มวลของเทียน 0.72 กรัมก่อนเผา มวลของผลิตภัณฑ์ของปฏิกิริยานี้คือเท่าไหร่? จะเป็นเช่นเดียวกันกับการชั่งเทียนอีกครั้ง (มวลคือ 0.27 กรัมหลังจากเผาไหม้)

ตอบ:

อ้างถึงคำอธิบาย

คำอธิบาย:

การหมุนเทียนก่อนและหลังการเผาไหม้เพียงแค่แสดงว่ามีการเผาไหม้เชื้อเพลิงเท่าใด

ขี้ผึ้งเทียนทั่วไปเป็นอัลเคนเช่น hentriacontane ดังนั้นเขียนสูตรทางเคมีสำหรับการเผาไหม้ของอัลเคน

# C_31H_64 + 47O_2 -> 31CO_2 + 32H_2O #

หาโมลสำหรับอัลเคนนี้

# (0.72g) / (436) #= 0.00165 โมล

อัตราส่วนโมลของอัลเคนต่อ # CO_2 # คือ 1:31 ดังนั้นคูณโมลของอัลเคนด้วย 31 เพื่อให้ได้จำนวนโมล # CO_2 #.

#0.00165*31# = 0.0511 โมล

คูณโมลของ # CO_2 # โดย # 24dm ^ 3 # และจากนั้น 1,000 จะได้รับมัน # ^ 3 ซม. #.

# 1000 (0.0511 * 24) = 1266.4cm ^ 3 #

ดังนั้นสำหรับน้ำทำได้ 0.0511 โมลคูณด้วยมวลสูตรของมัน, 18

# 0.0511 * 18 = 0.92g น้ำ

(ฉันอาจจะซับซ้อนเกินไปเล็กน้อย)