแยกขั้วในทิศทางที่เท่ากันและตรงกันข้ามและจะตัดกันซึ่งกันและกัน ดังนั้น, # CO_2 # ไม่มีช่วงไดโพล

สำหรับ # H_2S # พันธะทั้งสองมีขั้ว แต่ # H_2S # เป็นโมเลกุลที่งอไม่เชิงเส้นดังนั้นโพลาไรเซชันจึงไม่ยกเลิกและ # H_2S # มีช่วงเวลาไดโพลสุทธิ

สำหรับ # BCl_3 #เรขาคณิตเป็นรูปสามเหลี่ยมด้านเท่าของอะตอม Cl โดยอะตอมโบรอนอยู่ตรงกลางของรูปสามเหลี่ยม โพลาไรซ์ของพันธะ 3 B-Cl จะถูกยกเลิกอย่างแน่นอนดังนั้น # BCl_3 # ไม่มีช่วงไดโพล

ในทำนองเดียวกันพันธบัตร C-Cl 4 ตัวใน CCl4 นั้นจะชี้ไปที่จุดยอดของจัตุรมุขปกติและพวกมันก็ตัดกันซึ่งกันและกันดังนั้น CCl4 จึงไม่มีโมเมนต์ไดโพล

แก้วถูกเตรียมโดยการได้ยินทรายด้วยหินปูนและโซดาซักผ้า 8. SiO2 (s) + _ CaCO3 (s) CaSIO3 (s) + Co2 (g)? 9. _ SiO2 + + Na2CO3 (Na) Na2SiO3 + CO2 (g)?

ปฏิกิริยาทั้งสองเป็นปฏิกิริยาเปลี่ยนคู่ง่าย ๆ ดังนั้นค่าสัมประสิทธิ์คือ 1 ปฏิกิริยาการแทนที่สองครั้งคือปฏิกิริยาที่ประจุบวกและประจุลบของสารทั้งสองสลับตำแหน่ง A ^ + B ^ - + C ^ + D ^ - A ^ + D ^ - + C ^ + B ^ - SiO_2 + CaCO_3 = CaSiO_3 + CO_2 SiO_2 + Na_2CO_3 = Na_2SiO_3 + CO_2

โครงสร้าง lewis สำหรับ co2 คืออะไร?

: ddotO = C = ddotO: เพียงเพื่อเกษียณอายุคำถามนี้ .... ในที่สุด ... เรามี 4_C + 2xx6_O = 16 * "วาเลนซ์อิเล็กตรอน" ... i.e แปดคู่อิเล็กตรอนที่จะกระจายตามที่ปรากฏ คาร์บอนคือ sp "-hybridized", ออกซิเจนแต่ละตัวคือ sp_2 "-hybridized" / _O-C-O = 180 ^ @ เนื่องจาก ...

ทำไม BCl3 ถึงเป็นกรด Lewis? + ตัวอย่าง

โบรอนไตรคลอไรด์ "BCl" _3 มีความสามารถในการรับคู่อิเล็กตรอนจากสปีชี่ที่อุดมไปด้วยอิเล็กตรอนเช่นแอมโมเนียเนื่องจากธรรมชาติขาดอิเล็กตรอนทฤษฎีกรด - เบสของลิวอิสระบุกรดเป็นสปีชีส์ที่รับอิเล็กตรอนเป็นคู่ อะตอมของโบรอนกลางในโบรอนไตรคลอไรด์ "BCl" _3 นั้นขาดอิเล็กตรอนทำให้โมเลกุลสามารถรับอิเล็กตรอนเพิ่มขึ้นและทำหน้าที่เป็นกรดลิวอิส อะตอมโบรอนแต่ละรูปแบบมีพันธะเดี่ยวสามอะตอมกับคลอรีนอะตอมของวาเลนซ์อิเล็กตรอนทั้งหมดซึ่งมีอิเล็กตรอน 2 * 3 = 6 วาเลนซ์ที่มีอยู่สำหรับอะตอมโบรอนในโมเลกุล "BCl" _3 ในฐานะองค์ประกอบ 2 คาบโบรอนต้องการอิเล็กตรอนรวม 8 ตัวในเปลือกวาเลนซ์เพื่อให้ได้ octet ดังนั้นอะตอมของโบรอนในโมเลกุ