ความสมดุลคงที่ของน้ำคืออะไร?

ตอบ:

#COLOR (สีส้ม) (K_eq = (H_2O) / (H_2 ^ 2 O_2) #

คำอธิบาย:

#COLOR (สีแดง) (ก) #A +#COLOR (สีแดง) (ข) #B # rightleftharpoons # #COLOR (สีฟ้า) (ค) #C +#COLOR (สีฟ้า) (ง) #D

# K_eq = ## (C ^ สี (สีฟ้า) (ค) D ^ สี (สีฟ้า) (ง)) / (A ^ สี (สีแดง) (ก) b ^ สี (สีแดง) (ข)) # # (larrProducts) / (larrReactants) #

# 2H_2 + O_2-> 2H_2O #

ดังนั้นเรามาดูกัน:

#COLOR (สีส้ม) (K_eq = (H_2O) / (H_2 ^ 2 O_2) #

ตอบ:

น้ำผ่านกระบวนการออโตโปรโตไลซิส …..

คำอธิบาย:

# 2H_2O (l) rightleftharpoons H_3O ^ + + HO ^ - #

ไฮดรอกไซด์และไฮโดรเนียมไอออนเป็นฉลากของความสะดวกสบาย เราสามารถจินตนาการได้ว่าพวกมันเป็นกลุ่มโมเลกุลของน้ำที่มีหนึ่งโปรตอนมากขึ้น …. หลักการของกรด # H_3O ^ + #หรือหนึ่งโปรตอนน้อยหลักการพื้นฐาน #HO ^ - #…

การวัดที่ระมัดระวังอย่างมากแสดงให้เห็นว่าดุลยภาพอยู่ทางด้านซ้ายเมื่อเราเผชิญหน้ากับหน้า …

# K_w = H_3O ^ + HO ^ - = 10 ^ -14 #… ภายใต้สภาวะมาตรฐานของอุณหภูมิและความดัน และนี่คือสมการที่เราสามารถหาร, คูณ, ลบออก, พิสูจน์ได้ว่าเราทำกับทั้งสองข้างของสมการ …. สิ่งหนึ่งที่เราทำได้คือเอา # log_10 # ทั้งสองด้าน ….

# log_10K_w = log_10 H_3O ^ + + log_10 HO ^ - = log_10 (10 ^ -14) = - 14 #

และอื่น ๆ # 14 = underbrace (-log_10 H_3O ^ +) _ "pH โดยคำจำกัดความ" underbrace (-log_10 HO ^ -) _ "pOH ตามคำนิยาม" #

และความสัมพันธ์ในการทำงานของเรา …

# 14 = ค่า pH + Poh #… ซึ่งเชื่อฟังโดยสารละลายที่เป็นน้ำ … และภายใต้เงื่อนไขพื้นฐาน …# # ค่า pH สูงและ # Poh # ต่ำ …. และภายใต้สภาวะที่เป็นกรด # # ค่า pH ต่ำถึงลบและ # Poh # สูง …

# pK_w = 10 ^ -14 # สำหรับน้ำที่ # 298 * K #. คุณคิดว่า # K_w # จะพัฒนาขึ้นภายใต้เงื่อนไขที่ไม่ได้มาตรฐาน …. เช่น พูดที่ #100# # "" ^ @ C #?