เคมี

คุณจะต้องใช้สมการด้านล่างเพื่อแก้ปัญหานี้ Q = mcΔT m - มวลเป็นกรัมของสาร c - ความจุความร้อนจำเพาะ (J / g ° C) (แปรผันตามสถานะของสาร) ΔT - การเปลี่ยนแปลงของอุณหภูมิ (° C) ที่นี่จะได้รับมวลของ น้ำ 11.4 กรัม ในขณะเดียวกันการเปลี่ยนแปลงของอุณหภูมิจะเป็น 43.0 ° C - 21.0 ° C = 22.0 ° C ตามตำราของฉันความจุความร้อนจำเพาะสำหรับน้ำของเหลวคือ 4.19J / g ° C แทนค่าทั้งหมดเหล่านี้เป็นสมการและเราจะได้รับ Q = 11.4g * 22.0 ° C * 4.19J / g ° CQ = 1,050.8 J ถ้าเราแปลงเป็น kJ และนำตัวเลขที่มีนัยสำคัญมาพิจารณาคำตอบจะเป็น 1.05 kJ เนื่องจาก 2,500kcal เท่ากับ 10,500 kJ (1.05 kJ * 2,500kcal) / 10500kJ) คำตอบ อ่านเพิ่มเติม »

รูปแบบของการจัดเรียงอิเล็กตรอนในอะตอมของบอร์ - บิวรีได้รับด้านล่างแบบจำลองของ Neil Bhohr ของอะตอมระบุว่าอิเล็กตรอนหมุนรอบอะตอมในเส้นทางคงที่ที่เรียกว่าเปลือกหรือวงโคจร พวกเขายังบอกด้วยว่าในขณะที่โคจรรอบอะตอมในวงโคจรหรือเปลือกเหล่านี้อิเล็กตรอนจะไม่สูญเสียพลังงาน ดังนั้นเขาจึงมีแผนการสำหรับการจัดเรียงอิเล็กตรอน - 1) อิเล็กตรอนจะถูกเติมเต็มในลักษณะทีละขั้นตอนแรกเปลือกภายในนั้นจะเต็มไปกว่าเปลือกนอกที่เต็มไป 2) มีอิเล็กตรอนไม่เกิน 8 ตัวในชั้นนอกสุด อ่านเพิ่มเติม »

Mu = 1.84D ขั้วของน้ำสามารถคำนวณได้โดยการหาผลรวมของโมเมนต์ไดโพลสองช่วงของพันธะ O-H ทั้งสอง สำหรับสารประกอบไอออนิกช่วงเวลาไดโพลสามารถคำนวณได้โดย: mu = Qxxr โดยที่ mu คือช่วงไดโพล Q คือค่าประจุคูลอมบ์ Q = 1.60xx10 ^ (- 19) C และ r คือความยาวพันธะหรือระยะห่างระหว่างสอง ไอออน สำหรับสารประกอบโควาเลนต์นิพจน์จะกลายเป็น: mu = deltaxxr โดยที่ delta คือประจุบางส่วนของอะตอม สำหรับน้ำมีการกระจายประจุบางส่วนดังนี้: "" ^ (+ เดลต้า) HO ^ (2delta -) - H ^ (เดลต้า +) มันซับซ้อนกว่าในการคำนวณประจุบางส่วนในแต่ละอะตอมนั่นคือเหตุผลที่ฉันจะข้ามสิ่งนี้ ส่วนหนึ่ง โมเมนต์ไดโพลของพันธะ O-H คือ mu = 1.5D โดยที่ D คือหน่วย Debye โดยที่ 1D = อ่านเพิ่มเติม »

ในทางเทคนิคนมไม่มีจุดเดือดเดียวเพราะเป็นส่วนผสม .....นมไม่ใช่สารประกอบเดียว แต่มีส่วนผสมของน้ำมีไขมันและโปรตีนหลายชนิดแขวนอยู่ในนั้น องค์ประกอบที่แน่นอนแตกต่างกันไปตามประเภทของนม (ไขมันเต็มกึ่งไขมันต่ำ ฯลฯ ) แต่ตามการประมาณทั่วไปคุณสามารถสันนิษฐานได้ว่าน้ำประมาณ 90% แลคโตสประมาณ 4% และไขมันและโปรตีนไม่กี่เปอร์เซ็นต์ ส่วนของนมเป็นน้ำที่มีส่วนประกอบของน้ำละลายอยู่เล็กน้อยจุดเดือดของนมไม่แตกต่างจากน้ำอย่างมีนัยสำคัญ มันอาจเป็นเศษส่วนที่สูงกว่า 100 องศาเซลเซียสเนื่องจากมีเศษส่วนที่ละลาย ส่วนประกอบของไขมันจะมีจุดเดือดสูงกว่ามาก (โดยทั่วไปน้ำมันและไขมันจะเดือดที่อุณหภูมิเกินกว่า 100 องศาเซลเซียส) และมีอยู่เพียงไม่กี่% เท่านั้นซึ อ่านเพิ่มเติม »

1s ^ 2,2s ^ 2,2p ^ 3 http://www.wikihow.com/Write-Electron-Configurations-for-Atoms-of-Any-Element หากคุณคลิกที่ลิงก์คุณจะเห็นคำแนะนำง่ายๆเกี่ยวกับ ทำอย่างไร ฉันจะทำตามขั้นตอนเหล่านี้ดังนั้นจะง่ายต่อการติดตาม ... 1. ค้นหาหมายเลขอะตอม ฉันค้นหามันและมันคือ 7 2. กำหนดค่าใช้จ่าย นี่เป็นองค์ประกอบที่เป็นกลางดังนั้นจึงไม่จำเป็นต้องมีขั้นตอนนี้ 3. จดจำรายการพื้นฐานของวงโคจร มันถูกเขียนในลิงค์ดังนั้นฉันจะปล่อยให้คุณ 4. ทำความเข้าใจกับสัญลักษณ์การกำหนดค่าอิเล็กตรอน รู้ว่าควรใช้วงไหนและตัวห้อยเมื่อใด เลขชี้กำลังทั้งหมดรวมกันเป็นเลขอะตอมมิกยกเว้นว่ามีประจุไม่แน่นอน 5. จดจำ (ใช่จำ) คำสั่งของวงโคจร ซึ่งคือ ... (กลั้นหายใจ) 1 วินาที ^ 2 อ่านเพิ่มเติม »

อ้างถึงคำอธิบายการยกเทียนก่อนและหลังการเผาไหม้เพียงแค่แสดงให้เห็นว่าเชื้อเพลิงถูกเผาจำนวนเท่าใด ขี้ผึ้งเทียนทั่วไปเป็นอัลเคนเช่น hentriacontane ดังนั้นเขียนสูตรทางเคมีสำหรับการเผาไหม้ของอัลเคน C_31H_64 + 47O_2 -> 31CO_2 + 32H_2O หาโมลสำหรับอัลเคนนี้ (0.72g) / (436) = 0.00165 โมลอัตราส่วนโมลของแอลเคนต่อ CO_2 เท่ากับ 1:31 ดังนั้นคูณโมลของแอลเคนด้วย 31 เพื่อรับจำนวนโมลสำหรับ CO_2 0.00165 * 31 = 0.0511 โมลคูณโมลของ CO_2 คูณ 24dm ^ 3 จากนั้นคูณ 1,000 เพื่อให้ได้หน่วยเป็นเซนติเมตร ^ 3 1,000 (0.0511 * 24) = 1266.4cm ^ 3 ดังนั้นสำหรับน้ำทำ 0.0511 โมลคูณด้วยมวลสูตรของมัน, 18 # 0.0511 * 18 = 0.92g น้ำ (ฉันอาจจะซับซ้อนเกินไปเล็กน้ อ่านเพิ่มเติม »

ฉันจะให้คุณประเมินมัน ... "? mol" = 3.16 xx 10 ^ (- 11) "mol" / ยกเลิก "L" xx 1.222 ยกเลิก "L" = ??? หากเป็นเรื่องเกี่ยวกับแอนไอออนโบรไมด์จะมีอะตอมโบรไมด์กี่อันในนี้ ไฮไลต์ด้านล่างเพื่อดูคำตอบ สี (ขาว) (3.862 xx 10 ^ (- 11) ยกเลิก ("mols Br" ^ (-)) xx (6.022 xx 10 ^ 23 "อะตอม") / ยกเลิก ("1 mol อะไรเลย")) สี (สีขาว) bb (= 2.326 xx 10 ^ 13 "atoms Br" ^ (-)) อ่านเพิ่มเติม »

ตามลำดับมวลอะตอม Mendeleev สั่งองค์ประกอบของเขาในตารางธาตุตามลำดับมวลอะตอม สิ่งที่เขาค้นพบโดยสิ่งนี้คือองค์ประกอบที่คล้ายคลึงกันถูกจัดกลุ่มเข้าด้วยกัน อย่างไรก็ตามองค์ประกอบบางอย่างไม่ได้ใช้กับกฎนี้โดยเฉพาะอย่างยิ่งรูปแบบของไอโซโทป อย่างไรก็ตามตารางธาตุของเรานั้นแตกต่างจากของ Mendeleev เนื่องจากเราสั่งองค์ประกอบตามเลขอะตอมซึ่งทำให้องค์ประกอบที่คล้ายกันในกลุ่มขึ้นอยู่กับคุณสมบัติทางเคมีแทนที่จะดู แน่นอนในเวลานั้น Mendeleev ไม่สามารถสั่งซื้อได้ตามเลขอะตอมเพราะเขาไม่สามารถนับจำนวนอิเล็กตรอน / โปรตอนได้ อ่านเพิ่มเติม »

เพิ่มความแข็งแรงของพันธะโลหะ ในช่วงเวลา 3 ของตารางธาตุวงโคจร 3s และ 3p จะเต็มไปด้วยอิเล็กตรอน จำนวนอะตอมเพิ่มขึ้นตลอดช่วงเวลา 3 การกำหนดค่าอิเล็กตรอนขององค์ประกอบ 3 ช่วงเวลา: Na [Ne] 3s1 Mg [Ne] 3s2 Al [Ne] 3s2 3px1 Si [Ne] 3s2 3px1 3py1 P [Ne] 3s2 3p11 S [Ne] 3s1 3px2 3py1 3pz1 Cl [Ne] 3s2 3px2 3py2 3pz1 Ar [Ne] 3s2 3px2 3py2 3py2 3pz2 เหตุผลที่ทำให้เกิดจุดหลอมเหลวที่แตกต่างกันในช่วงเวลา 3 (จากซ้ายไปขวา): จำนวนอะตอมสูงกว่า (หมายเลขโปรตอน) - Al มีโปรตอนมากกว่า Na, นิวเคลียส ของ Al มีประจุที่เป็นบวกมากขึ้นรัศมีอะตอมลดลง - อิเล็กตรอนที่อยู่ใกล้กับนิวเคลียสบวก, แรงดึงดูดไฟฟ้าสถิตระหว่างนิวเคลียสบวกและอิเล็กตรอนที่เพิ่มขึ้นจำน อ่านเพิ่มเติม »

สวัสดีฉันจัดทำวิดีโอชุดการสอน youtube อธิบายแนวคิดทางเคมีสำหรับนักเรียนมัธยม วงจร Born-Haber ถูกออกแบบมาเพื่อวัดพลังงานขัดแตะ สารประกอบไอออนิกในรูปแบบโครงสร้างผลึกที่เรียกว่าโปรย ในการละลายหรือละลายสารประกอบไอออนิกคุณจะต้องทำลายโครงตาข่ายนั้น พลังงานที่ต้องใช้ในการทำสิ่งนี้เรียกว่า "พลังงานขัดแตะ" วงจร Born-Haber นั้นเป็นวิธีลัด เราใช้สิ่งที่เรียกว่ากฎของเฮสส์เพื่อหลีกเลี่ยงการคำนวณที่ยุ่งเหยิงมากมาย กฎหมายของเฮสส์ระบุว่าพลังงานที่ใช้ในการทำสารประกอบเท่ากับพลังงานของผลิตภัณฑ์ลบด้วยพลังงานของสารตั้งต้น ดังนั้น Born-Haber จึงใช้แนวคิดนี้เพื่อระบุว่าพลังงานของตาข่ายนั้นเท่ากับพลังงานที่จำเป็นในการทำให้แต่ละองค์ประกอ อ่านเพิ่มเติม »

DeltaH_ "target" = - "169.1 kJ mol" ^ (- 1) เป้าหมายของคุณที่นี่คือจัดเรียงสมการทางความร้อนให้กับคุณเพื่อหาวิธีในการรับปฏิกิริยาเป้าหมาย "ZnO" _ ((s)) + 2 "HCl" _ ((g)) -> "ZnCl" _ (2 (s)) + "H" _ 2 "O" _ ((l)) คุณรู้ว่าคุณมี 2 "Zn" _ (( )) + "O" _ (2 (g)) -> 2 "ZnO" _ ((s)) "" DeltaH = - "696.0 kJ mol" ^ (- 1) "" สี (สีน้ำเงิน) (1) ) "O" _ (2 (g)) + 2 "H" _ (2 (g)) -> 2 "H" _ 2 "O" _ ((l)) "" DeltaH = - "571.6 kJ mol" ^ (- 1) อ่านเพิ่มเติม »

DeltaT_f = -0.634 "" ^ "o" "C" เราถูกขอให้ค้นหาจุดเยือกแข็งจุดเยือกแข็งของการแก้ปัญหา ในการทำเช่นนี้เราใช้สมการ DeltaT_f = i · m · K_f โดยที่ DeltaT_f คือการเปลี่ยนแปลงของอุณหภูมิจุดเยือกแข็ง (สิ่งที่เราพยายามหา) i คือปัจจัย van't Hoff ซึ่งได้รับเป็น 1 (และมักจะ คือ 1 ในกรณี nonelectrolytes) m คือ molality ของสารละลายซึ่งก็คือ "molality" = "mol solute" / "kg solute" / "kg solvent" แปลงมวลของน้ำตาลซูโครสเป็นโมลโดยใช้มวลโมลาร์: 35.0cancel ("g sucrose" ") ((1color (white) (l)" mol sucrose ") / (342.30cancel (" g s อ่านเพิ่มเติม »

น้ำตาลไม่ได้เป็นเพียงโมเลกุลเดียว น้ำตาลเป็นชื่อทั่วไปของคาร์โบไฮเดรตหวานสั้นสายโซ่ที่ละลายน้ำได้ซึ่งส่วนใหญ่ใช้ในอาหาร พวกมันคือคาร์โบไฮเดรตประกอบด้วยคาร์บอนไฮโดรเจนและออกซิเจน น้ำตาลมีหลายประเภทที่ได้มาจากแหล่งต่าง ๆ น้ำตาลง่าย ๆ เรียกว่า monosaccharides และรวมถึงกลูโคสฟรุกโตสกาแลคโตส ... ตารางหรือน้ำตาลทรายที่ใช้กันมากที่สุดเป็นอาหารคือซูโครสซึ่งเป็นไดแซ็กคาไรด์ ไดแซ็กคาไรด์อื่น ๆ ได้แก่ มอลโตสและแลคโตส โซ่น้ำตาลที่ยาวกว่าเรียกว่าโอลิโกแซคคาไรด์และโพลีซัคคาไรด์ สารเคมีที่แตกต่างกันอาจมีรสหวาน แต่ไม่จัดว่าเป็นน้ำตาล หลายคนคิดถึงน้ำตาลซูโครสเมื่อพูดถึงน้ำตาล ซูโครสคือ C_12H_22O_11 อ่านเพิ่มเติม »

คำตอบนั้นง่าย: "C" เพชรเป็นรูปแบบหนึ่งของคาร์บอน อื่น ๆ คือกราไฟท์ ในการแยกความแตกต่างเราเขียน: กราไฟท์: C (s, เพชร) กราไฟต์: C (s, กราไฟท์) s หมายถึงของแข็ง ทั้งเพชรและกราไฟต์เป็นส่วนหนึ่งของคาร์บอน มีการแบ่งส่วนที่แปลกใหม่อื่น ๆ ของคาร์บอน (กราฟีนและฟูลเลอเนนในหมู่พวกมัน) แต่มันก็เป็นเรื่องธรรมดาน้อยกว่ามาก เพชรประกอบด้วยเครือข่ายอะตอมคาร์บอนสามมิติขนาดยักษ์ ผลก็คือเพชรเป็นโมเลกุลขนาดยักษ์ สิ่งที่เราทำได้คือเขียนสูตรเชิงประจักษ์ซึ่งก็คือ "C" อ่านเพิ่มเติม »

ศัพท์ทางเคมีของ "CH" _3 "Cl" คือ chloromethane Chloromethane ยังเป็นที่รู้จักกันในนามเมธิลคลอไรด์หรือ monochloromethane เป็นก๊าซไม่มีสีซึ่งละลายที่ -97.4 ° C และเดือดที่ -23.8 ° C มันไวไฟสูงมากและยังมีข้อกังวลเกี่ยวกับความเป็นพิษของก๊าซ ด้วยเหตุนี้จึงไม่ได้ใช้ในผลิตภัณฑ์ผู้บริโภคอีกต่อไป มันเป็น haloalkane และสามารถหาได้โดยการต้มส่วนผสมของเมทานอลกรดซัลฟิวริกและโซเดียมคลอไรด์ วิธีนี้ไม่เหมือนกับวิธีที่ใช้ในปัจจุบัน แต่ทั้งสองวิธีมีความคล้ายคลึงกัน อ่านเพิ่มเติม »

Ionic radii ลดลงในช่วงเวลาหนึ่ง Ionic radii เพิ่มกลุ่มลง Electronegativity เพิ่มขึ้นในช่วงเวลาหนึ่ง อิเลคโตรเนกาติวีตี้จะลดกลุ่มลง 1. รัศมีไอออนิกลดลงในช่วงเวลาหนึ่ง นี่เป็นเพราะข้อเท็จจริงที่ว่าไพเพอร์โลหะสูญเสียอิเล็กตรอนทำให้รัศมีโดยรวมของไอออนลดลง ไพเพอร์ที่ไม่ใช่โลหะจะได้รับอิเล็กตรอนทำให้รัศมีโดยรวมของไอออนลดลง แต่สิ่งนี้เกิดขึ้นในสิ่งที่ตรงกันข้าม (เปรียบเทียบฟลูออรีนกับออกซิเจนและไนโตรเจนซึ่งหนึ่งในนั้นจะได้รับอิเล็กตรอนมากที่สุด) Ionic radii เพิ่มกลุ่มลง ในกลุ่มไอออนทั้งหมดมีประจุเท่ากันกับที่มีความจุเท่ากัน (นั่นคือจำนวนอิเล็กตรอนของวาเลนซ์ที่เท่ากันในระดับพลังงานสูงสุดย่อย - โคจร) ดังนั้นรัศมีไอออนิกจะเพิ่มกลุ่ม อ่านเพิ่มเติม »

สมการนิวเคลียร์สำหรับการสลายตัวเบต้าของ Uranium-237 มีลักษณะดังนี้: "" _92 ^ 237U -> "" _93 ^ 237Np + เบต้า + บาร์ nu เบต้าแทนอิเล็กตรอนหรือที่เรียกว่าอนุภาคเบต้าและ barnu เป็นแอนตินิวตริโน ลองตรวจสอบว่าสมการนั้นเป็นไปตามคำจำกัดความของการสลายตัวเบต้า ในระหว่างการสลายตัวของเบต้านิวตรอนจากนิวเคลียสของ U-237 ปล่อยอิเล็กตรอนออกมาซึ่งเป็นอนุภาคที่มีประจุลบ เนื่องจากนิวตรอนสามารถถูกพิจารณาว่าเป็นการรวมกันของอนุภาคเบต้าและโปรตอนการปล่อยอิเล็กตรอนจะทิ้งไว้ข้างหลังหนึ่งโปรตอน สิ่งนี้จะทำให้จำนวนอะตอมเพิ่มขึ้น 1 แต่ไม่เปลี่ยนแปลงมวลอะตอม อันที่จริงการสลายตัวของเบต้าของ U-237 นำไปสู่การก่อตัวของเนปจูนเนียม -237 อ่านเพิ่มเติม »

นี่คือสิ่งที่ฉันได้รับ: 14.5g ของ NaCl เท่ากับ 0.248 mol ตามสมการ n = m / M ทีนี้นี่เท่ากับ 1.495 คูณ 10 ^ 23 โมเลกุลโซเดียมคลอไรด์ เราได้สิ่งนี้ถ้าเราคูณ 0.248 mol ด้วยหมายเลข Avogadro, 6.022 คูณ 10 ^ 23 แต่ละโมเลกุลของ Sodium chroride มีประจุของอะตอมสองอะตอมในพันธะไอออนิก - Na ^ + และ Cl ^ - ในอัตราส่วน 1: 1 ซึ่งหมายความว่าปริมาณของโมเลกุลสอดคล้องกับไอออนแต่ละตัว ดังนั้น: จำนวนโซเดียมไอออน = จำนวนคลอไรด์ไอออน = 1.495 คูณ 10 ^ 23 ไอออนดังนั้นจำนวนไอออนทั้งหมดจึงเป็นสองเท่าของจำนวนนี้, 2.990 คูณ 10 ^ 23 ไอออนทั้งหมด อ่านเพิ่มเติม »

ดูด้านล่างและดูลิงค์นี้สำหรับรายละเอียดเพิ่มเติม อิมเมจบอกทุกอย่าง เยี่ยมชมลิงก์ของเว็บไซต์ที่ฉันให้ไว้เพื่อทราบข้อมูลเพิ่มเติม ข้อ จำกัด : i) กระบวนการไอโซเทอร์มอล: - ไอโซเทอร์มอลกระบวนการคือการเปลี่ยนแปลงของระบบซึ่งการเปลี่ยนแปลงอุณหภูมิเป็นศูนย์ i.e DeltaT = 0 และแน่นอนว่านี่เป็นกระบวนการในอุดมคติ ii) กระบวนการอะเดียแบติก: - กระบวนการอะเดียแบติกคือการเปลี่ยนแปลงของระบบที่เกิดขึ้นโดยไม่ถ่ายโอนความร้อนหรือสิ่งที่อยู่ระหว่างระบบอุณหพลศาสตร์หรือสภาพแวดล้อม เช่น Q = 0. หวังว่านี่จะช่วยได้ อ่านเพิ่มเติม »

ข้อมูลเชิงปริมาณเป็นตัวเลข (ปริมาณ) ข้อมูลประเภทนี้เป็นผลมาจากการวัด ตัวอย่างของข้อมูลเชิงปริมาณน่าจะเป็น: มวลของกระบอกอลูมิเนียมมีขนาด 14.23 กรัมความยาวของดินสอเป็น 9.18 ซม. ข้อมูลเชิงคุณภาพไม่ใช่ตัวเลข (คุณภาพ) ตัวอย่างบางส่วนของข้อมูลเชิงคุณภาพ: - สีของตัวอย่างกำมะถันเป็นสีเหลือง - ปฏิกิริยาที่ผลิตเป็นของแข็งสีขาว - วัตถุรู้สึกนุ่ม - ปฏิกิริยาที่เกิดกลิ่นแอมโมเนียแรงตัวอย่างที่ดีมากและภาพที่ดีสามารถพบได้ที่นี่ : http://regentsprep.org/regents/math/algebra/ad1/qualquant.htm อ่านเพิ่มเติม »

กรดและเบสที่แข็งแกร่งจะแตกตัวเป็นไอออนได้อย่างสมบูรณ์ในสารละลายที่เป็นน้ำ ลองดูที่คำจำกัดความของ Bronsted-Lowry ของกรดและเบส: กรดบริจาค H ^ + ไอออนให้กับสารละลายน้ำ ฐานรับ H ^ + ions ในสารละลายที่เป็นน้ำ กรดแก่อย่าง HCl จะแยกตัวออกจากกันอย่างสมบูรณ์หรือแตกตัวเป็นไอออนเมื่ออยู่ในสารละลาย: HCl (aq) -> H ^ + (aq) + Cl ^ (-) (aq) กรดอ่อน ๆ เช่นกรดอะซิติก (CH_3COOH) จะไม่แตกตัวเป็นไอออนเท่าที่กรดแก่ทำแม้ว่าจะค่อนข้างแตกตัวเป็นไอออนและปฏิกิริยานี้จะเกิดขึ้น: CH_3COOH (aq) H ^ + (aq) + CH_3COO ^ (-) (aq) ฐานที่แข็งแกร่งเช่น NaOH จะ ยังแตกตัวเป็นไอออนที่สมบูรณ์หรือแยกตัวออกเป็นไอออนในสารละลายที่เป็นน้ำ NaOH (aq) -> OH ^ - ( อ่านเพิ่มเติม »

พวกเขากำลังพูดถึงสิ่งเดียวกัน แต่นี่คือคำจำกัดความ Electronegativity เป็นคุณสมบัติทางเคมีที่บอกว่าอะตอมสามารถดึงดูดอิเล็กตรอนเข้าหาตัวเองได้ดีเพียงใด อิเลคโตรเนกาติวีตี้ของอะตอมนั้นได้รับอิทธิพลจากเลขอะตอมของอะตอมและระยะห่างระหว่างอิเล็กตรอนของวาเลนซ์อะตอมมันถูกสร้างขึ้นครั้งแรกโดย Linus Pauling ในปี 1932 ความสัมพันธ์อิเล็กตรอนของอะตอมหรือโมเลกุลถูกกำหนดเป็นปริมาณพลังงานที่ปล่อยออกมาเมื่ออิเล็กตรอน เพิ่มลงในอะตอมหรือโมเลกุลที่เป็นกลางในสถานะก๊าซเพื่อสร้างไอออนลบ X + e X ^ (-) + พลังงาน อ่านเพิ่มเติม »

ตัวอย่างด้านล่างอธิบายเอนโทรปีและเอนทาลปีในเครื่องยนต์ดีเซล 4 จังหวะเมื่อลูกสูบนำอากาศเข้าสู่กระบอกสูบ (ดูดอากาศเข้าสู่กระบอกสูบ) นั่นคือการแสดงจังหวะแรกหรือทางเข้าขณะเคลื่อนย้ายจากบนลงล่าง การหมุนของอากาศนี้และการบีบอัดนี้มากเกินไป (ประมาณอัตราส่วน 1:20) เมื่อเทียบกับเครื่องยนต์เบนซิน 4 จังหวะ ในกระบวนการนี้เอนโทรปีจะลดลงเช่นขนาดของอากาศจะลดลงโดยไม่ต้องถอดความร้อนออกจากอากาศ (ในขณะที่ Enthalpy ยังคงเหมือนเดิม) การลดลงของเอนโทรปีนี้โดยไม่ลดลง Enthalpy คือโดยไม่กระจายความร้อนในบริเวณใกล้เคียง อุณหภูมิของอากาศประมาณ 600 องศาเซลเซียสซึ่งเกินกว่าจะเผาไหม้น้ำมันดีเซลในเวลานั้น อ่านเพิ่มเติม »

ปฏิกิริยานิวเคลียร์ฟิชชันเป็นกระบวนการที่นิวเคลียสแยกออกเป็นสองนิวเคลียสที่เล็กกว่า ตัวอย่างเช่น "" _92 ^ 235 "U" + _0 ^ 1 "n" _56 ^ 142 "Ba" + _36 ^ 91 "Kr" + 3_0 ^ 1 "n" ฟิวชันนิวเคลียร์เป็นกระบวนการที่นิวเคลียสทั้งสองเข้าร่วม ก่อตัวเป็นนิวเคลียสที่ใหญ่กว่า ตัวอย่างเช่น "" _5 ^ 10 "B" + _2 ^ 4 "เขา" _7 ^ 13 "N" + _0 ^ 1 "n" อ่านเพิ่มเติม »

มันเป็นวิธีการต่าง ๆ ในการติดตามอิเล็กตรอนระหว่างปฏิกิริยารีดอกซ์ สมมติว่าคุณต้องสมดุลสมการ: Cu + AgNO Ag + Cu (NO ) จำนวนวิธีการ OXIDATION คุณพิจารณาการเปลี่ยนแปลงในหมายเลขออกซิเดชันและความสมดุลของการเปลี่ยนแปลง หมายเลขออกซิเดชันของ Cu ไปจาก 0 ถึง +2 การเปลี่ยนแปลงของ +2 หมายเลขออกซิเดชันของ Ag ไปจาก +1 ถึง 0 เปลี่ยนเป็น -1 เพื่อความสมดุลของการเปลี่ยนแปลงคุณต้อง 2 Ag สำหรับทุกๆ 1 Cu 1 Cu + 2 AgNO 2 Ag + 1 Cu (NO ) วิธีไอออน - อิเล็กตรอนคุณเขียนสมการไอออนิกสุทธิและแยกมันออกเป็นครึ่งปฏิกิริยา จากนั้นคุณก็ให้อิเลคตรอนเท่ากันในแต่ละครึ่งปฏิกิริยา สมการไอออนิกสุทธิคือ Cu + Ag Cu² + Ag ครึ่งปฏิกิริยาคือ Cu Cu² + 2e อ่านเพิ่มเติม »

รีเอเจนต์ที่ จำกัด คือตัวทำปฏิกิริยาที่ตัดสินใจว่าจะเกิดผลิตภัณฑ์มากแค่ไหน เนื่องจากปฏิกิริยาทางเคมีต้องการให้ตัวทำปฏิกิริยาทั้งหมดดำเนินต่อไปหลังจากที่หมดปฏิกิริยาจึงหยุดและจึง 'จำกัด ' ดังนั้นถามตัวเองว่าจะหมดก่อนและนั่นจะเป็นน้ำยา จำกัด ตัวอย่างเช่นทำปฏิกิริยาที่ให้ไว้ด้านล่าง: H_2 และ O_2 เพื่อก่อตัวเป็นน้ำเรารู้ว่ามันติดตามดังนี้ 2H_2 + O_2 => 2H_2O ดังนั้นตอนนี้ถ้าเรามีโมลร้อย H_2 และมีโมลเพียงห้าโมลของ O_2 ดังนั้นน้ำยาทดสอบที่ จำกัด จะเป็นอย่างไร มันจะเป็นออกซิเจนเพราะออกซิเจนจะหมดไปก่อนดังนั้นจึงเป็นการ 'จำกัด ' ปฏิกิริยาที่คุณเข้าใจ อ่านเพิ่มเติม »

Cu ^ (2+) ไอออน CuCl_2 เป็นสารประกอบไอออนิกที่ประกอบด้วยไอออนบวกของโลหะ Cu ^ (2+) และ 2 Cl ^ (_) แอนไอออน วิธีที่ดีที่สุดในการระบุค่าธรรมเนียมคือการใช้ตารางธาตุ เนื่องจากการเปลี่ยนประจุของโลหะทรานซิชันสามารถแตกต่างกันได้ดีกว่าที่จะอ้างถึงบางสิ่งที่เป็นที่รู้จักกันดีเช่นความจริงที่ว่าฮาโลเจน (หรือกลุ่ม 17 องค์ประกอบ) โดยทั่วไปจะก่อประจุลบด้วยประจุ -1 ในกรณีนี้เราต้องใช้คลอไรด์ไอออนและเมื่อเรารู้ว่าคลอรีนเป็นฮาโลเจนเราสามารถระบุประจุที่เกี่ยวข้องได้ ดังนั้นเราจึงสามารถสรุปได้ว่าไอออนอื่น ๆ จะต้องมีประจุ 2+ เนื่องจากสารประกอบนั้นไม่มีประจุ อ่านเพิ่มเติม »

ฉันจะพยายามอธิบาย pH และ pOH ไปจับมือกันและสร้างความสัมพันธ์พื้นฐานในเคมีพื้นฐานของกรด: pH + pOH = pKw โดยที่ pKw = 14 ที่ 25 องศาเซลเซียสแม้ว่าค่าจะแตกต่างกันไปตามอุณหภูมิ สิ่งนี้มีความสำคัญเนื่องจากเมื่อทำการคำนวณโดยทั่วไปเราจะตอบในค่า pH และความสัมพันธ์นี้ทำให้เราสามารถเกี่ยวข้องกับค่า pH ซึ่งเป็นลอการิทึมลบของความเข้มข้น H ^ + เทียบกับ pOH ซึ่งเป็นลอการิทึมลบของความเข้มข้น OH ^ - ในสารละลาย คุณสมบัตินี้ช่วยให้เราสามารถพูดบางอย่างเกี่ยวกับความเข้มข้นของไฮดรอกไซด์และความเข้มข้นของโปรตอนในสารละลาย อ่านเพิ่มเติม »

P_2 = 0.90846 atm Givens: P_1 = 1 atm T_1 = 273.15 K P_2 =? T_2 = -25 ° C + 273.15 K = 248.15 K ใช้กฎของ Gay Lussac สำหรับความดันและอุณหภูมิเมื่อปริมาตรคงที่ P_1 / T_1 = P_2 / T_2 "1atm" / "273.15K" = P_2 / "248.15K" 0.0036609 ... = P_2 / "248.15K" 0.0036609 ... x 248.15 K = P_2 P_2 = 0.90846 atm อ่านเพิ่มเติม »

6.023 คูณ 10 ^ 24 โมเลกุลของน้ำน้ำหนักโมเลกุลของน้ำคือ 18 (2 + 16) ซึ่งหมายความว่าในน้ำ 18 กรัมเป็นหนึ่งโมล ดังนั้นใน 180 กรัมของน้ำมี 10 โมลของน้ำในแต่ละโมลของสารมี 6.023 คูณ 10 ^ 23 โมเลกุล / อะตอมดังนั้นใน 10 โมลมี 60.23 ครั้ง 10 ^ 23 โมเลกุลหรือ 6.023 คูณ 10 ^ 24 โมเลกุลของน้ำ อ่านเพิ่มเติม »

ฉันจะพยายามอธิบายเมื่อพูดถึงเซลล์ voltaic หรือเซลล์อิเล็กโทรไลต์มันมีประโยชน์ที่ต้องจำไว้ว่าการเกิดออกซิเดชันเกิดขึ้นที่ขั้วบวกตามคำจำกัดความ ในเซลล์ voltaic, ขั้วบวกเป็นขั้วลบในขณะที่ขั้วไฟฟ้าขั้วบวกเป็นขั้วบวก - แต่ออกซิเดชันเกิดขึ้นที่ขั้วบวกในทั้งสองกรณีที่ขั้วบวกถูกกำหนดเป็นที่เกิดออกซิเดชัน สำหรับแคโทดในเซลล์ voltaic นี่คือที่เกิดการลดลงและแคโทดเป็นขั้วบวก สำหรับแคโทดในเซลล์อิเล็กโทรไลต์แคโทดคืออิเล็กโทรดเชิงลบและการลดลงเกิดขึ้นที่นั่น อ่านเพิ่มเติม »

ดูด้านล่าง: ความเข้มข้นหมายถึงจำนวนโมล (ปริมาณของสาร) ต่อปริมาตรต่อหน่วย (มักจะเป็นลิตร / dm ^ 3) ตามสมการ: c = n / (v) โดยที่ c คือความเข้มข้นในโมล dm ^ - 3, n คือจำนวนโมลของสารที่ละลายในปริมาตรของของเหลว v. เมื่อมันมาถึงการเตรียมสารละลายน้ำตาลกลูโคส 10% โดยมวลมันทำแตกต่างกันเล็กน้อย เมื่อเร็ว ๆ นี้ฉันต้องสร้างสารละลายแป้ง 2% ดังนั้นฉันจึงคิดว่าการแก้ปัญหาน้ำตาลกลูโคส 10% ทำงานโดยใช้หลักการเดียวกัน: วัดน้ำ 90ml ในกระบอกวัด (ซึ่งสามารถสันนิษฐานได้ว่ามีน้ำหนัก 90 กรัม) และมีน้ำหนัก 10 กรัม ของกลูโคสในระดับ (ดังนั้นมวลรวมจะเป็น 100 กรัม - และ 10 กรัมของมันจะเป็นกลูโคสซึ่งเป็นวิธีแก้ปัญหา 10%) (ฉันคิดว่านี่เป็นทางเลือก แต่อาจ อ่านเพิ่มเติม »

มันไม่ได้เป็นค่าลบเสมอ ... หากการเปลี่ยนแปลงของพลังงานอิสระกิ๊บส์ DeltaG เป็นค่าลบปฏิกิริยาจะเกิดขึ้นเองที่อุณหภูมิที่กำหนด มันไม่ได้เกิดขึ้นเองถ้า DeltaG ใช้ค่าบวกที่อุณหภูมิที่กำหนด ปฏิกิริยาส่วนใหญ่ที่ศึกษาในห้องปฏิบัติการมักเกิดขึ้นเองที่อุณหภูมิห้อง - ดังนั้นอาจดูเหมือนว่าปฏิกิริยาส่วนใหญ่มีค่าพลังงานกิ๊บส์ฟรีซึ่งเป็นค่าลบ แต่สิ่งนี้ไม่จำเป็นต้องเป็นจริง การเปลี่ยนแปลงของพลังงานกิ๊บส์ฟรีจะได้รับที่อุณหภูมิคงที่เป็น: DeltaG = DeltaH-TDeltaS สำหรับปฏิกิริยาที่กำหนดด้วยอุณหภูมิคงที่ที่ได้รับ T ใน "K" การเปลี่ยนแปลงเอนโทรปีของปฏิกิริยา DeltaS ("J / mol" cdot "K") และ การเปลี่ยนแปลงเอนทาลปีของ อ่านเพิ่มเติม »

มันไม่ลด "pH" จากค่าดุลยภาพ .... หรือไม่? คาร์บอนไดออกไซด์เป็นกรดออกไซด์ซึ่งดุลต่อไปนี้ทำงาน ... CO_2 (aq) + H_2O (l) rightleftharpoons HCO_3 ^ (-) + H_3O ^ + และน้ำที่อิ่มตัวด้วยคาร์บอนไดออกไซด์ควรมี "pH" ลดลงจาก 7 บนพื้นฐานของความสมดุลนี้และเพิ่มความเข้มข้นของ H_3O ^ + สำหรับแนวปะการังทั่วโลกนี่ไม่ใช่ข่าวดี ... อ่านเพิ่มเติม »

Ni = 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 8 Ni = [Ar] 4s ^ 2 3d ^ 8 นิกเกิลอยู่ในระดับพลังงานที่ 4 บล็อก d คอลัมน์ที่ 7 หมายถึง ว่าการจัดเรียงอิเล็กตรอนจะสิ้นสุด 3d ^ 8 โดย d การโคจรนั้นต่ำกว่าระดับพลังงานหนึ่งระดับ Ni = 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 8 Ni = [Ar] 4s ^ 2 3d ^ 8 อ่านเพิ่มเติม »

ทองแดงอยู่ในคอลัมน์ที่เก้าของโลหะทรานซิชันในบล็อก d ของระดับพลังงานที่สี่ของตารางธาตุ สิ่งนี้จะทำให้การกำหนดค่าอิเล็กตรอนสำหรับทองแดง 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 9 หรือในรูปแบบก๊าซมีค่า [Ar] 4s ^ 2 3d ^ 9 อย่างไรก็ตามเนื่องจากวงโคจร 3 มิติมีขนาดใหญ่กว่ามากดังนั้นวงโคจร 4s และวงโคจร 3 มิติจึงต้องการเพียงอิเล็กตรอนเพิ่มอีกหนึ่งดวงจึงทำให้วงโคจร 3 มิติดึงอิเล็กตรอนจากวงโคจร 4s เพื่อเติมเต็มพื้นที่ว่างนี้ ทำให้การกำหนดค่าอิเล็กตรอนที่แท้จริงสำหรับทองแดง [Ar] 4s ^ 1 3d ^ 10 อ่านเพิ่มเติม »

การกำหนดค่าอิเล็กตรอนสำหรับโครเมียมไม่ใช่ 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 3d ^ 4 4s ^ 2 แต่สี (สีฟ้า) (1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 3d ^ 5 4s ^ 1) ที่น่าสนใจก็คือทังสเตนนั้นมีความเสถียรมากกว่าด้วยการจัดเรียงอิเล็กตรอนของ [Xe] 4f ^ 14 5d ^ 4 6s ^ 2 น่าเสียดายที่ไม่มีวิธีง่าย ๆ ในการอธิบายการเบี่ยงเบนเหล่านี้ตามลำดับในอุดมคติสำหรับแต่ละองค์ประกอบ เพื่ออธิบายการจัดเรียงอิเล็กตรอนของ Chromium เราสามารถแนะนำ: พลังงานแลกเปลี่ยน Pi_e (ปัจจัยเชิงกลเชิงควอนตัมที่เสถียรซึ่งเป็นสัดส่วนโดยตรงกับจำนวนคู่ของอิเล็กตรอนใน subshell เดียวกันหรือ subshell พลังงานใกล้เคียงมากกับสปินขนาน) (ปัจจัยที่ทำให้เกิดความเสถียรซึ่งแปรผกผันกับจำ อ่านเพิ่มเติม »

สูตรไอออนิกเป็นสูตรเชิงประจักษ์อย่างมีประสิทธิภาพ สูตรเชิงประจักษ์เป็นอัตราส่วนที่ง่ายที่สุดขององค์ประกอบในสารประกอบ สูตรไอออนิกคืออัตราส่วนที่ง่ายที่สุดของไอออนในสารประกอบไอออนิก ในทางกลับกันสูตรโมเลกุลบอกเราถึงจำนวนที่แน่นอนของอะตอมภายในแต่ละโมเลกุล นี่คือเหตุผลที่สูตรโมเลกุลจำนวนมากสามารถทำให้เป็นสูตรเชิงประจักษ์ได้ง่ายขึ้น NaCl ไม่ได้หมายถึงโซเดียมไอออนหนึ่งและคลอไรด์ไอออนหนึ่งอัน มันหมายถึงโซเดียมไอออนทุกตัวในเกลือนอกจากนี้ยังมีคลอไรด์ไอออนหนึ่ง MgCl_2 หมายความว่ามีสองคลอไรด์ไอออนสำหรับแมกนีเซียมไอออนทุกตัวในเกลือแน่นอนจำนวนจริงจะมีขนาดใหญ่ดังนั้นเราจึงเขียนมันเป็นอัตราส่วนที่ง่ายที่สุด (เช่นเดียวกับสูตรเชิงประจักษ์) อ่านเพิ่มเติม »

พลังงานกระตุ้น (พลังงานที่จำเป็นในการเปิดใช้งานปฏิกิริยาเพื่อ 'เริ่มต้น' มากกว่า 'เกิดขึ้น') มันแสดงถึงพลังงานที่จำเป็นในการทำลายพันธะในสายพันธุ์ของสารตั้งต้นอย่างมีประสิทธิภาพ เมื่อปล่อยออกมาแล้วพลังงานที่ปล่อยออกมาจากปฏิกิริยาจะทำหน้าที่เป็นพลังงานกระตุ้นของตัวเองและคุณไม่จำเป็นต้องใช้มันต่อไป หากพลังงานกระตุ้นนั้นสูงปฏิกิริยาจะมีความเสถียรและไม่หลุดออกไปเองแม้ว่ามันจะเป็นปฏิกิริยาคายความร้อนสูง ถ้ามันอยู่ในระดับต่ำปฏิกิริยาจะเริ่มต้นได้ง่ายมาก (มักจะเกิดขึ้นเอง) - เราบอกว่าปฏิกิริยานั้นไม่เสถียรทางจลนศาสตร์ พลังงานการกระตุ้นสามารถแสดงเป็น 'โคก' ในแผนภาพพลังงานสำหรับปฏิกิริยา อ่านเพิ่มเติม »

53. 6 สี (สีขาว) (l) "kJ" พลังงานที่ปล่อยออกมาจากกระบวนการที่แยกกันสองกระบวนการ: ไอน้ำควบแน่นเพื่อปล่อยความร้อนแฝงของการควบแน่นที่ 100 สี (สีขาว) (l) ^ "o" "C" น้ำ เย็นลงถึง 0 สี (สีขาว) (l) ^ "o" "C" ถึง 100 สี (สีขาว) (l) ^ "o" "C" โดยไม่ต้องแข็งตัว ปริมาณพลังงานที่ปล่อยออกมาในกระบวนการแรกขึ้นอยู่กับ "L" _ "v" ความร้อนแฝงของการกลายเป็นไอสำหรับน้ำและมวลของตัวอย่าง: "E" ("การเปลี่ยนเฟส") = m * "L" _ " v "= 20 สี (ขาว) (l)" g "xx 2, 260 สี (ขาว) (l)" J "*" g "^ (- 1) อ่านเพิ่มเติม »

ฉันหวังว่าจะไม่สับสนเกินไป ... เป็นตัวอย่างพิจารณาสเปกตรัม: เราสามารถเปลี่ยนแลมบ์ดาความยาวคลื่นเป็นความถี่ f โดยใช้ความเร็วของแสงในสุญญากาศ c: c = lambdaf ดังนั้น: แสงสีฟ้า (ประมาณ) f_B = (3xx10 ^ 8 ) / (400xx10 ^ -9) = 7.5xx10 ^ 14Hz เพื่อให้เราสามารถหาพลังงานที่จำเป็นในการรับโฟตอนสีน้ำเงินหนึ่งตัวเป็น: E = hf = 6.63xx10 ^ -34 * 7.5xx10 ^ 14 = 4.97xx10 ^ -19 ~~ 5xx10 ^ -19J ทีนี้ถ้าคุณมีเครื่องกำเนิดแสง (สมมุติ) คุณสามารถเลี้ยงคูลอมบ์หนึ่งตัวที่มีพลังงานนี้และมันจะผลิตโฟตอนสีน้ำเงินหนึ่งอัน ในแง่ของกระแสคุณสามารถผลิตโฟตอนสีน้ำเงินได้ 1 อันต่อวินาทีหากคุณส่งประจุคูลอมบ์เหล่านี้ออกมาหนึ่งวินาทีต่อวินาที (คิดเป็นกระแส 1 แอมแ อ่านเพิ่มเติม »

DeltaH = int_ (P_1) ^ (P_2) ((delH) / (delP)) _ TdP = int_ (P_1) ^ (P_2) V - T ((delV) / (delT)) _ PdP ตอนนี้ตัดสินใจว่าจะใช้กฎหมายแก๊สอะไร หรือสิ่งที่อัลฟาสอดคล้องกับสารของคุณ ดีจากผลต่างรวมที่อุณหภูมิคงที่ dH = ยกเลิก ((delH) / (delT)) _ PdT) ^ (0) + ((delH) / (delH) / (delP)) _ TdP ดังนั้นโดยนิยามของปริพันธ์และอนุพันธ์ DeltaH = int_ (P_1) ^ (P_2) ((delH) / (delP)) _ TdP "" bb ((1)) ตัวแปรธรรมชาติคือ T และ P ซึ่งได้รับจากพลังงานอิสระของกิ๊บส์แม็กซ์เวลล์ dG = -SdT + VdP "" bb ((2)) นี่ก็เกี่ยวข้องกันอย่างเห็นได้ชัดโดยความสัมพันธ์ของกิ๊บส์ isothermal ที่รู้จักกันดี dG = dH - TdS "" bb ((3)) สร อ่านเพิ่มเติม »

เราจำเป็นต้องรู้สองสิ่งเพื่อคำนวณค่าตัวเลขของค่าคงที่สมดุล: สมการสมดุลสำหรับระบบปฏิกิริยารวมถึงสถานะทางกายภาพของแต่ละสปีชีส์ จากนี้การแสดงออกสมดุลสำหรับการคำนวณ Kc หรือ Kp จะได้รับ ความเข้มข้นของความสมดุลหรือแรงกดดันของแต่ละสปีชีส์ที่เกิดขึ้นในการแสดงออกของสมดุลหรือข้อมูลเพียงพอที่จะพิจารณาได้ ค่าเหล่านี้จะถูกแทนที่ลงในนิพจน์สมดุลและจากนั้นคำนวณค่าคงที่สมดุล คำนวณค่าของค่าคงที่สมดุล Kc สำหรับระบบที่แสดงถ้า 0.1908 โมลของ CO_2, 0.0908 โมลของ H_2, 0.0092 โมลของ CO, และ 0.0092 โมลของ H_2O ไอมีอยู่ในภาชนะปฏิกิริยา 2.00 L CO_2 (g) + H_2 (g) <---- ..... > CO (g) + H_2O (g) ค่าคงที่สมดุลคือตั้งแต่ Kc กำลังถูกกำหนดตรวจสอบเพื่ อ่านเพิ่มเติม »

ใช้ enthalpies พันธบัตร (?) สมมติว่าคุณหมายถึงการเปลี่ยนแปลง ENTHALPY ของปฏิกิริยามันจะชัดเจน ดังที่ Truong-Son ชี้ให้เห็นว่ามันเป็นเรื่องยุ่งยากในการคำนวณโดยใช้สมการชโรดิงเงอร์ถ้าเรากำลังพูดถึงการเปลี่ยนแปลงพลังงานอย่างแท้จริง เนื่องจากเรากำลังพูดถึงการเปลี่ยนแปลงของ Enthalpy เราสามารถใช้ enthalpies พันธบัตรจากตารางเพื่อแก้ปัญหานี้ ฉันพบ enthalpies พันธบัตรของฉันในหนังสือเล่มนี้ตารางที่ 11 (ความอนุเคราะห์จาก Ibchem.com) เราจำเป็นต้องตรวจสอบว่าพันธบัตรใดชำรุด การทำลายพันธะคือการดูดความร้อนเราจำเป็นต้องใช้พลังงานในการทำลายพันธะดังนั้นค่าสำหรับ DeltaH จะเป็นค่าบวก การทำพันธะคือคายความร้อนหมายถึงพลังงานจะถูกปล่อยออกสู่สิ่งแวด อ่านเพิ่มเติม »

ไม่ไม่พวกมันก่อพันธะโควาเลนต์ที่ไม่ใช่ขั้ว ในกรณีนี้พันธะอยู่ระหว่างสองอะตอมไนโตรเจน ตอนนี้เนื่องจากอะตอมตัวเดียวกันไม่สามารถดึงอิเล็กตรอนเข้าหาตัวเองได้มากกว่าอะตอมอื่น ๆ การมีอิเลคตรอนร่วมกันอย่างเท่าเทียมกันนั้นนำไปสู่อะตอมทั้งสองที่มีประจุเท่ากันกับพวกมันดังนั้นจึงไม่ใช่ขั้ว อ่านเพิ่มเติม »

ออกซิเจนเป็นตัวทำปฏิกิริยาที่ จำกัด ของเรา เราต้องเริ่มต้นด้วยการสร้างปฏิกิริยาที่สมดุลระหว่างมีเธนและออกซิเจน เนื่องจากมีเธนเป็นไฮโดรคาร์บอนที่ทำปฏิกิริยากับออกซิเจนนี่จะเป็นปฏิกิริยาการเผาไหม้ทำให้เกิดคาร์บอนไดออกไซด์และน้ำ ปฏิกิริยาการเผาไหม้คือ: CH_4 + 2O_2 -> CO_2 + 2H_2O ทีนี้เราต้องการหาจำนวนโมลของสารตั้งต้นแต่ละตัวที่เราต้องค้นหาว่ามีขีด จำกัด เท่าใด หากเราทำการคำนวณคร่าวๆเพื่อหาจำนวนโมลของ CH_4 และจำนวนโมลของ O_2 เราได้รับดังต่อไปนี้: การใช้สมการโมลาริตี: n = (m) / MM = มวลโมลาร์ของสารประกอบ / องค์ประกอบ, m = มวล เป็นกรัมของสารประกอบ / องค์ประกอบ n = จำนวนโมลของสารประกอบ / องค์ประกอบ n (ออกซิเจน) = 32/32 = 1 โม อ่านเพิ่มเติม »

ดูด้านล่าง: ไอโซโทปคือการเปลี่ยนแปลงขององค์ประกอบที่กำหนดซึ่งมีจำนวนนิวตรอนแตกต่างกันเช่นคาร์บอน -12 (คาร์บอนที่เกิดขึ้นตามธรรมชาติ) และคาร์บอน -14 (ไอโซโทปกัมมันตภาพรังสีของคาร์บอนซึ่งมีนิวตรอน 2 อะตอมในนิวเคลียสของมัน) อะตอมเป็นอนุภาคขนาดเล็กมากซึ่งประกอบด้วยโปรตอนนิวตรอนและอิเล็กตรอนและประกอบทุกสิ่งรอบตัวเรา โปรตอนและนิวตรอนถูกสร้างขึ้นจากควาร์กซึ่งเป็นหน่วยการสร้างพื้นฐานที่สร้างขึ้น อิเลคตรอนเป็น lepton ประเภทหนึ่งซึ่งมีลักษณะเป็นควาร์กเบื้องต้นซึ่งหมายความว่าพวกมันเป็นหน่วยที่เล็กที่สุดเท่าที่จะเป็นไปได้ อ่านเพิ่มเติม »

ตัวเลือกง. DeltaH (ปฏิกิริยา) = DeltaH (ผลิตภัณฑ์) - DeltaH (สารตั้งต้น) นี่คือสมการที่มีประโยชน์ในการจดจำเมื่อต้องรับมือกับเอนทาลปีของการก่อตัว ดังนั้น DeltaH ควรเป็น: (2 (81.5) +2 (-286)) - (2 (33.8) +50.4) ซึ่งคือ 2 (81.5) -2 (286) -2 (286) -2 (33.8) -50.4 ซึ่งตรงกับคำตอบ D อ่านเพิ่มเติม »

ศักยภาพของฮีเลียมอิออไนเซชันคือพลังงานที่จำเป็นในการกำจัดและอิเล็กตรอนองค์ประกอบที่มีค่าสูงสุดของไอออนไนซ์ที่มีศักยภาพอันดับแรกคือก๊าซมีตระกูลเนื่องจากพวกเขาต้องการที่จะยึดติดกับอิเล็กตรอนมากที่สุดเท่าที่จะเป็นไปได้ IP (ศักยภาพการแตกตัวเป็นไอออน) เนื่องจากมีขนาดเล็กมากและนิวเคลียสซึ่งเป็นบวกสามารถดึงดูดอิเล็กตรอนได้ง่ายขึ้นและเก็บรักษาไว้ เห็นได้ชัดว่ามันคงเป็นเรื่องยากสำหรับนิวเคลียสในการรักษาอิเล็กตรอนซึ่งอยู่ไกลออกไปเพราะแรงดึงดูดน่าดึงดูดจะน้อยลง อ่านเพิ่มเติม »

ดูด้านล่าง ประจุไฟฟ้าจะถูกกำหนดโดยอนุภาคย่อยที่เรียกว่า "อิเล็กตรอน" และ "โปรตอน" อิเล็กตรอนมีประจุลบ -1 ในขณะที่โปรตอนมีประจุเป็นบวก +1 เมื่อดูที่ตารางธาตุเลขอะตอมขององค์ประกอบแต่ละตัวจะเท่ากับโปรตอนและอิเล็กตรอนที่มันมีเมื่อเป็นกลางทางไฟฟ้า ความเป็นกลางจัดเป็นประจุไฟฟ้าสุทธิ 0 (เช่น 2 โปรตอนและ 2 อิเล็กตรอนในฮีเลียมที่เป็นกลางสร้างสมการไฟฟ้า (+2) + (-2) = 0 ประจุสุทธิ) อะตอมไม่ได้เป็นกลางทางไฟฟ้าเสมอไปเราเรียกอะตอมเหล่านี้ว่า "ไอออน" อะตอมที่มีอิเล็กตรอนมากกว่าโปรตอนจะถูกจัดประเภทเป็น "แอนไอออน" และอะตอมที่มีโปรตอนมากกว่าอิเล็กตรอนจะถูกจัดประเภทเป็น "ไพเพอร์" ประจุอะตอมนี อ่านเพิ่มเติม »

สำหรับสีที่ใช้น้ำมัน: โดยทั่วไปแล้วน้ำมันสนน้ำมันสนไม่มีกลิ่นหรือกลิ่นต่ำและน้ำมันหอมระเหย ลาเท็กซ์ (สูตรน้ำ): สารละลายสบู่บาร์หรือน้ำยาล้างจาน ดูด้านล่าง: ปัญหาเกี่ยวกับตัวทำละลายสำหรับสีน้ำมันที่ใช้เป็นพิษของพวกเขาที่นำไปสู่อาการปวดหัวและพลังงาน วิญญาณแร่ไร้กลิ่นเป็นขั้นตอนขึ้นทำสำหรับกลั่นปิโตรเลียมด้วยสารเคมีเพิ่มเพื่อลดกลิ่นและเนื่องจากอัตราการระเหยช้าลงคุณไม่สังเกตเห็นกลิ่นได้ง่ายเช่นเดียวกับน้ำมันสน น้ำมันหอมระเหย (เช่น Lavender Spike Oil, Rosemary Oil) ที่ผลิตจากสารอินทรีย์: ทำงานบนหลักการ - เมื่อสัมผัสกับออกซิเจนในอากาศสถานะของเหลวเปลี่ยนเป็นสถานะก๊าซและระเหยออกมาเหมือนน้ำมันสน ระวังถ้าน้ำยางแข็งและดื้อแล้วน้ำสบู่ อ่านเพิ่มเติม »

ดูด้านล่าง ปฏิกิริยาการตกตะกอนหมายความว่าในระหว่างการทำปฏิกิริยาของแข็งเกิดขึ้นจากสารละลายที่เป็นน้ำ นอกจากนี้ยังเกิดปฏิกิริยาการตกตะกอนเมื่อประจุบวกและประจุลบในสารละลายที่เป็นน้ำรวม นี่คือตัวอย่างบางส่วนที่นี่คุณจะเห็นว่าไอออนตะกั่ว (II) และไอออนบวกของไอโอไดด์เป็นผลิตภัณฑ์ของสารละลายน้ำ เมื่อดูที่แผนภูมิความสามารถในการละลายคุณจะเห็นว่าตะกั่ว (II) ไพเพอร์และไอออนไอโอไดด์ทำในลักษณะที่เป็นของแข็งและโซเดียมไอออนบวกและไอออนไนเตรตนั้นเป็นน้ำ (เนื่องจากโซเดียมไนเตรทละลายได้) แผนภูมิการละลายตัวอย่างของการตกตะกอน อ่านเพิ่มเติม »

คำตอบที่ยาวมากเข้ามา! นี่คือสิ่งที่ฉันได้รับ: a (i) เราได้รับ: 1 โมล = 24dm ^ 3 และมีการพัฒนาแก๊สขนาด 300 ซม. ^ 3 ซึ่งคือ 0.3 dm ^ 3 ตามสัดส่วนเราควรมีจำนวนโมลที่ต่ำกว่า เราสามารถหาจำนวนโมลได้โดยการแบ่งการอ้างอิง: 0.3 / 24 = (1/80) = 0.0125 ดังนั้น 0.3dm ^ 3 มี (1/80) ของโมลใน 24dm ^ -0.0125 mol (ii) จาก (i) เราพบว่าเราพัฒนาก๊าซ H_2 0.0125 โมล ในสมการปฏิกิริยาเราจะเห็นได้ว่าแคลเซียมและไฮโดรเจนอยู่ในอัตราส่วน 1: 1 โมลาร์ดังนั้นจำนวนโมลของพวกมันจึงเท่ากับ 0.0125 โมลของแคลิฟอร์เนีย (iii) ใช้สมการโมลาริตี้: n = (m) / M n = 0.0125 จาก (ii) และ m = 0.51 จากคำถามดั้งเดิม 0.0125 = 0.51 / MM = 40.8 gmol ^ -1 b (i) การใช้สูตรความเข้ อ่านเพิ่มเติม »

ฉันได้รับ 1.82 "pH" ได้จากสมการ "pH" = - log [H ^ +] [H ^ +] คือความเข้มข้นของไฮโดรเจนไอออนในรูปของโมลาริตี เนื่องจากกรดไฮโดรคลอริกเป็นกรดแก่มันจะแยกตัวออกเป็น H ^ + ions เดี่ยวในสารละลายน้ำซึ่งในที่สุดจะกลายเป็น H_3O ^ + ions เนื่องจากการมีอยู่ของน้ำ (H_2O) และ "pH" จะเป็นเพียง: "pH" = -log (0.015) ~~ 1.82 อ่านเพิ่มเติม »

ประมาณ 6.61 คูณ 10 ^ -13 โมล dm ^ -3 สมมติว่าสิ่งนี้ทำภายใต้เงื่อนไขมาตรฐานเราสามารถใช้ความสัมพันธ์ต่อไปนี้: pH + pOH = 14 (ที่ 25 องศาเซลเซียส) นี่เป็นสิ่งสำคัญเนื่องจากมันเชื่อมต่อค่า pH และ pOH ของที่กำหนด สารละลาย - สมมติว่า pH เป็น 1 จากนั้น pOH จะเท่ากับ 13 โปรดจำไว้ว่า: pH = -log [H_3O ^ +] pOH = -log [OH ^ -] ในปัญหานี้เราสามารถสรุปได้ว่า HCl นั้นสมบูรณ์ แตกตัวเป็นไอออนในน้ำเนื่องจาก HCl เป็นกรดแก่ดังนั้นความเข้มข้นของ H_3O ^ + ก็จะเป็น 0.015 mol dm ^ -3 จากนั้นใช้สมการเพื่อหาค่า pH ของสารละลายที่กำหนด: pH = -log [H_3O ^ +] pH = -log [0.015] ค่า pH ประมาณ 1.82 1.82 + pOH = 14 pOH ประมาณ 12.18 ตอนนี้เราต้องย้อนกระบว อ่านเพิ่มเติม »

ดูด้านล่าง หากความเข้มข้นของกรดเป็น 0.2 เราสามารถหาค่า H_3O ^ + ทั้งหมดโดยใช้ K_a สองแบบที่แตกต่างกัน นอกจากนี้ฉันเรียกกรดออกซาลิกว่า [HA_c] และออกซาเลตไอออนเป็น [A_c ^ -] ถึงแม้ว่าสิ่งนี้มักจะใช้สำหรับกรดอะซิติก มันง่ายกว่าการเขียนสูตรทั้งหมดออกมา ... จำไว้ว่า: K_a = ([H_3O ^ +] ครั้ง [A_c ^ -]) / ([HA_c]) ดังนั้นในการแยกตัวครั้งแรก: 5.9 ครั้ง 10 ^ -2 = ( [H_3O ^ +] ครั้ง [A_c ^ -]) / ([0.2]) ดังนั้นเราสามารถพูดได้ดังนี้: 0.118 = [H_3O ^ +] ^ 2 ในฐานะ [H_3O ^ +] ไอออนและประจุลบนั้นจะต้องมีอยู่ใน a อัตราส่วน 1: 1 ในการแก้ปัญหา ดังนั้น: 0.1086 = [H_3O ^ +] = [A_c ^ -] ตอนนี้ไอออนออกซาเลตจะยังคงแยกตัวออกจากกันและเรารู้ว่านี่ อ่านเพิ่มเติม »

POH = 2.61 สมมติว่าสิ่งนี้ทำภายใต้เงื่อนไขมาตรฐานเราสามารถใช้ความสัมพันธ์ระหว่าง pH และ pOH pOH + pH = 14 นี่เป็นจริงสำหรับ 25 องศาเซลเซียส แล้วมันเป็นเรื่องของการทดแทนที่จะหาคนใดคนหนึ่งให้พวกเรารู้ว่าคนอื่น: 11.39 + pOH = 14 pOH = 2.61 อ่านเพิ่มเติม »

ค่าคงที่สมดุลสำหรับปฏิกิริยาของNH กับน้ำคือ 1.76 ×10 ในสารละลายน้ำแอมโมเนียทำหน้าที่เป็นฐาน มันรับไอออนไฮโดรเจนจากH Oเพื่อให้แอมโมเนียมและไฮดรอกไซด์ไอออน NH (aq) + H O (l) NH (aq) + OH (aq) ค่าคงตัวไอออนไนซ์พื้นฐานคือ K_ "b" = (["NH" _4 ^ +] ["OH" ^ -]) / ( ["NH" _3]) เราสามารถกำหนดค่า K_ "b" จากการวัดค่า pH ตัวอย่าง pH ของสารละลาย 0.100 mol / L ของNH คือ 11.12 K_ "b" สำหรับNH คืออะไร โซลูชันNH (aq) + H O (l) NH (aq) + OH (aq) pH = 11.12 pOH = 14.00 - 11.12 = 2.88 [OH ] = 10 ^ "- pOH" = 10 ^ -2.88 = 1.32 ×10 ³ mol / L [NH ] = 1.32 × อ่านเพิ่มเติม »

สี (ส้ม) (K_eq = ([H_2O]) / ([H_2] ^ 2 [O_2]) สี (แดง) (a) A + สี (สีแดง) (b) B สี B rightleftharpoons (สีน้ำเงิน) (c) C + สี (สีน้ำเงิน) (d) D K_eq = ([C] ^ สี (น้ำเงิน) (c) [D] ^ สี (สีน้ำเงิน) (d)) / ([A] ^ สี (แดง) (a) [B] ^ color (แดง) (b)) (larrProducts) / (larrReactants) 2H_2 + O_2-> 2H_2O งั้นลองทำแบบนี้: สี (ส้ม) (K_eq = ([H_2O] ^ 2 [ O_2]) อ่านเพิ่มเติม »

เมื่ออยู่ในน้ำกรดอ่อน (HA ทั่วไป) ก่อให้เกิดสมดุลที่เป็นเนื้อเดียวกันซึ่งโมเลกุลของกรดจะทำปฏิกิริยากับน้ำเพื่อสร้างไอออนไฮโดรเนียมที่เป็นน้ำ, H_3 ^ (+) O และแอนไอออนที่เป็นน้ำ, A ^ (-) ในกรณีของกรดอะซิติกซึ่งเป็นกรดอ่อนดุลสามารถอธิบายได้ดังนี้: CH_3COOH _ ((aq)) + H_2O _ ((l)) rightleftharpoons CH_3CHOO _ ((aq)) ^ (-) + H_3 ^ (+) ) O _ ((aq)) ค่าคงที่สมดุลคือ K_ (eq) = ([H_3 ^ (+) O] * [CH_3CHOO ^ (-)]) / ([CH_3COOH] * [H_2O]) ตั้งแต่ความเข้มข้นของน้ำของเหลว ถูกปล่อยออกมาจากการแสดงออกค่าคงที่สมดุลสำหรับปฏิกิริยานี้เรียกว่าค่าคงสภาพการแยกกรด K_a K_a = ([H_3 ^ (+) O] * [CH_3CHOO ^ (-)]) / ([CH_3COOH]) ค่าของ ค่าคงที่การแตกตั อ่านเพิ่มเติม »

กรดซิตริกตกอยู่ในหมวดหมู่ของกรดโพลีพติกซึ่งเป็นกรดที่มีไฮโดรเจนที่เป็นกรดมากกว่าหนึ่งชนิดที่สามารถทำปฏิกิริยากับน้ำเพื่อผลิตไอออนไฮโดรเนียม "H" _3 ^ (+) "O" สูตรโมเลกุลของกรดซิตริกคือ "C" _6 "H" _8 "O" _7 และเป็นที่รู้จักกันว่าเป็นกรดอินทรีย์ที่อ่อนแอ กรด CItric เป็นกรด triprotic ซึ่งหมายความว่ามีไฮโดรเจนเป็นกรด 3 อะตอมในโครงสร้างของมันดังที่คุณเห็นด้านล่าง: เมื่อวางในน้ำกรดซิตริกจะแตกตัวเป็นไอออนในขั้นตอนที่ชาญฉลาด C_6H_8O_ (7 (aq)) + H_2O_ ((l)) rightleftharpoons C_6H_7O_ (7 (aq)) ^ (-) + H_3 ^ (+) O _ ((aq)) (1) C_6H_7O_ (7 (aq)) ^ (-) + H_2O rightleftharpoons C_6H_6O_ ( อ่านเพิ่มเติม »

การกำหนดค่าอิเล็กตรอนสถานะพื้นของคาร์บอนคือ "1" "s" ^ "2" "2s" ^ "2" 2 "" "p" "^ 2 การกำหนดค่าอิเล็กตรอนสถานะที่น่าตื่นเต้นของคาร์บอนคือ" 1 "" s "^ "2" "2S" ^ 1 "2p" ^ 3" นี่คือสถานะของคาร์บอนเมื่อผ่านการเชื่อมทางเคมีเพื่อสร้างพันธะโควาเลนต์สี่แบบเช่นเดียวกับมีเธน "CH" _ "4" อย่างไรก็ตามหลักฐานจากการทดลองแสดงให้เห็นว่าพันธะทั้งสี่มีพลังงานเท่ากันซึ่งสามารถอธิบายได้โดยแนวคิดที่วงโคจร 2s และ 2p ผสมกันเพื่อสร้างวงโคจรสี่ "sp" ^ 3 orbitals แต่ละอันมีอิเล็กตรอนคู่ที่ไม่ม อ่านเพิ่มเติม »

กฎข้อแรกของอุณหพลศาสตร์คือพลังงานมวลสงวนไว้ในระบบปิดเสมอ (ใช่เช่นจักรวาล) พลังงานมวลมีค่าเท่ากันเสมอในปฏิกิริยาเคมีหรือนิวเคลียร์ ในปฏิกิริยาเคมีและนิวเคลียร์ปริมาณพลังงานในสารตั้งต้นจะต้องเท่ากับปริมาณพลังงานในผลิตภัณฑ์เสมอในภาชนะปิดปฏิกิริยา พลังงานอาจเปลี่ยนจากศักยภาพเป็นความร้อนหรือการเคลื่อนไหวในปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นเองส่วนใหญ่ ในบางปฏิกิริยาพลังงานจลน์หรือคำสั่งจะเปลี่ยนเป็นพลังงานศักย์ ในมวลพลังงานนิวเคลียร์สามารถเปลี่ยนเป็นพลังงานได้ แต่มวลและพลังงานทั้งหมดจะต้องคงเดิม สสารและพลังงานไม่สามารถสร้างหรือทำลายได้โดยกฎหมายหรือกระบวนการทางธรรมชาติที่รู้จักในระบบปิด อ่านเพิ่มเติม »

อย่างเป็นทางการเรานิยามว่ามันเป็นการเปลี่ยนแปลงของพลังงานภายใน DeltaU เท่ากับผลรวมของการไหลของความร้อน q และงานปริมาตรความดัน w เราเขียนสิ่งนั้นเป็น: DeltaU = q + w พลังงานภายในเป็นเพียงพลังงานในระบบ การไหลของความร้อนเป็นองค์ประกอบของพลังงานที่เข้าสู่การให้ความร้อนไม่ว่าจะอยู่ในระบบหรือทำความเย็น ว่ากันว่าเป็นลบสำหรับระบายความร้อนและเป็นบวกสำหรับทำความร้อน งานปริมาตรความดันเป็นส่วนประกอบของพลังงานที่จะขยายหรือบีบอัดสิ่งที่อยู่ในระบบ บ่อยครั้งที่มันถูกกำหนดให้เป็นลบสำหรับการขยายตัวและเป็นบวกสำหรับการบีบอัดเพราะการขยายตัวเป็นงานที่ทำโดยระบบและการบีบอัดเป็นงานที่ทำในระบบ ในแง่ที่ง่ายกว่าเราสามารถพูดได้ว่าพลังงานได้รับการอนุรั อ่านเพิ่มเติม »

อืม ... ฉันไม่แน่ใจว่านี่คือสิ่งที่คุณต้องการ ... แต่ ... ความถี่, f, คือจำนวนการแกว่งในหน่วยเวลา (1 วินาที) และได้รับเป็นส่วนกลับของจุด, T, (ซึ่งเป็นเวลาสำหรับการแกว่งสมบูรณ์หนึ่งครั้ง) ดังนั้น: f = 1 / T วัดใน s ^ -1 เรียกว่าเฮิรตซ์ ความถี่ยังเกี่ยวข้องกับความยาวคลื่นแลมบ์ดาเมื่อ: c = แลมบ์ดา * f โดยที่ c คือความเร็วของแสง นอกจากนี้ความถี่ยังเกี่ยวข้องกับพลังงาน E (ของโฟตอน) ผ่านความสัมพันธ์ของ Einstein: E = h * f โดยที่ h คือค่าคงตัวของพลังค์ อ่านเพิ่มเติม »

สำหรับแก๊สอุดมคติความสัมพันธ์ที่กดดันบางส่วนเรียกว่ากฎของเฮนรี่ มันก็แค่ความดันรวม P_ "ทีโอที" คูณด้วยเศษส่วนโมล x_j ของส่วนผสมที่ครอบครองโดยองค์ประกอบ j P_j = x_jP_ "tot" คุณแค่คูณแรงดันทั้งหมดด้วยเปอร์เซ็นต์ที่สัมพันธ์กับองค์ประกอบเดียว ดังนั้นหากความดันรวมเท่ากับ 1 atm ดังนั้นหากความดันบางส่วนของส่วนประกอบ j คือ 0.8 atm เศษส่วนของโมลคือ (0.8 ยกเลิก (atm)) / (1 ยกเลิก (atm)) = 0.8 อ่านเพิ่มเติม »

มวลสูตรสัมพันธ์ของ "C" _5 "H" _10 "N" คือ 84.14 "C" _5 "H" _10 "N" กำหนดมวลสูตรสัมพัทธ์โดยการคูณตัวห้อยสำหรับแต่ละองค์ประกอบโดยมวลอะตอมแบบสัมพัทธ์ ("A" _ "r") ที่พบบนตารางธาตุ มวลอะตอมสัมพัทธ์ไม่มีมิติมวลอะตอมสัมพัทธ์ "C": 12.011 "H": 1.008 "N": 14.007 มวลสูตรสัมพัทธ์ (5xx12.011) + (10xx1.008) + (1xx14.007) = 84.14 ปัดเศษเป็นทศนิยมสองตำแหน่ง (10xx1.008) = 10.08) อ่านเพิ่มเติม »

-3.32 ^ oC ภาวะซึมเศร้า ณ จุดเยือกแข็งเป็นหน้าที่ของโมลของตัวถูกละลายในโมลของตัวทำละลาย มันเป็น“ คุณสมบัติการรวมตัว” ที่ยึดตามอนุภาคในสารละลายไม่ใช่แค่สารประกอบโมลาริตี อันดับแรกเรา 'ปรับมาตรฐาน' ค่าที่กำหนดให้กับสารละลายมาตรฐานลิตรโดยใช้ความหนาแน่นของน้ำเป็น 1 กรัม / (ซม. ^ 3) 0.550 / 0.615L = 0.894 วิธีการแก้ปัญหาฟันกราม อย่างไรก็ตามในกรณีของ NaI เรามีสารประกอบที่จะแยกตัวออกจากกันอย่างสมบูรณ์ในสองโมลของอนุภาคเพิ่มเป็นสองเท่า "ปริมาณกราม" ในสารละลาย การใช้ค่าคงที่จุดเยือกแข็งจุดเยือกแข็งสำหรับสารประกอบนี้เรามี: 2 * 0.894 mol * 1.86 ('C) / (mol) = 3.32 ^ oC ภาวะซึมเศร้าของจุดเยือกแข็งหรือเปลี่ยนจาก 0& อ่านเพิ่มเติม »

ฉันจะทำ 1 โมลาลแก้ปัญหา จากนั้นคุณควรจะสามารถแก้ปัญหา molal 0.432 DeltaT_f = T_f - T_f ^ "*" = -iK_fm, T_f เป็นจุดเยือกแข็งแน่นอนและ T_f ^ "*" คือน้ำ ฉันคือจำนวนของไอออนในสารละลาย เราไม่สนใจการจับคู่ไอออนเพื่อความเรียบง่าย K_f = 1.86 ^ @ "C / m" m คือ molality ตามธรรมเนียมในหน่วยของ "m" หรือ "molal" เห็นได้ชัดว่าน้ำไม่ใช่ไอออนและ hexahydrate ทำหน้าที่เป็นไอออนบวกอย่างง่ายในน้ำ ดังนั้นฉัน = 1 และเรามี: DeltaT_f = T_f - 0 ^ @ "C" = สี (สีน้ำเงิน) (T_f) = - (1) (1.86 ^ @ "C / m") ("1 m") = color (blue) (- 1.86 ^ @ "C") อ่านเพิ่มเติม »

ตามที่ผู้คนชี้ให้เห็นมันเป็นสิ่งที่ดีที่จะรู้ถึงนิยามของเกลือก่อน: สารประกอบไอออนิกที่เกิดจากการวางตัวเป็นกลางของกรดและเบสที่กำจัด 4 เนื่องจาก NaOH ไม่สามารถทำได้โดยการทำให้เป็นกลาง (แต่มักใช้เป็นรีเอเจนต์ในปฏิกิริยาการทำให้เป็นกลาง) สารประกอบ 1 อย่างไรก็ตามเกิดขึ้นในปฏิกิริยาการทำให้เป็นกลางระหว่างโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์และกรดไนตริก: KOH (aq) + HNO_3 (aq) -> KNO_3 (aq) + H_2O ( l) แต่ก็ไม่น่าตื่นเต้นโดยเฉพาะอย่างยิ่งที่จะละลาย - มันแยกตัวออกเป็นไอออน K ^ + และ NO_3 ^ - ซึ่งไม่ส่งผลกระทบต่อ pH ในทางกลับกันสารประกอบ 3 นั้นถูกสร้างขึ้นโดยการทำให้เป็นกลางกรดเมททานิคด้วยแอมโมเนียและสามารถแยกตัวออกเป็นแอมโมเนียมไอออน (NH_4 ^ +) อ่านเพิ่มเติม »

ธรรมชาติที่เป็นกรดถูกกำหนดโดยค่าความเป็นกรดด่างต่ำ pH กำหนดโดย: pH = -log [H_3O ^ +] โดยที่ [H_3O ^ +] คือความเข้มข้นของ oxonium ions- ดังนั้นสายพันธุ์ที่เป็นกรดมากที่สุดในกลุ่มนี้ต้องเป็น oxonium ion-H_3O ^ + ในทางกลับกันลักษณะของอัลคาไลน์คือ ที่ได้จากค่าความเป็นกรดเป็นด่างสูงซึ่งแสดงถึงความเข้มข้นสูงของ OH ^ - ไอออน - ดังนั้นสิ่งนี้จะต้องเป็นสิ่งที่มีลักษณะเป็นกรดสุดท้ายของไอออนและโมเลกุลที่ระบุไว้ ดังนั้นคนที่เหมาะสมคนเดียวน่าจะเป็นตัวเลือกที่ 3 อ่านเพิ่มเติม »

ค่า pH ประมาณ 4 ตัวเลือก 3 ข้อจำกัดความรับผิดชอบ: คำตอบค่อนข้างยาว แต่คำตอบนั้นไม่เลวเท่าที่คิด ในการหาค่า pH เราจะต้องค้นหาว่ามันแยกความสัมพันธ์ได้อย่างไร: ตั้งค่าสมการโดยใช้ค่า K_a: K_a (1) = ([H_3O ^ +] ครั้ง [HS ^ -]) / ([H_2S]) K_a (2 ) = ([H_3O ^ +] ครั้ง [S ^ (2 -)]) / ([HS ^ (-)]) กรดนี้จะแยกตัวออกจากกันในสองขั้นตอน เราได้รับความเข้มข้นของ H_2S ดังนั้นเริ่มจากด้านบนและลงมือกัน 10 ^ -7 = ([H_3O ^ +] ครั้ง [HS ^ -]) / ([0.1]) 10 ^ -8 = ([H_3O ^ +] ครั้ง [HS ^ -]) จากนั้นเราสามารถสรุปได้ว่าทั้งสองนี้ สปีชีส์อยู่ในอัตราส่วน 1: 1 ในความร้าวฉานทำให้เราสามารถใช้สแควร์รูทเพื่อค้นหาความเข้มข้นของสปีชีส์ทั้งสอง: sqrt (10 ^ - อ่านเพิ่มเติม »

C = 0.0432 mol dm ^ -3 ขั้นตอนแรกคือการหาอัตราส่วนโมลในปฏิกิริยา ขณะนี้โดยทั่วไปเราสามารถลดความรุนแรงของปฏิกิริยากรด - ด่างได้อย่างง่ายโดยกล่าวว่า: กรด + เบส -> เกลือ + น้ำดังนั้น: HCl (aq) + NaOH (aq) -> NaCl (aq) + H_2O (l) ดังนั้นกรดและเบสของเรา ในอัตราส่วน 1: 1 molar ในกรณีนี้ดังนั้น NaOH ในปริมาณที่เท่ากันจะต้องทำปฏิกิริยากับ HCl เพื่อให้สารละลายเป็นกลาง การใช้สูตรความเข้มข้น: c = (n) / (v) c = ความเข้มข้นในโมล dm ^ -3 n = จำนวนโมลของสารที่ละลายในปริมาตรสารละลาย (v) v = ปริมาตรของสารละลายเป็นลิตร - dm ^ 3 เรา ได้รับความเข้มข้นและปริมาณของ NaOH ดังนั้นเราสามารถหาจำนวนโมลได้: 0.1 = (n) /0.054 n = 0.0054 mol ดังนั้ อ่านเพิ่มเติม »

ดูด้านล่าง: คำเตือน: คำตอบยาว! H_2CO_3 หรือกรดคาร์บอนิกเป็นกรดอ่อนที่เกิดจากคาร์บอนไดออกไซด์ที่ทำปฏิกิริยากับน้ำ CO_2 (g) + H_2O (l) rightleftharpoons H_2CO_3 (aq) การเป็นกรดอ่อนจะแยกตัวออกจากน้ำเพียงบางส่วนและมีค่าคงตัวการแยกตัว K_a 4.3 เท่า 10 ^ -7 ตามตารางนี้ จริง ๆ แล้วกรดคาร์บอนิกนั้นเป็นแบบดิพปิคซึ่งหมายความว่ามันสามารถแยกตัวได้สองครั้งดังนั้นเราจึงมีค่า K_a ที่สองสำหรับการแยกตัวที่สอง: K_a = 4.8 คูณ 10 ^ -11 ซึ่งก็จะส่งผลให้ค่าพีเอช (แม้ว่าจะมีขนาดเล็กกว่าความร้าวฉานแรก) ให้ตั้งค่าสมการความร้าวฉานสำหรับ K_a ของการแยกตัวครั้งแรก: K_a = ([H_3O ^ +] คูณ [HCO_3 ^ (-)]) / ([H_2CO_3] เสียบค่าของเราสำหรับความเข้มข้นของกรดค อ่านเพิ่มเติม »

กฎของ Gay-Lussac เป็นกฎหมายก๊าซในอุดมคติที่ที่ปริมาตรคงที่ความดันของก๊าซในอุดมคติจะแปรผันตรงกับอุณหภูมิสัมบูรณ์ กล่าวอีกนัยหนึ่งคือกฎของ Gay-Lussac ระบุว่าแรงดันของก๊าซคงที่ที่ปริมาตรคงที่นั้นแปรผันตรงกับอุณหภูมิในเคลวิน ประยุกต์ได้ง่ายซึ่งหมายความว่าหากคุณเพิ่มอุณหภูมิของก๊าซความดันจะเพิ่มขึ้นตามสัดส่วน ความดันและอุณหภูมิจะเพิ่มขึ้นหรือลดลงพร้อมกันตราบใดที่ปริมาตรคงที่ กฎหมายมีรูปแบบทางคณิตศาสตร์อย่างง่ายถ้าวัดอุณหภูมิในระดับที่แน่นอนเช่นในเคลวิน กฎของ Gay-Lussac แสดงเป็น: (P_1) / (T_1) = (P_2) / (T_2) โดยที่ P_1 หมายถึงแรงดันเริ่มต้นของก๊าซ T_1 หมายถึงอุณหภูมิเริ่มต้น P_2 หมายถึงความดันสุดท้ายของ ก๊าซและ T_2 หมายถึงอุณหภ อ่านเพิ่มเติม »

"ความเข้มข้นของกรามของกรด" = 1 * 10 ^ -2mol dm ^ -3 ["OH" ^ -] = 1 * 10 ^ -12mol dm ^ -3 "pH" = 2 "ความเข้มข้นของกรามของกรด" = [ "H" ^ +] = 10 ^ (- "pH") = 1 * 10 ^ -2mol dm ^ -3 ["OH" ^ -] = (1 * 10 ^ -14) / (["H" ^ + ]) = (1 * 10 ^ -14) / (1 * 10 ^ -2) = 1 * 10 ^ -12mol dm ^ -3 อ่านเพิ่มเติม »

"Na" _2 "S", สี (สีขาว) (x) "pH" gt 7 เริ่มต้นด้วยสิ่งที่ง่ายที่สุด "KCl" มันแตกตัวเป็นไอออนและอิออนอย่างเต็มที่ (อิเล็กโทรไลต์ที่แข็งแกร่ง) เมื่อละลายในน้ำ แต่ไม่ผ่านการไฮโดรไลซิส "KCl" + "H" _2 "O" rightleftharpoons "K" ^ + + "Cl" ^ -) + "H" ^ + + "OH" ^ - "pH" จะอยู่ที่ 7 ถ้าน้ำที่ใช้สำหรับการละลาย "KCl "ถูกกลั่น โดยพื้นฐานแล้ว "KCl" จะไม่ผลิตไอออนใด ๆ เพื่อทำให้เกิดลักษณะที่เป็นกรดหรือคุณสมบัติพื้นฐานในการแก้ปัญหา ตอนนี้แบเรียมอะซิเตท "(CH" _3 "COO)" _ 2 "B อ่านเพิ่มเติม »

เจอร์เมเนียม (Ge) ตั้งอยู่ในแถวที่สี่กลุ่มที่ 14 ของตารางธาตุและมีหมายเลขอะตอม 32 นั่นก็หมายความว่าการกำหนดค่าอิเล็กตรอนของอะตอมอะตอมเป็นกลางจะต้องใช้อิเล็กตรอน 32 ตัว ดังนั้น "Ge": 1s ^ (2) 2s ^ (2) 2p ^ (6) 3s ^ (2) 3p ^ (6) 4s ^ ^ (2) 3d ^ (10) 4 ^ (2) ทางเลือกของ การเขียนการจัดเรียงอิเล็กตรอนสำหรับ Ge นั้นใช้การจดชวเลขแก๊สประเสริฐ ก๊าซมีตระกูลที่ใกล้เคียงที่สุดที่จะมาก่อนจีอีในตารางธาตุคือ Argon (Ar) ซึ่งหมายความว่าการจัดเรียงอิเล็กตรอนที่เราต้องการคือ "Ge": ["Ar"] 4s ^ (2) 3d ^ (10) 4p ^ (2) ) อ่านเพิ่มเติม »

ครึ่งชีวิตของไอโซโทปรังสีของคุณคือ "6.6 วัน" เมื่อตัวเลขอนุญาตให้ใช้วิธีที่เร็วที่สุดในการกำหนดครึ่งชีวิตของไอโซโทปรังสีคือการใช้เศษส่วนที่เหลืออยู่ที่ไม่ถูกเปิดเผยเป็นตัวชี้วัดจำนวนครึ่งชีวิตที่ผ่านไป คุณรู้ว่ามวลของไอโซโทปกัมมันตรังสีลดลงครึ่งหนึ่งเมื่อเวลาผ่านไปครึ่งชีวิตซึ่งหมายความว่า "1 ครึ่งชีวิต" -> 1/2 "ทิ้งไว้ไม่นิ่ง" "ครึ่งชีวิตครึ่ง" -> 1/4 " ซ้าย undecayed "" ครึ่งชีวิต 3 "-> 1/8" ซ้าย undecayed "" 4 ครึ่งชีวิต "-> 1/16" ซ้าย undecayed "อย่างที่คุณเห็น 4 ครึ่งชีวิตต้องผ่านไปจนกว่าคุณจะมี 1/16 ของตัวอย่างดั้งเด อ่านเพิ่มเติม »

นี่คือข้อมูลที่ฉันพบบนอินเทอร์เน็ต: Half-Life of Uranium (234) Chamberlain, Owen; วิลเลียมส์ดัดลีย์; Yuster, Philip Physical Review, ฉบับที่ 70, ฉบับที่ 9-10, pp. 580-582 "ครึ่งชีวิตของ U234 ได้รับการกำหนดโดยวิธีการอิสระสองวิธีวิธีแรกเกี่ยวข้องกับการวัดความสมบูรณ์ของไอโซโทปสัมพัทธ์ของ U234 และ U238 ในยูเรเนียมปกติจากนี้ การวัดค่าครึ่งชีวิตของ U234 สามารถรับได้ในรูปของค่าครึ่งชีวิตที่รู้จักของ U238 ค่าที่ได้จากวิธีนี้คือ 2.29 +/- 0.14 × 105 ปีวิธีที่สองเกี่ยวข้องกับการกำหนดกิจกรรมαเฉพาะของ U234 จากกิจกรรมα-specific ทั้งหมดและไอโซโทปสัมพัทธ์ของตัวอย่างยูเรเนียมเสริมสมรรถนะหลายตัวอย่างค่าที่ได้จากวิธีนี้คือ 2.35 +/- อ่านเพิ่มเติม »

ใหญ่! เราต้องการคำนวณพลังงานของปฏิกิริยาต่อไปนี้: H_2O (l) + Delta rarr H_2O (g) ไซต์นี้ให้ความร้อนของการระเหยของน้ำ 40.66 * kJ * mol ^ -1 (อาจมีความร้อนที่เฉพาะเจาะจงใน webz ที่แสดงค่าเป็น J * g ^ -1 ของสสาร แต่ฉันหามันไม่เจออย่างที่คุณเห็นบนโต๊ะค่านี้ค่อนข้างใหญ่และสะท้อนถึงระดับของ แรงระหว่างโมเลกุลในของเหลว) ดังนั้นเราคูณค่านี้ด้วยปริมาณน้ำในโมล: 40.66 * kJ * mol ^ -1xx (9.00xx10 ^ 3 * g) / (18.01 * g * mol ^ -1) = ?? * กิโลจูล อ่านเพิ่มเติม »

ในการคำนวณปริมาณความร้อนที่เข้าหรือออกจากระบบจะใช้สมการ Q = mcΔT m = มวล (หน่วยเป็นกรัม) c = ความจุความร้อนจำเพาะ (J / g ° C) ΔT = การเปลี่ยนแปลงของอุณหภูมิ (° C) ที่นี่เราจะใช้ความจุความร้อนจำเพาะสำหรับน้ำของเหลวซึ่งเป็น 4.19 J / g ° C มวลที่ให้คือ 25.0 กรัม สำหรับการเปลี่ยนแปลงของอุณหภูมิฉันจะสมมติว่ามันเริ่มต้นที่อุณหภูมิห้อง 25 ° C 25 ° C - 0 ° C = 25 ° C Q = mcΔT Q = 25 กรัม * 4.19 J / (g ° C) * 25 ° C Q = 2618.75 J พิจารณาตัวเลขที่สำคัญและคำตอบควรเป็น 2.6 * 10 ^ 3 J อ่านเพิ่มเติม »

โดยทั่วไปไฮเซนเบิร์กบอกเราว่าคุณไม่สามารถรู้ได้อย่างแน่นอนพร้อมกันทั้งตำแหน่งและโมเมนตัมของอนุภาค หลักการนี้ค่อนข้างยากที่จะเข้าใจในแง่มุมมองขนาดเล็กที่คุณสามารถเห็นพูดรถยนต์และกำหนดความเร็วของมัน ในแง่ของอนุภาคขนาดเล็กปัญหาคือความแตกต่างระหว่างอนุภาคและคลื่นค่อนข้างคลุมเครือ! พิจารณาหนึ่งในสิ่งเหล่านี้: โฟตอนของแสงที่ผ่านช่อง โดยปกติคุณจะได้รูปแบบการเลี้ยวเบน แต่ถ้าคุณพิจารณาโฟตอนเดียว .... คุณมีปัญหา หากคุณลดความกว้างของรอยแยกรูปแบบการเลี้ยวเบนจะเพิ่มความซับซ้อนในการสร้างชุด maxima ในกรณีนี้คุณสามารถ "เลือก" หนึ่งโฟตอนและตำแหน่งของมัน (ที่ช่องตรง) ทำให้ช่องแยกแคบมาก แต่แล้วโมเมนตัมของมันจะเป็นอย่างไร? มันจะมี 2 อ่านเพิ่มเติม »

"C" _6 "H" _15 มวลโมลาร์ของ "C" _2 "H" _5 มีค่าประมาณ (2 xx 12) + (5xx1) = "29 g / mol" เรารู้ว่าสูตรโมเลกุลเป็นสูตรพหุคูณทั้งจำนวน เนื่องจากมวลโมเลกุลคือ "87 g / mol" จึงมี "87 g / mol" / "29 g / mol" = 3 หน่วยของ "C" _2 "H" _5 ในสารประกอบจริง ดังนั้นสูตรโมเลกุลคือ ("C" _2 "H" _5) _3 หรือ "C" _6 "H" _15 อ่านเพิ่มเติม »

มวลอะตอมของ europium คือ 152 u วิธีที่ 1 สมมติว่าคุณมี 10,000 อะตอมของ Eu จากนั้นคุณมี 4803 อะตอมของ "" _63 ^ 151 "Eu" และ 5197 อะตอมของ "" _63 ^ 153 "Eu" มวลของ "" _63 ^ 151 "Eu" = 4803 × 151 u = 725 253 u มวลของ "" _63 ^ 153 "Eu" = 5197 × 153 u = 795 141 u มวล 10 000 อะตอม = 1 520 394 u มวลเฉลี่ย = (1520394 "u") / 10000 = 152 u วิธีที่ 2 "" _63 ^ 151 "Eu": 48.03% × 151 u = 72.5253 u "" _63 ^ 153 "Eu": 51.97% × 153 u = 79.5141 u รวม = "152.0394 u" = 152 u หมายเหตุ: อ่านเพิ่มเติม »

คุณไม่สามารถใช้ตัวบ่งชี้ได้หรือไม่? คุณไตเตรทแอมโมเนียด้วยกรดไฮโดรคลอริก ...... NH_3 (aq) + HCl (aq) rarr NH_4Cl (aq) + H_2O ที่จุดสิ้นสุด stoichiometric สีชมพูจะหายไปไม่มีสี และยังมีตัวบ่งชี้อื่น ๆ ให้ใช้หากคุณไม่ชอบสีชมพู อ่านเพิ่มเติม »

ความดันไฮโดรเจนบางส่วนอยู่ที่ 0.44 atm > ขั้นแรกเขียนสมการทางเคมีที่สมดุลสำหรับสมดุลและตั้งค่าตาราง ICE สี (ขาว) (XXXXXX) "N" _2 สี (ขาว) (X) + สี (ขาว) (X) "3H" _2 สี (ขาว) (l) สี (ขาว) (l) "2NH" _3 " I / atm ": color (white) (Xll) 1.05 color (white) (XXXl) 2.02 color (white) (XXXll) 0" C / atm ": color (white) (X) -x color (white) (XXX) ) สี -3x (สีขาว) (XX) + 2x "E / atm": สี (สีขาว) (l) 1.05- x สี (สีขาว) (X) สี 2.02-3x (สีขาว) (XX) 2x P_ "ทีโอที" = P_ "N " + P_ "H " + P_ "NH " = (1.05-x) "atm" + (2.02–3 x) อ่านเพิ่มเติม »

"a) +1" "b) -1" "c) -2" กรด Glumatic เป็นกรดอัลฟ่าอัลฟา - อะมิโนที่มีสีสูตร (darkgreen) ("C" _5 "H" _9 "O" _4 " N ". มันมักจะย่อว่า" Glu หรือ E "ในชีวเคมีโครงสร้างโมเลกุลของมันสามารถเป็นอุดมคติว่า" HOOC-CH "_2-" COOH ", กับสอง carboxyl กลุ่ม -COOH และกลุ่มอะมิโนหนึ่ง -" NH "_2 มัน มีสี (สีแดง) (อัลฟา - "กลุ่ม" ซึ่งเป็นสีโปรโตเนต (สีน้ำเงิน) ("NH" _3 ^ + ปัจจุบันเมื่อกรดนี้อยู่ที่จุด isoelectric และในสื่อที่เป็นกรดมันมีสี (สีแดง) (อัลฟา - "กลุ่มกรดคาร์บอกซิลิก" ซึ่งเป็นสี deprotonated ( อ่านเพิ่มเติม »

ไม่มี (อันที่จริงแล้วอุณหภูมิห้องจะเพิ่มขึ้นเล็กน้อย) ... ดูหมายเหตุด้านล่างสำหรับข้อยกเว้นที่เป็นไปได้ตู้เย็นทำหน้าที่เป็น "ปั๊มความร้อน" พลังงานที่เคลื่อนไหวในรูปแบบของความร้อนจากภายในตู้เย็นไปยังขดลวดคอมเพรสเซอร์ด้านนอก ตู้เย็น. ในตู้เย็นเก่าคอยล์คอมเพรสเซอร์ถูกสัมผัสที่ด้านนอกด้านนอกและมันง่ายที่จะตรวจสอบว่าพวกเขาอบอุ่นจริง ๆ ; ในตู้เย็นที่ทันสมัยคอยส์เหล่านี้จะถูกปิดล้อม แต่ยังคงอยู่นอกการตกแต่งภายในตู้เย็นฉนวน มอเตอร์ที่ต้องใช้ในการปั๊มคอมเพรสเซอร์จะสร้างความร้อนเพิ่มขึ้นดังนั้นความร้อนทั้งหมดในห้องจะเพิ่มขึ้น อาจมีข้อยกเว้นที่เป็นไปได้หากคุณวางขดลวดคอมเพรสเซอร์ด้านนอกห้อง (เช่นกลางแจ้ง) อ่านเพิ่มเติม »

ดูด้านล่าง ... แคลเซียมคลอไรด์เป็นสารประกอบไอออนิก ดังนั้นมันทำจากไอออน ดังที่เราทราบแล้วไอออนสามารถมีประจุ + หรือ - ได้ แต่ความคิดหลักคือประจุโดยรวมของสารประกอบไอออนิกจะต้องสมดุลเพื่อให้เป็นกลาง แคลเซียมอยู่ในกลุ่ม 2 ดังนั้นจึงมีประจุ 2+ ตัว คลอรีนอยู่ในกลุ่ม 7 ดังนั้นจึงมีค่า -1 เนื่องจากค่าใช้จ่ายโดยรวมเป็น 0 (เป็นกลาง) ค่าใช้จ่ายจึงต้องสมดุล ดังนั้นเราต้องใช้คลอรีนสองตัวในการสร้างสมดุลประจุแคลเซียมไอออนที่ 2-2 = 0 ดังนั้นจึงมี CaCl_2 โปรดทราบว่าทั้ง 2 ควรจะน้อยและอยู่ใต้สัญลักษณ์ของคลอรีนฉันแค่ไม่รู้วิธีแก้ไข อ่านเพิ่มเติม »

ใช่ในทิศทางไปข้างหน้า หลักการของ le Chatelier บอกเราว่าตำแหน่งของความสมดุลจะเปลี่ยนไปเมื่อเราเปลี่ยนเงื่อนไขเพื่อลดผลกระทบของการเปลี่ยนแปลง หากเราเพิ่มสารตั้งต้นมากขึ้นตำแหน่งของสมดุลจะเคลื่อนที่ไปในทิศทางที่สารตั้งต้นถูกใช้หมด (สร้างผลิตภัณฑ์) เช่นทิศทางไปข้างหน้าเพื่อลดผลกระทบของสารตั้งต้นพิเศษ นี่คือสิ่งที่ทำในกระบวนการฮาเบอร์เพื่อผลิตแอมโมเนีย ไนโตรเจนและไฮโดรเจนที่ไม่ทำปฏิกิริยาผสมกับวัตถุดิบมากขึ้นและนำกลับมาใช้ใหม่ในเครื่องปฏิกรณ์ทำให้สมดุลปรับตัวในทิศทางที่ทำให้เกิดแอมโมเนียมากขึ้น อ่านเพิ่มเติม »

ตัวแปรธรรมชาติทุกตัวมีการเปลี่ยนแปลงดังนั้นมอลก็เปลี่ยนไปเช่นกัน เห็นได้ชัดว่า mols เริ่มต้นไม่ได้เป็น 1! "1 mol gas" stackrel (? "") (=) (P_1V_1) / (RT_1) = ("2.0 atm" cdot "3.0 L") / ("0.082057 L" cdot "atm / mol" cdot "K" cdot "95 K") = "0.770 mols" ne "1 mol" สถานะสุดท้ายยังนำเสนอปัญหาเดียวกัน: "stackrel (?" ") (P_2V_2) / (RT_2) = (" atm 4.0 ") "cdot" 5.0 L ") / (" 0.082057 L "cdot" atm / mol "cdot" K "cdot" 245 K ") =" 0.995 mols " อ่านเพิ่มเติม »

อะตอมคาร์บอนมี sp hybridization; อะตอม "O" มีการผสมแบบ sp ^ 2 คุณต้องวาดโครงสร้าง Lewis สำหรับ "CO" _2 ตามทฤษฎีของ VSEPR เราสามารถใช้หมายเลข steric ("SN") เพื่อตรวจสอบการผสมพันธุ์ของอะตอม "SN" = จำนวนของคู่เดียว + จำนวนของอะตอมที่ติดกับอะตอมโดยตรง "SN = 2" สอดคล้องกับ sp hybridization "SN" = 3 "สอดคล้องกับการผสมกันของ sp ^ 2 เราเห็นว่าอะตอม" C "มี" SN = 2 "มันไม่มีคู่โดดเดี่ยว แต่มันติดอยู่กับอะตอมอื่นอีกสองตัวมันมี sphybridization แต่ละตัว" O "อะตอมมี" SN = 3 "มันมี 2 คู่เดียวและติดอยู่กับอะตอม 1" C "เช่นเดีย อ่านเพิ่มเติม »

แอมโมเนีย ("NH" _3) หรืออย่างแม่นยำยิ่งขึ้นอะตอมกลางในแอมโมเนียคือ "sp" ^ 3 ไฮบริด นี่คือวิธีที่คุณจะพิจารณาเรื่องนี้ ก่อนอื่นให้เริ่มด้วยโครงสร้างของ "NH" _3 ของ Lewis ซึ่งจะต้องมีอิเล็กตรอน 8 วาเลนซ์ - 5 จากไนโตรเจนและ 1 จากแต่ละอะตอมไฮโดรเจน อย่างที่คุณเห็นอิเลคตรอนวาเลนซ์ทั้งหมดจะถูกนำมาพิจารณา - 2 สำหรับพันธะโควาเลนต์แต่ละอันระหว่างไนโตรเจนและไฮโดรเจนและ 2 จากคู่โลนที่มีอยู่ในอะตอมไนโตรเจน ตอนนี้ที่นี่เป็นที่ที่น่าสนใจ ระดับพลังงานของไนโตรเจนมีลักษณะเช่นนี้เมื่อดูแผนภาพพลังงานนี้เราจะเห็นว่าแต่ละ p-orbitals ทั้งสามนั้นมีพันธะดังนั้นทำไมอะตอมจึงต้องมีการผสม ที่นี่มีความเสถียรและรูปทรงเรขาค อ่านเพิ่มเติม »

หน่วยของค่าคงที่ของกฎของก๊าซในอุดมคตินั้นมาจากสมการ PV = nRT โดยที่ความดัน - P, อยู่ในชั้นบรรยากาศ (atm) ปริมาตร - V, มีหน่วยเป็นลิตร (L) โมล -n, เป็นโมล (m) และอุณหภูมิ -T อยู่ใน Kelvin (K) เช่นเดียวกับในการคำนวณกฎหมายก๊าซทั้งหมด เมื่อเราทำการกำหนดค่าพีชคณิตใหม่เราจะจบลงด้วยความดันและปริมาตรที่ถูกตัดสินโดยโมลและอุณหภูมิทำให้เรามีหน่วยรวมของ atm x L / mol x K. ค่าคงที่จะกลายเป็น 0.0821 atm (L) / mol (K) ถ้า คุณเลือกที่จะไม่ให้นักเรียนทำงานในหน่วยความดันมาตรฐานคุณอาจใช้: 8.31 kPA (L) / mol (K) หรือ 62.4 Torr (L) / mol (K) อุณหภูมิจะต้องอยู่ในเคลวิน (K) เสมอเพื่อหลีกเลี่ยงการใช้ 0 C และไม่มีวิธีแก้ปัญหาเมื่อนักเรียนแบ่ง ฉันห อ่านเพิ่มเติม »

กฎของเฮสส์ในการสรุปความร้อนอย่างต่อเนื่อง (หรือเพียงแค่กฎเฮสส์) ระบุว่าไม่ว่าจะมีหลายขั้นตอนหรือขั้นตอนของการเกิดปฏิกิริยาการเปลี่ยนแปลงเอนทาลปีโดยรวมสำหรับปฏิกิริยาคือผลรวมของการเปลี่ยนแปลงทั้งหมด กฎของ Hess กำลังบอกว่าถ้าคุณแปลงสารตั้งต้น A เป็นผลิตภัณฑ์ B การเปลี่ยนแปลงเอนทัลปีโดยรวมจะเหมือนกันไม่ว่าคุณจะทำในขั้นตอนเดียวหรือสองขั้นตอนหรือหลายขั้นตอน ฉันจะยกตัวอย่างง่ายๆให้คุณ คุณอยู่ที่ชั้นล่างของโรงแรมระดับห้าดาวและต้องการไปที่ชั้นสาม คุณสามารถทำได้สามวิธี (ก) คุณสามารถใช้ลิฟต์ได้โดยตรงจากชั้นล่างถึงชั้นสาม (b) คุณสามารถใช้ลิฟต์จากชั้นล่างถึงชั้นสองแล้วหยุดสักครู่ที่ชั้นสองขึ้นลิฟต์จากชั้นสองไปยังชั้นสาม (c) คุณสามารถข อ่านเพิ่มเติม »

10 ^ -5.9 ประมาณ 1.26 คูณ 10 ^ -6 mol dm ^ -3 ถ้าค่า pH เป็น 8.1 และเราคิดว่าวัดได้ภายใต้เงื่อนไขมาตรฐานเราสามารถใช้ความสัมพันธ์: pH + pOH = pK_w ที่ 25 องศาเซลเซียส, pK_w = 14 โดยที่ K_w คือค่าคงที่การแยกตัวของน้ำ - 1.0 คูณ 10 ^ -14, (ที่ 25 องศาเซลเซียส) แต่ pK_w เป็นลอการิทึมลบของ K_w pK_w = -log_10 [K_w] จากนี้เราสามารถแปลงค่า pH, การวัด H_3O ^ + ions, เป็น pOH, การวัด OH ^ - ไอออนในน้ำทะเล: pH + pOH = 14 8.1+ pOH = 14 pOH = 5.9 จากนั้นเรารู้ว่า: pOH = -log_10 [OH ^ -] เพื่อจัดเรียงสมการใหม่เพื่อแก้สำหรับ [OH ^ -]: 10 ^ (- pOH) = [OH ^ -] ดังนี้: 10 ^ (- 5.9) = [ OH ^ -] ประมาณ 1.26 ครั้ง 10 ^ -6 mol dm ^ -3 อ่านเพิ่มเติม »

Positron / antielectron / e ^ + A โปรตอนมีประจุเป็น +1 และสามารถยกเลิกประจุของ e ^ - ได้ antiproton นั้นเหมือนกับโปรตอนยกเว้นมันมีประจุตรงข้ามดังนั้นจะมีประจุเป็น -1 เพื่อยกเลิกประจุนี้เราต้องการประจุ +1 ซึ่งเราสามารถหาได้จาก positiron / antielectron ซึ่งแทน ในฐานะ e ^ + อ่านเพิ่มเติม »

สูตรไอออนิกสำหรับแคลเซียมออกไซด์เป็นเพียง CaO เหตุใดจึงเป็นเช่นนี้ แคลเซียมไอออนเป็นโลหะอัลคาไลน์เอิร์ ธ และต้องการยกเลิกการเลือกตั้งรอบ 2 วินาทีและกลายเป็นไอออนบวก 2 ออกซิเจนมีอิเล็กตรอนหกวาเลนซ์และกำลังมองหาที่จะได้รับอิเล็กตรอนสองตัวเพื่อทำให้จำนวนอิเล็กตรอน octet (8) สมบูรณ์ในเปลือกวาเลนซ์ทำให้มันเป็นประจุลบ -2 เมื่อประจุของแคลเซียม +2 และออกซิเจน -2 มีค่าเท่ากันและตรงข้ามไอออนของประจุไฟฟ้า (โปรดจำไว้ว่าพอลล่าอับดุลบอกเราว่า "สิ่งดึงดูดตรงข้าม") อัตราส่วนของการชาร์จหนึ่งต่อหนึ่งนี้ทำให้สูตร CaO SMARTERTEACHER วิดีโอนี้อธิบายได้เช่นกันในเวลา 3:30: อ่านเพิ่มเติม »

สูตรไอออนิกสำหรับลิเทียมออกไซด์คือ Li_2O ลิเธียมเป็นโลหะอัลคาไลในคอลัมน์แรกของตารางธาตุ ซึ่งหมายความว่าลิเธียมมีอิเลคตรอน 1 เวเลนซ์ที่มันให้ไปเพื่อแสวงหาความเสถียรของออคเต็ต นี่ทำให้ลิเธียมเป็นไอออน Li ^ (+ 1) ออกซิเจนอยู่ในคอลัมน์ที่ 16 หรือกลุ่ม p ^ 4 ออกซิเจนมีอิเล็กตรอน 6 วาเลนซ์ มันต้องการอิเล็กตรอนสองตัวเพื่อทำให้เสถียรที่ 8 อิเล็กตรอนในเปลือกของวาเลนซ์ สิ่งนี้ทำให้ออกซิเจนเป็นประจุลบ O ^ (- 2) พันธะไอออนิกเกิดขึ้นเมื่อประจุระหว่างประจุบวกของโลหะและประจุลบที่ไม่ใช่โลหะมีค่าเท่ากันและตรงกันข้าม ซึ่งหมายความว่าประจุบวก Li ^ (+ 2) สองตัวจะสมดุลกับประจุลบหนึ่ง O ^ (- 2) นี่ทำให้สูตรสำหรับลิเทียมออกไซด์ Li_2O ฉันหวังว่านี อ่านเพิ่มเติม »