ความแตกต่างระหว่างอิเล็กโตรเนกาติวีตี้และความสัมพันธ์ของอิเล็กตรอนคืออะไร?

พวกเขากำลังพูดถึงสิ่งเดียวกัน แต่นี่คือคำจำกัดความ

Electronegativity เป็นคุณสมบัติทางเคมีที่บอกว่าอะตอมสามารถดึงดูดอิเล็กตรอนเข้าหาตัวเองได้ดีเพียงใด อิเลคโตรเนกาติวีตี้ของอะตอมนั้นได้รับอิทธิพลจากเลขอะตอมของอะตอมและระยะห่างระหว่างอิเล็กตรอนของวาเลนซ์อะตอมมันถูกสร้างขึ้นครั้งแรกโดย Linus Pauling ในปี 1932

ความสัมพันธ์ของอิเล็กตรอนของอะตอมหรือโมเลกุลถูกกำหนดเป็นปริมาณพลังงานที่ปล่อยออกมาเมื่อเพิ่มอิเล็กตรอนลงในอะตอมหรือโมเลกุลที่เป็นกลางในสถานะก๊าซเพื่อก่อให้เกิดไอออนลบ

X + e #X ^ (-) # + พลังงาน

อิเล็กตรอนความสัมพันธ์เป็นคุณสมบัติของอะตอมที่แยกได้ในสถานะก๊าซ มันเป็นศัพท์พลังงานและวัดเป็นหน่วยจูลต่อโมล

อิเลคโตรเนกาติวีตี้เป็นคุณสมบัติของอะตอมในโมเลกุล มันสามารถแสดงได้เฉพาะในหน่วยที่ไม่มีมิติใด ๆ ที่เกี่ยวข้องกับอะตอมอ้างอิง

ความสัมพันธ์ของอิเล็กตรอน

ความสัมพันธ์ของอิเล็กตรอน EA วัดพลังงานที่ปล่อยออกมาเมื่ออิเล็กตรอนเพิ่มเข้าไปในอะตอมของก๊าซ

มันมักจะรายงานว่าเป็นพลังงานต่อโมลของอะตอม ตัวอย่างเช่น, Cl (g) + e Cl (g); EA = -349 kJ / mol

อิเล็ก

อิเล็ก #χ#เป็นแนวโน้มของอะตอมที่จะดึงดูดความหนาแน่นของอิเล็กตรอนเข้าหาตัวเองในพันธะร่วมกัน

Electronegativity ไม่สามารถวัดได้โดยตรง มันจะต้องคำนวณจากคุณสมบัติอื่น ๆ เช่นพลังงานพันธะพลังงานไอออไนเซชันและความพอใจของอิเล็กตรอนของอะตอมที่ถูกผูกมัด

สิ่งนี้ให้ปริมาณที่ไม่มีมิติใน "พอลลิ่งสเกล" ที่สัมพันธ์กันซึ่งวิ่งจากประมาณ 0.7 ถึง 3.98 ไฮโดรเจนได้รับการกำหนดค่าตามอำเภอใจของ 2.20 "หน่วย Pauling"

ความแตกต่างของอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ยิ่งมากขึ้น # ΔEN # ระหว่างอะตอมทั้งสองความหนาแน่นของอิเล็กตรอนจะถูกดึงเข้าสู่อะตอมที่มีอิเลคโตรเนกาติตีมากขึ้น

อะตอมที่มีอิเล็กตรอนน้อยกว่าจะมีความหนาแน่นของอิเล็กตรอนลดลง

โปรตอนที่ติดกับอะตอมนั้นจะเป็น deshielded.

เมื่ออิเล็กโตรเนกาติตี้ของสารเพิ่มขึ้นเพิ่มขึ้นขอบเขตของการลดขนาดและการเปลี่ยนแปลงทางเคมีก็เช่นกัน

ความแตกต่างของพลังงานของอะตอมที่เป็นกลางและประจุลบ (ไอออนลบ) ในเฟสก๊าซคือความสัมพันธ์ของอิเล็กตรอน (A) เมื่ออิเล็กตรอนถูกเพิ่มเข้าไปในอะตอมหรือโมเลกุลพลังงานที่มันปล่อยออกมาก็จะยิ่งมากขึ้นเท่านั้นเมื่ออะตอมกลายเป็นไอออน

A = E (N) - E (N + 1) โดยที่ N คือหมายเลข ของอิเล็กตรอนในอะตอมที่เป็นกลาง

ดังนั้นมันเป็นปริมาณที่วัดได้

ในทางตรงกันข้าม Electronegativity ถูกกำหนดให้เป็นพลังงาน (แนวโน้ม) ซึ่งอะตอมดึงดูดอิเล็กตรอนให้กับตัวเองในโมเลกุลหรือพันธะโควาเลนต์ อิเลคโตรเนกาติวีตี้นั้นได้รับผลกระทบจากเลขอะตอมของอะตอมและระยะทางที่อิเล็กตรอนของวาเลนซ์อาศัยอยู่จากนิวเคลียสที่มีประจุ ดังนั้นยิ่งอิเลคโตรเนกาติวีตี้ของสารประกอบหรือองค์ประกอบสูงขึ้นเท่าใดก็ยิ่งดึงดูดอิเล็กตรอนเข้าหามันได้มากขึ้นเท่านั้น

Electronegativity เกี่ยวข้องกับแต่ละอะตอมในขณะที่ความสัมพันธ์ของอิเล็กตรอนเกี่ยวข้องกับอะตอมในโมเลกุล ค่าอิเลคโตรเนกาติวิตี้ยังสามารถเปลี่ยนแปลงได้ขึ้นอยู่กับโมเลกุลที่พันธะกับขณะที่ความสัมพันธ์ของอิเล็กตรอนไม่เปลี่ยนแปลง