ทำไม BCl3 ถึงเป็นกรด Lewis? + ตัวอย่าง

ตอบ:

โบรอนไตรคลอไรด์ # "BCL" _3 # มีความสามารถในการรับคู่ของอิเล็กตรอนจากสปีชี่ที่อุดมไปด้วยอิเล็กตรอนเช่นแอมโมเนียเนื่องจากธรรมชาติขาดอิเล็กตรอน

คำอธิบาย:

ทฤษฎีกรด - เบสของลิวอิสระบุกรดเป็นสปีชีส์ที่รับอิเล็กตรอนเป็นคู่

อะตอมโบรอนกลางในโบรอนไตรคลอไรด์ # "BCL" _3 # อิเล็กตรอนไม่เพียงพอทำให้โมเลกุลสามารถรับอิเล็กตรอนเพิ่มขึ้นและทำหน้าที่เป็นกรดลิวอิส

อะตอมของโบรอนแต่ละรูปจะมีพันธะเดี่ยวสามอะตอมกับคลอรีนซึ่งมีอิเล็กตรอนของวาเลนซ์ทั้งหมดอยู่เช่นนั้น #2*3=6# วาเลนซ์อิเล็กตรอนสามารถใช้ได้กับอะตอมโบรอนใน # "BCL" _3 # อณู

เป็นช่วงเวลา #2# องค์ประกอบโบรอนต้องการทั้งหมด #8# อิเล็กตรอนในเปลือกวาเลนซ์เพื่อให้ได้ octet ดังนั้นอะตอมของโบรอนใน # "BCL" _3 # โมเลกุลขาดอิเล็กตรอนและยินดีที่จะรับอิเล็กตรอนเพิ่มเติมเพื่อสร้างออคเต็ต

ปฏิกิริยาระหว่างโบรอนไตรคลอไรด์ # "BCL" _3 # และแอมโมเนีย # "NH" _3 #- ในที่ที่อะตอมไนโตรเจนกลางมีอิเลคตรอนคู่เดียวเป็นตัวอย่าง # "BCL" _3 # ทำหน้าที่เป็นกรดลูอิสแม้จะไม่มีอะตอมไฮโดรเจน 1

เท่าที่เห็นในแผนภาพ # "BCL" _3 # โมเลกุลรับอิเล็กตรอนคู่เดียวจากโมเลกุลแอมโมเนีย ในปฏิกิริยานี้แอมโมเนียจะบริจาคอิเล็กตรอนดังนั้นจึงเป็นฐานของลูอิสในขณะที่ # "BCL" _3 # รับอิเล็กตรอนและทำหน้าที่เป็นกรดลูอิส

การอ้างอิง

1 "โบรอนไตรคลอไรด์", วิกิพีเดียภาษาอังกฤษ,